初中化学知识点归纳

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

初中化学知识点总结汇总1.原子结构：-原子由质子、中子和电子组成。

-原子核中的质子带正电荷，中子不带电荷。

-原子外层电子数决定了原子的化学性质。

2.元素和化合物：-元素由同种原子组成，化合物由不同种原子组成。

-元素由化学符号表示，化合物由化学式表示。

3.周期表：-周期表按照原子序数排列元素，元素的原子序数等于元素原子核中质子的数目。

-周期表的周期代表了元素的电子层，元素周期数等于元素的主能级数。

-周期表的周期内元素的化学性质有规律性变化。

4.化学反应：-化学反应指的是物质之间重新组合形成新物质的过程。

-化学反应的条件包括温度、压力、浓度和催化剂等。

-化学反应的能量变化可以是放热反应或吸热反应。

5.动态平衡：-动态平衡指的是反应物和生成物在反应过程中浓度保持不变的状态。

-动态平衡的条件包括反应速率相等和反应物和生成物浓度之比相等。

-动态平衡可以通过改变温度、压力和浓度来移动平衡位置。

6.反应速率：-反应速率指的是单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率。

-反应速率可以通过改变温度、浓度和催化剂等来调控。

-反应速率的大小与反应物浓度和反应物分子的碰撞频率有关。

7.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程。

-氧化反应指的是物质失去电子，还原反应指的是物质获取电子。

-氧化还原反应可以通过半反应方程式表示。

8.酸碱溶液：-酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。

-酸和碱的中和反应产生盐和水。

-酸碱溶液可以通过PH值来定性和定量。

9.盐的性质：-盐是由酸和碱中和形成的化合物。

-盐的性质包括溶解度、热稳定性和酸碱性等。

-盐的结构决定了盐的化学性质。

10.燃烧和能量：-燃烧是指物质与氧气反应生成火焰和释放热能的过程。

-燃烧反应可以是完全燃烧或不完全燃烧。

-燃烧过程中释放的热能可以被转化为其他形式的能量。

11.空气成分和空气污染：-空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，还有少量的二氧化碳和其他气体。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

初中化学知识点归纳一、化学基本概念1. 物质的组成和分类：了解物质由分子、原子、离子等微粒组成，以及纯净物和混合物的区别。

2. 物质的性质和变化：学习物质的物理性质（如颜色、状态、密度等）和化学性质（如可燃性、氧化性等），以及物理变化和化学变化的区别。

3. 化学用语：掌握元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的意义和书写方法。

4. 化学计量：学习物质的量的概念，包括摩尔、物质的量浓度等，以及相关的计算方法。

二、无机化学1. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、电子云等。

2. 元素周期表：学习元素周期表的结构和规律，以及元素的分类和性质。

3. 酸碱盐：学习酸、碱、盐的定义和性质，以及酸碱反应和盐的生成。

4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特征，以及氧化剂和还原剂的作用。

5. 金属和非金属：学习金属和非金属的性质和反应，以及常见的金属和非金属元素。

三、有机化学1. 有机物的概念和分类：了解有机物的定义和特点，以及有机物的分类方法。

2. 烃：学习碳氢化合物的分类和性质，包括烷烃、烯烃、炔烃等。

3. 羧酸和酯：了解羧酸和酯的性质和反应，以及它们的命名方法。

4. 醇和醚：学习醇和醚的性质和反应，以及它们的命名方法。

5. 胺和酰胺：了解胺和酰胺的性质和反应，以及它们的命名方法。

四、化学实验1. 实验基本操作：学习实验室安全知识，掌握实验基本操作，如称量、溶解、过滤等。

2. 实验仪器的使用：了解常见实验仪器的名称、用途和操作方法。

3. 实验技能：学习实验数据的记录和处理，以及实验结果的表示和分析。

4. 实验设计：了解实验设计的基本原则和方法，能够进行简单的实验设计。

五、化学计算1. 物质的量的计算：学习物质的量的概念和计算方法，包括摩尔、物质的量浓度等。

2. 化学方程式的计算：掌握化学方程式的平衡和计算方法，以及反应物和生成物的量的关系。

3. 溶液的计算：了解溶液的概念和性质，以及溶液的浓度计算和配制方法。

初中化学常考知识点总结1. 元素和化合物- 元素是指由相同的原子组成的物质，常见的元素有氢、氧、铁等。

- 化合物是由不同的元素组成的物质，常见的化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 物质的分类- 纯物质是由一种或几种相同成分组成的物质，包括元素和化合物。

