第20卷第12期
(2008年12月)
山西高等学校社会科学学报
SOCI AL SC I E NCES J OURNAL OF COLLEGES OF S HANX I
V o.l 20No.12
(D ec .2008)
[收稿日期]2008-05-20
[作者简介]骆 婷(1981-),女,湖北黄石人,太原科技大学人文社科系教师。
摩尔 善 的不可定义
骆 婷
(太原科技大学,山西 太原 030024)
[摘 要]千百年来, 善是什么 的问题一直缠绕着富于哲思的伦理学家们,虽然他们中的大多数都给出了关
于 善 的定义,但是却没有一个定义能够全面准确的概括和表达出究竟什么是善。摩尔的!伦理学原理?一书,也从探讨 善是什么 的问题出发,试图找到善的定义。但是在经过详细阐发与分析,并批判地指出自然主义学家们所犯的谬误后,得出 善是不可定义的 的结论,从而开辟了 元伦理学 的新局面。
[关键词]摩尔;善;定义
[中图分类号]B82-066 [文献标识码]A
[文章编号]1008-6285(2008)12-0019-04
19世纪,英国的功利主义伦理学和以康德为代表的理性主义伦理学是当时伦理学界的主要思潮。但是,随着这两派学说的不断发展,到了20世纪初,其本身理论与现实矛盾日趋尖锐。此时,迫切需要一种学说能够引领未来伦理学导论。摩尔的伦理学代表作!伦理学原理?便在此时应运而生了。
摩尔在!伦理学原理?中指出,伦理学之所以矛盾重重,首当其冲的一个原因便是历来的伦家们都忽视了一个至关重要而又简单的问题: 即由于不
首先去精确发现你所希望回答的是什么问题,就试图作答。
[1]1
因此,摩尔在!伦理学原理?一书中,便
开门见山地从澄清伦理学的研究对象这一点着手,试图解答伦理学的首要问题。
一、什么是善
伦理学的研究对象是什么?即伦理学问题究竟化、环境事故频繁发生的情形。
民主与法治相结合是可持续发展顺利实施的根本保证。要解决我国现行体制中不利于可持续发展要求的方面,需要我们克服传统中的专制主义作风,以及缺乏民主与法制传统的消极影响,进行制度创新,以建立起能够发挥社会主义制度优越性的、适合可持续发展的社会体制。有关可持续发展方面的法规,对可持续发展具有指引、评价、教育和强制等作用,因而它是可持续发展的最有效和最充分的制度保障。要保证可持续发展方面的法律法规得到有效地实施,必须加强对法律实施的监督,国家机关、行政机关、司法机关和公职人员应严格执行法律,国家机关、社会组织和个人应严格遵守法律;同时,还必
须加强对违法行为的惩治,杜绝违法事件的发生,使全社会形成遵守法规,崇尚道德的风尚,以推进可持
续发展理论的实施。
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The Enlighten m ent of Ch i nese T raditional E col ogical Thought on
the Buil ding ofM odern E col ogical C i vilization
Xu Yan
(Taishan University ,Taian 271021,China )
[责任编辑 唯 舜]
涉足哪些对象领域,德国著名伦理学家石里克在其著作!伦理学问题?中提到:伦理学问题涉及 道德或道德上 有价值的东西,涉及作为人类行为的 标准或 规范的东西,涉及 要求于我们的东西。或者用最古老、最简单的字眼来称呼它,伦理学问题是关于 善的问题。
同样,摩尔也深刻认识到伦理学就是一门关于什么是善、什么是恶的学问。但是,摩尔并不急于解释到底什么是善、什么是恶,而是指出历代伦理学家们所共有的一个缺陷###将伦理学看成是处理人类行为上什么是善或什么是恶的问题。显然,这种错误的倾向将 善仅仅只看成是与 行为相关的 善而没有意识到此时已背离了其本原。对此,摩尔是这样解释的: ?善的行为%是一个复合的概念,并不是所有的行为都是善的,因为其中有一些肯定是恶的,同时也有一些是无可无不可的。另一方面,除行为以外,其他事物也可以是善的;如果是这样,那么?善的%就表示了某种行为和其他事物所共有的性质。[1]9按照摩尔的观点看来,如果我们离开全部善的事物,单独考察善的行为,那么我们就会有出错的危险,即误认为这种特性不是其他事物所分享的性质,甚至会不懂得什么是真正善的行为。可见,为了避免犯同样的错误,就得解决 什么是善的的问题,而不是回答 什么是善的行为。
摩尔在探讨 什么是善的的问题之前,还特别指出 这是一种仅仅属于伦理学,而不属于决疑论的探究[1]12。决疑论将视角仅仅局限在 开列各种美德名单这一特殊范围。在摩尔看来,决疑论与伦理学是两种不同的学科,决疑论相对伦理学的普遍而言要详细、特殊得多。它们之间能够 划一条完全精确的界限。但是,决疑论是构成伦理学思想的一部分,一旦缺少它,伦理学也就不可能是完备的了。因此,我们只能将决疑论当作伦理学研究的最终目标,而不能当作研究的开端。
二、善的不可定义
怎样给?善的%下定义这个问题,是全部伦理学中最根本的问题。[1]12古希腊圣贤对 善是什么曾给出过不同的定义。有的理论主张 善的意味着 被想望的,有的理论主张 善的意味着 快乐,还有理论则认为 善的意味着 与自然的和谐或者 服从上帝的意志。可见,关于 什么是善的这一问题的看法真可谓是莫衷一是。如此之多不同见解既不能相互包含也不相互联系。这一事实本身也就证明了它们之中任意一种定义都不是有关 善的真正的定义。它们的提出只表明其是有关 善的有重要价值的断定。
