【3年高考】2016版高考化学 第14讲 原子结构 化学键精品试题

专题5.1 原子结构化学键【高频考点解读】1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.了解化学键的定义。

5.了解离子键、共价键的形成。

【热点题型】题型一“三素”、“四量”的辨析例1、下列说法中正确的是( )。

A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质几乎完全相同C．H162O与H182O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同答案 B【提分秘籍】1．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

(3)几种重要的核素要点提取(1)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H ；也可能具有相同的中子数，如146C 与168O ；也可能具有相同的质量数，如146C 与147N ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与126C 。

(2)1H 2和2H 2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。

2．“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数【举一反三】我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。

下列说法中正确的是( )。

A.14060Nd 和14260Nd 是同一核素 B ．一个14060Nd 原子的质量约为140N Ag(N A 表示阿伏加德罗常数的值)C.14060Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D ．14 g 钕元素含有6 mol 电子该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。

答案 B题型二原子核外电子排布的规律例2、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

第14讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2．下列有关核外电子排布的表示不正确的是A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是A．O原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p64．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴5．下列说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。

能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。

下列说法中不正确的是A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2pB．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的D．基态砷原子的最高能级为4p7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2016化学高考真题2016年化学高考真题2016年的化学高考真题在广大考生之间引起了热烈讨论。

这份考题囊括了许多考点，考察了学生对化学知识的掌握程度和运用能力。

今天我们就来一起回顾一下这份2016年化学高考真题，看看其中涉及了哪些知识点以及解题方法。

一、填空题1. 作为原子核外电子动力学学说的基础的是（普朗克）。

2. 异核标记一种不同核素的标记方式，好的异核标记吸收光强（稍低）。

3. 化学键的长短决定于键合原子间（有利相互作用）达到最小时的距离。

这一部分的填空题考察了学生对基础概念的理解和记忆。

通过填写适当的答案，考生能够巩固化学知识，并为接下来的解答题做好铺垫。

二、解答题1. 下列几种离子中，不完全填满最外层电子壳指的是 ()，并解释其原因。

（Cl-和Sc3+）。

这道题旨在考察学生对原子结构和离子的理解。

通过分析元素的电子排布，学生可以得出正确的结论，并阐述原因，加深对知识的理解。

2. 在化学键的本质理论中，解释离子键的构成和性质，以Na+Cl-为例进行解释。

这道题目要求考生结合具体的例子，深入理解离子键的构成和性质。

通过具体化的分析，考生可以更加直观地理解化学键背后的原理。

3. 某实验室在实验中常用硫酸铜溶液。

试分析实验中硫酸铜的电离过程，及其化学反应性。

（硫酸铜溶液电离成Cu2+、SO42-两种离子；与NaOH反应生成沉淀）这道题目考察了学生对化学反应机制的理解和应用能力。

通过对电离过程和反应性的分析，考生可以更好地掌握硫酸铜在实验中的应用。

以上就是2016年化学高考真题的部分内容，通过分析这些题目，我们可以看到考试的设计旨在考察学生对化学知识的掌握和应用能力。

希望广大考生在备考过程中认真学习，熟练掌握各种知识点，顺利应对考试挑战。

祝各位考生取得优异的成绩！。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。

原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。

2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。

人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。

(二)核素1、元素是指。

2、核素是指。

二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。

2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。

3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。

用字母表示依次为。

4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。

5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。

非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。

6、元素的化合价数值与有关。

【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。

2016 年高考真题汇编原子结构与元素周期律1.(2016-江苏-2)下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10O B.Mg2+的结构示意图：8C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】BO，A错误；硫化钠是离子化合物，硫化钠【解析】中子数为10的O原子核组成符号是188的电子式是，C错误；有机物中普遍存在同分异构现象，分子式为C2H4O2的常见有机物为乙酸或甲酸甲酯，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，D错误。

【考点】原子结构；电子式的书写；有机物的结构简式；2.(2016-江苏-4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)【答案】D【解析】短周期主族元素如下：IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 H2 Li Be B C N O F3 Na Mg Al Si P S Cl由题意可判断，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S，O2-和S2-的电子层结构不同，故A 错；NaF是离子化合物，故B正确；F是非金属性最强的元素，HF的热稳定性最强，故C 错；同周期（稀有元素除外）元素，核电荷数越大，元素原子半径越小，r（Na）﹥r（S），故D错。

【考点】元素推断、元素周期律；原子结构；离子化合物等；3.(2016-上海-3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。

本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。

练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。

B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。

C. 共价键的键能较低，键长较短。

D. 共价键的键能与键长无关。

答案：D. 共价键的键能与键长无关。

3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

B. 金属键是电子对的共享。

C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。

D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。

答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。

答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。

答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。

答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。

答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。

离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。

2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。

答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。

例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。

因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。

冠夺市安全阳光实验学校课时跟踪检测(十六) 原子结构 化学键1.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是( )A.13153I 的化学性质与12753I 相同B.13153I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数 2．下列说法正确的是( )A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量，则12C 16O 2的相对分子质量为( )A.32 b a －bB.32b b －aC.16bb －a D.8b b －a4．(2014·江西十校一模)下列有关表述不．正确的是( )A ．—OH 与H O .组成元素相同，含有的电子数也相同B ．丙烷的分子结构模型示意图：C ．次氯酸的电子式为H Cl OD ．熔化时NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 5．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( ) A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．(2014·质检)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －离子所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC.WA(A －x ＋m ) molD.WA(A －x －m ) mol 7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A ．a 和c C ．e 和gD ．b 和g8．(2014·徐州模拟)X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是( )A ．X 与Y 能形成两种常见的气态化合物B ．原子半径的大小顺序：r x >r y>r z >r RC ．X 、Z 分别与R 形成的化合物中化学键类型相同D ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种 9．现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W _________________________________________________。

证对市爱幕阳光实验学校1．〔II卷理综，9，6分〕某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.以下表达中错误的选项是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：〔排除法〕相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相，D错。

要点1：质量数于质子数和中子数之和。

要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比拟，越接近平均数的原子其原子个数百分比〔丰度〕越大。

2．〔化学，1，3分〕我国稀土资源丰富。

以下有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的选项是A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一数目质子数和中子数的原子称为核素。

14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同， D错。

要点1：核素〔AZX〕：具有一数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。

要点2：同位素：质子数〔左下角Z〕相同，质量数〔左上角A〕不同的同一元素的不同核素互称同位素。

要点3：核素的量的关系：质量数〔左上角A〕=质子数〔左下角Z〕+中子数(N)。

3．〔化学，2，3分〕以下有关化学用语使用正确的选项是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子O188D．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C【解析】A 项：硫原子的原子结构示意图为所以A项错误，B项：4NH Cl是由4NH Cl+-和离子构成，由于Cl-是阴离子，必须写出电子式；C项：188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置该处于相对位置。