2020届四川省成都市北大成都附属实验中学高三仿真考试理科综合化学试题（解析版）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾是KAl(SO4)2?12H2O，其水溶液因Al3＋水解而呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误；
C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在汽车发动机产生的高温下发生反应生成的，而不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；
D．聚酯纤维是高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
2.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是( )
A. 原子半径：Z＞R＞W
B. 气态氢化物稳定性：H n W＞H m R
C. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
【答案】D
【解析】
分析】
Y、R同主族、Y、R能形成化合物RY3，所以Y为氧元素、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素；R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X是碳元素。
【详解】A．Na、S、Cl核外均有3层电子，当电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径Na＞S＞Cl，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，故气态氢化物稳定性HCl＞H2S，B正确；
C．C2Cl6分子中两个碳原子间共用一对电子，每个碳原子还和三个氯原子共用三对电子，各原子最外层均满足8电子结构，C正确；
D．Na2SO3的水溶液显碱性，Na2SO4的水溶液显中性，D错误；
故选D。
3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A
B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2N A个H-I键
C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N A
D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A
【答案】D
【解析】
46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7N A，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8N A，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I 键小于2N A，B错误；pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.1N A，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×N A=4/15N A, D正确；正确选项D。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。
4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新
D
淀粉没有发生水解
制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等，选项A错误；
B、因为酸性：碳酸>硼酸，故向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出，选项B正确；
C．向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，无法证明溶度积的大小，选项C错误；
D．向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后没有用氢氧化钠中和至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，硫酸与氢氧化铜反应，导致无砖红色沉淀生成，干扰醛基的检验，不能说明淀粉没有发生水解，选项D错误；
答案选B。
5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：
下列说法正确的是
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）
【答案】C
【解析】
A项，只有②能与Br2发生加成反应而使其褪色，故A项错误;B项，分子中均含有四面体碳，所有原子不可能处于同一平面，故B项错误；C项，它们分子中均含有两个羟基，物质的量相同时，与足量的钠产生H2的物质的量也相同，故C项正确；D项，若为甲酸酯有4种，若为乙酸酯则有2种，若为丙酸乙酯，只有1种，若为丁酸酯只有2种，故属于酯类的有4+2+1+2=9种，故D项错误。答案为C。
6.某温度时，将nmol·L－l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH
溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. Kw：a>b
B. 25℃时：K( CH3COOH)=1/(n-1) ?10－7
C. n<1.0
D. 水的电离程度：c>b
【答案】B
【解析】
【分析】
将CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中，溶液pH逐渐减小，当恰好完全中和时，放热最多，温度最高，据此判断；
【详解】A.由于温度b>a，则Kw：a B. 25℃时，溶液呈中性，则c(Na+)=c(CH3COO-)，则K( CH3COOH)=c(CH3COO-) ? c(H+)/ c(CH3COOH)= （1.0/2）?10－7/(n-1)/2=1/(n-1) ?10－7，故B项正确； C.向10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中滴入10mL CH3COOH时，溶液呈中性，则n>1.0 ，故C项错误； D. b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度b>c，故D项错误； 综上，本题选B。 【点睛】本题考查Kw，Kw与温度有关，温度越高Kw数值越大，水电离程度越大，温度越低Kw数值越小，水的电离程度越小，所以判断Kw的大小重点要抓住此时的温度。 7.某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（） A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行 【答案】C 【解析】 原溶液第一次电流表指针偏转实验时，a电极2I--2e-=I2，a为负极，b电极Fe3++e-=Fe2+，b为正极，所以A 描述正确。指针归零说明上述反应完全进行，这时在左侧滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-浓度减小后反应逆向进行，a电极I2+2e-=2I-，a为正极，b电极Fe2+-e-= Fe3+，b为负极，所以B、D描述都正确。C、两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分，所以盐桥中没有电子转移，C描述错误。正确答案C。点睛：无论是原电池还是电解池，外电路是通过电子定向移动形成电流，内电路则是通过离子的定向迁移形成电流，所以它们的导电原理是不同的。 第II卷 二、非选择题 (一)必考题 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图： (已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。) （1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：__。 （2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。 Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2 （3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：__。 （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：__。 