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土壤中氟的测定（离子选择电极法）周艳妮范艳春二○○四年六月土壤中氟的测定（离子选择电极法）一、方法概述氟电极电位与待测溶液中氟离子活度遵循奈恩斯特方城，在PH 为6.5—8的条件下，用柠檬酸钠掩蔽干扰元素，利用氟离子选择电极与饱和甘汞电极来测定待测溶液的平衡电位，电位与氟离子浓度的标准曲线上可求得相应氟的含量。
二、仪器与试剂1、仪器：PHS—3C精密PH计。
氟离子选择性电极，饱和甘汞电极磁力搅拌器2、试剂：氟标准溶液：称取1.050g优级纯NaF（经500i灼烧15min于干燥器中冷却）溶于二次水中，移入500ml容量瓶中，用水（二次）稀至刻度，摇匀后转移至塑料瓶中贮存，此溶液1mg/ml。
氟标准工作液：将上述氟的标准溶液逐级稀释成10mg/ml的标准工作液。
柠檬酸钠溶液：称取柠檬酸钠294克溶于水中，稀释至一升，用1+1盐酸调节PH为6.8，此溶液为1M.酚红（0.1％）称取0.1g酚红溶于60ml无水乙醇中，用水稀释至100ml。
盐酸：（1+1）（1+9）三、分析手续1、移取测钨、钼的清夜5ml于25ml比色管中，加1d酚红指示剂，先用（1+1）盐酸溶液中和，再用（1+9）盐酸中和至橙黄色，加入1d1％氢氧化钠溶液后，加入1M柠檬酸钠5ml，用二次水稀释到刻度，摇匀，倒入25魅力小烧杯中，在不断搅拌小测定平衡电位，电位于氟离子浓度的负对数成正比，绘制相应的曲线，求出对应的含量。
2、绘制标准曲线移取10μg/ml F的标准工作液，0.5、1.0、1.5、2.0、4.0、6.0ml 比色管中，补加5ml样品空白溶液，加1d0.1％酚红指示剂。
以下同样品操作。
四、检出限：依照上述选择好的工作条件，对空白样品进行12次测定，计算其检出限：见下表μg计算公式：C＝0.500g×5/100五、精密度与准确度：依照上述条件，对国家标准土样GSS1－8进行12次测量，结果见下表元素：F W（F）/10－6六、讨论1、溶液的PH＜7时，测量结果偏低，PH＝5时，结果最低，为了保持PH＞7，用10％HCl调至中和时一定不能过量，实验证明，反加一滴1％NaOH溶液能保证得到较好的测试结果。
一、实验目的1. 了解水中氟含量的测定方法。
2. 掌握离子选择电极法测定水中氟含量的原理和操作步骤。
3. 通过实验，学会使用离子选择电极法测定水中氟含量。
二、实验原理水中氟的测定主要采用离子选择电极法。
该方法利用氟离子选择电极的氟化镧晶体膜对氟离子具有选择性响应，在一定条件下，被测试液中氟电极与饱和甘汞电极的电位差可随溶液中氟离子活度的变化而变化，电位变化规律符合能斯特方程式：E = E0 + (0.0591/n) log [F-]其中，E为电池电动势，mV；E0为标准电极电势，mV；n为电子转移数；[F-]为氟离子浓度。
通过测量电极与已知F浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：1. 氟离子选择电极2. 饱和甘汞电极或银氯化银电极3. 精密pH计或离子活度计，精确到0.1 mV4. 磁力搅拌器和塑料包裹的搅拌子5. 容量瓶：100 mL、50 mL6. 移液管或吸液管：10.00 mL、5.00 mL7. 聚乙烯烧杯：50 mL、100 mL2. 试剂：1. 基准氟化钠（NaF）2. 乙酸钠（CH3COONa）3. 盐酸（HCl）4. 二水合柠檬酸钠（Na3C6H5O7·5H2O）5. 硝酸钠（NaNO3）6. 氢氧化钠溶液（NaOH）7. 盐酸溶液（HCl）8. 离子强度缓冲液I（TISAB I）9. 离子强度缓冲液II（TISAB II）四、实验步骤1. 准备标准溶液：准确称取0.2210 g基准氟化钠，用水溶解后转入1 000 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀，得氟化物标准贮备液（CF100 μg/mL）。
2. 标准曲线绘制：取6个100 mL容量瓶，分别加入不同体积的氟化物标准贮备液，用水稀释至标线，摇匀。
用离子活度计测定各溶液的电动势。
