高一化学作业 10月9日
1、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL
NaCl
质量分别是 （ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 3、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器有……………………（ ）
①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100 mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗； ⑧滴定管；⑨250 mL 容量瓶
A、①②③④⑤⑦⑧ B、①③④⑤ C、①②③④⑥⑧ D、②③④⑤⑥⑦
4、要配制物质的量浓度约为2mol〃L－1
NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol〃L－1
NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 5、某Al3+
2(SO4)3溶液V mL中含a g Al，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO2－
4的物质 的量浓度为
（ ）
A．125/54V mol〃L－1
B．125a/36V mol〃L－1
C．125a/18V mol〃L－1
D．125a/V mol〃L－1
6、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，
则加入水的体积 （ ）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于
100
?
mL
7、在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 8、某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 9、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－
浓度比为
（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
10、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度
线，该混合溶液中H+
的物质的量浓度是 （ ） A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 11、下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 （填字母代号）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓
慢加
入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D、配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入
蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
12、某次实验需配制0.4 mol〃L－1
NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配置该溶液应选用 mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量 g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃
棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量 洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞， 。 13、如图所示为常见仪器的部分结构。
A B C
⑴请写出下列仪器的名称：，，。 ⑵仪器B上标记有。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是