在!伦理学原理?一书中,摩尔用大量笔墨试图来给 善的下定义。但是,其结果却出乎人们的意料。摩尔认为, 除?善的%的对立面?恶的%外,?善的%所意味着的,事实上是伦理学特有的惟一单纯的思想对象。[1]12 善的就是善的, 善的是不可定义的。正如巴特勒主教所言: 凡物是什么就是什么,而不是别的什么。在证明 善的是不可定义时,摩尔首先采取了分析的方法。他的观点是: ?善的%是一单纯的概念,正像?黄的%是一单纯的概念一样;正像绝不能向一个事先不知道它的人,阐明什么是黄的一样,你不能向他阐明什么是善的。[1]14在这里,摩尔认为要给一个词所表达的客体或概念的真实本性下一个定义时,这个所被讨论的客体或概念必须是某种复合的东西的时候才是可能的。即当一个词能够分解成其他几个术语共同表达它时,这个词就是一个可再分的复合词。我们也就能够根据这些术语来描绘这个词的性质和特征,也就给它下了定义了。相反,如果一个词是一个只具有单纯概念,且不可再分时,亦即不能简化为其他一些更简单的部分时,则这个词就不能被下定义了。 善的和 黄的都属于这种单纯概念的词,所以他们都是不可定义的。
善的与 黄的同样是不可定义的这一类比问题,引发了哲学家们的普遍争论。佩里指出, 如果?善的%同?黄的%一样是一种不可定义的性质,那么?善的%的存在如同?黄的%的存在应同样是不证自明的。但是摩尔在说到哪些事物是善的时,如同他在表明?善的%的存在并不如?黄的%的存在那般同样不证自明时一样,都流露出一丝迟疑。[2]71从中我们不难看出,佩里所提出的这种反驳过多地强调了 善的与 黄的的类比,而忽略了这种类比仅仅是在不可定义性方面是恰当的。罗素很好地意识到这个问题,并指出 我不希望这一类比被认为是假设善在其他方面也类似于黄色。(善与黄色)最为显著的差异是,善是一种只能源于事物其他特性才为该事物所拥有的性质。[2]72
笔者认为:虽然 黄的这个词严格说来是不可定义的,但我们却能够对它所表达的意思规定得很明白。当它指秋天的落叶或成熟的桔子时,我们能够明白地想到 黄的究竟是一种什么颜色。虽然对其本身无法给出定义,但却清楚地知道一旦我们
使用它时,它指的是什么意思。与此相仿,对于 善的是什么,我们尽管也不能给它下一个定义(正如摩尔先前所阐述的那样),但是我们却能够给出当我们运用 善的这个词时所必需的条件,以及我们应用 善的这个词时真正的所指。石里克就曾对 善是不可定义的问题,提出 不能借口?善%是一个意义单纯而不可分析的,因而不可能加以定义的语词,于是放弃规定它的意义这个任务,那是非常危险的。[2]162我先前所说的大概基本上表达了石里克的这一思想。虽然石里克也没有真正给 善的下过一个严格定义,但是他也为寻求 善的定义,提出自己的见解。即从寻求善和恶的外部的、形式上的特点和探索某种实质的、内容方面的特点这两种方式来指出某些已知的事实,就可显露 善的特点。
此外,我们还应注意,虽然 善的是不可定义的,但这并不意味着 善的东西也是不可定义的。按照摩尔所述, 善的东西是可以给它下定义的。在这里,他将 善的东西这一名词看作是一个整体,即将其看作是一个复合的东西。因此,在此种情况下,有人提出 快乐和理智是善的或者 惟有快乐和理智是善的这一性质的命题时,便认为是一种定义。因为 快乐和 理智都可以看作至少是许多人普遍认可的 善的东西的一个部分。恰恰因为 善的东西的可定义性,那么作为 善的东西
这一名词所依托的形容词 善的便从中抽象出来,成为一个单纯的概念。这样,按照摩尔的观点###单纯的概念是不可定义的,因此,善的本身也就不可能下定义了。
三、自然主义谬误
关于 善的定义,许多哲学家们认为: 当他们说出这些别的性质时,他们实际就是在给?善的%下定义;并且,认为:?这些性质事实上并不真正是别的%,而是跟善性绝对完全相同的东西。[1]19这种观点被摩尔称为 自然主义的谬误。这种谬误的产生是由于他们把 其他别的性质视为与 善性完全相同的东西,忽视了 善性质与 善的东西是不相等的这一本质区别。
自然主义谬误在历史上有两种表现方式:一种是把善性混同于某种自然物或某种具有善性的东西;另一种则把善性混同于某种超自然、超感觉的实在性的东西。这两种 自然主义的谬误具体的表现形态分别为:前者是进化论伦理学、功利主义伦理学和各种形式的快乐主义伦理学;而后者则是以康德为代表的形而上学伦理学。摩尔认为,这两种伦理学都没有解决好伦理学的本原问题。所以在他的!伦理学原理?一书中,集中处理了这些 自然主义的谬误。
摩尔指出,犯 自然主义的谬误的哲学家们都试图坚持自己关于 善的定义的同时,证明别人的说法是错误的。最典型的例子就是,一个主张 善的无非是想望的对象;而同时另一个主张 善的
就是快乐。如果坚持 善的无非是想望的对象,那么他们就要试图证明善的不是快乐。如果证明得以继续的话,那么他们所证明的最后结果可能成为:想望的对象不是快乐。显然这是一个心理学问题而不是伦理学的范畴。尽管一方坚持想望的对象不是快乐,这也无助于证明快乐不是善的。就好像一个人说,三角形是一个圆,而另一个人说三角形是一条直线。按照 自然主义的谬误那样证明三角形是什么时,其结果往往变成争论 圆不是直线。尽管这一命题正确,但你又怎能说服别人相信三角形是圆呢?因此,摩尔的结论是:如果 善的被定义为某种别的东西,那么,或者不可能证明任何其他定义是错的,或者甚至不可能否认这样的定义。这就是自然主义伦理学家们所犯的荒诞的错误。
