第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
第6节几种重要的盐
第2课时盐的制取
知识点?酸、碱、盐的溶解性规律
1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种：
(1)按照具有的相同离子分类：
①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。
(2)按照盐的溶解性分类：
①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。
2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( )
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。
请利用此表完成以下问题。
(1)查：氢氧化钡的溶解性为________。
(2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。
(4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应
________________________________________________________________________。
知识点?复分解反应
4．下列化学方程式书写正确的是( )
A．BaCl2＋Mg(NO3)2===Ba(NO3)2↓＋MgCl2
B．Na2SO4＋BaCO3===BaSO4↓＋Na2CO3
C．Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag
D．2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu
5．下列实验能观察到明显现象的是( )
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
6．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液
7．请从硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐酸、氢氧化钡溶液、二氧化碳中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。
(1)有气体生成：________________________________________________。
(2)有水生成：_____________________________________________________。
知识点?盐的制取
8．下列转化不能一步完成的是( )
A．CaO →CaCl2 B．Na2CO3→NaOH
C．BaCl2→Ba(NO3)2 D．CuO→Cu(OH)2
9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( )
A．水、KOH溶液、稀硫酸 B．水、NaOH溶液、稀硫酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、NaOH溶液、稀盐酸
10．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀
硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：______________________________________________________________________。
11．完成对某无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( ) A．H2SO4Na2SO4KNO3
B．CuSO4H2SO4 NaCl
C．NaOH NaCl HCl
D．H2SO4 Na2CO3NaNO3
12．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去________杂质。
(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的________________________________________________________________________。
14．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有
Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________(填物质名称或化学式) 。
(3)滤液3中，除NaNO3外，还含有的盐是__________________。
15.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废
液上层清液50 g，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g
开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量
为5 g，并绘制了如图所示的图像。
(1)图像中的a点数值为__________。
(2)废液中含有的溶质是________________________________(写化学式)。
(3)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量是多少？
甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是( ) A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋
B．乙车间的污水中可能含有Na＋
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－
D．乙车间的污水中一定含有Fe3＋
教师详答
1．(1)钠碳酸
(2)可溶难溶微溶
2．A
3．(1)溶
(2)H2SO4CaCO3(其他合理答案均可)
(3)不能生成物中没有水、沉淀或气体
(4)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(其他合理答案均可)
4．D[解析] A项中Ba(NO3)2不是沉淀；B项中反应物BaCO3不可溶，不能参加反应；C项中AgCl 不可溶，不参加反应。
5．C[解析] A和B两个选项不符合复分解反应发生的条件；C选项的现象是产生白色沉淀；D选项中反应物碳酸钡难溶于水，反应不能进行。
6．D[解析] D项产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生。
7．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(合理即可)
8．D
9．D[解析] 分离MgCl2、NaCl、AgCl可首先用水溶解，通过过滤将沉淀物AgCl分离出来，然后向滤液中加入适量的NaOH溶液，待MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀，通过过滤将NaCl溶液和Mg(OH)2分离，将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl晶体，然后用适量稀盐酸溶解Mg(OH)2，得到MgCl2溶液，蒸发结晶得到MgCl2晶体。
10．不能，本实验只能证明氯离子的存在
11．A12.B
13．(1)引流(2)硫酸钠(3)稀盐酸
[解析] (2)由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质；(3)由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以该方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。
14．(1)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2]
(3)NaCl、Na2SO4
15．(1)1.1
(2)HCl、CaCl2
(3)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y。
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
106 100
y 5 g
106 100＝y
5 g y＝5.3 g
所需碳酸钠溶液的质量是5.3 g
26.5%＝20 g，则b点表示的碳酸钠溶液的质量为20 g＋10 g＝30 g。
答：图像横坐标中b 点表示的碳酸钠溶液的质量为30 g 。
[解析] (1)图像中的a 点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44 10 g ×26.5% x 10644＝10 g ×26.5%x
x ＝1.1 g
(2)取废液上层清液50 g ，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10 g 开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl 、CaCl 2。
[拓展培优]
D [解析] 本题涉及离子共存问题，也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉
