、选择汇总
例1.1 gH 2和10 gO 2在一密闭容器内混合点燃，充分反应后生成水的质量为（
）
A. 1 g
B.9 g
C.11 g
D.10 g
［常见错误］由质量守恒定律知“参加化学反应的各种物质的质量总和与生成物的总质量相等”，
1 g H 2
和10 gO 2的质量总和为11 g ,选C 。
［错因分析］理解错误：充分反应与恰好完全反应混淆。恰好完全反应是指各种反应物都正好用完，没 有剩余；充分反应是指某
一种物质已经反应完了，化学反应不能继续，而其他参与反应的物质还可能有剩 余。在化学反应中参加反应的各物质的质量要满足一个确定的质量比，并不是提供的各物质都一定能恰好 完全反应，H 2与Q 反应时的质量比为1 : 8而不是1 : 10。
［教学对策］在一个化学反应中若有多种反应物，依据反应物的量求某种生成物的质量时，若提供多种 反应物的数据而题目又没
有说恰好完全反应时，此类题目往往有陷阱，可能有物质剩余，解题要小心。解
题时要根据化学方程式的量的意义，根据消耗完的物质的质量进行计算。本题根据氢气燃烧的化学反应中 的质量关系，1 gH 2只能和8 gQ 2反应，而提供的10 gQ 2并没有全部参加反应，还剩余 2 gθ2,所以生成水
的质量应该为9 g ,正确选项BO
［变式练习］现有20 gH 2和Q 的混合气体在一密闭容器内引燃，充分反应后冷却至室温还有
2 g 气体,
则原混合气体中 Q 的质量是（
）
A.2 g
B.16g
C.18g
D.16g
或18g
答案D
例2.经测定某物质中只含一种元素，该物质（
: )
A.
—定是纯净物 B.
一定是单质
C.
不可能是化合物
D. 不可能是纯净
物
［常见错误］单质是由一种元素组成的， 一种元素组成的物质一定是单质， 单质也一定是纯净物，
选A 、
B 或 ABO
［错因分析］记忆、理解错误：单质是由一种元素组成的纯净物，
一种元素组成的物质不一定是纯净物，
如：碳元素可以组成金刚石、 石墨等多种物质，含一种元素的物质中可能有多种单质，
它就属于混合物（即
不是纯净物）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定含有多种元素，一种元素组成的物质 不可能是化合物。 化合物的概念及物质的分类知识和同一种元素能形成多种不同的
CO
8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是
（ ）A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.
该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12 ：1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为
1 ：2
【常见错误】本题重点考查元素和化合物的相关知识以及与化学式相关的判断和计算，综合性强，得 分率不是太高，常会误选
A B 、DO
【错因分析】误选A 的原因是学生对质量守恒定律的实质没有真正把握，误选
B D 的原因是对化学
相关知识的判断和计算欠缺。根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水可以推知该物质中一定含有碳元 素和氢元素，可能还含有氧元素。从生成物的质量可知：二氧化碳中碳元素的质量=
8.8g × = 2.4g ;
44
一
2 一 一
水中氢兀素的质量= 5.4g × — = 0.6g ，所以该物质中碳兀素与氢兀素的质量比=
2.4g : 0.6g = 4 : 1，该 18
物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=
24
: 06 = 1 : 3。所以正确答案只有 C o
12 1
【教学对策】质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的
初中化学错题集
［教学对策］本题只有真正理解单质、 单质的
知识后，才能顺利解答，正确选项 例3.某物质在空气中完全燃烧生成
理论依据，教学中应该引领学生借助实验来加深理解，并在平时的教学中加以重点训练。
【变式练习】1.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4. 4 g 二氧化碳和3. 6 g 水。关于该物质的组 成有下列论断：①一定含
有 C H 元素；②一定不含 O 元素；③可能含 O 元素；④一定含 O 元素；⑤分子 中C 、H 的原子个数比为1 : 2;⑥分子中C 、H 的原子个数比为I : 4。其中正确的是（）
A. ①②⑥ B .①②⑤ C .①③⑥ D .①④⑤
答案为A
例4.下图是钠与氯气（Cl 2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确（
）
A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C. 核外电子在化学反应中起着重要作用
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
【常见错误】此题是选择题里失分较高的一道 题，学生误选
B 的最多，认为从图示看不出氯气分子
分成氯原子。对于D 选项的明显错误而没有察觉的主要原因，
还是对物质的微粒性这一难点没有熟练掌握。
【错因分析】本题采用形象直观的图示，从微观角度考查了物质形成的过程。学生误选
B ,是没有仔
细审题：题干中给出了氯气的化学式（
C ∣2）,说明氯气是一个双原子分子，而不是一个单原子分子；误选
B C ,是对“物质的微粒性”还存在着模糊的认识。在化学反应中，核外电子尤其是最外层电子起着重要 的作用。钠原子最外层有 1个
电子，在化学变化的过程中容易失去
1个电子，使次外层变成最外层，达到
8电子的稳定结构，形成 Na *;氯原子最外层有 7个电子，在化学变化的过程中容易得到
1个电子，达到8
电子的稳定结构，形成 C 「；在化学变化中，分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子。氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的物质，
不是由分子构成的物质。答案为
DO
【教学对策】“物质的微粒性”是初中化学教学的一个重点和难点，教师应加强这方面的教学，在平 时的训练中不妨以多种形式
呈现这一知识点。
【变式练习】在一定条件下水分子分解的示意图如下
（O 表示氧原子，?表示氢原子 ）。下列关于该
反应的说法中，错误的是（ ）
A. 水分解后生成氢气和氧气 B C.反应前后原子的个数不变 D
答案为B
例5.下列实验方案不可行的是（ ）
C.用PH 试纸区分澄清石灰水和食盐水
D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸
【常见错误】学生误选 B 、C 的较多。反映出学生对溶解时的放热和吸热现象、溶液的酸碱性以及酸 碱指示剂的变色情况没有熟
练掌握。
【错因分析】本题虽然是一道选择题，却考查了硬水和软水的区别；溶解时的放热和吸热现象；酸碱 指示剂的变色情况等多个知
识点。硬水中加入肥皂水不产生或很少产生泡沫，会有浮渣出现，软水中加入 肥皂水后会产生大量的泡沫；硝酸铵溶于水时要吸收热量，溶液的温度要降低，而蔗糖溶于水时溶液的温 度基本不变；澄清的石灰水显碱性，食盐水显中性，稀盐酸和稀硫酸都显酸性。很明显用紫色的石蕊试液 是无法区分稀盐酸和稀硫酸的。故答案为 DO
【教学对策】在平时教学中，对于一些易混淆的知识应该加强对比记忆，不妨通过实验的手段加以巩 固，有时形象直观的手段比
死记硬背要好得多。
【变式练习】 常温下，将体积大致相等的水和酒精 （密度：O 789 g / cm 3）依次缓缓注入右图“细颈”容器 （容量瓶）中，注满后立刻塞紧 塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。实验发现，若水
和酒精的注入先后顺序不同
（其他条件相同），形成空柱的长短也不
同。哪种加液顺序形成的空柱长 ？为什么？
答案为：先加水后加酒精的空柱较长，
因为当水向酒精中缓缓
注入时，由于水的密度大于酒精，已经比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱 比较短。
.反应前后分子的个数不变
.生成氢分子和氧分子的个数比为
2 : 1
A.用肥皂水区分硬水和软水
B. 用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体
例6. 下列反应不属于复分解反应的是（）
A. Fe 2Q+3HSQ=Fe2（SO4）3+3H2O
B.CO 2+Ca（OH）2=CaCOJ +H2O
C. NaO H +NH4NO3=NaNO3+NH3↑ +H2O
D.2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O
[ 错解]C
[错选解析]C中NaOH与NHNQ是互相交换成分，生成的NH ?HbO不稳定，易转变为NH和HQ所以C 应属于复分解反应；而B中没有明显交换成分，所以B不属于复分解反应。
[ 变式练习] 益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含碳酸钾）、开水以及米糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
例7. 下列关于碱的说法中，正确的是（）
A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱
B. 能使无色酚酞变为红色的化合物一定是碱
C. 溶液的PH大于7的化合物可能是碱
D. 所有的碱都可以使无色酚酞变红
【错选】A、B、D
【错解分析】电离时生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱。有些盐如碱式碳酸铜，电离时生成的
阴离子有OH,但同时还有C&-,所以A不正确；碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色的全部是碱，如有些盐（N&CO）溶液也显碱性，所以B错。像CU（OH）2、Fe（OH）3等物质都是碱，
但由于它们难溶于水，不能使酚酞变红。
【正确】C
[ 变式练习] 下列叙述正确的是（）
A. pH越小，酸性越强，用水稀释可以使pH=5的溶液变为pH=8
B. 酸溶液的PH一定小于7,但PH小于7的溶液不一定是酸溶液
C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱
D. 能与酸反应生成盐和水的反应一定是中和反应
例8. 下列叙述正确的是（）
A. 因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B. 镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量增加了
C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
【错解】A、D
【错解分析】煤完全燃烧生成二氧化碳气体排到空气中,致使剩下的煤渣质量小于所用煤的质量,所以A是错误的；1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过剩而未参加反应，所以生成水的质量是
9g，所以D也是错误的；镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量,所以生成物氧化镁的质量比镁的质量增加了,所以只有B 正确。
【正确】B
[变式练习]过量Fe粉放入盛有90 g稀硫酸溶液中，充分反应后过滤，测的滤液的质量为92.7 g ,则
反应过程中产生氢气的质量是（）
A. 0.1 g
B.0.2 g C .2.7 g D.2.0 g
例9. 有下面两句话：“若两种粒子属于同一种元素, 则它们所含质子数一定相同”, “若两种粒子所含质子数相同,则它们一定属于同一种元素”。对这两句话可作出的判断是（）
A 前者正确,后者错误
B 前者错误,后者正确
C两者都正确 D 两者都错误
【错解】B
【错解分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。同种元素的两种粒子，有可
能是中子数不同的同种原子（如碳12原子与碳13原子），也有可能是同种元素的原子和离子（如Na与Na+）但它们质子数一定相同。但质子数相同的粒子，它们不一定属于同一种元素，如水分子（Ho）与氨分子（NH3）、氦原子（He）与氢分子（H2）、钠离子（Na+）与铵根离子（NH4+）等。
【正确】A
[ 变式练习] 小宇同学在托盘天平两端的烧杯内加入等体积、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别
加入等质量的铁和铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡。则合金中铝和铜的质量比是（）A . 9 : 19 B .19 : 9 C.13 : 1 D.
