【考纲点击】
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解水的电离、离子积常数。
4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【课前诊断区】
1.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: c(CO32－) )>c(HCO3ˉ)
D.②溶液中: c(HCO3ˉ) >c(H2CO3)
2.(1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号)：
c( )＞c( )＞c( )＞c( )
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为：n(NH3·H2O)
n(HCl)，溶液中c( NH4＋) c(Cl－)。
③当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH 7(填“＞”或“＜”或“＝” ，下同)
(2)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①在滴定过程中，当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+) A．盐酸不足，氨水剩余B．氨水与盐酸恰好完全反应C．盐酸过量 ②实验过程中，H2O的电离程度先后(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)已知：a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5 b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O。则NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中浓度最大的离子是，其次是(以上填化学式)。 3.下列说法错误的是：( ) A.处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质 B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不相同 C.在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl会发生 反应，有“跑氨”现象 D.泡沫灭火器原料是Al2(SO4)3和NaHCO3 4.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同 条件下，有关上述溶液的比较中 A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②③（填<,>,=） B.①④等体积混合后，溶液显性(填酸，碱，中性) C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量排序 D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH排序 5.草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验： ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入过量稀 H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题： (1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙和 。 (2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”)中，原因是。 (3)滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是 ，读数时，目光应与凹液面的最(上、下)端水平。 【基础知识课前自我整理区】 一、水的电离和溶液的pH 1.水的电离：水的电离方程式为：，其离子积常数表达式为：，25℃时，Kw= 2. (1) 25℃时，0.01mol/L的盐酸中，c(OH-)= mol/L，其pH= . (2) pH=6的水中，c(H+)= mol/L，该水显性。 (3)100℃时(Kw=10-12)，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为 3.一定pH值的酸碱溶液混合的几种特殊情况： 4.pH试纸使用应注意： 二、弱电解质的电离平衡 一水合氨在水溶液中的电离方程式为：，其电离常数表达式为： 对该电离平衡改变条件如下：①升高温度[忽略氨水中NH3的挥发]，②加水稀释，③加少量NaOH(s),④通少量HCl，⑤加入NH4Cl(s)，(1)使电离平衡右移的有(2)使c(OH-)增大的有 (3)使电离常数改变的有(4)使溶液导电性增强的有 三、盐类的水解 1.盐类水解的基本规律 有八种物质的溶液：①氨水②NaCl ③NH4Cl ④Na2CO3⑤醋酸⑥H2SO4⑦NaHCO3⑧CH3COONa (1)溶液呈酸性的是(2)溶液呈碱性的是 (3)能促进水电离的是能抑制水电离的是 (4)写出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式 2、盐类水解平衡的移动 FeCl3水解的离子方程式是 当改变下列条件时：①升高温度②加少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量Na2CO3，平衡的移动方向如何？ 将FeCl3溶液蒸干并灼烧，所的固体的成分为，请用合理的化学语言解释 四、酸碱中和滴定知识点提炼优化： 一种滴定思想：适合①现象明显(可借助指示剂)②已知物质与待测物质存在定量关系(如高锰酸钾溶液与还原剂之间的反应) 二种常见指示剂：甲基橙和酚酞(变色范围、变色点及颜色描述) 三种玻璃仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶(谁润洗) 四步关键操作：润洗、排气泡、读数、终点判断(误差分析) 五、沉淀溶解平衡： 1.离浓度均为0.01mol·L的CrO4和Cl混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，先沉 淀 2.298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度排序： 结论： 【基本规律与应用课堂互动整理区】 考点1 电解质溶液中的三大平衡 ①只电离不水解：如HSO 4－ ②电离程度＞水解程度，显酸性 (如： HSO 3－ 、H 2PO 4－ ) ③水解程度＞电离程度，显碱性(如：HCO 3－ 、HS － 、HPO 42－ ) 2. c(NH 4Cl)=c(NH 3·H 2O)溶液显 性。(备注：NH 3·H 2O 的电离常数为1.8×10-5) C(CH 3COONa)=C(CH 3COOH)时溶液显 性。(备注：已知CH 3COOH 的电离常数为1.8×10-5) 3. 沉淀溶解平衡溶度积规则：离子积Qc ＝c(M n ＋)m ·c(A m － )n 。 Qc Ksp ，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc Ksp ，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc Ksp ，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。 考点2 电解质溶液中的粒子观 1. 守恒观： 写出下图中a 、b 、d 四个点的守恒等式，比较 a 、 b 、 c 、 d 四个点溶液中有关离子浓度大小。 写出Na 2A 和NaHA 中的守恒式及列出离子浓度大小关系式。换成(NH 4)2A 和NH 4HA 呢？ 考点3 盐类水解的的应用 练1. (1)AlCl 3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。 p H V (CH 3COOH)/mL 用0.1mol/LCH 3COOH 溶液滴定20mL NaOH 溶液的滴定曲线 (2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。 (3)碳酸氢钠的水溶液蒸干得到的固体是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是。 (4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。 (5)镁粉放入到氯化铵溶液中有无色气泡产生 练2.