淀、气体、水。根据甲车间的污水pH ＞7，说明甲车间一定含有OH －，从而可知甲车间中一定没有 Ag ＋
、Fe 3＋；既然乙车间中含有Ag ＋、Fe 3＋，所以乙车间中不可能含有Cl －，SO 2－4与Ag ＋生成微溶于水的
Ag 2SO 4，SO 2－4与Ba 2＋不共存，故乙车间内含有Ba 2＋，甲车间内含有SO 2－
4，由于污水不显电性，故甲车间
内还含有Na ＋，乙车间内含有NO －3。综上所述，甲车间内含有OH －、Cl －、SO 2－4、Na ＋
，乙车间内含有Fe 3＋、Ag ＋、Ba 2＋、NO －
3。
课题1 生活中常见的盐(第二课时） 教学目标： 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点： 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备： 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计： 复习引入：学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 提问：出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？ 投影实验： 1、将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。 学生思考：实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演：上述两个反应的化学方程式。 提问：上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？ 学生实验：检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 观察、分析：水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明） 变量恒量 CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 提问：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例：稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。
几种重要的盐 教学目标： ⑴知识与技能: ①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途 ②学习物质鉴定和检验的方法,掌握 ⑵过程与方法: ①运用多媒体展示的方法介绍盐类 ②重在介绍盐的个性...... ⑶情感、态度与价值观目标: ①进一步掌握实验方法与实验技能 ②了解食盐对生命的重要作用 学情分析： 本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难. 教学重难点： ①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途 ②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 教学过程： 【导入】1.6 几种重要的盐（1） 【设置情境,引入新课】 课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里 剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结 晶析出晶体,也就是食盐晶体。 【讲授】【新课教学】 什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物
出示图片, 几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐). 并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石橄榄石锆石 二、几种盐的性质 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 △俗名:纯碱或苏打 △常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末 化学式为:Na2CO3 实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。 可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 △碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体 练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3 △几种常见的形式 汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳 △用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之 处。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? 3、食盐NaCl △食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 制生理盐水(0.9%)―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
1生活中常见的盐教案 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 [教学目的] 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 2能根据复分解反应发生的条判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3掌握碳酸根离子检验的方法。 [教学重点] 1化学与生活、生产的关系。 2酸、碱、盐的反应──复分解反应。 [教学时] 时 [教具准备] 、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。 [教学过程] （复习练习） （1）写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应：
（2）如何检验二氧化碳气体？ 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 （展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。 （演示盐酸腐蚀大理石实验）写出此化学反应的化学方程式。 （引入）：比较碳酸钙（a3）、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式有何相似之处？ （提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？ 二、化学性质 1与酸反应 师生探究实验（2组）： A组（老师演示）：碳酸钠与盐酸反应； B组（学生完成）：碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验（即本实验11-1），观察现象，填写下表：
实验现象化学方程式 由此可得出的结论（规律） 碳酸钙+盐酸 有气泡产生a3+2Hl=al2+2↑+H2 填写：碳酸钠+盐酸 填写：填写：填写：碳酸氢钠+盐酸 填写：填写：填写： （小结）碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 （家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（Nal）、纯碱（Na23）中的某一种。请你利用家中现有的条将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。 2、与碱反应 （展示皮蛋图片引出下面的实验）（本实验11-2） 现象 化学方程式
生活中常见的盐 目的要求： 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3．掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法 教学过程： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生
活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！ 如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。 今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗
【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法： (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标： 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 【教学重、难点】 1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 【教学准备】 1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。 2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。 3、其它：火柴等。 【设计说明】 【教学过程】 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①·KOH + HCl---- ②·NaOH + H2SO4---- ③·Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （二）、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3） [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教案案例 麻乍中学韦修文 一、本单元教材分析 本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知 识，展现化学学科的魅力和价值。 本单元教案重点是：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途（碳酸盐的检验）；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应── 复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元教案难点是：复分解反应发生的条件。 二．学生情况分析 生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。 三、教案目标 知识与技能： 1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。 2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。 过程与方法： 1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。 2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些 简单的实际问题。 情感态度与价值观： 1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化 学的兴趣。 2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。 四、教案重点：
1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。 2 ．碳酸盐的检验方法。 五、教案过程
几种重要的盐 教学目标： 1、知识与技能: (1)了解食盐和盐的不同。 (2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 (3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法: (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标: 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 教学重难点： 1、教学重点::三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 教学过程： 一、设置情境,引入新课 想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。 生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①? KOH + HCl---- ②? NaOH + H2SO4---- ③? Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④?Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出:盐是酸跟碱中和的产物。(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。 2、展示几种常见的盐晶体。(实物展示以及课件图片展示) 得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。 小结: 1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2)是酸跟碱中和的产物。 3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。 3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。你认为对吗? 答:这种说法是错误的。食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多,下面学习几种常见的盐相关的性质。 (二)、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质,那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢? [板书] 1、(碳酸钠)(Na2CO3) [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:______又称________。 2)是一种__色粉末,易溶于___。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识,准确记 住碳酸钠晶体的化学式。 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是_Na2CO3?10H2O。 4)结晶水合物的定义:像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 说明:结晶水合物是具有一定组成的纯净物,化学式中的“.”表示结合,算相对
生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 （一）基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成 持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密 切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 （二）设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和 碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识 的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐 授课人梁红肖何 学校重庆市第九十五初级中学
课题1 生活中常见的盐(第二课时） 教案目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教案设计 复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ 提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？ 投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管，并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。 学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演上述两个反应的化学方程式。 提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？
学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明） 变量恒量 CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑ 提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。 提问上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。 学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。 观察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量变量 Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸 讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。
2019-2020年九年级化学全册7.3.5几种重要的盐教案新版沪教版 碳酸钠与盐酸反应 碳酸钾与硫酸反应 碳酸钙与硝酸反应 石灰石的主要成分为________（化学式）名称_________ 氧化钙俗称____________，化学式为____________ 氢氧化钙俗称___________，化学式为____________。 上述三种物质中属于纯净物的是______________________。 二合作、交流、探究 活动一：检验碳酸盐存在的方法（以碳酸钙为例） 1.药品__________、_______ 2.操作____________________________________ 3.涉及到的反应方程式__________________________, ___________________________。 活动二：生石灰的烧制 观察实验并记录现象： 思考交流：1.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。 2.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。 活动三：生石灰、熟石灰的性质和用途
