课题3 溶质的质量分数
一、教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
4..进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
5.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点
1、溶质的质量分数的概念及其简单计算
2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法
三、教学准备：有关实验的器材及药品练习题相关课件
四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳
五、教学实践：2课时
六、教学互动设计
第1课时
一、创设情境，导入新课
提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？
二、合作交流，共同探究
互动1
实验9-5 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流：详见下表出示课件1
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g
1浅蓝色100.510.5
2蓝色10111
3深蓝色101.511.5
归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀
小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低
互动2
讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？
讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示：出示课件2
1、计算式为：溶质的质量分数=×100%
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度
互动3 出示课件3
讨论交流：在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？
试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
10.51010.54.26%
2110119.6%
31.51011.513%
议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？
互动4 出示课件4
实验9-6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表
试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
1109010010%
2208010020%
互动5
学生自学例1，教师巡视指导
三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5
四、总结反思
1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法-溶质质量分数及其有关计算。
2、启示：化学计算有着量的意义。
五、作业
1、课堂作业
2、课外作业
第2课时
一、创设情境，导入新课
提问：在生活中，人们是如何配制农药的呢？
二、合作交流，共同探究
互动1 出示课件1
出示例2 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？
讨论：解这道题的关键是什么？
总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变出示课件2
讲解：解：设需要水x克，则
50×98%=（50+x）×20%
X=195
答：需要水195克
讨论：如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件才能解题？
出示课件3
总结：还需要溶液的密度
小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。
互动2
实验9-7配制50克质量分数为6%的NaCl溶液
出示实验步骤：出示课件4
1.计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl 3克、H20 47克
2.用托盘天平称量所需的NaCl，例如烧杯中。
3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
点拔：出示课件5
1.使用天平时应注意左物右码
2.选择量筒的标准
3.注意量筒的读数
小结：
1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤
①计算②称量③溶解
2.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？
三、应用迁移，巩固提高详见练习题出示课件6
四、总结反思
1、总结：本节课学习了配制一定量溶质质量分数的溶液。
2、启示：做实验或解题应规范
五、作业
1、课堂作业
2、课外作业
......
【课后导学】1．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）
A 28.6%
B 26.5%
C 40%
D 30%
2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数
B．t2℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度
C．当甲、乙混合时，可用降温结晶法提纯乙
D．当温度由t2℃降到t1℃时，一定只析出的晶体乙
3、在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：(1)该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数
(2)配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少克？
4、7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸溶液恰好
．．完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水)，计算：
(1)可制得多少克氢气？
(2)所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)100g这种稀硫酸蒸发多少克水成为质量分数为20%的硫酸？
关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀
课题3溶质的质量分数 一．选择题 1．（2019?西湖区模拟）20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．20%B．40%C．25%D．66.7% 【答案】B。 【解析】把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 颸? 颸?? 颸? 颸颸? 40% 2．（2019?下城区二模）现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（） A．K+总数B．溶剂的质量 C．溶液的质量D．溶质的质量分数 【答案】D。 【解析】20℃时，向饱和的KOH溶液中加入少量的量K2O固体，则发生反应K2O+H2O═2KOH，恢复20℃时，溶液仍为该温度下的饱和溶液。由于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH的质量减少，因此溶液中K+总数减少，溶液的质量也减少。因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。 3．（2019?西湖区校级模拟）在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（） ①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐 A．①④B．①②C．②④D．①②④ 【答案】A。 【解析】设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，
而不是蒸发后溶液中还剩20克水。 设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。 故①④方法正确。 4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（） A．溶质质量B．溶质质量分数 C．溶液质量D．溶剂质量 【答案】A。 【解析】A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。 B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。 C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。 D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。 5．（2019?深圳模拟）如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）温度/℃010******** KNO313.320.931.645.863.985.5
《分数和小数的互化》教学设计 【教材简析】 本节课是人教版五年级下册第四单元的内容，是在学生掌握了小数的意义、分数与除法各部分之间的关系的基础上进行的。通过本节教学，使学生理解分数和小数互化的方法。这样不仅可以沟通分数和小数的联系，使学生深入理解分数、小数的意义，而且可以为进一步的学习打好基础。 【学情分析】 四年级下学期学习小数的意义时，已经知道小数表示的是十分之几、百分之几、千分之几......的数，实际上就是分母是10，100，1000......的分数的另一种表示形式，可以利用这一基础进行教学小数化分数的方法。 【设计理念】 《数学课程标准》指出：新课程数学教学过程是师生交往互动、共同发展的过程，让学生参与是课程实施的核心。因此，本节课在探索小数和分数互化的方法时，经历观察、独立思考、比较、同桌之间合作、小组合作、逐层归纳深化的过程；在练习巩固时，让学生经历由浅入深、知识与趣味相结合、知识向能力过渡的过程，并通过运用所学知识解决日常生活中的问题，使学生感受到数学来源于生活，感受到数学知识的应用价值。 【教学目标】 知识与技能 通过教学，使学生理解和掌握分数和小数互化的方法，能熟练、正确进行分数和小数的互化。 过程与方法
1.通过对小数意义和分数与除法之间关系的复习，唤起学生对旧知的记忆，为新知的学习奠定基础。 2.通过问题情境的创设，充分激发学生学习的积极性，同时，对问题的进一步解答，使学生感受数学知识和生活的密切联系。 情感、态度与价值观 1.培养学生应用所学数学知识解决问题的意识和能力。 2.培养学生观察、归纳和概括能力。 3.渗透事物之间是相互联系、可以相互转化的辩证唯物主义观点。【教学重点】 掌握分数和小数互化的方法。 【教学难点】 1.理解分数和小数互化的方法。 2.会进行分数和小数的大小比较。 【教具、学具准备】 教具：多媒体课件 学具：练习本 【教学过程】 一、复习铺垫，引入新知。 1、填空。 （1）0.9表示（）分之（）。 （2）0.07表示（）分之（）。 （3）0.013表示（）分之（）。 师：小数的意义是什么？ 生：小数表示的就是十分之几、百分之几、千分之几......的数。 师小结：所以，我们可以说小数实际上就是分母是10，100，1000……的分数的另一种表示形式。
《分数和小数的互化》教学设计 安化清塘铺镇完小三姐 教学容： 教材第77页例1、例2及“做一做。 教学目标： 1、理解和掌握分数和小数互化的方法，能熟练、正确地进行分数和小数的互化。 2、培养综合应用所学数学知识解决问题的能力。 过程与方法： 经历分数和小数的互化过程，体验迁移知识，交流概括的学习方法。 情感态度与价值观： 在学习活动中，沟通新旧知识之间的密切联系，培养学生解决问题的能力。 教学重、难点： 重难点：理解和掌握分数和小数的互化方法。 突破方法：小组合作，比较归纳。 教学准备： 多媒体课件 教学过程： 一、复习旧知，导入新课。
1、填空： （1）0.8里面有8个（）分之一，表示（）分之 （），化成分数是（）。（2）0.05里面有5个（）分之一，化成分数是（）。（3）0.007里面有7个（）分之一，化成分数是（）。（4）0.36里面有36个（）分之一，化成分数是（）。想想：小数和分数之间有什么联系？？ （学生思考后，指名回答） 教师小结：小数实际上是分母为10、100、1000…的分数的另一种形式。 2.师：你还记得分数与除法的关系吗？ 学生思考后，指名回答：分数的分子相当于除法中的被除数，分数的分母相当于除法中的除数，分数线相当于除号，分数值相当于商。 练习： 8÷15＝=（）÷（） （）÷9＝6÷（）＝ （设计意图：学生在四年级下学期学习小数的意义时，已经知道小数表示的是十分之几、百分之几、千分之几……的数，这学期学生又认识了“分数与除法的关系”，因此，复习目的是为了沟通新旧知识之间的密切联系，为学生探索分数与小数互化的方法做好铺垫。）