解释原因：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液最好选用酚酞为指示剂 练3.实验室在配制硫酸铁溶液时，溶解硫酸铁晶体的操作 。 练4.设计实验证明Na2CO3溶液的碱性是由CO32-水解形成的 [课堂知识巩固区] 1、i(2010天津理综)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和N aCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 2、(09年上海化学)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于4 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 10。 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为-12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 3、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0．1 mol·L-1的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是 A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 4、ii(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 5、iii(2010江苏高考)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是 A.点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+] B.点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-] C.点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] D.滴定过程中可能出现： [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] 6、(2009宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化 趋势，其中错误 ．．的是 7、 iv (2010全国卷)下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，8 1.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 8、 在0.10mol·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液 的pH=8时，c(Cu 2+)= mol·L -1(K ap [Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。 【课后巩固区】 1、 (08全国Ⅱ卷)取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12， 则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L － 1 2、 常温下0.1 mol·L － 1的下列溶液①NH 4Fe(SO 4)2②NH 4Cl ③CH 3COONH 4、④NH 3?H 2O ；c(NH 4+)由大 到小的顺序是 3、 (09年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．室温下，向0.01mol·L － 1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＝c (H ＋ ) B ．0.1mol·L － 1NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋) C ．Na 2CO 3溶液：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－ )＋2c (H 2CO 3) D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L － 1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c (CH 3COO －)＋c (OH －)＜c (CH 3COOH)＋c (H ＋ ) 4、 (2011重庆) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH 3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 5、 (08上海卷)某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH － 四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋ ) B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋ )之和 6、 (09年浙理综)已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－ 11。下列说法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋ )大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋ )增大 C ．25℃时Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L 氨水中的K sp 比在20mL0.01mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 7、 (2011上海)常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性 8、v(2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋) 9、(2010上海卷)vi下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+] C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 10、vii(2011天津)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓 度关系正确的 A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D.V[C H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+) 11、viii(2011海南)用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终 点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 13、向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错． 误．的是( ) A．V a>V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B．V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-) C．V a D．V a与V b任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-) 14、 (2010浙江卷)ix (15分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a (CH 3COOH)＝5 1.810-?，K a (HSCN) ＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap (CaF 2)＝10 1.510 -? ②25℃时，3 2.