山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理综化学试题+Word版含解析

山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理综化学试题1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏【答案】D【解析】铁、碳、氯化钠溶液构成原电池，发生氧化还原反应而放出热量，铁参与反应而碳不反应，A错误；人体内没有消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体提供营养，B错误；石英坩埚的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化时,氢氧化钠可以和二氧化硅之间反应得到硅酸钠和水, C错误；“酸坏之酒”中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸馏的方法分离,D正确；正确选项D。

2. 下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N AC. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) △H>0 能自发进行，其原因是△S>0D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，则pH=10 含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L 【答案】C【解析】导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，A错误；根据氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，B错误；反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，C正确；pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol∙L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4mol∙L-1，D错误；正确选项C。

山西省长治、运城、大同、朔州、阳泉五地市2018届高三上学期期末联考理综生物试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.雨后常能闻到“泥土的芳香”，主要是土壤中放线菌代谢活动释放出某些化学物质所致。

在形态学特征上，放线菌是一类具有丝状分枝的原核生物。

下列相关说法正确的是A.在下雨前后放线菌的增殖、代谢速率不同B.放线菌没有核糖体，但能分泌呼吸酶C.放线菌没有线粒体，不能进行有氧呼吸D.放线菌是单细胞生物，通过无丝分裂进行增殖2.ATP合酶是F1和F0的复合体，其中F1位于某些细胞器的膜外基质中，具有酶活性；F0嵌在膜的磷脂双分子层中，为质子（H+）通道，当膜外的高浓度的质子冲入膜内时能为ATP的合成提供能量。

下列叙述正确的是A.ATP合酶存在于线粒体内膜和叶绿体内膜上B.F0为ATP合酶的疏水部位，能催化ATP的合成C.合成ATP时的能量直接来自H+的化学势能D.高温使F1和F0分离后，F1仍能合成ATP3.用打孔器制取土豆片并均分为9份，分别称重，并浸泡在一系列不同浓度的 CaCl2溶液中。

一段时间后，将材料取出，用吸水纸吸干表面水分并称重（W2）。

（W2-W1）/ W1与CaCl2溶液浓度的关系如图所示，下列分析错误的是A.（W2-W1）/ W1与CaCl2溶液的浓度呈负相关B.CaCl2溶液浓度为0的一组为空白对照组，土豆片的重量仍为W1C.随着CaCl2溶液浓度的增大，植物细胞失水的速率逐渐加快D.直线与横轴的交点所示的CaCl2浓度即为组织细胞的等渗浓度4.研究表明，位于一对同源染色体上且相距非常远的两对非等位基因在染色体发生交叉互换后产生的配子种类和比例，与两对非等位基因自由组合产生的配子种类和比例难以区分。

雌果蝇的细胞在减数分裂过程中染色体发生交叉互换，雄果蝇不发生。

基因M/m和N/n控制不同的相对性状，下列能证明果蝇的基因M和N位于同一染色体上且相距非常远的杂交组合是A.MmNn（♀）×MMnn B.MmNn（♀）×mmnnC.MmNn（♂）×mmnnD.MmNn（♂）×MmNn5.用适宜浓度的生长素（IAA）、赤霉素（GA）及植物激素抑制剂S处理水仙茎切段，48小时后测得水仙茎切段的伸长率（伸长率=处理前的茎切段长度度处理后的前的茎切段长处理后的茎切段长度-×100% ）如图所示，该实验数据不能支持的结论是A.在无外源的IAA和GA时茎段仍能生长B.IAA和GA均能促进茎伸长，IAA的作用效果更好C.IAA和GA在促进茎伸长时具有协同作用D.植物激素抑制剂S能抑制IAA和GA的作用6.在弃耕农田演替为森林的某一阶段，对双子叶植物甲的种群进行调査， （某段时间种群的个体数量与上一段时间种群数量的比值）的变化如图所示。

2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年第三次全国大联考【新○理科综合·化学（考试时间： 50 分钟试卷满分注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡○用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23订Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共42 分。