3、阿姨平均每秒打了0.9 个字，王叔叔平均每秒打了个字，阿姨和王叔叔谁打字快些? 师：要解决这个问题，你有什么好办法？ 生：把小数化成分数。生：把分数化成小数。 师：大家的想法很好，要比较两个人所用时间的长短，需要把这两个数统一成一类数，这样才便于比较。今天这节课我们就来学习分数和小数互化的一般方法。 板书课题：分数和小数的互化 二、探究新知 1、教学例1： 教师课件出示例1：把一条3米长的绳子平均分成10段，每段长多少米？平均分成5段呢？ （1）引导列式，学生独立计算，然后分别用小数表示计算结果和用分数表示计算结果。 （2）学生汇报，课件展示。 ①3÷10=0.3（米） 3÷5=0.6(米) ②3÷10= （米） 3÷5= （米）
有关溶液中溶质质量分数的计算姓名 一、计算类型： 1、关于溶质质量分数概念的计算。 2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。 3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。 4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。 二、主要内容： 1、理解溶质质量分数的数学表达式： 溶质质量溶质质量 溶质质量分数=== —————×100 % === —————————×100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量 溶质质量 === ——————————×100% 溶液体积×溶液密度 溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。 (稀释: 用水稀释；浓缩：蒸发溶剂) ⑴、M浓× P浓% ======== M稀× P稀% ⑵、V浓t浓P浓% ======== V稀t稀P稀% 其中： M—溶液质量 V—溶液体积t—溶液密度 P%--溶液中溶质质量分数 ⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水)为稀溶液与浓溶液的质量之 差。即：ΔM水 === M稀 - M浓 2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为： M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀 )×P混% 4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。 反应后生成物溶液中溶质质量 溶质质量分数=== ——————————————×100% 生成物溶液质量 反应后生成物溶液中溶质质量 === —————————————————————————×100% 反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量 所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量
第一类型： 练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？ ②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？ ③计算在80克质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3 多少克。在这种NaNO 3 溶液 中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？ 第二类型： 1、用水稀释浓溶液： （1）现有10%的氯化钠溶液100克，加入100克水后溶液的溶质质量分数为多少？ （2）现有10%的氯化钠溶液100克，蒸发50克水后溶液的溶质质量分数为多少？ （3）配制 500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？ 2、用稀溶液稀释浓溶液： 、60克质量分数为20%的KNO3溶液跟40克质量分数为40%的KNO3溶液相混合，求混合后KNO 3 溶液中溶质的质量分数？
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题的水中，充分 反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方溶于93.8g的NaO6.2g1.将2O=2NaOH）程式NaO+H22 ）参加反应的碳酸钙10.2g，试计算：（2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数；(3)的质量；（2 g7.3%然后再加入20 7.8g锌充分反应后，锌有剩余，50g3．今有未知溶质质量分数的盐酸，与的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：）反应后所得溶液中溶质的质量分数．第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2（1） ，一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应）12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g．4取（不包括烧杯的质量，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g反应结束后，至恰好完全反应．）求反应后所得（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（且气体溶解忽略不计）．试计算：1溶液中溶质的质量分数；word 编辑版．
盐酸溶液43.8g．将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到5）反应后2的质量；（（1）原固体中NaCO4.4g中，恰好完全反应，产生CO气体，请计算：32的溶液中氯化钠的质量分数． 的铁完全反应，计算含杂质，与10g44%6、某盐酸溶液100g）生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2（1 ）生溶液中溶质的质量分数？（2CuSO溶液完全反应，计算（与Fe200克CuSO1）克7.5.644成物溶液中溶质的质量分数； word 编辑版． 稀盐酸的烧杯中，加入盛有取大理石12.5g8.100g为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.）大理
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练 方法指导 1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。 1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)： (1)生成氧气的质量； (2)二氧化锰的质量； (3)最终所得滤液中溶质的质量分数。 3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
