北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期
高二化学期中测试（理科）
班级姓名学号分数
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。共120分，考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）
A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温
2.下列说法正确的是（）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
3．已知反应，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v(C)=0.5 mol·L—1·s—1
C．v(B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v(A)=0.15 mol·L—1·s—1
4. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提
示，下列叙述正确的是（）
A、a电极是正极
B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确
的是（）
A．该反应为吸热反应
B．若加入催化剂，B点会降低
C．若加入催化剂，ΔH数值会减小
D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小
7．下列描述中，不符合
．．．生产实际的是（）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn+2OH-－2e-==Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
下列叙述中，正确的是（）
A. 电流由锌经外电路流向氧化银
B. 锌是正极，氧化银是负极
C. 工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
9．根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计原电池，下列装置中正确的是（）
Zn Cu CuSO4溶液ZnSO4溶液Zn Cu
ZnSO4溶液
Zn Cu
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
Zn Cu
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
A B C D
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g ）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是( )
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大
11．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所
放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH ＝-2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
13．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+
被氧化 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2
D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率
14．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH 约为3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀， 下列说法正确的是（ ）
A ．腐蚀中正极反应为：2H +
＋2e －
＝H 2↑ B ．腐蚀中负极反应为：Fe －3e －
＝Fe 3+
C ．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D ．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
15. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）
A ．具有足够能量的分子（活化分子）发生碰撞就一定能发生化学反应
B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大
16. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)
()()()(222H c CO c O H c CO c K ??=。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下
列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，通入He ，H 2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
17．下列方法中可以．．
说明2HI （g ）
H 2（g ）+I 2（g ）已达到平衡的标志是( )
A.c （HI ）∶c （H 2）∶c （I 2）=2∶1∶1时
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
催化剂
高温
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 18. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＞ c ＋d 19. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)+CO(g)
2
1N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1
,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N 2 D. 降低温度同时增大压强
20. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ）
21. 可逆反应：aA （g ）＋bB （s ）cC （g ）+d D （g ），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T ）、压强（P ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A ．T 1＜T 2 ΔH ＞0
B ．T 1＞T 2 ΔH ＜0
C ．P 1＜P 2 a=c+d
D ．P 1＜P 2 a+b=c+d 22. 100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )
A.加入适量的6mol/L 的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量醋酸钠溶液
D.加入适量的硝酸钾溶液
时间/s
物质的量/mol
0.210.421.001.201.580
23. 某温度下， H 2(g)+CO 2(g) H 2O(g)+CO(g)的平衡常数 K ＝9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确
的是（ ） Ａ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol / Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
24．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ） A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe―2 e -== Fe +2
C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O 2 + 2 H 2O + 4 e -== 4 OH -