在每题给○要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会及环境亲密有关。

以下有关说法正确的A ．我国南海海底储存的可燃冰的成分为多种烷烃的混淆物B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂装C．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类D ．利用明矾对疫区污水进行消毒办理是利用了明矾中铝离子的水解8． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是○A ． 0.3 mol Cl 2与 0.8 mol NH 3完整反响后产生的物质中分子总数为B ． 168 g 铁在足量氧气中焚烧，转移电子数是8N AC． 100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为D ．常温常压下， 28 g N 2中所含原子个数为N A内9．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏○ A ．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2化学试题第 1 页（共 6 页2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)B ．该物质属于芬芳族化合物C ．异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物D ．异戊酸的羧酸类同类异构体有3 种（不包含其自己）10．W 、 X 、 Y 、Z 属于短周期元素，其性质或原子构造特色以下表，以下说法不正确的选项是W能形成两种常有的氧化物，此中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色 Y与 X 同周期，且离子半径为本周期最小 ZZ 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月A ．X 分别与 W 和 Y 形成的化合物中含有同样的化学键B ．W 、 X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间能够两两反响C ．X 与 Z 形成的最简单的化合物中X 、 Z 均知足 8 电子稳固构造D ．1 mol W 与氧气完整反响转移的电子数为N A11．向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b ，以下对试管中现象所作解说不正确的选项是选项ab 现象解说产生淡黄色发生反响： Cl 2+S 2-S ↓+2Cl -ANa 2S 溶液少许氯水积淀CuSO 4 溶液积淀由白色Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小BMg(OH) 2 悬浊液转变成蓝色C滴有 KSCN 的氯双氧水溶液变红Fe 2+被氧化并发生反响：化亚铁溶液 Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3D蛋白质溶液CuSO 4 溶液有固体析出 蛋白质发生了盐析12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同样电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提高。

7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

山西省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+3．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣14．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－5．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。

Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。

太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

可能用到的相对原子质量:Li-7 C-12 N-14 O-16Ca-40 Ti-48 Al-27第 I 卷一、选择题 (共 13 小题 ,每题 6 分 ,共 78 分。

在每题给出的四个选项中,只有一个选项切合题目要求 )7、化学在工农业生产和平时生活中都有重要应用。

以下表达正确的选项是A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和复原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反响放出热量B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必要的营养物质，故纤维素也能为人体供给营养C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化D. 《本草纲目》中 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”所用的分别操作方法是蒸馏8、以下说法正确的选项是 (N A 表示阿伏伽德罗常数 )A. 地下钢铁管道用导线连结锡块能够减缓管道的腐化B.1molCl 2 溶于水后，溶液中 Cl 2、 HClO 、 ClO -、 Cl -四种粒子总数为 2N AC.反响 TiO 2(s)+2Cl 2 (g)=TiCl 4(g) △ H>0 能自觉进行，其原由是△S>0D. 常温下 Ksp[Mg(OH) 2×10-2，则 pH=10 含 Mg 2+的溶液中， c(Mg 2+)<5.6 ×10-8 mol/L9、已知 (a)、(b) 的分子式均为 C 8H 8，以下说法正确的选项是A.a 、 b 的一氯代物分别有 5 种和 3 种 (不考虑立体异构 )、 b 中全部原子均可能处于同一平面 、 b 均可使溴的四氯化碳溶液退色D.a 的同分异构体只有b 一种10、以下实验的现象及结论均正确且二者拥有因果关系的是 选 实验现象结论项A向 FeCl 2 溶液中加入适当 Na 2 2 粉末出现红褐色积淀和FeCl 2部分变质O无色气体B 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯，振荡，分层，上层呈橙红Br -复原性强于 Cl -静置色C 将 SO2通入 BaCl 2溶液中，而后滴入稀硝产生白色积淀且沉白色积淀为 BaSO3, 然酸淀不溶于稀硝酸后转变为 BaSO4D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却未出现砖红色积淀淀粉未水解后再加入新制Cu(OH) 2悬浊液并加热11、短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增添，W -与 Ne 拥有同样的电子层构造，X 的族序数等于周期数，Y 与 Z 最外层电子数之和为10。

山西省高考理综-化学5月模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH3CH＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . CH2＝CH2D . （CH3）2C＝C（CH3）24. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

下列说法不正确的是（）A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。

2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理科综合能力测试（五）理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分，共8页，满分300分。