1 : 13
例10. 下列说法正确的是（）
A. 煤是含碳的单质，石油是含碳、氢的化合物
B. 煤隔绝空气加强热的变化是化学变化
C. 工业上从石油中分离出汽油、煤油等的变化是化学变化
D. 煤和石油都是难溶于水的物质
【错解】A、C
【错解分析】煤主要含碳元素，由多种有机物和无机物组成的混合物，石油主要含碳、氢元素，由多种有机物组成的混合物。从
石油中分离出汽油、柴油等过程，是根据它们的沸点不同而进行分离的，所以该变化是物理变化。
【正确】B、D
例11.下列物质放置在空气中因为发生物理变化而质量增加的是（）
A. 浓HCl B . NaOH C .浓H SO D .石灰水
解析：这一题很多情况因为审题不清楚而没有看到“物理变化”而选错B,或因为这几种物质的性质
了解不清楚而选错A,浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水质量增加，故答案选择C O [ 变式练习] 下列物质放置在空气中因为发生化学变化而质量增加的是（）
①浓盐酸②石灰水③食盐④烧碱⑤铁⑥浓硫酸
A.①②③⑥
B.④⑤
C.②④⑤
D.②③④⑤
例12.几种物质溶于水，能电离出K+、Mf、SQ2-、NO-四种离子，已知其中Mg+、X、NO-离子个数比
为4：5 : 3,则SO2-与NO-的离子个数比为（）
A.2: 1
B.10: 3
C.5: 3
D.3: 7
[常见错误]认为阳离子总数与阴离子总数相等，Mg+与K+的离子数和为9,因此,NQ-与SQ2-的离子数和
也为9,所以SQ2-的离子数为6,选AO
[错因分析]理解错误。溶液不显电性,是所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,而不是阳离子总数和阴离子总数相等。
[ 教学对策] 此题只有真正理解溶液不显电性的原因是阴、阳离子所带的电荷总数相等,才能作出正确解答,答案为C
[变式练习]几种物质溶于水，能电离出K+、Zn2+、SQ2-、NQ四种离子，已知K h: Zn2+: SQ2-=2：3：2,贝U SO2-与NO的离子个数比为（）
A.2: 3
B.1: 1
C.1: 2
D.3: 2
例13. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是（）
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B 。托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D 。玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
[错因分析]学生对配制溶液所使用仪器的用途模糊不清,特别是对液体物质的取用是用量筒还是天平,不能正确选择。
[ 教学对策] 加强仪器用途及适用范围方面训练
[ 变式训练] 配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是（）
A 0 C D
例14.下列说法正确的是（）
A. 具有相同质子数的微粒属于同一种元素
B. 相同元素的原子的原子核一定相同
C. 一种元素变成另一种元素，一定变化的质子
D. 化学变化的过程中元素的种类一定变化
［常见错误］选项A是学生最易混淆的概念。
［错因分析］理解错误，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变。
［教学对策］加强概念理解教学。同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变。所以只有选项C正确。
［变式训练］下列说法正确的是（）
A.2Al表示两个铝元素
B. 由同种元素组成的物质一定是单质
C由不同种元素组成的物质一定是化合物 D.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
例15?“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C2O H52Q 下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（）
A.它属于氧化物
B. 乙基雌烯醇是由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成的
C.分子中C H两种元素的质量比为5：8
D. 它由三种元素组成
［常见错误］由分析化学式知乙基雌烯醇是由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成的，选B
［错因分析］理解错误：物质的组成和分子的构成混淆。物质的组成是宏观方面的概念，应用元素回答，
且只论种类不论个数。分子是微观概念，它是由原子构成的，既论种类又论个数。
［教学对策］在一个化学式中若有多种元素符号，其表示的意义既有宏观方面的即物质的组成，也有微观方面的即分子的原子构成。物质的组成应用元素回答，且只论种类不论个数。分子的构成用原子回答，既论种类又论个数的。正确选项：D ［变式练习］鲨鱼是目前发现的惟一不患癌症的动物，其体内含有一种抗癌物质（化学式为C3θH5θ）,下列
关于该物质的说法正确的是（）
A.该物质是由碳和氢气组成的混合物
B. 该物质是由30个碳原子和50个氢原子构成的
C.该物质的相对分子质量为410 g
D.该物质属于化合物
例16.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）
A.该原子是一种氢原子 B ?该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子D .该原子核带2个单位的正电荷
［常见错误］记忆不清原子的结构，误以为：核外电子数= 质子数+中子数，选C O
［错因分析］记忆、理解错误，没有记住：原子的结构中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质
量=质子数+中子数
［教学对策］本题只有真正理解：在原子结构中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子
数+中子数才能顺利解答，正确选项A
［变式练习］科学家发现了核电荷数是112的新元素，其相对原子质量约为277。下列说法正确的是
（）
A.该元素原子核内中子数为112
B.该元素原子核内中子数为165,核外电子数为112
C.该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍
D. 该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数
例17.在一个密闭容器中，有X、y、z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
C.该反应是复分解反应 D .反应中物质y、Q发生改变的质量之比为11 : 12
［常见错误］选A; B; A和B; C
［错因分析］误把反应后的质量当成生成的质量，故选A或选B或选A、B;不理解复分解反应的概念，
忽视了复分解反应中的反应物和生成物必须都是两种化合物的条件，故选Co
［教学对策］解题的关键：一是理解质量守恒定律；二是准确把握反应物和生成物及参加反应的各物质的质量和生成的各物质的质量；三是准确理解复分解反应的概念。质量减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，质量增加的是生成物，增加的质量是生成物的质量，Z物质是生成物还是反应物
可由质量守恒定律确定。参加反应的Q是12g,参加反应的X是8g,生成的Y是11g,由质量守恒定律可
知生成Z物质的质量是9g ,故正确答案选Db
［变式练习］在一个密闭容器中，有X、y、Z三种物质各30g, —定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所
A.反应后X的质量是35g
B. 反应后的x、y的质量比是5 : 33
C.该反应是分解反应.
D. X 物质是生成物
例18. A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A.第一次反应停止后，B剩余9g
B. 第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3 : 2
D.反应中A和C的质量比是5 : 2
【常见错误】此题学生最大的问题在于不知如何下手分析，盲目猜测，选择A或CO
【错因分析】理解错误，不能灵活应用质量守恒定律，混淆了每次反应中各物质的质量关系。25gA
与5gB,生成30gD°
【教学对策】对于质量守恒定律，光记住内容是不能很好应用的，应注意引导学生分析每次反应的质量关系。根据题目给的含义可看出这是个化合反应，反应物为A、B C,质量关系为：
A +
B +
C = D
第一次参加反应的物质的质量15g 30g
第二次参加反应的物质的质量25g 15g 50g
由质量守恒定律可得在第一次反应中15 gA可与9 gB , C的质量等于D的质量-（A+B）的质量
=30g-15g-9g=6g ,在反应中A:B:C:D=15g:9g:6g:30g =5:3:2:10 。故反应中A和C 的质量比是5 : 2, A
与D的质量关系为15g:30g, 25g A 反应生成物质D的质量应该为50g。正确答案应该是B、Db
【变式练习】在反应M+2N=R+2QK 3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR,且反应生成的R和Q
的质量比为11:9 ,则在此反应中M和N的相对分子质量之比为（）
A.1:2
B.1:4
C.9:16
D.4:9
例19.2003年5月，深圳发生举国震惊的特大投毒案。犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒
鼠药（化学式为GHQNS2 ）。下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（）
A. 是一种氧化物
B. “毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成
C. 碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2:4:2:2:1
D. 含硫元素的质量分数约为26.67 %
【常见错误】物质是由分子、原子、离子构成，所以“毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧
原子、4个氮原子和2个硫原子构成，选择B o
【错因分析】概念理解片面，过失性错误。分子是构成物质的微粒，原子也是构成物质的微粒，而分子是由原子构成的，4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成的仅仅是“毒鼠强”的一个分子而不是这种物质。
【教学对策】分子、原子、离子是构成物质的微粒，因为这三种微粒看不到，理解起来比较抽象，学生在掌握过程中容易混淆它们的关系，教学中尽量注意变抽象为形象，多种形式的对照它们的区别才能更好的认识到物质是由分子构成，分子由原子构成，B不
能反映物质、分子与原子的关系。正确答案应选择
D。
【变式练习】极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C O H4N Z）、焦油、一氧化碳等，下列说法
错误的是（）
A.吸烟严重危害人的身心健康 B ?尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成
C尼古丁分子中共有26个原子D ?尼古丁中C: H: N相对质量比=10：14：2
例20 ?虾青素（GOH520）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确的是（）
A.虾青素是一种氧化物 B ?虾青素的相对分子质量是596 g
C虾青素由96个原子构成 D .虾青素中碳、氢、氧元素原子个数比为10：13：1
［常见错误］B或C
［错因分析］1、记忆理解错误：认为相对分子质量的单位是克。2、审题错误：没有注意到单位。3、
理解错误：不能正确区分宏观和微观概念。
［教学对策］1、相对分子质量是某原子的实际质量与C-12原子质量的十二分之一的比值，原来的单位
克在相比时已约掉，所以相对分子质量的单位是“一”通常省略不写。2、虾青素是一种宏观物质，它是
