2021届高考新课改化学一轮复习专题
（十一）硫及其化合物
1.下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸
B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行
C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收
D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等
2.下列说法不正确的是()
A. 硫是一种淡黄色的能溶于
CS的晶体
2
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的
SO气体
2
D. 硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS
3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ） A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成24H SO B.标准状况下，1 mol 3SO 的体积约为22.4L C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SO
D.23SO SO 、均具有漂白性，二者都能使石蕊试液褪色 5.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是( ) A.3FeCl 溶液可用于蚀刻铜制的电路板是因其溶液显酸性 B.二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C.二氧化硫能抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
D.利用钠在电光源上发出的黄光透雾能力强的特点制高压钠灯 6.自然界的硫循环如图所示，下列说法不正确的是( )
A.①和②中硫元素均被氧化
B.①是自然界形成酸雨的唯一原因
C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D.控制化石燃料的使用
可以减少2SO 排放
7.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A.由22Cu + O =2CuO 可推出同族的硫也有Cu + S=CuS
B.34Fe O 可表示为23FeO Fe O ?，则34Pb O 可表示为23PbO Pb O ?
C.Mg 能在2CO 中燃烧，所以Na 也能在2CO 中燃烧
D.2CO 与22Na O 反应只生成23Na CO 和2O ，故2SO 与22Na O 反应只生成23Na SO 和
2O
8.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量2H S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.过程甲中发生反应的离子方程式为2+23++Fe F 2H S=e 2S +2H ++↓
B.脱硫过程2O 间接氧化2H S
C.该脱硫过程需要不断添加()243Fe SO 溶液
D.过程乙中发生反应的离子方程式为+2+3+2244H =Fe O Fe H 42O +++
9.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g·kg -1,残留量不得超过0.05g·kg -1。
下列说法正确的是( )
A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2
C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO 2和Cl 2混合使用,将会有更强的漂白能力
10.某化学兴趣小组同学设计用98%的浓硫酸制取SO 2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是( )
A ．装置C 产生的白色沉淀为BaSO 4
B ．若装置B 中装有品红溶液，观察到B 中溶液红色褪去，则说明SO 2具有漂白性
C ．若装置B 中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B 中溶液褪色，则说明SO 2具有还原性
D ．装置A 中发生的离子反应方程式为：23
222H SO SO H O +-
+=↑+ 11.下列有关硫元素其化合物的说法正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:2
2
O /H O
324S SO H SO ???
?→???→点燃 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少2SO 的排放,发生的反应为
322242CaCO +2SO +O ===2CO +2CaSO 高温
D.向溶液中加入2BaCl 溶液后滴加硝酸,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则溶
液中必含24SO -
12.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)+S 3SO 2↑+2H 2O,在此反应
中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入到只含2mol H 2SO 4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4,是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
13.大气中的SO 2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体3424[]N CH SO s （）（）能与SO 2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO 2吸
收剂：
34242N CH SO s +SO [g ]（）（）（）
34226[]N CH S O s （）（）
下列说法正确的是（ ）
A.+
34]CH [N （）中只含共价键
B ．该反应中，2SO 作氧化剂
C ．2SO 漂白品红是利用其强氧化性
D ．每吸收标准状况下的2SO 11.2L ，生成15.4g 34226[]N CH S O （） 14.利用如图所示实验装置能达到实验目的的是（ ）
选15.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。某兴趣小组利用如图所示装置探究2SO 与2BaCl 溶液反应生成3BaSO 沉淀的条件。下列说法错误的是( )
A.广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入
B.e 、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧化钙固体
C.c 、d 两根导管都必须按如图所示伸入2BaCl 溶液中，保证气体与2+Ba 充分接触
D.在碱性条件下，2SO 与2BaCl 可发生反应生成3BaSO
16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐
2CaOCl [Ca(ClO)Cl]中加入足量浓硫酸，可发生反应：
224422CaOCl H SO ()CaSO Cl H O +=+↑+浓。下 列说法错误的是(A N 表示阿伏加德罗
常数的值）( )
A.混盐2CaOCl 中既含离子键又含共价键
B.浓硫酸体现氧化性与
酸性
C.每产生1 mol 氯气，转移的电子数为A N
D.1 mol 混盐2CaOCl 中含有的离子数为A 3N
