山东省高一上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·榆林期中) 摩尔是（）
A . 物质中所含的微粒数
B . 表示物质质量的单位
C . 表示物质的量的单位
D . 既是物质的数量单位又是物质质量的单位
2. （2分） (2017高二上·海南期末) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A . 是否是大量分子或离子的集合体
B . 分散质粒子的大小
C . 是否能通过滤纸
D . 是否均一、透明、稳定
3. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）
A . 氯气、次氯酸钠、氯水
B . 木炭、二氧化硫、冰和水
C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体
D . 钠、氧化钙、过氧化钠
4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质
D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法
6. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列叙述正确的是（）
A . 1molN2的质量为28gmol﹣1
B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C . Cl2的摩尔质量为71g
D . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L
7. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NA
B . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NA
C . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NA
D . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA
8. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。在该反应中硫酸铜是（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 催化剂
D . 干燥剂
9. （2分） (2018高一上·汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（）
A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B . SO3 + H2O＝H2SO4
C . 2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑
D . 2H2 + O2 2H2O
10. （2分） (2016高一上·宜春期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）
A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C . 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
11. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）
A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B . NH3+HCl═NH4Cl
C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D . CuO+H2 Cu+H2O
12. （2分） (2016高二下·邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有
体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）
A . ①=②=③=④
B . ①=②=③＞④
C . ①=②=③＜④
D . ④＞①=②＞③
13. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C . 100mL1mol/L NaCl溶液
D . 50mL0.5mol/L HCl溶液
14. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）
A . 300mL1 mol·L－1NaCl溶液
B . 75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C . 150mL2 mol·L－1KCl溶液
D . 75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液
15. （2分） (2016高三上·西安期中) 已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g?m L﹣1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L﹣1 ，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）
A . 该温度下NaCl的溶解度S= g
B . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol?L﹣1
C . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol?L﹣1
D . 溶液中溶质的质量分数w= %
16. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列实验操作合理的是（）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．
A . ③⑥
B . ②③
C . ③④⑥
D . ①③④
18. （2分）配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）
A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理
B . 定容时，仰视刻度线
C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
19. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 按照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（）
A . 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
20. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）
A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物
B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
21. （2分） (2017高一上·郫县期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）
A . 质量
B . 原子总数
C . 密度
D . 分子数
22. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
C . 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NA
D . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA
23. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水
D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
24. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA
25. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
A . 22.4（m+n）
B . 22.4×6.02×1023（m+n）
C .
D . m+n
二、
填空题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2016高一上·南昌期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）
如图所示的物质分类方法名称是________．
（2）
如下表格
物质类别酸碱盐酸性
氧化物
碱性氧化物
化学式①________②________③________④Ba（OH）2⑤Na2CO3
⑥________
⑦SO2
⑧﹣﹣
⑨﹣﹣
⑩﹣﹣
以Na、K，H，O，C，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
（3）
写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：________．
（4）
实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________
（5）
写出④与⑤反应的离子方程式________．
27. （4分） (2016高一上·海南期末) 根据所学知识完成题目：
（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O________
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂________ mol，有________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是________ g．
三、计算题 (共1题；共6分)
28. （6分）将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．试计算：
（1）
求这些HCl 气体的物质的量和质量。
（2）
求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
（3）
求所得盐酸的质量分数。
（4）
求所得盐酸的物质的量浓度
（5）
将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol?L﹣1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol?L﹣1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
四、实验题 (共1题；共8分)
29. （8分） (2016高一上·青阳期中) 为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol?L﹣1的碳酸钠标准液与该酸进行
反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
（1）
①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至________ 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入________ 中．⑤用天平称量________ 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（2）
该同学操作正确的顺序是________ （填编号）
（3）
该同学的操作中________步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度________ 0.2mol?L﹣1，（填=、＞、＜）．
________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
三、计算题 (共1题；共6分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、实验题 (共1题；共8分)
29-1、
29-2、
29-3、