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水质检测方法

水质化验分析方法(常规)

1水质pＨ值得测定玻璃电极法

水质-pH值得测定-玻璃电极法

１.l范围

1.1。１本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值得测定、

１。1.２水得颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定;但在pH小于１得强酸性溶液中,会有所谓酸误差,可按酸度测定;在pH大于1;得碱性溶液中,因有大量钠离子存在,产生误差,使读数偏低,通常称为钠差。消除钠差得方法,除了使用特制得低钠差电极外,还可以选用与被测溶液得ｐH值相近似得标准缓冲溶液对仪器进行校正、温度影响电极得电位与水得电离平衡。须注意调节仪器得补偿装置与溶液得温度一致,并使被测样品与校正仪器用得标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。

１.2 原理

pH就是从操作上定义得(此定义引自GB31０0－３１Ｃ2－82“量与单位))第151页).对于溶液X,测出伽伐尼电池参比电极IKC１浓溶液ll溶液ＸIH2IPt得电动势Ex。将未知pH(ｘ)得溶液ｘ换成标准ｐH溶液S,同样测出电池得电动势E。,则pH(X) =pH(S)+(Es－Ex)Ｆ／(RＴlnｌ0)因此,所定义得pH就是无量纲得量。pH没有理论上得意义,萁定义为一种实用定义。但就是在物质得量浓度小于O、lmｏl/dm３得稀薄水溶液有限范围,既非强酸性又非强碱性(２

１、３试剂

1。3.1 标准缓冲溶液(简称标准溶液)得配制方法

1、3.1、１试剂与蒸馏水得质量

１。３。1、1、1在分析中,除非另作说明,均要求使用分析纯或优级纯试剂、购买经中国计量科学研究院校定合格得袋装ｐH标准物质时,可参照说明书使用。

１。3。1.1。2配制标准溶液所用得蒸馏水应符合下列要求:煮沸并冷却、电导率小于２×10６S／CＩIl得蒸馏水[电导得单位就是西门子,Siemeｎs,用符号“s"表示,１ｓ＝１n)］,其pH以６、7～7。3之间为宜。

１.3。1.2测量pH时,按水样呈酸性、中性与碱性三种可能,常醌制以下三种标准溶液:

1。３。1、2。1 pＨ标准溶液甲(ｐH4.008,25℃)称取先在110~130℃干燥2～3h 得邻苯二甲酸氢钾(ＫＨC８H404)１0、12g,溶于水并在容量瓶中稀释至ＩL。1、3.1.2。2 pH标形溶液乙(pH6.865,25℃)分别称取先在1１０~13０℃干燥2～3ｈ得磷酸二氢钾(KＨ２P０4)3.3８8g与磷酸氢二钠(Nａ2HＰ04)3.533g,溶于水并在容量瓶中稀释至IL。

1、3。１。2。3 pＨ标准溶液丙(pH９。180,25℃)为了使晶体具有一定得组成,应称取与饱与溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜得硼砂(Nａ２8４0７.IＯH20)３。8０ｇ,溶于水并在容量瓶中稀释至儿。

１。3.2 当被测样品ｐH值过高或过低时,应参考表l配制与其pＨ值相近似得标准溶液校正仪表1pH标准溶液得储备

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注 1)大约溶解度。

2)在11０～１３0 烘2~３h。

3)必须用新煮沸并冷却得蒸馏水(不含CO2)配制、

４)别名草酸三氢钾使用前在５４±3℃干燥4—5ｈ

1.3.3标准溶液得保存

１.３。3.1标准溶液要在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中密闭保存。

１、3、3.2在室温条件下标准溶液一般以保存l~２个月为宜,当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时,不能继续使用。

1、３.3、3在4℃冰箱内存放,且用过得标准溶液不允许再倒回去,这样可延长使用期限、

1.３、4标准溶液得pH值随温度变化而稍有差异。一些常用标准溶液得pＨ(S)值见表2、

表2 五种标准溶液得ｐH(S)值

此表引自iIUPAＣＭanual ｏｆSyｍｂoｌs anｄTeｒｍinolｏgy ｆｏr Ｐhysicocheｍicａl Ｑuaｎtｉｔiesand Units＞(19７9)第3１页,

这些标准溶液得组成就是:

A:酒石酸氢钾(2５℃饱与１;±

B:邻苯二甲酸氢钾,0、０5moｌ/kｇ;

Ｃ:磷酸二氢钾,0.02５moｌ/kg;

磷酸氢二钠０。02５mｏl/kg

D 磷酸二氢钾0、0０8695mol/kg

磷酸氢二钠0。030４３mol／kg

E 硼砂０、01mol／kg

这里溶剂就是水

1.3。5 样品保存

最好现场测定否则应在采样后把样品保持在0~4 并在采样后6h 之内进行测定

1、4 仪器

1。４.1 酸度计或离子浓度计常规检验使用得仪器至少应当精确到０。１pH 单位ｐH 范围从0至１4 如有特殊需要应使用精度更好得仪器

1、４、2 玻璃电极与甘汞电极

１。５操作步骤

1.5。ｌ仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行先将水样与标准溶液调到同一温度记录测定温度并将仪器温度补偿旋钮调至该温度上用标准溶液校正仪器该标准溶液与水样pH 相差不超过2 个pH 单位从标准溶液中取出电极彻底冲洗并用滤纸吸干再将电极浸入第二个标准溶液中其pＨ大约与第一个标准溶液相差３个pH单位如果仪器响应得示值与第二个标准溶液得pH(S)值之差大于０、１pH单位就要检查仪器电极或标准溶液就是否存在问题当三者均正常时方可用于测定样品

１、5、2 样品测定

测定样品时先用蒸馏水认真冲洗电极再用水样冲洗然后将电极浸入样品中小心摇动或进行搅拌使其均匀静置待读数稳定时记下pH 值

1。6 精密度(见表3) 表3

注＊根据一个试验室中对ｐH 值在2。21～13。2３范围内得生活饮用水轻度中度重度污染得地面水及部分类型工业废水样品进行重复测定得结果而定＊＊根据北京地区19 个试验室共使用10 种不同型号得酸度计4 种不同型号得电极用本法对pH值在1.4１~11。66 范围内得７个人工合成水样及１个地面水样得测定结果而定