考试时间150分钟。

化学（共100分）相对原子质量（原子量）：O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是A．浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋)B．浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c(H＋)C．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na2Y的pH3．下列判断中一定正确的是A．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞NB．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100mL 0.100mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气5．已知吡啶与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确．．．的是M磷酸吡醛NCHOHOH3CCH2OHH3PO4一定条件NCHOOH3CCH2OHPOHOH2O题8图1题8图2A ．M 与磷酸吡醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．1mol M 能与金属钠反应，消耗2mol NaC ．M 与足量H 2反应后所得有机物的分子式为C 8H 17O 3ND ．1mol 磷酸吡醛与NaOH 溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6． 如题6图表示反应X (g )＋Y (g )n Z (g )的平衡体系中，Z 的物质的量浓度c (Z )与温度T 的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．下列 有关该反应的描述错误．．的是 A ．a 状态与c 状态的化学反应速率为v (a )＜v (c ) B. 通过分析可知，该反应的逆反应为吸热反应C. 当n ＝2时，在温度为T 2、b 状态时改变容器的体积，始终有v 正＝v 逆D. 在T 1、d 状态时，v 正＜v 逆7． 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 浓度为3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为 A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．（14分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是得电子能力最强的元素，C 元素一定存在于只含非金属元素的离子化合物中，F 原子核外电子数是B 与C 核外电子数之和，D 的二价阳离子与F 的简单阴离子具有相同的电子层结构，E 元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．回答下列问题：（1）元素B 在周期表中的位置是 .（2）E 元素有多种含氧酸，写出分子中原子总数最少酸分子的电子式为 ，该酸与CA 3反应生成一种不污染环境的气体，该反应的方程式为 ．CA 3极易溶于水，试从题8图1判断CA 3溶于水后形成CA 3·H 2O 的合理结构为 （填字母代号），推理依据是 ．（3）以石墨作电极，电解F 的一种常见含氧酸的钠盐饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 ．（4）D 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如题8图2所示．从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 .9．（16分）在实验室里，利用下列装置制取一定量的FeCl 3（所通气体过量并充分反应）．（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ． （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）：→ → → → ． （3）装置C 的作用是 ，写出装置D 中反应的离子方程式： ．（4）反应开始后，装置B 中硬质玻璃管内的现象为 ；可以检验生成物中是否含有Fe 3＋的试剂是 ．（5）该小组欲用如题9图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL 滴定管改造后组装题6图而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管． ②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用 ， 收集完气体后，读数前应进行的操作是 ． ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导 致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．10．（14分）有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 有如下转化关系（其中部分产物以及反应条件略去），已知1 mol G 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag ．另外，一个碳原子上不能连接2个碳碳双键．A C 8H 15ClO 3（1）在②③④⑤⑥步反应中属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ． （2）D 的结构简式为 ．（3）分别写出④和⑥的化学反应方程式：④ ．⑥ ．（4）写出两种符合题意的A 的结构简式 ． 11．（14分）Ⅰ．在有机合成中，氯化硫酰（SO 2Cl 2）可用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃．（1）氯化硫酰遇水极易水解生成两种物质，这两种物质分别是 、 ． （2）氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在一定温度和活性炭存在下发生反应制取：SO 2(g )＋Cl 2(g )SO 2Cl 2(g ) △H ＝－97.3kJ/mol ①下列措施中，能提高上述反应中Cl 2的转化率的是 ．A ．缩小容器体积B ．使用催化剂C ．增加SO 2浓度D ．升高温度②300℃时，体积为1L 的密闭容器中充入16.20g SO 2Cl 2，2min 后达到平衡，此时测得容器中含SO 2 0.1mol ，则用Cl 2表示的反应速率为 ，300℃时合成SO 2Cl 2反应的平衡常数为 ．Ⅱ．硼氢化钠（NaBH 4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH 4和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成 全液流电池，其工作原理如题11图所示，假设电池工作前左右两 槽溶液的体积各为1L ，回答下列问题：（3）电极a 上发生反应的电极反应式为 ．（4）电池工作时，Na ＋的移动方向是 ，当左槽产生0.0125mol BO 2－离子时，右槽NaOH 溶液pH ＝ ．化学 参考答案1～7 CADADDB 8．（14分）题11图（1）第二周期，Ⅶ A （2分）（2） （2分） 2NH 3＋3HClO ＝N 2＋3HCl ＋3H 2O （2分）b （2分） 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分） （3）SO 32－＋H 2O -2e －＝SO 42－＋2H ＋（2分） （4）CaF 2（2分） 9.（16分）（1）4HCl (浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） （2）A E C B D （2分）（3）干燥Cl 2，防止FeCl 3的水解（2分） Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O （2分） （4）产生棕黄色的烟（1分） KSCN 溶液（1分） （5）①碱式（1分）②饱和NaCl 溶液（1分） 上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） ③偏大（2分） 10．（14分）（1）④；⑤（各1分） （2） （3）（④3）（）（4）（每种2分，最多4分）11.（14分）（1）硫酸（或H 2SO 4）、盐酸（或HCl ）（2分）（2）①AC （2分） ②0.05 mol ·L ―1·min ―1（2分） 2（2分） （3）BH 4－＋8OH ――8e －＝BO 2－＋6H 2O （2分） （4）从左向右（2分） 13（2分）。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(山西卷)理科综合试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。

