2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化 合物。 碱==OH-+金属离子
氨水 NH3 • H2O==OH-+NH4+ 铵根
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 盐==金属离子+酸根
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐
氢氧化钠 碱
碳酸
酸
硫酸亚铁 盐
氯化铵
盐
水
非金属氧化物
盐酸
酸
氯化镁
盐
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时 碱的性质
二、碱的性质
（一）物理性质
俗称烧碱、火碱、苛性钠
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
其他
氢氧
易溶
化钠 白色 固体 吸收水蒸气 于水， 腐蚀性 而逐渐溶解， 溶解时 放热
NaOH固体可作干燥剂，但不能干燥酸性气体，如CO2、HCl等
碱+盐===新盐+新碱
（三） NaOH、Ca(OH)2的制法 1、Ca(OH)2的制法
高温
CaCO3===CaO+CO2 石灰石
CaO +H2O === Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体 常用作干燥剂
2、NaOH的制法
Na CO +Ca(OH) ==CaCO +2NaOH 2 3 2 3 解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。
试液
试液
试纸
NaOH、 变蓝色
Ca(OH)2
变红色 变蓝色 pH>7
2.与非金属氧化物反应