Ⅲ.二氧化锰纯度的测定 称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)， 充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用 0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。 （5）写出MnO2溶解反应 的离子方程式__。（6）产品的纯度为__。（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。【答案】 (1). SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑ (2). f (3). g (4). b (5). c (6). d (7). 取最后一次洗液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净 (8). 除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2 (9). MnO2＋C2O42-＋4H+=Mn2+＋2CO2↑＋2H2O (10). 97.4% (11). 偏大 【解析】 【分析】 根据实验原理及实验装置图，分析装置的链接顺序；根据题干信息中物质的性质及氧化还原反应原理书写 相关反应方程式；根据滴定原理计算产品纯度并进行误差分析。 【详解】（1）根据已知条件，SOCl2与水反应生成与水剧烈反应生成两种气体，根据元素守恒判断为SO2和HCl，则反应方程式为SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑，故答案为：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑； （2）三颈烧瓶中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止后面 溶液中的水蒸气进入锥形瓶中，用品红溶液检验SO2，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的SO2与HCl，防止污染 环境，h装置防止倒吸，接口的连接顺序为a→f→g→h→i→b→c→d→e，故答案为：f；g；b ； c；d；（3）判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中有没有Cl－：取最后一次洗液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净，故答案为：取最后一次洗液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶 液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净； （4）灼烧除去碳，并将MnOOH氧化为MnO2，故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2； （5）在H＋作用下，KMnO4、MnO2与C2O反应的离子方程式分别为2MnO＋5C2O＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋C2O42-＋4H+=Mn2+＋2CO2↑＋2H2O； （6）n(C2O)＝2.68g÷134g·mol－1＝0.02mol；滴定100mL稀释后溶液，消耗n(MnO)＝0.0200mol·L－ 1 ×0.01730L×5＝0.001730mol ；根据氧化还原反应中得失电子数相等得n(MnO 2)×2＋0.001730mol×5＝ 0.0200mol×2，得n(MnO 2)＝0.015675mol ，MnO 2的质量分数＝1 0.015675mol 87g mol 1.40g -??＝0.974，即 97.4%，故答案为：97.4%； （7）若灼烧不充分，杂质也会消耗高锰酸钾，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积将偏大，故答案为：偏大。 9.一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示： 已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO 和SO 2。 回答下列问题： (1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。 (2)火法炼铅的废气中含SO 2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____。 (3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO 4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H 2O 2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______；为加快此反应的速率，下列方法合理的是_____(填标号)。 A ．搅拌 B ．适当加热 C ．减压 (4)将饱和Na 2CO 3溶液加入滤渣1中发生的反应为2- 3CO (aq)＋PbSO 4(s) PbCO 3(s)＋2- 4SO (aq)，以PbCO 3 和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_______。 (5)工业上常用等体积的饱和NaHCO 3溶液代替饱和Na 2CO 3溶液，将一定量的PbSO 4转化为PbCO 3。PbSO 4与NaHCO 3或Na 2CO 3的物质的量之比不同时，PbSO 4的转化率如表所示。 Ⅰ n (PbSO 4)∶n (NaHCO 3) 1∶1.5 1∶2 1∶3 PbSO 4转化率% 95.5 96.9 97.8 Ⅱ n (PbSO 4)∶n (Na 2CO 3) 1∶1.5 1∶2 1∶3 PbSO 4的转化率% 98 98 98 依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO 4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______。 【答案】 (1). 2PbS ＋3O 2 2PbO ＋2SO 2 (2). 2NH 3·H 2O ＋SO 2 = 2+4NH ＋2- 3SO ＋H 2O (3). Cu ＋H 2O 2＋2H + = Cu 2+ ＋2H 2O (4). AB (5). PbCO 3PbO ＋CO 2↑、2PbO ＋C 2Pb ＋CO 2↑(或PbO ＋C Pb ＋CO↑) (6). 物质的量之比相同时，Na 2CO 3溶液中c (2- 3CO )比NaHCO 3溶液中的大 【解析】 【分析】 冶铅废渣用硫酸洗涤，生成PbSO 4，滤渣1为PbSO 4，加入饱和碳酸钠溶液，PbSO 4转化为PbCO 3，滤渣2为PbCO 3，加入醋酸溶液，PbCO 3溶解，得到醋酸铅溶液，和锌发生置换反应得到海绵铅，洗涤干燥后得到粗铅。 【详解】(1)由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧，生成PbO 和SO 2，可知发生反应的化学方程式为2PbS ＋3O 2 2PbO ＋2SO 2。 (2)SO 2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH 3·H 2O ＋SO 2 = 2+ 4NH ＋2- 3SO ＋H 2O 。 (3)酸性条件下铜被H 2O 2氧化为Cu 2＋，反应的离子方程式是Cu ＋H 2O 2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O ；搅拌能加快反应速率，适当升高温度可使反应速率加快，该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响，故选AB 。 (4)以PbCO 3和焦炭为原料制备Pb 的反应的化学方程式为PbCO 3PbO ＋CO 2↑、2PbO ＋C 2Pb ＋ CO 2↑(或PbO ＋C Pb ＋CO↑)。 (5)物质的量之比相同时，Na 2CO 3溶液中c (2- 3CO )比NaHCO 3溶液中的大，故Ⅱ中PbSO 4的转化率比Ⅰ中的略大。 【点睛】(2)SO 2和氨水反应，由于H 2SO 3为二元酸，所以当SO 2过量时生成酸式盐NH 4HSO 3，当氨水过量时，生成正盐(NH 4)2SO 3。(3)适当升温可以加快反应速率，但若温度过高，会使H 2O 2分解，反应速率反而会降低。 10.氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题： （1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。