给水管网水质化学稳定性的定义及控制技术研究进展
本文分析了影响水质化学稳定性的因素，并针对各影响因素提出了控制水质化学稳定性的措施。
标签：供水管网；化学稳定性；影响因素；控制方法
近些年来，随着水处理技术的提升，城镇供水出厂水水质已经基本上达标，但是出厂水进入城市市政管网后还是会发生物理、化学反应，导致浊度、色度等升高，造成管网水质二次污染。因此研究控制管网稳定性的方法变得尤为重要。
1 水质化学稳定性的定义
水质化学稳定性指的是管网水在管道输送过程中既不会腐蚀管道也不会结垢，在水工业中，被定义为既不溶解也不沉积CaCO3 [1]。达标的出厂水经过管网时，由于供水管网内水流状况发生变化，管道内壁的腐蚀物很可能脱落进入自来水中，造成管网水的浊度、色度及其他指标超标。[2]因此，控制管网腐蚀，提高管网的水质化学稳定性对保护管网和提高管网水水质具有重要意义。
2 水质化学稳定性的影响因素
2.1 管材的影响
目前常用的管网管材有金属管道、塑料管道以及复合管等。国内的管网大多是采用铸铁管，而国内大部分水厂采用液氯消毒，出厂水中含有具有腐蚀性的CL-，所以水在金属管道流动过程中易形成管内腐蚀，导致产生铁锈。相对来说，塑料管道和复合材料管道的水质稳定性要好得多。
2.2 水质指标对管网的影响
管网水的水质状况与铸铁管网的腐蚀情况密切相关。管网腐蚀有重要影响的水质参数有：余氯、溶解氧和温度。
2.2.1 余氯
余氯含量过低，氯的消毒效果会降低，对细菌的杀灭和抑制效果减小，导致管壁滋生大量细菌，从而腐蚀管壁。余氯含量过高，也会导致CL-腐蚀管壁，所以管网中要保证适宜浓度的余氯。
2.2.2 溶解氧
研究表明，高溶解氧浓度下，铸铁管道腐蚀小；而低溶解氧浓度条件下，铸铁管道腐蚀较大[3]。
《影响化学反应速率的因素》教学设计 儋州市第二中学陈曦 一、教材分析 本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。 二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学 反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 三、教学重点 浓度、压强对化学反应速率的影响 四、教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学方法 实验探究法多媒体教学法 六、教学过程 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。 【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片 【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需 要上万年或者几百万年的时间才能完成。 由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
高中化学复习知识点：铵盐的不稳定性 一、单选题 1．关于下列各装置的叙述中,正确的是 A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物 B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C．装置③用于制取氯气 D．装置④用于制取无水MgCl2 2．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气 A．①③④B．①③C．①④D．①②③④3．对于铵盐的描述正确的是（） ①易溶于水②加热NH4Cl固体制取NH3③与碱混合后加热都有NH3放出 A．①②③B．①②C．①③D．②③ 4．侯氏制碱法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是： A．用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合 B．用装置乙生成的CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石