17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H 2S 和空气的混合气体通入322FeC1FeC1CuC1、、的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A ．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu 和C1
B ．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O 2>Cu 2+>S
C ．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl 2
D ．反应中当有34gH 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2的质量为16g
18.连二亚硫酸钠(224Na S O )俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为4NaHSO ，75℃以上会分解产生2SO 。制取
224Na S O 常用甲酸钠法：控制温度
60～70℃，在甲酸钠（HCOONa ）的甲
醇溶液中，边搅拌边滴加23Na CO 甲醇溶液，同时通入2SO ，即可生成224Na S O 。反应原理如下：
223224222HCOONa+4SO +Na CO =2Na S O +H O+3CO
（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的2SO 气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， ______接 。制备2SO 的化学方程式为 。
（2）实验室用下图装置制备224Na S O 。
①
Na S O中硫元素的化合价为；
224
②仪器A的名称是；
③水浴加热前要通一段时间
N，目的是
2
④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法；
⑤若实验中所用
Na SO的质量为6.3 g ，充分反应后，最终得到m g纯净的
23
连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。
19.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
（1）已知:K sp(BaSO4)=1.1×10-10,K sp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
: 227
①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水
在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的__________中,加蒸
馏水至__________。
②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: 2
Cr O +6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品
27
溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: 2-2--
I+2S O=S O+2I。加入淀粉溶液作为指示
22346
剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均
用量为24.80mL,则样品纯度为__________%(保留1位小数)。
20.铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应,实验中观察到的现象为:A试
管中溶液变为绿色,试管底部出现黑色和灰白色沉淀;B试管中先出现气泡,短时间内品红溶液无变化,之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下
列问题:
（1）.A试管中发生反应的化学方程式为_______________________。（2）.B试管中先出现的气泡为_______(填名称)。
（3）.实验完毕后取下B试管,_______,若溶液________,可证明使品红溶
液褪色的物质为SO2。
（4）.C试管中的现象是_____________________。
（5）.湿碱棉团的作用是_____________________。
（6）.实验完毕后,待溶液冷却,取A试管中上层清液加入水中,发现溶液
温度升高。试解释溶液温度升高的原因:____________________________。
（7）.将反应后的沉淀加入水中,黑色沉淀不溶解,灰白色沉淀大部分溶解,溶液变为蓝色,则灰白色沉淀的主要成分为_______。
（8）.黑色沉淀可能为CuO、CuS或Cu2S,根据所学知识,设计实验验证黑
色沉淀中是否含有CuO(已知CuS、Cu2S均为黑色固体,不溶于水和稀硫酸):_________________________________。
21.某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如下实验：
已知:硫酸在338℃时开始分解生成
SO和2H O。
3
（1）E中品红溶液的作用是。
（2）F装置用于检验产物中的
CO，所装试剂可以是 (填序号）。
2
①澄清石灰水
②碳酸钠溶液
③硅酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液
⑤氯化钙溶液
⑥酚酞溶液
（3）B中产生白色沉淀，不能说明A装置中
H SO一定发生了分解反应，
24
用离子方程式表示原 因: 。
（4）经改进后，重新进行实验，D 中溶液颜色变浅。 ①能证明D 中溶液含2+Fe 的试剂是 (填字母）。 a.酸性4KMnO 溶液 b.36[(K e CN)F ]溶液 c.KSCN 溶液和氯水 d.NaOH 溶液
②写出3FeCl 溶液吸收2SO 的离子方程式: 。
（5）实验过程中，C 中溶液由红色逐渐变为无色。 设计实验2SO S02具有暂时漂白
性: 。
（6）实验完毕后，测定A 装置中残留硫酸溶液的浓度。取20 mL 残留溶液加蒸馏水稀释至250 mL ，取20 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c mol /L NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为xmL 。滴定终点时溶液的颜色为 ；A 装置中
残留溶液的()24c H SO = mol/L(用含c 、x 的代数式表示）。
参考答案
1.答案：C
解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS 2 (或S) →SO 2→SO 3→H 2SO 4，故A 正确;SO 2转化为SO 3需在催 化剂（V 2O 5)和加热条件下进行，故B 正确;SO 3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO 3会形成酸雾，使SO 3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，可以防止形成酸雾，故C 错误;硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D 正确。 2.答案：D
解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫与Cu 反应生成2Cu S 。 3.答案：D
解析：二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质,二氧化硫和溴发生氧化还原反应,Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系,故A 不选;二氧化硅不导电,是制光导纤维的原料,Ⅰ不正确、Ⅱ正确,无因果关系,故B 不选;浓硫酸是强氧化性酸,浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性,Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系,故C 不选;三价铁离子具有氧化性,能氧化铜为铜盐溶液,Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系,故D 选;故选D. 4.答案：A
