北京市清华大学附属中学2018届高三上学期统练（2.28）理综化学试题
7. A、B、D、E、X、Y、Z 七种短周期元素．X 与Y 处于同一周期，Y 的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应．Z 的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．其余信息如图2 所示，下列说法不正确的是
A.X 位于第三周期第I 族A
B.
气态氢化物的稳定性：B C.简单离子半径：Z>E>Y ﹣﹣ D.Y 单质与X 的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑ 8. 中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米 北京市清华大学附属中学2018届高三上学期统练（2.28）理综化学试题 点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。下列 光解水的总反应为： 2 说法不正确的是 A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 催化剂 B. 2H O 2H2O2 光照 C.阶段Ⅱ中，H 2O 2 既是氧化剂又是还原剂 D ．反应的两个阶段均为吸热过程 9．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A 2（g ）+3B 2（g ）?2AB 3（g ） 的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）．下列推论正 确的是（ ） A ．反应速率 a ＞b ＞c B ．若 T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应 C ．达到平衡时，AB 3 的物质的量大小关系：c ＞b ＞a D ．达到平衡时，A 2 转化率的大小关系：a ＞b ＞c 10．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如表：以下说法不正确的是（ ） A ．可以用 FeCl 3 溶液鉴别冬青油和阿司匹林 B ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 C ．1mol 阿司匹林最多能与 3 mol NaOH 反应 D ．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸 11．H 2O 2 分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下 H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示．下 列说法正确的是（） A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H O分解速率越快 2 2 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H O分解速率的影响大 2 2 12.电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将PH 试纸用不同浓度Na2SO4 的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d 均是石墨电极，电极间距4cm,电极电流0.20mA.实验现象： 对实验现象解释及预测不合理的是： A.b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2↑+2OH- B.试纸Ⅰ红色区长度大 于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+ C.试纸Ⅱ中的现象说明 此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42- D.预测10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域 ﹣1 ﹣1 ﹣1 25．2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F ）是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： （1） 分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 ． （2）B 的名称为 ．写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 ． a ．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b ．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B ，而是经由①②③三步反应制取 B ，目的是 ． （4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 ． （5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F 中含氧官能团的名称为 ． （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程． … 目标化合物 26．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中． （1）标准摩尔生成焓是指在 25℃和 101kPa ，最稳定的单质生成 1mol 化合物的焓变．已知 25℃和 101kPa 时下列反应： ①2C 2H 6（g ）+7O 2（g ）═4CO 2（g ）+6H 2O （l ）△H=﹣3116k J?mol ②C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5k J?mol ③2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ），△H=﹣571.6k J?mol 写出乙烷标准生成焓的热化学方程式： ． + （2）已知合成氨的反应为：N 2+3H 2?2NH 3△H ＜0．