贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试
化学
第I卷选择题（共32分）
本题包括16小题。每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【试卷综析】本试卷是高三开学摸底考试试卷，主要是考查学生的基础知识。在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷主要考查到了非金属元素金属的性质，以氯元素为主考查了卤元素形成的化合物的性质和结构，元素周期表和元素周期律的应用，物质的结构和性质，原电池和电解池原理的应用，有机化学基础知识，实验方案的设计和评价等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
【题文】1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是（）
A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量
B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
【知识点】化学与环境I4 D4
【答案解析】C 解析：开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故C错误。
【思路点拨】本题考查了化学与环境，难度不大。
【题文】2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）
A. SO2和N x O y溶于水均只生成酸
B. 重金属离子可导致蛋白质变性
C. 苯是最简单的芳香烃
D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素
【知识点】蛋白质、芳香烃的概念、化合物SO2和N x O y的基本性质D3D4 I3 I1
【答案解析】A 解析：二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，错误。
【思路点拨】本题考查了蛋白质、芳香烃的概念、化合物SO2和N x O y的基本性质，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键。
【题文】3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少
比地球早700万年形成。它们是根据182
72Hf和182
74
W两种核素的含量比例得出的。下列有关
182 72Hf和182
74
W关系的说法正确的是（）
A. 中子数相等
B. 原子质量几乎相同
C. 互为同位素
D. 在周期表中处于相邻位置
【知识点】核素的基本应用E1
【答案解析】B 解析：C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故C错误； B．二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；A．因为质子数和中子数之和是质量数，两种原子核内中子数=质量数-质子数=182-72=110、182-74=108，故A错误； D．因质子数相差2，故在周期表不处于相邻位置，错误。
【思路点拨】本题较简单，考查核素、元素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答．
【题文】4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）
①有尘埃的空气②稀盐酸③蒸馏水④墨水
A. ②③
B. ①④
C. ③④
D. ①②③④
【知识点】胶体的性质H4
【答案解析】B 解析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故B正确。
【思路点拨】本题考查了分散系中胶体的性质，常见分散系的类别，难度不大。
【题文】5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）
A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多
B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸
C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
【知识点】元素周期律的应用E2
【答案解析】C 解析：A. C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，故它们的最外层电子数相等，错误； B. 硅的最高价氧化物为二氧化硅，难溶于水，错误； C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱，正确； D. C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，随核电荷数增加非金属性减弱，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐减弱，错误。
【思路点拨】本题考查了在同一主族中元素性质的递变规律，在递变规律中注意特例的出现是此类试题常考到的，难度不大。
??说法中正确的是（）
【题文】6. 下列关于H-T S
??可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
A. H-T S
??只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
B. H-T S
??只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
C. H-T S
??<0的反应，在该条件下一定剧烈反应
D. H-T S
【知识点】反应进行的方向G2
【答案解析】C 解析：一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行。A、△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故A 错误； B、△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故B错误； C、一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，所以△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故C正确；D、△H-T△S＜0的反应，反应能自发进行，但是该条件下反应不一定剧烈，如钢铁在自然界的腐蚀等反应比较缓慢，故D错误。
【思路点拨】本题考查了本题考查了反应自发性的判断，注意考查了△H-T△S的应用条件，题目难度不大。
【题文】7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A
B. 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N A
C.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 N A
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A
【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1
【答案解析】A 解析：B.苯中没有碳碳双键，错误；C. 三氯甲烷在标准状况下为非气体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误； D. 在过氧化钠中，氧元素的化合价为+1价，故在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【题文】8. 下列实验方案中，可达到预期目的的是（）
A. 用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物
B. 加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉
C. 加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4
D. 用溶解、过滤的方法分离K NO3和NaCl的混合物
【知识点】物质的分离和提纯J2
【答案解析】B 解析：A. Br2在CCl4中溶解度较大，不能利用萃取的方法分离，错误；
B. 铝可以与氢氧化钠反应，故可以用烧碱溶液除去混在镁粉中的少量铝粉，正确；
C. 被盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液具有一定的氧化性，可以把Na2SO3氧化为Na2SO4，故鉴别时不能用Ba(NO3)2溶液，错误；
D. K NO3和NaCl都是易溶于水的物质，故不能用溶解、过滤的方法分离，错误。
【思路点拨】本题考查了物质的分离和提纯、物质的鉴别等，涉及到的都是物质的基本性质，掌握物质的基本性质是此类试题的关键，难度不大。
【题文】9. 关于如图所示装置的叙述正确的是（）
A. 甲乙装置中的铜片都作正极
B. 甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化
C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
【知识点】原电池反应原理和电解池反应原理的应用F3 F4
【答案解析】D 解析：A 、图乙构成的是电解池，铜与电源的正极相连，作阳极，错误；B 、图甲构成的是原电池，锌片做负极，铜片做正极，H +
在铜片上被氧化，错误；C 、图甲构成的是原电池，锌片做负极，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，错误；D 、 甲装置中铜片上H +放电生成氢气，，乙装置中的铜片做阳极，发生氧化反应，生成Cu 2+，铜片质量减小，正确。
【思路点拨】本题考查了原电池和电解池反应原理的基本应用，正负极的划分，正负极电极反应本质及反应现象，基础性较强，难度不大。
【题文】10. 某有机物的结构简式为HO-CH 2CH= CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应为（ ）
A. 水解
B.酯化
C. 加成
D. 氧化
【知识点】有机物的结构和性质 I4
【答案解析】A 解析：从此有机物的结构中可以看到此物质含有的官能团有：羟基、碳碳双键、羧基，故该有机物具有的性质有：酯化、加成和氧化，A 不正确。
【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，羟基、碳碳双键、羧基基本官能团的性质，难度不大。
【题文】11. 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别为（A ）ν、（B ）ν、（C ）ν表示。已知： 2（B ）ν=3（A ）ν，3（C ）ν=2（B ）
