2015-2016学年第二次月考化学测试卷
考试时间:90分钟分值:100分
可能用到的原子量(H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65)
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”,你认为其中错误的是( )
A.该反应可能在空气中进行 B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物是NaCl D.这个反应是置换反应
2.科学家最近发现两种粒子,第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A.“四中子”不显电性
B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
3.用N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中,每生成1molCl2转移的电子为2N A
B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A
C.在0℃,101kPa,1molSO3中含有N A个硫原子
D.0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A
4.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5.全部属于纯净物的是( )
A.福尔马林、白酒、食醋 B.汽油、油脂、酚醛树脂
C.石炭酸、盐酸、冰醋酸 D.甘油、乙醇钠、氯仿
6.下列变化一定属于化学变化的是( )
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧
分馏
⑨NO
2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
A.①②③④⑦ B.③④⑤⑦ C.①③④⑦
⑩ D.①③⑤⑦⑨
7.某合作学习小组讨论辨析:( )
①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可
再生能源;
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解
质和弱电解质;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金:
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤
8.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
A.①②③ B.②③④ C.③④ D.③
9.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A.11.2g B.14.0g C.22.4g D.33.6g
10. 0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
12.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.反应速率:两者相同
B.消耗的n(HNO3):后者少
C.气体颜色:前者浅
D.转移电子总数:前者多
13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法正确的是( )
A.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
14.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是( )
A .反应①说明SO 2具有漂白性,反应②说明SO 2具有酸性
B .反应②中生成物n (Na 2SO 3):n (NaHSO 3)=1:1时,则反应物n (SO 2):n (NaOH )=1:2
C .反应③④⑤均属于氧化还原反应
D .工业上可利用反应②和反应④回收SO 2
15.有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是( )
途径①HCl 2Fe FeCl ???→稀溶液 途径②
2Cl Fe 32Fe FeCl FeCl ??→???→、水溶液 途径③23Na SO 224Cl Na SO ?????→溶液溶液 途径④
23Na SO NaOH 224Cl NaClO Na SO ????→?????→溶液溶液溶液溶液
途径⑤3HNO 24S H SO ????→浓 途径⑥
222O O H O 2324S SO SO H SO ??→??→???→ A .由途径①和②分别制取1molFeCl 2,理论上各消耗1molFe ,各转移2mole -
B .由途径③和④分别制取1 mol Na 2SO 4,理论上各消耗1 mol Cl 2,各转移2mol e -
C .由途径⑤和⑥分别制取1 mol H 2SO 4,理论上各消耗1mol S ,各转移6mol e -
D .以上说法都不正确
16.往含0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO 2气体,使CO 2气体充分参加反应,当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A .
B .
C .
D .
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.本题包含三部分.请分别作答:
Ⅰ(1)下列实验方法合理的是________。
A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C.实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。
Ⅱ.工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x、y、z的数值分别是(全对才给分)。(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2,该物质是,
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为:。
Ⅲ.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B。
(1)碳的原子结构示意图为,氧元素在周期中的位置是。
(2)关于固体B的成分,下列选项中可能的有。
A.炭粉 B.炭粉和Cu C.炭粉和Fe2O3 D.Cu和Fe2O3 E.炭粉、Cu和Fe2O3 18.本题包含两部分.请分别作答:
(Ⅰ).NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题
(1)NO的危害在于
a.破坏臭氧层 b.参与酸雨和光化学烟雾的形成
c.与人体内血红蛋白结合 d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低
(2)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为。(3)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是______________ 。(Ⅱ) 1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气
体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如下图
所示。
则该溶液中确定含有的离子有;肯定不含有的离子