某温度下，若将 1molN 2 和 2.8molH 2 分别投入到初 始体积为 2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用 a 、 b 、c 表示）内 N 2 的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题： ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是 （用 a 、b 、c 表示）． ②曲线 a 条件下该反应的平衡常数 K= ． ③b 容器中 M 点，v （正） v （逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）． （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有 NO 2 ﹣ 的碱性工业废水，在阴极产生 N 2．阴极电极反应式为 ；标准状况下，当阴极收集到 1l.2LN 2 时，理论上消耗 NH 3 的体积 为 ． （4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径． + ﹣ ﹣20 已知：Cu （OH ）2（s ）?Cu 2 +2OH K sp =2.2×10 Cu 2++4NH ?H O ?[Cu （NH ） ] +（深蓝色）+4H O K =7.24×1012 3 2 3 4 2 2 β ①请用数据说明利用该反应：Cu （OH ）2（s ）+4NH 3?H 2O ?[Cu （NH 3）4]2 +4H O +2OH 配制铜氨溶液 + ﹣ 2 是否可行： ． + 2+ 2 ②已知反应 Cu （OH ）2（s ）+2NH 3?H 2O +2NH 4 ?[Cu （NH 3）4] +4H 2O K=5.16×10 ．向盛有少量 Cu （OH ）2 固体的试管中加入 14mol/L 的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现 象为 ；解释出现该现象的原因是 ． 27．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 MnO 2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸 锰，过程如下（部分操作和条件略）： ①缓慢向烧瓶中（见图 a ）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 MnO 2+H 2SO 3=MnSO 4+H 2O （铁浸出后，过量的 SO 2 会将 Fe 3 还原为 Fe 2+） ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO 2 粉末． ③再用 Na 2CO 3 溶液调节 pH 为 3.5 左右，过滤． ④调节滤液 pH 为 6.5～7.2，加入 NH 4HCO 3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳 酸锰． 回答： （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是． （2）查阅表1，③中调pH 为3.5 时沉淀的主要成分是．②中加入一定量纯MnO2 粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为． 表1：生成相应氢氧化物的pH （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS 除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS 的作用． （4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是． （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是． 28．某实验小组用如图1 所示装置对SO2 与BaCl2 溶液和Ba（NO3）2 溶液反应进行探究（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）． （1）A 中反应的化学方程式是。 （2）B 装置的作用是． （3）实验过程中C、D 均出现白色沉淀．经检验均为BaSO4。 （4）小组同学进一步探究D 中出现白色沉淀的原因发现，出现白色沉淀的过程中，D 溶液中NO3-浓度几乎不变，因此设计实验对含+4 价硫元素的物质性质继续进行探究． ①由实验1、2、3 对比，可以得到推论． ②小组同学通过查阅资料发现，Na+对实验1 和2 中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣和NO3﹣对其的影响： ⅰ补全实验操作 i．实验2 和4 对比，乙获得推论：CL-的存在可以加快溶液中+4 价硫元素物质的氧化； ii．实验1 和4 对比，乙获得推论：． 理综试题答案 第Ⅰ部分 1． 【解答】解：A、应激性包括反射和向光性，A 正确；B、原核生物包括细菌，原核生 物中有部分属于生产者，如硝化细菌和蓝藻等，B 正确；C、酶大多数为蛋白质，少数 属于RNA，质粒为DNA，属于核酸，C 正确； 故选：D． 2．【分析】植物激素是指由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物．题干“每年初春，天气仍然寒冷，我们看到玉兰的花已经开放，而叶却尚未长出” 可推知诱导花芽萌发的温度较叶芽低．开花时没有叶片，可推知花开时利用的物质是上年贮存的光合产物． 【解答】解：A、在植物的生长发育过程中，几乎所有生命活动都受到植物激素的调节，A 正确；B、花瓣细胞可以进行呼吸作用，可以将葡萄糖氧化分解，B 正确；C、题干“每年初春，天气仍然寒冷，我们看到玉兰的花已经开放，而叶却尚未长出”可推知诱导花芽萌发的温度较叶芽低，C 错误；D、开花时没有叶片，可推知花开时利用的物质是上年贮存的光合产物，D 正确． 