可按下列催化过程进行： Ⅰ.CuCl 2(s)=CuCl(s)+ 12 Cl 2(g) ΔH 1=+83kJ·mol -1 Ⅱ.CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12 Cl 2(g) ΔH 2=-20kJ·mol -1 Ⅲ.4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH 3 反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，还需要利用反应___的ΔH 。 （2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O 2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K （400℃）__K （500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p 0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O 2)=4：1 的 数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进 料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过低、过高的不利影响分别是___。 （3）已知：氯气与NaOH 溶液反应可生成NaClO 3。有研究表明，生成NaClO 3的反应分两步进行： Ⅰ.2ClO -=ClO 2-+Cl - Ⅱ.ClO 2-+ClO -=ClO 3-+Cl - 常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO 3，试用碰撞理论解释其原因：___。 （4）电解NaClO 3水溶液可制备NaClO 4，写出阳极反应式：___。 【答案】 (1). 高温 (2). CuO （s ）+2HCl （g ）＝CuCl 2（s ）+H 2O （g ） (3). 大于 (4). 0.848p 0 (5). Cl 2和O 2分离能耗较高、HCl 转化率较低 (6). 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO － 向ClO 3－ 转化 (7). ClO 3－ ＋H 2O －2e － =ClO 4－ ＋2H ＋ 【解析】 【详解】（1）Ⅰ.CuCl 2(s)=CuCl(s)+12 Cl 2(g) ΔH 1=+83kJ·mol -1 ，△S＞0，则要△G=△H -T△S＜0，须高温条件下才能自发； Ⅰ.CuCl 2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl 2(g) ΔH 1=+83kJ·mol -1 Ⅱ.CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+1 2 Cl 2(g) ΔH 2=-20kJ·mol -1 Ⅲ.4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH 3 利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，由盖斯定律，（Ⅲ-Ⅱ×2-Ⅰ×2）/2得：还需要利用反应CuO （s ）+2HCl （g ）＝CuCl 2（s ）+H 2O （g ）的ΔH 。 故答案为：高温；CuO （s ）+2HCl （g ）＝CuCl 2（s ）+H 2O （g ）； （2）根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl 平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K （400℃）大于K （500℃）；进料浓 度比c （HCl ）：c （O 2）的比值越大，HCl 的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl 转化率最高的为进料浓度比c （HCl ）：c （O 2）=4：1，该曲线中400℃HCl 的平衡转化率为76%。则 222 4HCl g +O g 2Cl g +2H O g 410040.760.7620.7620.7640.240.24 20.76 20.76 ??????（）（）（）（）初始转化平衡 p= 40.2410.2420.7620.76 41 ?+?+?+?+ p 0=0.848p 0； 进料浓度比c （HCl ）：c （O 2）过低时，O 2浓度较大，HCl 的转化率较高，但Cl 2和O 2分离能耗较高，生成成本提高；进料浓度比c （HCl ）：c （O 2）过高时，O 2浓度较低，导致HCl 的转化率减小； 故答案为：大于；p=40.2410.2420.7620.76 41 ?+?+?+?+ p 0=0.848p 0；Cl 2和O 2分离能耗较高、HCl 转化 率较低； （3）生成NaClO 3的反应分两步进行：Ⅰ.2ClO -=ClO 2-+Cl -，Ⅱ.ClO 2-+ClO -=ClO 3-+Cl - ，常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO 3，用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO －向ClO 3－转化； 故答案为：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO －向ClO 3－转化； （4）电解NaClO 3水溶液可制备NaClO 4，阳极发生氧化反应生成ClO 4－ ，阳极反应式：ClO 3－ ＋H 2O －2e － =ClO 4 － ＋2H ＋ 。 故答案为：ClO 3－＋H 2O －2e －=ClO 4－＋2H ＋。 【点睛】本题考查化学平衡计算、盖斯定律应用及电解原理等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，难点（2）注意掌握盖斯定律内容及三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。 (二)选考题 【化学——选修3：物质结构与性质】 11.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM ＋ 由H 、C 、N 三种元素组成，结构如下图所示。回答下列问题： (1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH 3、-3NO 、- 2NO 中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH 3比PH 3的沸点高，原因是____________。 (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。 (4)EMIM ＋ 中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号m n ∏表示，其中n 代表参与形 成的大π键原子数，m 代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为6 6∏)，则EMIM ＋中 的大π键应表示为________。 (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为d g/cm 3 ，B 原子半径为x pm ，N 原子半径为y pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。 【答案】 (1). (2). 哑铃 (3). NH 3 (4). 氨分子间存在氢键 (5). 基 态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定 (6). sp 2 、sp 3 (7). 6 5∏ (8). 原子 (9). 4 (10). 3330 4()7510 A x y dN π+?×100% 【解析】 【分析】 根据构造原理、泡利原理和洪特规则写出碳原子的价层电子轨道表示式；根据价层电子对互斥理论计算中心原子价层电子对数；根据大π键的书写方法和EMIM ＋的结构表示EMIM ＋里的大π键；根据晶体的物理特征判断立方氮化硼的晶体类型，根据晶体结构判断B 原子的配位数和计算晶胞中的原子利用率。 【详解】(1)碳原子价电子排布式为2s 2 2p 2 ，所以价层电子的轨道表达式为；基态碳原子核 外电子占据的最高能级为2p ，p 轨道的电子云轮廓图为哑铃形。 (2)NH 3中N 原子价层电子对个数＝3＋ 12(5-3×1)＝4，NO 3－中N 原子价层电子对个数＝3＋12 (5＋1－3×2)＝3；NO 2－中N 原子价层电子对个数＝2＋1 2 (5＋1－2×2)＝3，所以中心原子价层电子对数不同于其他两 种粒子的是NH 3；NH 3比PH 3的沸点高是因为氨分子间存在氢键。 (3)ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，是因为ⅤA族元素的最高能级p轨道上的电子为半充满状态，能量低，较稳定，失去一个电子需要的能量多，所以氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大。 (4)根据EMIM＋的结构图可知，甲基和亚甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，环上的碳原子的杂化方式为sp2；五元环中存在大π键，参与形成大π键的原子总数为5个，每个氮原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，失去一个电子后，共有6个电子形成大π键，可用符号65 ∏表示。 (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是原子晶体；晶胞中每个N原子连接4个B 原子，晶胞中N原子数为4，B原子数＝8×1 8 ＋6× 1 2 ＝4，氮化硼化学式为BN，所以晶胞中每个B原子 也连接 4个N原子，即硼原子的配位数为4；晶胞的质量m＝ 254 A N ? g＝ A 100 N g，晶胞的体积 V＝ 质量 密度 ＝ 100 A N d cm3＝ 100 A dN cm 3，B、N原子总体积V′＝4×[ 103103 4(10)4(10) 33 x y ππ -- ?? +]＝ 16 3 π ×(x3＋y3)×10 －30cm3，晶胞中原子的空间利用率＝ ' V V ×100%＝ 3330 16 ()10 3 100 A x y dN π - ?+? ×100%＝ 33 30 4() 7510 A x y dN π+ ? ×100%。 【点睛】本题的难点在(5)。利用体积、密度、质量的关系求晶胞的体积，需要注意的是晶胞的质量是4个BN的相对质量除以阿伏伽德罗常数。原子的总体积也要注意是4个B原子和4个N原子的体积之和。另外还要注意单位换算：1pm=10-10cm。 【化学——选修5：有机化学基础】 12.苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线: 回答下列问题: (1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为 ____(填字母)。 (3)反应②的反应类型是____。 (4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。 (5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件: Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH; Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有 结构。 写出符合条件的M的一种结构简式:____。 (6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机 试剂任用)。_________________ 【答案】(1). 醚键、羧基(2). CD (3). 还原反应(4). ++HBr (5). (或) (6). 【解析】 【分析】 由有机物的转化关系可知，在碳酸钾和铜做催化剂作用下，与发生取代反应生成，在硼氢化钠作用下发生还原反应生成，与PBr3发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成 ，酸性条件下发生水解反应生成。 【详解】（1）苯氧布洛芬的结构简式为，官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键、羧基；（2）含有手性碳的有机物含有饱和碳原子，且连有四个不同的原子或原子团，则A~D四种物质中和分子中含有手性碳原子，故答案为：CD； (3)反应②的反应为在硼氢化钠作用下发生还原反应生成，故答案为：还原反应； （4）由A生成B发生的反应为在碳酸钾和铜做催化剂作用下，与发生取代反 应生成，反应的化学方程式为 ++HBr，故答案为： ++HBr； （5）由能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol M可消耗2 mol NaOH可知M含有两个酚羟基，由M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3，且分子中含有结构可知， 分子中还含有两个甲基，且结构对称，结构简式为或，故答案为：(或)； （6）由题给信息和2-甲基丙酸的结构，结合逆推法可知，在硼氢化钠作用下发生还原反应 生成，与PBr3发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成2-甲基丙酸，合成路线如下： ，故答案为： 。 成都实验中学2020届高考模拟考试试题（一） 理科综合能力测试 （化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl35.5 O 16 Na 23 S 32 Cr52 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是() A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应 解析：选A A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N A B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N A C．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N A D．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A 解析：选C A项，标准状况下，己烷为液体，错误；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原 2016-2017学年四川省成都七中高一（上）期末数学试卷 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设集合{}2,1,0=A ，{}3,2=B ，则=B A （ ） A ．{}3,2,1,0 B ．{}3,1,0 C ．{}1,0 D ．{}2 【答案】A 【解析】∵集合{}2,1,0=A ，{}3,2=B ， =B A {}3,2,1,0 故选：A ． 【考点】并集及其运算． 【难度】★★★ 2．下列函数中，为偶函数的是（ ） A ．2log y x = B ．12 y x = C ．2x y -= D ．2 y x -= 【答案】D 【解析】对于A ，为对数函数，定义域为+R ，为非奇非偶函数； 对于B ．为幂函数，定义域为[)+∞,0，则为非奇非偶函数； 对于C ．定义域为R ，为指数函数，则为非奇非偶函数； 对于D ．定义域为{} R x x x ∈≠,0，()()x f x f =-，则为偶函数． 故选D ． 【考点】函数奇偶性的判断． 【难度】★★★ 3．已知扇形的弧长为6，圆心角弧度数为3，则其面积为（ ） A ．3 B ．6 C ．9 D ．12 【答案】B 【解析】由弧长公式可得r 36=，解得2=r ． ∴扇形的面积6262 1 =??=s ． 故选B ． 【考点】扇形的弧长和面积公式 【难度】★★★ 4．已知点()1,0A ，()1,2-B ，向量()0,1=，则在e 方向上的投影为（ ） A ．2 B ．1 C ．1- D ．2- 【答案】D 【解析】解：()0,2-=， 则在方向上的投影.2 1 2 -=-= = 故选：D ． 【考点】平面向量数量积的运算． 【难度】★★★ 5．设α是第三象限角，化简：=+?αα2tan 1cos （ ） A ．1 B ．0 C ．1- D ．2 【答案】C 【解析】解：α 是第三象限角，可得：0cos <α， cos α∴= . 1sin cos cos sin cos cos tan cos cos 2 2222 2 2 2 2 =+=?+=+ααα αααααα . 1tan 1cos 2-=+?∴αα 故选：C ． 【考点】三角函数的化简求值． 【难度】★★★ 6．已知a 为常数，幂函数()a x x f =满足231=?? ? ??f ，则()=3f （ ） A ．2 B ．21 C ．2 1 - D ．2- 【答案】B 【解析】解：a 为常数，幂函数()a x x f =满足231=??? ??f ，23131=?? ? ??=??? ??∴a f 一、选择题 1．已知函数()f x 为定义在R 上的奇函数，当0x ≤时，()(1)ln f x x -=+，则()1f =（ ） A ．