电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ
m
9．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
(A) a = γm；(B) a = a+·a - ； (C) γ± = γ+·γ - 2；
(D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。
10．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1。
二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；
(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；
(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从·dm-3 降低到·dm-3，则Λm变化
最大的是：
(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ∞
的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子
m
电荷。
(A) ①②；(B) ②③；(C) ③④；(D) ②③⑤。
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：
(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；
(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。
8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为
S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为× 10-2、× 10-2、× 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：（单位 S·m2·mol-1）
(A) × 10-2；(B) × 10-2；(C) × 10-2；(D) × 10-2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
(A) Cl-离子的淌度相同；(B) Cl-离子的迁移数都相同；
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11．某温度下，纯水的电导率κ= × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为× 10-2与× 10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：
(A) × 10-8；(B) × 10-14；(C) × 10-15；(D) × 10-15。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；
(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。
13．用同一电导池测定浓度为和·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
(A) 1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；(D) 10∶1 。
14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为× 10-8、× 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：
(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；
(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。
(CH3COO-) = × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在15．已知298K时，λ∞
m
相距0.112m的两电极上施加电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：
(A) × 10-8；(B) × 10-6；(C) × 10-5；(D) × 10-3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；
(C) CuCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。
18．以下说法中正确的是：
都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ
m
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1 。
19．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；
(C) 0.01M K2SO4；(D) (NO3)2。
20．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为
，该电解质的活度为：
(A) × 10-6；(B) × 10-9 ；(C) × 10-3；(D) 。
21．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；
(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。
22．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
(A) I1= ?I2；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2；(D) I1 = 2I2。
23．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
25．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：
1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：
(A) 等于1 ；(B) 等于；(C) 等于正负离子运动速率之比；
(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A) Λm(CaCl2 ) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) ；
(B) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + 2λm(Cl-) ；
(C) Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；
(D) Λm(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)] ；
(E) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + λm(Cl-) 。
3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：
(A) 多价电解质溶液；(B) 无限稀释的弱电解质溶液；
(C) 无限稀释的强电解质溶液；(D) ·dm-3的电解质溶液；
(E) 任意浓度的电解质溶液。
4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：
(A) 增大电流；
(B) 保持溶液不致升温；
(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；
(D) 简化测量电阻的线路；
(E) 准确测定电流的平衡点。
5．下列叙述中不正确的是：
(A) Λm = Λ∞(1 - βc1/2) 适用于弱电解质；
(B) λ∞(Mν+Xν-) = ν+λ∞(M Z+) + ν-λ∞(X Z-) 仅适用于强电解质；
(C) t+,∞ = ν+λm,∞(M Z+)/λ∞，t-,∞ = ν-λm,∞(X Z-)/λ∞适用于强、弱电解质；
(D) α = Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；