１、７注意事项

１.7.１玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡２4h 以上

1、７.2 测定pH 时玻璃电极得球泡应全部浸入溶液中并使其稍高于甘汞电极得陶瓷芯端

以免搅拌时碰坏

1。7。3 必须注意玻璃电极得内电极与球泡之间甘汞电极得内电极与陶瓷芯之间不得有气泡以防断路

1。7。４甘汞电极中得饱与氯化钾溶液得液面必须高出汞体在室温下应有少许氯化钾晶体存在以保证氯化钾溶液得饱与但须注意氯化钾晶体不可过多以防止堵塞与被测溶液得通路

1、７。5 测定ｐH 时为减少空气与水样中二氧化碳得溶入或挥发在测水样之前不应提前打开水样瓶

１。7.6 玻璃电极表面受到污染时需进行处理如果系附着无机盐结垢可用温稀盐酸溶解4对钙镁等难溶性结垢可用EDTＡ二钠溶液溶解沾有油污时可由丙酮清洗电极按上述方法处理后应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用注意忌用无水乙醇脱水性洗涤剂处理电极

１.８试验报告

试验报告应包括下列内容

a。取样日期时间与地点

b、样品得保存方法

c。测定样品得日期与时间

ｄ、测定时样品得温度

e。测定得结果(pH 值应取最接近于0。1pH 单位如有特殊要求时可根据需要及仪器得精确度确定结果得有效数字位数)

f. 其她需说明得情况

1。９参考文献

ＧB6920－86

2 HZHJS200136水质氨氮得测定电极法

HZ-HJ－Ｓ2-０1３6水质—氦氮得测定一电极法(试行)

２。1 范围

本方法可用于测定饮用水、地面水、生活污水及工业废水中氨氮得含量。色度与浊度对

测定没有影响,水样不必进行预蒸馏、标准溶液与水样得温度应相同,含有溶解物质得总浓

度也要大致相同。挥发性胺产生正干扰;汞与银因同氨络合力强而有干扰;高浓度溶解离子影响测定、方法得最低检出浓度为0。０3mg/L氨氮;测定上限为14００mg/L氨氮。

2.2 原理

氨气敏电极为一复合电极,以pH玻璃电极为指示电极,银一氯化银电极为参比电极。此电极对置于盛有O.lｍoVＬ氯化铵内充液得塑料套管中,管端部紧贴指示电极敏感膜处装有疏水半渗透薄膜,使内电解液与外部试液隔开,半透膜与ｐH 玻璃电极间有一层很薄得膜、当水样中加入强碱溶液将pH提高到11以上,使铵盐转化为氨,生成得氨由于扩散作用通过半透膜(水与其她离子则不能通过),使氯化按电解质波膜层内ＮH４‘=NＨ3 +H‘反应向左移动,引起氢离子浓度改变,由pH玻璃电极测得其变化。在恒定得离子强度下,测得得电动势与水样中氨氮浓度

得对数呈一定得线性关系。由此,可从测得得电位值确定样品中氦氮得含量。2。3 试剂

所有试剂均用无氨水配制。

２.３、1铵标准贮备液:CＮ=l.ＯＯmｇ/ｍL。称取3。819氯化铵(ＮH４C1,在1０0～105℃干燥2h),溶于水中,移入lＯOOｍL容量瓶中,稀释至刻度。

2.3.２１00、10、1。0、0、Imｇ/L得铵标准使用液:参照2、3、１配制或用铵标准贮备液稀释配制。

2、3。3 电极内充液:0。IｍoVＬ氯化铵溶液。

2.３.4氢氧化钠(5ｍoVL)－Na2—ＥDＴA(0.5ｍｏl/Ｌ)混合溶液,贮于聚乙烯瓶中。

2.4仪器

２、4、1 离子活度计或带扩展毫伏得pH计、

2.4、2氨气敏电极。

2.4、３电磁搅拌器、

2.5 操作步骤

2、5、1仪器与电极得准备

按使用说明书进行,调试仪器。

2。5。2校准曲线得绘制

吸取lO、ＯＯmL浓度为0。1、1.0、10、1００、lOOＯmg/Ｌ得铵标准溶液于2５mL小烧杯中,浸入电极后加入l。OmL氢氧化钠－N a２—EDTA溶液,在搅拌下,读取稳定得电位值(在Imｉn内变化不超过ＩmV时,即可读取)。在半对数坐标线上绘制E- logc得校准曲线、

２.5、3水样得测定

吸取ｌO、OOmL水样,以下步骤与校准曲线绘制相同。由测得得电位值,在校准曲线上直接查得水样中得氨氮含量(mg／L),

２、6 精密度与准确度

七个实验室分析含14、5 mg/L氨氮得统一分发得加标地面水。实验室内相对标准偏差为２。0％;实验室间总相对标准偏差为5。２％;相对误差为—1。4％。注意事项:

(１)绘制校准曲线时,可以根据水样中氨氮含量,自行取舍三或四个标准点、(2)实验过程中,应避免由于搅拌器发热而引起被测溶液温度上升,影响电位值得测定。

(3) 当水样酸性较大时应先用碱液调至中性后再加离子强度调节液进行测定(４) 水样不要加氯化汞保存

(5) 搅拌速度应适当不使形成涡流避免在电极处产生气泡

(６) 水样中盐类含量过高时将影响测定结果必要时应在标准溶液中加入相同量得盐类以消除误差

2、7 参考文献

水与废水监测分析方法编委会编水与废水监测分析方法第三版pp、2５9~２6０

中国环境科学出版社北京1９9７

３HZＨＪＳZ0０60 水质化学需氧量得测定重铬酸盐法

HZ-HJ-SZ-0０6０

水质化学需氧量得测定重铬酸盐法

3。1 范围

本方法规定了水中化学需氧量得测定方法

本方法适用于各种类型得含CＯD 值大于30mg/L 得水样对未经稀释得水样得测定上限为７00mｇ/Ｌ本方法不适用于含氯化物浓度大于1000mｇ/L(稀释后)得含盐水