ln 2- B ．ln 2 C ．0 D ．1 2．已知函数 ()1f x +是偶函数，当121x x <<时，()()()21210f x f x x x -->????恒成 立，设12a f ?? =- ??? ，()2b f =，()3c f =，则a 、b 、c 的大小关系为（ ） A ．b a c << B ．c b a << C ．b c a << D ．a b c << 3．已知0.3 1()2 a =， 12 log 0.3b =， 0.30.3c =，则a b c ，，的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c a b << C ．a c b << D ．b c a << 4．函数2()1sin 12x f x x ?? =- ?+?? 的图象大致形状为（ ）． A ． B ． C ． D ． 5．已知定义在R 上的偶函数()f x 满足：当0x ≥时，()2x f x =，且(2)(3)f x af x +≤-对一切x ∈R 恒成立，则实数a 的取值范围为（ ） A ．1,32?? +∞?? ?? B ．1, 32? ?-∞ ??? C ．[32,)+∞ D ．(0,32] 6．奇函数()f x 在(0)+∞， 内单调递减且(2)0f =，则不等式(1)()0x f x +<的解集为（ ） A ．()()(),21,02,-∞--+∞ B ．() ()2,12,--+∞ C ．() (),22,-∞-+∞ D ．()()(),21,00,2-∞-- 7．意大利著名天文学家伽利略曾错误地猜测链条自然下垂时的形状是抛物线．直到1690年，雅各布·伯努利正式提出该问题为“悬链线”问题并向数学界征求答案．1691年他的弟弟 成都七中2017届文科12月23日综合测试卷 第I 卷 本卷共35题， 每题4分，共140分。在每题给出的四个选项小，只有一项是最符合题 冃要求的。 河北小镇燕郊，毗邻北京市通州区，随着北京市城市空间“东移南扩匕 燕郊成了白天 比较冷清、晚上很热闹的“睡城”，每天大约40万人屮的80%乘公交到北京上班，燕郊镇虽 然早已是国家级高新技术开发区，但大部分产业仍以房地产为主。完成1?3题。1?燕郊称 为“睡城”的直接原因是 2?日前“睡城”燕郊面临最大的问题是 达州市地处大巴山南麓，以屮低山、丘陵地貌为主，占辖区面积的98.8%。每年8月下 句至9月上句，正值达州市的水稻收割期，农村不少地方依靠外地来的机械收割团队收割稻 谷，完成4?5题。 4.达州市水稻种植区在空间分布上有较大差异，其主要影响因素是 地机械收割团队来作业的主要原因是达州 A.水平梯田增多 B.经济收入增加 C.农业劳动力减少 古“丝绸Z 路”是东西方物资和文化交流 的主要通道。北方“丝绸 之路”主要经过水草 丰美的欧亚草原，沿线有许多古文明中 心；南 方“丝绸Z 路”所经Z 地江河横溢、山峦叠嶂, 原始 森林茂密，山路崎岖，右图为古“丝绸之 路”路线示意图。 读图完成6?7题。 6. 从地理环境变化的角度考虑，北方“丝绸Z 路”衰落的根本原因是 A. 北京市产业转移 B. 北京房价不断攀升 C. 燕郊坏境质量好 D. 燕郊基础设施完善 A.交通压力增大 B.环境污染严重 C.就业压力增大 D.治安问题突出3?燕 郊要摆脱“睡城S 走上可持续发展道路, 切实可行的措施是 A.改善与北京之间的交通 控制燕郊的房产开发 C.降低北京房价，减少跨省上班 D.发展高新产业和第三产业 A.地形 B.气候 C.水源 D.市场＜5.导致外 D.交通条件改善 ”0市登■之话 四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷 考试时间120分钟，分值150分 第I卷（选择题共60分） 一、不定项选择题：（60分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、下列说法中正确的是（） A、跳高时，在沙坑填沙，是为了减小冲量 B、推小车时推不动，是因为合外力冲量为零 C、小船过河，船头垂直河岸正对对岸航行时，如果河水流速加快，则横渡时间将变长 D汽车拉拖车沿平直路面加速行驶，汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力 2、下列关于机械能的说法中正确的是（） A、在物体速度减小的过程中，其机械能可能反而增大 B物体所受的合力做功为零，它的机械能一定守恒 C物体所受的合力不等于零，它的机械能可能守恒 D改变物体速度的若是摩擦力，则物体的机械能一定改变 3、如图所示，甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑，其半径 分别为「1、「2、「3。若甲轮的角速度 为速度为（） " 「1 1 f 「3 1 —「31 A、 B 、 C 、 r 3 「1 r2 4、如图，位于水平桌面的物块P, 由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连， 从定滑轮到P和Q的两段绳都是水平 的。已知Q与P之间以及P与桌面之 间的动摩擦因数都是卩，两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计, 若用一水平向右的力F 拉P 使它做匀速运动，则力F 的大小为 ( ) A 、4 ii mg B 、3 fl mg C 、2 卩 mg D 、卩 mg 5、如图，一物体从半圆形光滑轨道上边缘处由静止开 滑，当它滑到最低点时，关于动能大小和对轨道最低点压 说法中正确的是( ) A 、轨道半径越大，动能越大，压力也越大； B 轨道半径越大，动能越小，压力越大； C 轨道半径越小，动能越小，压力与半径大小无关； D 轨道半径越大，动能越大，压力越小； 7、如图所示，小球从a 处由静止自由下落，到b 点时与弹簧接触，到c 点时弹 簧被压缩到最短，若不计弹簧的质量和空气阻力，在小球由 ( ) A 、小球的机械能守恒 B 小球在b 点时的动能最大 C 、从b 到c 运动过程中小球的机械能逐渐减小 D 小球在C 点的加速度最大，大小一定大于 g 8假设一小型宇宙飞船沿人造地球卫星的轨道在高空中做匀速圆周运动， 若从 飞船上将一质量不可忽略的物体向飞船运动相反的方向抛出，以下说法错误的有 ( ) A 、 物体和飞船都可能按原轨道运动 B 、 物体和飞船可能在同一轨道上运动 6、 一根长为L 的细绳一端固定在0点, 为m 的小球A ，为使细绳与竖直方向夹角为 处于静止状态，对小球施加的最小力等于: A 、 3 mg B 、-3mg 2 a — b — c 运动过程中 mg 2 A 成都七中2019~2020 学年度下期高2022 届半期考试 语文试题 考试时间：150 分钟总分：150 分 一、现代文阅读（36 分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9 分） 阅读下面的文字，完成1～3 题。20 世纪70年代，西方学者多次断言:“东方或中东没有修辞学。”西方学者的断言，是基于怎样的逻辑呢？在此问题上，难道上帝真的漠视了东方子民了吗?显然不是，中国从古至今都一直存在修辞和修辞学。只要人类使用语言，使用符号，就存在修辞和修辞学，因为修辞是人们能动地使用语言以提高传播效果的行为。西方学者的断言，是基于古希腊、古罗马的修辞或修辞学观念作出的判断，其中折射着文明的偏见。西方的古典修辞，就是以城邦社会为语境的演说、劝服和论辩。其经典模式是由“诉讼”“议政”“典礼”三种演说和“觅材取材”“布局”“谋篇”“文体风格”“记忆”“表达技巧”等五个步骤，以及“人格”“情感”“逻辑”等说服要素构成的范畴体系。我们称之为“三说”“五艺”“三素”。以此模式框定其他文化和文明中的修辞或修辞学形态，是不合适的。“西方之外无修辞学”的观点是狭隘的。什么是“修辞”“修辞学”，众说纷纭。我们认为，“修辞”“修辞学”不仅是一个历史概念，也是一个民族、国家和文化乃至文明概念，即在不同的时代、民族、国家乃至文化和文明中存在不同的修辞形态，“修辞学”也具有不同的含义。但是，这不等于说，众多的“修辞”“修辞学”观不存在任何交集。相反，尽管存在上述方面的差异，“修辞”“修辞学”依然是一个相对明晰的概念。简单地说，“修辞是人类的一种以语言为主要媒介的符号交际行为，是人们依据具体的语境，有意识、有目的地建构话语和理解话语以及其他文本，以取得理想的交际效果的一种社会行为”。显然，运用语言等媒介符号进行思想、观念、情感交流，以实现信息共享、行为协调的传播行为，是人类修辞的共性。修辞学就是研究修辞规律，即揭示如何高效地实现人类语言等信息交流规律的学问。从现存文献看，说服、论辩现象，或者说“长短术”“纵横术”，是我国先秦时期典型的修辞形态，特别是在战国时期，以门客、游说之士为最。但是，除此之外，当时还有许多其他的修辞形态。《春秋左传》《战国策》等古籍中有许多关于策士论辩的记载，属于论辩修辞。而《诗经》《论语》等，则是文学和教育话语，也是当时的修辞形态。而当时关于修辞的思想和学说，则遍布先秦诸子的著作。