D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
25. 已知反应：2 CH 3COCH 3(l)
CH 3COCH 2(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃
下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ―t ）如右图所示。下列说法正确的是（ ） A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y ―t 曲线
B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的）
（）
（C
20v C 0v ??＞1
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D ．从Y == 0到Y == 0.113，CH 3COCH 2(CH 3)2的）
（）
（C 20n C 0n ????==1
第Ⅱ卷（非选择题 共50+20分）
二、填空题
26．（1）书写草酸（H 2C 2O 4）使酸性KMnO 4溶液褪色的化学方程式
（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 27．海水是一个巨大的化学资源宝库。
（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH 4被认为是21世纪新型洁净的能源。在25 ℃、101
kPa 时，16 g CH 4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是 。 （2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是 （填序号）。
A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源
B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．25 ℃、101 kPa 时，16 g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31 kJ 28.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）①a极极
②a电极反应式为__________________________________
（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和
来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然
气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中
① a极的电极反应式_________________________________
②甲烷燃料电池总的离子反应方程式为_______
29.电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）右图是电解食盐水的工业模拟图
①电解饱和食盐水的离子方程式
__________________________________________
②溶液A是________________
（2）右图是实验室常用的电解池装置，装有电解
液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下
问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在__________（填X或Y）极附近观察溶液变红。
②Y电极上的电极反应式为_________________________________，
检验该电极反应产物的方法是_______________________________
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
X电极的材料是________________，电极反应式是________________。
30．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2的化学方程式如下： 2NO+2CO
???→催化剂2CO 2
+N 2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）： (1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH
0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
(2) 前2s 内的平均反应速度v (N 2)=
________________________。
(3) 假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO 转化率的是 _____________。
A ．选用更有效的催化剂
B ．升高反应体系的温度
C ．降低反应体系的温度
D ．缩小容器的体积
(4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 ①请在空格( )中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的II 、III 两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。（见答题纸）．．．．．．
B 卷 满分20分
北京市重点中学排名表 北京市重点初中前十名列表（初中排名） 一、北京四中（西城区） 二、人大附中（海淀区） 三、北师大实验中学（西城区） 四、北京二中（东城区） 五、北大附中（海淀区） 六、北京80中（朝阳区） 七、北京八中（西城区） 八、北京五中（东城区） 九、师大附中（宣武区） 十、师大二附中（西城区） 以下是十名以外的学校 北京101中（海淀） 汇文中学（崇文） 首师大附中（海淀） 景山学校（东城） 北京15中（宣武） 育英中学（海淀） 北京12中（丰台） 北京161中（西城）
育才中学（宣武） 北京161中（西城） 北京35中（西城） 北京22中（东城） 八一中学（海淀） 北京13中（西城） 苹果园中学（石景山） 牛栏山一中（顺义） 潞河中学（通州） 北京10中（丰台） 北京14中（宣武） 北京十一学校（海淀） 大峪中学（门头沟） 北京171中（东城） 东直门中学（东城） 密云二中（密云） 八大处中学（石景山）北京工业大学附中（朝阳）陈经伦中学（朝阳） 北京66中（宣武） 北京109中（崇文）
北方交大附中（海淀） 北京55中（崇文） 北京25中（东城） 崇文门中学（崇文） 北京159中（西城） 北京63中（宣武） 北京156中（西城） 北京31中（西城） 鲁迅中学（西城） 北京19中（海淀） 西城区外语学校（西城）北京市重点高中前十名列表一，中国人民大学附属中学二，清华大学附属中学 三，北京市第十四中学四，首都师范大学附属中学五，北京市第一六六中学六，北京市第四中学 七，北京市第二中学 八，北京市回民学校 九，北京市第五中学
前十名以外的学校（高中） 北京市第八中学 北京市广渠门中学 北京市第十中学 北京市苹果园中学 北京市第十一中学 北京市八大处中学 北京市第十五中学 北京师范大学附属实验中学北京市第一七一中学 北京市第九中学 北京市第六十六中学 北京理工大学附属中学 北京市第五十中学 北京市丰台第二中学 北京市第三十五中学 北京市顺义区牛栏山第一中学北京市第十二中学 北京市房山区房山中学 北方交通大学附属中学
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
2017 北京市东城二中北京初二（下）期中
数学
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分） 一、选择题（以下每题只．有．一．个．正确的选项，每小题 3 分，共 30 分）
1. 已知
是 关于 正比例函数，且 随 的增大而增大，那么 的取值范围是（ ）．
A.
B.
C.
D.
2. 如图，矩形
中， 、 相较于点 ，若
，
，则 的长为（ ）．
A.
B.
3. 如图，在
C. 中，
D.
，
，
，点 ， ， 分别是
三边中点，则
的周长为（ ）．
A.
B.
C.
D.
4. 下列四个图象中，不表示某一函数图象的是（ ）．
A.
B.
C.
D.