的表面 C．用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2，也可以先通氨气再通CO2 D．用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 5．下列不属于铵盐的共同性质的是（） A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体D．受热分解都产生NH3 6．下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 8．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．①③D．②④ 9．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是 A．d a c b B．b c a d C．a c b d D．d c b a 10．下列有关说法正确的是（）
6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。
化学上的“活泼性”和“稳定性” 化学上常涉及“活泼性”和“稳定性”这两个非常重要的概念，例如：“金属（或非金属）的活泼性”；“气态氢化物的稳定性”、“酸的稳定性”等等。在必修课的学习中我们没有进行仔细区分，但是选修3关于共价键参数中给了一系列键能数据，特别是卤素单质的键能数据，不追究还真就糊涂了。 通常而言，很活泼的物质稳定性就差，很稳定的物质活泼性就差。但是“活泼性”和“稳定性”两者所研究的对象往往是有所区别的。“活泼性”通常是指物质的得或失电子的过程，例如：“碱金属是活泼的金属”，“卤素是活泼的非金属”。而稳定性又分为两种情况：一是化学稳定性，；二是热稳定性。化学稳定性通常是指物质因水解、氧化（或还原）而是否变质的化学过程。热稳定性是指物质在常温下或受热时是否分解的化学过程。以下就是一些物质热稳定性的判断规律： 1．一般而言单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。 具体来说：单质稳定是指分子内原子间的键能大，化学键不易断裂；活泼性是指分子发生化学反应的容易与否。不过单质的稳定性很少单独使用，而单质参与反应的过程实际分两个步骤，一是吸收键断裂所需的能量，将分子分解为原子（体现键能——稳定性），二是将不同原子重新结合形成新物质（体现非金属性）。由于一般反应中供应的能量都很大，很少存在能量不够一个分子反应的情况，当所供应的能量都足够的时候，毫无疑问由非金属性强弱决定反应的容易与否。例如：对于卤素来说，虽然其键能递减（除F2，因为F半径很小，斥力很大则使得键能反常减小），分子越来越不稳定，断裂成原子越来越容易。但是由于卤素原子吸引电子的能力减弱，反应就越难，最终表现为化学性质越不活泼，与非金属性减弱相一致，而与稳定性无关。因此，氟氯溴碘单质反应剧烈程度下降。相反，对于N2，由于三键的存在，键能很大，一般不能满足断键的条件，即使氮电负性较大也不发生反应，所以N2的稳定性决定了不活泼性。 2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，键能越大，形成的气态氢化物就越稳定（最有规律也最常用）。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。 4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地： ①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解。 ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，加热时才分解。 ③某些含氧酸分解是发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。例如硝酸、次氯酸。 5．含氧酸盐的热稳定性： ①酸不稳定，对应的盐也不稳定；酸较稳定，对应的盐也较稳定。例如硫酸盐和磷酸盐比较稳定。 ②同一种酸的盐，热稳定性顺序是正盐>酸式盐>酸。 ③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。 ④同一成酸元素，高价含氧酸比低价含氧酸稳定，相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