有,
(2)若经检测,该溶液中含有大量的Cl —、Br —、I —,若向1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2,
溶液中Cl —、Br —、I —的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况下)的关系如下图所示,回答
①当通入的Cl 2的体积为 2.8L 时,溶液中发生反应的离子方程式为: ,a= 。
②原溶液中Cl —、Br —、I —的物质的量浓度之比为 。
19.硝矾石的主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O 及少量氧化铁。
利用明矾石制备K 2SO 4的工艺流程如下所示:
(1)焙烧炉中发生如下反应,请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目 2Al 2(SO 4)3+3S 2Al 2O 3+9SO 2↑
(2)步骤②涉及Al 2O 3的离子方程式为 。
(3)步骤③调pH 生成AI{OH)。的离子方程式为 ;不能用CO 2来调pH ,理由是 。
(4)步骤④的主要操作步骤是 ,过滤、洗涤和干燥
20.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁
()3216FeC H O ?样品含有少量21FeC 杂质。现要测定其中3216FeC H O ?的质量分数,实验按以下步骤进行:
已知有关离子方程式为:3222222346222,22Fe I Fe I I S O I S O +-+---+→++→+
(1)取少量氯化铁样品滴入50mL 沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式
为:_____________________________________。
(2)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、_________(填仪器名称)。
(3)操作II 必须用到的仪器是________(选填编号);
a .50mL 烧杯
b .10mL 量筒
c .20mL 量筒
d .25mL 滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是__________________________。
(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L 的标准223Na S O 溶液18.00mL 。该样品中3216FeC H O ?(式量为270.5)的质量分数为_____________。
(5)要把样品氯化铁中的少量21FeC 杂质除去,可用的试剂是________(选填编号)。 a .铁粉 b .氯水 c .溴水 d .双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量,完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。 还缺少的一步操作是________;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作____________________ ____;
判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。
高三第二次月考参考答案(化学 )
1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C
11.A 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A
17.(共13分)
Ⅰ(1)AD (2分) (2)4.48 (1分)
Ⅱ(1)2, 4, 2 (2分) (2)食醋(1分) (3)c (1分) NH +4+NO -
2=N 2↑+2H 2O(2分) Ⅲ(1) (1分);第二周期第VIA 族;(1分)
(2)ABCE (全对2分、见错0分、不全1分)
18(共16分)
Ⅰ.(1)abc ;(2分)(2)3NO
N 2O+NO 2;(2分)(3)10g 。(2分) Ⅱ.(1)H + NH 4+ Al 3+ ;(2分) ClO -、AlO 2- (2分)
(2)Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 (2分) 0.15 (2分) 10:15:4 (2分)
19.(共7分)
(1)(1分)
;
(2)Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O(1分)
(3)AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓(1分) 最后制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质;
(2分)
(4)蒸发结晶(2分)
20.(共16分)
(1)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)
(2)100ml容量瓶、(1分)胶头滴管(1分)
(3)d (1分) 最后一滴标准液滴入时,锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变
色(2分)
(4)0.9738或97.38%(2分)
(5)bd(2分)
(6)洗涤 (2分) 在上层清液中继续滴加氨水,观察有无沉淀产生;(2分)
连续两次称得的质量相等或不超过0.1g(1分)
高三第二次月考参考答案(化学)
1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.A 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A
17.(共13分)
Ⅰ(1)AD (2分) (2)4.48 (1分)
Ⅱ(1)2, 4, 2 (2分) (2)食醋(1分) (3)c (1分) NH +
4+NO
-
2=N2↑+2H2O(2分)
Ⅲ(1) (1分);第二周期第VIA族;(1分)
(2)ABCE(全对2分、见错0分、不全1分)
18(共16分)
Ⅰ.(1)abc;(2分)(2)3NO N2O+NO2;(2分)(3)10g。(2分)
Ⅱ.(1)H+ NH4+Al3+ ;(2分) ClO-、AlO2-(2分)
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2分)0.15(2分)10:15:4 (2分)
19.(共7分)
(1)(1分);
(2)Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O(1分)
(3)AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓(1分) 最后制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质;(2分)
(4)蒸发结晶(2分)
20.(共16分)
(1)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)
(2)100ml容量瓶、(1分)胶头滴管(1分)
(3)d (1分) 最后一滴标准液滴入时,锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分)
(4)0.9738或97.38%(2分)
(5)bd(2分)
(6)洗涤 (2分) 在上层清液中继续滴加氨水,观察有无沉淀产生;(2分)
连续两次称得的质量相等或不超过0.1g(1分)