第三节沉淀溶解平衡
1 ．了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。2() 重点．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解()
难点释一些生活问题。积衡沉溶淀溶与解度平
基础初探·][1 沉淀溶解平衡教材整理
1 概念．在一定条件下，当难溶固体溶解的速率与离子结合成难溶固体的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不
变的状态。2 特点．(1) 动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡。(2)v()v()0 。
溶解沉淀≠等：＝(3) 定：平衡时，离子浓度不变，固体的量不变。
(4)变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转化。 3 表示方法．2＋－(aq)
PbIPbI(s)(aq)2IPb。的沉淀溶解平衡，可表示为＋如22 2溶度积常数教
材整理
1定义．其平衡常数叫存在沉淀溶解平衡，在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，K。做溶度积常数或溶度积，符号为sp2表达式．222]][I－－＋＋(s)PbIPbI2I(aq)Pb(aq)K。沉淀溶解平衡为例：以＝＋，[Pb
sp223意义．)(K对于阴阳离子个数比相同溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力。sp K的数值越大，电解
质在水中的溶解能力越强。的弱电解质，sp页 1 第
4 影响因素：．K只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无sp关。探究升华·][思考探究][2＋－(aq) PbI(s)Pb(aq)2I平衡的因素：影响＋2问题思考：(1)利用平衡移动原理，预测将观察到什么现象？KI【提示】浓溶液后，有黄色沉淀产生。上层清液滴入(2)KI浓溶液，预测将观察到什么现象？若用氯水代替【提示】黄色固体逐渐溶解。＋(aq)Ag(3)AgCl(s)存在着如下平衡：一定温度下，在氯化银悬浊液中，－(aq) Cl，判断下表中加入不同物质时的平衡移动情况及溶液中
【答案】向左减小减小增大向左减小增大减小向左减小减小增大向右增大减小增大向右增大减小增大向右
不变不变不变(4) 改变溶解平衡可改变溶解度，但溶度积一定被改变吗？【提示】不一定。溶解平衡受多种因素的影响，而溶度积只受温度的影响，只要温度不变，溶度积就不变。认知升华][页 2 第
影响沉淀溶解平衡的因素1 ．内因：物质本身的溶解性大小。2·夏特列原
题组冲关·[] 1沉淀溶解平衡题组
) 1 (．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
ABaSO属于难溶物，它在水中完全不能溶解．4 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解A【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，但不一定相项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，2C(SO)2cSOAg(Ag)c项不正确；沉淀溶等，如＝沉淀溶解达到平衡时，，－＋
424解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡D v()v()B 项正确。＝沉淀是溶解平衡的特征，不发生移动，项不正确；溶解B
【答案】2AgCl () ．有关的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是
AAgCl 的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等．＋－AgClBAgCl和．难溶于水，溶液中没有页 3 第
CAgCl 沉淀的溶解度增大．升高温度，DAgClNaClAgCl 沉淀的溶解度降低沉淀中加入固体，．向AgCl【解析】固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但AAgClB0AgCl，和项正确；，难溶于水，但溶解的部分电离出项错误；不为－＋CAgClNaCl沉淀中加入一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，向项正确；ClAgClD项浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了的溶解度，固体，增大了－正确。B
【答案】3MgCO()，下列数值固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化．向含有3()
变小的是
22＋－) c(CO(Mg) BAc．．3＋) (H (MgCOK)
CcD．．3sp2(s)MgCO(aq)MgMgCO【解析】固体的溶液中存在溶解平衡：＋3322CO(aq)CO促使溶解平衡正向移动，故溶液中＋，加入少量稀盐酸可与－－3322)c(Mg)c(H)K(MgCO) c(CO只与温度有关。减小，及增大，＋－＋33sp A 【答案】2 溶度积常数题组4 () ．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A ．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BK只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓．sp度无关CKK的数值大小比较电解．反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据spsp质在水中的溶解能力大小DQK 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向．可通过和sp KK 【解析】数值大小只能用于同种类型物在一定温度下，为一常数，spsp()C 项错误。溶解能力大小的比较，质即组成的阴、阳离子个数比相同页 4 第
C
【答案】K5BaSO表示饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以．在sp4)
BaSO(的溶度积常数，则平衡后溶液中412[SO＝2]－＋KA)](＝．
[Ba2sp422[SO[SO＝22]]＋－－＋] ]BK，＞．[Ba[Ba44sp22[SO[SO＞22]]＋－－＋]
CK]，．＝[Ba[Ba44sp22[SO[SO＜22]]＋－＋－]
]DK，≠．[Ba[Ba44sp2[SO222]]BaClBaSO【解析】浓度减小；因加入浓度增大，溶液，使[Ba－＋＋－4422[SO2＞] ]K。＝，但[Ba－＋4sp C
【答案】＋6Ag) (．下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是
2102－－) ·molLAgCl(K1.810A×＝．sp3123－－) mol10K8.1L·BAgCO(×＝．sp233123－－) mol10L·(CAgCrOK9.0×＝．sp242132－－)
·L molDAgBr(K5.010×＝．sp COAgBrAgKAgCl【解析】和可以衡量溶解能力，，难溶物的和32sp KCrOAg数值的大小来比较它们的溶的组成和结构分别相似，可
以直接通过sp24CCB大。项相比较，、大；中的][Ag]ADA中的、解能力。故项相比较，[Ag＋＋AgCl饱和溶液中的大小；在]对于组成和结构不同的物质应通过计算确定[Ag＋K11510＝][Ag CrOAgmol·mol·LL1.310101.8××≈饱和溶液，在＝－
－－＋－42sp2x0.5AgxCrO，由溶度积常数的表达式可知的浓度中，设的浓度为，则－＋431112321131.810x0.5109.010xx1.8xCrOK(Ag)0.5x××××＝＝，即，＝＝＝－－－
42sp Ag4最大的是]CrO103 ×≈。，故溶液中[Ag＋－42C
【答案】K的数值反映了难溶电解质的溶解能力，【规律总结】但只有相同类型的难溶sp页 5 第
基础初探·][ 1沉淀的溶解与生成．Q——的相对大小，浓度商通过比较溶度积
与溶液中有关离子浓度幂的乘积可以判断难溶电解质在给定条件
下沉淀能否生成或溶解。K(1)Q>时，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平当sp衡状态。(2)QK时，溶液中沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。当＝sp K<(3)Q时，溶液中无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，则固体溶解，当sp直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。2沉淀的转化．(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
(2)沉淀转化的应用222＋＋＋FeSSMnSHNaSCuHgNaHSPb、、等，、及常用、、、