分数与小数的互化教学设计
《分数与小数的互化》教学设计 伙牌镇中心小学陈静 教材分析： 学生在四年级下学期学习小数的意义时，已经明白小数表示的是十分之几、百分之几、千分之几……的数，实际上就是分母是10,100,1000……的分数的另一种表示形式。这节课在学生已有的知识基础上进行教学，让学生理解掌握分数与小数互化的方法。 学习目标： 1、通过自主探索和交流，使学生理解和掌握分数和小数互化的基本方法，能较熟练、正确进行分数和小数互化。 2、在探索分数与小数互化的过程中，培养学生运用小数与分数互化的知识解决有关的实际问题的能力。 3、使学生初步了解分数与小数互化在日常生活中的应用，培养学生学习数学的兴趣。 学习重点： 1、理解和掌握分数与小数互化的基本方法，并能根据分数的特点选择合理、简便的方法把分数化成小数。 学习难点： 把小数化成分数后，能约分的要约分；分数化小数，除不尽时，一般保留两位小数。 学习准备：课件 学习过程： 一、创设情境，导入新课 师：同学们喜欢看《西游记》吗？（生：喜欢）话说唐僧师徒
西天取经，走得又累又渴。正在饥渴难耐时，前方出现了一片西瓜地，瓜农送给他们一个大西瓜。他们刚吃完西瓜，八戒和悟空就争个不休......怎么回事呢？八戒说：“我吃了这个西瓜的，比你吃得少！”悟空反驳道：“我吃了这个西瓜的0.2，比你吃得少！”……同学们，到底谁吃得少呢？ 师：要解决这个问题，你有什么好办法吗？ 学生讨论。 （生1：把小数化成分数，再比较。生2：把分数化成小数，再比较。） 师：大家的想法都很好，要想比较谁吃得多，需要把这两个数统一成同一类数，要么都是小数，要么都是分数，这样才能便于比较，今天这节课我们就来学习分数、小数互化的一般方法。板书课题：分数与小数的互化 二、合作探究，学习新知。 1、出示例1。 把一条3米长的绳子，平均分成10段，每段长多少米？如果平均分成5段呢？（1）师：可以怎样列式？ （2）学生先独立计算，然后请学生将不同的结果，板演到黑板上。 ①3÷10=0.3米3÷5=0.6米 ②3÷10= 3 10 米3÷5= 3 5 米 （3）提问：通过计算，你们发现了什么？ 生回答：0.3= 3 10 0.6= 3 5
知识整理 溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。 2、溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一): (1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 (1)溶质的质量分数= 的质量÷的质量×100% (2)溶液的稀释（浓缩）： 依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a% =Ｂｇ×b% (4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合: 依据：混合溶液的质量混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量混合前各溶液中溶质的质量之和。如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： Ａｇ + Ｂｇ = ＣｇＡｇ×a% + Ｂｇ×b% = Ｃｇ×c% (5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算: 饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100% 三、重点疑点讨论
句话？举例说明。 2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？ 3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？ 4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶 质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？ 四、解题方法指导 例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法确定 思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？ 例题2 50℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（） A、16% B、20% C、21.3% D、25% 思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？ 例题3 在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20℃时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？ 五、知识能力训练 1、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（） A、100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl
教学教案
生：3÷5=0.6米3÷5=3/5米 师：观察一下上面两组算式，你发现了什么? 生：0.3= 3/10 0.6=3/5 师：两种不同形式结果是相等的，说明小数和分数是可以相互转化的。同学们想一想，能不能把一个小数直接化成分数呢? 怎样能较快地把小数化成分数? 0.3 0.6 问题：请你自己试着把 0.3 和 0.6 转化成分数。 学生独立完成。课件演示。 问题： 1.说说你的想法。 2.这样转化的依据是什么? 3.把小数化成分数要注意什么? 生：能，因为小数表示的就是十分之几，百分之几，千分之几,,,,的数，所以可以直接化成分母是10、100、1000,,,,的分数，再化简就行了。 (2)师：试一试，请大家在练习本上，尝试把下面的小数化成分数：0.07= 0.24= 0.123= (3)学生独立解答，教师巡视。 请学生到黑板板演，并讲解自己把小数化成分数的方法，师生小结如下：把小数化成分数，原来有几位小数，就在1的后面写几个0做分母，原来的小数去掉小数点做分子。 师：小数化成分数，需要注意什么呢? 生：需要化简的分数，要化简成最简分数，还要看清楚原来的小数是几位小数。 2、自主探究把分数化成小数的一般方法：怎样能较快地把分数化成小数? 把化成小数(不能化成有限小数的保留两位有效小数)。师：现在就请大家以小组为单位，讨论交流，用你们喜欢的方法做。 问题： 1.说说你的想法。 2.这样转化的依据是什么?