故选：C． 【点评】本题考查植物激素的相关知识，意在考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构． 3．【分析】据图分析，抽取C 系鼠的淋巴细胞，注射给A 系鼠的胚胎，形成的子代A 系鼠，被移植C 系鼠的皮肤，未出现免疫排斥现象；而移植B 系鼠的皮肤，发生免疫排斥现象． 【解答】解：A、B 系鼠和C 系鼠的皮肤对于子代A 系鼠是抗原，A 错误； B、子代A 系鼠的效应T 细胞裂解了移植的B 系鼠的皮肤，B 错误； C、C 系鼠的皮肤没有引起子代A 系鼠的免疫应答，即没有发生免疫排斥反应，C 正确； D、注射淋巴细胞使子代A 系鼠的出现C 系鼠的淋巴细胞，而没有改变基因型，D 错 误．故选：C． 【点评】本题考查人体免疫系统在维持稳态中的作用，要求考生识记掌握器官移植属于细胞免疫，属 于中档题． 4．【分析】据图分析：A 表示大气中的二氧化碳库，B 表示消费者，C 表示分解者．①表示光合作用， ②表示呼吸作用，③表示捕食关系，④表示生产者的碳元素以残枝败叶形式流向分解者，⑤表示消费者的碳元素以遗体粪便流向分解者，⑥表示分解者的分解作用，⑦表示消费者的呼吸作用． 【解答】解：A、据图分析，A 表示大气中的二氧化碳库，B 表示消费者，C 表示分解者，它们不能构成食物链，A 错误；B、①表示光合作用，②表示呼吸作用，⑥表示分解者的分解作用，⑦表示消费者的呼吸作用，这些过程的碳元素为CO2 形式；③表示捕食关系，④表示生产者的碳元素以残枝败叶形式流向分解者，⑤ 表示消费者的碳元素以遗体粪便流向分解者，碳元素都是为有机物形式，B 正确；C、生产者同化的碳的总量为光合作用固定的太阳能总量，即①的总量，C 错误； D、经③流向B 的碳大部分通过呼吸作用以二氧化碳形式散失，少量的碳元素储存于B 体内的有机物中，D 错误． 故选：B． 【点评】本题主要考查生态系统的碳循环过程，意在强化学生对碳循环的过程的识记、理解与运用．5．【分析】1、现代进化理论的基本内容是：①进化是以种群为基本单位，进化的实质是种群的基因频率的改变．②突变和基因重组产生进化的原材料．③自然选择决定生物进化的方向．④隔离导致物种形成． 2、共同进化是不同物种之间，生物与无机环境之间，在相互影响中不断进化和发展． 【解答】解：A、据题干可知，花色变化减少了三种传粉者之间的竞争，A 错误； B、据题干可知，花色变化有利于增加使君子的繁殖机会，B 正确； C、据题干可 知，雌蕊和雄蕊的成熟时间错开避免了自交，C 正确；D、据题干可知，使君子 与三种传粉者共同进化，D 正确． 故选：A． 【点评】本题结合题干信息，考查生物进化的相关知识，要求考生识记生物的种间关系，识记生物进化的内容，识记共同进化的概念，并结合所学知识判断各选项，难度不大． 6．【分析】A．氧化铁为红棕色，碱性氧化物是能够与酸反应只生成盐和水的氧化物； B．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物；C．依 据方程式2KN O3+C+S═K2S+2N O2↑+CO2↑中元素化合价变化判断；D．铁置换铜属于湿 法炼铜，有化合价变化，为氧化还原反应； 【解答】解：A．氧化铁为红棕色，红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以属于碱性氧化物，故A 正确；B．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 B 正确；C．依据方程式2KN O3+C+S═K2S+2N O2↑+CO2↑，反应中碳化合价升高，被氧化，氮、硫化合价降低，被还原，故C 错误； D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故D 正确； 故选：C． 【点评】本题为综合题，涉及物质的组成与用途，氧化还原反应判断，明确氧化铁性质、蛋白质结构组成，熟悉氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度中等． 7.暂无答案 8.暂无答案 9．【分析】对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，反应速率增大；升高温度平衡向吸热方向移动，由此分析解答． 【解答】解：A、根据图象可知，a、b、c 各点中B 的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A 错误； B、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B 错误； C、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，故C 正确； D、根据图象可知，a、b、c 各点中B 的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2 的转化率大小为：a＜b＜c，故D 错误； 故选C． 【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题注意浓度对化学反应速率和化学平衡移动的影响． 10．【分析】A．冬青油含有酚羟基，而阿司匹林不含，二者性质不同； B．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐反应制得；C．阿司匹林含有羧基、 酯基，且酯基可水解生成酚羟基和乙酸；D．冬青油、水杨酸都可与碳 酸钠反应． 【解答】解：A．冬青油含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故A 正确； B．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，故B 正确；C．阿司匹林含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和乙酸，则1mol 阿司匹林最多能与3 mol NaOH 反应，故C 正确； D．冬青油、水杨酸都可与碳酸钠反应，应用碳酸氢钠溶液除杂，故D 错误． 故选D． