复习 固体物质溶解度曲线（第45-46课时）
教学目标
1、 知识与技能：
⑴理解溶解度曲线上点的意义，加深对溶解度曲线的认识 ⑵认识温度、溶质的变化对溶解度曲线上点的影响 2、过程与方法：
通过对溶解度曲线上点的变化的描述使学生形成数形结合的思想 3、情感态度与价值观
通过小组讨论、推荐发言培养团队合作意识 教学重点与难点：
重点：理解溶解度曲线上点的意义 难点：理解溶解度曲线上点的变化 教学过程：
固体物质溶解度曲线
一、 溶解度曲线上点的意义
1、溶解度曲线，在图上你获得怎样的信息？
2、溶解度曲线上A 点的意义
4、在一定温度时该物质的饱和溶液中，溶解度和溶质质量分数的关系？
设疑：
溶解度曲线图中任何一点表示的溶液，默认溶剂的质量为100克，那么，A 点表示的溶液随着温度、溶质的变化会发生变化吗？
二、 温度、溶质的变化在溶解度曲线上的反映 探究活动
在上图溶解度曲线上探究温度，溶质质量的变化对A 点溶液的影响，并画出相应的点 1
2
3、变点 比较数据的变化（用增大、减小 升高、降低 饱和、不饱和填空）
⑴、A →B 溶液
⑵、A →F 溶液
三、 溶解度曲线的应用
1、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴P 点表示的意义 该温度下甲乙饱和溶液溶质质量分数为 ， ⑵ 在t 3℃时甲的溶解度 乙的溶解度，
⑶将t 1℃时等质量的甲乙饱和溶液升高温度到t 2℃，溶质的质量分数甲 乙，
⑷大量的甲物质中含少量的乙，可用 的方法提纯甲物质。
S/g
25 t 1 t 2 t 3 温度/℃
2、下图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴ 20℃时三种物质溶解度大小关系 ⑵ 20℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g ， ⑶ 将20℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ，
3、讨论： ⑴、上图中的C 能表示氢氧化钙吗？
⑶下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
比较两条溶解度曲线，为什么同一种物质它们的陡斜程度不一样？
课堂小结：
1、 溶解度曲线是溶解度受温度影响的直观描述，当温度、溶质发生改变时曲线上的点也会
发生改变。
2、溶解度曲线形状陡斜程度受物质溶解性的影响，也受单位刻度所表示值的大小的影响。
3、溶解度曲线在生产、生活中有很大用途。
补充练习：
1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）t 1℃时，100g 水中溶解20g 甲，溶液刚好饱和； 那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和。
（2）t 2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。 （3）t 1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是 （写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法
是 。 2
4）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；（2）在20℃时，向100 g 水中加入50 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不
饱和”）溶液，质量为 ，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比
为 ，溶质质量分数为 。
3、右图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做法不能．．实现M 、N 间的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水） A ．从N→M ：先向N 中加入适量固体A 再降温 B ．从N→M ：先将N 降温再加入适量固体A
C ．从M→N ：先将M 降温，滤出晶体，再将其升温
D ．从M→N ：先将M 升温再将其蒸发掉部分水
4、以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，
丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。
甲 乙 丙 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比．．
，回答下列问题。 （1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是
。 （2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是
。 因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法
（3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
溶
解
度
1. A. 10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 2. B. 30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60% 3. C. 20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液 4. D. 从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 答案 B 解析 分析：A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答； B、根据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答； C、据该温度下甲的溶解度分析解答； D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法． 解答：A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确； B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为×100%＜60%，故错误； C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确； 故选B． 点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力． 2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 1. A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 2. B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 3. C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 4. D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 答案 C 解析 分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可．解答：A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确； B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确； C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C说法错误； D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析．
溶液及溶解度专题复习 教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
溶液及溶解度专题复习 【教学目标】（有目标有方向，才会有收获） １．知识与技能： ①巩固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。 ②加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶解度的简单计算，形成良好的解题策略。 ③巩固晶体、结晶等概念，并掌握混合物分离的常见方法。 ２．过程与方法： ①学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。 ②理解概念的内涵和外延，把握概念要点。 ３．情感态度与价值观： ①增进求知欲，提高独立分析问题的能力，学会进行正确的成就归因。 ②通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。 【教学过程】 上课，同学们好 （班长领读） 同学们，上课的学习用品准备好了吗？ 上课的状态准备好了吗？ 全力以赴，努力学习准备好了吗？ 非常好，请坐。看到同学们准备这么充分，上课的信心这么足，我想同学们这节课一定会有很大的收获。 （过渡）今天和同学们初次见面，带了点小礼物，老师给同学们准备了几种饮料，来缓解同学们学习上的疲劳和补充一些能量，现在同学们可以打开，品尝喝一喝，生说老师谢谢你。（不用谢，只要同学们把你的热情、把你的勤学好问的好习惯展示出来，就是最好的礼物。）同学们在品尝这些饮料时，你想到与我们化学有关的什么知识？喝的这些饮料都是溶液吗你是怎么判断的看那组判断的最快。举手回答 探究一溶液知识 让学生说说什么饮料+是不是溶液+为什么？得出溶液的特征： 让同学们看是溶液的饮料标签中的成分，追问：溶液中的这些物质可以分为哪两类？ 那请同学们判断下列溶液中的溶质和溶剂分别是什么？ 同学们先做题，板演化学式；（二位同学）在回答，提问判断的依据是什么 然后投影归纳溶质、溶液的判断 刚才题目中的溶液都是我们的日常生活中比较常见、熟悉的，下面请同学们在看2个例子播放视频无土蔬菜改变传统种菜方式并缩短了生长周期，还绿色环保。 教师演示实验硫酸铜+氢氧化钠反应先固体后溶液，二生演示 利用溶液可以加快反应速度 （过渡）有这几个实例，同学们可以感知到人类通过研究、利用溶液，在日常生活、生产中起到非常着重要的意义。那我们同学们也有责任学好化学，为社会的发展储备知识。