下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。

某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。

山西省大同市与阳泉市2018届高三5月联合模拟考试理科综合生物试题—、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.下列关于细胞生命活动的叙述，不正确的是A.线粒体外膜上可能存在丙酮酸脱氢酶（核基因表达产物、呼吸酶）的受体B.细胞内转运物质的旗泡与细胞膜或细胞器的膜之间可能存在相互识别的机制C.胞吐只是选择性地将大分子物质排出细胞外D.初学书法时，大脑皮层与脊髓中的神经元会建立新的突触联系，或者其间的沉默突触被激活2.下列是部分高中生物实验，有关叙述正确的是a.检测生物组织中的还原糖b.检测生物组织中的蛋白质c.植物细胞的吸水和失水d.绿叶中色素的提取和分离e.用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体f.低温诱导植物染色体数目的变化A.实验过程中需要加热的实验有2组B.实验过程中体现自身对照的实验有1组C.实验过程中必须使用显微镜的实验有2组D.实验过程中必须保持生物活性的实验有1组3.对下列生物现象和描述的解释正确的有①一个瘦弱的人体内含有的各种脂质中，含量最少的是脂肪②雌激素促使B细胞分化为浆细胞，推测雌激素受体在B细胞膜上③人体剧烈运动产生的乳酸会和血浆中的Na2HP04发生中和反应④抗体蛋白在细胞内液和细胞外液中都起作用⑤肌细胞可以在细胞核中合成mRNA⑥性激素合成的场所是核糖体，乳酸产生的场所是线粒体基质⑦衣藻细胞进行有丝分裂，蓝藻细胞进行无丝分裂⑧过敏反应、营养不良等可引起组织水肿，组织水肿的直接原因是细胞间隙积聚液体A.2项B.3项C.4项D.5项4.关于生命活动调节的叙述，正确的是A.植物的生命活动只是受许多激素共同作用，相互协作的结果B.下丘脑不仅分泌激素，还有神经中枢，有形成渴觉和调节血糖平衡等功能C.稳态的调节机制有体液调节、神经调节和免疫调节，稳态的实质是内环境的每一种成分和理化性质处于动态平衡D.神经中枢持续兴奋会降低感受器的敏感性，兴奋传导方向与电荷移动方向一致，电流计的指针偏向的一侧为负电荷5.下列有关生物学知识的说法中，正确的是A.四倍体西瓜和二倍体西瓜是同一物种，只是四倍体西瓜的营养物质含量和种类增加B.生物多样性的形成是共同进化的结果，生物进化的实质是种群基因频率改变的过程C.大幅度改良生物的性状可采用杂交育种，基因工程可定向改变生物的遗传性状，缩短育种年限可采用单倍体育种D.效应T细胞使靶细胞裂解属于细胞坏死，凋亡的细胞无基因表达，细胞癌变是一系列基因突变累积的结果6.将染色体上的全部DNA分子双链经32P标记后的雄性哺乳动物细胞（染色体数为20）置于不含32P的培养基中培养。

7．科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。

下列说法或做法正确的是A．外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题B．为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C．冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天气，提高空气质量D．光纤入户(FTTP)推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)／c(OH-)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-B．NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1-、NO3-C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Br-、SO42-D．0.010mol·L-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1-、HCO3-9．下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A．碳原子数为4的烷烃，其二氯代物有10种B．属于同系物C．分子式为C8H10，含苯环结构的有机物有3种D．分子式为C4H6O2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数递增，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y与W同族。

下列说法错误的是A．工业上冶炼X时，一般电解X、Z形成的化合物B．简单氢化物的沸点：W>YC．W、X、Y的离子半径依次减小D．W和Y在自然界中既有化合态又有游离态11．2017年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。

该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n)为电极，用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A．放电时，电流由石墨电极经负载到铝电极B．充电时，铝电极上发生还原反应C．充电时，AlC14-向铝电极方向移动D．放电时，负极反应式为Al－3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-12．在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是13．沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产当中。

理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。

绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（五）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO 3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。

则下列说法不正确的是（ ）A ．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C ．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A9．台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。

