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初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
九年级化学竞赛试卷(1至6章)（内容：绪言至第六单元）说明：1．全卷共8页,满分为120分,考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Zn—65一．选择题（本大题包括14小题。
1至8题每小题2分,9至14题每小题3分,共34分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
请将所选选项的字母填在题号对应的空格内。
）1．下列自然界中的变化,没有新物质生成的是A．食物腐烂C．光合作用B．钢铁生锈D．露水蒸发2．下图所示实验操作正确的是检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用A B C D3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是4．下列说法正确的是A.在相同的条件下,50mL酒精和100mL水混合后体积小于150mL,这符合质量守恒定律B.根据质量守恒定律可知,2L的氢气在1L的氧气中燃烧生成水的体积为3LC.煤燃烧后,剩余的煤灰质量变小了,不符合质量守恒定律D.镁带燃烧后,生成物的质量增加了5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．水银水糖水B．石墨石灰石大理石C．氮气氧气空气D．冰干冰冰醋酸6．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务,你认为下列做法与之不相符的是A.洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B.将活性炭放入硬水中使其软化C.合理施用农药、化肥,以减少水体污染D.加强工业废水的排放监控,坚持达标排放7．保护环境是公民的责任和义务。
下列做法错误的是A．推广使用无磷洗衣粉B．合理使用农家肥和化肥C．推广使用一次性木质筷子D．禁止焚烧秸杆8．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有A.ZnO + H2SO4=== ZnSO4 + H2OB.Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2C.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑D.CaCO3高温CaO + CO2↑9．实验室制取CO2有以下步骤：①向锥形瓶内加入大理石；②检查装置气密性；③向长颈漏斗中加入稀盐酸；④按要求连接好仪器和装置；⑤将燃着的木条放在集气瓶口试验；⑥用向上排空气法收集。
九年级（上）竞赛化学试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．厨房里的操作中，发生化学变化的是（ ）A．擀面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒2．下列图标和实验室安全无关的是（ ）A．B．C．D．3．下列基本实验操作不正确的是（ ）A．液体体积读数B．点燃酒精灯C．检查气密性D．滴加液体4．从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ）A．火灾现场产生大量浓烟时，应用湿毛巾捂住口鼻B．天然气泄漏时，立即打开排气扇C．电器着火时，立即用大量水泼灭D．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水5．分类、归纳等是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是（ ）A．空气污染物：二氧化硫二氧化碳B ．纯净物：蒸馏水 稀有气体C ．可回收垃圾：空矿泉水瓶 旧报纸D ．直接加热的仪器：试管 烧杯6．反应方程式为2C 2H 5SH+9O 24CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为（ ）A ．SO 3B ．SO 2C ．CO D ．H 2SO 47．下列归纳和总结完全正确的是（ ） A ．排列顺序B ．化学史知识①地壳中元素含量由高到低：氮、氧②一个分子中原子总数由少到多：NH 3、H 2O①发现元素周期律：张青莲②相对原子质量测定：门捷列夫C ．性质与用途D ．化学解释①氮气化学性质稳定：灯泡填充气②氧气有可燃性：火箭燃料①撒盐融雪：降低凝固点②花香四溢：微粒在不停运动A ．A B ．B C ．C D ．D8．下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是（ ）A ．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质B ．用碳素墨水书写档案材料，是因为碳单质在常温下化学性质不活泼C ．CO 、CO 2都有毒，都属于大气污染物D ．二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量9．动漫《秦时明月之沧海横流》中有一集为《焚烬无尽》，其中有段剧情是王离火烧大泽山时，农家砍出一片方圆三里的防火带。
绿塘中学2012-2013化学竞赛试题姓名：班级：学号：考场说明：1．全卷共7页，共27个小题。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头对应位置上。
3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 N-14 Ca-40 K-39 S-32一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是（）A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2.金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（）A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物3.常用燃烧法测定有机物的组成.现取 3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该有机物中( )A.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C. 一定含有C、O两种元素,可能含有H元素D. 只含有C、H两种元素,不含O元素4.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是（）A．氧化镁(MgO) B．氯化铝(AlCl) C．硫酸亚铁(FeSO4) D．氧化钠(Na2O)5.人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（）A. 大米 B．酒精 C. 花生油 D. 海带6.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32Fe: 56 Al: 27 I: 127 Cu: 64 一、单项选择题（每题2分，共50分）1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（） A．干冰灭火剂 B．干粉灭火剂 C．泡沫灭火剂 D．水2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（） A．进矿井应先做灯火实验 B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火 D．戴呼吸面具4．下列实验数据合理的是①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mLA．①② B．②③④ C．④⑤ D．①⑤5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH + 9O2=== 4CO2 + 2x + 6H2O，则X的化学式A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 7．有机高分子合成材料的出现是材料史上重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定9．下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比11．生活处处皆学问，下列做法合理的是（）A．用工业酒精兑制白酒 B．用活性炭吸附冰箱中的异味C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食盐12．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