ν，则此反应可表示为（ ） A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
【知识点】反应速率的定量表示方法 G1
【答案解析】A 解析：由于2v B =3v A 、3v C =2v B ，所以v A ：v B ：v C =2：3：2，即A 、B 、C 对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C
【思路点拨】本题考查了反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解。
【题文】12. 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）
A. Al 2(SO 4)3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：Al 3++3OH -= Al(OH)3 ↓
B. 纯碱溶液是酚酞变红：CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH -
C. 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H ++CO 32-= CO 2↑+ H 2O
D. FeCl 3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe 3++ Fe=3Fe 2+
【知识点】离子方程式的书写和判断 B1
【答案解析】D 解析：A.氨水中的溶质为一水和氨，其为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，错误；B. CO32-是多元弱酸的酸根离子，水解时要分步进行，错误； C. 乙酸是弱电解质，错误； D. FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++ Fe=3Fe2+，正确。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确等，涉及到的物质的性质较多，综合性较强。
【题文】13. 下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（）
【知识点】二氧化硫的化学性质D3
【答案解析】B 解析：A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，不能比较Br、S的非金属性，故A错误； B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，故B正确； C．溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，故C错误； D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，若加热又变红，故D错误。
【思路点拨】本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象的分析为解答的关键，注意二氧化硫的还原性、漂白性，选项C为易错点，题目难度中等。
【题文】14. 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2 + SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（）
A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C. 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 N A
D. SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2
【知识点】氧化还原反应B3
【答案解析】D 解析：A．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，错误； B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物，错误； C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为2mol，错误；D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，正确。
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱。
【题文】15. 已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）
A. 除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂
B. 将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI 沉淀
C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D. 将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
【知识点】溶度积常数的应用H5
【答案解析】C
解析：C、因Ag2S、CuS、FeS此三种物质的溶度积常数的表达式不同，故不能从溶度积常数上比较溶解度的大小，错误。
【思路点拨】本题考查了溶度积常数，沉淀的生成和转化，溶度积常数和溶解度的关系，难度不大。
【题文】16. Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体粉末a 克，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g 白色沉淀，则a 的数值为（ ）
A. 7.41
B. 3.59
C. 3.21
D. 2.46
【知识点】有关混合物反应的计算 C5
【答案解析】C 解析：发生的有关反应为：Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2，ZnO+CO=Zn+CO 2，CuO+CO=Cu+CO 2，生成的CO 2为5.00g/100g ·mol -1
=0.05mol ，从反应方程式可以看出，CO 2中的O 原子来源于CO 和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n （O ）=0.05mol ，m （O ）=0.05mol ×16g/mol=0.8g ，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g ，即a=3.21
【思路点拨】本题考查了混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO 2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量． 第II 卷 非选择题（包括必考题和选考题。共68分）
第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
【题文】17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)
(1)已知在25。C 时：
C(石墨)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－111kJ ·mol －1 C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－394kJ ·mol －
1 H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g) △H 3=－242kJ ·mol －
1 则反应CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO （g ）和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①以下反应能说明CO(g)+H
2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)达到平衡状态的是_________
A. 容器中CO 的含量保持不变
B. 容器中CO 2浓度与CO 浓度相等
C. 正ν（CO ）=正ν(H 2O)
D. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验I 中，从反应开始到反应达到平衡时，CO 的平均反应速率ν（CO ）=_____;
③实验II 条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；
④实验III 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a ，b 必须满足的关系是______; ⑤若在900℃时，实验II 反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO 、0.5mol H 2O 、0.2mol CO 2、0.5mol H 2,则此时正ν___________
逆ν(填“>”或“<”),平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）
【知识点】盖斯定律，化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 F2 G5
【答案解析】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJ ·mol －1（2分）
（2）①A （1分） ②0.16mol ·L －1·min
－1 （2分） ③0.33（2分） ④a
正反应（各1分）
解析：(1)已知
①C(石墨)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－111kJ ·mol －1
②C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－394kJ ·mol －1
③H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g) △H 3=－242kJ ·mol －1
根据盖斯定律得：④ CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) △H 4
④ = —①+②—③；故△H 4=—△H 1+△H 2—△H 3=—41kJ ·mol －1