固体物质在水中的溶解度 【学习目标】 1、了解固体物质溶解度的涵义。 2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3、知道影响气体溶解度的一些... 【学习重点】溶解度的涵义、溶解度曲线 【学习难点】溶解度的涵义 【学习过程】 1.探究固体物质的溶解度 【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误,认识固体物质溶解度的完整意义。 关键词:一定温度(指条件);100 g溶剂;饱和溶液;克(单位)。 [布置讨论题]"20 ℃时食盐溶解度是36 g"的含义是什么? 2.溶解度曲线 [讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度,以纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。 [板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。[ 展示教学挂图] 问:影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面? 答:温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶
解度反而减小,例如氢氧化钙。 [布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息? 归纳: a:溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度;可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 B:从溶解度曲线可以看出,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾等;有些与温度的变化关系不大,如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息,可以对某些物质组成的混合物进行分离。 [讲解]对大多数物质来说,其溶解度都是随温度的升高而增大的,也有些固体物质,其溶解度是随着温度的升高而减小,氢氧化钙就是这样一种物质。 [展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线 [板书]气体的溶解度: 通常用"1体积水中所能溶解气体的体积"来表示气体的溶解度。 气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大。 [扩展资料] 固体物质的溶解度 1.概念在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如,NaCl在20℃的
溶解度曲线题专题 一．选择题 1．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法 或a、b间的转化方法错误的是（） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 2．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（） A．甲溶液仍饱和 B．两溶液仍饱和 C．溶质质量分数：甲=乙 D．溶液质量：甲=乙 3．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列有关说法不正确的是（） A．三种物质的溶解度受温度影响最大的是A B．t1℃时，将25克物质放入100克水中能形成饱和溶液的是A C．将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的方法是升高温度 D．从B溶液中结晶出B的最好方法是冷却 5．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（） A．t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙＞甲=丙 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和 6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由此可知下列说法中不正确的是（）
16溶解度曲线与溶液的稀释 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·锦州）T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．搅拌的目的是增大物质的溶解度 B．将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小 C．甲溶于水的过程中一定放出热量 D．乙是可溶性物质 【答案】C 【解析】本题主要考察溶解度曲线图的相关知识 A、搅拌的目的是加速溶解，不能增大溶解度；故选项错误； B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，乙溶液溶质质量分数不变；故选项错误； C、T℃时，向盛有100g水的两烧杯中加入60g甲固体，全部溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，结合溶解度曲线图，可知甲物质溶于水一定是放出热量；故选项正确； D、由溶解度曲线图可知：20℃时，乙物质的溶解度大于10g，乙物质是易溶性物质；故选项错误；故选：C。 2．（2019·铁岭）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列错误的是（）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B 不正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C 正确； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。 3．（2019·安徽）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g 【答案】D
P t ℃ 溶 解 度g 姓名 班级 组别 评价 化学导学案 备课人 王国良 上课时间 2月28日 审核人 赵海新 课题 溶解度的表示方法 课型 预习展示 学习目标 1、知道溶解度的涵义与固体溶解度的表示方法。 2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。 重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别 。导 学 过 程 教师复备 【创设情境】 我们知道,固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响,我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度,又该如何表示出来呢？ 【自主探究】 知识点一:溶解度的表示方法: (一)、列表法:由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度,制成表格得到溶解度表。 练习:根据溶解度表格完成下列问题: ①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度: NaCl 在20℃的溶解度就是 ,在100℃时的溶解度就是 ; KNO 3 在20℃的溶解度就是 ,在100℃时的溶解度就是 。 溶解度为41、4g 时,NH 4Cl 饱与溶液所处的温度就是 ;溶解度为110g 时,KNO 3 饱与溶液所处的温度就是 。 ②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。 KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质,溶解度随温度升高而增大; NaCl 等物质溶解度受温度影响较小; Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。 ③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。 60℃时,表中几种物质溶解度由大到小的顺序为: 。 过渡:通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度,但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度,所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 溶解 度 g NaCl 35、7 35、 8 36、0 36、 3 36、 6 37、 0 37、 3 37、 8 38、 4 39、 0 39、 8 KCl 27、6 31、 34、0 37、0 40、0 42、6 45、5 48、3 51、1 54、0 56、7 NH 4Cl 29、4 33、 3 37、2 41、4 45、8 50、4 55、2 60、2 65、6 71、3 77、3 KNO 3 13、3 20、 9 31、6 45、8 63、9 85、5 110 138 169 202 246 Ca(OH)2 0、185 0、 176 0、165 0、153 0、141 0、138 0、116 0、106 0、094 0、085 0、077 (二)曲线法:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点,我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。 如图: 溶解度曲线包含的信息: 1、可知某温度下某物质的溶解度 据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶 解度为: 。 2、对比同一温度时不同物质的溶解度 ①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序 为: 。 ②交点:某温度时,两种物质溶解度相等。如:点P 表示 。 3、对比同种物质,不同温度时溶解度 即溶解度受温度影响情况 ①陡升型 : 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如KNO 3等;所以大多数物质将不饱与溶液转化为饱与溶液时要 温度。 ②缓升型 :少数物质的溶解度受温度影响较小,如NaCl;所以一般不用改变温度的方法实现不饱与溶液与饱与溶液相互转化。 ③下降型 : 极小数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。所以Ca(OH)2等物质将不饱与溶液转化为饱与溶液时要 温度。 4、饱与溶液的结晶方法:①陡升型:物质的溶解度随温度降低而减小,所以常用 的方法来结晶。 ②缓升型 :物质的溶解度受温度影响较小,改变温度时析出晶体较少,常用 的方法来结晶。 【典例分析】图就是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。 1、30℃时A 物质的溶解度为: 。 溶解度 P
溶解度曲线习题汇总 1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。 图1 （1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_A_，属于微溶性物质的是__B__,属于难溶性物质的是_____C___； （2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____AC____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__B______； （3）A物质在35℃时的溶解度为_____15g___，B物质在0℃时的溶解度为__2g______。 2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近 饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可 以变成饱和溶液的是（C ） A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液 3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（C ） A．a点 B．b点C．c点 D．无 4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲
线是（ B ） 5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）在____t1____℃时，A和B物质的溶解度相等。 在 t℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____大____ 2 （填“大”或“小”）； （2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__降温 __、__ 蒸发溶剂___、__加溶质__三种方法均可使其变为饱和溶液。 6、根据溶解度曲线回答问题． (1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ab____． (2)t2℃时，溶解度相等的是___bc_____． (3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质____60____g，或使其温度降到__t1______℃． 7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）当温度是t2 ℃，a、b两种物质的 溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是
固体物质的溶解度曲线 固体物质的溶解度曲线 三川初中董海江 2015年1月6日学习目标: 1、知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，它们如何相互换。 2、知道什么是固体物质的溶解度。 3、掌握固体物质溶解度曲线的规律。 4、掌握溶解度和溶液中溶质的质量分数的关系。温故知新 1、什么是饱和溶液和不饱和溶液？ 2、饱和溶液和不饱和溶液如何相互转换？ 3、什么是固体物质的溶解度？ 设疑自探： 看课本37页9-12、9-13，写出固体物质溶解度曲线的规律。 解疑合探： 1、下图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （） A 、a 的溶解度大于b 的溶解度。 B 、在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同。 C 、将t ℃时b 的饱和溶液升温至40℃，其溶液中浓度不变。 D 、10℃时，分别用100 g 水配制a 、b 的和溶液所需a 的质量小于b 的质量。 2、下图是甲乙两固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A 、甲的溶解度大于乙的溶解度
B 、t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。 C 、升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。 D 、10℃时，分别用100水配置甲乙的饱和溶液， 3、下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A 、甲的溶解度等于乙的溶解度。 B 、升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。 C 、20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g。 D 、40 ℃时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量。 4、下图是某固体物质的溶解度曲线。 1、30℃时，该物质的溶解度为 g。 2、50℃时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的是(填“饱和”或“不饱和”) 溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g。 5、如下图所示：t 2℃时分别将100gA 、B 的饱和溶液降温至t 1℃， 析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 6、20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g 水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有、课代表畅谈收获：
