天水一中化学实验报告班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：碘水中碘的萃取实验目的1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作3、验证萃取的原理实验器材及试剂实验装置图实验步骤1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗，观察活塞周围。再用右手压住分液漏斗上口，左手握住，把

1．蒸馏法分离的实验探究（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。（3）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色

实验9 碘和碘离子反应平衡常数的测定一、实验目的及要求1、测定碘和碘离子反应的平衡常数。2、测定碘在四氯化碳和水中的分配系数。3、了解温度对分配系数及平衡常数的影响 二、实验原理碘溶于碘化物（如KI ）溶液中，主要生成I3-，形成下列平衡： KI +I 2 KI3 即I2 +I - I-3 （7－1） 其平衡常数K（7－2） 式中a 、(7－3)由于在一定温

1.单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同？碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色随相剂不同而有区别。碘仅微溶于水，得到黄色到棕色溶液。碘易溶于有机溶剂中。如不饱和烃、液态二氧化硫、醇、酮、醚、酯和苯等溶剂中为棕色或棕红色；碘在链烃、二硫化碳、四氯化碳溶剂中呈紫色。碘在试管中加热，得到碘蒸气是紫色的。说明碘以分子状态存在为紫色。碘在不同溶剂中显不同的颜色是由于碘的溶剂化不

碘和四氯化碳的分离实验探究

如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘问题提出用有机溶剂CCI4 萃取碘水中的碘是中学化学教材中一个非常重要的实验，也是现代工业上从海带中提取碘的一个重要步骤。这一实验相继在新课标教材三种版本的《化学》1、《实验化学》（选修6）出现。但遗憾的是所有版本的教材中都只要求用CCl4 萃取碘水中的碘，最后得到碘的四氯化碳溶液。人教版《实验化学》第二单元实验2－3“从海带中

不能用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳在一些试题(1997年上海高考第32题)和文章中看到用四氯化碳萃取碘水中的碘后,通过蒸馏的方法分离碘和四氯化碳,笔者心存疑虑,特进行实验探究。1 实验设计(1)获得一定浓度的碘的CCl4溶液(准备用Na2S2O3溶液进行滴定,以确定含碘量)。(2)取20 mL上述溶液进行蒸馏。(3)滴定蒸馏后剩余液体中的含碘量,与蒸馏前的含碘

必修1化学实验基本方法《四氯化碳萃取碘水中碘》的教学设计——化学实验活动量化评价设计⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡⑶分液漏斗放在铁架台上，静置⑷待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃活塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔再将分液漏斗下面的活塞打开

碘和碘离子反应平衡常数的测定

四氯化碳CCl4Carbon tetra－Chloride化学式CCl4，又称四氯甲烷，有令人愉快的气味，能起麻醉作用，有毒。四氯化碳分子具有正四面体结构，C原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂，它本身又是一种良好的溶剂，能溶解脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等。四氯化碳化学性质不活泼，不助燃，与酸、

四氯化碳在化学实验中的妙用摘要利用四氯化碳特殊的理化性质，改进了次氯酸的漂白实验、原电池装置、淀粉与碘的可逆热色性实验和防气体倒吸的实验装置，教学效果理想。关键词漂白实验原电池可逆热色性防倒吸实验装置次氯酸碘淀粉CCl4是一种常用化学试剂，不溶于水、不导电、密度比水大，是优良的有机溶剂(常做萃取剂)，化学反应惰性，与多数物质不反应。结合CCl4特殊的理化性质

碘水和碘的四氯化碳溶液为什么颜色不同碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色随相剂不同而有区别。碘仅微溶于水，得到黄色到棕色溶液。碘易溶于有机溶剂中。如不饱和烃、液态二氧化硫、醇、酮、醚、酯和苯等溶剂中为棕色或棕红色；碘在链烃、二硫化碳、四氯化碳溶剂中呈紫色。碘在试管中加热，得到碘蒸气是紫色的。说明碘以分子状态存在为紫色。碘在不同溶剂中显不同的颜色是由于碘的溶剂化不同

碘 - 理化性质物理性质碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成

《碘与四氯化碳的分离》实验设计

从I2的CCl4溶液中提取碘的探究方法一 2006年四川省高考提供的答案是蒸馏；教辅资料提供的答案是：蒸馏或升华。目前大部分教师在教学中也都认可这两种答案，这个答案到底正确与否？分析我们先看这几种物质的沸点：I2的沸点虽然是184.35 ℃。但事实上在加热过程中，当温度在45 ℃～77 ℃就会完全升华。而苯的沸点是80.1 ℃，CCl4的沸点是76.8 ℃，

对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究作者：顾晔来源：《化学教学》2007年第03期文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。具体操作为：“⑴用量筒量取10mL

碘在不同溶剂中的溶解度

四氯化碳Carbon tetra－Chloride化学式CCl4，又称四氯甲烷，有令人愉快的气味，能起麻醉作用，有毒。四氯化碳分子具有正四面体结构，C原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂，它本身又是一种良好的溶剂，能溶解脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等。四氯化碳化学性质不活泼，不助燃，与酸、碱不起作

1.单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同？碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色随相剂不同而有区别。碘仅微溶于水，得到黄色到棕色溶液。碘易溶于有机溶剂中。如不饱和烃、液态二氧化硫、醇、酮、醚、酯和苯等溶剂中为棕色或棕红色；碘在链烃、二硫化碳、四氯化碳溶剂中呈紫色。碘在试管中加热，得到碘蒸气是紫色的。说明碘以分子状态存在为紫色。碘在不同溶剂中显不同的颜色是由于碘的溶剂化不

从紫菜和海带中提取碘1、查资料知海带中碘元素主要为I-形式存在，少量以有机碘和IO3- 存在。2、可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）将I-氧化为I2，然后检验I2的存在，并分离I2，有关反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I23、可使用淀粉溶液检验I2，用CCl4萃取并分液来分离出I2。4、可用反萃取