中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化
学
变
化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象 燃烧：C —白光、S —蓝紫色火焰（氧气中）、P —白烟、Fe —火星四射、Al —耀眼白光、 Mg —耀眼白光、H 2—淡蓝色火焰、CO —蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成O 2、H 2、CO 2等气体； 沉淀——CaCO 3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl 、BaSO 4）【不溶于酸】
、Mg(OH)2、BaCO 3； 溶液变色——含Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、
酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含
碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……）
质量
守恒
定律
宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗； 化合价
原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】 化学式的
意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗
环境
保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）； 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。
铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH 4NO 3) 遇水吸热（温
白色污染： 废弃塑料
降）。
去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
溶液特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类
一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……
物质的用途：【性质决定用途】
金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、
铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧） 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
蛋白质
供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】 糖类
人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂
供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素
（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病； 无机盐
（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、
癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水
（不供能）六大营养素之一。 塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
化学符号
元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：
⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、1
31413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O
3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】
属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗
会画：【描点、连线】
会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；
30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方块：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原
子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素
名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。
金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸
产生气泡慢（＋）无气泡产生（－）产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；
Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋与Cl－【AgCl↓】；
Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。
【相遇后能生成气体、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
推断题的“题眼”
1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】
2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；
二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO
3.点燃条件反应物之一是氧气
4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋；
变浅绿色——含Fe2＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A＋B→A＋C＋D 2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗
4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体＋固体△气体；
B：固体＋液体气体【常温】
2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：
操作方法示例
物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离结晶法
粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】
磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】
化学方法沉淀法
除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3【转化】气化法
除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【转化】
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O
置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】
吸收法
除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【转化】
加热法除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3高温CaO＋CO2↑ 【转化】
溶解法
BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；【转化】
Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗；Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗
7.化肥的检验
8.氢氧化钠的变质探究：
验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：
CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中
所收集的气体体积比约为1∶2。【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。
11.净化水装置及多种方法：
自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：
⑴探究铁生锈条件：A ：Fe 、O 2、H 2O ；B ：Fe 、H 2O ；C ：Fe 、O 2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗
⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗
12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO 、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO 至冷却。【尾气处理】 计算题 1.盛不同药品的装置的总质量的变化：
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H 2O 质量增加
甲——碱石灰——吸H 2O 或吸收CO 2或同时吸收H 2O 和CO 2增
乙——氧化铜或氧化铁——通过H 2或CO 后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放CO 2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO 2质量增加
丙——浓硫酸——吸收H 2O 质量增加
2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO 2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO 2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H 2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO 2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O 2——质量减小
3.计算公式： %100⨯=
剂质M M ω； M 质=M 液×w ； M=ρ×V ； M 质=ρ×V×w ； M 纯=M 混×w 。