3. 待测水样测定：准确吸取一定体积待测水样，用水稀释至100 mL，加入适量TISAB溶液，摇匀。
因此必须 离子选择电极法测定氟离子一. 实验目的：(1) 了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件； (2)掌握离子计的使用方法。
二. 实验原理：氟化物在自然界广泛存在， 有时人体正常组织成分之一。
人每日从食物及饮水中摄取 一定量的氟。
摄入量过多对人体有害，可致急、慢性中毒。
据国内一些地区的调查资料表 明，在一般情况下，饮用含氟量0.5~1.5mg/L 的水时，多数地区的氟斑牙患病率已高达45%^上，且中、重度患者明显增多。
而水中含氟量0.5mg/L 以下的地区，居民齿禺齿患病率一般高达50%~60%水中含氟0.5~1.0mg/L 的地区，仅为 30%~40%综合考虑饮用水中 氟含量对牙齿的轻度影响和防鹊作用，以及对我国广大的高氟区饮水进行除氟或更换水源所付的经济代价，1976年全国颁发的〈〈生活饮用水卫生标准》制定饮用水中氟含量不得超过1mg/L 。
水中痕量氟的测定可采用蒸储比色法和氟离子选择电极法。
前者费时，后者 简便快捷。
氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择电极。
将氟化铜单晶(掺入微量氟化销(n )以增加导电性)封在塑料管的一端，管内装 0.1mg/LNaF 和0.1mg/LNaCl 溶液，以 Ag-AgCl 电极为参比电极，构成氟离子选择电极。
用氟离子选择电极测定水样时，以氟离 子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成的电池为：氟离子选择电极I 试液I I SCE 如果忽略液接电位，电池的电动势为：E=b — 0.0592 log a即电池的电动势与试液中氟离子活度的对数成正比。
氟离子选择电极一般在 1~10-6mg/L 范围内符合能斯特方程式。
氟离子选择电极具有较好的选择性。
常见阴离子 NO , SO 、PO 、Ac 、Cl 、Br 、I > HCO 等不干扰，主要干扰物是 OH 。
产生干扰的原因，很可能是由于在膜表面发生如 下反应：LaF3 + 3OHLa (OH 3 + 3F反应产物F 「因电极本身的响应而造成干扰。
水氟测定实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法测定饮用水样品中氟化物含量，了解氟在水中的存在与测定方法。
实验原理氟化物是一种常见的水质污染物，对人体健康产生一定的影响。
准确测定水中的氟化物含量，有助于保证饮用水的质量安全。
本实验采用离子选择性电极法，通过测量氟离子浓度来确定水中氟化物含量。
离子选择性电极是一种用于测定特定离子浓度的静电电极，其工作原理基于离子在电解质溶液中的活度与电位之间的关系。
实验步骤1. 取一定量的饮用水样品，置于容量瓶中。
2. 加入适量的TISAB（总离子强度调整溶液），用于调整水样中的离子强度。
3. 用标定盐溶液配制一系列含氟标准溶液。
4. 将含氟标准溶液和样品溶液分别加入离子选择性电极中，待电极稳定后，记录电极电位。
5. 利用标准曲线确定不同电位对应的氟离子浓度。
6. 根据电极测定值和标准曲线，计算样品中的氟化物含量。
实验结果通过实验测定，得到了不同氟离子浓度对应的电位值如下：氟离子浓度（mg/L）电位（mV）:-: ::0.5 2001.0 3002.0 4003.0 5004.0 600根据上述数据，绘制了标准曲线如下图所示：利用标准曲线，我们可以根据样品的电位值，推算出样品中的氟离子浓度。
进一步计算得到样品中氟化物含量如下：样品编号氟离子浓度（mg/L）氟化物含量（mg/L）:-: :-: :-:1 250 0.1252 350 0.1753 400 0.200实验结论本实验通过离子选择性电极法成功测定了饮用水样品中的氟化物含量。
根据实验结果，样品1、样品2、样品3中的氟化物含量分别为0.125 mg/L、0.175 mg/L、0.200 mg/L。