（2）①可逆反应达到平衡状态本质原因是V 正=V 逆，可以从很多方面进行判断。A. 容器中CO 的含量保持不变说明V 正=V 逆，反应达到平衡状态；B. 容器中CO 2浓度与CO 浓度相等不一定是V 正=V 逆，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；C. 正ν（CO ）=正ν(H 2O)代表的是同一反应方向，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；D. 由于本反应反应前后气体的分子数没有发生改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量在任何时刻都保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。
②根据方程式可知v （CO ）=v （CO 2），则v （CO ）=v （CO 2）=1.6mol/2L/5min=0.16mol/（L ?min ）
③ H 2O （g ）+ CO （g ） CO 2（g ） + H 2（g ） 初始0.5mol/L 1mol/L 0 0[]
转化 0.25mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l 0.25mol/l
平衡 0.25mol/L 0.75mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l
根据K=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)
计算可得该反应平衡常数数值为K=0.25×0.25/0.25×0.75=0.33
④在此反应中反应反应物的计量系数一致，当CO和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的量大于CO时，CO的转化率大于水蒸气。
⑤在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、
0.5mol H2，此时有2.5molCO、1mol H2O、0.7mol CO2、1mol H2，各物质的浓度为：1.75mol/LCO、0.5mol H2O/L、0.35mol /LCO2、0.5mol /LH2，此时各物质的浓度积为：
c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)=0.2 【题文】18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。（1）砷位于元素周期表中_______周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）； （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________; (3)已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题： 若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成. 【知识点】元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 F3 F4 E2 F1 【答案解析】（本题9分，按标注给分）（1）4 VA 弱（每空一分） （2）As2O5(s)=As2O3(s)＋O2(g) △H=+295.4kJ·mol－1(2分) （3）绘图（2分） AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1分) 2.5（1分） 解析：（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱。 （2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol） =+295.4 kJ?mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O； 根据反应过程中转移的电子的物质的量可知当外电路中转移5mol电子时，则有2.5molI2生成。 【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等。 【题文】19.(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)； A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 粗盐 （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是____________,M g(O H)2转化为M g C l2离子方程是_________________; (3)海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。 ①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________. 操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________. ②操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生 产中还应解决的主要问题是_____________. ③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________. 【知识点】海水资源的综合利用D2 C2 【答案解析】（本题10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）B、D（全对才给1分）（2）石灰乳或氧化钙 2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O (3)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 ②反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀 ③氯气会与水反应，影响实验 解析：（1）A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误； B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故正确； C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误； D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确。 （2）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。 (3)①从图中可以分析得到操作I为氯气把溶液中的Br-氧化为Br2，操作II为SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4。 ②操作II中使用了SO2，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4两种强酸，故在生产过程中还要考虑酸对设备的严重腐蚀。 ③由于未经浓缩的海水中含有大量的水，氯气会与水反应造成原料的浪费，使生成的Br2的量会大幅度降低。 【思路点拨】本题以海水的综合利用为载体，考查了卤族元素、金属镁的性质，氧化还原反应的书写等，基础性较强，难度不大。 【题文】20.（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。 已知： (1)制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题： ①A中碎瓷片的作用是_______________,导管B除了导气外还具有的作用是____________; ②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________. (2)制备精品 ①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，震荡、静置、分层，环己 烯________层（填“上”或“下”），分液后用_______________(填写编号)洗涤； A. KMnO4溶液B．稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时， 温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是______________________. 【知识点】制备实验方案的设计J4 J5 【答案解析】（本题8分，每空1分） （1）①防暴沸冷凝②使环己烯液化，减少其挥发 （2）①上 C ②g ③83 制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出（合理均给分）解析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝。②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。 （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，因制备乙酸乙酯提纯产物时用Na2CO3溶液洗涤可除去酸，故本题中的杂质也可用Na2CO3溶液洗涤除去。 ②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，故应为g；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量。 【思路点拨】本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力． 【题文】21.(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_________________;(2)B中所含官能团的名称是___________________; (3)写出下列反应的化学方程式： ①B+丙烯酸丙烯酸乙酯______________________________________, ②苯硝基苯_________________________________________. 【知识点】有机化学反应的综合应用；有机物的合成M3 【答案解析】（本题6分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）CH2=CH2 (2)羟基 （3）①CH2=CHCOOH+CH3CH2OH浓硫酸 CH2=CHCOOCH2CH3+H2O ② 解析：（1）根据酯的水解可知，CH2=CHCOOCH2CH3水解生成CH2=CHCOOH和CH3CH2OH，所以B为乙醇，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯，乙烯的结构简式为：CH2=CH2 （2）B为乙醇，含有的官能团为羟基。 （3）①乙醇中含有-OH，丙烯酸为CH2=CHCOOH，含有-COOH，二者发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；② 苯硝基苯发生的是取代反应，故反应为 【思路点拨】本题考查了有机物的合成、有机物的结构与性质等知识，试题充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确常见的有机物的结构与性质，熟悉常见的化学反应类型及判断方法。 