内蒙古高二下学期第一次月考化学试卷D卷

最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

2013---2014下学期高二化学第一次月考试卷总分：100分时间：90分钟一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应可能是吸热反应D.非自发反应一定不能实现2.保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105 Pa达到平衡时逆反应速率比在1×106 Pa达到平衡时逆反应速率（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．O.9mol/L D．1.2mol/L5.反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大6.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图，在相同的条件下，b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是（）7.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量氯化钠钠固体C.加热D.加入少量水 8.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质 9.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH 2+I 2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L -1降到0.06 mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L -1降到0.036 mol·L -1所需时间为（ ）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s 10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) △H =-373.4kJ·mol -1。

2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

下列化学用语使用正确的是A．乙炔分子的比例模型：B．醛基的电子式：C．2-丁醇的结构简式：D．的结构式：2. 2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。

如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。

下列说法正确的是A．乙烯分子中所有原子共面B．CO 2加氢合成乙烯的反应为化合反应C．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液的褪色原理相同D．乙烯与副产物C 3 H 6、C 4 H 8一定互为同系物3.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是A．CH 3 COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH 3 OH+CO=CH 3 CO 2 HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH 3 OH+HI=CH 3 I+H 2 O4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ装置可制备固体B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ 正大于N点的逆反应速率υ 逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。

2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。

那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。

下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。

高二下学期第一次月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题。

（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。

用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( )A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s23．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2 C．5 D．84、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( )A．n s2n p2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s27、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了( )A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是( )9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+，B (n+1)+，C n-，D (n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 414、碘跟氧可形成多种化合物。

高二年级化学下学期第一次月考试卷命题：曾健审题：游猛根成绩可能用到的原子量：H－1；C－12；O－16；N－14；Ag－108；Cl－35.5。

(第Ⅰ卷选择题部分,共54分)一、单项选择题（共18 小题,每小题3分,共54分。

选择题答案填入答题表中）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是A．食醋B．面粉C．海带D．食盐2、下列各种说法中正确的是A．所有的醇都能被氧化成醛或酮B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛C．甲醛只有还原性,没有氧化性D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚4、将下列各组中的每种有机物放入水中,振荡后再静置,液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠5、在实验室进行下列实验,不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应B．制取酚醛树脂C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g,跟乙酸在一定条件下发生反应,生成乙酸某酯11.17g,又回收原一元醇1.80g,此一元醇可能是A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合后,显紫色和不显紫色的种类分别为A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ． 3种和1种 8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 A ．溴苯中的溴（碘化钾溶液） B ．硝基苯中溶有二氧化氮（氢氧化钠溶液） C ．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D ．苯中的苯酚（溴水）9．若某有机物的结构如下。

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

高二年级第二学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第Ⅰ卷 选择题（54分）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能， 其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．高分子化合物 D ．烃 2.下列说法正确的是（ ）Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式 Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相同Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物 3．下列化学式只表示一种物质的是（ ） A ．C 3H8B ．C4H10C ．C4H 8D ．C2H4C l 24．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ） A ．C 4H 8B ．C3H6 C ． C2H4D ．C4H105．分子式为C5H7C l 的有机物，其结构不可能是（ ）A ．含有两个双键的直链有机物B ．只含一个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物6．下列过程属于化学变化的是 （ ）A ．蒸馏B ．萃取C ．裂化D ．重结晶HC HCS SC=C SSCH CH7．下列四种名称所表示的烃，命名不正确的是（）A.2—甲基—2—丁烯B.3—乙基戊烷C.3—甲基—2—丁烯D.2—乙基—１—丁烯8．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和C O2C．只测定其燃烧产物中H2O与C O2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成C O2和H2O的质量9．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）Ａ．利用质谱法Ｂ．利用金属钠或金属钾Ｃ．利用红外光谱法Ｄ．利用核子共振氢普10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11.已知甲苯的一氯代物有４种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（）Ａ．5种Ｂ．7种Ｃ．４种Ｄ．２种12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。