值得摩尔欣慰的就是,还有一位伦理学著作家清楚地认识到 善的是不可以定义的这一事实。这个人就是西季威克。在摩尔看来,只有西季威克看到了 善的本身性质是自明的,是 不能下定义的 不能分析的概念。并赞同西季威克对边沁功利主义所作的批判###即边沁企图将 公共幸福
当作道德上的正义,从而以公共幸福来规定 善的
的性质###认为边沁混淆了目的善和手段善。
摩尔在分析了自然主义学家们所犯下的谬误后,从形式主义出发,并提出 伦理学的直接目的是知识,而不是实践。[1]30他认为实践行为只能被看作是达到理想的手段,而不是目的本身。因此,对伦理学的本原问题 什么是善的回答,决不能付诸于行动,而应当付诸于对善自身的自明性的直观。
四、有关摩尔 善的定义的评价
综上所述,摩尔关于 善是什么的问题解答突破了各种伦理学那种试图用某种自然的或人为的东西来定义 非自然的道德的 善的概念的模式,认为 善的如 黄的那样是不可定义的。从而引发了关于道德的学问是否可以成为一门科学或知识的争论。伦理学的知识合法性继 休谟(下转第25页)
统医患模式靠道德来维系显然不够。现代社会,高新技术广泛应用于临床,医患关系也只有从道德规范上升到法制化时,社会生活、医疗秩序才更加完善。医患关系的法制化,不仅可规范医患关系,同时可保护双方的正当权益。
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Pri nciples for Sex Care i n Practice of ART and E stablish m ent of
a N ew D octor patient R elation
Y an Y uepi n g
(Yunnan University,K unm ing650091,China)
[责任编辑 唯 舜]
(上接第21页)命题后再次以彻底的方式突显示出来,成为20世纪上半叶西方伦理学争论不休的中心课题。于是,以摩尔为代表的 元伦理学或 批判的分析伦理学逐渐成为20世纪西方伦理学的主流之一。
然而,围绕伦理学研究的首要问题 善是什么,摩尔所强调的 善的不可定义,实际上是在借助定义来陈述有关 善的意义。在这里,他似乎太执着于将已经是众所周知的意义弄个水落石出,试图用其他词语来表达其意义,并且专注追求那种严格的意义表述。这就不免会让人产生一种疑问:难道这不是有关语言学的方法吗?这和解决伦理学的首要问题有关系吗?正如石里克所指出的: 整门科学必须做的事只不过是寻找一个概念的定义,这可真是太奇怪了![2]71
诚然,科学的定义对我们进入一项严谨的研究探索其意义是如何重大,正如 善是什么对进行伦理学课题讨论是必不可少的研究对象一样。但是,定义的功用也只在于将我们引进科学之门,却不是我们探究的目的。因此,作为新世纪的伦理学,它的任务不仅仅是弄清楚 善是什么,更重要的应是对 善作完全的认识### 这种认识把善这个概念的意义作为已知的前提,然后使它与别的东西联系起来,在更加一般的联系中安排它的次序。[2]161
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M oore s Undefi ned Goodness
Luo T ing
(Taiyuan Universit y of Science and Technology,Taiyuan030024,Ch i n a) [Abstract]A s for the i ss ue about w ha t is goodness?,experts i n eth i cs have l ong been ponder i ng over it for t hou sands of years.D espite its de fi nition produced by m ost of the experts,nobody could produce a comprehensive and accura te defi n iti on about the nature o f goodness.In h i s P rinci p le of E thics,M oo re also tr i ed t o de fi ne goodness fro m t he issue about w hat is goodness.H ow eve r,he arr i ved at his concl usion t hat goodness i s undefi nab l e after his careful exa m i nati on and analysis about it;he also po i nted out t he fa llac i es o f so m e na t ura list scho l a rs,hence open i ng up a new prospec t o f me taet h ics.