由大量的微观的虾青素分子构成或由宏观的碳、氢、氧三种元素组成。虾青素是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，96个原子只能构成一个分子，然后由大量的微观的虾青素分子构成虾青素这种物质。正确选项D。
例21 ?将相同质量的铝、镁、铁三种金属放入稀硫酸溶液中，则产生氢气的质量（）
A.铝的最多
B. 镁的最多
C. 一样多
D. 无法确定
［常见错误］A或B
［错因分析］理解错误或审题错误：没有具体的分析题目所给的条件，认为制氢度大的金属或活动性强的金属产生氢气的量多。
［教学对策］在一个化学反应中若有多种反应物，对某种生成物的质量进行比较时，我们既要考虑物质的性质，又要考虑物质的量。此题中在稀硫酸足量的情况下制氢度大的金属产生氢气的量多，在稀硫酸不足量的情况下各种金属产生氢气的量一样多。故正确选项为D。
例22. 4g氢气和34g氧气完全反应，可得水的质量为（）
A .38g
B .36g C.34g D.24g
【常见错误】A
【错因分析】没有考虑氧气有剩余，直接将反应物的质量相加。
【讲解要点】①根据质量守恒定律，生成物的质量应等于参加反应的反应物的质量总和。②根据化学方程式可计算出4g氢气完全反应需要32g氧气，生成36g水。
【变式练习1】4g氢气与8g氧气反应最多生成水g 。
［变式练习2］在托盘天平两盘上各放一个盛有36.5g质量分数为20%盐酸的烧杯，调天平至平衡。现
将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是
（）
A.MgO和MgCO
B.Mg 和MgCO
C.MgO和Mg （QH 2
D.MgO 和Mg
例23.对于化学反应A+B-C+D下列说法中错误的是（）
A ?若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B .若A、C为单质，B D为化合物，该反应一定是置换反应
C ?若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D .若C、D分别为盐和水，该反应一定是中和反应
［常见错误］对复分解反应和中和反应的概念片面理解，选C
［错因分析］分析、理解错误：复分解反应强调的是两种化合物相互交换成分，而中和反应强调酸和碱反应，往往只按一个方面来分析，考虑问题不全面。
［教学对策］理解各种反应的特点，A错，因为CQ+Ca（0H）2=CaCQj +HH0就不属于复分解反应；D错, 因为酸和金属氧化物、酸和碱、非金属氧化物和碱都能生成盐和水；B对，这是置换反应的定义；C对,
因为CuSQ+Ba（0H）2=BaSQj +Cu（QH）2j°答案：AD
例24.碳酸氢钠用于焙制糕点，在270C时分解：2NaHCQ==NaaCQ+H2θ+CQ ↑现取16.8g ,在敞口容器中加热到不再改变为止，减少的质量为（）
A.4.4 g
B.6.2 g
C.8.8 g
D.10.6 g
［常见错误］由于常温下水为液体，学生只认为减少的是二氧化碳，选A。
［错因分析］认识错误：减少的质量与生成气体的质量混淆。给碳酸氢钠加热减少的质量是水和二氧化碳的质量之和而不是单纯的生成的二氧化碳的质量。
［教学对策］在平时做题时，常做一些物质在溶液中反应，减少的质量就是反应中产生气体的质量，此种判断往往是解决问题的关键，在学生头脑中往往形成定性。但给固体加热减少的就不一定只是气体，可能还有水，解题要小心。解题时要认真审题，根据化学方程式计算。本题根据已知16.8g碳酸氢钠的质量
求出反应生成碳酸钠的质量10.6g ,所以减少的质量应该为 6.2 g ,正确选项B O
［变式练习］下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为
纯净物的是（）
A.分子数比为1:1的CO和Q
B. 分子数比为1:1的H和HCl
C.分子数比为1:1的CH和Q
D. 分子数比为1:1的C和Q
例25.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的
稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和铁粉，反应停止后天平可能是（
)
①右盘下沉②左盘下沉③保持平衡④无法判断
A.①②
B. ①③
C. ①
D. ④
［常见错误］等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，锌产生的氢气少，所以右盘下沉，选C
［错因分析］分析、理解错误：活泼金属与酸的反应，只强调相同质量、相同质量分数的酸。
相同质量的金属，往往只按一个方面来分析，考虑问题不全面。
［教学对策］这种题型是最常见的“天平”题，是学生理解不透最容易出错的习题，教学中要帮助学生仔细分析，让他们切实理解活泼金属与酸的反应前后质量变化的实质、学会从金属足量而酸不足和酸足量而金属不足两个方面仔细分析后，才能顺利解答，正确选项BO
［变式练习］在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）
A ?天平仍然平衡
B ?天平指针偏向铁一方
C .天平指针偏向铝一方
D .铁和铝均有剩余
二、填空与实验汇总
例26.（实验评价）某化学活动小组，在实验室里设计了两种除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的实验方案：
方案一：混合气体（通过足量炽热的木炭粉）→ 一氧化碳
方案二：混合气体（通过足量的氢氧化钠溶液）→ 一氧化碳
以上两种方案中，较好的是 ________________ ，理由是_______________________________________________ 。
［常见错误］方案一；得到的一氧化碳多。
［错因分析］审题错误，理解错误：二氧化碳可以与炽热的木炭粉反应生成一氧化碳，但是二氧化碳与
木炭粉不可能充分、完全接触，虽然木炭粉是足量的，但最终仍会有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得到的气体仍不纯；另外在密闭的容器中高温条件下使固体与气体反应，操作比较复杂。
［教学对策］除去两种气体中的一种气体时，考虑的因素很多：科学、安全、可行、简便等，最主要的目的是最终得到的气体必须纯净而不是比原来增多。
正确答案：方案二；操作简便，得到的一氧化碳气体纯净。
［变式练习］下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO浓）=CU（No 3）2 + 2NO2 ↑ + 2出0
方案二：3Cu+8HN30稀）=3Cu（N0 3） 2 + 2 NO ↑ + 4出0
方案三：2Cu+O+4HN0稀）=2Cu（N0 3）2+ 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案_______________________ ,你选择该方案而不选其它方案的
理由是（写两点）：_________________________________________ ；_______________________________________ 。
例27.下列实验操作能达到预期目的的是（）
A. 用IOmL的量筒量取9.0mL水
B. 用向下排空气法收集的氢气纯净
C. 用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
D. 用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用酒精
［答案］A
［错选解析］易错选B C。认为收集氢气可以用向下排空气法，未考虑到“纯净”二字；认为碳酸钠粉末是固体，可以用托盘天平称量，未考虑到天平的准确度。另外，还要注意其他常用仪器测定的准确度。如用PH试纸测待测液的酸碱度时，读数均为整数，不能准确到0.1 ,温度计可准确到0.1等。
［变式练习］下列实验数据中，符合实验要求且合理的是（）
A. 用100mL量筒量取5.6mL稀硫酸
B. 用PH试纸测得溶液的PH为3.5
C. 用托盘天平称取11.7gCuO粉末
D. 温度计显示室温读数为25.62 C
［答案］C
例28?将生锈铁钉浸入到过量的稀硫酸中，最终得到的溶液中含有的溶质是什么？请写出有关反应的化学方程式。
【错解】溶质是硫酸铁和硫酸亚铁。
反应的化学方程式为：2Fe+3"SO==Fe2（SO4）3+3H ↑ Fe 2Q+fSQ==2FeSO+2H2O
【错解分析】因为硫酸过量，所以溶质中还含有硫酸，铁与酸反应生成的是亚铁盐而不是铁盐，而铁锈与酸反应生成的是铁盐而不是亚铁盐（复分解反应前后，各元素的化合价不变）。
【正确】溶液中含有的溶质是：硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。
反应的化学方程式为：Fe+HSQ== FeSO4+H2 ↑ Fe 2Q+3HSQ== Fe2（SO4）3+3H2O
例29. A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：
A _________ ；
B ___________ ；
C ____________ ；
D ___________ 。
【解析】本题主要考查学生对初中化学常见物质的了解熟悉程度的，学生不容易推断，考虑不清楚的情况下很容易出错，答案是
CaCQ CaQ CO、Ca（OH）2
［变式练习］A?H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分,
E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
（I ）A 的化学式为 ____________________________________ ; （2） 反应③的基本反应类型是 _
（3） _________________________________________________________ 反应②的化学方程式为 ; （4） ____________________________________________________________ 反应④的化学方程式为 。
例30. IOOg 溶质质量分数为46%勺酒精（CHOH 溶液与 _____________ gGHO 中氧元素质量相等。
［常见错误］只计算酒精溶液中溶质 QWOH 中的氧元素质量，而忽略酒精溶液中溶剂水中氧元素的质量。 ［错因分析］考虑
问题不周全。只看到酒精溶液中溶质 GHOH 中有氧元素，没有进一步思考溶剂水中
是否也有氧元素，所以导致计算错误。
［教学对策］遇到此类型题时，一定要考虑到溶液的组成是两部分溶质和溶剂，不能只想到溶质也要
想到溶剂，答案为 204g o
［变式练习］50Kg 溶质质量分数为 46%勺酒精（GHOH 溶液中氢元素与 _________________ Kg 三聚氰胺（GHN 5）中
氢元素质量相等。
例31.写出实验室中用过氧化氫和二氧化锰制取氧气的
［常见错误］H 2Q 催化剂H 2 ↑ + O 2↑ 催化剂2H 2 O + 02
［教学对策］熟记一些在化学反应上没有规律的方程式，并注意与水电解方程式的
各自的反应物、生成物以及反应条件。
［变式练习］写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 _________________________________________ 。
例32.（实验评价）鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色液体，各取少量，分别加入 4只
试管中，在分别滴入紫色石蕊试液。先被鉴别出来的两种物质是
______________ 、 ____________ ,鉴别依据
［常见错误］盐酸、氢氧化钠。依据是石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。
［错因分析］忽略了碳酸钠是显碱性的盐，误以为盐都显中性。正确答案应该是盐酸和氯化钠溶液。
［教学对策］在鉴别多种溶液时，应该首先将他们分成酸性、碱性和中性三种性质的溶液，而不是分成 酸、碱、盐三类物质，酸
溶液显酸性、碱溶液显碱性、盐溶液多数显中性，也有显酸性或碱性的。
［变式练习］利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A.氯化钡、硫酸、盐酸
B.
