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天津市天津六校2014年高三上学期第一次联考化学试卷-1

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天津市天津六校2014年高三上学期第一次联考化学试卷第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( ) 图K3－22. YBa 2Cu 8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是（ ） A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是 A.12753I 和12953I 2互为同位素 B.NH 5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．还原性：F －＜Cl －＜Br －5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C ．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl 3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D ．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H ++10Z -+2XO 4-→2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2+ +B 2→2A 3++2B -③2B -+Z 2→B 2+2Z -由此判断下列说法错误的是（ ）A.反应Z 2+2A 2+＝2A 3++2Z -可以进行。

B. 还原性由强到弱的顺序是A 2+、B-、Z -、X 2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D. Z 元素在①③反应中均被还原7． 下列说法正确的是( )A.将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 选项 x y z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 纯净物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸C.固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强8．下列观点正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 gD．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为N A10. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－ B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3 D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2－4 11．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍12．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO－3D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓13．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:114．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D 位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是 ( )A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性15．下列实验设计和结论相符的是（）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液一定有Fe 2＋C. 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO 3D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +16．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )A ．若X ＋和Y 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB ．由水溶液的酸性：HCl>H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl>SC ．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 族和ⅡA 族，碱性：CsOH>Ba(OH)217.某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S 2－。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A ．Na ＋B ．SO 2－4C ．Ba 2＋D ．NH ＋418． 下列判断正确的是( )①维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④19．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4③HCI NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2A ．①③④B ．①②④C ．①②D ．②③20. Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。

当产物中n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 ( )A ．产物中n [Cu(NO 3)2]∶n [CuSO 4]＝1∶1B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．反应中Cu 2S 既作氧化剂，又作还原剂D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有8 mol 电子转移21．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）22．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH 4+的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( )A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol ·L －1C ．溶液中c(OH －)＝1 000b Vmol ·L －1＋c(H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 23．.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高24.将35.8g Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体（标准状况）。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO （标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为A ．66.4 gB ．50.8 gC ．44.8gD ．39.2g25．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol 。

下列说法正确的是 ( )A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B ．氧化剂是Fe 3＋，氧化产物是Cu 2＋C ．反应中转移电子的物质的量为x molD ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol ，则原Fe 3＋的总物质的量为(y －x) mol 第Ⅱ卷26.(15分)在A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素中，A 、B 、C 三种元素的原子序数依次增大，A 、C 都能与B 按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。

D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D 与E 能形成气态物质ED 4。

(1)画出D 的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

(2)A 与B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。

（3)C 与B 按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

(4)D 、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO 2、O 3、NO －2可互称为等电子体，则与B 、D 同周期元素组成的微粒中，能与N －3、CS 2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。

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天津市蓟县2014届高三第一次模拟考试化学试题

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理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。

物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。

）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>03、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3）由大到小的顺序是：② >③>①③（NH4）2SO4，c（NH+4B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+）>c（Cl—）4）+c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（Cl—）>c（NH+46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

天津市六校高三化学上学期第一次联考试题

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天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。

答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。

2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )图K3－22. YBa 2Cu 8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是（ ） A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是 A.12753I 和12953I 2互为同位素 B.NH 5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．还原性：F －＜Cl －＜Br －5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

天津市六校2014届高三上学期第一次联考

天津市六校2014届高三上学期第一次联考

天津市六校2014届高三上学期第一次联考语文试题第Ⅰ卷一、（15分）1．下列词语中加点的字，注音全都正确的一项是A．逮(dài)捕发酵(jiào)档(dǎng)案片言只(zhī)语B．榫(sǔn）头舌苔(tāi)攒(cuán)射宁缺毋滥(wù)C．咯(kǎ)血剽(piáo)窃供(gōng)销浑身解（xiâ）数D．忸怩(ní)打烊(yàng)贮(zhù)存北门锁钥(yuâ)考点：识记现代汉语普通话常用字的字音。

能力层级为识记A。

2．下列词语中没有错别字的一组是（）A．发轫幅员纷至踏来树倒猢狲散B．座落付梓殒身不恤苛政猛于虎C．赝品诙谐铩羽而归汲汲于富贵D．熨帖影牒直截了当图穷匕首现考点：识记并正确书写现代常用规范汉字。

能力层级为识记A。

3．依次填入下列各句横线处的词语，恰当的一组是（）①日本政界的一些人妄图日本侵华的历史，引起中日两国人民的强烈反对。

②已经布置了的工作，应该认真检查。

③环境污染日趋严重，人类这种的行为如不停止，将毁掉自己的生存空间。

A．窜改敦促玩火自焚 B．篡改督促作茧自缚C．窜改督促作茧自缚 D．篡改敦促玩火自焚考点：正确使用词语（包括熟语）。

能力层级为表达运用E4．下列各句中，没有语病句意明确的一句是（）A．《新闻周刊》第二十六期披露的招生内幕令人触目惊心，定向招生以往无序混乱的局面非但没有改观，反而更加变本加厉——中介人或组织明目张胆地贩卖指标。

B．人们通过网络进行搜索无可非议，关键是当网络搜索上升为“人肉搜索”时，这已经不再局限于网络行为，而是实实在在地给某些当事人带来了物质上的损失、精神上的伤害，这与传统暴力事件性质接近，也就进入了法律监管的范围。

C．据新华社报道，北京时间8日凌晨4时，日本东京在阿根廷首都布宜诺斯艾利斯的奥委会全会上，一举击败西班牙的马德里和土耳其的伊斯坦布尔，获得2020年夏季奥运会的举办地。

2014届天津市第三次六校 化学联考

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2014届高考模拟练习理科综合 化学试卷化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。