一．名词解释 1.常量元素：即海水的主要的成分。除组成水的H和O外，溶解组分的含量大于1mg/kg的仅有11种，包括Na+、Mg2+、Ca2+、K+和Sr2+五种阳离子，Cl-、SO42-、CO32-（HCO3-）、Br-和F-五种阴离子，以及H3BO3分子。这些成分占海水中总盐分的99.9%，所以称主要成分。 2.营养元素：主要是与海洋生物生长有关的一些元素，通常是指N、P和Si。 3.主要成分恒比定律：尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值，这就是海水主要成分的恒比定律，也称为Marcet-Dittmar恒比定律。 4.元素的保守性：海水中物质的浓度只能被物理过程（蒸发和降水稀释）而不被生物和化学过程所改变。 5.海水的碱度：在温度为20℃时，1L海水中弱酸阴离子全部被释放时所需要氢离子的毫摩尔数 6.碳酸碱度：由CO32-和HCO3-所形成的碱度 7.硼酸碱度：由B(OH)4-所形成的碱度 8.海洋低氧现象：对水生生物的生理或行为，如生长速率、繁殖能力、多样性、死亡等产生有害影响的氧环境。通常把溶解氧浓度不大于2mg/L作为缺氧判断临界值。 9.悬浮颗粒物：简称“悬浮物”，亦称“悬浮体”、“悬浮固体”或“悬浮胶体”，是能在海水中悬浮相当长时间的固体颗粒，包括有机和无机两大部分。 10.硝酸盐的还原作用：NO3-被细菌作用还原为NO2-，并进一步转化为NH3或NH4+的过程 11.反硝化作用：NO3-在某些脱氮细菌的作用下，还原为N2或NO2的过程 12.海洋生物固氮作用：通过海-气界面交换进入海水中的溶解N2，在海洋中某些细菌和蓝藻的作用下还原为NH3、NH4+或有机氮化合物的过程。 13.Redfield比值：海洋漂游生物对营养盐的吸收一般按照C：N：P=106：16:1进行，这一比例关系常被称为Redfield比值。 14.营养盐限制：营养盐比例不平衡会导致浮游植物生长受制于某一相对不足的营养盐，通常被称为营养盐限制。 15.氮限制海区：一个海区含氮营养盐含量相对不足，导致浮游植物生长受制于氮营养盐。 16.磷限制海区：一个海区含磷营养盐含量相对不足，导致浮游植物生长受制于磷营养盐。
化学镀镍的用途及其不稳定性分析 化学镀镍层的结晶细致，孔隙率低，硬度高，镀层均匀，可焊性好，镀液溶镀能力好，化学稳定性高，因此，广泛应用于电子、航空、航天、机械、精密仪器、日用五金、电器和化学工业中。 非金属材料化学镀镍应用广泛，尤其是塑料制品经化学镀镍后即可按常规的电镀方法镀上所需的金属镀层，取得与金属一样的外观。塑料电镀产品已广泛用于电视机、收录机、电子元件、家用电器、日用工业品等。 化学镀镍应用在原子能工业方面，如生产核燃料系统中的零件和容器以及火箭、导弹、喷气式发动机的零部件上。 化工设备中压缩机等零部件要求防腐蚀、抗磨，应用化学镀镍层是非常有利的。 化学镀镍层还能改善铝、铜、不锈钢材料的焊接性能，减少转动部分的磨耗，减少不锈钢与钛合金的应力腐蚀。 对镀层尺寸要求精确的精密零件和几何形状复杂的零件，在深孔、盲孔、腔体的内表面应用化学镀镍，能得到与外表面同样厚度的镀层。 对要求高硬度、耐磨的零件，可用化学镀镍代替镀硬铬。 化学镀镍液不稳定性的原因 1.气体从镀液内部缓慢地放出镀液开始自行分解时，气体不仅在镀件的表面放出，而且在整个镀液中缓慢而均匀地放出。 2.气体析出速度加剧出现上述情况的镀液，若不及时采取有效的
措施，则气体的逸出速度会越来越快，会产生大量的气泡，使镀液呈泡沫状。 3.形成黑色镀层或沉积物当化学镀镍液出现许多泡沫，镀覆零件及器壁上就开始生成粗糙的黑色镀层，或在镀液中产生许多形状不规则的黑色粒状沉积物。 4.镀液颜色变淡镀液在自行分解过程中，镀液的颜色不断变淡，例如含氨碱性化学镀镍液中，当发生自行分解后，镀液的颜色由深蓝色变成蓝白色，与此同时还可嗅到一股刺鼻的氨味，待氨味消失时，化学镀镍液已完全分解了
化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1
化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B.v (B)＝1.2 mol·L － 1·s － 1 C.v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D.v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D