3.２定义

在一定条件下经重铬酸钾氧化处理时水样中得溶解性物质与悬浮物所消耗与重铬酸盐相对应得氧得质量浓度

3。3 原理

在水样中加入已知量得重铬酸钾溶液并在强酸介质下以银盐作催化剂经沸腾回流后以试亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原得重铬酸钾由消耗得硫酸亚铁铵得量换算成消耗氧得质量浓度在酸性重铬酸钾条件下芳烃及吡啶难以被氧化其氧化率较低在硫酸银催化作用下直链脂肪族化合物可有效地被氧化

3、４试剂

除非另有说明实验时所用试剂均为符合国家标准得分析纯试剂试验用水均为蒸馏水或同等纯度得水

3。4、1 硫酸银(Ag2SO4) 化学纯

３。4。2 硫酸汞(HgSＯ4) 化学纯

3、4、3 硫酸(H2SＯ4) ? 1、84g/mL

3.４、４硫酸银硫酸试剂向1Ｌ硫酸(3.4、3)中加入1０g 硫酸银(３、4。1) 放置1~２天使之溶解并混匀使用前小心摇动

3.4。５重铬酸钾标准溶液

3.4、5.1 浓度为c １/6 K2Cr2O7 ＝0、250mol／L 得重铬酸钾标准溶液将12。258g 在１０5℃干燥2h 后得重铬酸钾溶于水中稀释至1０00mL

3.４.５。2 浓度为ｃ 1/６Ｋ２Cｒ2O7 ＝ 0、025０mol/L 得重铬酸钾标准溶液将3。4、5、1 条得溶液稀释10 倍而成

3、4.6 硫酸亚铁铵标准滴定溶液

３.４、6。1 浓度为c ［(ＮＨ4)2Fe(SO4)２6H2O］0。10mol/L 得硫酸亚铁铵标准滴定溶液溶解39g硫酸亚铁铵[(NH4)２Fe(SO4)2 6H2O］于水中加入20mＬ硫酸(3、4、3) 待其溶液冷却后稀释至1００0mL

3.4、6.２每日临用前必须用重铬酸钾标准溶液(3。4。5、1)准确标定此溶液(3、4。6、1)得浓度取10。00mL 重铬酸钾标准溶液(3。

4.5。１)置于锥形瓶中用水稀释至约10０mＬ加入30mＬ硫酸(3、4、３) 混匀冷却后加３滴(约0。1５mＬ)试亚铁灵指示剂(3、4、7) 用硫酸亚铁铵(３.４、6、1)滴定溶液得颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点记录下硫酸亚铁铵得消耗量(mL)

３.4、6、3 硫酸亚铁铵标准滴定溶液浓度得计算

c[(NH4)

２Fｅ(SO

)

2。

O]=１0*0。25/V＝2、5/V

式中Ｖ滴定时消耗硫酸亚铁铵溶液得毫升数

３。4.6.４浓度为C[(NH4)2Ｆe(SＯ4)２６H2O］ 0.１0mol／L 得硫酸亚铁铵标准滴定溶液将3。4、６.1 条得溶液稀释l0 倍用重铬酸钾标准溶液(3、4.5。２)标定其滴定步骤及浓度计算分别与3.4.６、2 及3。4。６.3类同

３.4、7 邻苯二甲酸氢钾标准溶液c (KC６Ｈ5O４) 2、０824 mmol/L 称取10５时干燥2ｈ得邻苯二甲酸氢钾(HOＯＣC6H4COOK)0、４２5１g 溶于水并稀释至1000mL 混匀以重铬酸钾为氧化剂将邻苯二甲酸氢钾完全氧化得COD 值为1、176g 氧/克(指１g 邻苯二甲酸氢钾耗氧1。17６g)故该标准溶液得理论

ＣOＤ值为50０mg/L

3、4、8 1 1０菲绕啉(1 10 phenanathrｏline monｏhy dｒate)指示剂溶液溶解0.7g 七水合硫酸亚铁(ＦｅＳＯ4 ７H2O)于５0mL 得水中加入１、5g 1 10 菲绕啉搅动至溶解加水稀释至100ｍL

3。4。9 防爆沸玻璃珠

３.５仪器

常用实验室仪器与下列仪器

3。5.1 回流装置带有24 号标准磨口得250mL 锥形瓶得全玻璃回流装置回流冷凝管长度为300~50０ｍm 若取样量在30mL 以上可采用带５００mL 锥形瓶得全玻璃回流装置

3。5、2 加热装置

3、5、3 2５mL 或5０mL 酸式滴定管

3、6 试样制备

3、6。1 采样

水样要采集于玻璃瓶中应尽快分析如不能立即分析时应加入硫酸(3。4、3)至pH〈2置４℃下保存但保存时间不多于5 天采集水样得体积不得少于1０0mL 3.6、2 试料得准备

将试样充分摇匀取出2０.０mＬ作为试料

3、７操作步骤

3、7.１对于ＣＯD 值小于5０mg／L 得水样应采用低浓度得重铬酸钾标准溶液(３。

4、5。2)氧化加热回流以后采用低浓度得硫酸亚铁铵标准溶液(3、4。6。4)回滴3、7、２该方法对未经稀释得水样其测定上限为7０0mｇ/L 超过此限时必须经稀释后测定

3。７。3 对于污染严重得水样可选取所需体积1/１0 得试料与1/1０得试剂放入10 １50mm 硬质玻璃管中摇匀后用酒精灯加热至沸数分钟观察溶液就是否变成蓝绿色如呈蓝绿色应再适当少取试料, 重复以上试验直至溶液不变蓝绿色为止从而确定待测水样适当得稀释倍数

3。７.4 取试料(3。6。２)于锥形瓶中或取适量试料加水至２0、0ｍＬ

3、7。５空白试验: 按相同步骤以20。0mL 水代替试料进行空白试验其余试剂

与试料测定(3.7、8)相同记录下空白滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液得毫升数V１

３、7。6 校核试验按测定试料(3、7、８)提供得方法分析２0.0mL 邻苯二甲酸氢钾标准溶液(3、4、7)得COD 值用以检验操作技术及试剂纯度该溶液得理论CＯD 值为5０0mg／L 如果校核试验得结果大于该值得96 即可认为实验步骤基本上就是适宜得否则必须寻找失败得原因重复实验使之达到要求