高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）22．（4分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，K W减小D．将水加热，K W增大，pH不变3．（4分）在由水电离的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、SO32﹣、MnO4﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣4．（4分）某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定大于0.001 mol•L﹣1B．一定等于0.001 mol•L﹣1C．一定小于0.001 mol•L﹣1D．以上说法均欠妥5．（4分）将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）A．2×10﹣10 mol/L B．（10﹣8+10﹣10）mol/LC．（10﹣8+10﹣10）mol/L D．（1×10﹣14﹣5×10﹣5）mol/L6．（4分）在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（）A．a＜b B．a＞b C．a=b=10 mL D．a=b＞10 mL7．（4分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性8．（4分）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①9．（4分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10．（4分）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 11．（4分）用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V312．（4分）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.3二、52分）13．（15分）氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数为（利用离子方程式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．14．（15分）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c 回答）．（1）当其物质的量浓度相同时．c（H+）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为．15．（12分）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．16．（10分）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若到终点时用去20.0mL 1.0×10﹣4mol•L﹣1的KMnO4溶液．（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式．（2）判断滴定终点的方法是．（3）计算：血液中含钙离子的浓度为多少（单位为g•mL﹣1，写出计算过程）．高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）2【分析】常温下，水的离子积为1×10﹣14，由水电离产生的c（H+）等于10﹣10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．【解答】解：由水电离产生的c（H+）等于10﹣13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，故选：B。

高二年级第一次月考化学试卷总分150分第一卷〔70分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个正确答案.〕1.以下有关电子运动的说法中,错误的选项是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高2.以下气态氢化物中,最稳定的是A、PH3B、H2SC、SiH4D、HCl3.以下各组中,判断正确的选项是A、碱性：Ca(OH)2 > Ba(OH)2B、酸性：HF > HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：N > P4.以下过程中需要增大化学反响速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨5.以下表达中,正确的选项是A、需加热的反响都是吸热反响B、化合反响一般是放热反响C、放热反响不需要加热或点燃等条件D、分解反响一般是放热反响6.以下物质中不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气7.以下混合物中,不能用分液漏斗别离的是A、乙醇和水B、硝基苯C、溴苯和水D、四氯化碳和水8.能用来检验酒精中是否含水的试剂是A、五水合硫酸铜B、无水硫酸铜C、金属钠D、新制生石灰9. 将蛋白质溶液分别作如下处理,仍不失去其生理作用的是A、高温加热B、紫外线照射C、加食盐水D、加福尔马林10.以下对合成材料〔塑料制品等〕废弃物的处理方法中,最正确的是A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B、将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油C、将废弃物燃烧D、将废弃物倾倒入海洋二、选择题〔此题包括5小题,每题6分,共30分.每题有一至二个答案,假设有两个答案,只选一个且正确的给3分,不选、错选均为零分.〕11.在一定条件下能发生水解反响的高分子化合物是A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蛋白质12. 0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水,该有机物不可能是A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙酸13. 0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反响得44克酯,假设完全反响,那么该羧酸和醇可能A、甲酸、甲醇B、甲酸、乙醇C、甲酸、丙醇D、乙酸、乙醇14.某有机物在氧气中充分燃饶,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：1,由此可以得出结论是A、有机物分子中C、H原子个数比为1 ：2B、有机物必定含氧C、有机物必定不含氧D、无法判断有机物中是否含氧15.从以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B、A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C、1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能第二卷〔30分〕三、填空题〔此题包括2小题,共30分.〕16.〔10分〕用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空〔1〕原子半径最小的元素是 .〔2〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 . 〔3〕与水反响最剧烈的金属是 .〔4〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .〔5〕最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .〔6〕气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .〔7〕最稳定的气态氢化物是 .〔8〕金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 .17.〔20分〕下表为元素周期表的一局部,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成以下各小题.(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 .金属性最强的单质与水反响的离子方程式是 . 〔2〕①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 . 〔3〕①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是〉〉〔4〕某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水,该元素为 .在这两种盐中,该元素的化合价为 ,该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 .向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是 .有关反响的化学方程式为 ,.化学试卷答案〔必修〕选择题1—5 C D D D B6—10 A A B C B11—15 CD BC CD AD AD填空题16 (1) H (2) Na(3) Na (4) NaOH(5) Al(OH)3 (6) N(7) HF (8) Na F17 (1) Ar F 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑(2) NaOH(3) K>Na>Mg(4) Al +3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O先生成白色沉淀后逐渐溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。

八一中学2023—2024学年高二第一学期第一次月考化学参考答案： 1．C【详解】A ．反应的焓变与 变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，故A 正确； B ．化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故B 正确；C ．反应物能量高于生成物能量的反应，根据能量守恒，高出的能量以热量放出，是放热反应，故C 错误；D ．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故D 正确； 故选：C 。

