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第一节弱电解质的电离教案

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

一、教学目的

知识与技能

1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论

2、了解电离平衡常数及其意义

3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系

过程与方法

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

情感态度价值观

通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

二、重点

强、弱电解质的概念和弱电解质的概念

三、难点

弱电解质的电离平衡

四、知识结构与板书设计

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

一、强弱电解质

电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)

弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

二、弱电解质的电离

1、CH

3COOH CH

COO－+H＋

2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重

新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。

3、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V

电离=V

结合

≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响因素：

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：

①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离

○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动

三、电离平衡常数

1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法：AB A++B－

AB)

(c )-B(c

)

K ?

电离

3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

4、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。

5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。

教学过程

教学步骤、内容

[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3对。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

有区别，电解质有强弱之分。

醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

[板书] 第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为

什么不用盐酸代替醋酸呢？

[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

[投影]实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

［讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小，

[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1

[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？

[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。

［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

[板书]一、强弱电解质

电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)

弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)

［投影小结］强弱电解质的比较

0.1mol/L的醋酸溶液各5

1滴(约0.05 mL)0.1mol/L盐酸，向另一烧杯中滴入1滴 mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。不能。[投影]

［科学探究］现象：盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，表明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大不足2个单位值，表明醋酸中H＋的浓度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。

结论：证明了强电解质—HCl在水中是完全电离的，弱电解质—醋酸在水中只有部分部分分子发生电离；但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。

实验结论：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。

［思考与交流］既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH3COO―和H＋是否能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什么办法可以证明这一点？

［科学探究］实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH

现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中加入CH3COONH4晶体，溶液的pH明显变大

结论：由于c(CH3COO―)增大，导致pH明显变大，即c(H＋)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。

［讲］综合上述两个科学探究的实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

[板书]二、弱电解质的电离

[讲］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH 在反应过程中速率较快。

［问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？

［讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

[板书]1、CH

3COOH CH

COO－+H＋

［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［板书］

弱电解质电离平衡状态建立示意图

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

［板书］2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。

［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

［板书］3、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V

电离=V

结合

≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？

［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

浓度、温度、压强。

［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动

因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。

[板书]4、影响因素：

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书](2) 外因：

①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。

[板书] ②浓度：溶液稀释有利于电离

［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书]○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动

［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。

[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：

1、写出弱酸和弱减的电离方程式。

2、填写下表中的空白。

［投影］HA电离过程中体系各离子浓度变化

C（H+）C（A－）C（HA）

HA初溶于水时小小大

达到电离平衡前变大变大变小

达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化

BOH电离过程中体系各离子浓度变化

C（OH－）C（B＋）C（HA）

等体积等浓度的B＋、OH－混和时小小大

达到电离平衡前变大变大变小

不再变化不再变化不再变化

[随堂练习]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：

1、H2CO3

2、H2S

3、 NaHCO3

4、NaHSO4

5、HClO

［投影］1、H2CO3H＋+HCO-

3 HCO-

H＋+CO-2

2、H2S H＋+HS－HS－H＋+S2－

3、NaHCO3====Na＋+HCO-

3 HCO-

H＋+CO-2

4、NaHSO4====Na＋+H＋+SO-2

5、HClO H＋+ClO－

［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根

［投影］NaHSO4 (水溶液)== Na＋+H＋+SO42―

NaHSO4(熔融)== Na＋+HSO4―

NaHCO3== Na＋+HCO3―

[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。

［板书］三、电离平衡常数

［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：

［板书］1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。

2、表示方法：AB

A ++

B － AB)

(c )

-B (c )A (c K ?=

+电离

［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。

［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

［板书］3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

［讲］弱酸的电离平衡常数一般用K a 表示，弱碱用K b 表示。请写出CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离平衡常数表达式

［投影］K a

=COOH)CH (c )H (c )-COO CH (c 33+? K b

=O)

H NH (c )-OH (c )NH (c 234??+

［讲］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？

［板书］4、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。

［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。

[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH 3COOH 和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。