3。7.7 去干扰试验无机还原性物质如亚硝酸盐硫化物及二价铁盐将使结果增加将其需氧量作为水样COＤ值得一部分就是可以接受得该实验得主要干扰物为氯化物可加入硫酸汞(3。4、2)部分地除去经回流后氯离子可与硫酸汞结合成可溶性得氯汞络合物当氯离子含量超过1０００mｇ/L 时CＯD 得最低允许值为２5０mｇ／L 低于此值结果得准确度就不可靠

3、７。8 水样得测定于试料(3、7.4)中加入1０.0mL 重铬酸钾标准溶液(3。

4、5.1)与几颗防爆沸玻璃珠(3.４、9) 摇匀将锥形瓶接到回流装置(3、5。1)冷凝管下端接通冷凝水从冷凝管上端缓慢加入3０ｍＬ硫酸银硫酸试剂(３、4、4) 以防止低沸点有机物得逸出不断旋动锥形瓶使之混合均匀自溶液开始沸腾起回流两小时冷却后用20～30ｍL 水自冷凝管上端冲洗冷凝管后取下锥形瓶再用水稀释至140mL左右溶液冷却至室温后加入3 滴1 10 菲绕啉指示剂溶液(３。4。8) 用硫酸亚铁铵标准滴定溶液(3。４、6)滴定溶液得颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点记下硫酸亚铁铵标准滴定溶液得消耗毫升数V2

3。7。9 在特殊情况下需要测定得试料在10.０mL 到50.０mL 之间试剂得体积或重量要按表1 作相应得调整

表１不同取样量采用得试剂用量

３、8 结果计算

以mｇ/L 计得水样化学需氧量计算公式如下

COＤ(mｇ/Ｌ)=c(V

1—Ｖ

２

)*80０0／V

式中c 硫酸亚铁铵标准滴定溶液(3、4。6)得浓度mol/L

Ｖ1—-空白试验(3.７、4)所消耗得硫酸亚铁铵标准滴定溶液得体积mL

Ｖ２－—试料测定(3、7、8)所消耗得硫酸亚铁铵标准滴定溶液得体积ｍL

V0——试料得体积mL

８00０1／４O２得摩尔质量以ｍg／L 为单位得换算值测定结果一般保留三位有效数字对COＤ值小得水样(3、７.１) 当计算出COD值小于１０mｇ/L时应表示为COD 10mg/L

３、9 精密度

标准溶液测定得精密度

4０个不同得实验室测定ＣOＤ值为500mｇ／L 得邻苯二甲酸氢钾(3、４.7)标准溶液其标准偏差为20mg/L 相对标准偏差为4、0％

４HZＨＪS20047水质悬浮物得测定重量法

HＺ－HJ—Ｓ2—0０47 水质—－浮物得测定——重量法

４、l 范围

本方法测定水中悬浮物。

本方法适用于地面水、地下水,也适用于生活污水与工业废水中悬浮物测定、

4。２定义

水质中得悬浮物就是指水样通过孔径为０。45i m得滤膜,截留在滤膜上并于1０3～１０5℃烘干至恒重得固体物质、

4、3 试剂

蒸馏水或同等纯度得水。

4、4 仪器

4、4。１常用实验室仪器与以下仪器。

4。４、２全玻璃微孔滤膜过滤器。

4、4。3 ＣN－CA滤膜、孔径０。45i m。直径6０ｍｍ。

4、4.4 吸滤瓶、真空泵、

4、4、５无齿扁咀镊子。

4、５采样及样品贮存

４、5.1采样

所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净。再依次用自来水与蒸馏水冲洗干净。在采样之前,再用即将采集得水样清洗三次。然后,采集具有代表性得水样５00～lOOOmL,盖严瓶塞。

注:漂浮或浸没得不均匀固体物质不属于悬浮物质,应从水样中除去。4。5。２样品贮存

采集得水样应尽快分析测定。如需放置,应贮存在４℃冷藏箱中,但最长不得超过七天。

注:不能加入任何保护剂,以防破坏物质在固、液间得分配平衡。

4。6 操作步骤

４.6.1 滤膜准备

用扁咀无齿镊子夹取微孔滤膜放于事先恒重得称量瓶里,移入烘箱中于103～105ｃ烘干半小时后取出置干燥器内冷却至室温,称其重量、反复烘干、冷却、称量,直至两次称量得重量差≤0、2mg。将恒重得微孔滤膜正确得放在滤膜过滤器(4。1)得滤膜托盘上,加盖配套得漏斗,并用夹子固定好。以蒸馏水湿润滤膜,并不断吸滤、

４。6、２测定

量取充分混合均匀得试样lOＯｍL抽吸过滤。使水分全部通过滤膜。再以每次lOmL蒸馏水连续洗涤三次,继续吸滤以除去痕量水分、停止吸滤后,仔细取出载有悬浮物得滤膜放在原恒重得称量瓶里,移入烘箱中于103～1０5℃下烘干一小时后移入干燥器中,使冷却到室温,称其重量。反复烘干、冷却、称量,直至两次称量得重量差≤0.４mg为止、

注:滤膜上截留过多得悬浮物可能夹带过多得水份,除延长干燥时间外,还可

能造成过滤困难,遇此情况,可酌情少取试样。滤膜上悬浮物过少,则会增大称量误差,影响测定精度,必要时,可增大试样体积。一般以5 -lOmg悬浮物量做为量取试样体积得实用范围。

4。7 结果计算

悬浮物含量c(mg/L)按下式计算:

C=(A－B)＊106/Ｖ

式中:C—水中悬浮物浓度,ｍg/Ｌ;

A一悬浮物+滤膜+称量瓶重量,g;

B一滤膜+称量瓶重量,g;