固体物质的溶解度随温度变化的规律 Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小 NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 固体溶解度 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。基本信息 中文名称固体溶解度 外因 温度、压强(气体) 内因 溶质和溶剂本身的性质 可溶 大于等于1g小于10g 提示 物质在水里的溶解度 定义 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。 简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。 物质的溶解性 溶解性溶解度(20℃) 易溶大于等于10g 可溶大于等于1g小于10g 微溶大于等于0.01g小于1g 难(不)溶不溶小于0.01g 影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。 外因:温度、压强(气体)。 主要影响固体的溶解度是温度。对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。教学目标：
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正 确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞ 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。 结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度 饱和和不饱和之间的相互转化： 1、 溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解 度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线 溶解度/g C B A O
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）
溶解度曲线习题 1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。 图1 （1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_A_，属于微溶性物质的是__B__,属于难溶性物质的是_____C___； （2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____AC____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__B______； （3）A物质在35℃时的溶解度为_____15g___，B物质在0℃时的溶解度为__2g______。 2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时， 分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是 （） A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液D．X、Y溶液 3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（） A．a点B．b点C．c点D．无 4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b 溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）
5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）在____t1____℃时，A和B物质的溶解度相等。在 t℃时， 2 A物质的溶解度比B物质的溶解度____大____（填“大”或“小”）； （2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__降温__、__蒸发溶 剂___、__加溶质__三种方法均可使其变为饱和溶液。 6、根据溶解度曲线回答问题． (1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ ____． (2)t2℃时，溶解度相等的是___ _____． (3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到__ ______℃． 7、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（）A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 9、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为；
3月15日——3月16日化学作业（溶解度曲线专项练习） 学号 1．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶 液 D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质 2.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P点的意义 是。 （2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质 量是 g。 （3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法 有（答出一种即可）。 3、（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线 相交于P点。据图回答： （1）P点的含义 是 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶 液吗？（填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的 是（填物质序号）。 4、图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液5、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中容回答下列问题： （1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。 （2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 （3）37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40g a物质溶于50g水中所
形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 6、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和 纯碱，它们的溶解度曲线如右图所示。请根据物质的溶解度 曲线分析，那里的居民应该在一年四季中的季捞取纯 碱。 7、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，A的溶解度是g。 （2）在℃时，A、B两物质的溶解度相等。 （3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是。 8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说确的是（） A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶质都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 9．a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法 中不正确的是 A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。 11．图中能正确反映题中所描述的变化事实的是 溶 解 度 /g 20 40 60 0t 1 t2 A B C 溶 质 质 量 分 溶 质 质 量 分 数 溶 质 质 量 分 数 溶 质 质 量 分 数
溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度曲线专题练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 溶解度/g 度