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的难点，题目难度不大． 11．【分析】A．图甲中溶液的pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；B．图乙中H2O2 浓度相同，但加入NaOH 浓度不同，说明溶液的pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大； C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH 溶液＞1.0mol/LNaOH 溶液＞0mol/LNaOH 溶液； D．图丁中pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大． 【解答】解：A．图甲中溶液的pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A 错误； B．图乙中H2O2 浓度相同，但加入NaOH 浓度不同，说明溶液的pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH 越大双氧水分解速率越快，故B 错误； C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH 溶液＞1.0mol/LNaOH 溶液＞0mol/LNaOH 溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH 的影响，但与溶液的pH 值不成正比，故C 错误； D．图丁中pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH 值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H O分解速率的影响大，故D 正确； 2 2 故选D． 【点评】本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本题关键，题目难度中等． 12.暂无答案 13．下列说法正确的是（）A．用加温或加压的 方法不能改变原子核衰变的半衰期B．某原子核经过一 次α衰变后，核内质子数减少4 个C．β射线是原子的 核外电子电离后形成的电子流 D．α射线的贯穿作用很强，可用来进行工业探伤 【分析】半衰期仅与原子核本身有关，经过一次α衰变后，核内核子数减少4 个，质子数少2 个，β 射线是原子核内的中子转化为质子同时生成一个电子，α射线的电离作用很强． 【解答】解：A、半衰期仅与原子核本身有关，与外界因素无关，A 正确；B、某 原子核经过一次α衰变后，核内核子数减少4 个，质子数少2 个，B 错误；C、β 射线是原子核内的中子转化为质子同时生成一个电子形成的，C 错误； D、α射线的电离作用很强，D 错误； 故选：A． 【点评】本题考查了半衰期、衰变的实质和射线的特性，基础题． 14．由红光和紫光组成的复合光束，从某种介质射到介质和真空的界面后，光的路径可能是图中的（） A．B． C ． D． 【分析】光线在界面上同时产生反射与折射，由反射定律可得出反射光线；由折射定律、全反射的条件及红光与紫光的性质可知光的可能路径． 【解答】解：光在界面上会发生反射，因反射光线与入射光线一定关于法线对称，故反射后的光为复合光；所以选项CD 一定错误；而光经界面折射后，会到达真空中，由于紫光的频率较高，故其临界角要小，故紫光比红光易发生全反射；若只有一束光射出的话，只能是红光； 所以选项A 正确，B 错误； 故选A． 【点评】本题考查的知识点较多，但只要明确了反射定律与折射定律本题不难理解． 15．如图是某绳波形成过程的示意图，1、2、3、4…为绳上的一系列等间距的质点，绳处于水平方向．质点1 在外力作用下沿竖直方向做简谐运动，带动2、3、4…各个质点依次上下振动，把振动从绳的左端传到右端．t=0 时质点1 开始竖直向上运动，经过四分之一周期，质点5 开始运动．下列判断正确的是（） A．时质点5 的运动方向向下 B．时质点8 的加速度方向向上 C．时质点12 的运动方向向上 D．t=T 时质点16 开始运动 【分析】根据后一个质点重复前一个质点的振动，可知每一个质点开始振动的时候都和波源起振的情况相同；要求选项B，需知道该时刻该质点的位移的正负，再根据回复力F=﹣KX 确定其加速度的方 向；要知道t=T 质点的路程就必需知道该质点已运动多少时间即多少周期再根据一个周期内质点通过的路程为4A 求解；要求t=T 时质点9 运动的方向需知道该时刻质点9 已运动的时间从而确定其运动的方向． 【解答】解：A、经过T，质点1 从平衡位置运动到波峰，由于后一个质点重复前一个质点的振动，由于质点1 开始振动时是从平衡位置开始向上振动，故质点5，开始振动时也是由平衡位置开始向上振动．故A 错误． B、振动从质点1 传播到质点5 经过T，质点1 和质点5 之间的距离为λ，质点1 到质点8 为λ，所以波从质点1 传到质点8 所需时间为T，开始时质点8 向上振动，故在T 时质点8 已振动了T ﹣T=T，即质点8 在从平衡位置向波峰的运动过程中，根据a=﹣，得知加速度方向向下．故B 错误． C、质点1 和质点12 之间的距离为，在T 时刻，质点12 已运动了﹣T=T，开始时质点 12 向上振动，故在T 时刻，质点12 的运动方向向上．故C 正确．D、一个周期内振动的距离等于 一个波长，则知t=T 时质点17 开始振动，质点16 已经振动了T．故D 错误． 故选C． 【点评】后一个质点重复前一个质点的振动”、“一个周期内质点通过的路程为4A”是解决此类问题的关键所在． 16．“静止”在赤道上空的地球同步气象卫星把广阔视野内的气象数据发回地面，为天气预报提供准确、全面和及时的气象资料．设地球同步卫星的轨道半径是地球半径的n 倍，下列说法中正确的是（） A．同步卫星运行速度是第一宇宙速度的倍B．同步卫星的运行速度是地球赤道上物体随地球自转获得的速度的倍 C．同步卫星运行速度是第一宇宙速度的倍 D．同步卫星的向心加速度是地球表面重力加速度的倍 【分析】A、根据万有引力提供向心力，去求同步卫星的运行速度和第一宇宙速度之比．B、同步卫星与地球赤道上的物体具有相同的角速度，根据v=rω去求解．