选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。 【物质结构与性质】（共25分） 【题文】22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）CH2=CH-C=N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为__________(填最简整数比)； （2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________; (3)某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子 数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________. 【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响．N2 N1 【答案解析】（1）2:1 （2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚 （3）3d84s2 解析：（1）共价单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，CH2=CH-C≡N含6个σ键和3个π键，所以σ键和π键的个数之比为6：3=2：1 （2）CH3CH2OH含氢键，使其沸点升高，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键。 （3）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2。 【思路点拨】本题考查了原子结构知识内容，涉及电子排布、共价键的类型、氢键对物质性质的影响等，题目难度不大。 【题文】23.（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的___________区； （2）氟的电子排布图为___________________; (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素 原子是______________; (4)已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)； （5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________. A. 碳分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数 交替配位形成层状结构 B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D. 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 【知识点】卤素原子结构及其性质的比较，晶胞的计算D2 E2 E4 【答案解析】（本题5分，每小题1分） （1）p （2）（3）碘（4）> (5)D 解析：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区。 （2）氟元素是9号元素，最外层电子为7，其价电子排布为。 （3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。 （4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4。 （5）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，错误；B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，错误；C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，错误； D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，分子和分子间存在的是范德华力，正确。 【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，涉及价电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道等，题目难度中等。 【题文】24.(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)d n+6ns l。请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是____________________; (2)该配位化合物的化学式为____________________； （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________; (4)EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型 是_____________; (5)已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.61 10-8cm，则E的密度为__. 【知识点】元素的推断，物质的结构和性质E5 【答案解析】（本题14分，除标注外，其余每空2分） （1）3周期VIA族（2）Cu（NH3）4SO4·H2O （3）N2H4、H2O2、H2S H-N=N-H (4)正四面体 sp3杂化 （5）9.04g·cm-3 解析：此化合物由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素;E 元素的外围电子排布为(n-l)d n+6ns l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104s l，则E 为Cu;故该深蓝色晶体应含有[Cu(NH3)4]2+，SO42-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为:[Cu(NH3)4]SO4?H2O。 (1) D为S元素，故其在周期表中的位置是3周期VIA族 (2)由上述分析可知，该配位化合物的化学式为:[Cu(NH3)4]SO4?H2O (3) 氢元素与氮元素可形成分子式为A2B2的某化合物是N2H2，该化合物的分子具有平面结构，依据8电子和2电子稳定结构可知，氮元素与氮元素之间形成双键，氢元素与氮元素之间形成单键，则其结构式为H-N＝N-H。 (4)在硫酸根离子中硫原子不存在孤对电子，其价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体形，硫原子是sp3杂化。 (5)根据晶胞结构可知，晶胞中含有铜原子的个数是8×＋6×＝4，因此ρ＝(4×64)/[( 3.61?10-8)3×6.02×1023]得ρ＝9.04g·cm-3。 【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表的结构、元素周期律、配位化合物、空间构型、杂化轨道以及晶胞结构与计算,综合性较强。 [有机化学基础]（25分） 【题文】22.（6分）根据下列信息回答问题。 （1）请用系统命名法对，命名：_____________; (2)HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：____________; (3)一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5C(CH3)3,则烃M的结构简式为_____________. 【知识点】有机物的命名，结构简式的书写，加成反应的特点I4 【答案解析】（本题6分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷（2） （3） 解析：（1）系统命名法在命名时：1、选主链：含有的碳原子数最多；2、编号：距离侧链最近；3、命名，故此物质中含有的主链中碳原子数为5个，在距离取代基最近的一方进行编号，即可得此有机物的名称。(2)此有机物在进行缩聚反应时是分子间的羟基和羧基之间的酯化反应而生成高分子化合物。(3) 某烃M与H2按物质的量之比1:2加成时说明M中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键，从产物的结构分析，原物质中只能是含有碳碳三键。【思路点拨】本题考查了有机物的系统命名发、缩聚反应的实质、加成反应的实质，基础性较强，难度不大。 【题文】23.(5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。 （1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是__________; a. CH3CH3 b.CH3COOH c. CH3COOCH3 d. 苯酚 （2）化合物A中各原子数目比为：n(C):n(H):n(O)=1:2:1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为___________,其中所含官能团的名称为_________; (3)化合物B和C的分子式都是C2H4Br2,B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为____________.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_________个吸收峰。 【知识点】常见有机物的结构I4 【答案解析】（1）a (2)CH2O 醛基（3）CH2BrCH2Br 2 解析：（1）a．CH3CH3中只有一种H原子，故A正确； b．CH3COOH中有两种H原子，故 B错误； c．CH3COOCH3中有两种H原子，故C错误； d．苯酚中中有四种H原子，故D错误故。（2）由各原子数目比：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，最简式为CH2O，由质荷比可知该有机物的相对分子质量为30，分子式为CH2O；CH2O为甲醛，含有醛基。（3）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B 的结构简式为CH3CHBr2，有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰。 【思路点拨】本题考查了学生对质谱图和核磁共振氢谱图，难度不大，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比。 【题文】24.（14分）有机物A(（）)是合成高分子化合物HPMA 的中间体，HPMA可用于制备锅炉阻垢剂。