Ｖ一试样体积,mＬ。

４.8参考文献

GB１1901—8902

水质检测方法

水质化验分析方法(常规) 1水质pH值的测定玻璃电极法水质-pH值的测定一玻璃电极法 1.1范围 1.1.1本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。 1.1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1;的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在土1C之内。 1.2原理 pH是从操作上定义的(此定义引自GB3100-31C2-82 “量和单位))第151页)?对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液11溶液XIH2IPt的电动势Ex。将未知pH(x) 的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。，则pH(X) =pH(S)+(Es-Ex)F/(RTInl0)因此，所定义的pH是无量纲的量。pH没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。但是在物质的量浓度小于O.lmol/dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性(2

水质检测42项常规指标所需仪器试剂

水质检测42 项常规指标所需仪器试剂一、42 项检测指标根据农村饮水水质特点和现行国家饮用水水质卫生标准以及《全国农村饮水安全工程“十二五”规划》、《农村饮水安全水质中心建设导则》，水质检测指标为《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2006）中的42项水质常规指标。水质检测中心检测指标即： 1、感官性状4项：色度（度）、浑浊度（NTU、臭和味（描述）、肉眼可见物。 2、一般化学指标13 项：pH 铝（mg/L）、铁（mg/L）、锰（mg/L）、铜（mg/L）、锌（mg/L）、氯化物（mg/L）、硫酸盐（mg/L）、溶解性总固体、总硬度（mg/L以CaCO计）、耗氧量（mg/L）、挥发酚类（以苯酚计，mg/L）、阴离子合成洗涤剂（mg/L）。 3、毒理指标15 项：砷（mg/L）、镉（mg/L）、铬（六价，mg/L）、铅（mg/L）、汞（mg/L）、硒（mg/L）、氰化物、氟化物（mg/L）、硝酸盐（以N计）（mg/L）、三氯甲烷（mg/L）、四氯化碳（mg/L）、溴酸盐（使用臭氧时，mg/L）、甲醛（使用臭氧时，mg/L）、亚氯酸盐（使用二氧化氯消毒时，mg/L）、氯酸盐（使用复合二氧化氯消毒时，mg/L）。 4、微生物学指标4项：菌落总数（CFU/mL、总大肠菌群（MPN /100mL、耐热大肠菌群（MPN /100mL、大肠埃希氏菌（MPN /100mL。 5、与消毒有关的指标4项：应根据水消毒所用消毒剂的种类选择检测指标，游离余氯（mg/L）、臭氧（mg/L）、二氧化氯（mg/L）、一氯胺（总氯，mg/L）。 &放射性指标2项：总a放射性、总B放射性。说明：根据卫生部、国家发展改革委、水利部关于加强农村饮水安全工程卫生学评价和水质卫生监测工作的通知（卫疾控发〔2008〕3号）附件内容要求监测指标包括： 1. 感官性状4项：色度（度）、浑浊度（NTU、臭和味（描述）、肉眼可见物。 2. 一般化学指标9项：卩日、铁（mg/L）、锰（mg/L）、氯化物（mg/L）、硫酸盐（mg/L）、溶解性总固体、总硬度（mg/L以CaCO3^）、耗氧量（mg/L）、氨氮（mg/L）。 3. 毒理指标3项：砷（mg/L）、氟化物（mg/L）、硝酸盐（以N计）（mg/L）。 4?微生物学指标3项：菌落总数（CFU/mL、总大肠菌群（MPN /100mL、耐热大肠菌群（MPN /100mL）。 5. 与消毒有关的指标3项：应根据水消毒所用消毒剂的种类选择监测指标，如游离余氯（mg/L）、臭氧（mg/L）、二氧化氯（mg/L）等。各地可结合当地的实际情况适当增加监测指标。

水质指标测定方法手册

水质指标测定方法手册第一部分总则 1.1 目的此手册的目的是规范化验室分析工作，保证实验条件、仪器设备、人员操作符合国家标准的规定，确保化验室检验的准确性。 1.2 宗旨此手册的宗旨是以先进的、科学的分析方法，以准确的分析数据来帮助操作员工了解本废水处理系统实际的运行情况视实调整，以取得最好的工艺处理效果，达到指导的目的。 1.3 依据本手册介绍的所有指标检测方法均使用国家标准方法或是行业规定标准方法；

第二部分注意事项 1.1进入实验室工作和学习的人员需遵守实验室安全管理规章制度，克服麻痹大意思想，掌握基本的安全知识和救助知识，非工作需要未经许可不得擅自进入实验室。 1.2工作人员进入实验室后需着工作服，严格实行检验方法标准，遵守操作规程和一切规章制度不得擅自修改。 1.3 水质分析过程需用到浓硫酸，浓盐酸、硫酸汞等腐蚀、有毒药品，这些危险品及有毒药品要按规定设专用库房，做到专室专柜储存，并指定专人、双人双锁妥善保管，严格以上物品的管理； 1.4 开启使用硫酸、盐酸等腐蚀刺激性药品时，要带上耐酸手套和防护眼镜，先用湿布盖上瓶口再开动瓶塞，以防溅出，烧伤眼睛和皮肤等。因为浓盐酸是具有挥发性的，操作应在通风橱内进行。 1.5 为确保分析结果的准确性，建议购买环境标准样品，化验室分析人员定期拿环境标准样品进行实际测试，将测试结果与参考值进行比较。 1.6 实验人员严格按规定方法取样、制样、留样，经常检查有关设备的取样管等，确保取样有代表性，留样标记要清楚。

1.7 正确使用并维护好相关仪器，定期对其进行校正。 1.8 测定方法用到标准曲线的，严格上要求每次重新配制药品后需重新绘制标准曲线。第三部分操作手册水质篇第一章、PH的测定 (4) 第二章、悬浮物（SS）的测定 (8) 第三章、色度的测定 (10) 第四章、化学需氧量（COD）的测定 (11) 第五章、五日生化需氧量（BOD5）的测定 (14) 第六章、溶解氧的测定 (18) 第七章、挥发性脂肪酸（VFA）的测定 (21) 第八章、总氮（TN）、总磷（TP）的测定 (23) 第九章、氨氮的测定 (34) 污泥篇第一章、颗粒污泥总浓度（TSS）、挥发性污泥浓度（VSS）、灰分