[K ey words]M oo re;goodness;defi n iti on
[责任编辑 任林泉]
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
物质的量的单位──摩尔 摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家 E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。 第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为： （1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C 的原子数目相等。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。 根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。 摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。 1 Mmol=1 000 kmol 1 kmol=1 000 mol 1 mol=1 000 mmol 那么，什么样的特定组合才符合摩尔定义中所规定的基本单元的涵义呢？ 凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合都可以计量它的物质的量。国际纯粹和应用化学联合会于1979年出版的“物理化学量和单位的符号与术语手册”（第二次修订本）中对摩尔的应用示例作了重要的增补，即： 1 mol HgCl 其质量为236.04 g 1 mol Hg2Cl2其质量为472.08 g
高中一年级化学第二章摩尔练习及答案 练习1： 一、选择题： 1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A ）摩尔是表示物质数量的单位 （B ）摩尔是表示物质多少的单位 （C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 （D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。 2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ） （A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个 （C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO （C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4 4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ） （A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A 5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ） （A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）28M （B ）14 M （C ）M （D ）28M 二、填空题： 7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。 8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。 9、核外有n 个电子的Al 3+ 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。 答案： 1、（D ） 2、（C ） 3、（A ） 4、（A ） 5、（D ） 6、（D ）
半导体物理刘恩科答案（可编辑）第一题: 摩尔定律:一个芯片上的晶体管数目大约每十八个月增长一倍。 噪声容限:为了使一个门的稳定性较好并且对噪声干扰不敏感，应当使“0”和“1”的区间越大越好。一个门对噪声的灵敏度是由低电平噪声容限NML和高电平噪声容限NMH来度量的，它们分别量化了合法的“0”和“1”的范围，并确定了噪声的最大固定阈值: NML VIL - VOL NMH VOH - VIH 沟道长度调制:在理想情况下，处于饱和区的晶体管的漏端与源端的电流是恒定的，并且独立于在这两个端口上外加的电压。但事实上导电沟道的有效长度由所加的VDS调制:增加VDS将使漏结的耗尽区加大，从而缩短了有效沟道的长度。 开关阈值:电压传输特性(VTC)曲线与直线Vout Vin的交点。 扇入:一个门输入的数目。 传播延时:一个门的传播延时tp定义了它对输入端信号变化的响应有多快。它表示一个信号通过一个门时所经历的延时，定义为输入和输出波形的50%翻转点之间的时间。由于一个门对上升和下降输入波形的响应时间不同，所以需定义两个传播延时。tpLH定义为这个门的输出由低至高翻转的响应时间，而tpHL则为输出由高至低翻转的响应时间。传播延时tp定义为这两个时间的平均值:tp tpLH+tpHL /2。 设计规则:定义设计规则的目的是为了能够很容易地把一个电路概念转换成硅上的几何图形。设计规则的作用就是电路设计者和工艺工程师之间的接口，或者说是他们之间的协议。设计规则是指导版图掩膜设计的对几何尺寸的一组规
定。它们包括图形允许的最小宽度以及在同一层和不同层上图形之间最小间距的限制与要求。 速度饱和效应:对于长沟MOS管，载流子满足公式:υ -μξ道的电场达到某一临界值ξc时，载流子的速度将由于散射效应(即PN结反偏漏电和亚阈值漏电。 动态功耗的表达式为:Pdyn CLVdd2f。可见要减小动态功耗可以减小Vdd，CL 及f。 减小Vdd，可以采用降低电压摆幅的方法，用NMOS代替PMOS，利用阈值损失，使Pdyn CLVdd(Vdd-Vt)f。Vdd降低是实现低压低功耗设计的有效办法，但是Vdd降低，会影响电路性能，例如噪声干扰作用会增大。 减低CL，包括本征电容、扇出电容、及引线电容。合理设计版图，减小寄生电容。 降低f，频率降低会影响系统性能，因此要折中考虑。 第三题: 第四题:a Nmos:VGS 2.5V，VDS 2.5V 饱和 ID k’/2 W/L VGS-VT 2 1+λVDS 115×10-6/2 2.5-0.43 2 1+0.06×2.5 283.3μAID k’ W/L [ VGS-VT VDSAT-VDSAT2/2] 1+λVDS 146μA Pmos:VGS -0.5V，VDS 5V夹断饱和ID k’/2 W/L VGS-VT 2 1+λVDS 30×10-6/2 0.5-0.4 2 1+0.1×1.25 0.17μA b Nmos:VGS 3.3V，VDS V 1)若不考虑速度饱和，则晶体管工作在线性区 ID k’ W/L [ VGS-VT VDS-VDS2/2] 115×10-6[ 3.3-0.43 2.2-2.22/2]