①除去废水中的22)S(NH等。24MgCO)MgCOMg(HCO，继续煮沸过程中，煮沸时分解为②硬水中的3332 Mg(OH)。转化为2探究升华·][思考探究][)(BaSO是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备主要成分为重晶石4 BaCl的大致流程如图。2ba试剂多次重复加入试剂BaClBaCO →――――――――→―重晶石―32操作②操作①问题思考：a(1)BaCO是什么物质？该步转化为什么能实由重晶石―→时，所加试剂3现？
(s)COCO(s)BaSONa(aq)NaBaCO【提示】溶液。选用的是饱和＋323423页 6 第
2(BaBaCOcNaSO(aq)中使溶液要使形成沉＋淀，应，若
324222)c(COc(CO(Ba)>K(BaCO))BaSO)·c但可通过增大。虽然溶液中很小，－＋＋－
333sp4来达到目的。(2)BaCOBaClb是什么物质？操作②具体指什么―→由转化过程中，试剂23操作？BaCO2HCl===BaClCOHOb↑【提示】为稀盐酸。＋＋＋，所以试剂2232BaClBaCl 固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。溶液中获得从22(3)BaCOBaSO 用作钡餐？说明理由。代替能否用4322
()COBa(aq)(aq)BaCO(s)【提示】，不能。在胃酸作用下，盐酸＋－＋332
BaCOBa使人体中毒。沉淀溶解平衡正向移动，生成＋32＋(BaCl)(4)Ba 引起重金属盐中毒，如何处理？若误食等25.0%NaSO 【提示】溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。尽快用的42认知升华][1 沉淀的生成．(1)(Q)(K) 。条件：离子浓度积大于溶度积sp(2) 应用：AgClAgBrAgI，溶度积小的、①分离离子：同一类型
的难溶电解质，如、物质先析出，溶度积大的物质后析出。pHCuClFeCl就可向溶液中加入②控制溶液的中的来分离物质，如除去323＋Fe(OH)Cu(OH)Fe CuO而除去。等物质，将转化为或322 沉淀的溶解．QK 时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：当溶液中溶度积小于sp(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低CaCO 可溶于盐酸。离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如3(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电Mg(OH)NHCl 溶液。溶于解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如42(3) 氧化还原溶解法：页 7 第
＋8HSS3AgAg＋如不溶于盐酸的硫化物溶于稀硝酸，离子方程式为＋22＋－
===6Ag3S2NO4H2NOO 。↓＋＋↑＋23(4) 配位溶解法：)]＋－
AgClAgCl2NH·ClHO===＋＋如＋溶于氨水，离子方程式为[Ag(NH23322HO 。23 沉淀转化．(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。NaClNaBrKIAgNOAgCl()AgBr()AgI(黄→淡黄色沉淀色沉白色沉淀―――→――→―3NaS2)AgS() 。→淀黑色沉淀――2(2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSONaCO溶液，也可以转化成溶解度较大的的饱和溶液中加入高浓度的342BaCO 沉淀。3题组冲关·[]1 溶度积规则及应用题组
11－－AgNO KCl1100 mL 0.01 mol·L1 mL 0.01 mol·L的溶液中，加入．在32102－－·molAgCl) (KL1.810)(×溶液，下列说法正确的是＝已知的sp AAgCl 沉淀析出．有BAlCl 沉淀析出．无C ．无法确定DAgCl
．有沉淀但不是100 mL1 mLL·0.01 mol·11＝]][Ag Q0.01 mol·L
×××【解析】＝[Cl－－－＋101 mL101 mL2102262·10·L molKL101.8AgCl mol≈×沉淀生成。＞，故有＝－－－－sp A
【答案】1013－－K(Ag10CrO1.82K(AgCl)10)(AgBr)K5.0＝，．已知×＝×＝，42spspsp2121
－－－－－0.010 mol·BrL109.0CrOCl，浓度均为、×，向该溶和。某溶液中含有41－AgNOL0.010 mol·液中逐滴加入溶液中，三种阴离子产生沉淀的先后顺序的3()
为页 8 第
22－－－－－－ClAClBrBrBCrO CrO、．．、、、4422－－－－－－BrBrCCrOCrOCl Cl D、．、、．、442CrOBrAgNOCl【解析】的和设加入一定体积的、溶液时，溶液中－－－431mol·c AgCrOAgLAgBrAgCl浓度均为浓度分别是，则形成、沉淀所需、＋－
42KAgCrOAgClKAgBrK 4sp2spsp111K mol·Lmol·LL mol·
，比较、、－－－ccc sp2BrAg CrO形成沉即最先产生沉淀；数值可知，，形成沉淀时所需浓度最小－－＋4Ag 浓度最大，即最后产生沉淀。淀时所需＋C 【答案】3BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确．某温度时，4()
的是
ANaSOab 点可以使溶液由．加入点变到42Bdc 点．通过蒸发可以使溶液由点变到CdBaSO 沉淀生成．点无4DaKcK 点对应的点对应的．大于spsp ANaSO【解析】会导致溶解平衡向左移动，但两离项温度不变，加入42abB项通过蒸发，水量点变到点；子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由22BaSOdcCd点还没有形成浓度都增大，不可能由点变到项减小，和点；－＋4BaSODac点的沉淀生成；点与项从图像中看出温度相同，饱和溶液，因此无4K 相等。sp C 【答案】2 沉淀的转化题组
4ZnSONaS溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上溶液中加入．向24CuSO () 滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是4AZnSCuS ，而黑色沉淀为．白色沉淀为BZnSCuS
的溶解度小于．上述现象说明C ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀页 9 第
DZnS 的溶解平衡．该过程破坏了22ZnS(s)===ZnSZnZnSS↓【解析】在水溶液中存在平衡，因＋－＋2222===CuSS(aq)CuSOZnCu(aq)SZnS↓逐溶液后，＋，加入，使＋－＋－＋4 CuSCuSZnSB错。说明的溶解度，渐溶解，并转化为黑色的溶解度小于沉淀，B
【答案】11－－NaClL AgNO50.1 mol·L0.1 mol·溶液等体积混合得．实验：①溶液和31－KIabcLb0.1 mol·中滴加到浊液；，过滤得到滤液②向滤液和白色沉淀溶液，1－KI c0.1 mol·L中滴加溶液，沉淀变为黄色。出现浑浊；③向沉淀() 下列分析不正确的是
＋－(aq)
(aq)AaAgCl(s)ClAg＋．浊液中存在沉淀溶解平衡：＋AgBb中不含有．滤液AgI AgClC转化为．③中颜色变化说明AgClDAgI更难溶．实验可以证明比AgCla【解析】及硝酸钠的浊由实验现象和反应原理可知，浊液为含有AgClb(AgCl)c②中出液，滤液为硝酸钠溶液为含极少量的，白色沉淀、，－＋AaAgClAgIAgI③的溶解平衡，，。浊液现的浑浊为中的黄色沉淀为中存在AgIAgAbB③，，中含有中的黄色沉淀为项正确；由选项项错误；可知滤液＋CAgIAgCl③②均说明和实验是由电离出的项正确；实验与结合生成的，－＋AgIAgClD项正确。更难溶，比B
【答案】1－0.05 mL)2 2 MgCl(11 mL 0.1 mol·6L滴约．向盛有滴溶液的试管中滴加211－－FeClL0.1 2 NaOHmol·Lmol·溶液，静滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加3置。可以观察到的现象是
________________________________________________________________，产生该现象的原因是
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
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Fe(OH)Mg(OH)【解析】的溶度积小，在一定条件下可以实现由比23Mg(OH)Fe(OH) 的转化。溶解度差别越大，越容易实现该转化。到32Mg(OH)因为开始生成的白色沉淀白色沉淀转变为红褐色沉淀【答案】22＋－(aq)FeClMg(OH)(s)(aq)Mg2OH
溶在溶液中存在溶解平衡＋，滴入的323＋－()Fe(OH)OHMg(OH)Fe的溶与，反应生成溶度积更小使或更难溶液中的的23Mg(OH)Fe(OH) 沉淀解平衡继续向右移动，直至全部转化为32页 11 第