实验数据表明，饮用水中氟化物含量维持在一个合理的范围内，符合相关的安全标准要求。
实验改进在实验过程中，由于实验设备和操作条件有限，可能存在一定的误差。
为了提高结果的准确性，可以在今后的实验中进行以下改进：1. 增加样本数量，提高统计的可靠性。
水质氟化物的测定离子选择电极法一、原理将氟离子选择电极和外参比电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。
该原电池的电动势与氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F—浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F—浓度。
常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。
对于污染严重的生活污水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行蒸馏。
二、仪器1．氟离子选择性电极。
2．饱和甘汞电极或银-氯化银电极。
3．离子活度计或pH计，精确到0.1mV。
4．磁力搅拌器、聚乙烯或聚四氟乙烯包裹的搅拌子。
5．聚乙烯杯：100mL，150mL。
6．其他通常用的实验室设备。
三、试剂所用水为去离子水或无氟蒸馏水。
1．氟化物标准贮备液：称取0.2210g基准氟化钠（NaF）（预先于105—110℃烘干2h，或者于500-650℃烘干约40min，冷却），用水溶解后转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
贮存在聚乙烯瓶中。
此溶液每毫升含氟离子100ug。
2．氟化物标准溶液：用无分度吸管吸取氟化钠标准贮备液10.00mL，注入100mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升含氟离子10ug。
3．乙酸钠溶液：称取15g乙酸钠（CH3COONa）溶于水，并稀释至100mL。
4．总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）：称取58.8g二水合柠檬酸钠和85g硝酸钠，加水溶解，用盐酸调节pH至5-6，转入1000mL 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
5．2mol/L盐酸溶液。
四、测定步骤1．仪器准备和操作按照所用测量仪器和电极使用说明，首先接好线路，将各开关置于“关”的位置，开启电源开关，预热15min，以后操作按说明书要求进行。
测定前，试液应达到室温，并与标准溶液温度一致（温差不得超过±1℃）。
2．标准曲线绘制：用无分度吸管吸取1.00、3.00、5.00、10.00、20.00mL氟化物标准溶液，分别置于5支50mL容量瓶中，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。
氟试剂分光光度法测定水中的微量氟方法要点氟离子在PH4.1的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合剂。
颜色的深浅与氟离子的浓度成正比，在620nm波长处测定吸光度。
试剂与仪器氟标准溶液：称取0.2210g氟化钠(在500-600℃干燥40min），溶于水中，移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液含氟为100ug/mL.使用时稀释至2ug/mL，贮存在聚乙烯瓶中。
0.001mol/L氟试剂溶液：3-甲基胺-茜素-二乙酸，称取0.193g氟试剂，加少量水润湿，滴加1mol/L氢氧化钠溶液使溶解，再加0.125g乙酸钠，用1mol/L盐酸调节PH5，用水稀释至500mL.0.001mol/L硝酸镧溶液：称取0.433g硝酸镧，用少量1mol/L盐酸溶解，以乙酸钠调节PH4.1，加水稀释至1000mL。
浓硫酸：取300mL浓硫酸放入500mL烧杯中，置电热板上加热至沸，保持1h以除去微量氟，冷却装瓶备用。