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教材分析： 物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义 二、教学目标 教学目标： 1知识与技能目标 （1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力 2过程与方法目标 （1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。3情感态度与价值观目标 （1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 （3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。 三、教学重点难点 重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解 难点：涉及物质的量的相关计算
四、学情分析： 物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，但是学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。 与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。 五、教学方法：学案导学法 六、课前准备 1.学生的学习准备：预习课本，认真填写学案中的课前预习部分，找出自己的疑惑点 2、教师的教学准备：准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水，充分备课 3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。21世纪教育网 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑21世纪教育网 （二）情景导入、展示目标：这里有一袋盐、一根绳子和一瓶水，我们如何知道盐的质量，绳子的长度以及这瓶水中的水分子数？ （三）合作探究、精讲点拨 探究点一：物质的量的含义是什么，用什么符号来表示？摩尔的含义是什么？物质的量与摩尔之间的关系？ 精讲点拨物质的量是专有名词，四个字不能拆分，任意加字、减字、改字[来源:21世纪教育网] ①物质的量和摩尔用于表示微观粒子。 ②用摩尔表示微观粒子要用化学式注明粒子的种类。 练习： O含水分子的个数（） 1、1mol H 2 O含水分子的个数（） 2、 0.5mol H 2 3、6.02×1023个水分子是（）mol
高一化学摩尔单元的主要知识点 一年一度的高考牵动着千家万户，为了考生更全面复习，小编为大 家整理了关于高中化学摩尔单元的知识点，欢迎阅读。 ?一.摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩 尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德 罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量= 物质所含微 粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物 质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) ?数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位 物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气 体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的 量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= ?溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本 原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算 的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体 积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. ?E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最
数字集成电路设计期中考试复习提纲 第一章绪论 一、基本概念 1. 摩尔定律 2. 数字集成电路的抽象层次划分 3. 数字集成电路的基本设计流程 4. 电压传输特性 5. 再生性 6. DRC 7. LVS 二、基本计算 1. 芯片成品率的计算 三、复习题 1．根据实验一的内容，简述数字集成电路设计的基本流程。 2．简述数字集成电路设计的抽象层次。 3. Tanner 中包含哪些主要的工具？分别完成什么功能？ 4. 简述扇入和扇出的概念；当增大驱动门的扇出时，对该驱动门的动态性能 有何影响？试分析说明。 第二章制造工艺 一. 基本概念 1. 阱 2. 衬底 3. PMOS NMOS CMOS 4. 有缘区 5. 光刻 6. 掩膜版 7. 简化的CMOS 工艺流程 8. CMOS 集成电路的工艺分层结构 二. 复习题 1. 结合实验二的内容，通过简述LEDIT 绘制NMOS 晶体管的主要步骤，描述其工艺分层结构。 2. 什么是掩膜版，掩膜版如何实现CMOS 工艺分层？ 第三章器件 一．基本概念 1. 耗尽区 2. MOS 晶体管分类及导通原理 3. MOS 晶体管工作区域 4. MOS 晶体管等效电阻 5. MOS 管电容模型 二．基本公式及计算 1. 二极管电流公式 2. 二极管手工分析模型及简单电路分析 3. 二极管节电容计算公式 4. MOS 管手工分析模型
a) MOS 管漏极电流公式（MOS 管工作区域的判断） b) MOS 管沟道电容计算公式 三．复习题 1. MOS 管的工作区域是怎么划分的？简述各个工作区域的工作原理。 2. MOS 管的电容由哪几部分组成？ 3. 简述MOS 管在不同工作区域下沟道电容的变化情况。 4. 相关计算题。 第四章导线 一．基本概念 1. 导线的寄生参数 2. 导线寄生电容的产生原理 3. 导线集总模型与分布模型 4. 传输线 5. 反射系数 二．基本公式及计算 1. 导线的集总RC 模型分析 2. Elmore 延时计算公式 3. 导线的分布rc 模型分析 三、复习题 1. 简述集总RC 模型和分布rc 模型。 2. 简述传输线模型和分布rc 模型之间的区别。 3. 假设信号源内阻为零，分析不同负载阻抗条件下传输线响应。 4. 相关计算题。 第五章CMOS 反相器 一．基本概念与基本原理 1. 反相器的基本工作原理 2. 反相器的基本指标 3. 开关阈值 4. 本征电容 5. 等效扇出 二．基本公式与计算 1. 开关阈值的计算、开关阈值与PMOS 对NMOS 尺寸比的关系 2. 噪声容限、增益的计算 3. 传播延时的计算 4. 反相器链的延时 5. 反相器功耗的计算 6. 最优电源电压的计算 三、复习题 1. 分析反相器在不同工作状态下，PMOS 和NMOS 分别处在的工作区域，并画出VTC 曲线图示说明。 2. 反相器功耗由哪几部分组成？分析说明减小反相器功耗的主要手段。 3. 相关计算题。
