高中化学必修1之巩固练习_《化学物质及其变化》全章复习与巩固(提高)

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×10232．（2015 大连高一检测）与2.2 g CO2所含的氧原子数相等的CO质量为（）A．56 g B．1.4 g C．5.6 g D．2.8 g3．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位4．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20 N A B．N A/360C．9 N A/10 D．360/N A5．（2015 石家庄高一检测）下列叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g B．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量6.下列说法正确的是()A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g7．（2015 天水高一检测）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－18.20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为A．2 B．4 C．40 D．209.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：310.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A11．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1Mg C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 12.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

2020-2021学年度高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化章节巩固练习一、单选题1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现2．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（）A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与钠D．硫与汞3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，NaOH是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量之比是2：1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5．下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．23HCl Na CO +，3HCl NaHCO +B ．323HNO ()Na CO +足量，423NaHSO ()K CO +足量C ．2H S NaOH +，24H SO KOH +D ．24BaCl CuSO +，24Ba(OH)NaHSO ()+足量6．下列说法正确的是（ ）A ．水的导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在任何状态下都能导电7．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为11mol L -⋅。

高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应巩固练习（人教版2019）一、单选题1．某无色混合气体，可能含有CO 、H 2、SO 2、Cl 2、HCl 中的一种或几种，把它们通过NaOH 溶液，无明显现象；再通过红热的CuO 粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO 3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）A ．肯定没有Cl 2和HClB ．CO 和H 2中至少有一种C ．肯定有SO 2D ．不能确定有无Cl 2、HCl 、SO 22．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 23-、OH -中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A ．Cu 2+、H +、Cl -B ．Cl -、CO 23-、OH - C ．K +、CO 23-、OH - D ．K +、H +、Cl -3．分别向下列各溶液中加入少量NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A ．水B ．醋酸溶液C ．盐酸D ．NaCl 溶液4．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244BaSO BaSO +-+=↓ 5．有一种固体化合物X ，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X 的说法中，正确的是（ ）A ．X 只能是盐类B ．X 可能是非电解质C ．X 一定是电解质D ．X 可以是任何化合物6．加入NaOH 溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少A ．CO 32-B ．Fe 3+C ．SO 42-D ．Ba 2+7．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为（ ）A ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸8．钛酸钙(CaTiO 3)材料制备原理之一是CaCO 3+TiO 2高温 CaTiO 3+CO 2↑。

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全章复习与巩固【巩固练习】一、选择题1．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ）A、NaOH溶液B、Cu（OH）2悬浊液C、石蕊试液D、Na2CO3溶液2．下列叙述不正确的是( ）A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B、能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C、天然蛋白蛋水解的最终产物均为α—氨基酸D、油脂水解得到的醇是丙三醇3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（ ) A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4．将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好,浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水,新制 Cu（OH）2浊液（加热）、浓HNO3(微热）接触,可观察到的现象是（）A、显蓝色，无现象，显黄色B、显蓝色,有红色沉淀，无现象C、无现象，黑色沉淀，显黄色D、无现象,有红色沉淀，显黄色5．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。

关于该物质的下列说法不正确的是（）A、该物质的分子式为C22H24ClN5O2B、物质具有碱性，能与酸反应C、物质不能发生水解反应D、该物质能发生取代反应和加成反应6．环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物,碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（）A、33％B、27%C、30％D、23％7．心酮胺是治疗冠心病的药物,它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（）A、可以在催化剂的作用下和溴反应B、可以和银氨溶液发生银镜反应C、可以和氢溴酸反应D、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应8．核糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）3CHO和脱氧核糖的结构简式为CH2OH(CHOH）2CH2CHO是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生反应的是①氧化② 还原③ 酯化④ 水解⑤ 加成⑥ 中和（）A、①②③⑤B、①③④C、③④⑤D、④⑤⑥9．下列实验获得成功的是（）A、欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中B、欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0。

第2课时离子反应夯实基础轻松达标1.下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.锌与盐酸反应:Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O答案A解析B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D 项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。

故选A项。

2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案D解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,还发生另一个离子反应Ba2++S BaSO4↓。

故只有D项符合题意。

3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是( )A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3答案B解析FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写,D项错误。