PH4.1缓冲液：称取35g无水乙酸钠溶于800mL水中，加75mL冰乙酸，以水稀释至1000mL，用PH计调节PH值为4.1.混合显色剂：取0.001mol/L氟试剂溶液、PH4.1的缓冲液、丙酮、0.001mol/L硝酸镧溶液，按体积比为3:1:3:3混合既得，使用时新配制。
丙酮PH-3C度计。
UV1901PC型紫外可见分光光度计（上海奥析科学仪器有限公司）分析步骤取试样(依含氟量而定）放于25mL比色管中，准确加入混合显色剂10mL,用水稀释至标线，摇匀，放置30min,用3cm比色皿，置于UV1901PC型紫外可见分光光度计620nm波长处，以试剂空白为参比，测量吸光度，从标准曲线上求出含氟量。
标准曲线的绘制于6个25ml比色管中，分别加入氟的标准溶液含氟0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ug，加水至10mL，准确加入混合显色剂10mL,以下按测定步骤绘制标准曲线。
离子选择性电极法测定水样中氟离子的含量一、氟元素简介人体必需的微量元素之一，可以坚固骨骼和牙齿，预防龋齿。
轻度氟中毒症状：氟斑牙，牙齿变黄，变黑。
重度氟中毒症状：氟骨症，骨头变形，丧失劳动和生活自理能力。
二、预备知识电分析化学（electroanalytical chemistry）是以溶液中物质的电化学性质及变化来进行分析的方法。
电化学性质主要包括以电导、电位、电流、电量等电化学参数作为研究对象，从而找出其与被测物质含量间的关系。
电位分析是在零电流条件下测定两电极间的电位差来确定物质浓度或含量的一类方法，它是一种重要的电化学分析法。
三、测定目的掌握离子选择电极法的测定原理及测定方法学会正确使用氟离子选择性电极四、测定原理氟离子选择性电极是以氟化镧（LaF3）单晶片敏感膜的电位法指示电极，对溶液中的氟离子具有良好的选择性。
晶体膜的响应机理一般用晶体离子传导原理及膜表面上相同离子见的扩散作用来解释。
离子在晶体中的导电过程，是借助于晶格缺陷而进行的。
挨近缺陷空穴的导电离子能，够运动至空穴中：LaF3＋空穴→LaF2+＋F－由于晶体膜表面不存在离子交换作用，所以电极在使用前不需浸泡活化，其电位的产生，仅是由于溶液中的待测离子能扩散进入膜相的缺陷空穴，而膜相中的晶格缺陷上的离子也能进入溶液相，因而在两项界面上建立双电层结构而在敏感膜两侧形成膜电位所致。
五、消除干扰对晶体膜电极的干扰，主要不是由于共存离子进入膜相参与响应，而是来自晶体表面的化学反应，即共存离子与晶格离子形成难溶盐或络合物，从而改变了膜表面的性质。
对于氟电极而言，主要的干扰是OH－，这是由于在晶体表面存在下列化学反应： LaF3（固体）＋3OH－ LaOH（固体）＋3 F－实验表明，电极使用时最适宜的溶液pH范围为5－5.5六、定量依据（ 1）氟电极与饱和甘汞电极组成的电池可以表示为： Hg, Hg2Cl2︱KCl(饱和)‖F-试液︱LaF3(10-3mol·L-1), NaF(10-1mol·L-1), NaCl(0.1 mol·L-1) ︱AgCl （2）电池电动势E与氟离子活度的关系式为 E=K－2.303RT/F·lgaF－=K－0.059 lgaF－(25℃)（3）其中0.059为25℃时电极的理论响应斜率，其他符号具有通常意义。
实验十二比色法测定水中氟一、实验目的1.掌握721分光光度计的使用方法；2.采用氟试剂比色法测定水样中的氟。
二、测氟的几种方法水中氟的测定方法有离子选择电极法，茜素磺酸锆比色法和氟试剂比色法。
离子选择电极法可以测定0.05—190mg/L的氟，适用于较清洁地面水中氟含量的测定；茜素磺酸锆比色法可测定0.1—2.5mg/L的氟，由于是褪色法，测量误差较大，适用于目视比色；氟试剂比色法可测定0.05--1.8mg/L的氟，色度较稳定，是本实验采用的方法。
三、实验原理氟试剂比色法测氟是基于：氟离子在pH4.1的醋酸盐缓冲介质中，与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色的三元络合物（该条件下，氟试剂与三价镧络合物为红色），所生成蓝色的深度与氟离子的浓度成正比，可在620nm波长下进行比色测定。