(E) K c = cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞ - Λm)]仅适用于弱电解质。
6．当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：
(A) 电导率κ；(B) 摩尔电导率Λ∞；(C) 离子迁移数t B；
(D) 离子淌度U B；(E) 电导G B。
7．关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：
(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；
(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；
(C) 界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；
(D) 界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数；
(E) 界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。
8．下列关于K3[Fe(CN)6] 水溶液的叙述正确的是：
(A) m± = 271/4m；(B) a± = γ±4(m/m)4；(C) a B= 27γ±4(m/m)4；
(D) a B = γ±4(m/m)4； (E) a± = 271/4γ±(m/m)4。
9．无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与KCl(2)两种溶液中Cl- 的迁移数与迁移速度之间关系为：
(A) r1 = r2；(B) r1 > r2；
(C) t1 = t2；(D) t1 > t2； (E) t1< t2。
10．对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：
(A) a+,m = γ+·m+；(B) a+,m = γ+(m+/m) ；(C) a±2 = a+·a-；
(D) m± = m+·m- ；(E) a±2 = γ±·m±2。
四、主观题：
1．用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何若改用金属Cu作电极，情况又如何
2．粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；
(2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；
(3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液；
3．在温度为18℃条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl- 的离子淌度分别为× 10-8与× 10-8m2·V-1·s-1。
(1) 求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；
(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数；(3) 求两种离子所迁移的电量。
4．18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl- 的摩尔电导分别为278 × 10-4、48 × 10-4、49 × 10-4
S·m2·mol-1，如果电位梯度为1000 V·m-1，求各离子的迁移速率
5．浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其κ= × 10-2S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导
λ(Na+) = 50 × 10-4S·m2·mol-1。
(1) 计算? SO42-的摩尔电导；
(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到× 10-2S·m-1，
并巳知?Cu2+ 的摩电导为60 × 10-4S·m2·mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。
6．在某电导池中用·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、?SO42-离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：
(1) 滴定前溶液的电导率；
(2) 计算滴定终点时电导率；
(3) NaOH过量10％时的溶液电导率。
7．25℃，BaSO4的溶度积K sp= × 10-10，计算：
(1) 不用活度；(2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。
8．25℃时纯水的电导率κ= × 10-6 S·m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。
已知λ∞m(H+) = × 10-4 S·m2·mol-1，λ∞m(OH-) = × 10-4 S·m2·mol-1
9．25℃的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若
c0= × 10-5mol·dm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25℃ H2CO3的一级电离常数K= × 10-7，且
λ∞
m (H+) = × 10-4 S·m2·mol-1，λ∞
m
(HCO3-) = × 10-4 S·m2·mol-1
练习答案
一、判断题答案：
1．错。2．错。3．对。4．对。
5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7．错，强电解质也适用。
8．错，只适用于强电解质。
9．a、e正确，其余错。
10．错，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。
二、单选题答案：
1. B；
2. C；
3. B；
4. A；
5. A；
6. D；
7. B；
8. B；
9. B；；
； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； 。
三、多选题答案：
1. CD ；
2. CE ；
3. BC ；
4. C ；
5. AB ；
6. BD ；
7. BE ；
8. AC ；
9. AE ； 10. BC 。
四、主观题答案：
1．解：用Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用Cu 作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。 2．解： 3．解：(1)
1-68Na Na s m 10325.920
.050
1073.3d d ??=??=?=--++L E U r
1-68Cl Cl s m 10675.1420
.050
1087.5d d ??=??=?=----L E U r
()mol 1027.5101.0180010325.901.04362
Na 2Na --?=??????=??=++ππc t r r n
()mol 1029.8101.0180010675.1401.04362
Cl 2Cl --?=??????=??=--ππc t r r n
(2) 6115.03885.0113885.087
.573.373
.3Na Cl Cl Na Na Na
=-=-==+=
+=
+--
++
+
t t U U U t
，
(3) ()库仑95.130965001029.827.54Cl Na =??+=+=--+
F n F n
Q
库仑，库仑01.8084.5095.1303885.0Cl Cl Na Na ===?==--++Q t Q Q t Q
4．解：∵λ∞，+ = U ∞,+·F
∴==∞∞+
+F U H
H λ278 × 10-4
/96500 = × 10-7
m 2
·V -1
·s -1
=?
=∞
++L
E U r d d H H × 10-7 × 1000 = × 10-4 m·s -1
==∞∞+
+U K K λ48 × 10-4/96500 = × 10-8 m 2·V -1·s -1
， =?
=∞
++L
E U r d d K K × 10-8 × 1000 = × 10-5 m·s -1
==∞∞-
-F U Cl Cl λ49 × 10-4/96500 = × 10-8 m 2·V -1·s -1
， =?