第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 过程与方法 1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点 摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 引入新课 师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 ［多媒体展示］ ［多媒体展示］ H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。C的相对原子质量为12，1 mol
一、单选题（共 39 道试题，共 78 分。）V 1. 下列哪种元件不在中央处理器的内部 A. 运算器 B. 控制器 C. 寄存器 D. 存储器 满分：2 分 2. 二进制数-0001100的补码表示为() A. 11110100 B. 11110010 C. 01110100 D. 11110000 满分：2 分 3. 下列哪种存储器的读取速度最快? A. 主存储器 B. CPU寄存器 C. 大容量辅助存储器 D. Cache 满分：2 分 4. 二进制数101011等于十进制中的多少 A. 86
B. 43 C. 101011 D. 110101 满分：2 分 5. 从列表的无序部分不经选择任取一元然后将其置于有序部分的正确位置上的排序算法是 A. 选择排序 B. 冒泡排序 C. 插入排序 D. 快速排序 满分：2 分 6. 布尔代数的运算不包括以下哪项 A. 和 B. 补 C. 积 D. 差 满分：2 分 7. 介于可行性研究和概要设计之间的软件生命周期阶段是 A. 问题定义 B. 需求分析 C. 算法设计 D. 软件测试 满分：2 分
8. 三变元卡诺图包含几个方块 A. 3 B. 6 C. 8 D. 9 满分：2 分 9. 被誉为第一位程序员的是() A. Augusta B. Leibniz C. Jacquard D. Babbage 满分：2 分 10. 计算机网络的发展始于 A. 20世纪50年代 B. 20世纪60年代 C. 20世纪70年代 D. 20世纪80年代 满分：2 分 11. 列在子程序名后的括号内的标识符叫作 A. 实参 B. 形参 C. 值参
高一化学摩尔知识点总结 摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。 高一化学摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学摩尔化学方程式 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H+O=(点燃)=2HO 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36
1 / 2 透彻理解概念，把握概念的内涵和外延 1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。 “摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。它是有单位的，单位是g·mol －1或kg·mol －1，通常用g·mol －1（或g·mol －1）。1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g·mol －1。物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系： n ＝M m 。 2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol·L －1）。B 表示各种溶质，B n 表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B 。 溶质的质量、溶质的物质的量和溶液的物质的量浓度之间的关系可表示为： 溶质的质量（m ） 溶质的物质的量（n B ）
一、多选题（共 5 道试题，共 10 分。） V 1. 计算机网络的拓扑结构包括 A. 星型拓扑 B. 网状拓扑 C. 树状拓扑 D. 环状拓扑 满分：2 分 2. 鼠标的主要部件有 A. 位置采样机构 B. 传感器 C. 专用处理芯片 D. 电荷耦合器件 满分：2 分 3. 布尔函数最小化的作用有 A. 降低成本 B. 提高电路可靠性 C. 在一块芯片上设计更合适的电路 D. 减少电路计算时间 满分：2 分 4. 计算机中操作系统的任务包括 A. 进程调度 B. 内存管理 C. 文件管理 D. 总线管理 满分：2 分 5. 操作系统的特性包括 A. 并发性
B. 共享性 C. 虚拟性 D. 不确定性 满分：2 分
1. 硬件是指计算机系统中有形设备和装置的总称 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 2. 实体是指某种抽象事物的集合 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 3. 软件危机完全是由软件自身的特点决定的 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 4. 如果有三个或更多重复字符出现，适宜使用行程长度编码进行压缩 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 5. 同步是一种进程相互合作的思想描述进程间相互制约的问题 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 6. 不同数形的两个数字可能表示同等数量的实体 A. 错误 B. 正确 满分：2 分
7. 视频中的一幅图像叫做一帧 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 8. 软件仅指与计算机有关的程序 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 9. 摩尔定律是指一个集成电路板上能够容纳的电路数量每年增长一倍 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 10. 硬件是计算机系统中有形的装置和设备的总称 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 11. 稳定排序算法是指占用有限额外空间的算法 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 12. 编译器是把用高级语言编写的程序翻译成机器码的程序 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 13. 门是对电信号执行基础运算的设备，用于接受一个输入信号，生成一个输出信号 A. 错误 B. 正确 满分：2 分 14. 布尔代数提供的是在集合{0,1}上的运算和规则 A. 错误
