氧化还原反应经典练习试题

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。

故选C 。

2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。

氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c (NO )可能为( )。

－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.根据以下几个反应：①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl25.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、Na2O + H2O =2NaOHC、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A 、是置换反应B 、H -是还原剂C 、NH 3是氧化剂D 、氧化产物和还原产物都是H 221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2 +N 2 。

原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe　高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C　高温 4Sb+6CO ↑，关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。

氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的实力确定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参加的化学反应，确定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。

HCl → MgCl2B。

Na → Na+ C。

CO → CO2D。

Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。

C + H2O → CO + H2C。

Na2O + H2O → 2NaOHD。

CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。

S2- → HS-B。

HCO3- → CO2C。

2Cl- → Cl2D。

Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。

C + H2O = CO + H2B。

2H2O = 2H2↑ + O2↑C。

Na2O + H2O = 2NaOHD。

CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。

MgB。

Zn2+C。

Fe2+D。

HCl10.在反应中，还原产物是（）A。

Fe2+B。

Fe3+C。

高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。

氧化还原反应专项练习题（含答案）1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。

下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列叙述中，不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。

金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C.X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。

高中化学氧化还原反应题目训练卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂O ＋ SO₃＝ Na₂SO₄【答案】C【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后元素的化合价是否有变化。

A 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B 选项中各元素的化合价也没有改变，不是氧化还原反应；C 选项中锰元素的化合价由＋7 价变为＋6 价和＋4 价，氧元素的化合价由－2 价变为 0 价，属于氧化还原反应；D 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。

2、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A 5∶1B 1∶5C 2∶1D 1∶2【答案】A【解析】在该反应中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。

化合价降低生成 KCl 的 Cl₂是氧化剂，化合价升高生成 KClO₃的 Cl₂是还原剂。

由化学计量数可知，有 5 个 Cl 原子化合价降低，1 个 Cl 原子化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比为 5∶1，故选 A。

3、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H₂SO₄ → H₂B Fe²⁺ → Fe³⁺C CuO → CuD HNO₃ → NO【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明物质本身是还原剂，在反应中元素的化合价升高。

A 选项中，H₂SO₄ → H₂，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，需要加入还原剂；B 选项中，Fe²⁺ → Fe³⁺，铁元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，需要加入氧化剂；C 选项中，CuO → Cu，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，需要加入还原剂；D 选项中，HNO₃ → NO，氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，需要加入还原剂。

氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。

氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。

2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。

B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。

6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。

氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。

在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。

练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。

1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。

2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。

3. F2是氧化剂，K是还原剂。

4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。

5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。

练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。

氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。

氧化还原反应练习题一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，还原剂是指：A. 得到电子的物质B. 失去电子的物质C. 发生氧化反应的物质D. 发生还原反应的物质3. 下列物质中，具有氧化性的是：A. Cl₂B. H₂C. NaD. S²⁻4. 下列物质中，具有还原性的是：A. Fe³⁺B. Zn²⁺C. CuD. SO₄²⁻二、填空题1. 氧化还原反应的实质是__________的转移。

2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的__________相等。

3. 氧化还原反应遵循__________、__________、__________三个基本原则。

三、判断题1. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1。

（）2. 所有的化合反应都是氧化还原反应。

（）3. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定会发生变化。

（）四、简答题1. 请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。

2. 简述氧化还原反应与酸碱反应的区别。

五、计算题1. 某反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，若氧化剂得到电子的总物质的量为0.2 mol，求还原剂失去电子的总物质的量。

2. 在反应2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。

六、配平题MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂OCr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ + H₂O七、推断题1. 某金属单质M与氧气反应MO₂，若M的化合价为+4，推断M的元素名称，并写出反应方程式。