一、实验题
1．实验室常用的制备气体的装置如下图所示，请根据要求完成问题．
①写出仪器名称：Ⅰ____________；Ⅱ___________；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较干燥的氧气可选择的发生和收集装置是________（填装置编号）；
③制取下列气体可以用启普发生器作为发生装置的是__________．
a.双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气
b.实验室制取二氧化碳
c.用锌粒和稀硫酸制取氢气
④要制取0.02mol氢气，至少需要多少克锌粒和足量稀硫酸反应？（请根据化学方程式列式计算）__________________________．
⑤从废旧干电池中回收的MnO2含有C，为得到纯净的MnO2并测定MnO2的含量，取该混合物用下图装置进行实验（夹持装置已略去）．
Ⅰ.实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是
___________________________；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是___________（选填A~G的装置编号）．
Ⅱ.下列数据中可以用来计算样品中MnO2的含量的是______________．（假设每步反应均完全且称量准确）
a.反应前后氧气发生装置的质量
b.反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c.反应前后装置Ⅱ中固体的质量
d.反应前后装置Ⅲ中固体的质量
2．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a名称______________；
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________，应选择的气体发生装置是
__________(填序号)；
(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________________，该反应为__________反应(填反应类型)，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(填①或②)通入；
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；那么在制取和收集氨气时，应该从图中选择的发生装置是_________，收集装置是___________。
3．（7分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、
NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B 的化学式为_______ ____。
（2）滤液E 中大量存在的阳离子为(写离子符号) _______ ____。
（3）混合物A 中，肯定不存在的物质是(写化学式)____________，理由是
_____________________。
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式：_________ _________________。4．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
（实验推断）
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的
是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液是。
（探究启示）实验取完药品后应。
（拓展迁移）若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++ OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是、（填离子符号）；请写出（继续探究）实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：（仿照上例，用离子符号表示。）
5．化学小组的同学对金属的性质进行研究。
（1）小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理特征是_______。
（2）小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画（如下图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_______。
（3）用上图2所示装置进行实验。
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是_______。
②观察到试管1中产生气泡的速率比2中快，小明据此得出的结论是_______，欲得此结论设计该实验时应注意_______。
6．(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）7．实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
（探究活动）同学进行了如图实验：
（搜集证据）加入一定量稀硫酸后观察到(1)_________现象，证明二者发生了反应．
（解释与结论）用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因(2)_____________．
（提出问题）最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）甲同学猜想：硫酸钠；乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
（评价与交流）大家一致认为乙同学的猜想是(3)_____(填“正确”或“错误”)，理由是(4)_____．甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到(5)______现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为(6)____(填化学式)．8．小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
（实验一）小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是，该试管中反应的化学方程式
为。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
（实验二）小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：。
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。
9．）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程
式：；
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) ；
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。
10．如下装置中，在密闭的锥形瓶中放入一种Y物质，当向分液漏斗中X物质滴入锥形瓶中时，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，根据要求回答下列问题：
（1）若锥形瓶内发生化学变化时液体X为液体Y为
（2）若锥形瓶内发生物理变化时液体Y为液体X为
11．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是（13）。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③（假设）假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是（14）。
（讨论）你认为上述假设中（15）一定不合理，理由是（16）；
如果滤液为无色，还可排除的假设是（17）。
④（实验）某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。
12．食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
（提出问题）该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
（提出猜想）黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
（进行实验）
（得出结论）由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含____________。脱氧剂中红色粉末肯定不含________，肯定含________，写出相应的化学方程式：
________________________________。
（拓展延伸）小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验时可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150 mL，量筒内盛100 mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73 mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是________________。
13．某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
（查阅资料）（1）4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
（设计方案）甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
（实验分析及数据处理）
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是溶液，其作用是。
（2）A、B装置不能对调位置，原因是。
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）甲组同学应称量的数据是（填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m2g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3g
③反应后C装置及其中物质总质量m4g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是溶液。
14．有一种神奇的蜡烛，点燃任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．
15．根据下列装置图，回答有关问题．
①写出仪器名称：a_____．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是______________．取用块状石灰石的仪器是____________（填编号）．上述可制CO2的实验装置是__________(填编号）．使用装置C的优点是___________．
16．根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）用 A与C连接制取气体的化学方程式为___________。
（3）用C装置收集气体的依据是________________________。
（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到___________________________时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（5）E装置中水的作用是_______________________________。
17．利用如图所示的实验装置回答有关问题。
（1）装置A是用软塑料管自制的气体发生装置，若利用锌和稀硫酸反应制取氢气，药品加入完毕后，接下来的操作是________，收集氢气。该装置还可用于制取的气体是
________。
（2）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是__________________（写一种）。
（3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在____（填“a”或“b”）处。18．某兴趣小组利用下列装置进行实验（装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度），请回答
（1）实验室分解过氧化氢溶液制取氧气和制取二氧化碳都可选用的发生装置是______（填序号），其中之一的化学方程式为____________________________；
（2）分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气，欲收集一瓶干燥的氧气，气体从发生装置出来后，经过的导气管口正确的连接顺序是___________________；
（3）用D收集二氧化碳验满的方法是__________________________.
（4）若在A的试管口放一团棉花制取氧气，反应的化学方程式为________．
19．下图是初中阶段常见的实验装置图，请回答下列问题：
（1）小华同学用A装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______。
（2）小明同学用B装置探究可燃物燃烧的条件。（资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃；白磷燃烧生成的五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质-偏磷酸）。水中的白磷不燃烧，是因为______________。罩上仪器a的作用是_____________，对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_____________。（3）小刚同学用C装置模拟工业炼铁的原理，请写出硬质玻璃管内CO与Fe3O4发生反应的化学方程式__。
20．现有下图所示的实验装置：
（1）利用A装置制气体的化学反应方程式为：____________________。
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，制甲烷气的发生装置应选用____________（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是________________________________。
21．如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题：
(1)仪器①的名称是 __________________
(2)用BD装置可以制取的气体是____________(填名称)，该反应的化学方程式为
_____________________________
(3)检查A装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置
___________________________________________
(4)C装置也可以用来收集气体，若气体从b导管通入，则说明该气体的密度比空气密度
__________(填“大”或“小”)。
22．下图实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。
（1）写出带有标号的仪器名称）①__________；②_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为____（选填字母序号），利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是______。
（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是
___________(选填字母序号）。
（4）F装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是______。
①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。
②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。
③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。
23．勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：
【收集证据1】(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组
实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：
【提出问题】除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?
【猜想与假设】小冰：H+、Ca2+、Fe3+小城：Ca2+、OH_小美：(2)________________
上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是(3)______________。
【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出(4)________的猜想是正确的，从而得出结论。
【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与(5)_______(填物质类别)反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的(6)______________来推知某些离子的有无。
24．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________。若选用 D 装置收集氧气，验满的方法是：将________伸到集气瓶口，观察现象。
（3）某同学设计的实验装置（如上图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开 K1、关闭 K2时，利用 I、II 装置可进行的实验是________（填序号）。
A 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开 K2、关闭 K1 时，利用 I、III 装置可以制得并检验二氧化碳，装置 III中应加入的试剂为_____________________（填名称）。
25．某白色固体A可能含有Na2CO3、Na2SO4（水溶液呈中性）、BaCl2（水溶液呈中性）、NaOH、中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，滤液C中一定有的溶质是。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
26．化学离不开实验，下列实验操作正确的是（）
A．蒸发
B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