水质检测标准、检测方法

水环境监测方法标准标准编号标准名称实施日期 HJ/T338-2007饮用水水源地保护区划分技术规范2007-2-1 HJ/T341-2007水质汞的测定冷原子荧光法（试行）2007-5-1 HJ/T342-2007水质硫酸盐的测定铬酸钡分光光度法（试行）2007-5-1 HJ/T343-2007水质氯化物的测定硝酸汞滴定法（试行）2007-5-1 HJ/T344-2007水质锰的测定甲醛肟分光光度法（试行）2007-5-1 HJ/T345-2007水质铁的测定邻菲啰啉分光光度法（试行）2007-5-1 HJ/T346-2007水质硝酸盐氮的测定紫外分光光度法（试行）2007-5-1 HJ/T347-2007水质粪大肠菌群的测定多管发酵法和滤膜法（试行）2007-5-1 HJ/T191-2005紫外（UV）吸收水质自动在线监测仪技术要求2005-11-1 HJ/T195-2005水质氨氮的测定气相分子吸收光谱法2006-1-1 HJ/T196-2005水质凯氏氮的测定气相分子吸收光谱法2006-1-1 HJ/T197-2005水质亚硝酸盐氮的测定气相分子吸收光谱法2006-1-1 HJ/T198-2005水质硝酸盐氮的测定气相分子吸收光谱法2006-1-1 HJ/T199-2005水质总氮的测定气相分子吸收光谱法2006-1-1 HJ/T200-2005水质硫化物的测定气相分子吸收光谱法2006-1-1 HJ/T164-2004地下水环境监测技术规范2004-12-9 HJ/T132-2003高氯废水化学需氧量的测定碘化钾碱性高锰酸钾法2004-1-1 HJ/T96-2003pH水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T97-2003电导率水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T98-2003浊度水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T99-2003溶解氧（DO）水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T100-2003高锰酸盐指数水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T101-2003氨氮水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T102-2003总氮水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T103-2003总磷水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T104-2003总有机碳（TOC）水质自动分析仪技术要求2003-7-1 HJ/T86-2002水质生化需氧量（BOD）的测定微生物传感器快速测定法2002-7-1 HJ/T91-2002地表水和污水监测技术规范2003-1-1 HJ/T92-2002水污染物排放总量监测技术规范2003-1-1 HJ/T70-2001高氯废水化学需氧量的测定氯气校正法2001-12-1 HJ/T71-2001水质总有机碳的测定燃烧氧化-非分散红外吸收法2002-1-1 中心以化工行业技术需求和科技进步为导向，以资源整合、技术共享为基础，分析测试、技术咨询为载体，致力于搭建产研结合的桥梁。以“专心、专业、专注“为宗旨，致力于实现研究和应用的对接，从而推动化工行业的发展。

水质中常规项目的检测方法自已编制实用

色度 ——铂—钴标准比色法 1、取50ml透明的水样于比色管中（如水样色度过高，可少取水样，加纯水稀释后比色）。 2、另量比色管11支，分别加入铂— 钴标准溶液0，0.50，1.00，1.50，2.00，2.50，3.00，3. 50，4.00，4.50及5.00ml，加纯水至刻度，摇匀，即配制成色度为0,5,10,15,20,25,30,35,40,45及50度的标准色列，可长期使用。 3、将水样与铂—钴标准色列比较。 4、计算：C=M/V×500 C—水样的色度 M—相当于铂—钴标准溶液用量，ml V—水样体积，ml 浑浊度 ——目视比浊法 1、吸取浑浊度为400NTU的标准混悬液0ml,0.25ml,0.50 ml,0.75ml,1.00ml,1.25ml,2.50ml,3.75ml和5.00ml分别置于成套的50ml比色管内，加纯水至刻度，摇匀后即得浑浊度为0NTU，2NTU，4NTU，8NTU，10NTU，20NTU ，30NTU，及40NTU的标准混悬液。 2、取50ml摇匀的水样，置于同样规格的比色管内，与浑浊度标准混悬液系列同时振摇均匀后，由管的侧面观察，进行比较，水样的浑浊度超过40NTU时，可用纯水稀释后测定。 1 / 1

水中PH值测定 ——玻璃电极法 1、玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24小时以上。 2、用PH标准缓冲溶液（PH=4.00）检查仪器和电极必须正常。 3、测定时用接近于水样PH的标准缓冲溶液校准仪器刻度。 4、用洗瓶以纯水缓缓淋洗两电极数次，再以水样淋洗6~8次，然后插入水样中，1分钟后直接从仪器上读出PH值。水中总硬度的测定 ——乙二胺四乙酸二钠滴定法 1、吸取50ml水样置150ml三角瓶中。 2、加2ml缓冲溶液再加一小勺铬黑T指示剂。 3、立即用EDTA-2N a (0.01mol/L)标液滴定，当溶液由紫红色刚变为纯兰色时即为滴定终点。同时做空白对照。 4、计算 C（CaCO3）—水样总硬度mg/L V0—空白消耗EDTA-2N a 标准溶液的量ml V1—样品消耗EDTA-2N a标准溶液的量ml C—EDTA-2N a 标准溶液的浓度mol/L V—水样体积ml C（CaCO3）= （V1-V0）×C×100.09×1000 V 1 / 1

实验方法汇总(水质监测指标)

实验方法汇总第一部分水样的采集和储存第一节进水取样用烧杯从进水箱中取样，根据不同指标的测定频率确定取样量的大小，从中取约20mL水样过0.45um滤膜后存于聚乙烯瓶中，标明取样日期后4℃储存于冰箱中用于硝氮、亚硝氮的测定；另取约10mL水样过玻璃纤维膜后用硫酸调pH至小于2，存于玻璃试管中，标明取样日期后4℃储存于冰箱中用于TOC 的测定。其余水样用于COD、氨氮、色度、pH、总铁、蛋白质和多糖指标的测定，测定BOD的当天取样量约300mL。第二节出水取样用烧杯从出水口接取一定量水样，其它同进水。第三节上清液取样将适量混合液用定性滤纸过滤，取滤液进行各项指标的测定，具体同进水取样，将过滤后余下的污泥倒回反应器内（整个实验中，除测定MLVSS外，其它指标测定完毕后都要将污泥倒回反应器内）。

