第3讲化学平衡移动
[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程
3．平衡移动方向与反应速率的关系
(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
1．化学平衡移动的实质是什么？
2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？
②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
考点二影响化学平衡的外界因素
1．影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度增大反应物浓度或减小
生成物浓度
向______方向移动减小反应物浓度或增大
生成物浓度
向______方向移动
压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体
分子数改变
增大压
强
向______________的方向移动反应前后气体减小压向______________的方向移动
分子数不变强
改变压
强
温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动
催化剂
使用催化剂
2.勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。
3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？
4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
5.对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则
正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W
的聚集状态可能是()
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO22O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是() A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，
改变是不可逆转的。①若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃ (3)我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建一个 平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易得到正确答 体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压 案。 从内外因的关系看外界条件对化 学平衡的影响 1．解析化学平衡移动题目的一般思路 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v 正 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系――→充入惰性气体 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ (4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4．需注意的问题 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，新平衡时此 物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。 【例1】向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。 (1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)=。 (2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。 (3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放 热反应”)。 (4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学 方程式：____________________________________________________________________。 (5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是。 【例2】(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m n Y(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/L c(Y)/mol·L－1 1 2 4 温度/℃ 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是() A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 数形结合的思想探究化学平衡图像 1．图像类型 (1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如 A＋AB反应情况如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 (2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H+)渐小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 (3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数) (4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： (5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关 系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正 2．解题步骤 3．技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【例3】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是() A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 ＋H2O(g)ΔH>0的化学反应 【例4】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2N2O4(g)ΔH<0的浓度 (c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是() A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 【例5】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如右图所示。下列说法正 确的是() A．p1 B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数 C．'p1 D．p1 O(g) 2(g) 【例6】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H ＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是() A．反应CO(g)＋H 2CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率 由化学平衡常数判断化学平衡移 动的方向 1．借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成 物浓度有如下关系： c c (C)c d (D) c a (A)c b (B) ＝Q c Q c ???? ? 2．利用K 可判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为________反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为________反应。 【例7】 已知可逆反应：M(g)＋ ＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c (M)＝1 mol·L － 1，c (N)＝2.4 mol·L － 1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________； (2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c (M)＝4 mol·L － 1，c (N)＝a mol·L － 1；达到 平衡后，c (P)＝2 mol·L － 1，a ＝________； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c (M)＝c (N)＝b mol·L － 1，达到平衡后，M 的转 化率为________。 【例8】 [2010·天津理综－10(4)]已知反应2CH 3 3OCH 3(g)＋H 2O(g)某温度下的 平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻时测得各组分的 浓度如下： 物质 CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O 浓度/(mol·L － 1) 0.44 0.6 0.6 (1)比较此时正、逆反应速率的大小：v 正________v 逆(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，此时c (CH 3OH)＝________________；该时间内反应速率v (CH 3OH)＝________________。 高考题组一 化学平衡移动及转化率求算 1．(2011·四川理综，13)可逆反应①X(g)＋、② ＋P(g)分别在密 闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达 到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是() A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5 11 D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 2．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于() A．5% B．10% C．15% D．20% 3．(2011·安徽理综，9)电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H 22PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是() 4．(2010·上海，17)据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO 2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是() A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率() (2010·江苏，8C) (2)“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，(原因是) 2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0 (红棕色)(无色)() (2010·北京理综，10B) (3)右图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、 逆反应的平衡常数K 随温度的变化 ( ) (2010·天津理综，6B) 6．[2010·福建理综－23(4)②]一定条件下，甲(NH 3)在固定体积的密闭 容器中发生分解反应(ΔH >0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x ，该平衡体系中随x 递增y 递减的是________(选填序号)。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H 2的 物质的量 加入甲的 物质的量 y 甲的物 质的量 平衡常 数K 甲的转 化率 生成物 物质的 量总和 高考题组二 化学平衡图像 7．(2010·四川理综，13)反应a M(g)＋b c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M 的体积分数 y (M)与反应条件的关系如下图所示。其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的 量之比。下列说法正确的是 ( ) A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加 B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加 C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加 D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加 8．