D、地球表面重力加速度等于 贴近地球表面做匀速圆周运动卫星的向心加速度，再根据万有引力提供向心力去分析． 【解答】解：A、根据万有引力提供向心力，v=．第一宇宙速度的轨道半径等于地球的 半径，同步卫星的轨道半径是地球半径的n 倍，所以同步卫星运行速度是第一宇宙速度的倍．故 A 错误，C 正确． B、同步卫星与地球赤道上的物体具有相同的角速度，根据v=rω，同步卫星的线速度是赤道物体 线速度的n 倍．故B 错误． D、根据，a=，同步卫星的向心加速度是贴近地球表面运行卫星向心加速度的，根 据万有引力等于重力，贴近地球表面运行卫星的向心加速度等于地球表面的重力加速度．故D 错误．故选C． 【点评】解决本题的关键掌握万有引力提供向心力，以及理解第一宇宙速度． 17．图甲是用来探究加速度和力之间关系的实验装置示意图，图乙是其俯视图．两个质量相等的小车，放在水平桌面上，前端各系一条细绳，绳的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘，盘里可主入砝码．两个 小车通过细经用夹子固定，打开夹子，小盘和砝码牵引小车运动，合上夹子，两小车同时停止．实验 中可以通过在小盘中增减砝码来改变小车所受的拉力．为了探究加速度大小和力大小之间的关系，下 列做法中正确的是（） A．使小盘和砝码的总质量尽可能与小车质量相等B．用刻度尺测量两小车通过的位移，通 过比较位移来得知加速度大小与力大小之间的关系C．在两小盘内及两小车内分别放置相 同质量的砝码进行实验 D．在两小盘内放置相同质量的砝码，在两小车内放置不同质量的砝码进行实验 【分析】要求在什么情况下才可以认为绳对小车的拉力大小等于盘和盘中砝码的重力，需求出绳子的拉力，而要求绳子的拉力，应先以整体为研究对象求出整体的加速度，再以M 为研究对象求出绳子的拉力，通过比较绳对小车的拉力大小和盘和盘中砝码的重力的大小关系得出只有m＜＜M 时才可以认为绳对小车拉力大小等于盘和盘中砝码的重力．根据初速度为零的匀变速直线运动特点可得出答案． 【解答】解；A、盘和盘中砝码的质量远远小于小车的质量，绳对小车拉力大小等于盘和盘中砝码的重力．故A 错误 B、根据初速度为零的匀变速直线运动公式x=at2，用刻度尺测量两小车通过的位移，两车的位移之比就是加速度之比，所以可以通过比较位移来得知加速度大小与力大小之间的关系，故B 正确 C、实验的目的是探究加速度和力之间关系，即探究小车的加速度和小车受的合力之间关系，所以在两小车内放置相同质量的砝码进行实验，在两小盘内放置不同质量的砝码改变合力，故C、D 错误 故选B． 【点评】只要真正掌握了实验原理就能顺利解决此类实验题目，而实验步骤，实验数据的处理都与实验原理有关，故要加强对实验原理的学习和掌握． 18．如图所示，正方形闭合导线框处在磁感应强度恒定的匀强磁场中，C、E、D、F 为线框中的四个顶点，图（a）中的线框绕E 点转动，图（b）中的线框向右平动，磁场足够大．下列判断正确的是（） A．图（a）线框中有感应电流产生，C 点电势比D 点低 B．图（a）线框中无感应电流产生，C、D 两点电势相等 C．图（b）线框中有感应电流产生，C 点电势比D 点低 D．图（b）线框中无感应电流产生，C、D 两点电势相等 【分析】当通过闭合回路的磁通量发生变化，就会产生感应电流． 【解答】解：A、图（a）中的线框绕E 点转动，通过线框的磁通量都没变化，所以线框中没有感应电流．在转动的过程中每条边都在做切割磁感线运动，则每条边都相当于电源，根据右手定则，可以判断出电源的正负极，知C 点比F 点高U，D 点也比F 点高U．所以C、D 两点电势相等．故A 错误，B 正确． C、图（b）中的线框向右平动，通过线框的磁通量都没变化，所以线框中没有感应电流．在平动 的过程中CE 边、DF 边在做切割磁感线运动，则两条边相当于电源，根据右手定则，可以判断出电源的正负极，F 点比D 点电势高，C 点和F 点相等，所以C 点电势比D 点电势高．故C、D 错 误．故选B． 【点评】解决本题的关键掌握产生感应电流的条件：当通过闭合回路的磁通量发生变化，就会产生感应电流．以及会用右手定则判断相当于电源部分的正负极． 19．如图，a、b 是一对水平放置的平行金属板，板间存在着竖直向下的匀强电场．一个不计重力的带电粒子从两板左侧正中位置以初速度v 沿平行于金属板的方向进入场区，带电粒子进入场区后将向上偏转，并恰好从a 板的右边缘处飞出；若撤去电场，在两金属板间加垂直纸面向里的匀强磁场，则相同的带电粒子从同一位置以相同的速度进入场区后将向下偏转，并恰好从b 板的右边缘处飞出．现上述的电场和磁场同时存在于两金属板之间，仍让相同的带电粒子从同一位置以相同的速度进入场区，则下面的判断中正确的是（） A．带电粒子将做匀速直线运动B．带电 粒子将偏向a 板一方做曲线运动C．带 电粒子将偏向b 板一方做曲线运动 D．无法确定带电粒子做哪种运动 【分析】粒子进入电场与磁场的复合场后，会受到向上电场力qE 和向下的洛伦兹力Bqv．若电场力大于洛伦兹力，则粒子会偏向a 板，做曲线运动．若电场力小于洛伦兹力，则粒子会偏向b 板，做曲线运动． 【解答】解：只有电场时，粒子做类平抛，设半间距离为d，板长为L，有： q E=ma…① =at2 …② L=v0t…③ 由 ①②③得： qE=…④ 只有磁场时，粒子做匀速圆周运动，设运动半 径为R，有： Bqv0=m …⑤ 由几何关系知： R2﹣L2=（R﹣）…⑥ 由⑤⑥联立得： Bqv0=…⑦ 对比④⑦知： qE＞Bqv0，电场力大于洛伦兹力，故向a 板偏转做曲线与 动．故选：B． 【点评】本题综合了电场、磁场、类平抛、圆周运动等内容，具有一定的综合性．解决此类问题的关键是判断洛伦兹力和电场力的大小． 20．某研究性学习小组用加速度传感器探究物体从静止开始做直线运动的规律，得到了质量为1.0kg 的物体运动的加速度随时间变化的关系图线，如图所示．由图可以得出（） A．从t=4.0s 到t=6.0s 的时间内物体做匀减速直线运动 B．物体在t=10.0s 时的速度大小约为5.8m/s C．物体在10.0s 内所受合外力的冲量大小约为50N?s D．从t=10.0s 到t=12.0s 的时间内合外力对物体做的功约为7.3J 【分析】由图直接读出从t=4.0s 到t=6.0 的时间内物体的加速度减小，物体做变加速运动．即可知物体做非匀变速运动．