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH
葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒醋酸CH3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）（3）可燃性气体：H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。
③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）
④H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具
清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2使叶浓绿
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），使茎粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）
12、三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO
四、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
五、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
六、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类
2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
七、关于洗气瓶：
a b
1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
八、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
2、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
3\常用干燥剂及干燥范围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
4、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰（4）CO2（H2O）：浓硫酸
（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液（6）CO2（O2）：灼热的铜网
（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液（8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液（10）FeSO4（CuSO4）：铁粉
（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空气中灼烧
（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸
（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去
6、如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与相对原子质量／化合价成正比）（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与化合价／相对原子质量成正比）（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁
8、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
九、易错字
1、仪器名称
酒精灯坩埚钳铁架台试管夹药匙漏斗集气瓶水槽长颈漏斗量筒橡胶塞砝码镊子蒸发皿滤纸
2、物质名称
水蒸气蒸馏水二氧化碳催化剂原子元素四氧化三铁二氧化锰氢气甲烷
天然气沼气碳酸乙醇活性炭金刚石石蕊酚酞汞氯化铵氨气
3、其他专用名词
爆炸自燃化学反应蒸发溶解置换反应熔化沉淀蓝色混合物碳化吸附冶铁制冷剂煅烧灼烧干燥剂炼钢质量守恒定律澄清石灰水浑浊
初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
中考前必背化学知识点 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
初三化学中考总复习知识点大全 初三化学中考总复习知识点大全 小伙伴们在初中的阶段中，要学好化学的这科目，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。下面小编给大家整理了关于初三化学中考总复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初三化学中考总复习知识点 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴， ③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、
中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等） 化 学 变 化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 常伴的现象 燃烧：C —白光、S —蓝紫色火焰（氧气中）、P —白烟、Fe —火星四射、Al —耀眼白光、 Mg —耀眼白光、H 2—淡蓝色火焰、CO —蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成O 2、H 2、CO 2等气体； 沉淀——CaCO 3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl 、BaSO 4）【不溶于酸】 、Mg(OH)2、BaCO 3； 溶液变色——含Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、 酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含 碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……） 质量 守恒 定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗； 化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】 化学式的 意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗 环境 保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）； 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。 铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH 4NO 3) 遇水吸热（温 白色污染： 废弃塑料
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕 篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法： 〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 造成水污染的.三种原因： 〔1〕工业“三废”任意排放， 〔2〕生活污水任意排放 〔3〕农药化肥任意施放 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1、金刚石、石墨：C 2、水银、汞：Hg 3、生石灰、氧化钙：CaO 4、干冰：CO2 5、盐酸、氢氯酸：HCl 6、亚硫酸：H2SO3 7、氢硫酸：H2S 8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 9、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3?10H2O 11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O 13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)， 向上排空气法(密度比空气大的气体)， 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
2023中考化学考前必背知识点总 结归纳 中考必备化学基础知识点汇总 一、易混淆知识小结 1.烟:小的固体颗粒。雾:小水滴。 烟雾：既有小颗粒又有小液滴。 2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 2 3.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。(表示物质) 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。 二、化学符号表示的意义 1.元素符号 (1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。 例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子; 例：He表示：氦气 注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水; (2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。 2.离子符号的意义 带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。 代表一个离子，离子符号前面的数字表示几个离子。 例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子 Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子 SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子 3.化学用语中数字的意义 (1)元素符号前的数字表示某原子的个数。如：3C表示3个碳原子。 (2)化学式中数字表示的意义： A.前面的数字表示分子个数。如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。 B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。 如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 (3)离子符号中数字的意义： A.前面的数字表示离子的个数。
