物质的量练习
一、知识点填空
1、摩尔是_______________的基本单位。1mol物质所含的基本单元数是_____________________，这个数值称为________________，符号为________。
2、摩尔质量：___________________________，1摩尔任何物质的质量在以_______为单位，在数值上等于____________________。
3、标准状况是指温度为____________，压强为____________。
4、气体摩尔体积_______________________________________________。常用单位__________，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约____________。
5、阿佛伽德罗定理：_____________________________________________。
6、物质的量浓度：_____，常用单位是_______，公式：______________。
7、稀释公式：__________________
8、物质的量浓度与质量分数的互换关系________
9、物质的量浓度溶液配制步骤：_______________
二、练习
1、1molH2所含氢气分子的个数。1molF中约含个F原子。
2、2mol氢分子含个氢原子，1.204×1024个H，合mol。
3、0．5mol CO2中约含有个CO2分子。
4、5mol O2含个氧分子。含个氧原子。
5、0．5mol 水中含有个水分子，含个氢原子，个氧原子。
6、3mol 氯气中含个氯分子，个氯原子。
7、1mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个SO42-，含个H，含molO。
8、1mol HCl中含有个HCl，molH，含个Cl。
9、0．5mol H NO3中含有个NO3-，个H，含个N，含个O。
10、0．5mol CO32-中约含有个CO32-离子。
11、M(Cl)=_________，M(CaCl2)=_________，M(CO32-)=__________
12、1．5mol Na2SO4·10H2O中含有个Na2SO4·10H2O，即约含有个Na+、含个SO42-，个H2O。
13、0．2molNaOH含Na+mol，含OH-mol，与molBa(OH)2所含OH-相同。14、0．3H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同O原子数的H2SO4有个，有相同分子数的HCl有mol，相同原子总数的NH3mol。
15、8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
16、9g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
17、6.5g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+______离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。
18、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
19、4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_________mol，其溶液中有mol OH－，中和这些OH－，需要mol H+，需要gH2SO4。
20、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）_______；分子数之比___________；含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下气体的体积比为______________。
21、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
22、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。23、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。