高二年级4 月考试
化学试卷
一、单项选择题（18 小题，共54 分）
1．有这样的分类方法，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列对有机物的分类方法与此方法相同的是（）
①属于卤代烃②属于环状化合物
③属于链状化合物
④属于醚
A．①②B．②③C．②④D．①④
2．进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(C H3C H2)2C H C H3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(C H3)3CC H2C H3
3．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）
A．CH2Br C H2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．丁烷
D ． 3，3—二甲基—2—丁醇
4)
选项 A B C D 被提纯物质乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI 溶液
分离方法蒸馏分液洗气分液
5
选项实验操作实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，
再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
6．用乙炔作原料制取 CH 2BrCHBrCl ，可行的反应途径是（ ）
A ．先加 HCl 再加 Br 2
B ．先加 Cl 2 再加 HBr
C ．先加 HCl 再加 HBr
D ．先加 Cl 2 再加 B r 2
7．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
2C 6H 5CHO ＋KOH C 6H 5C H 2OH ＋C 6H 5C OOK ，
C 6H 5C OOK ＋H Cl →C 6H 5C OOH ＋K Cl 。 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为 205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；
苯甲酸的熔点为 121.7 ℃，沸点为 249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚； 乙醚的沸
点为 34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
根据以上信息判断，下列说法错误的是（ ）
A ．操作Ⅰ是萃取分液
B ．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C ．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾
D ．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
8．已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D ．若 A 的化学式为 C 2H 6O ，则其结构简式为 C H 3—O —C H 3
9．下列对有机物的叙述中，不正确的是（）
A．它难溶于水，但易溶于苯
B．它会使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5 种
D．一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
10．下列有关物质的表达式正确的是( )
A．乙炔分子的比例模型: B．2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3
C．溴乙烷的电子式: D．丙烯的键线式:
11．关于如图所示的分子，下列叙述正确的是（）
A. 该分子最多有22 个原子在同一平面内
B．1mol 该物质完全燃烧消耗16m o l O2
C．除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上
D．1mol 该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2
12．下列反应：（I）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热；
（II）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热。反应中生成的有机物的说法中正确的是（）
A.（I）和（II）产物均不同B．（I）和（II）产物均相同
C．（I）产物相同，（II）产物不同D．（I）产物不同，（II）产物相同
13．有机物CH3CH=CHCl 不能发生的反应有( )
①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应
⑤使溴水褪色⑥使KMnO4 酸性溶液褪色⑦与AgNO3 溶液生成白色沉淀
A. 全部
B. ⑦C．⑥D．②
14．环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是（）
A．b 的所有原子都在同一个平面内
B．p 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃
C．m 的同分异构体中属于芳香化合物的共有5 种
D．m 不能发生加成反应
15．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）
A. ②③
B. ①②
C. ③④D．①③
16．下列醇类能发生消去反应的是（）
①甲醇②1—丙醇③1—丁醇④2—丁醇
⑤2，2—二甲基—1—丙醇⑥2—戊醇⑦环己醇
A．①⑤B．②③④ C. ②③④⑥D．②③④⑥⑦
17．某饱和一元醇40.8g 和足量金属Na 反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有( )
A．4 种B．7 种C．8 种D．9 种
18．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．氯仿B．乙醇C．氯乙烷D．一氯甲烷
二、填空题（4 小题，共46 分）
19．根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A 的名称是。
（2）填写以下反应的反应类型：①；④。
（3）物质C 中含有的官能团的名称是。
（4）反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为。
20．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A 只有一种一氯取代物B，在一定条件下A 可以发生如下变化：
（1）A 分子中的官能团名称是；A 的结构简式是。
（2）写出下列化学方程式：A→B：；A→D 。
（3）A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。
F 的结构简式是：。
21．如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
（1）装置C 中观察到的现象是，证明。
（2）装置B 是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是，原因是；
（3）如果没有装置B，将装置A、C 直接相连，则该套实验装置（填“合理”或“不合理”），原因是。
（4）实验完毕后，将装置A 试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯（填“下”
或“上”）层为溴苯。
22．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X 的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g 有机物X 的蒸气氧化产生
7.04g 二氧化碳和1.80g 水；步骤二：通过仪
器分析得知X 的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X 的1H 核磁共振谱有2 个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X 分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
（1）步骤二中的仪器分析方法称为。
（2）X 的分子式为；X 的结构简式为。