=∞
--L
E U r d d Cl Cl × 10-8 × 1000 = × 10-5 m·s -1
5．解： (1) ?Na 2SO 4的浓度为 c N = mol·dm -3
Λ = κ/1000 c N = ×10-2/(1000× = 130 × 10-4S·m 2·mol -1
Λ(?SO 42-) = Λ -Λ(Na +) = (130 - 50) × 10-4 = 80 × 10-4 S·m 2·mol -1
(2) κ' = κ(总) - κ = - × 10-2 = × 10-2 S·m -1
Λ' =Λ(?Cu 2+) + λ(?SO 42-) = (60 + 80) × 10-4 = 140 × 10-4 S·m 2·mol -1 c N = κ'/1000Λ' = × 10-2/(1000 × 140 × 10-4) = × 10-3 c = ?c N = × 10-3mol·dm -3
[Cu2+] = × 10-3mol·dm-3，[SO42-] = + = × 10-3mol·dm-3
K sp = [Cu2+]·[SO42-] = × 10-6 mol2 dm-6
6．解： (1) 滴定前：?H2SO4的浓度为mol·dm-3
Λ = λ+ + λ-= 350 × 10-4+ 80 × 10-4 = 430 × 10-4S·m2·mol-1
κ = c NΛ·1000 = × 430 × 10-4× 1000 = × 10-1S·m-1
(2) 终点时： H+被全部中和成水，生成 0.01M（ Na2SO4）
κ = c NΛ× 1000 = × (50 + 80) × 10-4× 1000 = × 10-1S·m-1
(3) NaOH 过量 10％，?Na2SO4浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M
Λ(?Na2SO4) = 50 × 10-4+ 80 × 10-4= 130 × 10-4S·m2·mol-1，
Λ(NaOH) = 50 × 10-4+ 200 × 10-4= 250 × 10-4S·m2·mol-1
κ = ∑c iΛi× 1000 = × 130 × 10-4+ × 250 × 1000 = × 10-1S·m-1 7．解： (1) 设溶解度为c，[Ba2+] = c，[SO4] = c +
则有：c(c + = K sp= × 10-10= × 10-11，所以c ≈× 10-9mol·dm-3
(2) K sp = a(Ba2+)·a(SO42-) = c(Ba2+)·c(SO42-)·γ±2(1)
I= ?∑c i Z i2= ? × 12+ × 22 + c× 22 + c× 22) ≈? + =
lgγ± = - × 2 × 2 × 1/2 = - ，γ± =
代入(1)式：c× (c+ × = × 10-10，c ≈× 10-8mol·dm-3
8．[解]：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25℃时纯水的Λm和Λ∞
m
，于是可得纯水的
解离度α，算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。因为25℃时水的物质的量浓度为× 104mol·m-3，代入Λm = κ/c，算得Λm= × 10-10S·m2·mol-1。而
Λ∞
m (H2O,298K) = λ∞
m
(H+,298K) + λ∞
m
(OH-,298K) = + × 10-4
= × 10-4 S·m2·mol-1
则25℃时水的解离度：α = Λm(H2O,298K)/Λ∞
m
(H2O,298K)
= × 10-10/ × 10-2= × 10-9
c(H+) = c(OH-) = c(H2O) × α= × 104× × 10-9= × 10-4mol·m-3
在此极稀溶液中可认为离子活度系数γ± = 1，所以25℃时水的离子活度积
K w = a(H+) × a(OH-) = c(H+) × c(OH-) = × 10-8mol2·m-6= × 10-14mol2·dm-6
(2) 将25℃时纯水的κ值和Λ∞
m
值代入公式Λm = κ/c，求出c’。请注意：这里代入公式
的是Λ∞
m
而不是Λm，因此c’≠c(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即
c’ = κ/Λ∞
m
= c(H+) = c(OH-)。
所以：K w = (κ/Λ∞
m
)2= × 10-6/ × 10-2)2
= × 10-8mol2·m-6= × 10-14mol2·dm-6
9．[解]：H2CO3的一级电离平衡：H2CO3 H+ + HCO3-
平衡时浓度：c0 - c(H+) c(H+) c(H+)
K = c2(H+)/[c0 - c2(H+)] ≈c2(H+)/c0
所以：c(H+) = (Kc0)1/2= × 10-7× × 10-5)1/2
＝× 10-６mol·dm-3= × 10-3mol·m-3
Λ∞
m
(H2CO3) = λ∞m(H+) + λ∞m(HCO3-) = S·m2·mol-1
则所求电导率为κ = Λ∞m(H2CO3) × c(H+) = × 10-4S·m-1
按理论计算，纯水的值应为× 10-6S·m-1，可见，仅由于CO2的溶入，水的电导率上升一个多数量级
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点： 金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能 直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解 质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导 电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能 导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的 部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质． 一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖
电解质溶液的图像题集
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电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
难溶电解质的溶解平衡高考真题 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)0.1 molAgCl和0.1 molAgI混合加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)()(重庆理综) (2)将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(全国卷Ⅰ，10D) (3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(天津理综，3D) (4)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则K sp(AgCl) 难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋) 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10 14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。 17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。 有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析 高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 五年水溶液全国卷一试题 <2013>11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10 －10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br － 和CrO 42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－ B ．CrO 42－、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、CrO 42－ D ．Br －、CrO 42－ 、Cl － <2014>11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A ．溴酸银的溶解是放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4 610-? D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 27． （1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 ③NaH 2PO 2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。 <2015>13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等 D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 28．（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液， 当AgCl 开始沉淀时，溶液中) ()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10， K sp （AgI ）=8.5×10-17。 <2016>10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9 2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) 常考点高考题——电解质类型 高考点拔 该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平稳的两大基础物质，反映电解质强弱的咨询题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平稳、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。 实战演练 1．以下物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．