4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )A.Ba2++C+2H++2N Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2N Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.C+2H+H2O+CO2↑答案C解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列说法中正确的是 （ ）A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此N 2的化学性质也很活泼B ．NO 2溶于水生成硝酸，因此NO 2是硝酸的酸酐C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D ．氮气可做焊接金属时的保护气2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义讲P 2O 5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）A. COB. NOC. N 2O 5D. NO 23．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）。

A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶15．把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）。

A ．氧气B ．二氧化氮C ．二氧化氮和氧气D ．二氧化氮和一氧化氮6． 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为 （ ）A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 57．在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）。

A ．11mol L 14-⋅B ．14mol L 5-⋅C ．11mol L 28-⋅D ．11mol L 42-⋅ 8．同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO 和NO 2；②NO 2和O 2；③NH 3和N 2。

第一章《物质及其变化》巩固检测参考用时（70分钟）一、单项选择题(共16小题)1．下列转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.浓硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HC O3-→CO22．下列粒子中只具有还原性的是( )A．Cl－ B．Cl2 C．H＋ D．H2O3．下列变化属于氧化反应的是( )A．CO2→CO B．Cl－→Cl2 C．Fe3＋→Fe2＋ D．CO2－3→CO24．按照交叉分类法，下列物质分类正确的是( )5．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、Cl－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－36．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是( )A．氯化钠 B．二氧化碳 C．乙醇 D．氯化氢7．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的( ) A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液8．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－49．下列反应不能发生的是( )A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)210．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( )A．甲 B．乙 C．丙D．丁11．离子交换法净化水过程如图所示。

一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H PO B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O 答案：C 【详解】A ．次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H 3PO 2H ++-22H PO ，A 错误；B ．次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，则NaH 2PO 2是次磷酸的正盐，B 错误；C ．在次磷酸(H 3PO 2)中P 元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H 3PO 2变为最高价，最多可失去4 mol 电子，因此利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子，C 正确；D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P 4+3NaOH+3H 2O=3NaH 2PO 2+PH 3↑，D 错误； 故合理选项是C 。

2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．①⑤答案：C 【详解】①HCl 是一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++，①不符合题意；②H 2SO 4是一元强酸，与BaCO 3反应产生BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，②符合题意；③HNO 3一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++，③不符合题意；④NaHSO 4是强酸的酸式盐，能够电离产生H +、24SO -，与BaCO 3反应BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，④符合题意； ⑤CH 3COOH 是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，二者反应的离子方程式为：2CH 3COOH+BaCO 3=Ba 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，⑤符合题意； 综上所述可知：②④⑤，故合理选项是C 。

【巩固练习】一、选择题（每题有1~2选项符合题意）1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）。

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥2．（2016 辽宁省沈阳二中期中考）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）。

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（）。

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。

B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。

C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。

D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。

4．下列离子方程式中，错误的是（）。

A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－==Cl―+ClO―+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH―==Cl―+ClO―+H2OC．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+==H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl―+Ag+==AgCl↓5．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）。

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．颜色不褪6．下列现象说明SO2具有氧化性的是（）。

A．SO2通入品红溶液中使之褪色。

B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。

C．SO2通入溴水中使之褪色。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修1 第二章化学物质及其变化（含解析）1．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

2．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH4．下列表格中各项都正确的一组是（）碱盐电解质非电解质类别选项A 烧碱小苏打BaSO4干冰B 纯碱CaCO3NH3·H20 FeC 明矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4NaClO5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―7．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B.AlCl3 = Al3+ Cl3—C.M g(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—8．下列物质属于非电解质的一组是（）A．盐酸、食盐、水银 B．水玻璃、冰、火碱C．纯碱、铜绿、漂白粉 D．干冰、液氨、酒精9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O11．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）3胶体，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是（）A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu13．7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。

一、选择题1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2B．3C．4D．5答案：D【详解】S元素化合价反应前为-2x，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+2x)mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。

2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO n-4+3Cl-+5H2O。

则RO n-4中n的数值是A．1B．2C．3D．4答案：B【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。

3．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。

已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。

下列有关说法正确的是A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2答案：C【详解】A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误；B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误；C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确；D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2 mol H2，故D错误；故答案为：C。

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Na+、I−、NO-3、K+B．透明溶液中：Cu2+、NH4 、NO-3、SO2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 答案：B 【详解】A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Fe 3+能将I −氧化为I 2，故A 不选；B ． 透明溶液中：Cu 2+、NH 4 、NO -3、SO 2-4之间不反应，故B 选；C ． 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性：H +、CH 3COO −反应生成CH 3COOH 分子，故C 不选；D ． 0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、HCO -3与OH -均可发生反应生成Mg(OH)2和CO 2-3，故D 不选； 故选B 。