药剂学实验 目录 一、基本知识与技能 一）药剂学实验任务 二）药物剂型的分类 三）药剂学实验室常用仪器简介 二、验证性实验 实验一溶液型液体药剂的制备 实验二乳浊型液体药剂的制备及油类所需HLB值的测定实验三混悬型液体制剂的制备及稳定性观察 实验四氯霉素眼药水的制备 实验五双氯酚酸钠缓释片的制备及一般质量评估 实验六双氯酚酸钠缓释片主药含量及释放度的测定 实验七软膏剂的制备及不同类型软膏基质体外释药实验实验八凝胶剂的制备 实验九阿司匹林水溶液的稳定性预测 实验十栓剂的制备 实验十一鱼肝油微型胶囊的制备 实验十二脂质体的制备 三、设计性实验 实验一包合物的制备 实验二不同软膏基质的制备及对药物释放的影响 实验三固体分散体的制备 四、综合性实验 实验一对乙酰氨基酚片剂的制备 实验二对乙酰水杨酸肠溶片的制备 实验三盐酸普鲁卡因注射剂的制备
基本知识与技能 一、药剂学实验任务 药剂学是研究药物处方组成、配制理论、生产技术以及质量控制等内容的综合性应用技术科学。随着医学、药学及相邻学科的发展，药剂学的内容有很大的发展。 药剂学实验是一门应用及实验性很强的学科，因此药剂学实验是学习药剂学重要的一环。本着强调基础理论、基本知识和基本技能的宗旨，通过典型制剂的处方设计、工艺操作/质量评定等实验内容，使进入专业课程学习的药学各专业本科生，能够进一步掌握主要剂型的理论知识、处方设计原理、制备方法；掌握主要剂型的质量控制、影响因素及考核方法；熟悉不同剂型在体外释药及动物经皮吸收实验方法及其速度常数测定；了解常用制剂机械。培养学生独立进行试验，分析问题和解决问题的能力，为学生将来参加制剂新品种、新剂型、新工艺、新技术的研究与开发等打下坚实基础，为将来从事制剂研究与生产提供一个实践基础 二、药物剂型的分类 （一）按物质形态分类 1.液体剂型通常是将药物溶解或分散在一定的溶媒中而制成。如：芳香水剂、溶液剂、注射剂、合剂、 洗剂、搽剂等。 2.固体剂型通常将药物和一定的辅料经过粉碎、过筛、混合、成型而制成，一般需要特殊的设备。如：散剂、丸剂、片剂、膜剂等。 3．半固体剂型将药物和一定的基质经熔化或研匀混合制成。如：软膏剂、糊剂、凝胶剂等。 4．气体剂型将药物溶解或分散在常压下沸点低于大气压的医用抛射剂（propellants）压入特殊的给药装置 制成，称为气雾剂。 （二）按分散系统分类 1.真溶液型药物以分子或离子状态分散在一定的分散介质中，形成均匀分散体系。如：芳香水剂、溶液剂、糖浆剂、甘油剂、醑剂和注射剂等。 2．胶体溶液型以高分子分散在一定的分散介质中形成的均匀分散体系，也称为高分子溶液。如：胶浆剂、火棉胶剂和涂膜剂等。 3．乳剂型油类药物或药物的油溶液以微小液滴状态分散在分散介质中形成的非均匀分散体系。如：口服乳剂、静脉注射脂肪乳剂、部分软膏剂、部分搽剂等。 4．混悬型固体药物以微粒状态分散在分散介质中形成的非均匀分散体系。如：合剂、混悬剂等。 5．气体分散型液体或固体药物以微滴或微粒状态分散在气体分散介质中形成的分散体系。如：气雾剂。 （三）按给药途径分类 按照给药途径分类，剂型通常可分成两大类，即经胃肠道给药剂型和非经胃肠道给药剂型。 1．经胃肠道给药剂型药物制剂经口服给药，经胃肠道吸收发挥作。如：口服溶液剂、乳剂、混悬剂、散剂、颗粒剂、胶囊剂、片剂等。
物质结构与化学稳定性综述 摘要：物质的化学稳定性是一个关乎其制备、使用、存放等问题的重要性质，在化学实验室中，我们经常需要了解物质的化学稳定性。从物质结构角度来说明物质的化学稳定性，才是对该物质性质的最本质解释。本文汇总简述了从不同层次分析的物质结构与化学稳定性的关系的理论。 关键词：物质结构，化学稳定性 1 前言：物质稳定性的概念 化学稳定性的定义是物质在物理、化学因素作用下保持原有化学性质的能力。从分析这些问题时所用到的化学理论来看，物质的化学稳定性有热力学稳定性与动力学稳定性之分。热力学稳定性是指在某体系中，该物质没有任何可想象的化学反应能自发地进行。化学动力学稳定性是指在某体系中，该物质至少有一个可想象的化学反应能自发地发生，只是这个反应在以无法观测到的、极慢的速度在进行着，从而可以被宏观地认为这个化学反应并没有发生。因为一个反应可以按许多历程进行，过渡态的寿命又很短，所以化学动力学研究的广度及深度与热力学稳定性相比大有不足，关于动力学稳定性的理论还很不完善。因此通常的化学物质稳定性研究，都仅限于物质的热力学稳定性。 因为其作用因素的多变性，物质的化学稳定性有针对性，必须明确、统一作用条件这个概念才有意义。