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高一第二学期期中考试化学理科试卷

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第 1 页 共 7 页 2013—2014学年度第二学期高一年级期中考试 化学（理科）试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Mg-24 Fe-56 Al-27 Zn-65 Ⅰ卷(共50分)

一、选择题（共有30小题，1~10每小题1分，11~30每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列元素的原子半径最小的是（ ） A．Li B．Mg C．F D．H 2．下列属于共价化合物的是（ ） A．Cl2 B．CaCl2 C．H2O D．KOH 3．化学电池中的能量转化关系是（ ） A．化学能转化为电能 B．电能转化为热能 C．电能转化为化学能 D．热能转化为电能 4．当可逆反应2NO+O2 NO2 达到一定限度后，通入18O2。经过一段时间，18O存在于（ ） A．NO和O2中 B．NO和NO2中 C．O2和NO2中 D．NO、NO2和O2中 5．下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水中 D．HCl气体溶于水中 6．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ） A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用纯锌与稀盐酸反应 C．用粗锌与稀硝酸反应 D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应 7．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 8．下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应

9．下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低 10．某X溶液与一定浓度NaOH溶液反应时，其中反应速率最快的是（ ） A．10℃时20mL 3mol/L 的X溶液 B．20℃时30mL 2mol/L 的X溶液 C．10℃时50mL 3mol/L 的X溶液 D．20℃时10mL 4mol/L 的X溶液 11．可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 ①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 12．对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是（ ） A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半径：NaC．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性：Na 13．下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ） A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖 14．具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（ ） A．6 和16 B．1 和16 C．3 和8 D．12和17 15．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法错误的是（ ） A．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小 B．非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 C．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 16．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ） A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2 第 2 页 共 7 页

17．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ） ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 18．随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（ ） A. 回收废旧电池中的石墨电极材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染 C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D. 回收废旧电池外壳的金属材料 19．氧的同位素16O、18O，氢的同位素H、D。从水分子的原子组成来看，共可构成水有（ ） A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 20．化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ） A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压 C. 采用高温 D. 增大反应物浓度 21．下列说法正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 22．有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（ ） A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC 23．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3， 当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是( ) A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

24．燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1 与Q2

的关系是（ ）

A. 相等 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定 25．在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）＋B(g) C(g)+D(g)正反应速率瞬间增大的措施是 （g表示气体状态） （ ） A. 减少C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减少B的浓度 D. 增大A或B的浓度 26．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Cu Mg 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 27．电子计算器所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应

式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( ) A．原电池工作时，正极区溶液碱性增强 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液碱性减弱 D．锌为正极，Ag2O为负极 28．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 29．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( ) A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体 30．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 第 3 页 共 7 页

Ⅱ卷(共50分) 二、填空 31．(6分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中， 该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示， 回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 _______________________________________________________； (2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快，的主要原因是________________ ___________________________； (3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_________。 A．蒸馏水 B．改用铝粉 C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量硫酸铜溶液

32．（14分）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （1）铜片上的现象是： ; （2）电子由b通过导线流向a，则b电极反应方程式为： 发生 反应（填“氧化” 或“还原”） （3）若用该原电池作为电源，以石墨为电极电解500ml硫酸铜溶液，如图所示， ①阴极为 ，（填写“A”或“B”） ②CuSO4溶液中的阴离子向 极移动（填“阴”或“阳”）， 在该电极上所发生的电极反应方程式为 ③写出总的电解方程式： ④若反应过程中原电池中有0.2mol电子发生转移，则原电池中生成的氢气在标准状况下的体积为 L；在电解池中c (H+)= mol/L(在整个过程中，电解池中没有氢气的产生) 33．（7分）有A、B、C、D原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A的单质是所有物质中密度最小的物质，其核内只有质子没有中子。B是空气中含量最多的元素，其单质化学性质比较稳定。由C元素形成的化合物中，一般其化合价只显负价，不显正价，且C原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。D原子失去一个电子后变成与Ne原子具有相同的电子数。 ①写出下列元素的元素符号：B： ，D： ②由A、B、C、D四种元素中的任意几种元素组成的碱有： ③写出由A、B、C、D四种元素中的两种元素组成的化合物，该化合物既含有离子键，又含有非极性共价键的物质的化学式： ，电子式 ④A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为： 34.(14分)某化学学习小组设计如图装置完成一组实验。 (1)甲同学设计实验Ⅰ:A中装硝酸,B中装石灰石,C中装硅酸钠溶液。 ①该实验目的: ; ②预测实验现象: ; 实验结论: , 得出元素性质递变规律: , 依据是 。 ③乙同学分析甲同学设计的实验方案,根据硝酸具有挥发性,认为该方案存在不足,请你分析乙同学的理由 ,提出修改建议: 。 (2)丙同学查阅资料设计方案Ⅱ:常温下,高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气。 ①A中装 ,B中装 ,C中为KI淀粉溶液。 ②预测乙装置实验现象: ; 写出乙装置中发生反应的离子方程式: 。 ③用该装置完成本实验,存在不科学之处,请你指出来: 。 (3)丁同学设计方案Ⅲ:A中装硝酸、B中装石灰石,乙中装漂白粉溶液,现象是乙装置中产生白色沉淀。他得出酸性:HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论,元素非金属性:N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确: (填“正确”或“不正确”),理由是 。

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高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)

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高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

高一第二学期期中考试(化学)试卷含答案

高一第二学期期中考试(化学)试卷含答案

高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。

高一化学下期中考试卷(附答案)

高一化学下期中考试卷(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题(共26题每小题2分共52分。

每小题只有1个选项符合题意)1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数2．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。

人们在测定物质放射性时通常用226 88Ra作为标准。

下列有关226 88Ra的说法正确的是A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C．226Ra的相对原子质量为226D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量3．下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl54. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b 5．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是A．原子序数由大到小的顺序是C>A>BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C7.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．锂在空气中燃烧生成碱性氧化物B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定8. 下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤9. 在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H ＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数为0.5NAB．2.3g钠与足量氧气反应，转移的电子数为0.1 NAC．1 mol甲基中含有的电子数为10NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA11．下列离子方程式中，正确的是A．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－= CO2 + H2OB．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓12．关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．形成化学键时吸收能量D．中和反应是吸热反应13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．过氧化钠与水反应14．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷P4相似。

高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。

2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。

3、考试结束，监考人员将答题纸收回。

第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。