随着国际修辞学研究全球化趋 成都市实验中学七年级上册数学期末试卷(带答案)-百度文库 一、选择题 1．近年来，国家重视精准扶贫，收效显著．据统计约有65 000 000人脱贫，把65 000 000用科学记数法表示，正确的是（ ） A ．0.65×108 B ．6.5×107 C ．6.5×108 D ．65×106 2．晚上七点刚过，小强开始做数学作业，一看钟，发现此时时针和分针在同一直线上；做完数学作业八点不到，此时时针和分针又在同一直线上，则小强做数学作业花了多少时间（ ） A ．30分钟 B ．35分钟 C ． 420 11 分钟 D ． 360 11 分钟 3．在22 0.23,3,2,7 -四个数中，属于无理数的是（ ） A ．0.23 B ．3 C ．2- D ． 227 4．某班30位同学，在绿色护植活动中共种树72棵，已知女生每人种2棵，男生每人种3棵，设女生有x 人，则可列方程（ ） A ．23(30)72x x +-= B ．32(30)72x x +-= C ．23(72)30x x +-= D ．32(72)30x x +-= 5．一项工程，甲独做需10天完成，乙单独做需15天完成，两人合作4天后，剩下的部分由乙独做全部完成，设乙独做x 天，由题意得方程（ ） A ． 410 + 4 15 x -=1 B ． 410 + 4 15 x +=1 C ． 410x + +4 15 =1 D ． 410x + +15 x =1 6．下列调查中，适宜采用全面调查的是() A ．对现代大学生零用钱使用情况的调查 B ．对某班学生制作校服前身高的调查 C ．对温州市市民去年阅读量的调查 D ．对某品牌灯管寿命的调查 7．探索规律：右边是用棋子摆成的“H”字，第一个图形用了 7 个棋子，第二个图形用了 12 个棋子，按这样的规律摆下去，摆成 第 20 个“H”字需要棋子（ ） A ．97 B ．102 C ．107 D ．112 8．有 m 辆客车及 n 个人，若每辆客车乘 40 人，则还有 25 人不能上车；若每辆客车乘 45 人，则还有 5 人不能上车．有下列四个等式：① 40m +25=45m +5 ；② 2554045n n +-=；③255 4045 n n ++=；④ 40m +25 = 45m - 5 ．其中正确的是（ ） A ．①③ B ．①② C ．②④ D ．③④ 9．96．已知a ＜0，－1＜b ＜0，则a ，ab ，ab 2之间的大小关系是（ ） A ．a ＞ab ＞ab 2 B ．ab ＞ab 2＞a C ．ab ＞a ＞ab 2 D ．ab ＜a ＜ab 2 第 1 页 共 14 页 2020年四川省成都七中高考物理热身试卷解析版 二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 1．（6分）物理学是一门以实验为基础的科学，任何学说和理论的建立都离不开实验。关于 下面几个重要的物理实验，说法正确的是（ ） A ．α粒子散射实验是原子核式结构理论的实验基础 B ．光电效应实验表明光具有波粒二象性 C ．电子的发现揭示了原子核可以再分 D ．康普顿效应证实了光具有波动性 【解答】解：A 、α粒子散射实验表明了原子具有核式结构，故A 正确。 B 、光具有波粒二象性，光电效应证实了光具有粒子性，故B 错误。 C 、电子的发现表明了原子不是构成物质的最小微粒，而电子原子核的组成部分，不能够说明原子核可以再分，故C 错误。 D 、在康普顿效应中，散射光子的动量减小，根据德布罗意波长公式判断光子散射后波长的变化，康普顿效应进一步表明光子具有动量，体现光的粒子性，故D 错误。 故选：A 。 2．（6分）2019年12月16日，我国的西昌卫星发射中心又一次完美发射两颗北斗卫星，标 志着“北斗三号”全球系统核心星座部署完成。若北斗卫星运行时都绕地心做匀速圆周运动，则（ ） A ．北斗卫星的发射速度应小于7.9km/s B ．北斗卫星的运行速度都小于7.9km/s C ．线速度小的北斗卫星，运行周期小 D ．北斗卫星内的设备不受重力作用 【解答】解：卫星绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力， GMm r 2=m 4π2T 2r =m v 2r 解得线速度：v =√GM r ，周期：T ＝2π√r 3GM ， A 、7.9km/s 是卫星最小的发射速度，北斗卫星的发射速度一定大于7.9km/s ，故A 错误； B 、轨道半径大的，线速度小，7.9km/s 是近地卫星的运行速度，轨道半径为地球半径R ，北斗卫星的轨道半径大于地球半径，则运行速度小于7.9km/s ，故B 正确； 2011年成都某七中实验学校招生入学数学真卷 （时间：80分钟 满分：120分） 一、选择题。（每题3分，共18分） 1.将圆柱的侧面展开，得到的平面图形是（ ） A 、圆形 B 、三角形 C 、长方形 D 、梯形 2.下面各年份中，不是闰年的是（ ） A 、1942 B 、2000 C 、2004 D 、1968 3. b a （a>2）是一个真分数，下面各分数中最大的一个是（ ） A 、22??b a B 、22--b a C 、22÷÷b a D 、2 2++b a 4.一列火车长200米，以每分钟1200米的速度经过一座大桥，从车头进到车尾出一共用了2分钟。求桥的长度是多少米？正确的算式是（ ） A 、1200×2+200 B 、1200×2-200 C 、（1200+200）×2 D 、（1200-200）×2 5.商品甲的定价打九折后和商品乙的定价相等。下面说法中不正确的是（ ） A 、乙的定价是甲的90% B 、甲比乙的定价多10% C 、乙的定价比甲少10% D 、甲的定价是乙的 9 10 倍 6.三边长均为整厘米数，最长边为11厘米的三角形有（ ）个 A 、38 B 、37 C 、36 D 、35 二、填空题。（每题4分，共计32分） 1.有一个数，除以3的余数是2，除以4的余数是1，则这个数除以12的余数是 。 2.找规律填数定：2，9，28（ ），126，217…… 3.一根铁丝对折，再对折、再对折，然后从中间剪断，这根铁丝被剪成 段。 4.从下午3点到6点40分时，时针转了 度。 5.右图中的阴影部分面积等于 。 6.一个长方形被内部一点分成4个不同的三角形（如图），若红色的三角形面积占长方形面积的18%，兰色的三角形面积是64cm 2则长方形面积是 。 7.一个棱长为10cm 的立方体木块削成一个最大的直圆柱体，则这个直圆柱的体积是 cm 3 。 8.将2011减运它的21，再减去余下的31，再减去余下的41，……最后减去余下的2011 1 ，差 是 。 三、计算题。（每题5分，共计30分） 1.（66-32×1.2）÷0.25 2.75.07%75174 3 10?-?+? 3.??? ?????? ???-??875.2351525.0 4.9.99×2.22+33.3×3.34 5.已知1！=1×1=1，2！=2×1=2，3！=3×2×1=6 若A ！=720，则A=？ 四川省教育厅关于批准四川省成都市第七中学等65所学校为“四川省一级示范性普通高中”、四川大学附属中学等122所学校为“四川省二级示范性普通高中”的通知 【法规类别】教育综合规定 【发文字号】川教函[2013]942号 【发布部门】四川省教育厅 【发布日期】2013.12.23 【实施日期】2013.12.23 【时效性】现行有效 【效力级别】XP10 四川省教育厅关于批准四川省成都市第七中学等65所学校为“四川省一级示范性普通高中”、四川大学附属中学等122所学校为“四川省二级示范性普通高中”的通知 （川教函〔2013〕942号） 各市（州）教育局： 按照《四川省教育厅关于印发＜四川省示范性普通高中管理办法（试行）＞的通知》（川教〔2012〕178号）的要求，在各市（州）自查和初评的基础上，我厅组织专家组采取现场查看、召开座谈会、走访群众等方式对部分学校进行了抽查，并对各地上报的有关材料进行了审核认定，现批准四川省成都市第七中学等65所原四川省国家级示范性普通高中学校为“四川省一级示范性普通高中”，四川大学附属中学等122所原四川省示 范性普通高中为“四川省二级示范性普通高中”。上述学校的“四川省国家级示范性普通高中”、“四川省示范性普通高中”称号停止使用。 希望各市（州）继续加强对省级（一级、二级）示范性普通高中的管理和指导，按照《四川省示范性普通高中管理办法》（试行）的要求和此次复核确认时对学校提出的整改要求认真整改，进一步改善办学条件，进一步规范办学行为，加强教育教学管理，深入推进新课程改革，大力推动学校特色化多样化发展，发挥示范性普通高中在规范办学行为、多样化特色化办学、深化课程改革、推进素质教育、培养创新型人才中的示范引领作用。 附件：1.四川省一级示范性普通高中名单 2.四川省二级示范性普通高中名单 四川省教育厅 2013年12月23日附件1 四川省一级示范性普通高中名单 成都市（14所） 四川省成都市第七中学四川省成都市石室中学 四川省成都市树德中学四川省双流县棠湖中学 四川师范大学附属中学四川省彭州中学 四川省成都市新都一中成都市第二十中学校 四川省成都市大弯中学校四川省双流县中学 成都实验中学2015级高三上期第8周周考试题 化 学 （满分：100分 时间：45分钟） 一、选择题（每小题6分，共42分） 1．