九年级（上）化学竞赛试卷一、单选题（本大题共11小题,共22.0分）1.空气是一种十分重要的天然资源.在空气的成分中,体积分数最大的是()A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体【答案】A【解析】解：空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%.故选：A.空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数,只有这样才能对问题做出正确的判断.考查学生对空气主要是由氮气、氧气组成的掌握情况,题型简单易懂．2.下列物质属于纯净物的是()A. 医用酒精B. 冰水C. 清新空气D. 加碘食盐【答案】B【解析】解：A、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,故A错；B、冰水是由水一种物质组成,属于纯净物,故B正确；C、清新空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故C错；D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠,属于混合物,故D错.故选：B.本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子．在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3.我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及()A. 二氧化硫B. 氮氧化合物C. 可吸入颗粒物D. 二氧化碳【答案】D【解析】解：A、二氧化硫,是空气主要污染物,要测量报告,故A错；B、氮的氧化物,是空气主要污染物,要测量报告,故B错；C、可吸入颗粒物,是空气主要污染物,要测量报告,故C错；D、二氧化碳不是污染物,无须报告,但空气中二氧化碳增多会带来温室效应,故D正确.故选：D.对空气能造成污染的物质有100多种,但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,必须在空气质量日报中体现出来,让人们及时了解空气质量．本题较简单,要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．4.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化硫【答案】B【解析】解：氮气的化学性质不活泼,而且廉价易得.故选：B.要使灯泡经久耐用,里面填充的气体应该具备的化学性质是化学性质不活泼,不与灯丝--钨发生化学反应．氮气的化学性质不活泼,在空气中大量存在,经常被用作保护气．5.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5：1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为()A. 4：19B. 3：5C. 1：3D. 2：17【答案】D【解析】解：令A与B的相对分子质量为5和1,设恰好与A反应的B的质量为x,则2A+B=3C+D2×5 120g x2×5 20g = 1 x解得x=2g,则由20g A与2g B恰好完全反应,生成5g D,生成C的质量为：20g+2g−5g=17g则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g=2：17故选：D.本题考查化学反应中质量守恒定律,是参加化学反应的各物质的质量和等于反应生成的物质的质量和.本题利用了质量守恒及应用化学方程式的计算,习题较典型,学生应掌握该方法.6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是()A. C一定是化合物,D可能是单质B. C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类C. 反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158,则反应中A与C的化学计量数之比为1：2【答案】C【解析】解：A、C的质量减小了31.6g,BC的质量都增加增加量比31.6g小所以A的质量也必须增加,因此该反应的表达式是C→B+D+A,分解反应C一定是化合物,D可能是单质,故说法正确.B、依据化学反应前后元素的种类不变可知C的元素的种类一定等于ABD的元素种类,故说法正确.C、反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为(17.4−8.7)：(3.6−0.4)=8.7：3.2= 87：32,不是87：36,故说法错误.D、由于反应时A的质量等于31.6g−(17.4−8.7)g−(3.6−0.4)g=19.7g,所以A与C 的质量比是19.7：31.6,设两者的化学计量数分别是a与c,由于质量比等于相对分子质量和的比,所以有197a：158b=19.7：31.6,a：b=1：2,故说法正确.故选：C.依据反应物质量减小生成物质量增加判断反应物生成物,则可知C是反应物ABD是生成物,跟据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量之和相等判断相关的量,利用质量比等于相对分子质量和的比求出化学计量数之比．此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．7.下列装置操作图不能用于检查气密性的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱.B、该选项用的是空气热胀冷缩法,原理为：用手掌紧握试管壁,若烧杯内有气泡产生,松手后导管下端口上升一段水柱,则证明气密性良好,故能判断气密性是否良好.C、该选项用的是注水法,原理为：向长颈漏斗中注水,直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面,且两者液面差不再改变,就证明该装置气密性良好,故能判断气密性是否良好.D、该装置未构成封闭体系,即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好,当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生,不能判断气密性是否良好.故选：D.装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可.装置气密性的检查是常考的实验题,也是一个难点,掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键.8.