《从实验学化学》全章复习与巩固（二）编稿：李贵旭审稿：曾浩萍一、选择题（每小题有一或二个选项符合题意）1 •瓦斯屮甲烷与氧气的质量比为1 ：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A. 1 ： 4B. 1 ： 2C. 1 ： 1D. 2 ： 12.物质的量浓度相同的NaCl> MgCl2. A1C13三种溶液,当它们的体积比为3 ： 2 ： 1时, 3种溶液中CL的物质的量之比为（）A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 3 ： 4 ： 33.某无土栽培用的营养液，要求KC1、K2SO1和NHQ1三种固体原料的物质的量Z比为1 ：4：8。

若配制该营养液，取428 gNH4Cl,则需KC1和K2SO4的质量分别为（）A.53.5 g 和214 gB. 74.5 g 和348 gC. 74.5 g 和696 gD. 149 g 和696 g4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化钠和单质漠的水溶液（分离出浪单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸憎B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸徭、萃取D.蒸僧、萃取、分液5.要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。

现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化锁溶液至沉淀完全;②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。

对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A.①②③④⑤⑥B.③①⑤④②⑥C.②①③④⑤⑥D.②③⑤④①⑥6.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A.HC1> KOH、K2SO4、KzCOaB.NaNOs、BaCl2> Na2C03> NaOHC.BaC12、CaCl2> Na2S0i> KNO；<D.KOH、K2CO3、MgS04> H2SO17.除去下列溶液屮的杂质（括号内的物质），下列做法不止确的是（）A.NaCl 溶液（BaCl2）,力Q Na2S04溶液，过滤B.KNO3溶液（AgN0.3）,加NaCl溶液,过滤C.NaCl溶液（A）,加酒精，分液D.KNO3溶液（12）,加四氯化碳,分液8.根据阿伏加德罗定律，下列叙述屮正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量Z比等于圧强Z比9.0. 25 mol A的质量是16 g, A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A. 32 g • mol-1B. 64 g • mol-1 c. 32 D. 6410.20°C时，饱和KC1溶液的密度为1. 174g - cm'3,物质的量浓度为4. 0 mol • L'1,则下列说法中不正确的是（）A. 25°C时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0 mol・1厂xiomB.此溶液中KC1的质量分数为1-174x1000C.20°C时，密度小于1. 174 g・cnT‘的KC1溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20°C,溶液密度一定大于1. 174 g・切711 •配制250 mL 0. 10 mol・iT的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容吋俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充儿滴水至刻度线12.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO，,溶液按等体积混合，混合溶液+ H2S0»的质量分数为（）A. 3a% B・ 6a% C. >3a% D. <3a%二填空题1.20°C时，在100 £水中溶解11.1 g KzSCM合好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g・cm-%若将350 mL此温度下K2SO：饱和溶液用水稀释至500 mLo计算稀释后溶液中K.SO的物质的量浓度。