- 混合物是由两种或两种以上的不同成分组成的物质。

3. 物质的性质- 化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质。

- 物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出的性质，如颜色、形状、硬度等。

4. 常见的化学反应- 酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水。

- 氧化还原反应是指物质与氧气发生反应，生成氧化物，并伴随着电子的转移。

- 钾钠反应是指钾和钠与水发生反应，生成氢气并燃烧。

5. 常见的酸碱指示剂- 酸性溶液常用酚酞、苯酚红等指示剂。

- 中性溶液常用天然紫菜汁、红色纸等指示剂。

- 碱性溶液常用苏木精、甲基橙等指示剂。

6. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格，包括周期数、族和周期等重要信息。

7. 元素的化合价和复式离子- 元素的化合价是指元素与其他元素结合时所显示出的正负电荷数。

- 复式离子是由两个或两个以上的元素离子组成的离子，常见的有氢氧根离子（OH-）等。

8. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

9. 相变和热量变化- 相变是指物质由一种相态转变为另一种相态的过程，包括固态、液态和气态。

- 热量变化是指物质在相变过程中吸热或放热的现象。

10. 酸和碱- 酸是指在水溶液中具有酸性的物质，酸性溶液呈酸味，酸会使蓝色石蕊变红。

- 碱是指在水溶液中具有碱性的物质，碱性溶液具有苦味，碱会使红色纸变蓝。

11. 氧气和燃烧- 氧气是一种不可见的气体，是维持燃烧的重要因素，燃烧是指物质与氧气发生反应，放出大量光热能。

12. 锌与盐酸的反应- 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

初中化学所有知识点总结归纳初中化学知识点总结一、基础概念1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态变化：固体、液体、气体、等离子体的特点和相互转化4.基本粒子：原子、分子、离子的概念及其相互转化5.基本物质：氧气、氢气、水、二氧化碳的性质及实验方法6.反应的表达方式：化学方程式、化学符号、化学式的书写与读法7.元素周期表：元素的周期性及同一周期、同一族元素的共同性质二、化学反应1.反应速率：影响反应速率的因素、催化剂对反应速率的影响2.反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、金属与非金属的反应3.酸碱中和反应：酸、碱、盐的物质性质及酸碱中和反应的原理与应用4.氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及氧化还原反应的原理与应用5.金属与非金属反应：金属的物理性质、化学性质及金属的应用6.温度对反应的影响：对常见化学反应速率与平衡的影响7.光对反应的影响：化学反应中光的吸收和放出的影响三、物质的组成与结构1.原子结构：原子的组成、电子结构与元素周期表的关系2.分子结构：分子的组成、共价键、离子键、金属键以及它们在化合物中的应用3.元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表中元素性质的规律和周期性趋势4.物质的结构与性质：物质的结构特点与性质的关系，例如石墨、金刚石和纳米材料等5.气体的分子结构与性质：理想气体状态方程、气体分子速率的分布以及理想气体的性质四、物质与能量的转化1.化学能：化学反应中的能量变化、化学能的储存与释放2.热能转化：高温燃烧、燃料的选择与利用、火焰的结构与颜色的变化3.化学能转化：电化学反应中的能量转化、电池电能的转化4.光能的转化：化学光合作用对能量的转化、光电效应对能量的转化5.能量守恒定律：能量在物质转化过程中的守恒性五、常见物质的性质与应用1.酸碱中和反应：酸雨的成因及对环境与生物的影响2.金属的应用：常见金属元素的应用、合金的性质与应用3.石油与化工产品：石油的提炼与应用、塑料、合成纤维的制备与应用4.化学肥料与农药：化学肥料的制备、农药的分类与应用5.燃料与能源利用：可再生能源与非可再生能源的区别与利用总结：初中化学主要包括基础概念、化学反应、物质的组成与结构、物质与能量的转化以及常见物质的性质与应用五个方面的知识点。

初中化学重要知识点归纳
1.物质的分类与性质
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。

物质的性质包括物态、颜色、气味、燃烧性质等。

2.原子结构与元素周期表
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。

元素周期表按照原子序数排列，可以反映元素的周期性规律。

3.化学方程式与化学反应
化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。

化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。

化学反应反映了物质的变化过程和能量变化。

4.物质的组成与结构
物质的组成主要包括分子、离子和原子。

分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的，离子是带电的原子或原子团，原子是构成物质的最基本微观粒子。

5.酸碱盐与溶液
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，盐是由金属离子和非金属离子结合而成的化合物。

溶液是溶质溶解在溶剂中的体系，可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。

总的来说，初中化学重要知识点主要涵盖了物质的分类与性质、原子结构与元素周期表、化学方程式与化学反应、物质的组成与结构、酸碱盐与溶液等内容。

这些知识点是学习化学的基础，对于理解和掌握化学的基本概念和原理非常重要。

初中化学所有重点知识点一、物质的组成与分类 1.物质的组成：物质由分子、离子或原子组成。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

原子是构成物质的基本粒子。

2.物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。

纯物质由一种物质组成，可以进一步分为元素和化合物。

混合物由两种或多种物质混合而成。

二、化学反应与化学方程式 1.化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，产生新的物质。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2.化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边。

方程式中的化学式表示了物质的组成。

三、原子结构与元素周期表 1.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，位于原子核中；中子是中性粒子，也位于原子核中；电子带负电荷，绕原子核运动。

2.元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。

它包含了所有已知元素的信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。

四、离子与离子键 1.离子：离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2.离子键：离子通过离子键结合在一起，形成离子晶体。

离子晶体具有高熔点、良好的导电性和脆性等特点。

五、物质的凝聚态与相变 1.物质的凝聚态：物质可以存在于固体、液体和气体三种凝聚态。

固体具有固定形状和体积，分子之间紧密排列；液体具有固定体积但没有固定形状，分子之间间距较大；气体具有无固定形状和体积，分子之间间距较大。

2.相变：物质在不同条件下可以发生相变，包括融化、凝固、汽化、液化和升华等过程。

六、溶液与溶剂 1.溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。

溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

2.溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。

溶解度受溶质-溶剂相互作用力、温度和压力等因素的影响。