根据化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,可推断X的化学式是()A. NOB. NO2C. N2O3D. NH3【答案】A【解析】解：由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,可知反应前后各原子的个数为反应前反应后N原子 4 0H原子12 12O原子10 6根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子,则每个X分子由1个N原子和1个O原子构成,则物质X的化学式为NO；故选：A.根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O,推断反应中生成物X的分子构成,根据分子的构成确定X物质的化学式．根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．9.某同学称量食盐时在左盘放20克的砝码,再移动0.6克的游码,天平平衡,此时他称得的实际质量为()克．A. 20.6B. 19.6C. 19.4D. 13.6【答案】C【解析】解：根据题意,砝码的食盐的位置放反了,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量−游码质量,即食盐质量=20g−0.6g=19.4g.故选：C.根据天平的使用方法是左物右码,可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即物体质量=砝码质量+游码质量,如果放错了,要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,只不过砝码与物体位置交换了,列等式进行计算．本题考查托盘天平的使用方法,不管是左物右码还是左码右物,只要根据左盘质量=右盘质量+游码质量即可以轻松解决此类问题．10.已知硫的氧化物有SO2和SO3两种,如果两种气体中所含氧元素相等,则它们所含硫元素质量比是()A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 无法比较【答案】B【解析】解：两物质的化学式SO2和SO3,3SO2中所含氧元素的质量与2SO3中所含氧元素质量相等,3SO2与2SO3中2SO3中所含硫原子的个数比3：2,对应的硫元素的质量比也就为3：2.故选：B.根据两物质的化学式SO2和SO3,3SO2中所含氧元素的质量与2SO3中所含氧元素质量相等,据此计算当氧元素质量相等时硫元素质量即可．本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11.向a.b两只试管中分别加入等质量的氯酸钾【KClO3】,向 b 管中加入1克二氧化锰,同时加热,则反应时间(t)和生成氧气质量(m)的关系图正确的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】解：ab受热分解生成氧气,b中有催化剂二氧化锰,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气,但不能使生成的氧气质量增加,而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气,因而b反应用的时间比a短,不过b用的时间短.A、ab不是同时分解,故A错误；B、ab反应产生的氧气不一样多,故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多,b反应用的时间短.故C正确；D、分析图象可知ab反应产生的氧气不一样多.故D错误.故选：C.b中有催化剂二氧化锰,可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气,但不能使生成的氧气质量增加,而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气,因而b反应用的时间比a短．用氯酸钾制氧气时,加入二氧化锰,只能改变反应速率,不能增加氧气的量．二、填空题（本大题共5小题,共38.0分）12.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.有下列几种物质,请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：A.铝B.氧气C.二氧化碳D.氖气E.水F.活性炭(1)供给人类呼吸的气体是______； (2)可制作电线的物质是______；(3)可用作霓虹灯的物质是______； (4)人体中含量最多的物质是______；(5)可除去水中异味的物质是______； (6)植物光合作用不可缺少的气体是______．【答案】B A D E F C【解析】解：(1)氧气能供给人类呼吸； (2)铝能导电,可制作电线；(3)可用作霓虹灯的物质是氖气；(4)人体中含量最多的物质是水；(5)活性炭具有吸附性,可除去水中异味；(6)二氧化碳是植物光合作用不可缺少的气体．故答案为：(1)B ；(2)A ；(3)D ；(4)E ；(5)F ；(6)C ．物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质及用途进行分析即可．本题主要考查了几种物质的性质和用途,化学在生活中处处可见,此题体现了化学与生活的紧密联系,根据物质的用途来判断物质,真正使同学们觉得学有所用．13. 用数字和化学符号表示①两个氟原子______；②2个铵根离子______；③硫酸亚铁______N 个铝离子______.(2)Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.①两个化合反应：______、______.②两个分解反应：______、______.【答案】2F 2NH 4+ FeSO 4 NAl 3+ 2H 2+O 2− 点燃 2H 2O 4Fe +3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3 2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑ 2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【解析】解：(1)①两个氟原子就是在氟元素符号的前面加上数字2,故填：2F ；②2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2,故填：2NH 4+； ③硫酸亚铁的化学式为FeSO 4,故填：FeSO 4；N 个铝离子就是在铝离子的前面加上字母N ,故填：NAl 3+.(2)Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质,按要求写出反应的化学方程式.①氢气和氧气点燃生成水以及铁、水和氧气反应生成氢氧化铁属于化合反应,故填：2H 2+O 2− 点燃 2H 2O ；4Fe +3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3.②水通电生成氢气和氧气、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应属于分解反应,故填：2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑；2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑.本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目. 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.14.