1．下列说法正确的是() A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含N A个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。 答案：C 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；
D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。 答案：B 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是() A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠ 3.6 g 18 g·mol－1 ，B错误； D.6.02×1022 6.02×1023 mol－1 ≠0.1 mol×4，D项错误。 答案：C 4．下列说法正确的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 解析：32 g O2所含原子数为：32 g 32 g/mol×2×N A＝2N A，A错误； 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×N A＝3.5N A，B正确；摩 尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5N A个Cl2的物质的量为0.5N A N A mol ＝0.5 mol，D错误。
高中化学摩尔的定义 46UT-I8GG08] Document number【980KGB-6898YT?76 高中化学摩尔的定义
这两天，我女儿回来，说老师讲的化学，这个摩尔她听不懂。 我翻了书，对摩尔学习了一番。碳12,肯定她们还不憧，因为那是一个同位素的概念，物质体系，也很抽像，物质的量，更是不明白，还有一个10的23次方，更不好与一摩来相提并论。 于是，我乂在网上听了那些个上传的视频，听了老半天，还是不好理解，因为老师都是按照书上原汁原味的讲了一遍，说的是与分子量原子量有关系，气体是与体积有关系，可以相互转换，似乎这个物质的量很重要。 我乂翻了一道课本，等到第二天，我才有了这样的感悟，想把这个摩理解明白，要用形象的思维来说给同学们讲：物质的量，其实就是这种物质的数量，也就是物质的个数，不管它是分子、原子、中子、质子、电子或什么粒子，只要是相同的物质，就是一个体系，因为在微观世界里，它们一个体系中的个数是很宠大的，要数够6. 022X10的23 次方个，西方的化学家摩尔就把它定义为一摩，也就是这个单位是用他本人的名字取的，如果按我们的观点来说，就是一大堆或一大团。只要是一个相同的物质，如氧气，它的分子颗粒数的个数够这个6. 022X1023个，我们就把它的量规定为一个摩尔。说白了，这个量的单位与我们平时讲的个数是相通的，就是一个大数量计成一个小整数的一种计数的方法，它不同于物质的质量或重量，因为物质的质量是克或吨。 正因为这个数值是一个个数的概念，简化了微观世界数量宠大的数个数的难度，而这一摩物的质量的质量恰恰就是它的克分子量或克原子量，知道物质的摩尔数就能够乗以物质的分子数或原子数求出它的分子质量或原子质量，这样方便了我们化学计算的效率。原子量和分子量是相对数值，没有量纲的，当它对应于一摩时就变成克了，也就是克/摩, 或克.摩负一次方。即：含有6. 02X10”个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6. 02X1027mo 1叫阿伏加德罗常数，符号：NA。在平时的计算当中，我
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 [要点剖析] 1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。 物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。 3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。 [典型例析] 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 ［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。［解答］A；B ［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol ［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1；摩尔质量的单位是g?mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。 ［解答］D ［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。 例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1 ［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol 氧原子，相当于b/4a。 ［解答］D ［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol —1进行换算。
水的硬度与摩尔关系 广州奥凯水处理设备有限公司，专业生产软化水设备，大型软化水设备，锅炉软化水设备，生活软化水设备，除铁除锰设备，过滤设备，全国免费热线：4006309488水的硬度与摩尔关系，摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 在水处理中，常用的单位： 1、毫克当量/L(meq/L):以往习惯用它作为硬度的单位。它表示当量离子的浓度，当量离子必须是一价的离子，如果离子为n价，则当量离子浓度表示的为离子n价时浓度的n倍值。 2、mg/l:用mgCaCO3/l表示水中硬度离子的含量 3、mmol/l:现在的国际通用单位。以CaCO3计，每升水中含有的Ca2+的物质的量。或者以每升水中含有的1/2Ca2+的物质的量。 4、ppm:百万分之一，无单位，以CaCO3计。 5、德国度：1度相当于1升水中含有10毫克CaO 6、法国度：1度相当于1升水中含有10毫克CaCO3 7、英国度：1度相当于0.7升水中含有10毫克CaCO3 8、美国度：1度相当于1升水中含有1毫克CaCO3 一个硬度[毫克当量/升(mgN/L)]等于1/2个毫摩尔，50mg/L 我们通常所说的硬度是指以碳酸钙(CaCO3)计的毫摩尔数，mmol/L 由于原来用的是毫克当量/升(mgN/L))已经被多数人接受，很难一下转变过来，所以在滴定时多采用1/2的方法，得到的数值实际上是1/2mmol/L，数值上与毫克当量/升(mgN/L)是一样的。 也就是说一个硬度[毫克当量/升(mgN/L)]等于1/2个毫摩尔，50mg/L 至于摩尔与毫摩尔间的关系，就是1000的进制的关系 摩尔 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