2018年中考复习溶解度曲线的专题 中考溶解度曲线的常见题型： 1、根据溶解度曲线找出某一温度时，某物质的溶解度； 练习：t1时A 物质的溶解度为 。 2、 利用溶解度，求饱和溶液的溶质的质量分数。 练习：t1时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时B 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 3、根据溶解度曲线找出溶解度，结合溶解度的意义进行判断和计算 练习：t1 时，25g 水中加入20g 的A 物质，充分搅拌后，是否完全溶解，是否达到饱和，溶质 g,溶剂 g,溶液 g ，溶质质量分数为 。若A 物质完全溶解还至少需要加入 g 的水。 4、说出交点的具体意义；（某温度时，某物质与另一某物质的溶解度相同） 练习：交点M 的意义为： 。 可变形为：某温度时，某物质与另一某物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。 练习：请判断下列说法正误：t2时，A 物质与C 物质的饱和溶液溶质的质量分数相同（ ） t2时，A 物质与C 物质的溶液溶质的质量分数相同（ ） （1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃ 之间。 （2）由表中数据分析可知，氯化铵和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的 取值范围是 g 。 (3) 由上表可推出氯化铵溶解度曲线的变化规律是 。 5、比较某一温度时不同物质的溶解度的大小；（注意要求是：由大至小或由小至大）， 练习：t1时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 t2时A 、B 、C 物质的溶解度由大至小为 。 t3时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 可变形为：某一温度时，不同物质的饱和溶液的溶质质量分数大小。 练习：t1时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t2时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t3时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 判断正误： t3时，A 、B 、C 的溶液溶质的质量分数A >B >C 。（ ） 6、根据溶解度曲线说出不同物质饱和溶液与不饱和溶液的转化： 练习：A 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 A 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 7、饱和溶液经过升温或降温引起溶解度变化导致溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化 （1）饱和溶液中不含末溶物质时，升温或降温的变化 练习：t1时A 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；t1时C 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 （2）饱和溶液中含末溶物质时，升温或降温的变化 练习：右图，t1时A 的饱和溶液中仍有末溶解的A ，C 的饱和 溶液中仍有末溶解的C ，均升温至t3：A 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；C 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 (3)比较析出结晶的多少 练习1：t3时，等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t1，其中析出晶体的是 ，没有析出晶体的是 。 练习2：t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 8、根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法： 蒸发溶剂结晶：适用所有溶液的结晶 冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）：只适用溶解度随温度的升高而增大较大的物质从溶液中结晶。 练习：（1）氯化钠溶液中析出氯化钠晶体 。（2）硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体 。 *若溶液中有两种溶质。采用什么方法结晶，这要根据所得晶体的溶解度特点决定。 例如：（1）从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾。采用的方法是: 蒸发浓缩→降温结晶→过滤 （2）从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠。采用的方法是: 蒸发结晶（不能蒸干）→趁热过滤 练习：1.现有操作步骤：①溶解；②过滤；③降温结晶；④加热浓缩。若A 固体中含有少量B ，则提纯A 的操作步骤是 ．（填字母序号）
溶解度曲线练习题 1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A ． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B ． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ． t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D ． t 2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 3. （2017重庆B 卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的 乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g 甲物质加入50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港）如图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度 B. t 1℃时，在50 g 水里加入 15 gKNO 3固体，充分溶解，可得到65 g 溶液 C. t 1℃时，往180 gNaNO 3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液 D. 若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯 5. （2016孝感）如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ c B. P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等 C. 将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
固体的溶解度及溶解度曲线 （2005）5.许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36 g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是( ) A．煮制浓盐水时，10 kg水最多可得到浓盐水13．6 kg B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀 C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度 D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透（2006）4.（3分）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100 ①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； ②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）； ③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 。 （2007）16.右图是A、B两物质的溶解度曲 线，分别得到的下列信息中，正确的是 A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和 溶液 B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数 相等 C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物 质的溶解度 D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
（2008）4．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度 曲 线。请分析曲线中A、B两种物质溶解度随温度的变化 情况后，回答下面问题： （1）我们一般将20℃时溶解度大于l0g的物质称为 易溶物质，小于l0g的物质称为可溶物质。那么，B物质 应属于； （2）比较A、B两种物质的溶解度曲线，可看出A、 B两物质溶解性的共同点是； （3）有同学认为“同一温度时，可配得质量分数相同的A、B两种物质的饱和溶液”。你的观点是，理由是 （2009）（2）（5分）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？ 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为 影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出。实验中，控制不变的因素是。（2010）17.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入lOOg水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液