1、生石灰 （1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。 （2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。） （3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。 2、熟石灰 （1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。 （2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的， 其反应方程为。 （3）熟石灰的用途 ①做建筑、砌砖抹墙，制三合土； ②在农业上配制农药波尔多液 三总结、反思、提升 1.生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型 （1）属于反应。 （2）属于反应。 （3）。 2.古诗《石灰吟》 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲， 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 这首古诗蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个 四、自检、反馈与巩固
《常见的盐》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1、了解生活中常见的盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。 2、学会对盐进行分类。 3、掌握盐的化学性质。 （二）过程与方法 学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。 （三）情感态度与价值观 学生通过对盐的化学性质的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性。 二、教学重难点 1、重点：盐的化学性质。 2、难点：对盐进行分类。 三、学情分析 《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本节课的教学过程，主要从以下几个方面加以关注： （1）关注学生的已有知识和经验 从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本节课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关盐的化学性质内容的学习思路和方法。 （2）关注学生的学习方法和技巧 形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对所学知识进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。 （3）关注学生的个性发展和群体提高
本节课所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应 让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自 信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流， 鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作 交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发 展。 四、教学过程 1、课题引入 教师讲小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:” 这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令. 学生：盐是我们生活的必需品，人类的生活离不开盐。 教师分析：食盐只是盐中的一种，今天，我们就来学习一些生活中常见的盐。（板书课题） 2、自主学习 教师：桌子上放着四种固体，现在，我们就以这四种盐为例来探究盐的性质。首先，请大家观察这些盐的颜色和状态，完成表格内容。 学生：观察并填写表格内容。 教师：现在，请大家阅读课本243-244页内容，完善表格中的俗名与用途。 学生：阅读课本并完善表格内容。 教师：探究完物理性质，接下来来探究常见盐的化学性质。结合前面所学内容可得：（引导学生分析） （1）盐+酸新盐+新酸 （2）盐+碱新盐+新碱 （3）盐+盐两种新盐 （4）盐+金属新盐+新金属
课题1 生活中常见的盐（第二课时） 一、学习目标： 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。 3.初步了解复分解反应。 【课前预习】 1.完成右表，并记住相关内容。 2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点 3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程 式。 【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗 二、自主探究：
【注意】 1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。 2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。 3.食盐是，但是盐不专指食盐。 【思考】前面学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。Na2CO3. NaHCO3 能否也发生类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。 【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成气体。 【讨论】 1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸 2.上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。【补充实验】 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。 【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO2 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + HCl = 【知识拓展】盐的分类 练习：将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整。
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？ 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备
学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙 等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农 业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 主要用途 组成上的共同点
几种重要的盐教学反思 我上了《几种重要的盐》一课，课堂上与学生配合得很好，发言讨论时气氛热烈，达到了预期的教学效果，教学目标也得到了体现。下面是我个人对这节课反思。 在备课时我做到认真研究教材，查找与《几种重要的盐》一课相关的教学资料，确定了这节课的知识目标、技能目标、情感目标，才能找准教学的方向。 本节课利用多媒体课件展示酸与碱反应生成盐和水，简洁直观地将化学方程式展示在学生面前，学生观察方程式特点得出盐的概念。展示图片各种颜色的盐晶体，激发学生兴趣，让学生感觉自然界存在各种各样的盐，活跃课堂气氛。重点介绍三种盐的性质与用途，加深理解。盐与金属的反应，在学习金属化学性质的时候已经介绍过，在这里需要对有关金属的知识进行复习，并让学生了解到金属化学性质中所说的化合物指的就是盐。盐与酸的反应在学习制取二氧化碳时已经接触过，就是大理石与稀盐酸的反应，为了让学生能够更清楚的掌握碳酸钠与稀盐酸的反应，课上让学生自己试着写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式，这不仅巩固了有关化合价的知识，也使学生对化学方程式的书写有了进一步的熟悉。经过实验的观察发现含有碳酸根的盐与酸反应时会产生二氧化碳，而有气体产生就会有明显的现象---冒气泡，所以由此总结出了检验碳酸根的方法---酸，如果观察到有气泡产生，气体通入澄清石灰水后使石灰水变浑浊，就说明这个物质中含有碳酸根。 设计实验让学生上台演示，强调操作规范，便于检验学生的实验操作能力，同时加深对知识点的理解与记忆。提前收集汗液，汗液来自于学生体育课上自己出的汗，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，从而证明汗液中存在氯化钠，让学生体会到科学就在身边。 我觉得本节课总体较好，条理较清晰，教态比较自然；课堂上以学生为主，做到较好的引导，边复习巩固旧知，又学习新知；做到较好的穿插，有新知识、有思考，知识做到较好的整合；多媒体教学，运用信息技术方便教学，直观清晰展现知识点。也有许多需要改进的地方：可把碳酸钠和碳酸钠晶体的分子式一起写在黑板上，便于区分；说盐规律的时候生成什么，应该把它说完整；实验室制二氧化碳时用碳酸钙固体和稀盐酸，不能用稀硫酸。但可补充某一中考题，若就想用稀硫酸也可以，就用碳酸钙粉末，这样生成的微溶物不会覆盖在固体表面；科学归纳时需从两种或两个以上物质出发，不能单从碳酸钠一种物质得出规律；本节课容量较大，前面部分“盐的物理性质”可以进行删减，让出时间做点练习，会使课时更完整；课堂上有些问题稍有难度，部分学生并不能做到短时间内解决，所以提出的问题难度应下降或给予提示，使学生更容易解决。