如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图.图中●和○分别表示两种元素的原子,仔细观察如图,回答下列问题：(1)A物质属于______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)．(2)该反应的反应类型为______．(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反应的化学方程式______．(4)根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)______．【答案】单质化合反应2H2+O2− 点燃 2H2O化学反应前后,元素的种类不变【解析】解：(1)物质A的分子是由同种原子构成的分子,即物质A由同种元素组成的纯净物,为单质；故答案为：单质；(2)反应前A、B分子的构成不同,属于不同种单质的分子,即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同,属于同一种物质的分子,即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；故答案为：化合反应；(3)反应的微观示意图表示,一种单质的一个分子与另一种单质的二个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合,氢气和氧气在点燃条件下生成水；故答案为：2H2+O2− 点燃 2H2O；(4)对比反应前后的原子种类及个数,可发现反应前后原子的种类和个数不变,也可反映出反应前后元素的种类不变；故答案为：化学反应前后,元素的种类不变(其他合理答案也可)．(1)由同种元素组成的纯净物为单质,即单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成的纯净物为化合物,即化合物的分子由不同种原子构成；由多种物质组成的物质为混合物,即混合物中含有多种分子；(2)根据反应前后物质的特点,一种单质和另一种单质反应,生成一种化合物,结合化学变化的分数标准,判断该反应的反应类型；(3)根据微观图可发现反应是一种单质和另一种单质反应生成一种化合物,结合反应中分子的个数关系,推测符合该反应特点的反应,并写出反应的化学方程式；(4)对比反应前后各种原子及分子的变化情况,总结反应前后分子、原子或元素的变化情况．化学变化的基本类型有四种：化合反应,A+B=C；分解反应,C=A+B；置换反应,A+ BC=AC+B；复分解反应,AB+CD=AD+CB．15.现有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.判断A、B、C、D各是什么物质,请将答案填在空格中．A是______,B是______,C是______,D是______．【答案】氧气硫二氧化硫二氧化碳【解析】解：有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,由硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫,则A、B、C分别是氧气、硫、二氧化硫；D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,则D是二氧化碳．故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．根据题意,有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体,B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激性气味的气体C,由硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫,可以确定A、B、C；D是一种无色无味气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,由二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,进行分析解答．本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证．16.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题：(1)11号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子与______(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.(2)16号元素的原子核外电子数为______,推测该元素最低负化合价为______,最高正化合价的氧化物的化学式为______.(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个：______.【答案】金属Ne 16 −2S03同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价【解析】解：(1)11号元素是钠元素,属于金属元素,失去电子后,形成的钠离子核外带10个电子,与氖原子具有相同的核外电子排布；故答案为：金属；Ne.(2)16号元素的原子序数为16,根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中：核电荷数=质子数=电子数,则原子核外电子数为16；在化学反应中能得到两个电子,形成硫离子,带两个单位的负电荷,故最低负化合价为−2价；同一周期,从左向右,元素的最高正化合价依次增大,则16号元素最高正化合价应为+6,最高正化合价的氧化物的化学式为S03；故答案为：16,−2；S03.(3)根据表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合价；故答案为：同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价.(1)根据11号元素的信息确定元素的分类,进而确定在化学反应中形成的粒子的核外电子排布.(2)根据原子序数在数值上等于核电荷数,在原子中：核电荷数=质子数=电子数等进行分析解答.(3)根据表格提供的信息可以看出,抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题.本题难度不是很大,考查了元素周期表的应用,掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键.三、简答题（本大题共3小题,共28.0分）17.水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识.请你回答：(1)如图1是电解水实验装置.在实验过程中,试管a产生的气体是______,试管b收集的气体可用______来检验．(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是______．(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用______来区分硬水和软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是______.如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取______方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)地球表面约有7l%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%.爱护水资源是每个公民的责任和义务.