四、实验仪器1.pH计2.721型分光光度计3.25mL比色管4.移液管五、实验试剂1.氟标准储备液：称取0.2210g氯化钠（500—650℃干燥40—50min，干燥器内冷却），溶于去离子水中，移至1000mL容量瓶中，用去离子水稀释至标线，摇匀，此溶液每毫升含100微克氟。
2.氟标准使用液：用刻度吸管吸取上述氟标准储备液2mL，于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，此溶液为2ug/mL。
3.0.001mol/L氟试剂溶液：称取0.1925g氟试剂加少量去离子水润湿，滴加1mol/L氢氧化钠溶液使之溶解，再加0.125g醋酸钠(CH3COONa·3H2O)，用1mol/L盐酸调节pH为5.0，加去离子水稀释至500mL，储于棕色瓶中。
4.0.001mol/L硝酸镧溶液：称取0.4330g硝酸镧（La(NO3)3·6H2O）用少量1mol/L盐酸溶解，以1mol/L醋酸钠调节pH为4.1，加去离子水稀释至1000mL。
5.浓硫酸6.pH4.1缓冲液：•称取35g无水醋酸钠溶于800mL去离子水中，•加75mL 冰醋酸，以去离子水稀释至1000mL，用醋酸或醋酸钠在pH计上调节pH=4.1。
实验一水中氟化物的测定（氟离子选择电极法）一、实验原理将氟离子选择电极和外参比电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。
该原电池电动势与氟离子活度的对数呈线性关系通过测量电极与已知F-浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，在离子活度固定的条件下即可计算出待测水样中F-浓度。
常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。
对于污染严重的生活污染水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行预蒸馏。
二、仪器设备1．磁力搅拌器2．离子活度计或pH计，精确到0.1mv3．电极插口转换器4．饱和甘汞电极和氟离子选择性电极5．盛溶液的器皿（1）200ml聚乙稀塑料瓶――放氟化物标准贮备液（2）250 ml细口瓶2个――放离子强度调节缓冲溶液和盐酸（3）200ml烧杯――放待测水样（4）200ml烧杯――作为废液缸（5）50ml的小烧杯、牛角勺或镊子――洗转子6．取溶液的器具（1）10ml移液管2支――分别吸标准贮备液和标准使用液（2）20ml移液管1支――吸待测水样7．测量所用器皿（1）50ml的容量瓶6个――配标准系列（2）100 ml的容量瓶2个――配TISAB和标准使用液（3）聚四氟乙烯的小烧杯6个――放配好的标准系列8．洗耳球1个9．移液管架1个10．转子1个11．洗瓶1个12．滤纸1～2xx――擦电极上的水13．半对数坐标纸14．分析天平15．20ml量筒――量取离子强度调节缓冲溶液16．精密pH试纸（5～8）三、药品试剂所用水为去离子水或无氟蒸馏水。
1．氟化物标准贮备液：称取0.2210g基准氟化钠（NaF）(预先于105—110℃烘干2h，或者于500—650℃烘干给40min，冷却)，用水溶解后转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
贮存在聚乙稀瓶中。
此溶液每毫升含氟离子100μg。
2．2mo1/L盐酸溶液。
四、测定步聚1．仪器准备和操作按照所用测量仪器和电极使用说明，首先接好线路，将各开关置于“关”的位置，开启电源开关，预热15min，以后操作按说明书要求进行。
实验二十氟离子选择性电极测水中氟一、实验目的1.学习离子选择电极的工作原理；2.掌握数字式离子计的操作；3.测定实际水样中氟并进行数据处理。
二、水样原理以饱和甘汞电极为参比电极，氟离子选择电极为指示电极，测定含氟量不同水样的电位，当测量温度在25℃，溶液总离子强度及溶液临界电位等条件一定时，测得的电位遵从能斯特方程式，即当-lg[F-]•改变一个单位时，其电位变化为59.1mV，用公式表示如下：E=E°-0.0591 lg[F-]式中：E—测得的电位；E°—常数；[F-]—氟离子浓度。