第二部分理化指标的测定方法第一节DO、水温的测定采用溶解氧仪进行DO和水温的测定：将溶氧仪的电极与仪器连接并将电极浸没入反应器内混合液液面以下（每次的测定位置都固定在同一死角处并保证温度感应部分也没入水面以下），打开溶解氧仪，调至显示mg/L单位的状态下，待读数稳定后记录下DO和水温。测试完毕后关掉溶氧仪，拔下电极依次用清水和蒸馏水清洗后，用滤纸小心擦干电极后将溶氧仪放回固定位置处。第二节pH的测定 1.仪器：pH计10mL小烧杯 2.试剂用于校准仪器的标准缓冲液，按《pH标准溶液的配制》中规定的数量称取试剂，溶于25 oC水中，在容量瓶内定容至1000ml、水的电导率应低于 2μS/cm，临用前煮沸数分钟，赶走二氧化碳，冷却。取50ml冷却的蒸馏水，加1滴饱和氯化钾溶液，测量pH值，如pH在6～7之间即可用于配制各种标准缓冲液。 pH标准液的配制标准物质 pH（25 oC）每1000ml水溶液中所含试剂的质量（25 oC）基本标准酒石酸氢钾（25 oC饱 3.557 6.4gKHC4H4O6①

水质检测方法汇总

水质检测方法汇总相关检测方法分别如下： 1 【pH值】水质 pH值的测定玻璃电极法GB/T6920-1986 2 -------【溶解氧】水质溶解氧的测定电化学探头法 GB/T11913-1989 碘量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 3 【臭和味】文字描述法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 4 -------【侵蚀性二氧化碳】甲基橙指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 5 【酸度】酸度指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 6 -------【碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)】酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 7 【色度】水质色度的测定GB/T11903-1989 8 ------【浊度】水质浊度的测定GB/T13200-1991 9 【悬浮物(SS)】水质悬浮物的测定重量法GB/T11901-1989 10------【总可滤残渣】重量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年

11【总残渣】重量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002 年 12 -----【全盐量(溶解性固体)】水质全盐量的测定重量法 HJ/T51-1999 13【总硬度(钙和镁总量)】水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法 GB/T7477-1987 14 -----【高锰酸盐指数】水质高锰酸盐指数的测定 GB/T11892-1989 15【化学需氧量(COD)】水质化学需氧量的测定重铬酸盐法 GB/T11914—1989 16 ------【生物需氧量】水质生物需氧量的测定稀释与接种法 GB/T7488—1987 17【氨氮】水质铵的测定纳氏试剂比色法 GB/T7479-1987 水杨酸-次氯酸盐光度法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 18 -----【硝酸盐氮】水质硝酸盐氮的测定酚二磺酸分光光度法》GB/T7480-1987 水质硝酸盐氮的测定紫外分光光度法》HJ/T346-2007 19【亚硝酸盐氮】《水质亚硝酸盐氮的测定分光光度法》GB/T7493-1987

环境水质常规指标检测

样品测量：吸取25ml水样于50ml具塞刻度管中，加4ml过硫酸钾溶液，高压锅消解30min ——加蒸馏水定容至50ml——加入1ml10%抗坏血酸，混匀——30s后加入2ml 钼酸盐溶液，混匀放置15min——用10mm比色皿，于700nm波长处，以零浓度溶液为参比，测量吸光度。（标线测定不需消解）药品：过硫酸钾，硫酸，抗坏血酸，钼酸铵，酒石酸锑氧钾，优级纯磷酸二氢钾试剂：（1）5%过硫酸钾溶液：溶解5g过硫酸钾于蒸馏水中，并稀释至100ml。（2）10%抗坏血酸：溶解10g抗坏血酸于蒸馏水中，并稀释至100ml。（贮存在棕色玻璃瓶中，4℃保存，颜色变黄需重配）（3）钼酸盐溶液：溶解13g钼酸铵于100ml蒸馏水中。溶解0.35g酒石酸锑氧钾于100ml水中。在不断搅拌下，将钼酸铵溶液徐徐加到300ml(1+1)硫酸中，加酒石酸锑氧钾溶液并且混合均匀，贮存在500ml棕色玻璃瓶中，4℃保存，可稳定两个月。（4）（1+1）硫酸：200ml浓硫酸边搅拌边缓慢加入200ml蒸馏水中。（5）磷酸盐贮备溶液：将优级纯磷酸二氢钾于110℃干燥2h，在干燥器中放冷。称取0.2197g溶于蒸馏水中移入1000ml容量瓶中。加入(1+1)硫酸5ml，用水稀释至标线。此溶液每毫升含50.0μg磷。总氮样品测量：吸取10ml水样于25ml具塞刻度管中，加5ml碱性过硫酸钾溶液，高压锅消解30min——加入1ml（1+9）盐酸，混匀——加蒸馏水定容至25ml——用10mm 石英比色皿，于220nm及275nm波长处测量吸光度，以零浓度溶液为参比，测量吸光度。（标线测定也需消解）药品：氢氧化钠，过硫酸钾，盐酸，优级纯硝酸钾，三氯甲烷（保护剂）（1）碱性过硫酸钾溶液：称取8g过硫酸钾，3g氢氧化钠，溶于无氨水中，稀释至200ml。溶液存放在聚乙烯瓶内，可贮存一周。（2）（1+9）盐酸：20ml盐酸加入180ml蒸馏水中。（3）硝酸钾标准贮备液：称取0.7218g经105～110℃烘干4h的优级纯硝酸钾溶于无氨水中，移至1000ml容量瓶中，定容。此溶液每毫升含100μg硝酸盐氮。硝酸盐氮样品测量：吸取50ml水样于50ml具塞刻度管中，——加入1ml 1mol/L盐酸——加0.1ml 氨基磺酸——用10mm石英比色皿，于220nm及275nm波长处测量吸光度，以零浓度溶液为参比，测量吸光度。（标线测定相同）药品：盐酸，氨基磺酸试剂：（1）1mol/L盐酸：20ml盐酸加入220ml水中。（2）0.8%氨基磺酸溶液：0.8g氨基磺酸溶于100ml蒸馏水中。（3）硝酸盐标准贮备液：每毫升含100μg硝酸盐氮，同上。

