初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
6
1222 A ．ZnCl 2 B ．MgCl 2 C ．ZnCl 2和MgCl 2 D ．CuCl 2、ZnCl 2和MgCl 2
14．往装有25mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH 溶液[用V (NaOH)代表加入的NaOH 溶
液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是
21.（8分）某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从
何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：
（1）操作A 的名称是 ；操作A 所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要 。滤渣b 成分是 （填
化学式）。
（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式： 。
（3）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是 ；草木灰溶液加废铝屑可以反
应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意 。
A ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4
B ．NaCl 、Na 2SO 4 NaOH
C ．NaCl 、Ba(NO 3)2、HCl
D ．NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 4
14．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x ，溶液的pH 随滴入x 的量的变化关系如右图所示。则 x 是 （ ）
A ．水
B ．澄清石灰水
C ．纯碱溶液
D ．稀盐酸
15．将一定质量的 a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质 量如下：
下列说法中正确的是
（ ）
A ．a 和b 是反应物，d 一定是催化剂
B ．反应后a 物质的质量
A B C D
为4.64g
C．c 物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类
D．若物质a与b 的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
10.下列物质鉴别的实验方法错误的是：
选项鉴别的物质实验方法及现象
A 铁和锌滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B 食盐和纯碱滴加食醋，观察是否产生气泡
C 过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
8.
合理的是：
A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红
C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀
D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀
17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行
．．．的是：A．B．C．D．
28．为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管
中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；
再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变
浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠
反应了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
。
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
。
29．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2 +4HCl （浓）2H2O + + Cl2↑。
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法
。
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是；
理由是。
4．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
8．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是
A ．废液中一定有Ag +
B ．废液中一定有SO 42–
C ．废液中一定有CO 32–
D ．废液中可能有硫酸
9 ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是
A ．只看到有大量气泡冒出
B ．只有白色沉淀析出
C ．开始出现白色沉淀，后冒气泡
D ．开始冒气泡，后出现白色沉淀
13．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）
A ．H 2SO 4
B ． AgNO 3
C ．CuSO 4
D ．FeSO 4
19．（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+和SO 24
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a ．Na 2CO 3
b ．NaOH
c ．BaCl 2
（2）将滤液的pH 调至酸性除去的离子是 。
（3）若向分离出NaHCO 3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是 。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。
② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl 2反应制取有效成分为NaClO(次
氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次
氯酸HClO ）。
20．（6分）下列A ～D 为初中化学常见物质，其中A 为含有金属钠离子的盐，C 为大理石的主要成分。它
们之间存在下列关系：
（1）A 的化学式 ；C 的化学式 。
（2）D 中一定含有的溶质是 。用化学方程式表示你判断的理由：
① ；
② 。
（3）D 还可能含有的溶质是 。
23．（10分）实验室用浓盐酸和MnO 2制取并探究Cl 2（氯气）化学性质,装置如下：
H 2O
A
B 无色溶液D C
(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓)△
（）+ Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃
仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式________________________。
(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂
．．．．．．：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号实验操作预期现象和结论
①
②
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液B．液锌与硫酸亚铁溶液
C．铜与硝酸镁溶D．铝与稀盐酸
10 ．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A．KCl溶液B．稀盐酸C．NaNO3溶液D．K2CO3溶液
17 ．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
22．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、
K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH
溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。(任写一个)
17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH(选填"大于7"、"小于7"或"等于7")，焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应的基本反应类型是________________________.
24. (16分) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HCI = CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:
(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是___________________ ;
(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收______________;
(3)上述装置中，B物质的名称可能是__________________;
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果____________ (填"偏高"、"偏低"或"不受影响");
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算，得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0请你评价他的结论是否正确______________ (填"正确"或"错误")，并简述理由_____
_________________________________________________.
21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸，发生反应
①:Sn +2HCl = SnCl2 + H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应
②: SnCl2 + 2FeCl3 = X + 2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生
反应③: 6FeCl2 +K2Cr2O7 + 14HCI =6FeC13十2KCl + 2CrCl3十7H2O。
(1)在基本反应类型中反应①属于_______________________________;
(2)反应②中物质X的化学式为_______________________________________________ ;
(3)现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% )
三、实验题:(本大题包括3小题，共26分)
22. (4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________;
(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是______________
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________ (写化学式)。
23. (6分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设①，Zn >Ni>Cu;②Zn >cu >Ni你觉得
还有其他的可能性吗?请任写一种假设③
_______________________________________
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:
【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。
写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;
【结论应用】
请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.