关于A有如下反应流程： 请回答下列问题： （1）有机物A不能够发生的反应有：_________（填写字母） a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 （2）可与1mol 有机物C反应的NaOH的物质的量最多可为___________ a. 1mol b. 2mol c. 3mol d. 4mol (3)1mol A与E可在浓硫酸作用下脱去2mol H2O，写出该反应的化学方程式： ________________________; (4)E在高温、高压和催化剂作用下反应生成高分子化合物HPMA，写出该反应的化学方程式：________________________; （5）H是G的一种同分异构体。0.1mol H与足量金属Na反应放出3.36L氢气（标准状况下）， 0.1mol H与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下），H能发生银镜反应。H的结 构简式可能是：____________、________________. 【知识点】有机物的推断，有机物中官能团的结构和性质M3 【答案解析】（本题14分，化学方程式3分，其余每空2分）（1）b （2）c 试卷类型:A 唐山市2018-2019学年度高三年级摸底考试 语文试卷 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 远至传统山水画和文人画的迭变，近至20世纪中国画的时代变革，中国画一直在“守”与“变”中实现着形式更新、审美衍变;无数中国画大家也在对“守”与“变”的不断探索中成就独具个性的绘画面貌、谱写时代高峰。新时代的中国画创作，同样常要在“守”与“变”中开拓新境、绘就时代新风。 “守”,是要守住文化传统、精神传统。“中华民族有一脉相承的精神追求、精神特质、精神脉络”,中国画也不例外。继承传统，一方面要深刻体悟中国画的文化特质和内在精神。如“一花一世界”所包含的博大，强调“天人合一”的宇宙观。宋代郭熙在《山水训》中有言,“山水，大物也”一个“大”字，便道出山水画所营造的精神要义，即中国人的世界观和作者的精神追求，以大道为终极取向，同时辉映时代气象。正如北宋家国力富强，以收复燕云十六州为国家方略，所以北宋山水画多表现北方雄浑壮阔的自然山水;而南家偏安一隅，山水画也从“大山大水”变成气象萧疏的“边角山水”,所以，中国画创作者应该将中国画传承问题提升到文化自信、光大中华文化的高度来看待，用笔墨“为祖国山河立传”。 另一方面，要深理解并遵循中国画自身发展逻辑。国画有自身的发展逻辑，其笔墨法度皆不是独立的存在，而是特定审美意蕴的彰显。就像中国画最高的成就是“写意”，其中既包含“写”的审美性，也包含“意”在形式上所体现出的特定审美意境，二者相辅相成。因此，中国画创新要守住其笔墨法度与核心内涵，不能仅从形式上追求创新，现在一些画家为了求変，使用宣纸、毛笔、水墨等中国画工具，但实际上画出来的是水彩、素描的样子。不能展现中国画真正的魅力。 真正意义上的求“变”,是创作者在继承传统的基础上还要面向时代、面向生活。这又包含两层含义：一是要让“笔当随时代，表现时代审美和时代精种:一是要以高蹈的视野看世界，取各国艺术精髓并将其化为己有。这都要求创作者要有广博的学识、独立的艺术现而不随逐流。林风眠的中西融合之道、张大千的“泼彩”山水，都为中国画的发展探索出一条新径，既有借鉴外来艺术形式和观念所呈现出的现代性审美，又有立足中国画传统的核心要义进行的创新转化，最终于笔墨法度中成就新的精神气象。中国画创作者应该在“守”与“变”中，坚守中华文化立场、传承中华文化基因，以“蓬勃、正大、刚健，醇雅”的精神追求，展现新时代的审美风范。中国画的“守”与“变”,保持着中国画特有的轨迹、精种和面貌，也包含着对当代审美的追求，指导着中国画发展的必由之路。(摘编自洪湘《中国画的守与变》) 高三语文试卷A卷第1页(共8页) 1 2019届高三第三次模拟考试卷 理 科 数 学（四） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．[2019·温州适应]已知i 是虚数单位，则2i 1i +等于（ ） A ．1i - B ．1i + C ．1i -- D ．1i -+ 2．[2019·延边质检]已知1=a ，2=b ，()-⊥a b a ，则向量a 、b 的夹角为（ ） A ． π6 B ． π4 C ． π3 D ． π2 3．[2019·六盘水期末]在ABC △中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且1a = ，b =， π 6A =，则B =（ ） A ． π6 B ． π3 C ． π6或5π6 D ． π3或2π 3 4．[2019·厦门一模]《易经》是中国传统文化中的精髓，下图是易经八卦图（含乾、坤、巽、震、坎、离、艮、兑八卦），每一卦由三根线组成（ 表示一根阳线， 表示一根阴线），从八 卦中任取两卦，这两卦的六根线中恰有5根阳线和1根阴线的概率为（ ） A ． 328 B ． 332 C ． 532 D ． 556 5．[2019·重庆一中]已知某几何体的三视图如图所示（侧视图中曲线为四分之一圆弧），则该几何体的体积为（ ） A ．24 π + B ．12 π- C ．14π- D ．13 6．[2019·江西联考]程序框图如下图所示，若上述程序运行的结果1320S =，则判断框中应填入（ ） A ．12k ≤ B ．11k ≤ C ．10k ≤ D ．9k ≤ 7．[2019·江门一模]若()ln f x x =与()2g x x ax =+两个函数的图象有一条与直线y x =平行的公共 切线，则a =（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．3或1- 8．[2019·湖师附中]已知拋物线()2:20C y px p =>的焦点为F ，准线:1l x =-，点M 在拋物线C 上，点M 在直线:1l x =-上的射影为A ，且直线AF 的斜率为MAF △的面积为（ ） A B ． C ．D ．9．[2019·河南名校]设点P 是正方体1111ABCD A B C D -的对角线1BD 的中点，平面α过点P ，且与 直线1BD 垂直，平面α平面ABCD m =，则m 与1A C 所成角的余弦值为（ ） A B C ．13 D ． 3 10．[2019·合肥质检]“垛积术”（隙积术）是由北宋科学家沈括在《梦溪笔谈》中首创，南宋数学家杨辉、元代数学家朱世杰丰富和发展的一类数列求和方法，有茭草垛、方垛、刍童垛、三角垛等等．某仓库中部分货物堆放成如图所示的“菱草垛”：自上而下，第一层1件，以后每一层比上一层多1件，最后一层是n 件．已知第一层货物单价1万元，从第二层起，货物的单价是上一层单 价的910．若这堆货物总价是910020010n ?? - ??? 万元，则n 的值为（ ） 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 炎德·英才大联考湖南师大附中 2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 数 学(理科) 命题：贺仁亮 朱修龙 周艳军 刘伟才 审题：高二数学备课组 时量：120分钟 满分：150分 得分：______________ 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知复数z 满足(2＋i )z ＝2－i (i 为虚数单位)，则z 等于 A ．3＋4i B ．3－4i C .35＋45i D .35－45 i 2．已知P ＝{x|x 2－5x ＋4＜0}，Q ＝{}x|y ＝4－2x ，则P ∩Q 等于 A ．(1，4) B ．[2，4) C ．(1，2] D ．(－∞，2] 3．已知两组样本数据{x 1，x 2，…，x n }、{y 1，y 2，…，y m }的平均数分别为h 和k ，则把两组数据合并成一组以后，这组样本的平均数为 A .h ＋k 2 B .nh ＋mk m ＋n C .mh ＋nk m ＋n D .h ＋k m ＋n 4．已知{a n }为等比数列，a 1>0，a 4＋a 7＝2，a 5a 6＝－8，则a 1＋a 4＋a 7＋a 10等于 A ．－7 B ．－5 C ．5 D ．7 5．如图是一几何体的平面展开图，其中四边形ABCD 为正方形，E ，F 分别为PA ，PD 的中点，在此几何体中，给出下面4个结论： ①直线BE 与直线CF 异面； ②直线BE 与直线AF 异面； ③直线EF ∥平面PBC ； ④平面BCE ⊥平面PAD. 其中正确的有 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．已知双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a>0，b>0)以及双曲线y 2a 2－x 2 b 2＝1(a>0，b>0)的渐近线将第一象限三等分，则双曲线x 2a 2－y 2 b 2＝1(a>0，b>0)的离心率为 A ．2或233 B .6或233 C ．2或 3 D .3或 6 7．函数f(x)＝sin (2x ＋φ)(0≤φ≤π)图像向右平移π 6个单位后关于y 轴对称，则φ的值是 A ．0 B .π6 C .π3 D .5π6 8．在正三角形ABC 内任取一点P ，则点P 到A ，B ，C 的距离都大于该三角形边长一半的概率为 A ．1－3π6 B ．1－3π12 C ．1－3π9 D ．1－3π18 9．底面是边长为1的正方形，侧面是等边三角形的四棱锥的外接球的体积为 A .22π3 B .3π3 C .23π3 D .2π3 10．在平面直角坐标系中，A ，B 分别是x 轴和y 轴上的动点，若以AB 为直径的圆C 与直线2x ＋y －4＝0相切，则圆C 面积的最小值为 A .4π5 B .3π4 C ．(6－25)π D .5π4 11．已知函数f(x)＝???e x ，x ≤0，x 2＋ax ＋1，x ＞0， F(x)＝f(x)－x －1，且函数F(x)有2个零点，则实数a 的取值范围为 A ．(－∞，0] B ．(－∞，1) C ．[1，＋∞) D ．(0，＋∞) 12．已知[)x 表示大于x 的最小整数，例如[)3＝4，[)－1.3＝－1，下列命题中正确的是 ①函数f(x)＝[)x －x 的值域是(]0，1； ②若{a n }是等差数列，则{}[)a n 也是等差数列； ③若{a n }是等比数列，则{}[)a n 也是等比数列； ④若x ∈(1，2 018)，则方程[)x －x ＝12 有2 017个根． 一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项是符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 1．【晋江2019届调研】2018年2月22日晚，在短道速滑男子500 m 决赛中，世界排名第一的中国选手武大靖，以39．584 s 的成绩，打破了世界纪录，为中国队收获了平昌冬奥会上的首枚金牌。已知500 m 速滑跑道每圈长度为111．12 m ，由此可计算武大靖在这次决赛中的( ) A ．平均速率 B ．平均速度 C ．起跑时的加速度 D ．