以下物质的水 2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D ) A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC ) A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体) 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD ) A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE) 5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是( B ) A.加入适量的6 mol / L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液(00春京) C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是( BC ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分不与锌反应的速率一样大 7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是(AC ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋〕始终比甲烧杯中的c(H＋)小 8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD ) 2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 （2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C （2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D （2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO－)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC （2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－) 【参考答案】BD （2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) [答案]BC 2019—2020广东顺德桂洲中学高考选择题专题训练第五套基础理论第三部分——电解质溶液 第五套基础理论第三部分——电解质溶液 一．选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1. 将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( ) A．[NO3- ]>[OH一]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一]>[NH4+] C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH一] 2. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为( ) A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-1 3. 甲酸和乙酸差不多上弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 4. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOH=CH3COO-+H+关于该平稳，以下表达正确的选项是 A.加入水时，平稳向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH固体，平稳向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，平稳向正反应方向移动 5. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分不加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体〔忽略溶液体积变化〕，那么CH3COO—浓度的变化依次为 A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 6. 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，那 -弱电解质的电离平衡高考题分类整理 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 一、 弱电解质的电离与溶液的pH （2016江苏）10. C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√) D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√) （2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1 mol·L -1 的 CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强( X ) （2015?重庆）3． A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( X ) C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√) （2014?全国II ）11． A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1( X ) B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a =b +1( X ) （2010天津）4． A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( X ) B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍(√) （2012浙江）12． A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4( X ) B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸( X ) （2012重庆）10． B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小( X ) C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变(√) （2013福建）8．B ．室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH 4+)c(OH —)变大( X ) （2010福建）10． C ． 由0.1 mol·L —1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH —( X ) D ． 由0.1 mol·L —1一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A — + H 2O HA + OH —(√) （2016全国III ）13． A ．向0.1mol L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c 减小( X ) （2011福建）10、常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是（ ） A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体 C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度 （2015海南）8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A ．K 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．CuSO 4 D ．Na 2CO 3 （2015?全国I ）13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释 至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等 D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 （2013海南）8．0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A ．c (H +)> c (F -) B ．c (H +)> c (HF) C ．c (OH -)> c (HF) D ．c (HF) > c (F -) （2011全国）10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. K （HF ） C. D. （2013上海）11．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。若向H 2S 溶液中 A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大 C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小 D ．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 [2014上海]21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙 B ．水电离出的OH －浓度：10c(OH －)甲≤c(OH －)乙 C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙 D ．若分别与5mlpH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 （2013上海）5．374℃、22．1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -， 由此可知超临界水 A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性 （2012上海）7．水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是 A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液难溶电解质的溶解平衡高考题
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