3.把分数化成小数要注意什么? 要求：各小组推荐一名代表来作汇报。 (2)交流反馈： 请小组派代表板书，并讲解本组比较的过程及方法。其他同学质疑。(课件出示) 师：你认为哪种方法比较简便?你是怎样把分数化成小数的? 生：我认为把分数化成小数比较更简便，因为不需要通分了。 生：分数化成小数的一般方法是：分子÷分母(除不尽时按要求保留几位小数) 用分子除以分母除 不尽时，要根据需要按“四舍五入”法保留几位小数。特殊方法：分母是10、100、1000,,,,时，直接写成小数;分母是10、100、1000,,,,的因数时，可以化成分母是10、100、1000,,,,的分数，再写成小数。试一试：把下面的分数化成小数(不能化成有限小数的保留两位小数)。问题：说说你的想法。 三、巩固应用 1、师：刚才我们一起研究了分数和小数的互化，让我们再次回到开始时提到的问题，你能解决了吗?下面就用你喜欢的方法比较吧! 2、李阿姨和王叔叔谁打字快些? 问题：1. 怎样比较它们的大小? 2. 你想把小数转化成分数还是把分数转化成小数? 强调学生说一说自己解决问题的过程，教师及时作出评价。 1.把0.7 、9/10 、0.25 、43/100 、7/25 、13/47 这6个数按从小到大的顺序排列起来。 拓展提高：你知道吗? 下面这些分数中哪些可以化成有限小数? 四、畅谈收获知识小结谁来说一说你今天这节课都学习了哪些知识?你最大的收获是什么? 五、布置作业巩固知识
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
上大附中何小龙 第2课时溶质质量分数的综合计算 课 题 溶质质量分数的综合计算课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》◆教学目标知识与 技能 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与 方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。 情感、态 度与价值 观 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。
教 学 重 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 学 难 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 具 准 备 多媒体课件等。 课 前 预 习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。 新 课 导 入 上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100% =? 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，在饱和溶液 中，100% 100g =? + 溶解度 溶质的质量分数 溶解度 ，这节课，我们来继续学习
知识拓展： （1）溶液稀释的方法： ①加入溶剂； ②加入低浓度溶液。 （2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质； ②将原溶液蒸发掉部分溶剂； ③与浓溶液混合。
《分数与小数的互化》学案设计 张茅中心小学赵海峰 学习内容：西师版五年级数学下册第27页的内容，课本第29页练习七第1、2、3和4题。 学习目标： 1、理解并掌握分数和小数互化的方法。 2、能应用这个方法把分数化成小数，或把小数化成分数。 2、培养学生的分析能力和综合应用知识的能力。 3、通过学生的主动探索，增强学生的成功体验。 学习重点： 经历分数与小数的互化的方法探讨过程，并能正确掌握其方法，能运用分数与小数互化的方法解决相关问题。 学习难点： 分数化小数有时不能转化为有限小数，需用近似值表示；小数用10进分数数表示，要化为最简分数。 教具准备：多媒体课件 教学过程： 一、测评反思：（多媒体课件出示） 1、根据分数与除法的关系，将下列分数转化成除法。 3/5 7/8 11/5 53/25 2、根据小数的意义，完成下列各题 （1）0.9里面有9个（）分之一，它表示（）分之（）。 （2）0.07里面有7个（）分之一，它表示（）分之（）。 （3）0.013里面有13个（）分之一，它表示（）分之（）。 （4）4.27里面有427个（）分之一，它表示（）分之（）。 二、情景激励 导入：前面我们分别学习了分数和小数的一些知识，分数与小数
有着密切的联系，那么它们到底有着怎样的关系，这节课我们就来一起探讨分数和小数的互化。（板书课题） 三、展示学习目标：（课件展示） 学生初步认知本节课的教学内容，了解本节课要达到的目标。 四、导学探究 （一）探讨分数化小数的方法——（教学例1） 出示例1：把3/4，11/25，23/8化成小数。 （1）、怎样把这些分数化成小数呢？对照前面复习的内容，你觉得以用前面学习的哪些知识来把分数化成小数呢？ （引导学生分析出可以把分数写成除法算式来计算。） （2）、我们可以试着从分数与除法的关系想一想，应该怎样计算呢？ 学生讨论后回答：可以把分数改写成除法，再求出它的小数（3）：用这个方法，自己选一个分数试一试。 学生完成作业后，抽学生进行板演： 3/4=3÷4=0.75 11/25=11÷25=0.44 2/38=23÷8=2.87（4）能说一说怎样把分数化成小数吗？ 随学生的回答板书：先把分数改写成除法算式，再求商。（5）用这个方法试一试，在把这些分数化成小数的过程中你会遇到哪些新的问题？ 要求学生完成第28页课堂活动第2题，完成后抽学生回答。（6）把这些分数化成小数时你遇到了什么新的问题？ 把这些分数改写成除法算式后，有些算式除不尽。 （7）这些能除尽的分数就能化成有限小数，不能除尽的就不能化成有限小数。你能具体说一说哪些分数能除尽，哪些分数会出现除不尽这种现象吗？ 随学生的回答板书：
专题训练--溶质质量分数和溶解度 一、基础知识要点: 1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。 2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液 质M M a % 4、 溶解度与溶质质量分数的比较 二、有关溶质质量分数基础知识专题训练； 1、食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克食盐水和 克 水。10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克。 2、 克氯化钠溶于 克水中，可制的60克5%的食盐溶液： 克