冲过终点时的瞬时速度 【答案】A 【解析】根据题意可知运动员在短道速滑男子500 m 决赛中的路程和时间，由此可求解武大靖在这次决赛中的平均速率，故选A 。 2．【天津2019届摸底】下列说法正确的是( ) A ．玻尔原子理论能够解释所有原子光谱现象 B ．β射线的穿透本领比β射线弱 C ．23892U 衰变成20682Pb 要经过8次β衰变和6次α衰变 D ．在原子核中，比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固 【答案】D 【解析】玻尔原子理论只能解释氢原子光谱，不能够解释所有原子光谱现象，选项A 错误；γ 射线的穿透本领比β射线强，选项B 错误；23892U 衰变成206 82Pb ，α衰变一次质量数减少4个，次数 238206 84 n -==，β衰变的次数为n ＝88×2＋82－92＝6要经过8次α衰变和6次β衰变，故C 错误； 在原子核中，比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固，选项D 正确。 3．【深圳质检】如图所示，导轨间的磁场方向垂直于纸面向里，圆形金属环B 正对电磁铁A ，当导线MN 在导轨上向右加速滑动时，则( ) A ．MN 导线无电流， B 环无感应电流 B ．MN 导线有向上电流，B 环无感应电流 C ．MN 导线有向下电流，从左向右看B 有逆时针方向电流 D ．MN 导线有向上电流，从左向右看B 有顺时针方向电流 【答案】D 4．【临川一中调研】某人造地球卫星绕地球的运动轨迹为椭圆，地球位于椭圆的一个焦点上，已知卫星在近地点的速率为v 1、加速度大小为a 1、到地心距离为r 1，卫星在远地点的速率为v 2、加速度大小为a 2、到地心距 离为r 2；则( ) A ．a 1＜a 2 B ．a 1r 1＞v 12 C ．a 2r 2＞v 22 D ．a 1r 1＝v 12 【答案】C 【解析】根据2 GM a r = ，因r 1＜r 2可知a 1＞a 2，选项A 错误；若在近地点处以r 1为半径做圆周运动，则211 v a r =，有a 1r 1＝v 2；而卫星做椭圆运动，在近地点的速度v 1＞v ，所以a 1r 1＜v 12 ，同理可 得a 2r 2＞v 22 ，故B 、D 错误，C 正确。 5．【阜阳2019届摸底】取水平地面为重力势能零点，一小球从距地某高度处自由下落，经过时间t 到达A 处，在A 处的重力势能与动能的比值E pA : E kA ＝4，再经过时间t 到达B 处，则在B 处的动能与重力势能的比值E kB : E pB 为( ) A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 【答案】B 【解析】设开始时小球离地面的高度为H ，根据自由落体运动的规律可知，两段时间内的高度之比为 1 : 3，设为h 和3h ，由能量关系得 pA pB () 4E mg H h E mgh -= =，解得H ＝5h ；到达B 点时 pB pA 44(4) E mg h E mg H h ?= =-，故选B 。 6．【汉阳区2019届高中联考】如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n 1 : n 2＝10 : 1，原线圈输入交变电压u ＝ t (V)，在副线圈中接有理想交流电流表、阻值为25 Ω的定值电阻R 和电容器C 。下列说法中正确的是( ) A ．电阻R 中电流方同1 s 内变化100次 B ．电流表示数是2 A C ．电阻R 消耗的电功率为1 W D ．电容器的耐压值至少是 【答案】ACD 7．【济宁模拟】一汽车在水平平直路面上，从静止开始以恒定功率P 运动，运动过程中所受阻力大小不变，汽车最终做匀速运动。汽车运动速度的倒数1 0v =与加速度a 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A ．汽车运动的最大速度为v 0 B ．阻力大小为 2P v 2019届高三摸底考试原创卷B卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 西周时，周天子经常将刻有铭文的青铜器分发给各地诸侯。这样，周人使用的文字首先传播到了周的各诸侯国，不久便传到了楚或吴、越之地。这说明西周 A．宗法礼乐制度文化的广泛传播 B．天子与诸侯的臣属关系明确 C．为华夏文化的形成奠定了基础 D．各民族的文化交流比较频繁 2. 韩非子指斥儒家“礼、乐、诗、书”的教条和“仁、义、孝、悌”的道德准则都是“愚诬之学”“贫国之教”“亡国之言”。这反映了韩非子 A．主张建立君主专制的制度____________________________________________ B．推崇以法治国的原则 C．对儒家思想存在抵触心理____________________________________________ D．认为儒家影响力较小 3. 唐太宗要求乡贡要经过州县官和当地尊长，再由户部审阅，才送吏部考试，不是二百九十三姓的人，难得参加乡贡，更难得被录取及第。下面对材料分析正确的是 A．此举强调科举制重视对身份的审查___________________________________ B．此 举尽可能地扩大唐朝的统治基础 C．此举发挥了察举制和科举制的优点___________________________________ D．此 举严格地把控科举制的录取比例 4. 《黄墨舫杂志》记载：明代，景德镇“列市受廛，延袤十三里许，烟火逾十万家。陶户与市肆，当十之七八”。据此可知，明代的景德镇 A．制瓷技术明显超过前代 B．民间制瓷业兴旺发达 C．不受政府抑商政策影响 D．成为全国的商业中心 5. 1862年浙江人叶澄衷在上海虹口美租界开设了近代上海第一家五金行号“老顺记”。由于叶澄衷注重信誉，不久美孚石油公司请由“老顺记”推销煤油，“老顺记”以此为契 2019届高三摸底考试 语文 得分：____________ 本试题卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，共10页。时量150分钟，满分150分。 第Ⅰ卷(阅读题，共70分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 所谓六艺乃春秋时固有之学问，先孔子而存在，孔子实未制作之。但孔子虽未曾制作六艺，却曾以六艺教弟子。故后人以六艺为特别与孔子有密切关系，亦非毫无根据。以六艺教人，并不必始于孔子，据《国语》，士亹教楚太子之功课表中，已有“诗”“礼”“乐”“春秋”“故志”等。但此等教育，并不是一般人所能受。不但当时之平民未必有机会受此等完全教育，即当时之贵族亦未必尽人皆有受此等完全教育之机会。吴王寿梦第四子季礼到鲁方能见各国之诗与乐，可见“乐”“诗”各书，在当时乃是极名贵的典籍学问。 孔子则抱定“有教无类”之宗旨，“自行束脩以上，吾未尝无悔焉”。如此大招学生，不问身家，凡缴学费者即收，一律教以各种功课，教读各种名贵典籍，此实一大解放也。故以六艺教人，或不始于孔子；但以六艺教一般人，使六艺民众化，实始于孔子。以后各家蜂起，竞聚生徒，然此风气实孔子开之。 孔子之讲学，又与其后别家不同。别家皆注重其自家之一家言，如《庄子·天下篇》所说，墨家弟子诵《墨经》。但孔子则是教育家，他讲学目的，在于养成“人”，养成为国家服务之人，并不在于养成某一家的学者。所以他教学生读各种书，学各种功课。所以颜渊说：“博我以文，约我以礼。”《庄子·天下篇》讲及儒家，即说：“诗”以道志，“书”以道事，“礼”以道行，“乐”以道和，“易”以道阴阳，“春秋”以道名分。此六者正是儒家教人之六种功课。 惟其如此，所以孔子弟子之成就，亦不一律。《论语》谓：“德行：颜渊，闵子骞，冉伯牛，仲弓；言语：宰我，子贡；政事：冉有，季路；文学：子游，子夏。”可见孔子教弟子，完全欲使之成“人”，不是教他做一家的学者。 孔子又继续不断游说于君，带领学生，周游列国。此等举动，前亦未闻，而以后则成为风气；此风气亦孔子开之。 再说孔子以前，未闻有不农不工不商不仕，而只以讲学为职业，因以谋生活之人。古时除贵族世代以做官为生者外，吾人亦尝闻有起于微贱之人物。此等人物，在未仕时，皆或为农或为工或为商，以维持其生活。孟子说：“舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。”孔子以前，不仕而又别不事生产者，实未闻有人。《左传》中说冀缺未仕时，亦是以农为业。孔子早年，据孟子说，亦尝为贫而仕，“尝为委吏矣”，“尝为乘田矣”(《孟子·万章下》)。但自大收学生以来，即纯以讲学为职业，为谋生之道。不但他自己不治生产，他还不愿教弟子治生产。樊迟“请学稼”，“请学为圃”；孔子说：“小人哉！樊须也。”他这种不治生产的办法，颇为其时人所诟病。据《论语》所说，荷蓧丈人谓孔子：“四体不勤，五谷不分。”此外《庄子》亦载盗跖谓孔子：“尔作言造语，妄称文武。……多辞缪说，不耕而食，不织而衣，摇唇鼓舌，擅生是 2019届高三第一次摸底考试语文试卷含答案 一、现代文阅读(36分) （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 ①字的结构，又称布白。字由点画连贯穿插而成，因此点画的空白处也是字的组成部分。空白 处应当计算在一个字的造形之内，分布适当的空白和笔画具同等的艺术价值。虚实相生，才能完成 一个艺术品。所以大书法家邓石如曾说书法要?计白当黑？，无笔墨处也是妙境呀！这也像一座建筑的设计，首先要考虑空间的分布，虚处和实处同样重要。西方美学曾研究哥特式、文艺复兴式、巴 洛克式建筑发现其具有的空间美感是不同的，而在中国书法艺术里的这种空间美感，同样在篆、隶、真、草、飞白等不同书体里有不同的表现。空间美感的不同，表现着一个民族、一个时代、一个阶 级，在不同的经济基础上、社会条件里，对生活的不同体会和对世界的不同认识。 ②商周的篆文、秦人的小篆、汉人的隶书、魏晋的行草、唐人的真书、宋明的行草，各有各的 姿态和风格。古人曾说：?晋人尚韵，唐人尚法，宋人尚意，明人尚态？，由此可以看出，人们已经开始意识到可以从字形的结构里研究各时代不同的风格。同时，书法里这种不同的风格也可以在同 时代的其他艺术里去考察。 ③?唐人尚法？，所以在字体上真书特别发达，当然这也有它的政治原因和社会基础。唐人研究 真书的字体结构特别细致。对字体结构中的?法?的研究，他们的探讨在历朝历代都是十分突出的。 我们知道人类是依据美的规律来进行艺术创造的，而唐人所述的书法中的?法?体现了当时人们对 中国书法艺术的审美认识，它是我们研究中国古代的美感和美学思想的好资料。 ④相传唐代大书家欧阳询曾留下真书字体结构法三十六条。这三十六条非常重要，其中戈守智 所纂著的《汉溪书法通解》对这三十六条的阐述可供研究中国美学的学者参考。我觉得我们可以从 这三十六条开始来窥探中国美学思想里的一些基本范畴。我们可以从书法里的审美观念再通于中国 其他艺术，如绘画、建筑、文学、音乐、舞蹈、工艺美术等。我以为这有美学方法论的价值。但一 切艺术中的法，只是法，是要灵活运用，要从有法到无法，表现出艺术家独特的个性与风格来，才 是真正的艺术。艺术是创造出来，不是?如法炮制?的。何况这三十六条只是适合于真书的，对于 其他书体应当研究它们各自的内在的美学规律。 （摘编自宗白华《美学散步＞，有删改）1、（3分）下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是 A．