中考必背化学知识点总结归纳 中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。 一、化学元素 化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。 常见化学元素 常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下： 金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。 非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。 元素符号 元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。 例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号 是O （来自拉丁语oxigenium）。 元素周期表 元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间
元素的性质则有显著差异的表格。 二、化学分子 化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。 分子的组成 分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。 分子的特性 化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质： 1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。 2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。 3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。 三、化学反应
化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。 化学方程式 化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。例如： 2H2 + O2 → 2H2O 这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。 化学反应计算 化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。 如何进行化学反应计算？ 步骤①计算化学反应前的质量之和。 步骤②通过化学反应方程式求出所由的物质的相对分子质量。 步骤③根据方程式中的“系数”求出所需要求的物质的“消耗质量”或“生成质量”。
中考化学必考知识点总结及归纳 中考化学必考知识点 1.物理变化和化学变化 判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。 2.分子、原子、元素的概念 解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 3.化学方程式 化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确； ③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别 氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。 5.化学实验 一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。 6.化学计算 化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。 一．有关化学式的计算，有以下几种类型：
一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算； 二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）； 三）计算化合物中某元素的质量分数； 四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量； 五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 物质用途小结： CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等； 干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；
中考化学考前必背知识点总结1基础知识化学是一门研究物质及其变化的科学，是中学化学课程的重要组成部分。以下是中考化学考前必背的基础知识点总结。 1.物质的分类： （1）纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。 （2）元素和化合物：元素是由同类原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。 2.原子结构： （1）原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子的核心（原子核），电子绕核心运动。 （2）质子的相对电荷为+1，质量约为1.67x10^-27 kg；中子的相对电荷为0，质量约为1.67x10^-27 kg；电子的相对电荷为-1，质量约为9.11x10^-31 kg。 3.元素周期表： （1）元素周期表将元素按照原子序数和化学性质进行了分类，每个周期代表了一个能级。 （2）元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。 （3）元素周期表中的元素符号、原子序数、相对原子质量和分子式都是需要了解的基础知识点。 4.化学符号与化学方程式：
（1）化学符号用来表示元素，由元素的拉丁名字的首字母大写和其 他字母小写组成。 （2）化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反 应条件。 5.化学反应与化学方程式： （1）化学反应的标志：气体生成、沉淀生成、光、热、电反应等。 （2）化学方程式的平衡：平衡状态下反应物和生成物的相对物质的 量不再发生变化，化学方程式中的化学式系数表示物质的量的比例关系。 （3）常见的化学反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。 6.酸、碱和盐： （1）酸：酸呈酸性，常含有H+离子，能与碱发生中和反应。 （2）碱：碱呈碱性，常含有OH-离子，能与酸发生中和反应。 （3）盐：盐呈中性，是酸和碱中和产生的物质。 7.金属与非金属： （1）金属：金属常为固体，具有良好的导电性和导热性，常呈金属 光泽，易于被锤打和拉长。 （2）非金属：非金属包括氧气、氢气等常见的气体，也包括氧、硫、氮等固体。 8.氧化还原反应：
中考化学必考知识点归纳(精选) 中考化学必考知识点归纳(精选) 初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习! 中考化学必考知识点归纳 1四种化学反应基本类型 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 2固体的颜色 1、红色固体：Cu，Fe2O3。 2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。 4、紫黑色固体：KMnO4。 5、淡黄色固体：S。 6、无色固体：冰，干冰，金刚石。 7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。 8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。 9、红褐色固体：Fe(OH)3。 10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，
CaO，CuSO4，P2O5，MgO。 3液体的颜色 1、无色液体：H2O，H2O2。 2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。 3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。 4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。 5、紫红色溶液：KMnO4溶液。 6、紫色溶液：石蕊溶液。 4化学常见混合物的重要成分 1、空气： N2和O2 2、水煤气： CO和H2 3、煤气： CO 4、天然气： CH4 5、石灰石/大理石：CaCO3 6、生铁/钢：Fe 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、铁锈： Fe2O3 5反应中的一些规律 1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO4 2、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl 3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3— 4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+ 5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl— 6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O
初中化学中考必背知识点 作为初中化学的学生，怎样才能更好地准备中考呢？除了学好每个章节的知识点外，掌握一些必备的考点也是极为重要的。下面将为大家介绍初中化学中考必背知识点。 1. 元素符号及名称：掌握元素的符号和名称是化学学习 的基础。中考常考元素符号和名称的匹配，如H（氢）、O（氧）、C（碳）、Fe（铁）、Au（金）。建议将元素符号和名称背熟，多多练习元素符号名称的匹配。 2. 反应类型：化学反应类别众多，但在中考中往往表现 为几种常见的反应类型。如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。要掌握各类反应的特点，以及如何判断反应类型。 3. 原子结构：原子结构在中考化学中占有非常重要的地位。要掌握原子结构中质子、中子、电子的概念，分别代表的是什么，带电离子的概念、伦纳德-琼斯实验的实验结果。 4. 元素周期表：元素周期表是化学学习中不可忽略的内容。分子大小、相对原子量、原子序数等都要掌握。掌握元素的物理性质如电子亲和能、电离能大小、原子半径的大小等。元素周期表是指不同元素根据原子序数大小分别排列在左右和上下的表格。 5. 动态平衡：化学反应中的动态平衡是中考近年来非常 重要的考点。应掌握动态平衡中正向反应和逆向反应的速度相