根据图象得到加速度的变化规律，再根据加速度图线与时间轴包围的面积表示速度的变化量计算速度的增加量，从而得到物体任意时刻的速度大小，再结合动量定理求解合外力的冲量，由动能定理求解从t=10.0s 到t=12.0s 的时间内合外力对物体做的功． 【解答】解： A、从t=4.0s 到t=6.0 的时间内物体的加速度减小，物体做加速度减小的变减加速运动．故A 错误． B、物体从静止开始做加速运动，由于△v=a△t，故加速度图线与时间轴包围的面积表示速度的变化量，t=10s 时的速度等于前10 秒图线与坐标轴包围的面积， v=S=68×0.1=6.8m/s；故B 错误． C、设物体在10.0s 内所受合外力的冲量大小为I，根据动量定理得： I=mv=1×6.8N?s=6.8N?s．故C 错误． D 、由于加速度图线与时间轴包围的面积表示速度的变化量，故可以估算出12s 末的速度为 v′=S′=7.8m/s，根据动能定理得：W合=m v′2﹣mv2=×1×7.82﹣×1×6.82=7.3J．故D 正 确．故选D 【点评】点评：本题关键是根据速度变化和加速度的关系公式△v=a△t，得到加速度图线与时间轴包 围的面积表示速度的变化量，然后再根据动量定理和动能定理进行分析计算． 第二部分 21．（1）某同学用单摆测重力加速度，他将单摆挂起后，进行了如下实验步骤： ①测摆长l：用米尺量出摆线的长度； ②测周期T：将摆球拉起，摆角小于5°时自由释放摆球，在摆球某次通过最低点时按下秒表开始计时， 将此作为第一次，接着一直数到摆球第60 次通过最低点时，按下秒表停止计时，读出这段时间t，算 出单摆的周期T=； ③将所测量的l 和T 值代入单摆周期公式，算出重力加速度g，将它作为实验的最后结果写进实验报 告中去．请在下面的空白处，分别指出各步骤中遗漏或错 误的地方． ① 要用卡尺测出摆球的直径d，摆长l 等于摆线长加上； ② 单摆周期T 的计算，应该是T= ； ③改变摆长，多次测量，取g 的平均值作为实验的最后结果． （2）某实验小组选用下列器材探究通过热敏电阻R x（标称阻值为180Ω）的电流随其两端电压变化的 特点． 实验器材：多用电表，电流表A（0﹣50mA，内阻约15Ω），电压表V（5V，内阻约20kΩ），电源E（6V 直流电源，内阻可忽略不计），滑动变阻器R（最大阻值为20Ω），定值电阻R0（100Ω），电阻箱（99.9Ω）、开关K 和导线若干． ①该小组用多用表的“×1”倍率的挡位测热敏电阻在室温下的阻值，发现表头指针偏转的角度很小；为了准确地进行测量，应换到“×10”倍率的挡位；如果换档后就用表笔连接热敏电阻进行读数，那么欠缺的实验步骤是：重新欧姆调零，补上该步骤后，表盘的示数如图1 所示，则它的电阻是200 Ω． ②该小组按照自己设计的电路进行实验．实验中改变滑动变阻器滑片的位置，使加在热敏电阻两端的电压从0 开始逐渐增大到5V，作出热敏电阻的I﹣U 图线，如图2 所示．请在所提供的器材中选择必需的器材，在方框内画出该小组设计的电路图． ③分析该小组所画出的I﹣U 图线，说明在电流比较大的情况下热敏电阻的阻值随电流的增大而减小；分析其变化的原因可能是由于电流较大时，通电生热，使热敏电阻的温度升高，阻值变小．④提出一个简单的实验方法，说明你对变化原因的判断是正确的． 【分析】（1）在用单摆测重力加速度的实验中，摆长等于摆线的长度加上摆球的半径，周期等于完成一次全振动的时间，用时间除以全振动的次数．利用多次测量取平均值求出当地的重力加速度．（2）①多用电表的刻度盘零刻度在右边，当指针偏角比较大时，说明电阻比较小，指针偏角比较小时，说明电阻比较大．每次换挡需重新进行欧姆调零．欧姆表测电阻的阻值等于读数乘以倍率． ②加在热敏电阻两端的电压从0 开始逐渐增大到5V，滑动变阻器需采用分压式．通过电阻的大小判断电流表采取外接还是内接，“大内偏大，小外偏小”． ③I﹣U 图线上的点与原点连线的斜率表示电阻的倒数，根据斜率的变化判断电阻的变化． ④答案比较开放，只要能用实验说明热敏电阻的温度升高电阻变小即可． 【解答】解：（1）实验的第一步错误，摆长不等于摆线的长度，应等于摆线的长度加上摆球的半径．实验的第二步错误，周期应等于时间与全振动次数的比值，一次全振动两次经过最低点．在摆球某次通过最低点时按下秒表开始计时，将此作为第一次，接着一直数到摆球第60 次通过最低点时， 按下秒表停止计时，读出这段时间t，算出单摆的周期T=． 实验第三步错误，应采取多次测量取平均值，因为一次测量偶然误差较大． 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 清华附中小升初语文考试卷 一、积累运用 1.下列加点字注音有误的一组是（）。 A. 雷霆（tíng) 陨石(yǔn) 浏览（liú) 窥探(kuī) B. 歼灭(jiān）誊写（téng）吊唁（yan）凛冽（lǐn） C. 璀璨（cuǐ) 窈窕（tiǎo) 崛起(jué) 岂止（qǐ） D. 矗立（chù) 揪着（jiū）惩罚（chéng) 歧途（qǐ) 2.下列各组词语中，有错别字的一组是_______ A. 冷笑为难招待安居乐业 B. 出息取笑笑嘻嘻鸟如指掌 C. 囚犯解释实话实说面不改色 D. 负责大臣完好无损不惜代价 3.查字典完成填空。 （1）“摇摇欲坠”中的“坠”用音序查字法先查音序________，再查音节________，用部首查字法先查部首________，再查________画。“坠”在字典中的解释有：①落，掉下；②往下沉；③系在器物上垂着的东西，在本词语中应选第________种解释。 （2）“半明半昧”中的“昧”用音序查字法先查音序________，再查音节________，用部首查字法先查部首________，再查________画。“昧”在字典中的解释有：①糊涂；不明白；②隐藏；③昏暗； ④冒犯；冒昧，在本词语中应选第________种解释。 4.下列互为反义词的是（） A. 周围---四周 B. 嚣张---狂妄 C. 同意---反对 5.下列句子中,加下划线的词语使用不当的一项是（） A. 这是一道难题,我绞尽脑汁地想啊想,终于有了眉目。 B. 在老师面前,他总是一本正经,可在同学面前调皮得很啊! C. 这盘菜苦中带辣,含辛茹苦,实在吃不下去。 D. 对灾区人们来说,这几十块钱可能是杯水车薪,但它却是我的心意。 6.选词填空。 深情盛情热情 （1）蒙古族人民骑马几十公里，________远迎客人。 （2）进了蒙古包，他们________款待来客。夕阳西下，他们和汉族客人依依不舍，________话别。 7.下面四句话中，哪句话与其它句子意思不一样（）。 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（） 北京市清华附中2020届高三4月统练 语文试题 一、本大题共 6 题，共 19 分。 阅读下面材料，完成 1－6 题。 材料一 今天，对中国文化稍有了解的人，都或多或少地知道中国有书法这种独特的艺术。书法艺术与写字有关，但不等于说，将字写得好看一些，就是书法艺术了。 汉字书写的形式有很多种，早期刻在龟甲等上的叫甲骨文，后来镌刻在青铜器上的铭文叫金文，又叫大篆。秦始皇统一中国，文字也随之统一，那叫小篆。汉代 以后又有隶书，后来在隶书的基础上产生了楷书、行书、草书。行书和草书是书 写的（甲），（乙）强，又有流畅的节奏，是人们平时很喜欢的书法形式。 中国有书法艺术，得力于两方面的因素。一是汉字，汉字是以象形为基础的方块文字，它具有独特的优美形式，为书法艺术的（丙）提供了条件。一是毛笔。毛 笔的发明，是中国文化史上的重要事件，它不仅是书法艺术产生的基础，中国绘画的独特形式在一定程度上也来自于毛笔。由兔毫、羊毫、狼毫等做成的毛笔， 柔软而富有弹性，可以产生丰富的变化，为书法艺术的产生提供了可能。 书法是线条的艺术。当代中国台湾舞蹈家林怀民领衔的“云门舞集”舞蹈团，曾创作《行草》组舞，享誉世界。他的灵感来自中国书法。它活化了中国书法的精神，其中《行草贰》最为典型。在舞蹈过程中，舞者如同一个即兴创作的书法家，挥毫泼墨，时而停顿，时而激越，时而流动婉转，时而迟缓柔媚。虽然布景上没 有书法，舞台上没有字迹，但使人感受到书法的气脉在流动。 一千多年前的唐代，大书法家张旭整天沉浸在他的行草世界中，他日日临摹前代大师的书迹，但进步不大。一日，他到长安街头，看到人头攒动，凑前一看，见 一位女舞蹈家，姿容曼妙，身材纤秀，挥舞着长剑，凌空飞舞，柔美的身躯，飘 拂的衣带，随着剑起伏。舞蹈家的身体、长剑和外在的世界几乎合为一体。她就 是京城著名的舞蹈家公孙大娘。张旭看得如醉如痴，从中悟出了书法妙道，从此书艺大进。 一个是当代舞蹈家从书法中得到舞蹈的灵感，一个是古代书法家从舞蹈中得到书法的启发，它说明书法和舞蹈有共通的因素。这共通的因素，就是无影无形又无处不在的内在气脉。书法以流动的气脉为灵魂。有的人说，看中国书法，就像看 太极拳，拳手以优游回环的节奏，在茫茫虚空之中，舞出一条流动的线。中国书 法所说的“一笔书”，就是就这一内在线条而言的。一笔书，不是说一笔写成， 笔与笔不间断地连在一起，而是一气相连。外在的笔迹可以是缺断的，但内在的气脉不能断，内在气脉断了，就没有了生机。“一笔书”的提倡者是王羲之的儿子王献之。他的存世名作《鸭头丸帖》，就是气脉不断之作，一气呵成，气韵流荡，线条之间时断时连。我们读这样的作品，不知不觉中就会被它内在的线条所抓住。 (选自《中国文化读本》) 1．填写在材料一中甲、乙、丙三处最合适的一项应是（ 3 分） A．实用性快捷化形式感 B．形式感实用性快捷化 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 初三第二学期线上学习自我检测试卷 语文 （清华附中初17级） 2020.04 一、基础·运用（共15分） 中国人民在抗疫中表现出了中华民族文化中的不怕困难、勇往直前的奋斗精神。请阅读下面与抗疫有关的资料，完成1-8题。 新型冠．状病毒，2020年1月12日被世．界卫生组织命名。冠状病毒是一个大型病毒家族，已知可引起感冒以及中东呼吸综合征（MERS ）和严重急性呼吸综合征（SARS ）等较严重疾病。新型冠状病毒是以前从未在人体中发现的冠状病毒新毒（ ）。为抗击疫情，中国人民表现出了伟大的奉献精神，医护人员白衣执甲，逆行出征，各方力量，也都各尽所能。政府也不断加强管理力度，调配资源，组织人力，宣传教育，1.语段中加点字的读音和笔顺，以及括号里应该填入的汉字，均正确的一项是（2分） A ．冠[guān] “世”的第四画是“横” 括号内应填入“株” B ．冠[guàn] “世”的第四画是“竖折” 括号内应填入“茱” C ．冠[guān] “世”的第四画是“横” 括号内应填入“茱” D ．冠[guàn] “世”的第四画是“竖折” 括号内应填入“株” 2.下面成语与“白衣执甲，逆行出征”的精神无关的一项是（1分） A ．蹈死不顾 B ．悬梁刺股 C ．精忠报国 D ．中流砥柱 3.语段中加下划线的句子是本段的总结句，有两处表达欠妥，请加以修改，把修改后的语句抄写在答题纸上。（2分） 抗疫取得阶段性胜利，各地驰援武汉的医护人员陆续收队离鄂。 “道声珍重，期盼凯旋，待到春暖花 。铺着红毯的客梯车缓缓靠近舱门，乘务员为每一位医疗队员献上鲜花。 4．上面语段的第一段方框内所填的内容，从标点符号正确使用的角度判断，正确的一项是（2分）A．。” 春天的约定 B．”。“春天的约定” C．。” “春天的约定” D．”。春天的约定 5．上面语段第二段的横线处，填入的语句，正确的一项是（2分） A．为归来的将士接风洗尘，飞机徐徐穿过三道水门，这是航空界最高的礼仪。 B．飞机徐徐穿过三道水门，这是航空界最高的礼仪，为归来的将士接风洗尘。 C．这是航空界最高的礼仪，飞机徐徐穿过三道水门，为归来的将士接风洗尘。 6.各地医护人员凯旋而归，受到了热烈欢迎，很多标语温暖人心。下面对标语中修辞作用的分析不正确的一项是（2分） A．标语：身着白衣，心有锦缎。 分析：使用了对比的修辞，点出医护人员着白衣工作的特点，赞美医护人员有着美丽善良的心灵。 B．标语：你笑起来真好看，像春天的花一样。 分析：直接引用流行歌曲的歌词，借助比喻生动地刻画了医护人员笑起来明媚美丽的样子。 C．标语：热干面稳了，银丝面回了。 分析：使用了借代的修辞。“热干面”代指武汉，“银丝面”代指常州，家乡美食元素体现了常州人民祝福武汉人民和欢迎白衣战士的热忱。 D．标语：幸得有你，山河无恙。 分析：使用了对偶的修辞，体现了医护人员在抗疫战争中所起到的作用是极其重要的，关系到了祖国的安危。 7．抗疫取得阶段性胜利，离不开奋战在一线的人。他们不计人安危，心系天下苍生。我们选择下面这幅书法作品向他们致敬。请说出书法内容的作者和出处，并结合书法内容和书体特点分析为什么这幅作品适合向一线人员表达敬意。