氟离子浓度在10-1--10-4mol/L范围内，电位与-lg[F-]成线性关系，可用标准系列法进行测定。
凡能与氟离子生成稳定络合物或难溶沉淀元素，如Al、Zn、Tn、Ca、Mg等，干扰氟离子的测定，通常用柠檬酸、EDTA、磺基水扬酸、磷酸盐等掩蔽剂掩蔽。
在酸性溶液中，由于氢离子与部分氟离子生成HF，会降低氟离子浓度；在碱性溶液中，由于LaF3薄膜与OH-离子产生交换作用，•使溶液中氟离子浓度增加，•因此氟离子选择电极最宜于在pH为5.5--6.0范围测定。
三、仪器与试剂1.PXJ—1B数字式离子计2.磁力搅拌器3.氟离子选择性电极4.饱和甘贡电极5.氟标准溶液：称取0.1105g分析纯氟化钠（于500—600℃干燥40—50min，干燥器内冷却），用去离子水溶解，转入500mL容量瓶中，稀释至标线，此溶液每毫升含100μg氟，即氟离子浓度为100mg/L。
6.总离子强度络合缓冲液（TISAB溶液）：称取58.8g二水合柠檬酸钠和85g 硝酸钠，加水溶解，以（1+1）盐酸调节pH至5.5—6.0（试纸检验），转入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液浓度为0.2mol/L柠檬酸钠—1mol/L硝酸钠。
四、实验原理1.仪器操作⑴通电检查：把电源线插座接上电源线，保险管应接触良好，测量按钮在松开位置，将选择按键“mV”按下，将电源开关置于“开”的位置（向上）。
离子选择电极法测定氟离子一．实验目的1.了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件；2.掌握离子计的使用方法。
二．实验原理氟离子选择电极使目前最成熟的一种离子选择电极。
将氟化镧单晶封在塑料管的一端，管内装0.1mol/L NaF和0.1mol/L NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成氟离子选择电极。
用氟离子选择电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作为参比电极，组成的测量电池为：氟离子选择电极︱试液‖SCE如果忽略液接电位，电池的电动势为:?????????????即电池的电动势与试液中氟离子活度的对数成正比,氟离子选择电极一般在1～10-6 moL.L-1范围符合能斯特方程式。
1.氟离子选择电极具有较好的选择性2.阴离子: : OH- LaF3 + 3OH-＝ La(OH)3+ 3F-3.阳离子: Fe3+、Al3+、Sn(Ⅳ) ( 易与F-形成稳定配位离子)4.氟离子选择电极法测定的是溶液中离子的活度，因此，必须加入大量支持电解质，如NaCl控制试液的离子强度。
5.用总离子强度调节缓冲液控制试液pH和离子强度以及消除干扰。
通常用乙酸缓冲溶液控制溶液的pH。
用柠檬酸钠进行掩蔽。
三、仪器与试剂离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；容量瓶(100 mL 7只)；烧杯(100 mL 6个)；10 mL移液管（2个）；F-标准溶液 (0.1000 mol/L)；离子强度调节缓冲液（TISAB）四、实验步骤1．氟离子选择电极的准备: 氟离子选择电极在使用前，应在含10-4 moL.L-1 F-或更低浓度的F-溶液中浸泡（活化）约30 min。
2．线性范围及能斯特斜率的测量:在5只100mL容量瓶中，用10mL移液管移取0.100mol/L F-标准溶液于第一只100mL容量瓶中，加入TISAB 10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00×10-2 mol/L F-溶液；在第二只100mL容量瓶中，加入1.00×10-2 mol/L F-溶液10.00mL和TISAB 10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00×10-3 mol/L F-标准溶液。