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F -)与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图2 (1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH 3COO -) c(SCN -)(填“＞”、“＜”或“＝”) (2)25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 (3)-3 4.010? mol·L -1HF 溶液与-4 4.010? mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 i 【命题立意】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与c (H +)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。 【易错解析】某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则c (H +)>c (OH -)，根据电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。 ii 【命题立意】落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容， 【易错解析】A.在0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中，HCO 3－ 在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO 3)＞c(CO 32－ ) B.c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)中把c(H ＋ )移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。 C.向0.2 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液后，相当于0.05 mol ·L －1 的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的混合液，由于Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO 3－ )＞c(CO 32－ )＞ c(OH － )＞c(H ＋ )。 D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液，包括CH 3COO － 水解和CH 3COOH 电离两个过程， 既然pH ＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na ＋ )＝c(CH 3COO － ) ＝0.1 mol · L －1 ，c(H ＋ )＝c(OH -) ＝1×10－7 mol ·L －1。水解是有限的，c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO － )。 iii 【命题立意】有关溶液中各种微粒（离子、分子）的考查，成为电解质溶液考查的主流试题。考查内 容既与酸碱中和反应有关，又与盐的的水解有关，还与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 【解题思路】找溶质、写平衡、判酸碱、比大小（据守恒）注意建立模型 （1）酸式盐溶液的酸碱性： ① 电离程度＞水解程度，显酸性 （如： HSO 3－ ） ②水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO 3－ ） （2）等浓度的HAc 与NaAc 的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH 3·H 2O 与NH 4Cl 的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 iv v 解析：若c 1v 1=c 2v 2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH 过量时液也显碱性。 答案：A vi C vii 解析：pH>7时，c(H ＋)不可能大于c(OH －)的，所以选项A 明显不正确；由溶液中的电荷守恒定 律知：c(K +)+c(H ＋)＝c(C 6H 5O －)+c(OH －)，所以不可能满足c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH － )，即选项B 不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH 溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml ，此时溶液中粒子的浓度大小关系为： c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(OH －)>c(H ＋ )，所以选项C 是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml 时，苯酚过量， 溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C 6H 5O － )+c(C 6H 5OH)=2c(K +)一定成立，因此选项D 是正确的。 答案：D viii [答案]B ix 试题解析： 给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。 信息分析：①HSCN 比CH 3COOH 易电离，CaF 2难溶。②F -PH=6,PH=0时以HF 存在。 F -与HF 总量不变。 问题引导分析（解题分析与答案）： （1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H + 浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN,因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 水解程度大，c （CH 3COO -）＜c （SCN -）。 （2）HF 电离平衡常数Ka= 【c （H +）* c （F -）】/ c （HF ）,其中c （H +）、 c （F -）、 c （HF ）都是 电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c （H +）=10-4 ， c （F -）=1.6×10-3、 c （HF ）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3 。 （3）PH=4.0，则c （H + ）=10-4,此时：根据HF 电离，产生的c （F -）=1.6×10-3，而溶 液中的c （Ca 2+）=2.0×10-4。c 2（F -）×c （Ca 2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于K ap （CaF 2）＝10 1.510-?， 此时有少量沉淀产生。 2018——2019学年全国高三化学二轮复习“７＋3”小卷练(85分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用 2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共7小题，每小题6分,共42分) 1．下列物质与类别不对应 ．．．的是 A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液 盐高分子化合物糖类混合物 答案 B 2．下列说法中，不正确的是（） A．维生素C有还原性 B．天然油脂有固定的熔沸点 C．麦芽糖水解产物为还原性糖 D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 答案 B 3根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 事实推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应， S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应 答案：B 4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均 高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。 @@高中2017届高三化学个人教学计划 化学组—韦@@ 一、近二年高考化学情况分析 1. 