11、如右图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看
到气球逐渐变小，则x、y分别为
A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液
7．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是
A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
18.（8分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答：（1）从右表中找出一种不溶性碱（填化学式）
（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应
（填“能”或“否”），理由是。
（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式。
19．（10分）化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如右下图。则该反应的化学方程式为：；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）：。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：。（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的（填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
20.（8分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：
氨氯化氢氯化铵
2PbO + C 2Pb + CO2↑、 PbO + C Pb + CO↑有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：
（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应（填“较多”或“较少”），原因是；（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原
因；
（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作
是。
21．（4分）某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。
三、实验题（本题有2小题，共24分）
22.(10分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如右图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。
【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为
猜想一不合理。理由是__。
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
【结论与解释】（1）以上事实证明猜想是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为。
【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（填“有”或“没有”）必要。
（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。
【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价
为价（已知氢元素显＋1价）。
23．（14分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：
(1)A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择_________。B装置的作用是
______________。C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用________，现象是__ _。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为______ ____ 。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________ _。
实验
加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液稀盐酸Ba(NO)2溶液石灰水
记录
A 无色无变化无色溶液白色沉淀
B 蓝色产生气泡白色沉淀白色沉淀
C 红色产生气泡白色沉淀白色沉淀
Ｄ蓝色产生气泡白色沉淀无色溶液
22.1g,则反应中生成氢气的质量为
A 0.1g
B 0.2g
C 0.3g
D 0.4g
17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入
足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是
A 滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
18. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl2相比,ClO2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:
方法一: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
下列有关说法中正确的是
A.由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成
B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气
C.方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性
D.氯气属于离子化合物
19. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:
(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;
(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;
(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.
根据上述实验以下推断正确的是
A.该溶液中一定存在Cl B该溶液中一定存在Na
C 该溶液中一定存在 Ba2+和 NH4+ D该溶液中一定存在 SO42-和CO32-
20.用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案:
方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑ Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三: 2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑
Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是
A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不相等
C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小
24.(4分) 现有四种易溶水的离子化合物 A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.
为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰好完全),其结果是:
阳离子Na+ Ag+ Ba2+ NH4+
阴离子Cl- OH- CO32- NO3-
②C与D的溶液混合生成白色沉淀;
③实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;
④C溶液呈碱性,向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体;
⑤向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出A B C D的化学式
A____,B______,C_______,D_______
8．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（） A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y
14．右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
20．（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为
化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为
黑色固体。
(1)写出化学式：
甲__________ ；乙__________；丙__________；
丁__________ 。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________________。
23．(14分)Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②：；
③：。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
-5-
试回答：
（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_________（结果保留一位小数
．．．．．．．．）。
26．（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了
______________________________________；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成，反应的化学方程式
____________________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
_________________________________。
27．（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)
。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。
20．（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的F e(O H)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的F e(O H)3。试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有
的物质为
(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定
含有
(写化学式)。
21．（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。
序号溶液中检验出的物质
1 KCl、K2SO4、Na2CO3
2 Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3 Na2SO4、KCl、K2CO3
（1）表中第________次结果肯定不准确。
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是______________________________________________________。
22．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
23．（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分NaHCO3Mg(OH)2
主要成分相对分子质量84 58
建议每次剂量/g 0.5 0.3
（13
。
（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：
。
（3）服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：
。
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的主要目的是为了制备（）
A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（）
A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y D．SO2发生了分解反应
8．已知下列物质的名称分别是
名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾
化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO2
根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为( )
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )
A．42 B．43 C．44 D．45
15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：，反应中CO具有性。
18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。
19．（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程
式
。
Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：
。
21．（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
。
（2）该固体不可能是混合物，为什么？
。
22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。
24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）
。
25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质
为；②溶质为。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案实验操作实验现象结论
方案一猜想①成立
方案二猜想②成立
26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________
________________________________________________________________________。
（3）B中浓硫酸的作用是。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：_______________________________________。
27．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查
气密性。上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式为；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。