10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克，克10%的氯化钠溶液中含水45克。 3、现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算） ⑴加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵加入50克水后，其质量分数为 ⑶加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 ⑹已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 4、T℃时，将某物质a 克溶于水恰好制成V毫升饱和溶液（此时溶液密度为d克/ 厘米3）则T℃时该物质溶液为，饱和溶液质量分数为。 5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1）（2）（3） 6、在一定温度下，A物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为 ：在一定温度下，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则此温度下，B物质的溶解度为克 7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为 8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为：现将20℃100克15%的食盐溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质质量分数在（增大或减少），当溶液成为20℃时的时，溶液浓度达到最大，其最大值为（20℃时，食盐的溶解度为36克） 9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？ 10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后，能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？ 11、已知40℃，A物质饱和溶液的质量分数为40%，求A物质在40℃时的溶解度。
课题：分数与小数的互化 教学目标： 1、掌握分数和小数的互化的方法。 2、培养学生灵活解决问题的能力。 3、培养学生合作学习的品质，在教学中渗透转化思想。 教学重点和难点： 重点：分数和小数互化的方法。 难点：正确流利地进行分数和小数的互化。 教具准备：多媒体课件 教学过程： 一、创设情境，揭示课题 出示课件：前几天小丽和小红进行了一场登山比赛，从山上到山下，小丽用了4 3小时，小红用了0.8小时。请同学们想一想，她们谁先到呢？你是怎么想的？ （学生回答：把分数化成小数，把小数化成分数） 师：看来同学们都采用把分数转化成小数或把小数转化成分数后，再进行比较的，你们都是利用了转化的思想来解决的。 板书：转化 师：那这节课我们就来共同研究分数和小数之间是如何互化的。 板书：分数和小数的互化 二、思考交流，汇报成果 1、师：下面就请同学们分别用这两种方法来解决这道题。（要求：先独立把思考过程写在答题纸上，然后和同桌交流。） 2、学生投影展示，进行汇报，教师引导。 方法一：把分数化成小数 4 3=3÷4=0.75 0.75<0.8 也就是：4 3<0.8 所以小丽先到山顶。 （追问：你这样做的根据是什么？）
方法二：小数化成分数 0.8=108=5 4 3/4=15/20 4/5=16/20 15/20<16/20 3/4<0.8 所以小丽先到山顶。 （追问：把0.8化成4/5根据是什么?转化时要注意些什么？） 三、进行验证，总结方法 1、同学们刚才学会了把3/4转化成了小数和把0.8转化成分数，其它的数同学们都会转化吗？现在做几道题来验证一下。 练习：请同学们把下面的分数和小数进行互化，并想一想分数和小数互化的方法。 0.25 0.012 3/5 2/9 2、师巡视，指名到前面板书，并订正。 3、能不能化成有限小数？ 师：以后遇到这种情况我们要按照题目的要求取近似数。下面请同学们把2/9保留三位小数，写出结果。 4、哪位同学能说说分数化成小数，小数化成分数的方法？ 板书：化成分母是10、100、1000……的分数 化成最简分数 分子除以分母，除不尽按要求取近似数 四、习题训练，巩固提高 师：同学们对分数和小数的互化都掌握了吗？下面咱们通过练习来看看同学们是否真的掌握了？ 1、比较下面每组数的大小： ①0.1和1/9 ②2/3和0.6 ③9/13和0.7 独立完成在答题纸上，指名回答说出思考过程，教师适时说出解题时要灵活应用。 2、有三种铅笔，第一种每支0.9元，第二种2元买3枝，第三种4元买5枝，哪种铅笔便宜？ 小结：今天这节课你最大的收获是什么？ 板书设计： 分数和小数的互化
九年级化学下册93溶质的质量分数教案2新人教版 【教学目标】认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【教学重点】 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 【教学难点】 理解溶液组成的含义。 【教学用品】 投影仪及相关图片。 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 【教学设计】 师生互动