第1章 物质及其变化 章末巩固题附答案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。

（18题）1、按物质的分类方法,下列各项中前者包含后者的是( )。

A.纯净物、混合物B.化合物、纯净物C.化合物、单质D.单质、金属单质2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解 3、将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B ．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C ．4NaHSO 、乙醇、3CaCO 、水 D ．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A ．阳离子和阴离子总数一定相等B ．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C ．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D ．NaCl 溶液的导电性一定与KCl 溶液的导电性相同5、下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（ ） A. 金属钠与水：2Na+2H 2O= 2Na 十＋2OH 一＋H 2↑B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl 一＋Ag +=AgC1↓C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H ++SO 42一＋Ba 2++OH 一=H 2O+BaSO 4↓6、有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO 2气体，④SO 3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl ，⑨水玻璃（Na 2SiO 3水溶液）以下叙述错误的是（ ）A. 属于电解质的有3种B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种D. 上述状态下能导电的有5种7、反应3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶18、下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性9、在 KClO 3+6HCl(浓)═KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是（ ）A. 6:1B. 1:6C. 5:1D. 1:510、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．S 2-→SB ．H 2SO 4→BaSO 4C ．KClO 3→O 2D ．MnO 4-→Mn 2+11、下列物质分类错误的一组是（ ）A ．小苏打、次氯酸均为电解质B ．空气、氨水均为混合物C ．液氯、碘化银均为化合物D ．云、雾、有色玻璃均为胶体12、已知氧化性：Br 2＞Fe 3+＞I 2，向含有a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe 2++Br 2→2Fe 3++2Br －B. 如果反应后的溶液中存在c(Fe 2+)=c(Fe 3+)，则4/5＜a/b ＜1C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe 2++4I －+3Br 2→2Fe 3++2I 2+6Br －D. 当a=2，2＜b ＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe 3+)＞c(Fe 2+)13、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）A. PCl 3→PCl 5B. MnO 4-→Mn 2C. SO 2→SO 32-D. Fe 3O 4→Fe14、下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．镁与稀硝酸反应：22Mg 2H Mg H +++=+↑B ．223Na S O 溶液中加入稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+C ．将Cu 放入浓硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+ D ．向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓ 15、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ） A ．铜、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠16、下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO 3沉淀的水中通入足量的CO 2 ， 沉淀不会溶解B. 向 Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原 Na 2CO 3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积不相同D. 分别向NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na 2CO 3溶液产生沉淀17、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A. C→COB. CO 2→COC. CuO→CuD. H 2SO 4→BaSO 418、下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．HNO 3=H ++3-NOB ．Na 2CO 3=Na 2++2-3COC ．MgCl 2=Mg 2++Cl -D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH -二、非选择题。

4 3 4 4 3 【巩固练习】巩固练习_《化学物质及其变化》全章复习与巩固（基础）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）1. 下列各种物质导电性最差的是（）A ．稀硫酸B ．澄清的石灰水C ．铁丝D ．固体食盐2．下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠A ．①②⑤B ．①②⑥C ．③⑥D ．⑥3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B. 向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H 2SO 4 溶液，会生成红褐色沉淀C ．丁达尔效应是胶体的特性D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象4. 能用 H ++OH －==H 2O 表示的反应是（）。

A ．Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液反应B ．Cu(OH)2 与稀 HNO 3 反应C ．KOH 与稀 H 2SO 4 反应D ．NaOH 与醋酸溶液反应5.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在无色溶液中：NH +、Fe 2+、SO 2-、CO 2-B .在含大量 Ba 2+的溶液中：NH +、Na +、Cl -、OH -C .在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 2-D . 在 pH =1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO -6. 下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（）。

A ．HCl —→SO 3—→石墨—→液氧B ．NaCl —→乙醇—→铁—→空气C ．蔗糖—→CuSO 4—→氮气—→波尔多液D ．KCl —→NaNO 3—→氯气—→石灰水 7. 下列离子反应不能发生的是( ) A ．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOHB ．AgNO 3+NaCl ＝ AgCl ↓+NaNO 3C ．Na 2CO 3+Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+2NaOHD ．CaCO 3+H 2O+CO 2 ＝ Ca(HCO 3)28. 向 Ba （OH ）2 溶液中逐滴滴入稀 H 2SO 4，则溶液的导电能力，下列叙述描述正确的是（ ）A ．开始时，导电能力肯定最强B ．当沉淀为最大值时，导电性最弱C ．先变强，后变弱D ．逐渐变弱4 4 4 3 4 34 3 34 3 4 3 3 3 3 4 4 44 3 9. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）A ．Cu 2O+H 2SO 4→CuSO 4+Cu+H 2OB ．FeO+HNO 3→Fe(NO 3)3+H 2OC ．NH 4NO 3→N 2 O +H 2OD ．S+KOH→K 2SO 3+K 2S+H 2O10. 下列离子方程式书写正确的是（）①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+②Cu(OH)2 和 HNO 3 混合：H ++OH -===H 2O ③Fe 与稀硝酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑ ④H 2SO 3 与氢氧化钠混合 H ++OH -==H 2O⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO 3+2H +==Ba 2++H 2O+CO 2↑⑥SO 3 溶于水：SO 3+H 2O==2H ++SO 2- A ．③⑤⑥ B ．⑤⑥ C ．①③④ D ．③④⑤⑥11. 某工厂排放的工业废水中可能含有 K +、Ag +、NH +、Mg 2+、SO 2－、Cl －、NO －、HCO 3－等离子。