下列有关物质用途的说法不正确．．． 的是（ A ） A ．明矾可用于自来水的消毒净化 B ．Fe 2 O 3可用作红色油漆和涂料 C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料 D ．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸 2．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ B ） A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族 B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子 C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸 D ．五种元素中原子半径最大的是R 3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( A ) A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。 4．有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2CO 3。电池的总反应式为 2H 2+O 2 2H 2O, 负极反应为H 2+CO -23－2e H 2O+CO 2。该电池放电时,下列说法中正确的（ A ） A ．正极反应为2H 2O+O 2+4e 4O H － B ．CO -23向正极移动 C ．电子由正极经外电路流向负极 D ．电池中CO -23的物质的量将逐渐减少 5．下列反应的离子方程式正确的是( A ) A ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋ B ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H ＋＋NH ＋4＋2OH － ===NH 3·H 2O ＋H 2O C ．碱性条件下铝粉还原 NaNO 2：NO －2＋2Al ＋3OH －＋H 2O===2AlO －2＋NH 3·H 2O D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4＋ 2020届四川省成都市树德中学高三期中考试高中物 理 物理试卷 总分值150分考试时刻120分钟 一、选择题〔此题包括12小题，共48分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。〕1．如下图，物体由高度相同、路径不同的光滑斜面静止滑下，物体通过AB的路径l与通过ACD的路径2的长度相等，物体通过C点前后速度大小不变，那么( ) A．物体沿路径1滑下所用时刻较短 B．物体沿路径2滑下所用时刻较短 C．物体沿两条路径滑下的时刻相同 D．路径2的情形不够明确，无法判定哪条路径滑下用的时刻的长或短 2．质点所受的合外力F随时刻变化的规律如图，力的方向始终在一直线上，t=0时质点的速度为零，在图示的t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大〔〕 A．t1B．t2 C．t3 D．t4 3．如下图，细绳的一端固定在O点，另一端拴一个小球，平稳时小球位于A点，在B点有一钉子位于OA两点连线上，M点在B点正上方，且AB＝BM，与B点等高有一点N，且BN＝AB,现将小球拉到与M点等高的点P，且细线绷直，从静止开释小球后，小球的运动情形是( ) A．小球将摆到N点，然后再摆回 B．小球将摆到M、N之间的圆弧的某点，然后自由下落 C．小球将摆到M点，然后自由下落 D．以上讲法均不正确 4．滑轮A可沿与水平面成θ角的绳索无摩擦地下滑，绳索处于绷紧状态可认为是一直线，滑轮下端通过轻绳悬挂一重为G的物体B，假设物体和滑轮下滑时相对静止，那么( ) A．物体的加速度一定小于gsinθB．轻绳所受拉力为Gsinθ C．轻绳所受拉力为GcosθD．轻绳一定与水平面垂直 5．如下图，A、B两物体的重力分不是G A=3N，G B=4N。A用细线悬挂在顶板上，B放在水平面上，A、B间轻弹簧的弹力为F=2N，那么细线中的拉力T及B对地面的压力N的可能值分不是〔〕 A．7N和0N B．5N和2N C．1N和6N D．2N和5N 6．假如一作圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原先的2倍，仍作圆周运动，那么( ) A．依照公式V=ωr，可知卫星的线速度将增大到原先的2倍 1 B．依照公式F＝mV2/r ，可知卫星所需的向心力将减小到原先的 2 1 C．依照公式F＝GMm/r2，可知地球提供的向心力将减小到原先的 4 成都七中 2018 年外地生招生考试数学 （考试时间：120 分钟 总分：150 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 5 分，共 5 分） 1、满足|a-b|=|a|+|b| 成立的条件是（） A 、ab>0 B 、ab<0 C 、ab≤0 D 、ab≤1 2、已知 a 、b 、c 为正数，若关于 x 的一元二次方程ax 2+bx+c=0有 两个实数根，则关于 x 的方程 a 2x 2+ b 2x+ c 2=0解的情况为（） A 、有两个不相等的正根 B 、有一个正根，一个负根 C 、有两个不相等的负根 D 、不一定有实数根 3、已知数据 的平均数为 a ， 的平均数为 b ，则数据 的平均数为（） A 、2a+3b B 、 3 2 a+b C 、4a+9b D 、2a+b 4、若函数y=2 1 (x 2-100x+196+|x 2-100x+196|) ，则当自变量 x 取 1、2、3……100 这 100 个自然数时，函 数值的和是（ ） A 、540 B 、390 C 、194 D 、97 5、已知(m 2+1)(n 2+1)=3(2mn-1) ，则n( m 1 -m)的值为（ ） A 、0 B 、1 C 、-2 D 、-1 6、如果存在三个实数 m 、p 、q ，满足 m+p+q=18，且 p +m 1+q p 1++q +m 1=97 ，则q p +m +q m +p +p m +q 的值是（ ） A 、8 B 、9 C 、10 D 、11 7、已知如图，△ABC 中，AB=m ，AC=n ，以 BC 为边向外作正方形 BCDE ，连结 EA ，则 EA 的最大 值为（ ） A 、2m+n B 、m+2n C 、3m+n D 、m+3n 8、设 A 、B 、C 、D 为平面上任意四点，如果其中任意三点不在同一直线上，则△ABC 、△ABD 、△ACD 、 △BCD 中至 少存在一个三角形的某个内角满足（ ） A 、不超过 15° B 、不超过 30° C 、不超过 45° D 、以上都不对 9、将抛物线T:Y=X2-2X+4绕坐标原点 O 顺时针旋转 30°得到抛物线T’，过点A （33,-3）、B(3,33) 的直线l 与抛物线T’相交于点 P 、Q 。则△OPQ 的面积为（ ） A 、8 B 、9 C 、10 D 、11 10、如图，锐角△ABC 的三条高线 AD 、BE 、CF 相交于点 H ，连结 DE 、EF 、DF 则图中的三角形个 数有（ ） A 、40 B 、45 C 、47 D 、63 二、填空题 11、将一个各面都涂油漆的正方形切割成 125 个同样大小的小正方体，那么仅有 2 面涂油漆的小正方体 共有 个。 12、已知x≠y ，且x 2=2y+5,y 2=2x+5 ，则x 3-2x 2y 2+y 3= 。 13、如图，多边形 ABDEC 是由边长为 m 的等边△ABC 和正方形 BDEC 组成，☉O 过 A 、D 、E 三 点，则∠ACO= 。 14、已知实数 a 、b 、c 满足a≠b ，且2(a-b)+2(b-c)+(c+a)=0，则) )(() )(b -c b a b a a c ---（= 。 15、将小王与小孙现在的年龄按从左至右的顺序排列得到一个四位数，这个数为完全平方数，再过 31 年， 将他们的年龄按同样方式排列，又得到一个四位数，这个数仍然为完全平方数，则小王现在的年龄是 岁。 16、设合数 k 满足，1 2019学年四川成都七中实验学校八年级下教学质量检 测英语卷【含答案及解析】 姓名____________ 班级 ______________ 分数___________ 、其他题 1. 从下面方框中选出与下列各句中划线部分意思相同或相近、并能替换划线部分的选项。 