解析：在标准状况下，3SO 呈固态，1 mol 3SO 的体积远远小于22.4L ，B 错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是2SO ，C 错误；2SO 虽
具有漂白性，但2SO 不能漂白酸碱指示剂，3SO 不具有漂白性，故二者都不能使石蕊试液褪色，D 错误。 5.答案：A
解析：A 项，3FeCl 溶液用于蚀刻铜制的电路板利用的是3+Fe 的氧化性，与
3FeCl 溶液的酸性没有关系，A 错误；B 项，二氧化氯具有强氧化性，能够
氧化有色物质，使之变为无色物质，因此可以用来漂白织物，B 正确；C 项，二氧化硫可用于抑制酒中细菌生长，微量的二氧化硫对人体健康无害，C 正确；D 项，钠在电光源上发出的黄光透雾能力强，可用于制备高压钠灯，D 正确。 6.答案：B 解析： 7.答案：C
解析：A.S 的氧化性较弱,与Cu 反应生成2Cu S ,故A 错误;
B.Pb 的化合价为+2价、+4价,不存在+3价,34Pb O 可表示为22PbO PbO ?,故B 错误;
C.Na 性质比Mg 更活泼,还原性更强,可在2CO 中燃烧,但反应为
2234Na+3CO =2Na CO +C ,故
C 正确;
D.2SO 与22Na O 发生氧化还原反应生成24Na SO ,没有氧气生成,故D 错误.故选C 。 8.答案：C
解析：过程甲中发生的反应为()2442432Fe SO FeSO H SO H S=2S +++↓；过程乙中发生的反应为()244224232H SO =4FeSO O Fe SO H 2O 2+++。()243Fe SO 在反应过程中是循
环的，是催化剂，因此不需要不断添加，C错误。
9.答案：B
解析：
10.答案：D
解析：A．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故A正确。
B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
说明高锰酸钾在该反应中被还原为浅色物质，从而说明SO2具有还原性，
故C正确；
D．浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的
电解质拆写成离子，故D错误；
11.答案：C
解析：S与O2在点燃的条件下只能生成SO2,A项错误;酸雨与土壤中的金
属氧化物反应后生成硫酸盐,硫元素以化合物的形式进入土壤,B项错误;在
燃煤中加入石灰石,最终将SO2转化为CaSO4,C项正确;若溶液中含有Ag+
或2
SO ,也会产生同样的现象,D项错误。
3
12.答案：D
解析：A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来
干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时,生成
相应的盐和SO 2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S 、C 等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性。C 项Cu 与浓H 2SO 4反应时,浓H 2SO 4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H 2SO 4时,反应自行停止,故产生的SO 2在标准状况下不足22.4L 。 13.答案：A
解析：A ．+
34]CH [N （）中没有金属元素或铵根离子，只存在N ﹣C 、C ﹣H 键，
不含离子键，只有共价键，故A 正确； B ．34242N CH SO s +SO [g ]（）（）（）
34226[]N CH S O （）（s ）反应中2SO 中硫元素的化合
价升高，2SO 作还原剂，故B 错误；
C ．二氧化硫没有强氧化性，2SO 漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C 错误． 故选A ． 14.答案：D
解析：SO 2因与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应而使KMnO 4溶液褪色，故A 错误;元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强，酸性HCl>H 2CO 3不能说明非金属性Cl>C,故B 错误;苯与液溴反应制备溴苯需要FeBr 3作催化剂，故C 错误;浓硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成的C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，浓硫酸表现氧化性，SO 2具有还原性，可与溴水反应使其褪色，从而检验出SO 2，NaOH 溶液用于尾气吸收，故D 正确。 15.答案：C
解析：广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强以便左右两边产生的气体顺利导入，A 项说法正确；右侧Y 形管的作用是制取氨气，因浓氨水和氧化钙固体反应可生成氨气， 故e 、f 两管中的试剂可分别是浓氨水和氧化钙固体，B 项说法正确；氨气极易溶于水，若将d 导管伸入溶液
中，会产生倒吸现象,C 项说法错误;在碱性条件下，2SO 可转化为2-3SO ，2-3
SO 与2BaCl 反应生成3BaSO 沉淀，反应的化学方程式为
223234SO 2NH l O==SO BaC H Ba C 2NH l +++↓+，D 项说法正确。
16.答案：B
解析：A 项，混盐2CaOCl 的阳离子是2+Ca ，阴离子是Cl -、ClO -，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，ClO -中含有Cl —O 共价键，A 正确；B 项，反应中S 的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B 错误；C 项，反应中部分Cl 元素的化合价从+1降低到0，部分Cl 元素的化合价从-1升高到0，则每产生1 mol 氯气，转移电子数为A N ，C 正确；D 项，1 mol 混盐
2CaOCl 中含有
1 mol 2+Ca 、1 mol Cl -、1 mol ClO -，即1 mol 混盐2CaOCl 中含有
A 3N 个离子，D 正确。
17.答案：D
解析：A. 在转化过程中化合价不变的元素不止有Cu 和Cl ，还有H 元素化合价也未发生变化，故A 错误；
B. 由反应②3+2+2+CuS+2Fe =2Fe +Cu +S ③2++3+224Fe +4H +O =4Fe +2H O ,可知氧化性的强弱顺序：3+2O >Fe >S ，故B 错误；
C. 由图可知能循环利用的物质是23FeCl FeCl 和，故C 错误；
D. 有关电子转移的计算结合总反应2222H S+O =2S +2H O ↓,当有2mol 2H S 参与反应是耗氧气1mol ,34g 2H S 为1mol ,可以计算消耗氧气为0.5mol ,其质量为0.5mol ×32g ?mol ?1=16g ，故D 正确。
故选：D 。
18.答案：（1）a 接b ，c 接f ，g 接d ；23242422Na SO H SO Na SO SO H O ＋＝＋＋ （2）①+3 ②三颈烧瓶
③排出装置中的空气,避免224Na S O 被空气氧化
④向过滤器中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复2～3次
⑤（252 m/174×6.3）×100%或 （m/4.35）×100% 解析：