等，系统里各化学物质浓度保持不变。此外，掌握动态平衡的向左移动、向右移动等概念。 6. 溶液的浓度：中考近年来也出现了很多浓度计算的题目。要掌握溶液浓度的单位和计算方法，如质量浓度、物质浓度等。重点掌握质量分数、体积分数、体积百分数等的含义和计算方法。 7. 单质与化合物的概念：要强调单质和化合物的概念， 可用PT和安托因等实例来说明。单质是只含有一种元素的物质，而化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。 8. 燃烧反应：燃烧反应是化学学习中经常出现的反应类型。掌握燃烧反应中的氧化和还原过程，以及燃烧反应的实验条件和结果。小结中考中常考的有机物燃烧反应，如甲烷、乙烷等烷烃的完全燃烧和不完全燃烧。 9. 酸碱反应：中考中常考的酸碱反应是指酸和碱溶液混 合而生成的反应。掌握酸碱反应的酸碱度判断方法、酸碱中和反应的概念和条件、以及硬水的原因等。 10. 电化学：电化学是中考中常考的知识点。应掌握黄铜 电池、电解、蓄电池等常见电化学知识点，特别是电解中电流、时间、电化学计算等基本概念和常规计算方法。 以上是初中化学中考必背知识点的总结。当然，其中还有更多细节和知识点需要我们进一步学习和理解。重点是，在学习过程中应将知识点与实际生活和工作实践相结合，更好地理解和掌握其中的内容。
中考化学考前必背知识点总结 1.元素周期表： -元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个 方向。 -周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。 2.元素： -元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。 -金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。 -非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。 3.化学键和化合价： -化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。 -共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。 -离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。4.物质的分类： -纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。 -单质是由同一种元素组成的纯物质。 -化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯 物质。
-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。 -不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。 5.酸碱中和反应： -酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。 -酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。 -碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。 6.氧化还原反应： -氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。 -氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。 -氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。 7.反应速率： -反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。 -反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。 8.相变： -相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。 -固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。 -液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。 9.有机化合物：
中考化学常考知识点归纳总结 一、初中化学物质的检验 （一）气体检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）离子检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则
含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 二、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 2、最简单的有机物是CH4 3、密度最小的气体是H2 4、相对分子质量最小的物质是H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子 7、pH=0时,酸性最强，碱性最弱；pH=14时,碱性最强，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
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中考化学必看的知识点总结 化学作为一门综合性的学科，是中考科目中不行或缺的一部分。在中考化学考试中，同砚需要精通一定的化学知识和解题技巧，才能取得好效果。本文将重点总结中考化学中的必备知识点，援助同砚对中考化学做好筹办。 第一章：物质的组成与性质 1. 元素的观点与性质： 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质和物理性质。同砚需要精通重要元素的符号、原子序数、相对原子质量等基本信息。 2. 化合物的观点与性质： 化合物是由两种或两种以上的不同元素通过化学反应结合而成的物质。同砚需要了解化合物的组成方法、化学键的形成等基本知识。 第二章：常见物质的性质和变化 1. 酸、碱和盐的性质与使用： 同砚需要了解酸碱污染的危害、酸、碱和盐的性质及其在生活中的运用，例如酸雨的形成机制、酸碱中和反应、盐的种类和用途等。 2. 金属与非金属的性质与分类： 同砚需要了解金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点等，并能将物质进行金属与非金属的分类。 第三章：化学反应与能量变化 1. 化学方程式的书写和平衡： 同砚需要学会化学反应方程式的书写规则和平衡反应方程的方
法，了解各类化学反应的特点和应用。 2. 强度和速率： 同砚需要了解化学反应速率的影响因素、活化能的观点，并能依据试验结果裁定反应速率和活化能的大小。 第四章：溶液和离子反应 1. 溶液的性质与浓度： 同砚需要了解溶液的观点、饱和溶液的特点和浓度计算方法。 2. 溶液的离子反应： 同砚需要了解酸碱盐的电离过程和盐溶液的电解性质，精通常见盐的酸碱性质。 第五章：物质的氧化还原反应 1. 氧化还原反应的基本观点： 同砚需要了解氧化和还原的观点、氧化态和还原态的确定方法，了解氧化还原反应的基本特征。 2. 金属的氧化态和还原性： 同砚需要了解常见金属的氧化态和还原性，依据试验现象裁定金属的氧化反应和还原反应。 第六章：化学试验与化学计算 1. 化学试验基本操作： 同砚需要了解化学试验的基本操作，如称量、通气、加热等，并了解试验装置的使用。 2. 化学计算基本规律： 同砚需要精通常见的化学计算规律，如摩尔和通用气体定律的应用，能够依据试验结果进行计算。 以上是中考化学重要的知识点总结，通过对这些知识点的精通，同砚可以更好地应对中考化学考试。除了理论知识，同砚还需要进行大量的试验操作和习题训练，以提高对化学知识
中考化学考前必背知识点 1.初中化学常见物质的颜色 (一)固体的颜色 1、红色固体：铜、氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰、干冰、金刚石 7、银白色固体银、铁、镁、铝、汞等金属 8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 (二)液体的颜色 11、无色液体：水、双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 2.初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 2、氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 4、不带电的三种微粒：分子、原子、中子 5、物质组成与构成的三种说法： (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； (2) 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； (3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子、中子、电子 7、造成水污染的三种原因： (1) 工业“三废”任意排放 (2) 生活污水任意排放 (3) 农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法(不溶于水的气体)、向上排空气法(密度比空气大的气体)、向下排空气法(密度比空气小的气体)
人教版初三化学知识点总结 初三上册化学必背知识点 化学常见物质颜色汇总 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH） 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）;含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）;含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。 5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）;无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO。 初中化学必备化学反应方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 化学九年级上册知识点 实验 1、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 2、注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
中考初三化学必背知识点(精华) 化学用语 化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳 酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、 NO3、CO32、SO42、PO43和NH4. 2、化合价口诀
在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。 3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。二氧化碳固体的化学式为CO2，可以 作为致冷剂和人工降雨的材料。水的化学式为H2O，是最常 见的溶剂。过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。碳酸钙的化 学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。 4、制取物质的化学方程式