教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水 教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们 先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、 量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。 教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教 材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。 学生：（看书，并通过讨论，进行归纳） 师生共同总结：配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3配制；4装瓶、贴签。 注重培养溶液。 教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。 教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。 学生：往浓溶液里加水啊！ 教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16% 的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量； 3配制；4装瓶，贴签。 学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为 20%的食盐水各多少克？ 教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。 学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们 不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为 20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 2. 将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算： （1）CaCl2溶液中溶质的质量为____________g． （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程） 3. 某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．计算：（1）参加反应的锌的质量． （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数 4. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．
请解答下列问题： （1）完全反应后，生成H2的质量为___________ g． （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 5. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为6 6.8g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%） 6. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）． 7. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
《分数与小数的互化》教学设计 教材内容 人教版小学数学五年级下册第四单元P77例1、例2 。 教材分析 本节课是人教版五年级下册第四单元的内容，是在学生掌握了小数的意义、分数与除法各部分之间的关系的基础上进行的。通过本节教学，使学生理解分数和小数互化的方法。这样不仅可以沟通分数和小数的联系，使学生深入理解分数、小数的意义，而且可以为进一步的学习打好基础。 学情分析 四年级下学期学习小数的意义时，已经知道小数表示的是十分之几、百分之几、千分之几......的数，实际上就是分母是10，100，1000...... 的分数的另一种表示形式，可以利用这一基础进行教学小数化分数的方法。 设计理念 《数学课程标准》指出：新课程数学教学过程是师生交往互动、共同发展的过程，让学生参与是课程实施的核心。因此，本节课在探索小数和分数互化的方法时，经历观察、独立思考、比较、小组合作、逐层归纳深化的过程；在练习巩固时，让学生经历由浅入深、知识与趣味相结合、知识向能力过渡的过程，并通过运用所学知识解决日常生活中的问题，使学生感受到数学来源于生活，感受到数学知识的应用价值。 教学目标 知识与技能通过教学，使学生理解和掌握分数和小数互化的方法，能熟练、正确进行分数和小数的互化。 过程与方法 1.通过对小数意义和分数与除法之间关系的复习，唤起学生对旧知的记忆，为新知的学习奠定基础。2.通过问题情境的创设，充分激发学生学习的积极性，同时，对问题的进一步解答，使学生感受数学知识和生活的密切联系。 情感、态度与价值观 1.培养学生应用所学数学知识解决问题的意识和能力。2.培养学生观察、归纳和概括能力。3.渗透事物之间是相互联系、可以相互转化的辩证唯物主义观点。 教学重点 掌握分数和小数互化的方法。 教学难点 1.理解分数和小数互化的方法。 2.会进行分数和小数的大小比较。 教学方法启发式教学 教具、学具准备 教具：多媒体课件学具：学案 教学课时1课时 教学过程 一、复习铺垫，引入新知。 1．填空。 （1）0.3 表示（）分之（）。（2）0.07 表示（）分之（）。（3）0.017 表示（）分之（）。
北师大版五年级数学上册《看课外书时间》教学设计P71 教学内容：小数与分数互化 教学目标： 一、知识与技能 掌握分数、小数相互转化的方法，技巧。 二、过程与方法 能正确地将简单的分数化成有限小数，将有限小数化为分数。三、情感价值观 灵活运用所学知识，感知小数，分数的奥妙。 教学难重的点：小数与分数互化 教学方法：讲授 教学过程：P71 在我们的日常生活和进一步的学习中，常会遇到一些比较分数、小数大小的实际问题和分数、小数的混合运算。为了便于比较和计算，就需要把分数化成小数，或者把小数化成分数。这节课我们就来学习这个问题。 一、分数变小数 1、用小数表示 3÷41÷8 5÷109÷102÷5 2、用分数表示 3÷41÷8 5÷109÷102÷5 小结：板书：分数变小数（分子除以分母的商） 二、小数变分数 1、一位小数
0.3 的分数单位是0.1（十分位）用1/10表示0.3 有3个分数单位也就是有3个1/10，是3/10 0.4 0.5 0.8 0.9 （分数表示） 2、两位小数（分析同上） 0.45 0.23 0.08 0.02 3、三位小数（分析同上） 0.125 0.025 0.005 小结板书：小数变分数 1、一位小数，十分之几 2、两位小数，百分之几 3、三位小数，千分之几 三、自主探索 2、比一比，想一想，谁用的时间多一些 林林0.4 （小时）明明1/10（小时） 3、先估计，再精确比较 4、小组互相讨论，自主探索：你可以用什么方法来进行比较？ 5、全班汇报交流：展示各种想法 四、课堂练习 p71试一试1、2题 p72练一练 1、小结 2、作业