结论：酸性：CH 3COOH>碳酸>硼酸。

［板书］5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

［讲］弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液

中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。

［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。

［板书］6、多元弱酸电离平衡常数：K

1＞K

＞K

，其酸性主要由第一步电离决

定。

［讲］电离难的原因： a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋抑制了二级的电离。［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。

［投影］

［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。

子总数(表示。

2、表达式：α=

已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

已电离的分子数

弱电解质分子总数

3、意义：

(1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度

(2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。

(3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。

［随堂练习］

1、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋ +OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是(BD )

A、适当升高温度

B、加入NH4Cl固体

C、通入NH3

D、加入少量盐酸

2、(06I)在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( B )

A、加入水时，平衡逆反应方向移动

B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H＋)减少

D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

3、25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______

(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

(3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

答案：(1) 向电离方向移动，增大

(2) 向电离方向移动，减小

(3) 向离子结合成分子的方向移动，增大

(4) 向电离方向移动，减小

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才班级姓名课题：电解质课前预习学案【自主预习】一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸；的化合物称为碱；的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质；把的电解质成为弱电解质。区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O

【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是（） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是（） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是（） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案

课题：第3 章物质在水溶液中的行为第2 节弱电解质的电离盐类的水解课本：化学反应原理一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。二、教学目标知识与技能了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。情感态度价值观

体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。三、教学重点弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算四、教学难点电离平衡常数的有关简单计算五、教学方法启发式教学合作学习自主学习讲练结合六、设计理念在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。七、教学设计：【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离

平衡的特点？【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点：【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。【新课讲授】一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的

电解质及其电离教案(打印)

第 2 节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

弱电解质的电离教案

第一节弱电解质的电离刘超敏一、教学目标 1、知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。 2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3、情感态度与价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。二、教学重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。三、教学难点弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。四、教学过程酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。【温故知新】

什么叫电解质？什么叫非电解质？电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。【预习导学】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？ 1、实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两种酸的PH。 2、实验结果分析离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH 的电离程度是不同的。

（一）强弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水｝弱电解质强电解质活泼金属的氧化物｛｝｛（二）弱电解质的电离平衡醋酸溶于水，部分电离为离子。CH 3COOH → H + + CH3COO _ 离子在水中相互碰撞，又结合为分子。H + + CH3COO _ → CH 3COOH 因此弱电解质的电离是可逆的，CH 3COOH CH 3COO －+H ＋当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。三、教学目标 1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。 3?情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

人教版高中化学必修一酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。二、教学目标知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。过程与方法： 1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结

果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。难点：认识电解质及其电离的过程。四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。

《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)

《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。

电解质及其电离教案(打印)

第2节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。复习导入强弱电解质的概念及相应物质类别强调（1）两类电解质电离程度的不同（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习引导学生阅读教材并填写学案总结交流三、弱电解质的电离平衡思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？四、强弱电解质电离方程式的书写规则思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？五、电离常数思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A. 水溶液的导电能力很弱 B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C. 在水溶液中，有该物质的分子存在 D. 熔融状态时不导电二、弱电解质电离平衡的特点 1．电离平衡的特征 (1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。例2 下列有关平衡的说法中正确的是（） A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程 B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动 D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 三、电离平衡的影响因素各因素对电离平衡的影响中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（） A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水变式训练3 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

高中化学《弱电解质的电离》教学设计新人教版选修3

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。教学过程：一、强弱电解质 (1)根据课本内容，什么是电解质？什么是非电解质？非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、酸、碱、盐、金属氧化物和水实例极性键结合共价化合物离子化合物、少量共价化合物结构特点溶质分子离子或分子与离子共存溶液中存在的微粒化合物不直接电离全部或部分电离电离特点在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物概念非电解质电解质 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO 4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO 2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电，所以均为电解质。［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3对。但NH 3、SO 2、CO 2和P 2O 5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