同时物质的化学稳定性难以定量计量，是一个相对的概念，但可间接地通过热力学指标指示其强弱。 要从本质解释物质的稳定性，则需要研究物质的结构。一方面物质结构导致的物质能量高低体可以较好地反映物质的稳定性：能量高的结构不稳定，能量低的结构稳定；另一方面特殊的物质结构也可以解释热力学难以解释的物质对特定物质的异常的稳定或不稳定性。下文将简述从不同微观层次分析的物质结构与化学稳定性的关系的理论。 2 原子层面的结构与稳定性 2.1 核外电子排布情况 核外电子排布大多遵循如下规律： 1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对； 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道； 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子； 4.等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。 因此有些单质的化学稳定性（即化学惰性或不活泼性）是可以用原子核外电子的排布情况来解释的。 如He、Ne、Ar、Kr这样的稀有气体，它们的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），最外电子层的电子已“满”（即已达成八隅体状态），是最稳定的结构。因此，通常条件下它们不与其它元素作用，化学性质极不活泼。 此外达到全充满、半充满或全空状态的离子具有强稳定性，易于失去或得到电子以达到全充满、半充满或全空状态的单质具有强不稳定性，也是可以预见的。譬如Na、K、Rb、Cs 等碱金属，最外层电子结构为ns1，易于失去一个电子形成全空（或低一级全充满）的稳定结构，因此其单质暴烈的反应性（不稳定性）是可以预见的，同理其一价阳离子的强稳定性也是易于得知的。 2.2 6s2惰性电子对效应
第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反 应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ） 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可 能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随 时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论
时 代 农 机 TIMES?AGRICULTURAL?MACHINERY 第 ４５ 卷第 ４ 期２０１８ 年 ４ 月 Ａｐｒ．２０１８ Ｖｏｌ．４５ Ｎｏ．４ ２０１８年第４期 38 管网水质化学稳定性的评价指标分析 赵程伟 摘 要：文章针对当前管网水质化学稳定性的现状，阐述了水质化学稳定性的定义，管网水质化学稳定性的评价体系。 所谓化学稳定性的改变就是指管网水在输配水过程中，水中各种化合物之间或者化合物与管道内壁之间发生反应，使得管网水水质恶化和管道内壁结垢或腐蚀。管网水的化学稳定性较好，在水工业中被定义为既不溶解也不沉积ＣａＣＯ３。 给水管网的化学稳定性能在较长时间内表现的较为稳定，但水流状态和离子浓度的改变会引起稳定性的波动，特别是水中的腐蚀性离子。因此，完善供水管网的水质化学稳定性评价体系，对控制管网的腐蚀、保护管网和提高管网水质具有重大意义。关键词：管网水质；指标分析；化学稳定性 （四川大学?建筑与环境学院，四川?成都?610000） 作者简介：赵程伟，研究方向：土木工程。 １ 管网水质化学稳定性的评价 给水化学稳定性的判定指数通常被分成两类：基于碳酸钙溶解平衡理论的指数和基于其它水质参数的指数。１．１ 基于碳酸钙溶解平衡的指数１．１．１ Ｌａｎｇｅｌｉｅｒ饱和指数 饱和指数LSI?由Langelier 提出，其计算方法为：LSI=pH-pHs,其中pHs?称作饱和pH?值，指在CaCO 3?饱和平衡时的pH?值。其判定方法为：当LSI<0?时，CaCO 3?未饱和，有腐蚀趋势；LSI>0?时，CaCO 3?过饱和，有结垢趋势；LSI=0?时，既无结垢也无腐蚀趋势。 该指数认为在某一水温下水体达到碳酸钙饱和状态时，pHs?是一个定值。这样就可以根据pHs?判断水中CaCO 3?的溶解平衡，还能通过LSI?值来调整实际pH?值来控制水质稳定。