(2009·重庆理综，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( ) CH 3 H ＋ ＋CH 3COO － FeCl 3＋ Fe(SCN)3＋3KCl N 2(g)＋3H 2(g) CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) 2NH 3(g) 6H 2(g)＋2CO 2(g) ΔH >0 9．(2008·四川理综，8)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系 如图所示，符合图像的正确的判断是() A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 化学反应速率与化学平衡中常见错误例析 考生答卷案例——找错纠错 规范答案 1.(1)2Z ＋ (2)0.067 mol·L － 1·min －1 或mol/(L·min)或mol·(L·min)－ 1 (3)正、逆反应同时 2．(1)B 2H 6＋6H 2O===2H 3BO 3＋6H 2 (2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ②＞ (3)K ＝c {[B(OH)4]－ }·c (H ＋ )c (H 3BO 3) ＝2.0×10－5mol·L －1×2.0×10－5 mol·L － 10.70 mol·L － 1 ≈5.7×10 －10 mol·L － 1 课时规范训练 教材习题回扣 1．(选修4P 32－6改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y z C(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是() A．x＋y B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 2．(选修4P32－7)对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)＋2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是() A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．(必修2P53－2)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O 22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述 有关说法中错误的是() A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 4．(选修4P32－8)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl2PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是() A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol 能力提升训练 1．向一体积不变的密闭容器中充入H 和I2，发生反应H2(g)＋ I 22HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t1 时刻改变反应 的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增 大，则下列说法中正确的是() A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡不发生移动 C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度较小 D．改变条件前后，速率图像如图所示 2．一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是() A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 3．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量() A．为0.3 mol B．为0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol 4．在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl 5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化 率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是() A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c 5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是() ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥ 6．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是() 7．下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋ ＋D(g) ΔH >0的正、逆反应速率影响 的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 ( ) 8. 已知可逆反应 a A ＋b c C 中，物质的含量R%(A% 和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应 D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动 9．反应m A(s)＋n p C(g) ΔH <0在一定温度下B 的体积分数(B%)与压强变化(p )的0关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( ) ①m ＋n >p ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速 率；③n >p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。 A ．只有① B ．只有②④ C ．只有①②④ D ．只有①③ 10．反应A(s)＋ 在密闭容器中达到平衡。 (1)若升高温度能使C 的物质的量减小，则正反应是____热反应。 (2)若增加A 的物质的量，平衡________移动。 (3)若增大压强，平衡________移动。 (4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。11．向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。 相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋x C(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示： 回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________； (2)x＝________； (3)T℃时该反应的平衡常数为________； (4)下列说法正确的是() A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同 C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1 12．恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋x C(g)＋2D(s)。 2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。 (2)x＝________。 (3)A的转化率与B的转化率之比为________。 (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 (5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新 的平衡，此时B的物质的量n(B)＝__________。 (6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的 量n(A)、n(B)之间应满足的关系为________________。 答案 基础再现·深度思考 考点一 1．温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态 3．(1)>(2)＝(3)< 考点二 1．正反应逆反应气体体积减小气体体积增加平衡不移动吸热放热平衡不移动 2．减弱这种改变 深度思考 1．外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。 2．(1)①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。3．不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。 4．不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。 5．C 6.C 规律方法·解题指导 【例1】(1)0.02 mol·L－1·s－1(2)减小压强 2 mol(3)升高温度放热反应 (4)2A(g)＋3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1(5)Ⅴ 【例2】C 【例3】C 【例4】A 【例5】B 【例6】D 规律方法 1．正>化学平衡状态＝逆< 2．吸放热 【例7】(1)25%(2)增大(3)6(4)41% 【例8】(1)>(2)0.04 mol·L－10.16 mol·L－1·min－1 真题重组·规范集训 1．C 2．C 3．A 4．B 5．(1)×(2)√(3)√ 6．ac 7．B 8．D 9．D 课时规范训练 教材习题回扣 1．D 2.C 3.D 4.D 能力提升训练 1．D 2.B 3.C 4．B 5．A 6.C7.A8.B9.B 10．(1)放(2)不(3)不(4)减小 11．(1)50%(2)1(3)2(4)C 12．(1)0.6 mol·L－1·min－1 (2)3(3)2∶1(4)BC(5)2.4 mol(6)n(A)＝n(B) 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 高频考点1化学与STSE(一) 1．(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 1.选C。利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。 2．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3 2.选D。“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 3．下列说法正确的是() A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒 D．硅单质是半导体材料，可用作光导纤维 3.选C。A项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误；B项，食盐中的含碘物质为KIO3，而淀粉检验的是I2，错误；C项，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误。 4．(2017·高考江苏卷)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是() A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 4.选C。空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。 5．(2018·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 5.选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，H 2O能导电，且H2O也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作溶剂，相较于油性漆，更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热水器内胆(Ag)被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。 监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑 监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人：王民生 新课标导航： 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式： 5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究： 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？ 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？ 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？ 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？ 2、Ksp的影响因素 （1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素 （2）、外因： ①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。 