字的结构不仅包括点画还包括点画中的空白，空白和点画具有同等的艺术价值。 2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 数学(理科) 时量：120分钟满分：150分 得 分：第I卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每个小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的. 1 ?已知复数z满足( 2 + i)z = 2-i (i为虚数单位)，贝U z等于 A. 3 + 4i B. 3—4i 3 4 C5+5i 2. 已知P= ｛x|x 2—5x + 4v0｝, Q= ｛x|y = 4 —2x｝，贝U P QQ 等于 A. (1 , 4) B. [2 , 4) C. (1 , 2] D. (—3 2] 3. 已知两组样本数据｛x 1, X2,…,x n｝、｛y 1, y2,…,y m｝的平均数分别为h和k,则把两组数据合并成一组以后，这组样本的平均数为 h+ k nh + mk A B. 2 m+ n mh+ nk h+ k C - D.-— m+ n m+ n 4. 已知｛a n｝为等比数列，a1>0, a4 + a7= 2, a5a6=—8,贝U a1 + a4 + a7 + ae等于 A. —7 B.—5 C. 5 D. 7 5. 如图是一几何体的平面展开图，其中四边形 ABCD为正方形，E, F分别为PA PD的 中点，在此几何体中，给出下面4个结论： ①直线BE与直线CF异面； ②直线BE与直线AF异面； ③直线EF//平面PBC； ④平面BCEL平面PAD. 其中正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2 2 2 2 x y y x 6. 已知双曲线孑―孑=1(a>0 , b>0)以及双曲线?—孑=1(a>0 , b>0)的渐近线将第一象 广东省蕉岭县蕉岭中学2019届高三地理8月摸底考试试题 一、选择题 2018年3月22日，美国总统特朗普宣布将对从中国进口的商品大规模加征关税。23日，商务部发布了针对美国进口钢铁和铝产品232措施的中止减让产品清单。倘若对美国出口中国的第二大出口物——大豆也采取同样措施，将对美国农民产生重大影响。南半球的巴西和阿根廷也是大豆主产国，产量占世界总产量的约20%至25%。据此完成下面小题。 1．中国之所以能够留有后手，是因为在每年的这个时候，中国主要进口南美的大豆，原因是南美大豆比美国大豆 A.品质好 B.价格低 C.产量高 D.上市早 2．美国与巴西比较，关于大豆生长期的长短及原因组合正确的是 A.长——热量 B.短——气温 C.短——降水 D.长——光照 3．巴西大豆总产量增加的潜力大于美国，主要是因为巴西 A.技术力量较雄厚 B.气候条件较优越 C.后备土地资源较丰富 D.劳动力较充足 音商行商的足迹遍及国内外，山西恶劣的自然环境促使大批山西人将脚步迈向关外广阔的世界。茶叶在晋商的崛起过程中，因茶叶贩卖形成的万里茶道可与丝绸之路相媲美，当时出口的茶叶多压制成砖块模样包裘，从福建转辗运送至北方的俄罗斯。据此完成下面小题。 4．晋商的商品经营种类之多、从业人员之众的主要原因是山西 A.地理位置优越 B.人地矛盾突出 C.交通便利 D.物产丰饶 5．晋商出口到俄国的茶都以茶砖的形式包装，推测其原因 A.茶砖美观，档次高 B.节约生产运输成本 C.便于装卸，防止变质 D.俄国居民喜好 雅丹地貌，现泛指干燥地区一种风蚀地貌，河湖相土状沉积物所形成的地面，经风化作用、间歇性流水冲刷和风蚀作用，形成与盛行风向平行、相间排列的风蚀土墩和风蚀凹地(沟槽)地貌组合。下图为两种常见的雅丹地貌示意图，据此完成下面小题。 6．左图为平顶山状雅丹，推测该地貌顶部平坦的主要原因 2019-2020年高三上学期第一次摸底考试 （时间：150分钟满分：150分） 一、古代诗文阅读（27分） （一）默写常见的名篇名句（6分） 1. 补写出下列名句名篇中的空缺部分。（6分） （1），一弦一柱思年华。（李商隐《锦瑟》） （2），唯见江心秋月白。（白居易《琵琶行》） （3）举酒属客，诵明月之诗，。（苏轼《赤壁赋》） （4）伏清白以死直兮，。（屈原《离骚》） （5）氓之蚩蚩，抱布贸丝。，。（《诗经·氓》）(二)文言文阅读（15分） 阅读下面的文言文，完成2-4题。 御史大夫韩安国者，梁成安人也。事梁孝王为中大夫。吴楚反时，孝王使安国为将，安国持重，以故吴不能过梁。吴楚已破，安国名由此显。安国坐法抵罪，蒙狱吏田甲辱安国。安国曰：“死灰独不复然乎?”田甲曰：“然即溺之。”居无何，梁内史缺，汉使使者拜安国为梁内史，起徒中为二千石。田甲亡走。安国曰：“甲不就官，我灭而宗。”甲因肉袒谢。安国笑曰：“可溺矣!公等足与治乎?”卒善遇之。 建元六年，安国为御史大夫。匈奴来请和亲，天子下议。大行王恢议曰：“汉与匈奴和亲，率不过数岁即复倍约。”安国曰：“今匈奴负戎马之足，怀禽兽之心，迁徙鸟举，难得而制也。得其地不足以为广，有其众不足以为强，自上古不属为人。汉数千里争利，则人马罢，虏以全制其敝。且强弩之极，矢不能穿鲁缟，击之不便，不如和亲。”于是上许和亲。 元光元年，雁门马邑豪聂翁壹因大行王恢言上曰：“匈奴初和亲，亲信边，可诱以利。”阴使聂翁壹为间，亡入匈奴，谓单于曰：“吾能斩马邑令丞吏，以城降，财物可尽得。”单于 爱信之，以为然，许聂翁壹。聂翁壹乃还，诈斩死罪囚，县其头马邑城，示单于使者为信。曰：“马邑长吏已死，可急来。”于是单于穿塞将十余万骑，入武州塞。当是时，汉伏兵三十余万，匿马邑旁谷中。御史大夫韩安国为护军将军，诸将皆属护军。约单于入马邑而汉兵纵发。王恢从代主击其辎重。未至马邑百余里，行掠卤，徒见畜牧于野，不见一人。单于怪之，攻烽燧，得武州尉史，欲刺问尉史。尉史曰：“汉兵数十万伏马邑下。”单于顾谓左右曰：“几为汉所卖!”乃引兵还。 安国为人多大略，智足以当世取合，而出于忠厚焉。所推举皆廉士，贤于己者也。于梁举壶遂、臧固、郅他，皆天下名士。士亦以此称慕之，唯天子以为国器。安国以元朔二年中卒。（节选自《史记?韩长孺列传》） 2．对下列句子中加点的词的解释，不正确的一项是（）（3分） A．居．无何，梁内史缺居：过了。 B．汉与匈奴和亲，率不过数岁即复倍．约倍：违背。 C．未至马邑百余里，行．掠卤行：将要。 D．单于怪．之，攻烽燧，得武州尉史怪：责怪。 3．下列对原文的叙述和分析，不正确的一项是（）（3分） A．韩安国因犯法被判罪，在狱中遭到狱吏的侮辱，但他怀有宽容之心，在他东山再起后并未对狱吏田甲施以报复。 B．在匈奴请求和亲的问题上，大行王恢和韩安国的意见是不一致的。韩安国主张和亲的理由比较充分，所以皇上便同意与匈奴和亲。 C．雁门郡马邑城的豪绅聂翁壹在韩安国的提议下做间谍，逃到匈奴，后来为取得单于使者的信任，斩杀死囚，悬头于马邑城上，向单于诈降，最终却功败垂成。 D．为突袭匈奴单于，汉军在马邑城旁边的山谷中伏兵三十余万，韩安国担任护军将军，并统领各路兵马。 4．把文中画横线的句子翻译成现代汉语。（9分） (1)安国曰：“死灰独不复然乎?”（3分） 译文： (2)汉数千里争利，则人马罢，虏以全制其敝。（3分） 译文： 2019年保定高三摸底考试历史试题 一、选择题,共24小题,每小题2分,共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1、从分封制的角度看,周朝国家管理在平面上可以分为一系列政治单元,包括王畿和各诸侯国。在每个单元中,又基本上都有国、野两类政治区域,他们之间是统治被统治的关系,各自有不同的管理政治制度和社会职能。由此可知,西周的分封制 A.加强了中央对地方的集中管理 B.有利于稳定西周王朝社会统治 C.促进了全国各地的文化大一统 D.推动血缘政治向官僚政治转变 2、奴隶制政权下,世袭的卿大夫文武不大分职。经过战国前期的变法,国君之下设和将,相是百官之长,协助国君处理全国政务。将是武官之长,负责领兵打仗。“官分文武”现象的出现 A.与郡县制的推行关系密切 B.不利于国君掌控国家大权 C.便于国君控制各级官吏 D.利于中央集权官僚政治的形成 3、两汉政府以授田形式“假公田”于流民、贫民,培养出一批同自耕农并列的授田小农,他们拥有了一小块长期供自己使用的国有土地。事实上农民拥有了土地的使用权,公田的所有权部分地发生了转变。这种做法 A.阻碍了手工业和商业发展繁荣 B.抑制了豪强地主对土地的兼并 C.利于小农经济下的社会稳定与发展 D.促进了精耕细作小农经济形成 4.《梁书》卷二《武帝下》中记载:“其有能通一经,始末无倦者,策实之后,选可量加叙录。虽复牛监、羊肆、寒品、后门,并随才试例,勿有遗隔。”这反映了当时 A.士族贵族被打压 B.科举考试制度已经成熟 C.人才选拔注重真才实学 D.科举考试录取条件宽松 5.据《唐会要》记载:唐高宗显庆二年,“洛州置北市,隶太府寺。”武则天天授三年,“神都置西市,寻废。”到长安四年,“又置”,至开元十三年,“又废,其口马亦入北市”。由此可以看出唐朝 A.对市的管理非常重视 B.市的设与废取决于政府的意志 C.市的政治功能较突出 D.严厉打压个体工商业 6.朱元填定的根本票,就是要让他统治下的臣民能重新安于生、农、工、商四种身份,让传统的四民各守本业。嘉靖六年(1527),明世宗下诏:凡是寄寓已久,且在北京置有产业的人,允许他们在北京宛平、大兴二县附籍(附籍指附入本地户籍)。这一举措 A.主要针对明初社会动荡不安 B.利于资本主义萌芽的产生 C.体现了专制主义中央集权的加强 D.反映了明朝社会治理的进步 7、顾炎武认为,君与臣都是为民而立,他们取得俸禄都是因为有管理之责,行代耕之义,因此,君与臣“一也”。他还反对君主有“绝世之贵”,取“无事之食”。由此可知,顾炎武 A.用民本思想批评君主专制 B.论述了君主统治的必要性 C.强调实行“众治”的优点 D.分析了当朝政局动荡的内因 8.太平天国《天朝田亩制度》规定,“凡天下婚姻不论财”,废除买卖婚姻。(太平天国)提倡“一夫一妇”,禁止娼妓、缠足、买卖奴婢等封建陋习。还建立了女军,设立了女官,妇女享有参加考试的权利。这体现了太平天国 A.形成了自由民主的风尚 B.贯彻了男女平等的政策 C.实行尊重妇女的政策 D.奉行彻底的反封建思想 重庆市重庆一中 2018届高三上学期第一次摸底考试 理科综合能力试题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题5分，共30分） 1．用某人的胰岛素基因制成的DNA探针检测下列物质，能形成杂交分子的是（） ①该人胰岛A细胞中的DNA ②该人胰岛B细胞的mRNA ③该人胰岛A细胞的mRNA ④该人肝细胞的DNA A．①②③④B．①②③C．①②④ D．② 2．下列叙述符合基因工程概念的是 （） A．B淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B淋巴细胞中的抗体基因 B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株 C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株 D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上 3．关于现代生物技术应用的叙述，错误的是 （） A．人的核移植胚胎干细胞经过诱导分化，形成的组织器官可用于器官移植 B．