1 哈尔滨市2010年初中升学考试综合试卷化学部分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、 选择题（每小题2分，共30分每题只有一个正确答案） 1.2010年6月6日，哈尔滨之夏旅游文化节暨松花江滨水游开幕式在松花江上举行，即日起许多彩船正式开始运行。下列有关认识不正确的是（ ） A.该活动能促进经济和旅游业的发展 B.制作彩船的钢材属于合成材料 C.制作彩船使用了可重复使用的板块，体现了环保理念 D.在铺设用电线路是，既要考虑安全问题，有要考虑节约资源 2.下列图标中属于消防安全标志的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 3.日常生活中下列做法不正确的是（ ） A.废旧电池集中回收处理 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用加热煮沸的方法将硬水软化 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是（ ） 天然气燃烧 大米霉变 灯泡发光 铁钉生锈 A B C D 5.下列与人体健康有关的叙述正确的是（ ） A.工业用盐代替食盐烹调食物 B.长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C.只要胃液的pH<7人体就是健康的 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ） A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.每个醋酸分子中有8个原子核 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A.用稀盐酸除铁锈 Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 2＋3H 2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2＋H 2O=H 2CO 3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H 2O=2H 2↑＋O 2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH 8.对下列事实解释不正确的是（ ） 选项 事 实 解 释
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
中考二模测试化学试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是( ) A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确； B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确； C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确； D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
哈尔滨市2015年初中升学考试 综合试题（化学部分） 考生须知： 1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号” 在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（） 2．下列过程中不发生化学变化的是（）
3．下列叙述错误的是（） A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 4．下列实验操作正确的是（） A．液体的倾倒 B．液体的加热 C．量取一定量的液体 D．用滴管取液体 5．下列物质的用途错误的是（） A．氧气用于炼钢B．聚氯乙烯用于食物包装 C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用于霓虹灯 6．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热[来源:学科网] D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 B．拉瓦锡研究空气成分 2Hg02Hg+02分解反应 C．用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D．验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al 置换反应 8．关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（） A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5 B．人体缺乏维生素A会引起坏血病 C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大 9．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。 下列有关丁烷的叙述正确的是（） A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
哈尔滨市中考化学试 题目
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢5 哈尔滨市2006年中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 Mg 一24 Al —27 S 一3 2 Cl —35．5 K 一 39 Ca 一40 Fe 一56 Cu 一64 Zn 一65 Ba 一137 一、选择题(每小题2分，每小题只有一个正确答案，共30分) ． 1.下列公共标志中，与消防安全有关的是( )。 (A)①②④ (B)①②③ (C)②③④ (D)②③⑤ 2.下列有关“化学之最”的叙述中正确的是( )。 (A)空气中含量最多的物质是氧气 (B)最简单的有机物是甲醇 (C)天然存在的最硬的物质是金刚石 (D)地壳中含量最多的元素是铝． 3.下列实验操作正确的是( )。 4.下列常见物质的变化中，一定都属于化学变化的一组是( )。 (A)钢铁生锈 工业制氧气 (B)石蜡熔化 粗盐潮解 (C)湿衣服晾干 碳酸钠晶体风化 (D)木柴燃烧 煅烧石灰石 5.下列化学方程式符合题意并书写正确的是( )。
(A)实验室制取氧气 2KClO 3==2KCl+3O 2 ↑ (B)铁跟稀硫酸反应制取氢气 2Fe+3H 2SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ (C)镁在氧气中燃烧 2Mg+O 2 2MgO (D)氢氧化镁和硝酸反应 Mg(OH) 2 +HNO 3 ==Mg(NO 3 ) 2 +H 2 6.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )。 7.下列环境保护问题的叙述正确的是( )。 (A)生活污水可以任意排放 (B)汽车排放的废气不会污染空气 (C)农业上要合理使用化肥和农药 (D)工业废气没有进行无害化处理，直接排放到空气中 8.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO 3 +3 C+S K 2 S+3 CO 2 ↑+X↑，则X的化学式为( )。 (A)N 2 (B)NO 2 (C)N 2 O 5 (D)N 2 O 9.下列常见物质中，其水溶液的pH>7的是( )。 10.下列说法正确的是( )。 (A)工业酒精中含少量有毒的甲醇，可以饮用 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
t t t t O T(℃) O T(℃) O T(℃) O T(℃) A B C D C O A B D 图1 中考科研测试 说明：本试卷分为第Ι卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分130分， 考试时间90分钟． 注意: 1.本试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上.2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号、座位号、考卷类型用铅笔涂写在答题卡上.3.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.4.非选择题必须在指定的区域内，用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效. 第Ι卷（选择题 共30分） 一．选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)． 1． 电影院呈阶梯或下坡形状的主要原因是( ). A.为了美观 B.盲区不变 C.增大盲区 D.减小盲区 2． 下列事件中是必然事件的是( ). A.早晨的太阳一定从东方升起 B.佛山的中秋节晚上一定能看到月亮 C.打开电视机，正在播少儿节目 D.张琴今年14岁了，她一定是初中学生 3． A 车站到B 车站之间还有3个车站，那么从A 车站到B 车站方向发出的车辆，一共有多少种不同的车票( ). A.8 B.9 C.10 D.11 4. 夏天，一杯开水放在桌子上，杯中水的温度T(℃)随时间t 变化的关系的图象是( ). 5． 已知直角三角形的两条直角边的长恰好是方程 的两根，则此直角三角形的斜边长为( ). A. B.3 C. D.13 6． 已知 ，则下列四个式子中一定正确的是( ). A. B. C. D. 7． 抛物线 的顶点坐标是( ). A.(0，-2) B.(-2，0) C.(0，2) D.(2，0) 8. 与 - ( ). A.相等 B.互为相反数 C.互为倒数 D.它们的和为16 9． 如图1，AB 是⊙O 的直径，C 是⊙O 上一点，若AC ︰BC ＝︰，AB ＝10，OD ⊥BC 于点D ，则BD 的长为( ). A. B.3 C.5 D.6 10．两个完全相同的长方体的长、宽、高分别为5cm 、4cm 、3cm ，把它们叠放在一起组成 一个新的长方体，在这些新长方体中，表面积最大是( ). 0652 =+-x x 3132 =x 2=x 2-=x 42 =x 83 =x () 2 2-=x y ()3 2-3 2 43cm cm 23 cm cm cm