但该理论没有考虑到水中悬浮杂质和腐蚀产物对结晶的诱导作用，也没有考虑到天然阻垢剂对结晶成长的阻碍和分散作用。 １．１．２ Ｒｙｚｎａｒ稳定指数 稳定指数RSI?由Ryznar 在LSI?的基础上，根据大量实际工程资料与实验数据提出的半经验公式。其定义为：RSI=2pHs-pH,其判定方法为：RSI?值为4.0?～?5.0，水质严重结垢；5.0~6.0?时，轻度结垢；6.0~7.0?时，基本稳定；7.0~7.5时，轻度腐蚀；7.5~9.0?时，严重腐蚀；9.0?以上，极严重腐蚀。该指数的判定结果与实际较吻合，但存在与LSI?同样的局限性。 １．１．３ ＣＣＰＰ碳酸钙沉淀势 CCPP 由Rossum?提出，能定量的算出待测水中应该沉淀或溶解多少CaCO 3?才能使水体达到化学稳定。CCPP?主要考虑的是碳酸钙溶解和沉淀这两个过程，其他对碳酸钙平衡影响较小的离子不予考虑（如Mg +，SO 42-?等）。CCPP?有以碱度和钙离子数量两种计算方式，使用钙离子的计算方式为： CCPP=100（[Ca 2+]i-[Ca 2+]eg）,其中，CCPP?的单位为mg/L，[Ca 2+]?的单位为mol/L，i?和eq?分别代表待测水原有和碳酸钙平衡后的钙离子浓度。其判定方法为：CCPP?值<-10?时，水体严重腐蚀；-10~-5?时，中度腐蚀；-5~0?时， 轻微腐蚀；0~4时，基本不结垢或者轻微结垢；4~10?时，轻微结垢；10~15?时，较严重结垢；>15?时，严重结垢。１．２ 基于其他参数的稳定指数 拉森比率LR。水体的腐蚀性强弱主要取决于水体中腐蚀离子（氯离子和硫酸根）的多少，但不管是原水还是管网水，水体中仍然存在着天然的缓蚀成分。Larson?和Skold 在分析了大量数据后发现，HCO 3-?有着缓解腐蚀的作用，并提出了拉森比率，其表达式为LR=[Cl -]+2[SO 42-]/[HCO 3-]。Larson 认为?LR 应小于?0.2?以降低水的腐蚀性。 ２ 结语 在建立适合某地区的水质稳定性评价体系时，要根据水质和管材使用选择合适的评价指标；LSI、RSI 可对原水的性质起到定性的预示作用，LR?计算简便，评价结果与实际水体的吻合率较高，通常三者联用。另外，使用以上指数判定出的水质稳定性并不代表着腐蚀或者结垢现象不会 发生，即铁质管材在结垢性较强的水中仍会腐蚀。 参 考 文 献 ［１］方伟．城市供水系统化学稳定性及其控制方法研究［Ｄ］．湖南： 湖南大学，２００７，２－１１． ［２］ＬａｎｇｅｌｉｅｒＷ．Ｆ．．Ｔｈｅ Ａｎａｌｙｔｉｃａｌ Ｃｏｎｔｒｏｌ ｏｆ Ａｎｔｉ－Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ Ｗａｔｅｒ Ｔｒｅａｔｍｅｎｔ．Ａｍｅｒｉｃａｎ Ｗａｔｅｒ Ｗｏｒｋｓ Ａｓｓｏｃｉａｔｉｏｎ，１９３６，２８（１０）： １５００－１５０５． ［３］ＲｙｚｎａｒＪ．Ｗ．．Ａ ｎｅｗ Ｉｎｄｅｘ ｆｏｒ Ｄｅｔｅｒｍｉｎｉｎｇ Ａｍｏｕｎｔ ｏｆ Ｃａｌｃｉｕｍ Ｃａｒｂｏｎａｔｅ Ｓｃａｌｅ Ｆｏｒｍｅｄ ｂｙ ａ Ｗａｔｅｒ． Ａｍｅｒｉｃａｎ Ｗａｔｅｒ Ｗｏｒｋｓ Ａｓｓｏｃｉａｔｉｏｎ，１９４４，３６（４）：４７２－４７７． ［４］Ｍｅｒｒｉｌｌ Ｄ．Ｔ．，ＳａｎｋｓＲ．Ｌ．．Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ Ｃｏｎｔｒｏｌ ｂｙ Ｄｅｐｏｓｉｔｉｏｎ ｏｆ ＣａＣＯ３ Ｆｉｌｍｓ ：Ａ ｐａｒｔｉｃａｌ Ａｐｐｒｏａｃｈ ｆｏｒ Ｐｌａｎｔ Ｏｐｅｒａｔｏｒｓ．Ａｍｅｒｉｃａｎ Ｗａｔｅｒ Ｗｏｒｋｓ Ａｓｓｏｃｉａｔｉｏｎ，１９７７，６９（１１）：５９２－５９７． ［５］许仕荣，赵伟，王长平，等．碳酸钙沉淀势理论计算模型及其 应用［Ｊ］．给水排水，２０１２，３８（５）１５７－１６０．
《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。