A. s ome B. A s a result of C. felt sick D. is similar to 1. After walk ing in the rai n for a few hours ，he was ill at last. 2. Thanks to the help of the kind people and the doctors the old man was saved in time. 3. It was 7 : 00pm. I still saw several stude nts play ing basketball on the playgro und. 4. Mary takes after her mother. Both of them like helping others. 、单项填空 2. --There is going to be _________ NBA game toni ght. Would you like to watch it with me? --Yes ，I ' d love to . A. a _________ B. an _____________ C. the 3. His gran dpare nts live ____________ in a small house ，but they don ' t feel ______________ . A. lo nely ；alone B. alone ；Ion ely C. Ion ely ；Ion ely 二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14．光滑水平桌面上有相距不远的P 、Q 两个小球，它们的形状完全相同，P 的质量是Q 的3倍；它们都带正电，P 的电量是Q 的2倍，在彼此间库仑力的作用下，P 、Q 由静止开始运动，P 和Q 的动量大小之比为 A ．1：1 B ．2：1 C ．3：1 D ．6：1 15．关于磁感的磁感线，下列说法正确的是 A ．条形磁铁的磁感线从磁铁的N 极出发，终止于磁铁的S 极 B ．磁感线的疏密表示磁场的强弱，磁感线疏的地方磁场弱，磁感线密的地方磁场强 C ．磁感线是客观存在的物质，没画磁感线的地方就表示磁场不存在 D ．通电长直导线周围的磁感线是以导线为圆心的均匀分布的同心圆 16．利用引力常量G 和下列某一组数据，不能计算出月球质量的是 A ．月球的半径及月球表面的重力加速度（不考虑月球自转和地球对月球的影响） B ．人造卫星在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的速度和周期 C ．人造卫星绕月球做匀速圆周运动的半径和周期 D ．月球绕地球做匀速圆周运动的半径和周期 17．如图，EOF 和'''E O F 为空间一匀强磁场的边界，其中''EO E O ，''FO F O ，且EO OF ，'OO 为∠EOF 的角平分线，'OO 间的距离为L ；磁场方向垂直于纸面向里，一边长为L 的正方形导线框沿'OO 方向匀速通过磁场，t=0时刻恰好位于图示位置，规定导线框中感应电流沿逆时针方向为正，则感应电流i 随时间t 的关系图线可能正确的是 成都中学排名 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI- 成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区）成都市第三十六中学 成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区 二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学）锦城学校 体育中学 成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校) 四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校 三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校 四川省成都市成都市第七中学2020-2021学年上学期高三期 中数学（文）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设集合A ＝{x|－1＜x ＜2}，集合B ＝{x|1＜x ＜3}，则A ∪B ＝（ ） A ．{x|－1＜x ＜3} B ．{x|－1＜x ＜1} C ．{x|1＜x ＜2} D ．{x|2＜x ＜3} 2．观察下列散点图，其中变量x ，y 之间有线性相关关系的是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．命题“()0000,,sin x x x π?∈>”的否定是（ ） A ．()0000,,sin x x x π??> B ．()0000,,sin x x x π?∈< C ．()0000,,sin x x x π?∈≤ D ．()0000,,sin x x x π??≤ 4．函数 ()43log f x x x =- 的零点所在区间是（ ） A ．（1，2） B ．（2，3） C ．（3，4） D ．（4，5） 5．某路口的交通信号灯在绿灯亮15秒后，黄灯闪烁数秒，然后红灯亮12秒后，如此反复，已知每个交通参与者经过该路口时，遇到红灯的概率为0.4，则黄灯闪烁的时长为（ ） A ．2秒 B ．3秒 C ．4秒 D ．5秒 6．执行如图所示的程序框图，则输出的结果是（ ） A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 7．设实数x ，y ，满足022x y x y x -??+??? ＞＞＜，则2x +y 的取值范围（ ） A ．（4，6） B ．（3，6） C ．（3，5） D ．（3，4） 8．已知m 是直线，α，β是两个不同平面，且m ∥α，则m ⊥β是α⊥β的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 9．已知复数z 满足z （1﹣i ）＝﹣3+i （期中i 是虚数单位），则z 的共轭复数z 在复平面对应的点是（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 10．函数()2212x f x sin sinx ? ?=- ??? （ ） A ．最小正周期为π的奇函数 B ．最小周期为π的偶函数 C ．最小周期为2π的奇函数 D ．最小周期为2π的偶函数 11．已知两个单位向量a ，b 的夹角为60°，设c xa yb =+（其中x ，y ∈R ），若|c |＝3，则xy 的最大值（ ） 2018-2019 学年四川省成都七中实验学校七年级（下）月考数学 试卷（3 月份） 一、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 1．（3 分）计算（﹣a ）3（﹣a ）2 的结果是（ ） A ．﹣a 5 B ．a 5 C ．﹣a 6 D ．a 6 2．（3 分）将 0.00000573 用科学记数法表示为（ ） A ．0.573×10 ﹣5 B ．5.73×10 ﹣5 C ．5.73×10 ﹣6 D ．0.573×10 ﹣6 3．（3 分）下列运算正确的是（ ） A ．a 3?a 3＝a 9 B ．a 3+a 3＝a 6 C ．a 3 ?a 3＝a 6 D ．a 2?a 3＝a 6 4．（3 分）计算（﹣）2018×52019 的结果是（ ） A ．﹣1 B ．﹣5 C ．1 D ．5 5．（3 分）下列计算正确的是（ ） A ．（2x ﹣3）2＝4x 2+12x ﹣9 C ．（a +b ）（a ﹣b ）＝a 2+b 2 B ．（4x +1）2＝16x 2+8x +1 D ．（2m +3）（2m ﹣3）＝4m 2﹣3 6．（3 分）已知：a ＝（）﹣ 3，b ＝（﹣2）2，c ＝（π﹣2018）0，则 a ，b ，c 大小关系是（ ） A ．b ＜a ＜c B ．b ＜c ＜a C ．c ＜b ＜a D ．a ＜c ＜b 7．（3 分）若 a m ＝8，a n ＝2，则 a m ﹣n 等于（ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．16 8．（3 分）如果 x 2+mx +n ＝（x +3）（x ﹣1），那么 m ，n 的值分别为（ ） A ．m ＝2，n ＝3 B ．m ＝2，n ＝﹣3 C ．m ＝﹣2，n ＝3 D ．m ＝﹣2，n ＝﹣3 9．（3 分）若三角形的底边长为 2a +1，该底边上的高为 2a ﹣1，则此三角形的面积为（ ） A ．2a 2﹣ B ．4a 2﹣4a +1 C ．4a 2+4a +1 D ．4a 2﹣1 10．（3 分）如图，将 6 张长为 a ，宽为 b 的矩形纸板无重叠地放置在一个矩形纸盒内，盒底未被覆盖的两个矩形面积分别记为 S 1、S 2，当 S 2＝2S 1 时，则 a 与 b 的关系为（ ） A ．a ＝0.5b B ．a ＝b C ．a ＝1.5b D ．a ＝2 b成都实验中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(一)
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