高中化学摩尔的定义 Final revision on November 26, 2020
高中化学摩尔的定义这两天，我女儿回来，说老师讲的化学，这个摩尔她听不懂。 我翻了书，对摩尔学习了一番。碳12，肯定她们还不懂，因为那是一个同位素的概念，物质体系，也很抽像，物质的量，更是不明白，还有一个10的23次方，更不好与一摩来相提并论。 于是，我又在网上听了那些个上传的视频，听了老半天，还是不好理解，因为老师都是按照书上原汁原味的讲了一遍，说的是与分子量原子量有关系，气体是与体积有关系，可以相互转换，似乎这个物质的量很重要。 我又翻了一道课本，等到第二天，我才有了这样的感悟，想把这个摩理解明白，要用形象的思维来说给同学们讲：物质的量，其实就是这种物质的数量，也就是物质的个数，不管它是分子、原子、中子、质子、电子或什么粒子，只要是相同的物质，就是一个体系，因为在微观世界里，它们一个体系中的个数是很宠大的，要数够6.022×10的23次方个，西方的化学家摩尔就把它定义为一摩，也就是这个单位是用他本人的名字取的，如果按我们的观点来说，就是一大堆或一大团。只要是一个相同的物质，如氧气，它的分子颗粒数的个数够这个6.022×1023个，我们就把它的量规定为一个摩尔。说白了，这个量的单位与我们平时讲的个数是相通的，就是一个大数量计成一个小整数的一种计数的方法，它不同于物质的质量或重量，因为物质的质量是克或吨。 正因为这个数值是一个个数的概念，简化了微观世界数量宠大的数个数的难度，而这一摩物的质量的质量恰恰就是它的克分子量或克原子量，知道物质的摩尔数就能够乘以物质的分子数或原子数求出它的分子质量或原子质量，这样方便了我们化学计算的效率。原子量和分子量是相对数值，没有量纲的，当它对应于一摩时
高中化学摩尔的定义 这两天，我女儿回来，说老师讲的化学，这个摩尔她听不懂。 我翻了书，对摩尔学习了一番。碳12，肯定她们还不懂，因为那是一个同位素的概念，物质体系，也很抽像，物质的量，更是不明白，还有一个10的23次方，更不好与一摩来相提并论。 于是，我又在网上听了那些个上传的视频，听了老半天，还是不好理解，因为老师都是按照书上原汁原味的讲了一遍，说的是与分子量原子量有关系，气体是与体积有关系，可以相互转换，似乎这个物质的量很重要。 我又翻了一道课本，等到第二天，我才有了这样的感悟，想把这个摩理解明白，要用形象的思维来说给同学们讲：物质的量，其实就是这种物质的数量，也就是物质的个数，不管它是分子、原子、中子、质子、电子或什么粒子，只要是相同的物质，就是一个体系，因为在微观世界里，它们一个体系中的个数是很宠大的，要数够6.022×10的23次方个，西方的化学家摩尔就把它定义为一摩，也就是这个单位是用他本人的名字取的，如果按我们的观点来说，就是一大堆或一大团。只要是一个相同的物质，如氧气，它的分子颗粒数的个数够这个6.022×1023个，我们就把它的量规定为一个摩尔。说白了，这个量的单位与我们平时讲的个数是相通的，就是一个大数量计成一个小整数的一种计数的方法，它不同于物质的质量或重量，因为物质的质量是克或吨。
正因为这个数值是一个个数的概念，简化了微观世界数量宠大的数个数的难度，而这一摩物的质量的质量恰恰就是它的克分子量或克原子量，知道物质的摩尔数就能够乘以物质的分子数或原子数求出它的分子质量或原子质量，这样方便了我们化学计算的效率。原子量和分子量是相对数值，没有量纲的，当它对应于一摩时就变成克了，也就是克/摩,或克.摩负一次方。即；含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。在平时的计算当中，我们就要多记一些常用的化学分子量或原子量。 一个摩的氧气有多重呢，正好是氧气的分子量。而气体体积，22.4升相同的气体，它的个数是一摩的个数。这样一来，气体也就与体积有了对应关系，因为一摩的任何气体都是22.4升（要记住这是有前提的，就是多少温度和多少压力的情况下，请同学们查课本）。能知道气体的体积，就能计算出它的密度。因为事先对应的克数也知道了。依据气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=22.4升/摩 * d克/升，式中d是标准状况下的密度数值。摩尔质量去掉单位就是分子量。根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系：W A/W B=M A/M B=d A/d B，其中W为质量，M为分子量，d为密度。若气体A 对气体B的密度之比用D B表示，则：M A/M B=D B，D B称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：M A=M B D B，如气体A以空气或氢气为标准，
《网络经济学》课程第1-3章自我学习复习题 教材：《网络经济学》胡春主编清华大学出版社北京交通大学出版社 第一章网络经济、数字产品及其供给 一名称解释 1.数字产品 答：数字产品是被数字化的信息产品，信息内容基于数字格式的交换物。 2.数字化产品 答：数字化产品（digitalized product）是指包含有数字化格式的交换物，包括所有被数字化的商品或服务。数字化产品包括有形数字产品和形数字产品。 3.网络外部性 答：1.根据梅特卡夫法则和正反馈现象性质，产品供应量大，产品对消费者的吸引力就大，产品的价值也就大，价格就可以较高。相反，消费者对低市场规模的产品只愿意出较低的价格。当一种产品对用户的价值随着采用相同产品或可兼容产品的用户增加而增大时，就出现了网络外部性。2.网络效应的雏形是网络价值，其产生的根本原因在于网络自身的系统性、网络内部信息流的交互性和网络基础设施长期垄断性当市场参与者不能把网络效应内化(Internalization)，网络效应就可以被称为网络外部性。 4.摩尔定律 答：.摩尔定律：指计算机硅芯片的功能每18个月翻一番，而价格以减半数下降；它揭示了信息技术产业快速增长的发动机和持续变革的根源。 5.正反馈机制 答：指在信息活动中由于人们的心理反应和行为惯性，在一定条件下，优势一旦出现，就会不断加剧而自行强化，出现滚动的累积效果。强者恒强，富者愈富。 6.负反馈机制 答：指在信息活动中由于人们的心理反应和行为惯性，在一定条件下，劣势一旦出现，就会不断加剧而自行强化，出现滚动的累积效果。弱者恒弱，贫者愈贫。 7.临界点 答：临界点指的是数字产品经过一个长的引入期后，到达的一个产品数量点，超过这个点会导致强者愈强，弱者愈弱。 8.临界容量 答：临界容量指的是数字产品经过一个长的引入期后，到达的一个产品数量值，超过这个值会导致强者愈强，弱者愈弱的状况，这个值就是临界容量。 9.赢家通吃 答指在信息活动中由于人们的心理反应和行为惯性，在一定条件下，优势一旦出现，就会不断加剧而自行强化，出现滚动的累积效果。强者恒强，富者愈富。