河南省柘城四高2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题(无答案)

2014—2015学年第学期高一化学试试时间：分钟 试卷满分：100分( )A．B．C． D．中所有原子都满足最外层8电子结构( ) AX原子核外有16个电子 B．XO32-有42个质子 C．X的氧化物对应的水化物是一种强酸 D．X为金属元素 3、某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是( ) molA．(A－N＋m)B．(A－N)C．(A－N)D．(A－N＋m)(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

下列有关说法正确的( ) A．H2O2H2S、H2Se分子中均只含极性键 B．: H2O<H2S<H2Se C．: H2O<H2SC>A B．BC形成的化合物具有两性C．CB的阴离子的电子层结构不同 D．DB元素的最简单氢化物 8、下列关于离子化合物的叙述错误的是(　)A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中可能含有共价键 C.在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m ( ) A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 11、下列各种说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关HClH＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键 A．①⑤ B．都不正确 C．④ D．⑤ 12、下列电子式中，正确的是( ) 13、下列说法正确的是( ) AB．2C+SiO2 Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强 C．第n周期第n主族的元素均为金属D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 1A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。

B ．化学的特征就是认识分子和制造分子。

C ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

D ．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。

2.下列关于物质分类的正确组合是3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含Cl -数为0.4N AB ．标准状况下，1.12L H 2S 气体分子中含0.5N A 个质子C ．常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有N A 个氧原子D ．标准状况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．“出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化。

D ．最后变成碳酸钠粉末5.下列有关说法正确的是A ．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B ．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO 具有强氧化性C ．Cl 2、Cl -均有毒D ．Cl 2、HClO 、H 2O 2都具有漂白性6.下列说法正确的是有几个①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H +的化合物一定是酸 ⑥CH 3COOH 属于一元酸。

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7.下列溶液中Cl ﹣浓度最大的是 A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．10g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先关闭B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色褪去；当打开B 时，C 处红色布条颜色不退去。

2014—2015学年下期高一年级教学评价诊断试题化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。

下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是3．下列有关周期表的说法中，正确的是A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C．过渡元素都属于金属元素D．非金属元素都位于短周期4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应6. 下列排列顺序不正确的是A．离子半径：Mg2＋＞O2－＞F－B．原子半径：Na＞S＞OC．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47．在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O9．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是A．铜为正极，发生氧化反应B．锌为负极，被氧化C．用酒精替代稀硫酸电池会正常工作D．电池放电后，溶液变为蓝色10．下表为周期表中短周期的一部分。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

高一第二学期第一次月考检测化学试题含解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（河南卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同2.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是（ ） A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3.下列除杂的方法错误的是（ ）4.下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2不能与HNO 3、H 2SO 4等所有的酸反应B ．CO 2和SiO 2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C ．CO 2与SiO 2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D ．硅胶常用于做干燥剂5.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO 4 ⑥AlCl 3 ⑦Na[Al(OH)4] A ．①⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④D ．全部6.50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218g ，则反应中得H 2的质量为（ ） A ．2g B ．3g C ．4.5g D ．3.5g7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．K +、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Cu 2+、Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、ClO ﹣D ．Na +、K +、Cl ﹣、SO 42﹣8.下列两种物质发生反应 ①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③水玻璃与CO 2 ④Fe 与Cl 2 ⑤Fe 和稀HNO 3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②⑤ D ．①③⑤9.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）的图像不正确的是（）10.下列有关Al(OH)311.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )A．Al--Al2O3--Al(OH)3-- Na[Al(OH)4]B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgOC．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）12.16O和18O是氧元素的两种核素，NAA．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子13.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 ( )A．x＋5B．x－5C．x＋1D．x－114.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

2014—2015学年下期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C.生产、生活中，努力实现资源的循环利用D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2．下列物质的说法不正确的是（）A．天然气的主要成份是乙烯，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油B．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是德国化学家李比希C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏和石油的催化裂化D．乙烷、丙烷中的化学键既有极性键又有非极性键3. 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）①．苯在铁作催化剂时与液溴发生取代反应，不因发生加成反应而使溴水褪色②.苯在一定条件下能与H2发生加成反应③邻二溴苯只有一种④．苯中的碳碳键的键长均相等⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．②④4.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，甲醇和水5.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A.加入无水CuSO4，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯6．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液7. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（）A、乙烯B、乙炔C、苯D、甲苯8.将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（）A、CCl4 B、苯C、戊烯D、KI溶液9．能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色的烃是（）A．CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 B．HC≡C-CH2-CH2-CH2-CH3CHC ．D ．10．充分燃烧某燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的 质量跟原芳香烃X 的质量相等。

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液2.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。

3.关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量5.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液6.下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢7.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．328.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO410.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。

A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子11.下列各组中属于同位素关系的是（）。

A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨12.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化13.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物14.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物15.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖16.下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H217.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（）A．CH4B．CH2 ="CH2"C．D．CH3CH2OH18.某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A．0.2 mol· L-1B．0.1 mol· L-1C．0.04 mol· L-1D．0.08 mol· L-119.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种20.原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能21.将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

河南省高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2C ．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D ．向某溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋ 【答案】C 【详解】A ．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe 2+，故A 正确；B ．KMnO 4溶液与FeCl 3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2，故B 正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确； 故选C 。

3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

正阳高中2014-2015学年度下期一年级第一次素质检测化学试题考生注意：1.测验时间90分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（ ） A. 是4He 的同素异形体B. 比4He 多一个中子C. 是4He 的同位素D. 比4He 少一个质子2．下列叙述正确的是（ ） A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A. KBrB. NaOHC. HBrD. N 24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药5. 下列说法错误的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列各组中属于同素异形体关系的是（ ）A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（ ） A ．锂 B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 11. 下列电子式或结构式错误的是（）12.下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质，是推测它在周期表的位置（）A.第四周期第ⅢA族 B.第六周期第ⅥA族 C.第五周期第ⅥA族 D.第六周期第ⅦA族.14．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。

2014—2015学年度第二学期第一次月考试卷高一化学一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料2．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3．下列说法正确的是A．在标准状况下，l mol水的体积是22.4LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 4．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化5．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E6．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W7．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼8．将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为 1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶79．下列说法错误的是( )A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式的书写正确的是( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ + H 2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋12．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰113．医学研究证明,用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I叙述正确的是()。