练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( ) 第一部分化学基本概念 专题一物质的组成、性质和分类 探考情悟真题 【考情探究】 考点考纲内容考试 要求 5年考情预测热度考题示例难度关联考点 物质的组成、性质和分类(1)物质的分类方法b 2019浙江4月选 考,1,2分 易 ★★☆☆ ☆ (2)单质、氧化物、酸、 碱、盐等物质之间的相互 转化关系 c 2019浙江4月选 考,4,2分 易 判断无 机反 应基本 类型 ★☆☆☆ ☆ 胶体胶体的本质特征和鉴别方 法a 2017浙江11月选 考,4,2分 易★★☆☆☆ 分析解读本专题重点考查物质的分类、反应基本类型的判断、胶体的性质及判断等知识,以考查学生对知识的识记、再现能力为主,难度不大。预计学考、选考分卷后,选考试题中选择题单独考查物质的分类、化学反应基本类型、物质变化类型、分散系的可能性较小,可能在某道选择题的某个选项中有所体现。 【真题探秘】 破考点练考向 【考点集训】 考点一物质的组成、性质和分类 1.(2019浙江6月学考,2,2分)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 答案C 2.(2020届浙江名校协作体期始联考,2)通过下列反应不可能 ．．．一步生成MgO的是() A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 答案C 3.(2017浙江11月选考,1,2分)下列属于氧化物的是() A.Na2O B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3 答案A 考点二胶体 4.(2017浙江11月选考,4,2分)下列分散系属于悬浊液的是() A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 答案C 5.(2019宁波慈溪中学单元检测,5)下列说法正确的是() A.不能产生丁达尔效应的分散系是溶液 B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A C.纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体 D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体 答案C 6.(2020届宁波镇海中学复习检测,4)下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是() 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。 课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中,不属于盐的是( ) A.CuCl2 B.NaClO C.CaCO3 D.Na2O 答案D 解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的,因此Na2O不属于盐,属于氧化物,故D正确。 2.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案A 解析B、C、D中发生的反应,都是酸与碱发生的中和反应;而A中发生的是碱与盐的反应。 3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物 ③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①③ B.②③ C.③④ D.④⑤ 答案B 解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液,属于溶液,不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物。 4.下列有关变化过程的叙述不正确的是( ) A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 答案C 解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。 5.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案B 解析A项,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶作干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B项符合题意;C项,二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项,肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应。 6.(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C 第一部分化学基本概念 专题1物质的组成、性质与分类分散系 备考篇提纲挈领 【考情探究】 课 标 解 读 考点物质的组成、性质与分类分散系 解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系 4.理解溶液、溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 5.了解胶体是一种常见的分散系 考情分析本专题的考题以容易题或中等题为主。设题形式通常是单项选择题。通常以元素化合物知识为载体,涉及范围较广,考查“物质的性质与应用的对应关系”和“物质间的转化关系”。“物质的性质与应用”通常会结合元素化合物的知识进行考查,主要考查学生的逻辑分析能力,“物质间的转化”通常结合元素化合物之间的典型反应进行考查 备考指导2021年高考备考重点关注“钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、碘、氧、硫、氮、硅及其化合物”相关的“典型的相互转化关系 ．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的应用与物质的性质之间的对应关系” 【真题探秘】 基础篇固本夯基【基础集训】 考点物质的组成、性质与分类分散系1.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.H2SiO3SiO2SiCl4 C.SO2CaSO3CaSO4 D.CH3CH3CH3CH2Cl CH2CH2 答案D 2.下列有关物质性质的叙述不正确的是() A.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化 B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 答案B 3.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 选项物质①物质②物质③ A Cl2Al NaOH(aq) B NH3O2H2SO3(aq) C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq)HNO3 答案D 综合篇知能转换 【综合集训】 1.(2020届南通如皋中学阶段测试一,6)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.NH3NO NaNO2 C.MnO2Cl2漂白粉 D.海水Mg(OH)2MgO Mg 答案C 2.(2019南通海安中学调研三,8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 ③BaSO4BaCO3BaCl2 专项突破练(一) 学考第29题 (一)表格分析型 1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1 的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。 请计算： (1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1 。 (2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1 解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ b ．2Fe 3＋ ＋Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余) n (Fe 2＋)＝0.04×1×32 mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝ 0.06 mol 0.04 L ＝1.5 mol·L －1 (2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所 以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ 2y y 2Fe 3＋ ＋ Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.64 64＝x 即x ＋y ＝0.03 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 化学非选择题部分排查练习（六） 1.（14分） 在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol － 1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 回答下列问题: (1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ）， n 总= mol ，n （A ）= mol 。 ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a= 是 ， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L-1 【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表 格数据分析。 （1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要 正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。 （2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根 据差量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o －1)×100%；α(A)=（9.534.91 －1）×100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.09412 0.0059 =1.5 n (Fe 2＋ )＝0.04×1× mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol ＝1.5 mol·L －1 2 依据 Cu 守恒得 0.02－y ＋ ＝x 专项突破练(一) 学考第 29 题 (一)表格分析型 1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组 成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1 mol·L －1 的 FeCl 3 溶液反应，实验结果如下表 所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m (粉末样品)/g m (反应后剩余固体)/g 0.90 1.80 0.64 3.60 2.48 7.20 6.08 请计算： (1)实验④的滤液中 c (Fe 2＋)＝______________ mol·L －1。 (2)原粉末样品中 n (Fe)∶n (Cu)＝____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1 解析 (1)因为还原性 Fe ＞Cu ，所以此混合物与 FeCl 3 溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋ Fe===3Fe 2＋ b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 实验④中 FeCl 3 完全与 Fe 反应(此时 Fe 应剩余) 3 2 0.04 L (2)从第②组数据可以看出，FeCl 3 全部参与反应，假设只发生 a 反应，则溶解 Fe 的质量为 m (Fe) 0.04 ＝56× g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于 0.64 g ，所以也有一部分 Cu 溶解，所 以 0.64 g 全部为 Cu ，设在 1.80 g 样品中 Cu 、Fe 的物质的量分别为 x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ 2y y 2Fe 3＋ ＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 0.04－2y 0.02－y 0.64 64 即 x ＋y ＝0.03 高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子 15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O 转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。高三化学一轮复习计划
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