氢氧化钠、氢氧化钾、盐酸
C.碳酸钾、碳酸钠、盐酸
D. 氯化钠、氢氧化钠、盐酸。 写出其鉴别过程
（方法、现象和结论） ： _______________________________________
例33.写出下列化学方程式
1、铁丝在氧气燃烧
2
、氢气在空气在燃烧 3
电解水、
4、一氧化碳在空气中燃烧 5
、实验室制取二氧化碳
［常见错误］
1、.3Fe+2θ2点燃Fe 3Q J 2
、2H 2+Q 92H 2O
3、2CO+ O 2 燃烧 2CQ
4、2H 2O 电?H 2↑ + O 2↑
5、
∣
［错因分析］“V 或的实质是一种反应现象。看到冒气泡时，就应在气体生成物的化学式后 标注 “f”；看到有沉淀生成，就要在生成
的难溶物的化学式后标注。当反应不是在溶液中进行， 若有难溶性物质生成时，但看不到有沉淀析出，也不能在难溶性物质的化学式后标注。因反应④
不是在溶液中进行，虽生成的
FeO 是难溶性物质，也不能标注“J”
，所以④中的应去掉。
化学方程式 ______________________
［错因分析］理解记忆性错误: 将过氧化氢分解与水分解
（2H 2O 通电?2H 2↑ +Q ↑）混淆记忆，应写成2H 2Q
区别，关键是记住
许多化学反应是有条件的，缺少条件则不能反应；条件不同，则生成物不同。所以写化学方程式时，必须正确标记反应条件。H2和O b反应表现为燃烧，燃烧的条件应注“点燃”，所以2中的反应条件应改为
“点燃”。燃烧是反应现象，而不是反应条件，所以3中的“燃烧”应改为“点燃”。电解是电流的热效应，
是反应过程而不是反应条件，所以4中的反应条件应改为“通电”。
书写化学方程式时要注意使反应前后的原子种类不改变、原子个数相等。5中未配平，违反了质量
守恒定律应在HCl前面加上2。
[教学对策]:要求学生在书写化学方程式时要注意：
1、要配平，否则违反了质量守恒定律；
2、正确注明反应条件；
3、“ ↑ ”或要正确标注。
[变式练习]写出下列化学方程式：
1. 铜丝在空气加热
2. 甲烷在空气在燃烧
3. 硫在空气中燃烧
4. 实验
室制取氧气
例34.除去括号中的杂质，写出必要的化学方程式。
NaOH（Ni2CO） ______________________________ ,
[常见错误]Na z CO + H 2SQ === Na 2SQ + H 2O + CO2↑
[错因分析]1、反应后带入新的杂质N Q SQ。2、加入的试剂与原物质反应：HSQ + 2NaOH ==== NaSQ + 2H2O O
[教学对策]除杂要求：（一）.加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）.反应后不能带人新的
杂质。（三）.反应后恢复原物状态。（四）.操作方法简便易行。
常用方法：
1. 沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
【变式练习】下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A.KN0 3 [Ba（N0 3）2]
B.NaCl [KN0 3]
C.NaNQ [NaCl]
D.Ca（N0 3）2 [AgCI]
2. 气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。女口：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合
物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
【变式练习】下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A . NaNQ [Ba（N0 3）2]
B . NaCl [Mg（OH）2] C. KNQ [KQO] D . NazS04 [MgSO 4]
3. 置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。练习5.加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A . Zn B. Fe C. CU D. Mg
4. 吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。此题我们应该使用：
沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。正确答案是：Ba（OH）2 + N Q CO=== BaCOJ + 2NaOH
[变式练习]除去括号中的杂质，写出必要的化学方程式和试剂
NaCI（Na2SQ） _______________________________。
例35.分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子核等几种粒子与氢原子质量近似相等的
是_______________ 。（质子中子）
【常见错误】氢原子核。
【错因分析】认为氢原子中没有中子，不同原子内的质子、中子是不同的。混淆了数目的不同与质子、中子本身质量、性质的不
同。
【讲解要点】① 决定原子种类的是核电荷数即核内质子的数目；②一个质子的质量近似等于一个
中子的质量；③ 氢原子中没有中子，氢原子的质量近似等于一个质子的质量。
【变式练习】：同种元素的原子的质量都相同吗？
例36. Q中“ 2”的含义__________________________ （一个氧分子中有两个氧原子）
【常见错误】两个氧原子。
【错因分析】混淆了元素符号右下角数字与前面数字的不同含义。
【讲解要点】①元素符号右下角数字表示一个分子中原子的数目，这些原子是通过一定方式结合在一起的，在非化学反应中是不可分割的。②元素符号前面的数字表示原子的数目，这些原子是没有结合在一起的，一个在教室，另一个可以在操场。
【变式练习】下列物质中，含有氧分子的是（）
A. Q B . H 2O C. CQ 2 D. SQ 2
［变式练习］有一气体可能有CQ CO、H2、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有 ;肯定没有__________________________________________________________ 。
例37.（实验评价）某化学活动小组，在实验室里设计了两种得到硫酸铜的实验方案：
方案一: CU → CUO^ CUSO
方案二：Cu→CUSG（CU+2HSQ （浓）=CUSQ+ SO2↑ + 2出0）
以上两种方案中，你选择的是 ________________________________________________ ,不选另一个的理由是
［常见错误］方案二；不能通过一步反应直接制得。
［错因分析］考虑问题片面，忽略绿色化学观念：铜与浓硫酸反应可直接制得硫酸铜，但同时生成了有毒气体污染环境，且浓硫酸的利用率不高；方案一中，看似复杂，但实际上安全、环保、易操作。
［教学对策］实验室中要得到某种新的物质可能有多种方法，那么哪种是最佳的呢？考虑的因素很多：理论上可行、操作上方便安全、经济上廉价易得、符合绿色化学观念等，应综合考虑各种因素，而不是仅仅看一面。
正确答案：方案一；方案二中产生二氧化硫气体污染空气。
［变式练习］要将MgCl2、NQSQ溶液中的N Q SQ杂质除去得到较纯的MgC b溶液，某同学设计了两种除去Na t SQ杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaC∣2溶液，将NQSQ全部转化为BaSO沉淀后，过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgC b全部转化为Mg（OH）.沉淀，在过滤得到的Mg（OH）沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
分析上述除去NaaSQ杂质的方案中，方案___________________ 是合理的，另一种方案不合理的原因例38.小明在观察课本实验“燃烧的条件”图甲时，对产生的大量白烟产生疑问。经查阅资料知：白磷着火点为40C ,红磷着火点
为240C ,它们在空气中燃烧都生成白色固体一一五氧化二磷。五氧化二磷
会刺激人体呼吸道，在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质一一HPQ偏磷酸）。由小明查阅
的资料看，他最初的疑问可能是：___________________________________________________ 。
分析：五氧化二磷和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进。
【实验改进】小明与同学一起对课本实验进行了如下改进
（图乙）；去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管
中，在试管口各自套一个瘪气球，用线固定。然后将两支试管同时浸
在盛有热水的烧杯中。
【观察现象】可观察到试管
___________________________________________________________________________________________________________________________ ?
此反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ；
气球的变化是______________________________________________________________________
【得出结论】可燃物燃烧必须具备的条件是_______________________________________________________ 。
【反思与评价】改进后的装置与原装置比较，其优点为_____________________________________________ 。
【实验创新】待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是 _________________________________ ;小明进行此实验的目的是
O
［常见错误］白磷燃烧生成什么？；白磷燃烧；（化学方程式）略；变瘪；燃烧条件略；密闭；烟消失;
五氧化二磷溶于水。
［错因分析］认识错误，审题错误，理解错误：做实验习题要理解实验的原理，明白所提问题是考察什么，另外，要考虑细致，联系理化综合知识。若不知道物质燃烧生成固体，管内气体先膨胀后缩小，看不懂实验创新意图，回答就会不切实际。。
［教学对策］任何实验都有其原理，回答问题时，要建立在对实验问题了如指掌，详细回答。
答案：产生的白烟对人体有害吗？；白磷燃烧，产生大量白烟；先膨胀后慢慢缩小，最后倒吸入试管中；防止白烟散到空气中对人伤害；试管内水面上升至约距管口1/5处；测定空气中氧气的含量。
［变式练习］空气是一种宝贵的自然资源，其中含有氧气，如图所示，是测定空气中氧气含量的装置。
实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶
中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余。冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上
升到图中A位置。
（1）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5 ,氮气约为4/5。能够得到该结
论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：
②__________________________________________________
（2）红磷燃烧的化学方程式是________________________________________________ .