2．D【详解】化雪过程中吸收热量，由固体转化呈液体，熵增加，即Δ0Δ0H S >>，故选：D 。

3．D【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H -T△S ＜0时，反应能自发进行；当△H ＜0，△S ＞0时，△G=△H -T△S ＜0，在室温一定能自发进行；而△H ＞0，△S ＜0时不能自发进行；△H ＞0，△S ＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；答案选D 。

4．A【详解】A ．温度越低，活化分子的百分含量减小，有效碰撞的几率减小，则化学反应速率越慢，A 说法正确；B ．分子的运动与温度相关，低温下分子运动减慢，B 说法错误；C ．温度降低，化学反应速率减小，不会停止，C 说法错误；D ．增大压强，体积减小，反应体系中气体的浓度增大，化学反应速率加快，D 说法错误； 答案为A 。

5．D【分析】对于反应Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑来说，浓度越大，温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答。

(g)CH活化分子数增多，增大反应速率，B 项错误；C ．升高反应体系温度，活化分子百分数增加，可使单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，C 项错误；D ．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，D 项正确；答案选D 。

宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。

高二化学试卷注意：1、本场考试时间为100分钟，满分为100分；2、本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。

试题答案直接填在试卷上无效；3、请做文明、诚实、守信的考生，考试不舞弊。

第Ⅰ卷 (选择题部分总分48分)一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个答案，）1、下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类2、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20 B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该物质的一氯代物只有三种不同结构3、某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯4、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH2CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO5、下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯6、关于苯的叙述中错误．．的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应7、下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

xx年上学期高二年级第一次月考化学试题考试时间90分钟满分100分. 原子量：H-1; C-12; O-16; P-31; Si-28 王亚莉刘坤2021年高二第一次月考化学试题含答案一、选择题：（本题共27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语正确的是[ ]A．乙酸根离子的结构式：B．CO2分子的比例模型：C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2OD．醛基的电子式：H C2．某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有[ ] A．2种；B．3种；C．4种；D．5种3．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是[ ]A．①蒸馏②过滤③分液 B.①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液 D.①分液②蒸馏③结晶、过滤4.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．2，3，3－三甲基己烷5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．分子中不存在手性碳原子C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应6、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。

将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是A．（3m+n）mol B．C．(3m+n+2p)mol D．7.下列物质一定属于同系物的是( )A.①和②B. ④和⑥C. ⑤和⑦D. ③和④的是8.以下有关元素性质的说法不正确．．．A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+9．下列说法正确的是（）A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be10．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si—O键的个数为2N A11．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。

奋斗中学2021级高二下学期月考化学试题第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。

1.下列各组最新强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。

点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。

2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-C. H2CO32H＋＋CO32-D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。

点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。

（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。

（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。

高二下学期第一次月考化学试卷（考试时间：100分钟分值:100分命题人：严志勇审题人：徐德文)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气B．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒C．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTD．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物2、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，剩余气体通入到足量NaOH溶液，气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H63、下列各组物质互为同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl24、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物名称为（）A．4-甲基一2一乙基戊烷B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2，4-二基甲己烷5、已知A物质的分子结构简式为：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo16、下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②B．②③C．③④D．②④7、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A、Na2CO3B、COOHOHC、苯酚钠D、COONaOH8、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②9、不能用水浴加热的实验是（）A、苯的硝化反应B、银镜反应C、酯的水解D、由乙醇制乙烯11、9．已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物12、经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是（）A、78%B、22%C、14%D、13%13、化学家于1995年合成一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定14、主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种15、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）16、紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。

高二年级化学第一次月考试卷化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。

2．考试前考生务必将自己的“班级”、“序号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。

3．可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、CO2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A 、NH 3 B 、Cl 2 C 、NO D 、HCl3、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是 （ ） A ．CO 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．O 24、6.4g 铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO 3的量为 （ ） A 、0.03mo l B 、0.05mol C 、0.1mol D 、0.2mol 5．生物固氮是指（ ）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是A ．Cu ＋HNO 3(稀)B ．Cu CuO Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(浓) D ．Cu CuCl 2 Cu(NO 3)27、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。

用此仪器不能反复进行的实验是 A ．NH 4Cl 受热分解的实验 B ．KMnO 4受热分解的实验C ．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D ．无水CuSO 4与胆矾的互变实验 8、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在煤油中9、木炭屑与浓HNO 3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A ．①不变浑浊②变乳白色B ．①变乳白色②不变浑浊C ．①变乳白色②变乳白色D ．①不变浑浊②变浅黄色10、下列说法中不正确的是 （ ）Cl 2 AgNO 3 空气 △ HNO 3P 2P 1P 2tn A 、NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B 、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。