常见的盐 教学内容 这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。 教学目标 【知识与技能】 1、认识常见的盐：NaCI、Na2CO3、CaCO3 NaHCO3 的用途； 2、初步理解盐的组成特点； 3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式； 4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。 【过程与方法】 1、通过In ter net 资源学习几种常见盐（NaCI、Na2CO3、CaC03 NaHC03）的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力； 2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论； 教学重点、难点 常见的盐的性质用途 复分解反应及发生的条件 教学过程
第一课时常见的盐 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCI。 同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（NaCQ,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠 （NaHCO俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnQ和大理石（主要成分为CaCQ 等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70-71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？ 1氯化钠的组成 2.氯化钠的用 3.氯化钠的分布
课题1 生活中常见的盐（第二课时） 【教学目标】 1.了解复分解反应的概念，能判断基本反应类型； 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 3.通过对复分解反应条件的探讨，培养动手实验和分析探究的能力。 4. 从微观角度理解复分解反应的实质 【重点】 复分解反应发生的条件 【难点】 从微观角度理解复分解反应的实质 【学法指导】 回顾学过的化学反应以及P114附录I，完成“预习导学部分”，预习书本P74-75，能够知道复分解反应，并从微观角度掌握反应的实质。 【学习过程】 （一）、复分解反应的概念 [情境导入]：我们曾经学习过很多化学反应，请写出下列反应的化学方程式： （1）加热高锰酸钾制氧气 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应 （3）氧化铁和盐酸反应 （4）生石灰与水反应 （5）铁和硫酸铜溶液反应 （6）实验室制取二氧化碳原理 （7）锌和稀硫酸反应 （学生独立完成方程式的书写） [教师提问]：1.观察“预习导学1”中的几个反应，判断各个反应的基本反应类型：属于化合反应的是属于分解反应的是属于置换反应的是 2.余下的几个反应又属于什么类型呢？ [教师告知]：它们都属于我们今天需要重点了解的-----复分解反应。 什么是复分解反应呢？ （小结）：1.复分解反应的概念（P75） 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 [教师提问]：定义中有几个词归纳出了复分解反应的基本特征： 2.复分解反应的特征 ①两种化合物，生成另外两种化合物②互换成分 [与学生讨论分析预习中的（2）（3）（6）] [教师]：如果用一个式子来表示复分解反应原理表达式：AB + CD→ AD + CB
第3节几种重要的盐教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。 2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 （二）过程与方法： 1、通过指导学生阅读，让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识； 2、通过对碳酸根离子检验的探究，培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。 （三）情感、态度与价值观： 1、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。 2. 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家候德榜做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 二、教学重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途。 2、碳酸根离子的检验方法。 三、教学难点：碳酸根离子检验方法的探究 四、教学方法：指导阅读、类比归纳、实验探究等。 五、课时安排：1个课时 六、教学过程： （一）创设情境（多媒体课件播放四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道：大洋网-广州日报2010年10月11日报道昨天晚上，四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心。检测显示，1公斤面条含10.8克亚硝酸盐，1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐，1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐。权威专家透露，2-3克亚硝酸盐足以令一个成人致命，这顿早餐
可谓剧毒宴。酒店或错将工业用盐当成了食盐。昨晚，9名广州游客达到出院标准，从今天开始，部分康复者将陆续返穗。） 【学生思考】食盐和盐是同一物质吗？ 【复习】教师引导学生复习盐的定义 【实物展示】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙、稀硫酸、澄清石灰水。 [提问]：上面物质哪些是盐？ （通过学生的回答情况，老师适时引入本节课内容） （二）探究新知 1、氯化钠 （指导学生阅读课本P54页），然后并完成下面表格： （多媒体展示食盐的用途及分布） （讨论）如何从海水中得到食盐？ （教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度的影响情况分析如何从海水中得到食盐，这样得到的食盐含有较多的杂质，如何提纯食盐是我们下一节课要重点探究的问题）
生活中常见的盐（第2课时） 一、教学目标 1、知识与技能：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及其在生活中的用途。 2、过程与方法：通过资料收集和探究，认识生活中常见的盐的种类、性质和用途。 3、情感态度与价值观：充分认识到生活中处处有化学，认识到化学与生产、生活有密切的联系。 二、教学重点： 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 三、教学过程 情境引入： 通过前面的学习，我们知道了酸、碱和盐的结构。发现生活中常说的盐我们所归纳的盐不是同一个定义。同时我们还初步认识了常见盐NaCI 的许多用途和粗盐的提纯的一些相关知识。那么谁能将NaCI 用途说一说？ 学生回答~ 生活中常见盐除了NaCI夕卜，还有Na2CO3、NaHCO s和CaCQ 等，下面我们重点学习一下这三种盐。 新课讲授： 1、CaCO3 :是大理石、石灰石等的主要成分用途有：做建筑材料，做补钙剂等。 反应：CaCQ +2HCI二CaCb + gf+H z O
2、Na2CO3 :俗称纯碱、苏打等。 用途有：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，生活中可以用 来蒸馒头等。 Na2CO3 +2HCI=2NaCI + CO z f+MO 反应: 3、NaHCO3 :俗称小苏打。 用途有：是发酵粉的主要成分之一，也治疗胃酸过多症的药剂，做灭火器的主要成分等。 反应：NaHCO3 +HCI=NaCI + CO z f+H z O 归纳：鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。 4、Na2CO3不仅可以与酸反应，还能与某些碱反应，如： Na2CO3 + Ca(OH” = Cag J+ 2NaOH 现象~ , 观察以上几个反应，总结共同点： 发生在溶液中，都是两种化合物参加反应，两种化合物相互交换成分。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 四、练习巩固