⑶实验室有一瓶Co和CQ的混合气体，某同学计划用上图装置（无燃烧匙）测定该混合气体中Co和CQ 的体积比。烧杯中应装入_____________________ （填化学式）溶液。
例39.思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石
灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状同体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ____________________________ 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有_______________________ （选填“放热”或“吸热”）现象。请你设计
实验验证这一猜想_________________________________________________________________ 。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。
思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色
固体C还可能是___________________ 。
（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）。
实验方案（或操作过程）实验现象和结论
［常见错误］氢氧化钙；放热；用手握试管外壁，有灼热感觉；碳酸钙。滴稀盐酸有气泡产生。
［错因分析］认识错误，审题错误，理解错误：氧化钙在空气中和水蒸气反应生成氢氧化钙因此猜想一
还可能有氢氧化钙共产党。生石灰和水反应有放热现象，用手握试管外壁，有灼热感觉。（3）中的白色固体即有可能是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳生成，可以用这一反应来区分。
［教学对策］任何猜想都不是无原因的，本题的两个猜想都是建立在化学反应基础上的。作为干燥剂的生石灰，它干燥的原理是和水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。因此猜想一还可能有氢氧化钙和碳酸钙。生石灰和水反应有放热现象，氢氧化钙溶于水，但不放热。如果氧化钙的量较小，且可能有变质的情况下，温度的变化可能不明显，因此要使用温度计才能准确反映有无放热现象。（3）中的白色固体即有可能是氢氧化钙，又有可能是碳酸钙。因为氢氧化钙的溶解度是很小的，反应生成的氢氧化钙绝大多数不能溶解。实验方案设计时要从氢氧化钙和碳酸钙的不同性质入
手，氢氧化钙溶液呈碱性，碳酸钙不溶于水，对比之下可以使用指示剂来区分。碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳生成，氢氧化钙和盐酸
反应无现象，因此也可以用这一反应来区分。
答案：（1）氢氧化钙，碳酸钙（2）放热；取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定温度的变化（3）氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
［变式练习］小刚在化学实验室发现，盛放NaoH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同
探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
⑴可能是NaOH （2）可能是NaaCO; （3）可能是NaOH与NaCO的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的试验：
小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Ns t CO。请判断小军所得
结论是否正确，并简述理由：_____________________________________________________________
小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液巾滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是
NaOH请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。__________________________________________________________
小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl t试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中
含有_________________ 。为了验证猜想3 ,小红继续向溶液中滴加BaCl t试液至不再产生沉淀，然后过滤。你
认为她接下来还应进行的实验是________________________________
在小红所做的实验中，若把BaCI t溶液换成Ba（OH）2溶液，是否可行？请简述理由。
三、计算汇总
例40.某同学家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，化学实验小组要测定该纯碱样品中碳酸钠
（NaaCO）的含量。现取该纯碱样品8 g,加入136.7 g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 2.2 g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
［常见错误］设原混和物中碳酸钠的质量为X,生成NaCl的质量为Y生成水的质量为Z O
N Q CO+ 2HCI==2NaCI+H2θ+COf
106117 18 44
X Y Z 2.2 g
106:44=X : 2.2 g X=106× 2.2g÷ 44=5.3 g
117:44=Y : 2.2 g Y=117× 2.2g÷ 44=5.85 g
18 : 44=Z : 2.2 g Z=18× 2.2g ÷ 44= 0.9 g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为 5.3 g；
(2)所得溶液中氯化钠的质量为：5.85 g ;
(3)氯化钠溶液的质量为(溶质+溶剂)：5.85 g + 0.9 g=6.75 g ,
反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 5.85 g/6.75 g× 100%=86.7%
答：略。
［错因分析］审题错误，计算错误，过失性错误：纯碱样品中含有少量的氯化钠，反应后所得氯化钠溶液中溶质氯化钠应该为两部分：既有生成的氯化钠，也有原混合物中的氯化钠。反应后所得溶液中的溶剂的质量也有两部分：既有生成的水，也有原稀盐酸溶液中的水。读题一定要仔细，考虑问题一定要全面，不能以偏概全。反应后所得氯化钠溶液的质量最好用纯碱样品与稀盐酸的质量之和减去反应后跑掉的气体的质量。此类计算题若反应后有固体杂质存在或沉淀生成，只要不在溶液中，也一并减去。
［教学对策］此类计算题至少要读两遍，写出化学方程式，各数据分析透彻后，再动笔答题。
设原混和物中碳酸钠的质量为X,生成NaCl的质量为y
Ns t CO+ 2HCI==2NaCI+H2θ+CO↑
106 117 44
X y 2.2 g
106 : 44=x : 2.2 g 117 : 44=y : 2.2 g X =106× 2.2g ÷ 44=5.3 g y =117× 2.2g ÷ 44=5.85 g
(1) 纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3 g ；
(2) 所得溶液中氯化钠的总质量为： 5.85 g + (8 g —5.3 g)=8.55 g ;
(3)反应后所得溶液的总质量为：8 g + 136.7 g —2.2 g=142.5 g
反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：8.55 g/142.5 g× 100%=6%
答：略。
例41.为了测定某铜锌合金即铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行
1试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
2从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为______________________________ 时，表明合金中的锌与稀硫
酸中的硫酸恰好完全反应。
【常见错误】学生出现的错误很多，有的不知道从何处入手来进行计算，有的直接运用稀硫酸的质量来进行计算，还有的将化学方程式都写错了。
【错因分析】此题富有新意，不仅考查了学生的计算能力，而且考查了学生处理信息的能力。由第一次实验和第二次实验可以看出，虽然所取合金的质量均为25 g ,但耗酸的质量不同，生成氢气的质量却均
为0 4g ,说明生成氢气的质量是由所取合金的质量决定的，此时锌全部反应而酸可能有剩余，根据化学方程式，由氢气质量可以算出
25 g合金中锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数。把第三次实验数据
与前两次实验数据比较，所取的合金质量加倍，但生成的氢气质量却未变，仍为0 4g ,说明生成氢气的
质量是由所加酸的质量决定的。此时锌过量而酸完全反应，由此可推出，要生成0 4g氢气需要酸的质量。
通过分析可确定所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应。
【教学对策】应该注重化学方程式的书写练习，规范解题步骤，进而提高学生的信息处理能力。1由
第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成0 4 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部
反应。
设25 g合金中含锌的质量为X
Zn+ H2SQ = Zn SQ+ H2
合金中锌的质量分数为 旦 × 100%= 52%
25g
2
1计算：（）甲同学加入金属锌的质量 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【错解】
解：设参加反应的硫酸质量为
y
Zn + H 2SQ == ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 98
2
X y
0.4g 65 :98 :2 = X : y : 0.4g X
=
13g y =19.6g 19.6g ÷ 100g = 19.6%
答：甲同学加入金属锌的质量
13g ,稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
【错解分析】解答本题的关键是分析多组数据中稀硫酸和金属锌的质量，
从中筛选出符合题意的数据。
其方法是以定量的一种物质为标准，
分析另一种物质的质量变化对实验结果的影响。
甲、乙、丙三组数据,
稀硫酸的质量为 100g 时，随加入金属锌的质量增加，生成氢气质量增多，说明在甲、乙同学的实验数据 中金属锌均完全反应；在丙、丁两组数据中金属锌均为 2x ,随加入稀硫酸量的增加生成氢气质量增多，说
明丙同学实验中稀硫酸完全反应
；丁同学的实验数据恰好是甲同学实验数据的
2倍，故丁同学实验中金属
锌完全反应，稀硫酸有剩余。根据甲、乙或丁同学实验中产生的氢气质量可以算出参加反应的锌的质量 根据丙同学的实验中产生的氢气质量可以算出参加反应的硫酸质量，进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。 所以错例中金属的质量计算正确，但稀硫酸溶液中溶质的质量分数计算错误。
【正确】
解：Zn + H 2SQ == ZnSO 4 + H 2↑
65 2 X
0.4g
65 : 2 = X : 0.4g
X = 13g
设稀硫酸中溶质的质量为
y
Zn + H 2SO == ZnS04 + H 2 ↑
98 2 y 0.6g
98 : 2 = y : 0.4g
y = 29.4g 29.4 g ÷ 100g =
29.4%
答：甲同学加入金属锌的质量
13g ，稀硫酸中溶质的质量分数为
19.6%。
65 X
2 0.4 g
X = 13 g
(2)所得溶液的溶质质量分数为：
10?1g
100% =10.1% 50g +50g
答：&CG 的质量为6.9g ,溶液的溶质质量分数为
10.1%
例43.刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水 )和稀盐酸反应制取二氧化碳在准备将反应后的废 液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na 2CG 溶液，他决定利用该废液，测定
Na fc CG 溶液
中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 Na t CG
溶液，加入Na t CG 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1) 在加入Na fe CG 溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说 明滤液中的溶质除含有 CaCl t 外，还含有
______________________ ；
(2) 计算Na t CG 溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) 解析：本题的
难点在于物质性质与图形结合再与计算数据的分析，
把握住在没有消耗完盐酸前，碳酸钙沉淀不会从溶液只出现， 然后再依据题目给的数据进行计算，
(I)HCl 或盐酸
(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na 2CO 溶液与氯化钙溶液全部反应，生成 5 g 碳酸钙沉淀
设：20gNa 2CG 溶液中溶质的质量为 X Na fc CG+CaCb= CaCQ J +NaCl 106 100 X 5g
106: 100=x : 5g X=5.3g
该Na 2CG 溶液中溶质的质量分数
亍?
为 H 一 -L × 100%=26.5%
［变式练习］小明想探究一部分变质为的碳酸钠的氢氧化钠 的含量，取样
品5.06 g 于烧杯里，向其中滴入10%的稀盐酸,所 加稀盐酸的质量和产生气体的质量关系如图所示。
(1) 求反应完毕后产生二氧化碳的质量？ (2) 原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？
例44. 50g Ca(NQ) 2溶液与50g K 2CO 溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。 反应的化学方程式是：
K 2CG+Ca(NG) 2==CaC(3 J +2KN(G o
请计算:
(1) 参加反应的K z CG 的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
［常见错误］解：设K 2CG 的质量为X ,生成KNO 的质量为y
&CG + Ca(NG 3) 2 = ：=CaCG J + 2KNG 138
100
202 X
5g y
138 100 X 5g 138 5g X
二
100
= 6.9g
100 202 5g y
202 5g 100
=10.1g
(1)
参加反应的&CG 的质量为6.9g
P
量
戯的淀沉成生
答：K 2CO 的质量为6.9g ,溶液的溶质质量分数为
10.6%
［变式练习］氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、
氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H 2O Cj 2 ↑ + H 2 ↑ + 2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为
10%勺氯化钠溶液进行电解，当氯化钠
完全反应时，
停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。 请计算：
(1) 参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？
(2)
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到
0.001 )
［变式练习］实验室现有一瓶久置的 20%勺氢氧化钠溶液100g 。某同学取该溶液的 1/10于锥形瓶中，
滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡。当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为 17.40mL °
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为
1.05g∕cm 3。可能用到的相对原子质量：
H — 1C - 12O- 16Na - 23Cl -
35.5
(1)计算所用稀盐酸的溶质量分数。
(计算结果精确到1%
(2)已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误， 则造成该误差的原因之一可能是 _________________________________________________ 。
例45.恰好完全中和50g 质量分数为16%的烧碱溶液，需要多少克质量分数为
10%的盐酸?