高中化学1.2.1电解质的电离教案新人教版必修1

第1课时电解质的电离核心微网络素养新目标, 1．了解电解质的概念。 2．学会书写电解质的电离方程式。 3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 [预习新知] 一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H 2SO 4)：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－ 4 (2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na ＋＋OH － (3)盐的电离(如CuSO 4)：CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－ 4 三、电解质溶液导电的原因 1．电解质――――――――→溶于水电离产生自由移动的离子――――→外接电源定向移动形成电流。 2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H ＋ )的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH － )的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH ＋ 4)与酸根阴离子组成的化合物。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( ) (2)Fe 、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( ) (4)Na 2SO 4在水中的电离方程式为Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－ 4。( ) (5)SO 2的水溶液能导电，故SO 2为电解质。( ) (6)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质。( ) (7)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质。( ) (8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√

《弱电解质的电离》教学设计

人教版高中化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计西工大附中教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标：知识与技能目标：了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。过程与方法目标：从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断；情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分教学重点：强、弱电解质的概念教学难点：强、弱电解质的概念教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：新课引入：盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。【教师】你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。【学生讨论并设计】（1）对比盐酸和醋酸的导电性；

实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些；实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸（2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象；【学生完成实验并总结归纳】实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大（3）测同浓度盐酸、醋酸的pH：【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】

“电解质及其电离”教学设计csh

“电解质及其电离”教学设计陈素华厦门市松柏中学一、概述电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

电离平衡教案

第三章电离平衡第一节电离平衡教材分析：本节教材共分三方面内容：强弱电解质与化合物结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一章所学的化学平衡的建立及移动的有关知识。因此，本节内容虽然相对是新知识，但只要把握好三方面的基础的作用，完全可以很容易建立新的知识点。对于强弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要把常见的化合物，如，酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可，教学中还要说明强弱电解质在水溶液中存在的粒子的不同。弱电解质电离平衡是本章的重点，也是今后各节内容特别是盐的水解知识的基础，十分重要，弱电解质电离平衡的特征必须认真掌握。关于弱电解质的平衡的影响因素即电离平衡的移动，虽然课本中没有具体说明，但教学中应该依赖化学平衡移动原理让学生结合具体实例讨论，在研究中学习。关于电离平衡常数问题，一方面要结合化学平衡常数的特征，建立电离平衡常数的概念，也要讨论得出电离平衡常数的意义。关于多元酸的电离问题，一定建立有关规律。教学目的与要求: 1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2．使学生理解电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 3．常识性介绍电离平衡常数。教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学方法：讲述法、比较发现法、实验法、启发引导法课型：新课课时：2 教学内容：

第一课时新课的准备: 复习强弱电解质概念，强弱电解质的电离及电离方程式的书写；复习化学键的知识。设问：强弱电解质与其结构有没有关系呢？新课进行：一、强、弱电解质与结构的关系复习：强电解质电解质弱电解质化合物非电电解质从氯化钠、硫酸钾、盐酸、硫酸、硝酸等为强电解质说起：强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。设问：碳酸钙与一水合氨分别是强电解质，还是弱电解质？二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立以醋酸为例：CH3COOH CH3COO －＋H＋说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡——电离平衡：在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 ①从电离开始：CH3COOH CH3COO －＋H＋（醋酸加水） ②从离子结合成分子开始：CH3COO －＋H＋CH3COOH （醋酸钠溶液中加入盐酸） 2、电离平衡的特征 “动”——动态平衡； “等”——V分子化=V离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度

弱电解质电离教案

弱电解质电离教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

教案课题：第一节弱电解质的电离授课班级课时1 教学目的知识与技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。二、弱电解质的电离 1、CH3COOH CH3COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V电离=V结合≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡 (4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。 4、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 ②浓度：溶液稀释有利于电离 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动

弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离教学设计知识与技能： 1.掌握强电解质与弱电解质的概念； 2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法： 1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断； 2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感态度与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学环节： 1、电解质, 非电解质 2.练习：下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、⑧乙醇、⑨水____________是电解质__________是非电解质 _________既不是电解质，也不是非电解质。新知讲解:一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念强电解质：弱电解质：强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？ 3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质

3.1弱电解质的电离教案(人教选修4)

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。教学过程： [提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象溶液的pH值 [实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 [投影] ［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？ [板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的 [回答］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH 的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。［提问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［回答］不能。

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