（3分） 作者是（），出自《》。 分析： 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 期末语文试卷 一、选择题（本大题共1小题，共3.0分） 1.下列句子中，表达最得体的一项是（） 甲用于新闻报道： ①在妇女代表队伍里，我看见了从农村来的，坚持了十三年斗争，把亲爱的独 子贡献给解放战争，经历了无数次战争、监狱考验的一位中国人民伟大的母亲。 ②在妇女代表队伍里，我看见了从农村来的一位母亲，她坚持了十三年斗争， 把亲爱的独子贡献给解放战争，她自己也为革命经历了无数次战争、监狱的考验。 乙、用于小学语文课本 ③有时太阳走入云里，它的光线却仍从云里透射下来，直射到水面上，这时候， 人们要分辨出何处是水，何处是天，很不容易，因为只能够看见光亮的一片。 ④有时候太阳躲进云里，阳光透过云缝直射到水面上，很难分辨出哪里是水， 哪里是天，只看见一片灿烂的亮光。 丙、用于会议讲话 ⑤我们党的幼年时期，也就是本世纪二三十年代，曾经一再犯把马克思主义教 条化和把外国经验神圣化的幼稚病。患着这种病，只能使中国革命在黑暗中摸索，甚至陷于绝境 ⑥本世纪二十年代后期和三十年代前期在国际共产主义运动中我们党内盛行 的把马克思主义教条化、把国际决议和苏联经验神圣化的错误倾向，曾使中国革命几乎陷于绝境。（） A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥ 二、默写（本大题共1小题，共8.0分） 2.在横线处填写作品原句。 读到屈原《国殇》中“______ ，______ ”我们仿佛看到了楚国将土披坚执锐的雄姿和战车交错、短兵相接的激战情景。 屈原《国殇》中的“______ ”一句运用夸张和比喻的修辞手法，写出了战场上敌军之众多，来势之凶猛。在这种敌强我弱的情况下，“______ “展现了楚军将士争先恐后，奋勇杀敌的英雄气概。 《出师表》中诸葛亮阐述自己临危受命的千古名句是“______ ，______ 。” 诸葛亮向刘禅推荐了郭攸之、费祎、董允等治国的贤能，也规劝刘禅应该自行谋划，“______ ，______ ，深追先帝遗诏。” 三、名著导读（本大题共1小题，共7.0分） 3.根据要求，完成下列各题。 《红楼梦》第三回中有《西江月》词二首如下： 无故寻愁觅恨，有时似傻如狂。纵然生得好皮囊，腹内原来草莽①．潦倒不通庶务，愚顽怕读文章。行为偏僻性乖张②，那管世人诽谤。 富贵不知乐业，贫穷难耐凄凉。可怜辜负好时光，于国于家无望。天下无能第一，古今不肖无双。寄言纨绔与膏粱：莫效此儿形状。 下列选项对这两首词的理解和相关表述中有误的一项是______ A．“好皮囊”说的是贾宝玉相貌好，小说中描写他第一次出场时“面若中秋之月，色如春晓之花，鬓若刀裁，眉如墨画，鼻如悬胆，睛若秋波，虽怒时而似笑，即瞋视而有情。 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 2019届清华附中高三语文9月检测试题 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 现代意义上的公共空间是一个开放的、公众的空间。现代公共空间包括物理意义上的公共空间，如公园等，也包括每个人都可以发表意见的公共论坛，如网络等。我国传统社会中并不存在或者较少存在公共空间，以家为本位的传统道德伦理也没有凸显出公共空间意识及公共空间伦理。改革开放以后，我国现代化进程加快，引入了现代性制度及伦理要求，例如公共空间需要排队等，但我国民众对于公共空间的认知依然不足，通常将公共空间视为“私人空间”的外化，没有意识到公共空间与所有人相关，每个人都是公共空间的主人，应当遵守公共空间的伦理规范。 社会公共空间的行为规范，社会公德的养成需要多元主体协同共治，整体推进，并非政府、学校或企业一方可以完成。在现代社会治理的视野中，不同主体应该是平等合作、共同促进的关系，需要政府机构、企业法人、社会组织、学校、公民个人共同参与，构建与公共空间发展相适应的伦理道德。 建立覆盖社会公共领域的制度体系，规范各交往领域的制度，引导公共交往和谐、有序发展。同时，提供完善的、有效的制度调节，管理、引导人们遵守现代公共交往原则规范，处理公共领域中人与人的关系，人与公共领域的关系。还应对已经出台的制度进行进一步细化与拓展，更新人们熟知的道德规范的内容。例如“爱护公物”是宣传几十年的美德，今天看来依然是合理的，但应根据社会的发展变化，更新“公物”的概念，不只是国家所有的物品，非国家所有却是公共空间的事物（例如共享单车）也应涵盖在内。另外，规范公共领域交往的制度，应当符合制度伦理，即具有道德合理性，让制度彰显人性，保障、尊重人权，最大限度地尊重大多数人。这就要求从制度设计到运行、监督，乃至惩罚环节，都需要体现对人的关怀和尊重。 教育、树立社会平等和公民的权利意识，教育、引导民众尊重自己和他人的个体权利，尊重社会生活的基本道德。现代社会的公民意识与公德行为息息相关。只有让社会个体能够有效维护自己的权利与尊严，并认识到尊重他人就是尊重自己，维护个人利益与社会利益之间不可分割，对公共利益、公德的侵害就是对包括个体利益在内的社会利益的侵害，对他人的不尊重也就是不尊重自身。通过倡导、教育，来树立、培养社会公德意识。应在道德教育中加强公共礼仪、公共规则等内容，在考试中增加社会公德表现的权重。此外，在道德教育中，还应注意引导公德与私德的联系与区分，改变处理公共领域交往时习惯于私德外推的思维方式，兼顾个体与公共利益，既反对只关注个体利益而损害公共利益，也要反对公共利益至上而牺牲个体利益，不可偏废一方。 （摘编自赵鑫洋《共享时代的公共空间伦理问题》）1．下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是(3分) A．传统道德伦理的存在，导致我国传统社会中公共空间和公共伦理意识很淡薄。 B．共享单车作为公共空间的事物，应该受到社会公共领域制度体系的保护。 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强 2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N高考理综(化学)模拟试卷(一)
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