5. 下列命题中，正确的是（ ）．
①有两个角是直角，且对角线相等的四边形是矩形．
②一条对角线平分一个内角的平行四边形是菱形．
③两条对角线分别平分两组对角的四边形是菱形．
④对角线互相垂直且一组邻边相等的四边形是菱形
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
6. 设想有一根铁丝套在地球的赤道上，刚好拉紧后，又放长了 米，并使得铁丝均匀地离开地面．下面关于铁丝
离开地面高度的说法中合理的是（ ）（已知圆的周长公式
，
）．
1/8
A. 这个高度只能塞过一张纸
B. 这个高度只能伸进你的拳头
C. 这个高度只能钻过一只羊
D. 这个高度能驶过一艘万吨巨轮
第Ⅱ卷（非选择题 共 70 分）
二、填空题（每小题 3 分，共 24 分） 7. 请你写出一个图像不．经．过．第三象限的一次函数解析式__________．
8. 若点
在一次函数
的图象上，则 的值为__________．
9. 如图，一次函数
的图象经过点 ，当 时， 的取值范围是___________．
10. 在菱形
中，
，若菱形的周长为 ，则此菱形的面积为__________．
三、解答题（每小题 4 分，共 6 分）
11.
12.
．
四、解答题（每小题 6 分，共 30 分）
13. 如图，在平面直角坐标系中，一次函数
的图象与 轴交点为
，与 轴交点为 ，且与正比例函数
的图象交于点
．
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2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2018北京二中高二（上）期中 数学 命题人：王雪梅审核人：温瑶得分： 一.选择题：（本大题共10小题，每小题6分，共60分，请将答案填涂在机读卡上） 1.椭圆的焦点坐标是（） A B C D 2.已知满足，且，那么下列选项中不一定成立的是（） A B C D 3.不等式的解集是（） A B C D 4.已知双曲线的离心率为，则的渐近线方程为（） A B C D 5.下列四个条件中，使成立的充分而不必要的条件是（） A B C D 6.椭圆的焦距等于2，则的值为（） A 5或3 B 5 C 8 D 16 7.若不等式的解集为，则等于（） A B C 1 D 8 8.已知数列是等差数列，若，则数列的前项和有最大值，那么当取得最小正值时，等于（） A 20 B 17 C 19 D 21 9.已知数列则是数列中的（）
A 第48项 B 第49项 C 第50项 D 第51项 10.若函数且，则等于（） A 0 B 100 C D 10200 二.填空题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，请将答案写在答题纸相应的横线上.） 11.命题“”的否定是 .其是命题（填“真、假”） 12.若双曲线的左、右焦点分别是,过的直线交右支于两点，若，则的周长为 . 13.若不等式对一切恒成立，则的最小值为 14.椭圆上动点与定点的连线段的中点所形成的曲线的方程为 15.已知数列中，,则数列的通项公式 16.若点和点分别为椭圆的中心和左焦点，点为椭圆上的任意一点，则的最大值为 17.曲线是平面内与两个定点的距离的积等于常数的点的轨迹，，给出三个结论（1）曲线过坐标原点 （2）曲线关于坐标原点对称 （3）若点在曲线上，则的面积不大于 其中，正确结论的序号是 . 18.已知数列的各项为正整数，其前项和.若且,则 = ; . 三.解答题 19.（本小题满分14分） 已知等差数列的公差，它的前项和，若，且成等比数列. （1）求数列的通项公式； （2）设数列的的前项和，若对恒成立，求的取值范围.