下列行为属于节约用水的是______(填序号)A.洗澡擦香皂时不关上喷头B.不间断放水刷牙C.用自来水不断为西瓜冲水降温D.用洗衣水冲厕所．【答案】氢气(H2)带火星的小木条蒸馏肥皂水过滤煮沸D【解析】解：(1)与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少.与负极相连的试管生成的是氢气,较多,所以试管a产生的气体是氢气,试管b收集的气体是氧气,可用带火星的小木条来检验；(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是蒸馏．(3)可用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫少的是硬水,泡沫多的是软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是过滤,如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)由节约水的方法可知,洗澡擦香皂时不关上喷头、不间断放水刷牙、用自来水不断为西瓜冲水降温,都属于浪费水资源现象,而用洗衣水冲厕所为一水多用,可以节约用水,故选D．故答案为：(1)氢气(H2)；带火星的小木条；(2)蒸馏；(3)肥皂水；(4)过滤；煮沸；(5)D．(1)可以根据电解水方面的知识进行分析、判断,从而得出正确的结论．(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是蒸馏．(3)可用肥皂水来区分硬水和软水．(4)许多居民常用如图2所示的简易净水器来净化水,其中小卵石、石英沙的作用是过滤,如果地下水硬度大,或水中病原微生物过多,都可以采取煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物．(5)根据节约水的方法进行解答．熟练掌握净水的几种方法,知道蒸馏可以得到纯水,可以用肥皂水来区分硬水和软水．18.有两瓶无色气体,它们分别是二氧化碳和氧气,有多种方法可将它们区别开来.请你模仿示例要求,列举两种鉴别方法：举例：用细线系小动物投入瓶中,窒息而死的是二氧化碳,安然无恙的是氧气．方法1：______；方法2：______．【答案】用燃着的木条伸入瓶中,燃烧更旺的氧气,马上熄灭的二氧化碳在集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊的是二氧化碳,不变的氧气【解析】解：(1)因氧气具有助燃性,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可使燃着的木条熄灭；故答案为：用燃着的木条伸入瓶中,燃烧更旺的氧气,马上熄灭的二氧化碳．(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氧气不可以；故答案为：在集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊的是二氧化碳,不变的氧气．本题考查了利用氧气和二氧化碳性质的差异来鉴别物质,氧气能支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧；二氧化碳还能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红．利用物质的特性来鉴别物质是常用的方法,学生应熟悉物质的性质,尤其是特殊性质,要做到了然于胸．19.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示．第一次 第二次 第三次 O 2质量(g) 3 4 6SO 2质量(g) 6(1)第一次实验中,参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：______；(2)通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO 2的质量．【答案】1：1：2【解析】解：(1)第一次参加反应的S 的质量=6g −3g =3g ；∴第一次实验中,参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：3g ：3g ：6g =1：1：2；(2)设第二次实验中,参加反应的S 的质量为x ,S +O 2− 点燃 SO 232 32x 4g ∴32：32=x ：4g ,解之得：x =4g ；第二次实验生成SO 2的质量为：4g +4g =8g ；(3)因为只有4g 硫粉,由(2)的计算可知,4g 硫粉与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO 2,故第三次实验生成SO 2的质量为8g ．故答案为：(1)1：1：2； (2)8g ； (3)8g ．(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.由图表数据可知,第一次参加反应的S 的质量=生成的SO 2的质量−O 2的质量,然后据此计算出三种物质的质量比；(2)根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量,列出比例式,就可计算出第二次实验中,参加反应的S 的质量,根据质量守恒定律,参加反应的S 的质量+氧气质量=第二次实验生成SO 2的质量；(3)因为只有4g 硫粉,与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO 2,故第三次实验生成SO 2的质量为8g ．本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力．四、探究题（本大题共1小题,共12.0分）20. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示.该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记.②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.。
校级2021-2021学年九年级化学上学期竞赛试卷创作人：历恰面日期：2020年1月1日一、选择题1.以下各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯洁物的是〔〕A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于〔〕A．分子 B．原子 C．离子 D．质子3．从化学的视角来看，以下名句中只发生物理变化的是〔〕A．千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青〔指CuSO4溶液〕得铁那么化为铜4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反响速率的因素是〔〕A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量5．以下实验操作能到达预期目的是〔〕A．用排水法搜集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体6．制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔也可为金属和非金属〕加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断〔其他条件均满足〕，以下合金不宜采用上述方法制取的是〔〕金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴〔Co〕和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，那么钴和铁的化合价分别为〔〕A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+28．