19.答案：（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊
⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl 2溶液 ⑥产生白色沉淀
（2）①烧杯, 容量瓶, 刻度 ②溶液蓝色褪去且半分钟不变, 95.0
解析：（1）检验样品中的硫酸根离子,应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。但是本题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排
除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化(反应为2-23
S O +2H +=SO 2↑+S↓+H 2O),静置,取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。所以答案为:③加入过量稀盐酸;④有乳黄色沉淀;⑤取上层清液,滴加氯化钡溶液;⑥有白色沉淀产生。
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,在转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体再烧杯中加入溶解,全部转移至100mL 容量瓶,加蒸馏水至刻度线。
②淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液蓝色褪去且半分钟不变。根据
题目的两个方程式得到如下关系式: 2-27Cr O ~3I 2~62-23S O ,则配制的100mL 样
品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=
0.0095206
=0.04597mol /24.8
L ??,含有的硫代硫酸
钠为0.004597mol,所以样品纯度为0.004597248
100%=95.0%1.2
??.
20.答案：（1）.Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O;
（2）.空气; （3）.加热恢复红色;（4）.紫色石蕊试液变红;（5）.吸收SO 2尾气,防止污染环境;
（6）.反应物中浓硫酸过量,加水稀释时放出大量的热,使溶液温度升高; （7）.CuSO 4; （8）.取少量黑色沉淀加入稀硫酸,若溶液变蓝,则黑色沉淀中含存CuO,若溶液不变蓝,则黑色沉淀中不含CuO
解析：（1）.A 试管中,铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。
（2）.装置中有空气存在,故B 试管中先出现的气泡为空气。
（3）.二氧化硫具有漂白性,其与某些有色物质生成的无色物质不稳定,则加热后品红溶液恢复红色,故实验完毕后取下B 试管,加热,若溶液恢复红色,可证明使品红溶液褪色的物质为SO 2。
（4）.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,能使紫色石蕊试液变红。 （5）.二氧化硫气体有毒,能被碱液吸收,故湿碱棉团的作用是吸收SO 2尾气,防止污染环境。
（6）.反应物中浓硫酸过量,故取上层清液加水稀释时,放出大量的热,使
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1) 一、选择题 1．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 【答案】C 【详解】 Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去 的电子，根据转移电子得n（Cu） = 1.12 4 22.4/ 2 L L mol ＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu） =n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞ 1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】 明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( ) ①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2 A．四项B．五项C．六项D．七项 【答案】A 【详解】 ①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合； ②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合； ③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；
2020-2021化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案 一、钠及其化合物 1．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。 根据以上信息，回答下列问题： (1)B的组成元素为_____。 (2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。 (3)G→J的离子方程式为_____。 (4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为 _____。 【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4 【解析】 【分析】 A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加 H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。 【详解】 (1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O； (2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I； (3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O； (4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。
高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3ˉ= CO2+ HSO3ˉ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
知识点：高一化学氮及其化合物 高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD
硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，
供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO 与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④ 全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白 2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质 S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △ 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质高中化学：氮及其化合物
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