沉淀溶解平衡 Ⅰ.课标要求 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 Ⅱ.考纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 Ⅲ.教材精讲 １．了解沉淀溶解平衡的本质 ⑴难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如： BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq） ⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。 对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n ①溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。 ②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 ③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液； 当Qc=Ksp时，为饱和溶液； 当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
２． 了解沉淀转化的原理 ⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。 ⑵沉淀的溶解： １生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。 ２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 ３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 ⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如： CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４ Ⅳ.典型例题 例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？ 【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１ Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。 例２． 难溶电解质Mg （OH ）２的Ksp = １．２×１0—１１ mol ３·L —３。在c （Mg ２ +）= 0．１２mol·L —１的溶液中，要生成 Mg （OH ）２沉淀，溶液pH 至少应控制在多少？ 【解析】c （OH —） =（) c(Mg Ksp 2 ）１/２ = （１．２×１0—１１/0．１２）１/２ = １．0× １0—５mol·L —１ ∴c（H +） = １．0×１0—１４/１．0×１0—５ = １．0×１0—9 （mol·L —１）
影响化学平衡移动的因素练习 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（） A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值 6．恒温下，反应a X(g)?b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．a>b＋c B．a 沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡 固体溶质?溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解) 第 1 页沉淀溶解平衡 一、选择题 1．下列说法正确的是()。 A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2＋＋CO32－ 解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D 错误。 答案B 2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。 A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水， 第 2 页但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。 答案B 3．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液； ③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()。A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④ 解析根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C 符合题意。 答案C 4．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是()。 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 第3节沉淀溶解平衡知识点 核心知识点及知识点解读 一、沉淀溶解平衡和溶度积 1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉 淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积 （1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫 做溶度积常数或溶度积。 （2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例： PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3 （3）意义 溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。 （4）影响K sp的因素 K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和 溶液中离子的浓度无关。 3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。 等——v溶解 = v沉淀（结晶） 动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离 子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。 二、沉淀溶解平衡的应用 1、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Q C=K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q C 实验三解离平衡 实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿ 班级：＿＿＿姓名：＿＿＿ [实验目的] 1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡； 2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律； 3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。 [实验操作] 实验步骤现象记录解释或结论、反应式 一、电离平衡 1. 弱电解质的同离子效应 (1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc 溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后 在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振 荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另 一支试管进行比较，并解释之。 (2)在两支试管中各加入 0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1 滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固 体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜 色变化，与另一支试管进行比较，并解 释之。 2. 盐类水解 (1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。 (2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。NaCl的pH= NaAc的pH= NH4Cl的pH= NH4Ac的pH= HAc H+ + Ac- 醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加 入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡 向左移动，H+减小。 NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱 性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O 的解离平衡向左移动，OH-减小。 盐类水解规律： 强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐 溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中 性。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+ 第三节 化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a 沉淀溶解平衡专题 二、溶度积和离子积 一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。 A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq) (1)溶度积K sp＝。 (2)意义：K sp反映了难溶电解质 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。 (3)沉淀溶解与生成的判断(Q c表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积) ①Q c K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q c K sp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q c K sp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)K sp的影响因素 K sp只与和有关，与沉淀量无关。 溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 考点精讲 考点一沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： (1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 (2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。 (3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 2．沉淀的溶解 原理：若Q c小于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为： 3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)特征 ①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】： 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材：P26-28 知识要点： 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆 ，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆 ：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 （一）、浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 【结论】： 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系：Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈 色，因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g)，如果温度保持 不变，下列说法中正确是（ ） A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大 （二）、压强对化学平衡的影响 ， 规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动； 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 水中的溶解能力越强。 4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质 2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方 向移动。 五．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解?对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而 Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度? 1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡? 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态? 溶解 沉淀 选修四化学速率章末测试题（内含答案） 一．选择题（共20小题） 1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（） A．9 B．16 C．20 D．25 2．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？）+B（？）═2C （g），下列说法正确的是（） A．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热 C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快 D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态 3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）?2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（） A．反应A（g）+B（s）?2C（g）△S＞0、△H＜0 B．A的转化率：a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ） C．体系中c（C）：c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ） D．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ） 4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（） A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c（H+）=c（CH3COO﹣） 5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C． D． 6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热） 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是（） 2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题4：沉淀溶解平衡（精品） 第I卷选择题（48分） 一、选择题（本题共12小题，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、（2020宁波模拟）已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 剂是A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 2、（2020上饶模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3 、Na2S溶液的反应情况如下。 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A．CuS 新学期 新成绩 新目标 新方向 A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图 中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C ) A ．增大 A 的浓度 B ．扩大容器的容积 C ．加入催化剂 D ．升高温度 5．