二、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分)19.如图所示，为发射地球同步卫星的简化轨道示意图，先将卫星发射至近地环绕轨道I上.在卫星经过P点时点火实施变轨进入椭圆轨道Ⅱ，最后在远地点Q再次点火，将卫星送人同步轨道卫Ⅲ上，下列判断正确的是A.卫星沿轨道Ⅱ运动的周期可能等于沿轨道Ⅲ运动的周期B.卫屋在轨道Ⅰ上运动至P点的速率小于卫星在轨道Ⅱ上运动至同一点的速率C.卫星沿椭圆轨道运动时，经过P、Q两点处的向心加速度大小相等D.卫星沿轨道Ⅰ运动至P点的加速度等于沿轨道运动至P点的加速度20.如图所示为甲、乙两球同向运动的0-1图象，甲球从静止出发，乙球以某一初速度运动，在t=3s时两球恰好相遇，则A.甲、乙两球从同一地点出发，且在1=2 s时两球相距最近B.在t=1s时乙球在前，甲球在后C.在t=2s时乙球在前，甲球在后D.在t=0时，甲、乙两球相距2.25m21.如图所示，带电粒子在勾强电场中以初速度0v 沿曲线从M 运动到N(不计粒子的重力)，这时突然使电场强度的方向反向而大小不变.在新的电场中，带电粒子以后的运动情况(图中三条虚线在N 点都与MN 相切)，下列说法正确的是 A.可能沿曲线①运动且电势能减小 B.可能沿曲线①运动且电势能增大 C.可能沿直线②运动且电势能不变 D.可能沿曲线③运动且电势能增大三、非选择题：共174 分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

22.(5分)现利用如图所示装置验证动量守恒定律.在图中，气垫导轨上有A 、B 两个滑块，滑块A 右侧带有一撞针，滑块B 左侧有橡皮泥，上面固定有遮光片，光电计时器(未完全画出)可以记录遮光片通过光电门的时间.实验测得滑块A 的质量1m =300.0g ，滑块B 的质量2m =100.0g ，两滑块的遮光片宽度均为d=1.00cm.将两个光电门固定在合适位置，滑块A 置于光电门1左侧某一合适位置，滑块B 置于两光电门之间某一合适位置，给滑块A 向右的初速度，通过光电门1后使它与B 相碰并粘在一起通过光电门2.计时器显示滑块A 、B 的遮光片(5)η≤0.05是本实验误差允许的范围，则本实验是否验证了动量守恒? 回答_____(“是”或“否”).23.(10 分)测量某一电源的电动势E及内阻r(E约为4.5 V，r约为1.5Ω).实验室中可供选择的器材有：量程3V的电压表V量程0.5 A的电流表A(内阻很小)固定电阻R=4Ω固定电阻R=8Ω滑线变阻器R′=25Ω电键K，导线若干.(1)正确的实验电路原理图是下面的图 .(2)应选用阻值为Ω的固定电阻.(3)选用正确电路进行实验，将一系列电压表读数和电流表读数输人电脑，相关软件自动绘制出U-I图线，据此图线数据可得出电源内电阻r= Ω.若将此图线延长与U轴相交，交点对应的电压约为 V.(均保留2位小数)(4)选用正确电路进行实验时，滑线变阻器的滑动触头从左到右滑动的长度占变阻器总长度不超过约____%(保留2位有效数字).24.(14分)如图所示，两个完全相同的长木板放置于水平地面上，木板间紧密接触，每个木v=2m/s从木板的板质量M=0.6kg，长度1=0.5m.现有一质量m=0.4kg的小木块，以初速度左端滑上木板，已知木块与木板间的动摩擦因数μ1=0.3，木板与地面间的动摩擦因数μ2= 0.1，重力加速度g=10m/s².求：(1)小木块滑上第二木板的瞬间的速度；(2)小木块最终滑动的位移(保留3 位有效数字).25.(18分)如图，A、B、C为同一平面内的三个点，在垂直于平面方向加一匀强磁场将一质E自A点垂直于直线AC射入磁场，粒子依次通过量为m、带电量为q(q>0)的粒子以初动能k磁场中B、C两点所用时间之比1：3.若在该平面内同时加匀强电场，从A点以同样的初动能沿某一方向射入同样的带电粒子，该粒子到达B点时的动能是初动能的3倍，到达C点时的动能为初动能的5倍.已知AB的长度为1，不计带电粒子的重力，求(1)磁感应强度的大小和方向；(2)电场强度的大小和方向.(二)选考题：共45分。

山西省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。

常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。

下列叙述不正确的是（）A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质3．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。

当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。

向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，()()()2c Pb c OHc H+-+⋅比值不断增大4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：36．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。