如图为某反响的局部微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．以下说法正确的选项是〔〕A．该反响属于置换反响B．1个X分子中有3个原子C．反响物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反响前后未改变二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图．请答复以下问题：〔1〕氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是原子；Na+的构造示意图是〔填字母〕．10．下表是几种行星上“大气〞〔相当于地球上的空气〕的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气〞的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷〔1〕它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是；〔2〕科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气〞时，甲烷并没有被点燃，原因是；〔3〕“勇气〞号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下〞有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：，科学家在火星上寻找水的意义是．11． A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图〔局部生成物已略〕：〔1〕写出反响①的化学方程式．〔2〕写出反响②的化学方程式，该反响属于反响．〔3〕含D的消费、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反响的过程．12．以下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．〔1〕氢气属于〔填“单质〞或者“化合物〞〕；〔2〕该反响一共涉及到种元素〔填数字〕，生成物有种〔填数字〕；〔3〕写出该反响的化学方程式．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的局部说明书．请答复以下问题：〔1〕假设每片钙片的质量为1g，那么钙片中钙元素的质量分数为．〔2〕假如按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中参加的稀盐酸〔杂质不与酸反响、不溶于水〕并对烧杯进展了四次称量，记录数据如下：反响时间是t0t1t2t3烧杯总质量/g求：〔1〕反响产生的氢气的质量〔2〕该铁合金中铁的质量分数〔保存一位小数〕2021-2021学年校级九年级〔上〕竞赛化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.以下各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯洁物的是〔〕A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨【考点】纯洁物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯洁物；汽油中含有多种烷烃，属于混合物．错误；B、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物．错误；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物．错误；D、塑料的主要成分是有机高分子化合物，还含有添加剂、色素等物质，属于混合物；液氨是由一种物质组成的，属于纯洁物．正确．应选D．【点评】此题主要考察物质的分类，解答时要分析物质的组成，假如只由一种物质组成就属于纯洁物，假如由多种物质组成就属于混合物．2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于〔〕A．分子 B．原子 C．离子 D．质子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要略．进展解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；应选C．【点评】此题考察学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．3．从化学的视角来看，以下名句中只发生物理变化的是〔〕A．千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青〔指CuSO4溶液〕得铁那么化为铜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；B、燃放烟花爆竹的过程中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；C、冰和水的转化过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、硫酸铜和铁反响能生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化．4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反响速率的因素是〔〕A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量【考点】影响化学反响速率的因素探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】控制变量法是控制要研究的因素不同，其它因素一样，进展分析判断．【解答】解：A、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，而不是浓度，应选项错误．B、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，应选项正确．C、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，而不是催化剂，应选项错误．D、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，而不是固体质量，应选项错误．【点评】此题难度不大，理解控制变量法的实验原理并能灵敏运用是正确解答此题的关键．5．以下实验操作能到达预期目的是〔〕A．用排水法搜集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体【考点】氧气的搜集方法；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的制备；物质的别离和提纯；物质的鉴别题．【分析】A、根据氧气的密度和溶水性确定搜集氧气的方法；B、除杂时所选的物质不能与主物质发生反响；C、托盘天平只能称准到；D、根据一氧化碳和二氧化碳的气味进展分析．【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法搜集．故A正确；B、氢氧化钠会与二氧化碳发生反响．故B错误；C、托盘天平只能称准到，不能称准到．故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳都无味，一氧化碳还有毒，不能用闻气味的方法鉴别．故D错误．应选A【点评】除杂一般有两种方法：将杂质除去或者将杂质转化为主物质，所选的物质不能与主物质发生反响，也不能在除去杂质的同时混入其它物质．6．