［常见错误］:
设需10%的盐酸质量为 X 。 NaOH+HCI=NaCI+HO 40 36.5
50g X 40:36.5=50g:X 解得 X=45.625g
［错因分析］:化学方程式反映的是各纯净物的质量关系，所以代入化学方程式的各物质都应是纯 净物质量。此题错在代入化学方程式的 50g (16%勺烧碱溶液的质量)和所设的未知数 X ( 10%勺盐酸的 质量)都是混合物的质量，解题时应把两者换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式，正确的解题 过程略，答案为73g 。
［教学对策］:代入化学方程式的各物质的量应是纯净物的质量， 无论是已知物质还是待求物质必须是 纯净物的质量。①若是溶液质量：应乘以溶质质量分数转化成溶质的质量代入化学方程式；②若是混合物
［错因分析］考虑问题不全面。反应后所得的溶液质量应是反应前溶液的总质量减去沉淀 量，因为
5g CaCC 3难溶于水，不是溶液。
［教学对策］做些类计算题，只要涉及溶质质量分数的计算时，一定要注意分析透彻， 与溶液质量，
不可想当然去做。
解：设K a CO 的质量为X ，生成KN(C 的质量为y
K 2CC + Ca(NO 3)2 == CaCQ J + 2KNO s
138
CaCO 的质
找准溶质质量 138 (1)上
100
X 5g ⑵理竺
5g y
100
5g
202 100
八竺卫
=I 0.1g
100
反应后溶液的质量
=50g + 50g — 5g = 95g
所得溶液的溶质质量分数为:
I O I g 100% =10.6% 95g
质量：应乘以纯度转化成纯净物质量代入化学方程式；③若是气体体积：应乘以密度转化成气体质量代入 化学方程式。
［变式练习］恰好完全中和36.5g 质量分数为10%的盐酸溶液，需要多少克质量分数为 10%的烧碱溶 液？ 例46.学校研究性学习小组为了测定某地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并
取稀盐酸200g ,平均分为4份进行实验，结果如下表：
实验
1 2 3 4 加入样品的质量(g ) 5 10 15 20 生成CO 的质量(g )
1. 76
3. 52
4. 4
m
(1) 哪几次反应中矿石有剩余 _______________________ (2) 表中m 的数值是 _____________________ (3)
试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【常见错误】：可以判断第4次矿石有剩余。 【错因分析】：审题不清，马虎出错。
【教学对策】：这是一道有数据分析的计算题，学生要分析表格中稀盐酸和石灰石质量之间的关系。
四次盐酸的量是一样多的，关键是样品参加反应之后，根据生成的
Co 的质量关系进行分析哪几次反应中
矿石剩余，第一次加入 5 g 矿石样本，产生 CO 的质量1 . 76g ,第二次加入10 g 矿石样本，产生 CO 的质 量3. 52g ,是第一次的
2倍，说明第一次反应中矿石完全反应，稀盐酸剩余，第三次加入
15 g 矿石样本，
产生CO 的质量4. 4g ,不是第一次的3倍，说明第三次反应中稀盐酸完全反应，矿石有剩余，第四次加入 20 g 矿石，稀盐酸更不足，
矿石也剩余，产生
CO 的质量仍然为4. 4g o 第三问要计算石灰石中碳酸钙的
质量分数可以选择第一或第二次中的数据就可算出。
【变式练习】：某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 采用的方法如下： 取该石
灰石样品16g ,把80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 (已知石灰石
样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应
)。请计算：
碳酸钙的质量分数是 ____________________ 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
例47.已知Na z CO 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有
20.4g Na 2CO 和NaCl 组成的固体混合物。向其
中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示， 请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 PH^ (填＞、=、＜)。
⑵ 当滴加稀盐酸至图中
A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计
算结果保留一位小数)
［常见错误］1、PH = 7 2、设原混和物中碳酸钠的质量为 X ,生成NaCl 的质量为Y O
Ns t CO+ 2HCI==2NaCI+H 2θ+CO ↑ X=106× 73g ÷ 44=106 g Y=117× 73g ÷ 44=117 g
Z=18 × 73g ÷ 44=18 g
所得溶液中氯化钠的质量分数为：
117 g ÷( 73g+106g )× 100%=65.36%
序号 加入稀盐酸的质量/ g
剩余固体的质量/ g
第1次 20 11 第2次 20 6 第3次
20 2.8 第4次
20
n
(2)样品中
106 73 117
X 73g Y
106 : 73=X : 73 g 117 : 73=Y : 73 g 18 : 73=Z : 73g
?
岀Y
体的质
S/E
(1)上表中 n
的数 值为
?'X??K 的槪更
血
初中化学错题集 一、选择汇总 例1.1 gH 2和10 gO 2在一密闭容器内混合点燃，充分反应后生成水的质量为（ ） A.1 g B.9 g C.11 g D.10 g [常见错误]由质量守恒定律知“参加化学反应的各种物质的质量总和与生成物的总质量相等”，1 g H 2 和10 gO 2的质量总和为11 g ，选C 。 [错因分析]理解错误：充分反应与恰好完全反应混淆。恰好完全反应是指各种反应物都正好用完，没 有剩余；充分反应是指某一种物质已经反应完了，化学反应不能继续，而其他参与反应的物质还可能有剩 余。在化学反应中参加反应的各物质的质量要满足一个确定的质量比，并不是提供的各物质都一定能恰好 完全反应，H 2与O 2反应时的质量比为1﹕8而不是1﹕10。 [教学对策]在一个化学反应中若有多种反应物，依据反应物的量求某种生成物的质量时，若提供多种 反应物的数据而题目又没有说恰好完全反应时，此类题目往往有陷阱，可能有物质剩余，解题要小心。解 题时要根据化学方程式的量的意义，根据消耗完的物质的质量进行计算。本题根据氢气燃烧的化学反应中 的质量关系，1 gH 2只能和8 gO 2反应，而提供的10 gO 2并没有全部参加反应，还剩余2 gO 2，所以生成水 的质量应该为9 g ，正确选项B 。 [变式练习]现有20 gH 2和O 2的混合气体在一密闭容器内引燃，充分反应后冷却至室温还有2 g 气体， 则原混合气体中O 2 的质量是（ ） A.2 g B.16g C.18g D.16g 或18g 答案D 例2.经测定某物质中只含一种元素，该物质（ ） A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.不可能是化合物 D.不可能是纯净物 [常见错误]单质是由一种元素组成的，一种元素组成的物质一定是单质，单质也一定是纯净物，选A 、 B 或AB 。 [错因分析]记忆、理解错误：单质是由一种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质不一定是纯净物， 如：碳元素可以组成金刚石、石墨等多种物质，含一种元素的物质中可能有多种单质，它就属于混合物（即 不是纯净物）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定含有多种元素，一种元素组成的物质 不可能是化合物。 [教学对策]本题只有真正理解单质、化合物的概念及物质的分类知识和同一种元素能形成多种不同的 单质的知识后，才能顺利解答，正确选项C 。 例3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是 （ ）A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2 【常见错误】本题重点考查元素和化合物的相关知识以及与化学式相关的判断和计算，综合性强，得 分率不是太高，常会误选A 、B 、D 。 【错因分析】误选A 的原因是学生对质量守恒定律的实质没有真正把握，误选B 、D 的原因是对化学 相关知识的判断和计算欠缺。根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水可以推知该物质中一定含有碳元 素和氢元素，可能还含有氧元素。从生成物的质量可知：二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g × 4412＝2.4g ；水中氢元素的质量＝5.4g ×18 2＝0.6g ，所以该物质中碳元素与氢元素的质量比＝2.4g ∶0.6g ＝4∶1，该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比＝124.2∶1 6.0＝1∶3。所以正确答案只有C 。 【教学对策】质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的
中考化学常见的酸和碱易错（难）训练题附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（） A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液 B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤 C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤 D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤 3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～34～56～78～1011～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( ) A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16
中考化学错题精选100题 吉安县教学研究室陈人昌 2014年10月 前言 从教初三化学十五年来，总有一个想法：将学生在平时考试或练习中的错题收集起来，整理成章，一是方便各位同行在命题时作个参考，二是便于自已对试题进行一些研究提供帮助，于是我将近几年来学生在平时考试或练习中的错题收集起来，整理如下，若有不当之处，请批评指正。 一、单项选择题 1．下列物质属于氧化物的是（） A．熟石灰 B 干冰 C 小苏打 D 金刚石 2.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种固体物质的是( ) A He B．C60 C． H D． Al 3.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是( ) A Mg B CuCl2 C Ba(OH)2 D HNO3 4.下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（） A.冰、干冰、盐酸 B.红磷、纯碱、石油 C.水银、生石灰、天然气 D.金刚石、熟石灰、空气 5.下列说法中不正确的是（） A.原子、分子、离子都可以直接构成物质 B.爆炸一定是化学变化 C.在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不发生变化 D生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染 6下列物质中，含有氧分子的是（） A．O2 B．H2O2 C．CO2 D． SO2
7、预防“禽流感”可用O．5％的漂白粉溶液作为消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是（）A．+1价 B．+2价 C．+7价 D．-1价 8.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、 示的分子是（） A．HCHO B．CO2 C．NH3 D． CH4 9.下列分析判断正确的是( ) A.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 10．下面是一些学生的认识，其中正确的是（） A．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率 B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应 C．在阴离子中，质子数一定少于核外电子 D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 11．下列知识的归纳中，完全正确的一组是（）
中学化学实验中学生常见的错误 1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。 3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。 4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。 5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。 6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。 7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。 8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。 9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。 10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。 12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。 13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。 14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。 15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳
研途宝考研 https://www.doczj.com/doc/fd690132.html,/zykzl 1.如何整理错题？ 喜欢抄题的抄题，不喜欢抄题的剪书。 2.对错题的思路总结。 这里说的思路指的是你在解这道题时的全部思想活动，包括你对题目条件的分析、初步的想法、推导过程等等。尤其是卡了壳、出了错的部分，更要着重详细地记录下来。 3.错题本不能只增不减。 如果你能做到天天看自己的错题集，很快就会发现有的东西会很快掌握，这时候就需要把这部分内容移除。错题集里面只留下那些你真心还没完全搞懂、没有完全记住的东西，保证你每一次翻开错题集都能再加深学习。 4.错题本要经常复习。 不要等到考试前再复习，平时有空的时候，就要经常复习，把不懂的、没把握的知识变成掌握的最牢固的知识。 重要考点盘点： 1.高等数学 极限、导数和不定积分这三个部分是考试中考查的重点，其他部分都是在这三个的基础上进行延伸。 2.线性代数 是初等变换，含有参数的线性方程式解的讨论，还有就是方程的特征值、特征向量，有了他们，线性代数的复习就会很流畅。 3.概率论与数理统计 第一章的概念，其中的条件概念，乘法公式、等三个方面; 第二章是几何分布，这章是该理论的核心，特别是二维联系变量的平均分布密度、条件分布密度，离散型的实际变量的特征和定义; 第三章数据变量的数据特征，主要就是四个概念数学期望、方差、线方差、相关系数。 此外，大家在复习的过程中，应重视自己的错题，因为他们在一定程度上反映出你的知识漏
研途宝考研 https://www.doczj.com/doc/fd690132.html,/zykzl 洞。在数学试卷中，客观题部分主要分填空和选择。其中填空6道题，选择8道题，共56分。占据了数学三分之一多的分数。在历年的考试中，这部分题丢分现象比较严重，很多一部分同学在前面的56分可能才得了20多分，如果基本题丢掉30多分，这个时候总分要上去是一件非常不容易的事情。 【填空题】 (1)考查点：填空题比较多的是考查基本运算和基本概念，或者说填空题比较多的是计算。 (2)失分原因：运算的准确率比较差，这种填空题出的计算题题本身不难，方法我们一般同学拿到都知道，但是一算就算错了，结果算错了，填空题只要是答案填错了就只能给0分。 (3)对策：这就要求我们同学平时复习的时候，这种计算题，一些基本的运算题不能光看会，就不去算，很多的同学看会在草稿纸上画两下，没有认真地算。平时没有算过一定量的题，考试的时候就容易错，这就要求我们平时对一些基本的运算题，不是说每道题都认真地做到底，但每一种类型的计算题里面拿出一定量进行练习，这样才能提高你的准确率。 【选择题】 (1)考查点：选择题一共有八道题，这个丢分也很严重，这个丢分的原因跟填空题有差异，就是选择题考的重点跟填空题不一样，填空题主要考基本运算概念，而选择题很少考计算题，它主要考察基本的概念和理论，就是容易混淆的概念和理论。 (2)失分原因：首先，有些题目确实具有一定的难度。其次，有些同学在复习过程中将重点放在了计算题上，而忽视了基础知识，导致基础只是不扎实。最后，缺乏一定的方法和技巧。由于对这种方法不了解，用常规的方法做，使简单的题变成了复杂的题。 (3)对策：第一，基本理论和基本概念是我们的薄弱环节，就必须在这下功夫，实际上它的选择题里边要考的东西往往就是我们原来的定义或者性质，或者一个定理这些内容的外延，所以我们复习一个定理一个性质的时候，即要注意它的内涵又要注意相应的外延。比如说原来的条件变一下，这个题还对不对，平时复习的时候就有意识注意这些问题，这样以后考到这些的时候，你已经事先对这个问题做了准备，考试就很容易了，平时在复习的时候要注意基本的概念和理论，本身有些题有难点，但是也不是说选择题有很多有难度的题，一般来说每年的卷子里边八道选择题里面一般有一两道是比较难的，剩下的相对都是比较容易的。 第二，客观题有一些方法和技巧，我们通常做客观题用直接法，这是用得比较多的，但是也有一些选择题用排除法更为简单。 【计算题】 (1)考查点：计算题在整份试卷中占绝大部分，还有一部分是证明题，计算题就是要解决计算的准确率的问题。
初中化学常见化肥的种类和作用 “化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石，经过加 工制成的肥料。下面是学习啦小编为您整理的初三化学肥料 知识点和例题解析，希望对各位有所帮助。”常见化肥的种 类和作用解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解 和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关 知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析 题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按 照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意 以下几点： 1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成 中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）． 2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这 样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长 茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化 肥的作用为“两抗 [ 磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗 倒伏 ] ”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与 碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要 注意不要与碱性物质混合施用． 4．对于复合肥的判断，要注意两点：（ 1）它是纯净物，（ 2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的 两种或两种以上．（马上点标题下蓝字 '初中化学 '关注可获取 更多学习方法、干货！）化肥的简易鉴别其中，最常用的氮肥 的区分方法如图所示： 解题方法点拨要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化 肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实 验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上 着想，然后再考虑化学方法． 2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进 行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气 （易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变 蓝）． 例 1 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3 ，它属
小学生数学错题地处理方法 【我为什么犯错】 按照我地理解，错题不外分三种类型： 第一种是特别愚蠢地错误、特别简单地错误，例如在粗心大意地时候把＋算成；第二种就是面对难度较大地题目所犯地错误，拿到题目一点思路都没有，不知道解题该从何下手，但是一看答案却恍然大悟； 第三种就是题目难度中等，按道理有能力做对，但是却做错了. 掌握了自己犯错地类型，我就为防范错误做好准备.我比较重视一些概念上地错误，我仔细分析过我地试卷，可以说一半以上地错误都是因为审题不清造成地.每个经历过考试地人都知道，考试中审题特别重要.因此在复习中遇到自己所犯地错误，首先分析是否由于审题不清造成，如果是，就要找出这种诱使你审题不清地小陷阱，熟悉之后就不容易掉进去了. 【错误发生地原因】 错误大致分三类： 由于概念不清；造成错误发生地最重要地原因是对知识点地掌握不够准确.经常有同学对一些概念地理解似是而非，很明显，在实际演题过程中，怎么可能不发生错误.如果是不懂，那么对这道题目结果地直接影响只是不会做罢了.就因为说懂不懂，说明白不明白，做题心中无数.自然错误也就来了. 由于思路不对；由于对题型不很熟练，或者审题不当，造成思路不畅，南辕北辙.通常在考场上糊涂，一下考场就反应过来了.要不就是只要别人小小地点拨和提醒，一下子就恍然大悟了.这种错误最具欺骗性，往往以为自己明白了，可实际上并不扎实地知识结构使错误再次出现变得非常容易. 由于粗心：关于由于粗心而引起地错误是低级错误，同样地，对粗心地忽视是造成同类错误不断发生地主要原因.对许多学习程度中等地学生地卷面进行分析，发现产生错误地一大特点就是：低级错误总是重复出现！对粗心在节里有详细地叙述. 【如何解决错误？】 解决错误地办法很简单，第一是，做完题一定要检查.第二是，要把曾经做错地题收录在错题本里. 头一条是对待可能会出现地错误采取地办法，是为了避免错误；第二条则是对已经发生过地错误采取地措施，为了避免错误再次发生，对错误进行毫不留情、毫
历次考试得分率较低题集 一、九月月考 4、（42%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 10、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 二、十月月考 5、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 13、（66%）决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。 28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。 三、十一月月考 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的； （3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。 四、期末考试 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
小学教学错题集整理方法 什么是错题集？ “错题集”就是我们把做错的典型题目按照一定的顺序和层次整理到自己的笔记本中，这些题目都来自我们的课堂作业、家庭作业和考试中。 错题集的好处 1、建立“错题集”，避免学生反复出错： 2、建立“错题集”，学生复习更有针对性。教学中，我们经常发现学生错题以后，往往是订正了事，时间长了就淡漠了，换了作业本，更是无从稽查，学生心中无数，老师心中也无数，后来的复习补救就没有了依据，于是全面撒网，导致复习没有针对性，效率大大降低。如果建立错题集以后，每个学生各种情况下的错题都按本来面目集中到错题集上，这就等于建立了台账，师生复习都有准确的依据。这样学生就可以减轻负担，提高效率，从而真正达到“轻负高质”。 3、建立“错题集”，有效降低错误率。恩格斯有这样的理论：“无论从哪方面学习都不如自己所犯错误的后果中学习来得快。”而“错题集”的建立，就是把平时所有的错题都集中在一起，从中找出每次错误原因的所在，比较系统、全面地加以分析、诊断，进而大面积地提高全班学生的正确率，把错误降低到最低点。 4、建立“错题集”，为下一届学生提供借鉴。在多年的教学实践中，我们发现每一届学生在学习同一教学内容时，出现的错误都惊人
的相似。而每一届老师对学生所出现的这些错误只做到及时订正而已，缺乏搜集、分析和利用，导致这些错误年复一年地延续，师生做了大量的无用功。而有了“错题集”，无论是教师和学生，都有了前车之鉴，在学习的道路上就可以少走弯路。 错题整理。 错题收集工作完成后，为了让错题变得清晰明朗，方便我们使用,可以将所有的错题分类整理，比如桉错误的原因分。每道错题收集后，标注出错误原因，可以分三大类。 第一类———遗憾之错。就是分明会做，反而做错了的题；比如说，“审题之错”是由于审题出现失误，看错数字等造成的；“计算之错”是由于计算出现差错造成的等。 第二类———似非之错。理解的不够透彻，应用得不够自如；第一遍做对了，一改反而改错了，或第一遍做错了，后来又改对了等等。 第三类———无为之错。这是无思路、不理解，更谈不上应用的问题。另外写上属于课本的某一单元某一节或某一页知识点。 这样分类的优点在于既能按错因查找，又能按各章节易错知识点查找，给今后的复习带来简便；另外，整理时同一类型问题可只记录典型的问题，不一定每个错题都记。 错题集的利用 ◆经常阅读，避免再错。一本好的“错题集”就是自己知识漏洞的题典，“错题集”不是把做错的习题记下来就完了。同学们要经常在空闲时间或准备下一次考试时，拿出“错题集”，浏览一下，在错题
初中化学中“错题本”的妙用 摘要：在初中化学的的学习过程中，学生难免会对做错一些题目。如何应对这些错题，对学生成绩的提升有着密切的关联。而错题本就是错题整理的法宝.因此，指导学生如何建立使用“错题本”，培养学生持良好的学习习惯，从而提高学习效率。 关键词：初中化学；错题本；建立使用 化学作为初三新开设的学科，学生对其学习方法没有很好的掌握。在学习中，很多学生都会有这样的体会：许多题目讲过了、做过了、考过了，但最终还是错了，这些错题的背后，往往隐藏了知识上的漏洞。因此，建立一本错题本，对重点知识特殊记忆，是免入“陷阱”的最好方法。但有的同学建立和使用了错题本后，并没有得到预想中的效果。所以，教师指导学生，建立和使用错题本显得尤为关键。 1.“错题本”的作用 1.1 “错题本”能改变学生对错误的态度 对待错题的态度是减少错题的关键。因为错题能使学生认识自己的不足，而不能因为错题少或错误简单就忽视它。在错题中有一部分是因为粗心做错的，
可能就是一个小数点或一个符号这时把它原题抄下来，并在旁边订正。考试之前翻看，能提醒自己不要再犯类似的错误。 1.2 “错题本”能改掉做题马虎的坏习惯 在整理“错题本”的过程中，学生会重新审题，调整思路并仔细记录错因，相应的公式及原理等。在平时翻阅时，“错题本”可以起到“敲打”的作用，从而逐渐使学生改掉做题马虎的习惯。 总之，“错题本”是学生自身错误的汇总，它可以帮助学生正确的面对错题，同时整理错题本的过程也可以帮助学生回忆和整理做题的思路，加深印象，从而提高学习化学的效率，起到事半功倍的效果 2 “错题本”的准备工作 2.1 在收集错题之前，学生要做好相应的准备工作： 1. 仔细分析，找出错误的根源。 2. 写出正确的解题方法及相应的原理。 3.对于有多种解题方法的题目，要进行对比归纳，选择最佳方法。 4. 对错误的题目进行变式训练，巩固知识点。 3 错题本的指导与使用 1.整理错题，归纳类型
初中化学错题集 一、其他资料 1.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 2.实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A、它易与氧气反应 B、它遇水不反应 C、它难溶于水 D、它比水重 3.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 4.下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 5.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 6.下图是验证绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是 A、升高、升高 B、升高、降低 C、降低、升高 D、降低、降低 7.(多选)已知粒子R2+的质子数是N，据此还不 能确定该粒子的 A、元素种类 B、中子数 C、核外电子数 D、化合价 二、创新学练案 1.(P16)现有一台托盘天平，最多可称量到100 g，最准能称准到0.1g,标尺的最大刻度为5g。若用这台托盘天平称量固体粉末28.3g,应取用的砝码是 A、25g砝码一个，3g砝码一个 B、20g砝码一个，5g砝码一个 C、5g砝码五个，3g砝码一个 D、20g砝码一个，8g砝码一个 2.(P60)打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着木条置于容器口上方,观察到的现象是 A、燃烧更旺 B、燃着的木条熄灭 C、先燃烧得更旺后熄灭 D、无明显变化 3.(P169)高压输电网中的铁架与导线之间必须用绝缘材料连接，由于长期暴露在室外，