在密闭容器中发生反 应： a X(g) ＋ b Y(g) c Z(g) ＋ d W(g) 高中化学学习材料 人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题 (时间： 40 分钟 满分： 100 分) 一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分) 1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g) C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正 确的是 ( B ) ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强 增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆) ⑤加入催化剂， B 的转化率提高 A ．①② B ．④ C ．③ D ．④⑤ 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动 D 2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g) ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B ) 精心整理 % B t T 11 P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动 例4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得 在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ） A.T 1＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,△H >0 B.T 1＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 C.T 2＞T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 D.T 1＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P,△H <0 练习4.对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）;△H ＜0下列图象中正确的 是（） 3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确 的是( ) A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大 B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大 C ．温度越高，K 一定越大 D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1 4将4molSO 2与2molO 2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 22SO 3，测得平衡时SO 3的 浓度为0.5mol·L －1 。则此条件下的平衡常数K 为( ) A ．4 B ．0.25 C ．0.4 D ．0.2 5．在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示： t /℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( A ．反应I 2(aq)＋I － (aq)I(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝ D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是（） ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 2010年高考生物专题复习：沉淀溶解平衡专题 一、溶解平衡图像的考察： 1、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是C 提示：BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 12、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3 ，将适量Ag 2SO 4固体 溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 32－浓度随时间 变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。 若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶 液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 32－浓度随时 间变化关系的是B 3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn 2+ 或［Zn(OH)4］ 2- 物质的量浓度的对数,回答下列 问题。 (1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp =____________。 (3)某废液中含Zn 2+,为提取Zn 2+ 可以控制溶液pH 的范围是____________。 4、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 化学平衡 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“ ”表示。如：H 2 + I 2 2HI 3、特点：参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立 溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡 ⑵化学平衡的状态建立 随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡 ⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡 2、化学平衡的特征 ⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 ⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即： V(正)＝V(逆)＞0 ⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数 保持一定 ⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到 建立新的化学平衡。 3、化学平衡的标志 ⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变 4、化学平衡状态的判断 ⑴基本依据：???①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可 ②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变 ⑵常见方法：以xA +yB zC 为例 ①直接的 Ⅰ、速率：???a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生) c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶y d 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z ②间接： ???a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变 c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变 d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ） 三、化学平衡的移动 1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化 3、化学平衡移动的标志 ⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)， 然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动 ⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动 4、化学平衡移动方向的判定 外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些 ⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动q C．x点的混合物中v正
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