制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔也可为金属和非金属〕加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断〔其他条件均满足〕，以下合金不宜采用上述方法制取的是〔〕金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔也可为金属和非金属〕加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金；在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起，据此进展分析判断即可．【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔或者非金属〕加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金；说明两者可以同时处于熔化状态下，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．A、当熔点较高的铁开场熔化时，铜也处于液体状态，故能采用上述方法制取．B、铁的熔点〔1535℃〕比镁的沸点〔1090℃〕还高，当熔点较高的铁开场熔化时，镁已经处于气体状态，故不宜采用上述方法制取．C、当熔点较高的铝开场熔化时，钠也处于液体状态，故能采用上述方法制取．D、当熔点较高的铁开场熔化时，铝也处于液体状态，故能采用上述方法制取．应选B．【点评】此题难度不大，考察了同学们新信息获取、处理才能，理解两种金属必须都是液态才能制成合金〔一种液态、一种气态不能制成合金〕是正确解答此题的关键．7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴〔Co〕和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，那么钴和铁的化合价分别为〔〕A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的化学式为CoFe2O4，利用元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0以及氧元素的化合价为﹣2价来解答即可．【解答】解：磁粉的化学式为：CoFe2O4；因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为﹣2价；所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；假设钴和铁元素的化合价一样时，即都为+2价时，那么钴和铁的化合价的和为：+2+〔+2〕×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+〔+2〕×3=+9；那么都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或者+3、+2价；假设Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+〔+2〕×2=+7，不符合要求；假设Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+〔+3〕×2=+8，符合要求；应选B．【点评】此题考察利用元素化合价的计算原那么来求元素的化合价，此题难点是利用原那么来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键．8．如图为某反响的局部微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．以下说法正确的选项是〔〕A．该反响属于置换反响B．1个X分子中有3个原子C．反响物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反响前后未改变【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反响模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反响前后分子的构成、种类及个数，判断反响中所表现出的规律．【解答】解：A、反响前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反响物中没有单质，因此反响不属于置换反响；故A不正确；B、根据反响前后原子种类、个数不变，反响前的分子中一共含有14个原子，而反响后生成物之一的一个分子中含2个原子，那么4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，故B正确；C、根据图可知，参加反响的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故C不正确；D、在反响前存在于化合物中化合价不是零，在反响后生成的是单质该元素化合价变成零；故D不正确；应选B．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的根底；分子构成模拟图表示分子由原子构成，构造中不同的球代表不同元素的原子．二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图．请答复以下问题：〔1〕氯原子的核电荷数是17 ；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数〔或者质子数〕不同．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是氯〔或者Cl〕原子；Na+的构造示意图是 A 〔填字母〕．【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反响中的作用；原子的有关数量计算；元素的概念．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图，可知：〔1〕氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是氯原子；Na+失去了在外层电子，而带1个正电荷．【解答】解：由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图，可知：〔1〕氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数〔或者质子数〕不同．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是氯〔或者Cl〕原子；Na+的构造示意图是A．故答为：17；核电荷数〔或者质子数〕不同；氯〔或者Cl〕；A【点评】通过给出微粒的模型，考察学生的观察才能和对根本概念的理解与运用才能；理解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反响中的作用．10．下表是几种行星上“大气〞〔相当于地球上的空气〕的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气〞的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷〔1〕它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是冥王星；〔2〕科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气〞时，甲烷并没有被点燃，原因是冥王星上没有氧气；〔3〕“勇气〞号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下〞有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：因其外表有可溶性的盐，科学家在火星上寻找水的意义是可能在火星的外表曾经有过水，有水就可能有生命．