能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的， 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） 2.计算公式v =Δc /Δt 注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在 不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某 一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较 二. 化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。 第二节影响化学反应速率的因素 一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量 注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。 二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。 因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。 注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。 注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响 其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。 4.催化剂对反应速率的影响 使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响 增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。 【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 第三节化学平衡 第一课时化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述 表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O2SO 反应体系中有SO2、O2、SO3。 二.化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆
再生水水质特点及专用管网材质的选择 石晔北京博大水务有限公司（北京经济技术开发西环南路5号100176），电话67817670，传真67856428， Email:yshiutep@https://www.doczj.com/doc/fe11991351.html,
1. 绪论 (1) 2．开发区再生水水质特点和输水管网材质特征 (1) 2.1. 开发区再生水水质特点 (1) 2.2．开发区再生水输水管网的材质特征 (3) 3．再生水在管网输送过程中水质的变化及模拟试验 (3) 3.1. 再生水在管网输送过程中水质变化情况 (3) 3.2．对水质变化的初步分析 (4) 3.3．模拟试验 (4) 4．理论分析 (6) 4.1．水的化学稳定性问题 (6) 4.1.1．化学稳定性的鉴别方法........... . (6) 4.1.2．开发区再生水的化学稳定性 (7) 4.2．水质稳定问题与管网所用管材的关 (7) 4.3．开发区再生水水质和管网所用管材的综合分析 (8) 4.3.1．稳定开发区再生水水质 (8) 4.3.2. 改变输水管网材质 (9) 5.结论 (11)
北京经济技术开发区再生水厂通过“微滤+反渗透”膜法工艺对城市污水处理厂出水进行深度处理，生产高品质工业用再生水，并建设了专用管网用于输送再生水。由于在管网材质上选用了传统的球墨铸铁内衬水泥砂浆材料，在实际运行中出现了pH 值升高、钙、镁离子析出等问题，使管网末端出水水质与反渗透出水端水质存在一定差异，这不仅导致再生水在管网输送过程中水质的恶化，也存在着对管网材料的潜在损害。本文针对这一实际情况，对反渗透出水的特点、传统管网材质特性进行了分析，并对反渗透出水在不同材质管网内pH值、钙、镁离子浓度的变化情况进行了实验。实验结果和理论分析表明，反渗透出水自身较弱的酸碱缓冲能力和管网水泥砂浆内衬特别是表层中可溶性碱性物质含量较多这两个因素的协同作用最终导致了再生水在管网输送过程的水质的明显改变。针对这一结论，本文对如何通过稳定再生水水质防止球墨铸铁管腐蚀进行了分析，并就今后在输送类似水质的产水（如海水淡化水）时在如何进行选择适宜的管网材质的上提出了建议。 关键词：再生水、水质、反渗透、输水管网材质