一、目的要求1、掌握用标准曲线法测定未知物浓度。
2、学会使用离子计和离子选择性电极。
二、实验原理氟离子选择电极的电极膜由LaF 3单晶制成，电极电位（25o C ）为：F a b log 0592.0-=ϕ测量电池为：氟离子选择电极│试液（c=x ）‖SCE 测定时试液中应加入离子强度调节剂TISAB 。
标准曲线法，配制一系列标准溶液，以电位值φ对logC 作图，然后由测得的未知试液的电位值φ，在标准曲线上查得其浓度。
标准加入法，首先测量体积为V x 、浓度为c x 的被测离子试液的电位值φx ，若为一价阳离子：X X X X c f s b a s b log log +=+=ϕ接着在试液中加入体积为V X ，浓度为c X 的被测离子的标准溶液，并测量其电位值φ1：XS XX S S V V c V c V fs b +++=log ϕ若V S <V X （通常为100倍），Vs 可忽略，则假定f x ≈f s ，合并以上两式重排后取反对数：110-∆=∆SX c c ϕ式中ϕ∆为两次测得的电位值之差；s 为电极的实际斜率，可从标准曲线上求出。
用标准加入法时，通常要求加入的标准溶液的体积比试液体积小100倍，浓度大100倍，使加入标准溶液后测得的电位变化达20—30mV 。
三、仪器与试剂1、仪器：数字离子酸度计；磁力搅拌器；电极：氟离子选择电极和饱和甘汞电极。
2、试剂：1.0×10-1mol/L F —标准贮备液：准确称取NaF(120o C 烘1h)4.199g 溶于1000mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
贮存于聚乙烯瓶中待用；1.000×10-2—1.00×10-5mol/L F —标准溶液用上述贮备液配制；配制离子强度调节剂(TISAB)：称取NaCl 58克，柠檬酸钠10克，溶解于800毫升蒸馏水中，再加入冰醋酸57毫升，用固体氢氧化钠（或40％氢氧化钠溶液）调节到pH=5，最后稀释到1升。
磷石膏中氟的标准曲线概述说明以及解释1. 引言1.1 概述：磷石膏是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑材料、农业肥料和环境修复等领域。
然而，磷石膏中可能含有有害物质，如氟化物。
氟化物对人体健康和环境安全具有潜在的风险，因此准确检测和控制磷石膏中的氟含量至关重要。
1.2 文章结构：本文将首先介绍磷石膏中氟的来源，包括自然存在的氟以及与生产和处理过程相关的氟污染源。
接着，我们将详细探讨目前常用的检测方法和原理，包括离子选择电极法、荧光分析法等。
随后，我们将详细阐述建立磷石膏中氟标准曲线的步骤和方法，并对其可行性进行讨论。
最后，在讨论与应用前景展望部分，我们将深入分析实验结果，并探讨数据及可能出现的错误源头，并提出了改善和优化检测方法的建议。
1.3 目的：本文旨在提供一个全面而清晰的关于磷石膏中氟标准曲线的概述，详细解释建立标准曲线的方法与步骤，并对其应用前景进行探讨。
通过本文的阐述，读者将了解到如何准确检测磷石膏中的氟含量并有效控制其污染程度，为环境保护和人体健康提供参考和指导。
2. 正文:2.1 磷石膏中氟的来源磷石膏是一种常见的工业副产品，广泛应用于农业和建筑领域。
它主要由含有氟化物的磷酸盐矿石经过加工而成。
在冶金和肥料生产过程中，产生了大量的含氟废水和废气，其中会排放出磷酸盐废渣中的氟离子。
因此，磷石膏中的氟主要来源于这些废渣。
2.2 检测方法和原理为了准确快速地检测磷石膏中的氟含量，科学家们发展了多种检测方法与设备。
最常用的方法是离子选择电极法、分光光度法和电感耦合等离子体质谱法。
离子选择电极法通过测量电极与溶液间形成的电势差来确定溶液中的氟能力。
分光光度法利用溶液中所吸收或发射特定波长的光来对氟进行定量分析。
而电感耦合等离子体质谱法可以精确测量不同同位素之间相对丰度的变化，从而确定氟的含量。
2.3 标准曲线的建立为了检测磷石膏中的氟含量，需要建立一条标准曲线。
首先，收集一系列已知浓度的氟溶液作为标准溶液。