考试范围：人教版化学必修1，2,选修4,选考：选修3和选修5 2. 高考试题特点：2016年理综化学试卷是6道单项选择题（每小题4分）和2道双项选择题（每小题6分），和4道主观题（共100分），试题考查的知识内容以与近几年广东高考相似，变化不大(物质结构不考查)，没有偏题和怪题，着眼点仍然在基础知识，难度不大。化学考纲中的主干知识，成为今年化学试题的重中之重，几乎所有的题目都是围绕主干知识而来。 二、指导思想 《教学大纲》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。因此，引导学生搞清纲与本的关系，对搞好高三总复习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。不让学生做死题，少走弯路以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。 三、目标 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。 四、措施 （1）回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。 高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎 高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时) 核心考点专项突破练习（一） 1、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( ) A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质 B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品 C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂 2、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( ) A.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D.应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度 3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是( ) A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性,但是可以存放咸的食物。 C.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 D.生活中,洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 4、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 5、有些古文或俗语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( ) 6、随着科技的进步,化学品的使用日益增多,下列说法正确的是( ) A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染 B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土 C.不法商贩用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白,Na2S2O4只有氧化性,无还原性 D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇不溶于水 7、化学关系着我们的生活,我们的未来。下列说法正确的是( ) A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物 B.可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放能量 C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用 D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾 8、化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.研制开发燃料电池汽车,可消除机动车尾气污染 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会"断路" D.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散到空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 9、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.我国发射的"嫦娥三号"卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料 B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D."霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 10、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常 见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 选项常见古诗文记载 A 《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。” B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” C 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。” D 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。” 2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系； ②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子 2019年高三化学教学计划 高三化学教学计划 一、指导思想 以考试大纲为依据，认真落实学校教学工作计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，全面打赢高三这一仗。 二、教学要求 1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。 2、认真研究高考改革发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展 趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误及时分析错误的原因。抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。 4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，密切联系有关的科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，加强理科综合能力的培养，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。 5、有意培养学生解题习惯，注重分析订正。①做题前认真读题，站在出题者的高度来审题；②做题过程中，每个步骤都要言之有理、准确无误，原理、结果与题意一气贯通，书写要规范；③对做错的题，务必认真分析订正。 6、搞好试卷讲评。每考必认真落实统、查、析、讲四大环 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 高三化学第二、三轮复习计划 一、第二轮（——） 第二轮复习的主要任务是强化重点，提升能力。通过专题讲座、使用《天水市一中2015届高考题源》和综合训练等方式有计划地突出重点模块、重点章节和重点方法，让学生对主干知识进行梳理、串接，构成科学、系统的化学知识网络，总结学科内综合问题的解题方法与技巧，培养分析问题和解决问题的能力和综合能力。 ⑴高考命题的指导思想是以能力考查为主，主要考查学生综合运用所学化学知识分析解决实际问题的能力。