初三化学易错选择题专项训练 1.许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，正确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的p H可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性 4.下列认识或说法中，正确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- (B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的pH均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少(D)水能以固态、液态、气态三种状态存在 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉(B)生石灰(C)浓硫酸(D)氢氧化钠固体
如何整理和运用历史“错题集” 一、整理： ．．．．．纠错型，即将所有做错的题目按错误的原因进行分类整理。其整理步骤为： 1.分类整理。将所有的错题分类整理，分清错误的原因：概念模糊类、粗心大意类、顾此失彼类、图型类、技巧类、新概念类、历史思想类、规律类等等，并将各题注明属于某一章某一节，这样分类的优点在于既能按错因查找，又能按各章节易错知识点查找，给今后的复习带来简便，另外也简化了“错题集”，整理时同一类型问题可只记录典型的问题，不一定每个错题都记，但一定要有错误归因。 2.记录方法。老师试卷评讲时，要注意老师对错题的分析讲解，该题的引入语、解题的切入口、思路突破方法、解题的技巧、规范步骤及小结等等。并在该错题的一边注释，写出自己解题时的思维过程，暴露出自己思维障碍产生的原因及根源的分析。这种记述方法开始时可能觉得较困难或写不出，不必强行要求自己，初始阶段可先用自己的语言写出小结即可，总结得多了，自然会有心得体会，渐渐认清思维的种种障碍(即错误原因)。 3.必要的补充。前面的工作仅是一个开始，最重要的工作还在后面，对“错题集”中的错题，不一定说订正得非常完美了，就证明你这一知识的漏洞就已经弥补好了。对于每一个错题，还必须要查找资料或课本，找出与之相同或相关的题型，并作出解答。如果没有困难，说明这一知识点，你可能已经掌握了，如果还是不能解决，则对于这一问题的处理还要再深入一点。因为在下一次测试中，在这一问题上，
你可能还要犯同样的错误。 4、及时总结同类知识。如：11．下列条约中，割地、赔款、开放通商口岸三项都有的是①《南京条约》②《天津条约》③《北京条约》④《瑷珲条约》A．①③B．①④C．②③D．②④（选A）如果此题有不清楚的地方，就在改错本上将不平等条约中分别有割地、赔款、开放通商口岸的内容详细列一遍，以弄清自己到底哪儿还有知识缺漏，以及时改进和提高。 二、运用： ．．．．．对于相关错误知识点的整理与总结，虽然工作繁杂，但其作用决不仅仅是明白了一道错题是怎样求解这么简单，更重要的是通过整理“错题集”，你将学会如何学历史、如何研究历史，掌握哪些知识点在将来的学习中会犯错误，真正做到“吃一长一智”。 一本好的“错题集”就是自己知识漏洞的题典，平时要注意及时整理与总结，在历史复习时“错题集”就是你最重要的复习资料，最初复习时一定要多回头看，以后隔一段时间可以加长一点，就能够起到很好的复习效果。虽然每位同学的“错题集”不尽相同，但其他同学的“错题集”中的优点是可以借鉴的，故同学们平时也要注意相互之间的交流。 错题集上，容易混淆的记忆要点也有必要整理归纳，要写清楚自己弄不懂的就行了，另外，最好多准备几种颜色的笔 随身带着错题集当然不错，如果做不到，建议有空的时候，下课的时候看看，至少考试前翻一翻，减少同一问题失分，另外，如果没时间，参考书上做个记录翻一翻，也有一点错题集的功效一般要
化学部分 1. 下列物质中属于纯净物的是 ( ) A ．纯净的空气 B ．矿泉水 C ．冰水共存物 D ．铁合金 2. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ） A.氧化铜——氢氧化铜 B.氢氧化钙——氢氧化钠 C.二氧化硫——Na 2SO 3 D.氯化镁——硝酸镁 3. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A ．Al 2（SO 4）3 B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4 D ．AgNO 3 4. 向装有一定量稀硫酸的小烧杯中慢慢加入氢氧化钡溶液至过量,则有关变化情况不正确的是（ ） A B C D 5. 下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（ ） 6. 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在 A ．③和① B ．④和① C ． ③和④ D ．①和② 7. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是（ ） A ．质量都增大B ．溶液的酸性都增强C ．溶质的质量分数都减小D ．溶液的pH 都变小 8. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ( ) A. SO 2 B. O 2 C. NH 3 D. CO 2
9.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液 10.向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （） A．Ag+和CO32- B．Ag+或SO42- C．SO42- D．Ag+ 11.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H 2 O）、氢 离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 12.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （1）A中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是___________________。 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。 （4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___（用A、B、C和“＞”、“＜”、 “=”表示） 13.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验： （1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。 过滤，得到白色沉淀。（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上实验可知，该固体混合物中一定含有_____________；可能含有______________________。 14.实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们．请 完成如下实验． （1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色．则A试管中的是 ____溶液． （2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液 ________ ，则滴入的是 _________ 溶液。
中考经典易错题型 易错题 1、下列实验现象叙述错误的是( ) A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中燃烧火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白烟易错题2、集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4∶1)，采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是(） A．铁B．红磷C．木炭D．硫黄 易错题3、下图为水分子分解示意图。该图说明了(） A．水由氢气和氧气组成B．水分子中的氢、氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子Ｄ．水在化学变化中可以再分 易错题4、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（） A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物D．加入足量盐酸，待反应完全后过滤 易错题5、下列说法中错误的是（） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼制而成的，因此钢不会生锈 易错题6、可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是（） A．CuCl2B．FeCl3C．AgCl D．AlCl3 易错题7、向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是(）
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定是Fe C．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D．溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 易错题8、下列有关溶液的叙述，正确的是(） A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物 C．溶液各部分性质不同D．均一、稳定的液体一定是溶液 易错题9、下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解正确的是(）A．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾 C．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态 易错题10、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10 ℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 易错题11、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是(） A碱一定含有氧元素，盐不一定含有氧元素B．酸、碱、盐都一定含有氧元素C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素 易错题12、下列说法中正确的是(） A．pH＝0 的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中 D．某溶液的pH＝10，该溶液滴入酚酞溶液时，溶液呈红色
整理“错题集”的五种方法 摘要: 一本好的“错题集”就是自己知识漏洞的题典，平时要注意及时整理与总结，在复习时，“错题集”就是你最重要的复习资料。 每次考试中，同学们都会有不少题目做错，在这些做错题的背后，往往是知识学习时所产生的知识漏洞。那么，如何弥补这些漏洞呢？整理“错题集”是解决这一问题的有效措施。本文介绍如何整理“错题集”，供同学们学习时参考。 1. 分类整理。 将所有的错题分类整理，分清错误的原因：概念模糊类、粗心大意类、顾此失彼类、图型类、技巧类、新概念类、学科思想类等等，并将各题注明属于某一章某一节，这样分类的优点在于既能按错因查找，又能按各章节易错知识点查找，给今后的复习带来简便，另外也简化了“错题集”，整理时，同一类型问题可只记录典型的问题，不一定每个错题都记。 2. 记录方法。 老师试卷评讲时，要注意老师对错题的分析讲解，该题的引入语、解题的切入口、思路突破方法、解题的技巧、规范步骤及小结等等。并在该错题的一边注释，写出自己解题时的思维过程，暴露自己思维障碍产生的原因及其根源的分析。 3. 必要的补充。 对于每一个错题，还必须要查找资料或课本，找出与之相同或相关的题型，并作出解答。如果没有困难，说明这一知识点，你可能已经掌握了，如果还是不能解决，则对于这一问题的处理还要再深入一点。因为在下一次测试中，在这一问题上，你可能还要犯同样的错误。 4.错题改编。 这一工作的难度较大，解题经验丰富的同学可能做起来比较顺利。因为每道试题都是老师编出来的，既然老师能编，我们作为学生的，当然要学会如何去改，这是弥补知识漏洞的有效方法。初始阶段，同学们只需对题目条件做一点改动即可，不必深入挖掘。 5.活页装订。 将“错题集”按自己的风格，编好页码，进行装订，由于每页不固定，故每次查阅时还可及时更换或补充。通过整理“错题集”，你将学会如何学数学、如何研究数学，掌握哪些知识点在将来的考试中会犯错误，真正做到“吃一堑，长一智”。 一本好的“错题集”就是自己知识漏洞的宝典，平时要注意及时整理与总结，在复习时，“错题集”就是你最重要的复习资料，最初复习时一定要多回头看，以后复习时间间隔可以加长一点，就能够起到很好的复习效果。
得分率较低题集历次考试 十月月考 5、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 13、（66%）决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。 28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。 九月月考 4、（42%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 10、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 第九单元测试（溶液） 1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 三月月考 6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色