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见的溶剂；燃烧与燃烧的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】可燃物燃烧必须同时具备三个条件：〔1〕物质具有可燃性；〔2〕可燃物与氧气接触；〔3〕温度到达可燃物的着火点．溶液由溶质和溶剂两方面组成．【解答】解：〔1〕因为甲烷是可燃性气体，可以用作燃料．故填：冥王星．〔2〕因为冥王星的大气中没有氧气，所以甲烷不能燃烧．故填：冥王星上没有氧气．〔3〕因为火星的外表土层可溶性的盐含量较高，说明在外表中蒸发浓缩，也就说明火星的地下可能有水．故填：因其外表有可溶性的盐．假如火星上有水，那么火星上就可能有生命存在．故填：可能在火星的外表曾经有过水，有水就可能有生命．【点评】此题主要考察了燃烧的知识及其科学探究等方面的内容．11．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图〔局部生成物已略〕：〔1〕写出反响①的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕写出反响②的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反响属于置换反响．〔3〕含D的消费、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反响的过程．【考点】物质的鉴别、推断；反响类型的断定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁〔红色固体〕反响生成铁和二氧化碳，那么A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，那么X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，那么E为碳酸钙；据此进展分析解答．【解答】解：A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁〔红色固体〕反响生成铁和二氧化碳，那么A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，那么X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，那么E为碳酸钙．〔1〕反响①，即一氧化碳在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕反响②，即铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，反响的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响．〔3〕含D〔铁〕的消费、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反响的过程．故答案为：〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；〔3〕氧气、水．【点评】此题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或者隐含的条件，抓住打破口〔打破口往往是现象特征、反响特征等〕，获得结论，最后把结论代入原题中验证．12．以下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．〔1〕氢气属于单质〔填“单质〞或者“化合物〞〕；〔2〕该反响一共涉及到 3 种元素〔填数字〕，生成物有 3 种〔填数字〕；〔3〕写出该反响的化学方程式CH4+H2O CO+3H2．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反响模拟图型．【分析】根据微观示意图进展分析解答此题．〔1〕由一种原子构成的分子属于单质；由多种原子构成的分子属于化合物；〔2〕根据质量守恒定律来断定；〔3〕根据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；【解答】解：〔1〕氢气是由一种原子构成的分子属于单质；故填：单质〔2〕根据微观示意图，该反响是甲烷分子和水分子发生的反响，一共有碳、氢、氧三种元素；根据质量守恒定律反响前后元素种类不变，故反响后生成物也有三种元素；故填：3、3 〔3〕反响物是甲烷和水、生成物是一氧化碳和氢气、反响条件为高温，故化学方程式为CH4+H2O CO+3H2；故填：CH4+H2O CO+3H2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答此题的根本方法．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的局部说明书．请答复以下问题：〔1〕假设每片钙片的质量为1g，那么钙片中钙元素的质量分数为25% ．〔2〕假如按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5 g．【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】〔1〕根据碳酸钙的化学式，根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；〔2〕用每片钙片含碳酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出每片钙片含钙元素的质量，然后乘以2就是每天从钙片中摄入钙元素的质量．【解答】解：〔1〕碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每片钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%．〔2〕每天从钙片中摄入钙元素的质量为：2×1g×25%=．【点评】此题主要考察学生运用化学式和元素的质量分数进展计算的才能，属常规性化学式计算题．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中参加的稀盐酸〔杂质不与酸反响、不溶于水〕并对烧杯进展了四次称量，记录数据如下：反响时间是t0t1t2t3烧杯总质量/g求：〔1〕反响产生的氢气的质量〔2〕该铁合金中铁的质量分数〔保存一位小数〕【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反响生成氢气的质量进展的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．【解答】解：〔1〕分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反响进展完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：+100g+50g﹣161g=，〔2〕设产生氢气需要铁的质量为x，那么有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x=x=所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反响产生的氢气的质量为，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．【点评】此题考察的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反响，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进展计算．。