因此这一轮复习着重是知识的系统化、条理化、结构化、网络化。适当增大课堂复习容量，不追求过多的讲，过多的练和面面俱到，而是重点问题舍得花时间，非重点问题敢于取舍，集中精力解决学生困惑的问题，增大思维容量，减少不必要的环节，少做无用功，协调好讲练比例。第二轮复习最容易出现的问题是“满堂灌”或“大撒手”，这样都不利于学生学懂会用。每堂课都要精讲精练，不练不讲，合理分配好讲练时间，充分发挥学生的主体地位，以激励其主动参与教学过程，提高教学效果。重视试题讲评，做到评前认真阅卷，评中归类、变式、迁移，重点抓错误点、失分点、模糊点，剖析根源，彻底纠正。 ⑵复习中穿插一些大的专题进行专题训练。专题一般由四个部分组成：知识点及对应目标、例题、知识规律、方法、技巧小结和目标检测题。进行专题训练时要针对高考的重点和热点，主要以知识点和以解题方法为线索，注重知识和方法的综合运用，以发展能力。 ⑶重视实验，强化实验设计。对实验的复习，教师可要求学生根据实验的目的，进行实验设计，选择器材和仪器，合理设计步骤，正确地操作，在实验中进行正确的观察和记录，并对实验现象及结果进行综合分析、评价。 附：训练专题 专题一物质的组成、性质、分类及化学用语 专题二化学常用计量 专题三离子反应氧化还原反应 专题四物质结构元素周期律 专题五化学反应与能量的变化 专题六化学反应速率化学平衡 专题七电解质溶液 专题八常见金属及其化合物 专题九常见非金属及其化合物 专题十无机化合物与推断化工生产流程 专题十一有机化学基础 专题十二化学实验基础 专题十三化学实验综合应用 专题十四基本题型突破 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 高三化学教师工作计划 新的学期新的开始，高三化学教师如何制定工作计划?下面是收集整理关于高三化学教师工作计划的资料，希望大家喜欢。 高三化学教师工作计划篇一 作为新课程改革的第一届，内坑中学09级高三高考取得了辉煌了成绩，高考上线及录取均超过先前计划的人数。本次高考的理科综合又是考得比较好的一门，在理科综合中的化学更是在这次高考中，显示出其得分的优势，许多中等的学生在理科综合中化学都取得比较好的成绩，这也为我们这一届起到了知道作用。处在这样的一种大前提下，面临着本届学生的现状，作为校庆的一届(20XX年内坑中学50周年校庆)，怎么为学校献上一份薄礼，成为我们高三化学备课组需要不断计划和推进的一大重要问题。 师资简介：从教师搭配和复习教材选择上分析 学校对本届人员的安排，作了充分的考虑，如考虑到新老搭配等，一些高三的师资建设问题。在化学上让我与老教师朱勇老师进行搭配，朱老师是以为带过好几届高三的老教师，在化学教学方面有着比较深厚的经验，同时他还不断关注课程改革的动向，也是09届的化学老师，可以说朱老师的加入可以为化学复习和教学提供了很关键的指导作用。 本次复习教材是选择由福建省许多长期从事化学教育的化学优秀教师合编的《博学精练》。 该书的特点是： 1.是对练习的设置比较有层次性，遵循了学生对知识的掌握规律，对于我们的学生补基础起到了十分重要的作用; 2.是一本来自本土的化学复习教材，编写老师都来自福建化学教学一线的老师，复习教材结合当前福建省的化学新课程改革，更贴切福建的课程改革特点和考纲要求; 3.该书的主要题源来自广东、福建、山东、海南、宁夏等新课程的课改区，其题目对我们的复习和教学的指导性比较强; 4.该复习教材的内容、例题和练习等的设置，字距字体等的排布都遵循学生视觉规律，避免学生在复习中的过分的视觉疲惫，对学生复习化学的持久性有一定作用。 当然该书仍然存在许多不足，比如：该书由于初次排版错误的地方相当多，这在很大程度干扰了我们的学生;还有该书对纲要的研究虽然比较全面，但是对一些知识的补充却不是很全面，系统化和针对性不如其他一些教辅材料等等问题。 复习特点：重一轮基础掌握重练习作业的理解和完成 作为一门理科，把握学生对基础的掌握，再在这个基础上对练习的完成，以练习促理解，以理解促掌握。因此在后面的复习教学过程中将从一下几方面对学生的复习情况进行把握。 一、坚持稳扎稳打，抓好一轮基础复习 通过做和分析几年高考化学试卷发现化学基础知识占相当大分值，为此在今年的高三复习中，做到狠抓基础不放松，稳扎稳打，逐步推进学生对基础的理解。 如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案 7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是 A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同 B．牛油中含有硬脂酸甘油酯 C．炭末泥可耐铜液的高温 D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g14C中，含有3N A个中子 B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N A C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L 9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是 A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体 C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2 10．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B．光照强度对电池的输出功率有影响 C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 11．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小 C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是 A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y 专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络 金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 高三化学教学计划3篇 Chemistry teaching plan for senior three 汇报人：JinTai College 高三化学教学计划3篇 前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高三化学教学计划 2、篇章2：高三化学教学计划 3、篇章3：高三化学教学计划 篇章1:高三化学教学计划 一、指导思想 认真研究《化学新课程标准》和《20XX年理综考纲》， 仔细分析近四年高考化学试卷，广泛收集广东省高考信息，以最新考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，做好备考各环节，充分调动学生学习的积极性，保证复习扎实高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。 二、备考目标 通过全面系统地指导学生复习备考，争取让化学成为理科生的强势科，争取理综多出尖子。 三、备考总体安排 1、基础复习阶段（20XX.8.1-20XX.3.31） 注重回归课本，不留知识死角，利用好复习资料，编写高质量学案，注意基本技能和基本方法的训练，着力构建学生学科知识和技能体系，构建知识系统化。 在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。作业和测试要全批全改，注意解题的规范性，尽量对尖子生进行面批;注重评讲，评讲时适当做到前后关联，对复习过的内容实行往复式测试，帮助学生形成知识体系。部分习题要根据高考要求，高考不考的要大胆舍弃，避免做无用功。 2、专题复习阶段（20XX.4.1-20XX.5.15） 以专题板块为主，套题训练为辅，重点突破第II卷的四道大题，全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。对各道大题所含的知识规律进行提练、升华，重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。本轮复习力求进一步提高的应 核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下: 回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。2018——2019学年全国高考高三化学二轮复习“7+3”小卷练
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