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
最新中考调研测试化学试题 一、选择题 1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（） A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2 B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2 D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2 2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是 A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题 1. 2018年6月9日“迷人的哈尔滨之夏”旅游文化时尚活动正式开幕，吸引了众多游客而来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于复合材料的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。A、大理石主要成分是碳酸钙，不是复合材料，不符合题意；B、铁制艺术门柱属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土底座属于复合材料，符合题意；D、铝合金外壳属于金属材料，不符合题意。故选C。 2. 下列实验操作错误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；B、取用固体粉末，将药品送到试管底部，错误；C、检验氢气的纯度，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，如果听到“噗”的声音，说明是纯净的氢气，正确；D、由于二氧化碳的密度比空气的密度大，可像倒液体一样，将二氧化碳从集气瓶倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，正确。故选B。
3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A、电解水时有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、品红在水中扩散，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、测定空气里氧气含量，所用物质是红磷，红磷燃烧生成新物质，属于化学变化，不符合题意。故选C。 点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。 4. 下列物质的用途错误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、聚氯乙烯塑料有良好的绝缘性，作电线外面的绝缘层，正确；B、用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，正确；D、氮气用于磁悬浮列车，错误。故选D。 5. 下列叙述错误的是 A. 元素周期表有7个周期16个族 B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火 C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
人教版中考三模测试化学试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:. ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B; ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C; ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，下列判断正确的是: A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3 B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4 C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质 D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况 【答案】C 【解析】 【分析】 FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡； 若 白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡； 如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。 【详解】 A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一种或两种。故A不符合题意； B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故B不符合题意； C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意； D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D不符合题意。
哈尔滨2008年初中升学考试 综合试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(1—27小题，每小题2分．共54分。每小题只有一个正确答案) 1．下列富含糖类的食品是………………………………………………………( ) A．①③ B．①④ c．②④ D．①② 2．从环保的角度考虑，下列能源中最理想的是……………………………………( ) A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( ) 4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( ) A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl ＝2FeCl2＋ 3H2O B．用一氧化碳作燃料 C0+02点燃 C02 C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03高温 CaO+C02↑ D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2点燃 SO2 5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( ) 6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的 是…( ) A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子
7．下列说法正确的是…………………………………………………( ) A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧 C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好 8．下列图示中只发生物理变化的是…………………………………………( ) 9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( ) A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢 B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋 D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( ) 11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )选项需区分的物质方法 A硬水和软水①观察颜色②煮沸 B碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨②加适量水溶解 C碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液①滴加酚酞溶液②测定pH D黄铜与黄金①观察颜色②在空气中加热 12.下列图示所表的物质属于纯净物的是……………………………………( ) 13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 14．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是……( ) 项目物质杂质(少量)试剂操作方法 A KN03 Mn02足量的水溶解、过滤、蒸发 B H2水蒸气适量的NaOH溶液洗气 C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.doczj.com/doc/fd5963028.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。
通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排