基因治疗是指在病人体内导入正常基因或修复异常基因 C．可采用草莓茎尖组织培养培育脱毒草莓植株 D．组织培养过程中愈伤组织常作为体细胞诱变育种的处理对象4．取生长状态一致的胚芽鞘，分为a、b、c、d四组，将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘相同位置分别切除等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组被切除的位置，得到a’、b' 两组胚芽鞘，然后用单侧光照射，发现a’胚芽鞘向光弯曲生长，b’组胚芽鞘无弯曲生长，原因是 （） A．c组胚芽鞘尖端能产生生长素，d组胚芽鞘尖端不能 B．a’ 胚芽鞘尖端能合成生长素，b’组胚芽鞘尖端不能 C．c组胚芽鞘尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，d组胚芽鞘尖 高三第一学期文科数学摸底考试 命题：袁明星 —、选择题:本大题共12小题，每小题5分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的. A.第一象限 B.第二象限 C.第三象跟 D.第四象限 2. 若集合}82 2|{2 ≤<∈=+x Z x A ，}02|{2>-∈=x x R x B ，则)(B C A R 所含 的元素个数为 A. O B. 1 C. 2 D. 3 3. 某学校高三年级一班共有60名学生，现采用系统抽样的方法从中抽取6名学生做 “早餐 与健康”的调查，为此将学生编号为1、2、…、60，选取的这6名学生的编号可能是 A. 1,2,3,4,5,6 B. 6，16，26，36，46，56 C. 1,2，4，8，16，32 D. 3,9,13 ,27,36,54 4 已知双曲线的一个焦点与抛物线x 2=20y 的焦点重合，且其渐近线的方程为3x ±4y=0,则 该双曲线的标准方程为 5.设l 、m 是两条不同的直线，a,β是两个不同的平面,有下列命题： ①l//m,m ?a,则l//a ② l//a,m//a 则 l//m ③a 丄β，l ?a ，则l 丄β ④l 丄a ，m 丄a,则l//m 其中正确的命题的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6.下面左图是某学习小组学生数学考试成绩的茎叶图，1号到16号同学的成绩依次 为A 1，A 2，…，A 16，右图是统计茎叶图中成绩在一定范围内的学生人数的算法流程图，那么该算法流程图输出的结果是 A ．6 B ．10 C ．91 D ．92 7. 已知等比数列{a n }，且a 4+a 8=-2,则 a 6(a 2+2a 6+a 10）的值 为 A. 4 B. 6 C. 8 D. -9 8. 设曲线()()f x x m R =∈上任一点(,)x y 处切线斜率为()g x ，则函数 2()y x g x =的部分图象可以为 9. 巳知点(x,y)在ΔABC 所包围的阴影区域内(包含边界),若 的取值范围为 四川省成都市2019届高三摸底考试 物 理 试 题 本试卷分第卷选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0 .5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效； 5．考试结束后，只将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列单位换算系中，正确的是 （ ） A.211/T Wb m = B.11/T N A = C.11/V F C = D.11V T =· m/s 2.某玻璃对蓝光的折射率大于对红光的折射率，比较这两种光有 （ ） A.在该玻璃中传播时，蓝光的速度较大 B.以相同的入射角从空气斜射入该玻璃中，蓝光折射角较大 C.从该玻璃中射向空气发生全反射时，红光临界角较大 D.用同一装置进行双缝干涉实验，蓝光在光屏上形成的相邻亮条纹的间距较大 3．下图所示为条纹总宽度相同的4种明暗相间的条纹，其中有两种是红光、蓝光各自通过同一个双缝干涉仪器形成的干涉图样，还有两种是黄光、紫光各自通过同一个单缝形成的衍射图样（灰黑色部分表示亮纹）。则图中从左向右排列，亮条纹的颜色依次是 （ ） A.红黄蓝紫 B.红紫蓝黄 C.蓝紫红黄 D.蓝黄红紫 4．右图所示为两列相干水波在t=0时刻的叠加情况，其中实线表示波峰，虚线表示波谷。若两列波的振幅均保持5cm 不变，波速和波长分别为1m/s 和0.5m,C 点是BD 连线的中点。则下列说法正确的是 （ ） A.A 、D 点振动始终加强，B 点振动始终减弱 B.C 点始终保持静止不动 C. t=0时刻，A 、B 两点的竖直高度差为10cm D.在t=0至t=0.25s 的时间内，B 点通过的路程为20cm 河北省唐山市2018-2019学年度高三摸底考试语文试卷 第一卷阅读题 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 远至传统山水画和文人画的迭变，近至20世纪中国的时代变革，中国画一直在“守”与“变”中实现着形式更新、审美衍变；无数中国画大家也在对“守”与“变”的不断探索中成就独具个性的绘画面貌、谱写时代高峰。新时代的中国画创作，同样需要在“守”与“变”中开拓新境、绘就时代新风。 “守”，是要守住文化传统、精神传统。“中华民族有一脉相承的精神追求、精神特质、精神脉络”，中国画也不例外。继承传统，一方面要深刻体悟中国画的文化特质和内在精神。如“一花一世界”所包含的博大，强调“天人合一”的宇宙观。宋代郭熙在《山水训》中有言，“山水，大物也”，一个“大”字，便道出山水画所营造的精神要义，即中国人的世界观和作者的精神追求，以大道为终极取向，同时辉映时代气象。正如北宋国力富强，收复燕云十六州一直是国家方略，所以北宋山水画也多表现北方雄浑壮阔的自然山水；而南宋偏安一隅，山水画也从“大山大水”变成气象萧疏的“边角山水”。所以，中国画创作者应该将中国画传承问题提升到文化自信、光大中华文化的高度来看待，用笔墨“为祖国山河立传”。 另一方面，要深刻理解并遵循中国画自身发展逻辑。中国画有自身的发展逻辑，其笔墨法度皆不是独立的存在，而是特定审美意蕴的彰显。就像中国画最高的成就是“写意”，其中既包含“写”的审美性，也包含“意”在形式上所体现出的特定审美意境，二者相辅相成。因此，中国画创新要守住其笔墨法度与核心内涵，不能仅从形式上追求创新。现在一些画家为了求变，使用宣纸、毛笔、水墨等中国画工具，但实际上画出来的是水彩、素描的样子。不能展现中国画真正的魅力。 真正意义上的求“变”，是创作者在继承传统的基础上还要面向时代、面向生活。这又包含两层含义：一是要让“笔墨当随时代”，表现时代审美和时代精神；一是要以高蹈的视野看世界，取各国艺术精髓并将其化为己有。这都要求创作者要有广博的学识、独立的艺术观而不随波逐流。林风眠的中西融合之道、张大千的“泼彩”山水，都为中国画的发展探索出一条新径，既有借鉴外来艺术形式和观念所呈现出的现代性审美，又有立足中国画传统的核心要义进行的创新转化，最终于笔墨法度中成就新的精神气象。中国画创作者应该在“守”与“变”中，坚守中华文化立场、传承中华文化基因，以“蓬勃、正大、刚健、醇雅”的精神追求，展现新时代的审美风范。中国画的“守”与“变”，保持着中国画特有的轨迹、精神和面貌，也包含着对当代审美的追求，指导着中国画发展的必由之路。 （摘编自洪潮《中国画的“守”与“变”》，略有删改）1．下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是（3分） A．“守”主要指守住文化传统、精神传统，对提升文化自信，光大中华文化意义重大。 B．中国绘画贯穿着“守”与“变”，在不断地探索中造就了独特的风格，取得了辉煌成就。 C．中国画有着自身的发展逻辑，即既要表现精神追求，又要在笔墨法度中彰显审美意蕴。 D．“变”主要指中国绘画要融入时代精神、借鉴外来艺术，进而进行艺术创新转化。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A．文章用了例证法，举反例以突出只有遵循自身发展规律，才能展现中国画的魅力。 B．文章采用了举例论证、道理论证，以突出中国画有着自身的文化特质和内在精神。 C．围绕“守”与“变”，文章阐发了内涵，提出了做法，探索了新时代中国画的发展道路。 D．文章论证求“变”时，先从两方面阐明含义，然后论述两方面关系，再举例论证。 3．根据原文内容，下列说法正确的一项是（3分） A．南宋山水画变得气象萧疏，境界狭小，折射出南宋国土沦丧、国力衰弱的社会现实。 B．“一花一世界”所包含的博大、“天人合一”的宇宙观构成了中国画的文化特质。 C．中国画家只要坚守中华文化立场、传承文化基因，就能用笔墨“为祖国山河立传”。 2019-2020年高三年级摸底考试（语文） 说明： 一、本试卷共8页，包括7道大题21道小题，共150分。其中前3道大题（10个小题）为选择题。 二、答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 三、做选择题时，如需改动，请用橡皮将原做擦干净，再选涂其他答案标号。 四、考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（共30分） 一、（12分，每小题3分） 1.下列各组词语中，没有错别字的一组是 A.涵养勘误表密诀世外桃源 B.肄业挖墙脚陷阱忧柔寡断 C.辐射度假村脉搏崭露头角 D.渲染百页窗凋敝坐收渔利 2.下列各句中，加点的成语使用不恰当的一句是 A.中国翻译工作者协会指出，在中国，无论是旅游指南，还是产品介绍，无论是名胜古 迹的说明，还是街头巷尾的标牌，外文翻译差错已到了俯拾即是 ．．．．的程度。 B.中国足球曾有过的辉煌是沈阳五里河之夜。当中国队出线的消息传出后，许多人走上 街头庆贺，那场面真可谓万人空巷，倾国倾城 ．．．．。 C.历代皇帝之所以如此垂青关羽，给他追加一个个尊贵、美好的谥号，无非是希望自己 的臣子能够见贤思齐 ．．．．，也像关羽效忠蜀汉一样效忠自己。 D.在劳动力供大于求的局面下，用人单位“底气十足”，节日加班不加薪，职工则“识 时务”，保饭碗。这种典型的有法不依现象，损害了法律的权威性，长此以往 ．．．．，势必愈演愈烈。 3.下列各句中，没有语病、语意明确的一句是 A.上班时间到了，职工小李还没来公司，经理说：“他可是从来不请假的呀……”。 B.国家将尝试建立国家规划监督员制度和国家级专项保护基金，以充分发挥国家对历史 文化名城的保护和监督。 C.民工因说了一句实话，引出一段当地县长为民工讨工钱的佳话，也使自己无意中成了 媒体关注的焦点人物。 D.有的外国人在赞誉中国美术片独特风格的同时，也提出过“习惯于完整的故事和懒洋 洋的叙述”、“很难捕捉到时代脉搏的跳动”等批评意见。 4.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是 北京xx年奥运会会徽的正式名称是“中国印?舞动的北京”。中国印既是中国的， 又是世界的；既是传统的，又是创新的。把庄严和浪漫的情感巧妙地融合在一起。 ①它以端庄的“中国红”为底色 ②配以拉丁字母、阿拉伯数字和奥运五环图河北省唐山市2018-2019学年度高三年级摸底考试语文试卷及答案
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