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
北京二中分校2020—2021学年度第二学期初二年级期末质量检测历史试卷07.06 班级姓名考号 第Ⅰ卷（机读卷共50分） 一、选择题（每小题2分，共50分） 1．以下对俄国十月革命的结果叙述正确的是 Ａ经济状况开始恶化Ｂ推翻沙皇专制制度 Ｃ实时新经济政策Ｄ推翻资产阶级临时政府 ２．苏联成立于 Ａ１９１９年Ｂ１９２０年Ｃ１９２１年Ｄ１９２２年 ３．苏联两个五年计划的重点都是发展 Ａ农业Ｂ重工业Ｃ轻工业Ｄ教育 ４．巴黎和会和华盛顿会议的共同之处包括 ①本质是帝国主义重新瓜分世界 ②由少数帝国主义国家操纵并充满矛盾和斗争 ③暂时调整帝国主义国家之间的矛盾 ④涉及中国问题，并侵犯中国主权 Ａ①③Ｂ②④Ｃ①②③Ｄ①②③④ ５．１９２９年经济危机首先爆发于 Ａ农业Ｂ工业Ｃ金融业Ｄ商业 ６．德国法西斯建立的奥斯威辛集中营在 Ａ奥地利Ｂ捷克斯洛伐克Ｃ波兰Ｄ德国 ７．１９３８年被德国吞并的欧洲国家是 Ａ奥地利Ｂ捷克斯洛伐克Ｃ波兰Ｄ罗马尼亚 ８．１９３８年９月底，英、法、德、意四国首脑自行签订《慕尼黑协定》并把它强加给 Ａ奥地利Ｂ捷克斯洛伐克Ｃ波兰Ｄ苏联 ９．第二次世界大战的重要转折点是 Ａ莫斯科保卫战Ｂ不列颠之战 Ｃ斯大林格勒战役Ｄ诺曼底登陆 １０．使德军陷入苏军与盟军东西夹击的铁钳之中的战役是 Ａ莫斯科保卫战Ｂ不列颠之战 Ｃ斯大林格勒战役Ｄ诺曼底登陆 １１．最先攻克柏林的是 Ａ英军Ｂ美军Ｃ苏军Ｄ法军
１２．２０世纪７０年代初，成为资本主义世界第二经济大国的是Ａ德国Ｂ英国Ｃ法国Ｄ日本 １３．世界贸易组织正式成立于 Ａ１９９１年Ｂ１９９２年Ｃ１９９３年Ｄ１９９５年１４．１９４７年，英国根据《印度独立法案》把印度分为哪两个国家 ①印度②孟加拉③巴基斯坦④巴勒斯坦 Ａ①②Ｂ①③Ｃ②③Ｄ①④ １５．印度独立后，担任第一位总理的是 Ａ真纳Ｂ尼赫鲁Ｃ纳塞尔Ｄ拉吉夫·甘地１６．被称为“非洲独立年”的是 Ａ１９６０年Ｂ１９７０年Ｃ１９８０年Ｄ１９９０年１７．二战后，根据联合国决议建立的国家是 Ａ以色列Ｂ伊拉克Ｃ伊朗Ｄ科威特 １８．阿以冲突的焦点和核心是 Ａ水资源分配问题Ｂ戈兰高地问题 Ｃ巴勒斯坦问题Ｄ石油问题 １９．1947年3月杜鲁门在国会发表的演说标志着 Ａ欧洲复兴计划的实施 Ｂ“冷战”的开始 Ｃ美国已取得资本主义世界霸主地位 Ｄ美国要在欧洲建立军事政治集团 ２０．联合国的主要机构有 ①联合国大会②世界贸易组织③安全理事会④千年首脑会议 Ａ①②③Ｂ②③④Ｃ①③Ｄ②④ ２１．苏联完全解体是在 Ａ１９８５年Ｂ１９８９年Ｃ１９９０年Ｄ１９９１年２２．下列战争发生在２０世纪９０年代的是 ①中东战争②两伊战争③科索沃战争④海湾战争 Ａ①②Ｂ③④Ｃ①③Ｄ②④ ２３．帝国主义在非洲殖民体系最终崩溃的标志是 Ａ埃及获得真正独立Ｂ埃及收回苏伊士运河Ｃ“非洲独立年”的到来Ｄ纳米比亚宣告独立 ２４．纸草是下列哪种文字的书写材料 A楔形文字B象形文字C甲骨文D字母文字 ２５．18世纪60年代，工业革命首先发生于 A英国B美国C法国D日本
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D
2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度
新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内，在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、 选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 （ ） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不． 正确的是（ ） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
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