水质检测方法

水质化验分析方法（常规） 1水质pH值的测定玻璃电极法水质-pH值的测定—玻璃电极法 1.l 围 1.1.1 本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。 1.1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1；的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之。 1.2 原理 pH是从操作上定义的（此定义引自GB3100-31C2-82“量和单位））第151页）．对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液ll溶液XIH2IPt的电动势Ex。将未知pH(x)的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。，则pH(X) =pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定义的pH是无量纲的量。pH没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。但是在物质的量浓度小于O.lmol/dm3的稀薄水溶液有限围，既非强酸性又非强碱性(2

养殖水质检测常用的方法有哪些

养殖水质检测常用的方法有哪些？养殖水质检测常用的方法有哪些？众所周知，养殖生产成功的关键在于水，只有管好水，养殖的成功才有保障。保持良好的水质环境，水质检测是至关重要的。水质检测的方法有很多，从传统的经验法到化学法再到目前正在推广的仪器法，经历了漫长的三个阶段。一、传统经验法是指养殖人员凭借多年的工作经验，人为地判断水质的各项指标。如鱼类摄食减少，则可能是pH值偏高或偏低，也有可能是氨氮超标；鱼类集中于水面，可能是水中缺氧等。这些人为的判断只是一个粗略的结果，误差是相当大的，而且随着养殖行业的发展，各企业的养殖规模越来越大，养殖的品种也越来越多，养殖的质量要求在不断提高，那么养殖水质的变化就是多样的，造成水质改变的原因更是多样的，例如投喂饲料、投放药物、自然环境、养殖品种数量的变化等因素，都会造成水质改变，单纯依靠人为经验的判断，已根本无法满足需要，有时甚至会带来巨大的损失。因此，这种依靠经验判断水质的土办法虽然运用了很长时间，但随着科学的进步和人们观念的转变，养殖专家的经验依然是各企业的宝贵财富，但作为检测水质的方法，已经逐渐被淘汰了。二、化学法在很多人依靠经验判断水质好坏的时候，采用化学方法检测水质还不被广泛利用，这一方法的最大优势就是检测数据准确可靠，但为什么没有推广应用呢？有几个方面的原因：第一，化学方法的检测过程比较复杂，需要较长的时间，要求检测人员具备相当的专业技能，才能准确的检测，如化学滴定法。有的化学检测试纸，如pH试纸，一般只能进行粗略的测量，如观察试纸颜色判断pH值在7～8之间，而无法得到准确的数字；另一方面，试纸容易受到外界环境（如温度、湿度、光照等）的影响，会导致试纸失效，粗略的测量也无法保证了。第二，化学法检测都需要取样测量，而水样采集到实验室时，各项指标都可能已发生变化，因而最终的检测结

水质检验方法

水质检验方法一、pH的测定GB/T6904-2008） 1 范围本标准规定了工业循环冷却水及锅炉用水中pH的测定方法。本标准适用于循环冷却水及锅炉用水中pH值在0～14范围内的测定，本标准还适用于天然水、污水、除盐水、锅炉给水以及纯水的pH的测定。 2 原理将规定的指示电极和参比电极浸入同一被测溶液中，成一原电池，其电动势与溶液的pH有关。通过测量原电池的电动势即可得出溶液的pH。 3 试剂和材料 3.1 草酸盐标准缓冲溶液：c［KH3(C2O4)2·2H2O］＝0.05 mol/L。称取12.61 g四草酸钾溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000m L.。 3.2酒石酸盐标准缓冲溶液：饱和溶液。在25℃下，用无二氧化碳的水溶解过量的（约75 g/ L）酒石酸氢钾并剧烈振摇以制备其饱和溶液。 3.3 苯二甲酸盐标准缓冲溶液：c（C6H4CO2HCO2K）＝0.05 mol/L。称取10.24 g预先于（110±5）℃干燥1h的苯二甲酸氢钾，溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000m L.。 3.4 磷酸盐标准缓冲溶液：c（KH2PO4）＝0.025 mol/L；c（Na2HPO4）＝0.025 mol/L。称取3.39 g磷酸二氢钾和3.53 g磷酸氢二钠溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000m L.。磷酸二氢钾和磷酸氢二钠需预先在（120±10）℃干燥2h。 3.4 硼酸盐标准缓冲溶液：c (Na2B4O7·10H2O)＝0.01 mol/L. 称取3.80 g十水合四硼酸钠，溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000m L.。 3.5 氢氧化钙标准缓冲溶液：饱和溶液。在25℃时，用无二氧化碳的水制备氢氧化钙的饱和溶液。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现混浊，应弃去重配。不同温度时个标准缓冲溶液的pH值列于表1 4 仪器、设备 4.1 酸度计：分度值为0.02pH单位。

水质检测的标准和方法

水质检测的标准和方法生活饮用水卫生标准GB5749-85 生活饮用水水质，不应超过下表所规定的限量。生活饮用水水质标准项目标准感官性状和一般化学指标色色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度度不超过3度，特殊情况不超过5度嗅和味不得有异臭、异味肉眼可见物不得含有 PH 6.5-8.5 总硬度以CzCO3,计mg/L 450 铁Femg/L 0.3 锰Mnmg/L 0.1 铜Cumg/L 1.0 锌Znmg/L 1.0 挥发性酚类以苯酚计mg/L 0.002 硫酸盐mg/L 250 氯化物mg/L 250 溶解性总固体mg/L 1000 毒理学指标氟化物mg/L 1.0 氰化物mg/L 0.05 砷Asmg/L 0.05 硒Semg/L 0.01 汞Hgmg/L 0.001 镉Cdmg/L 0.01 铬六价Cr6+mg/L 0.05 铅Pbmg/L 0.05 银 0.05 硝酸盐以N计mg/L 20 氯仿μg/L 60 四氯化碳＊μg/L 3 苯并（a）芘＊μg/L 0.01 滴滴滴＊μg/L >1.0 六六六＊μg/L >5.0 细菌学指标菌落总数cfu/mL 100 总大肠菌群（MPN/100mL） 3 游离余氯在与水接触30min后应不低于0.3mg/L。集中式给水除出厂水应符合上述要求外，

管网末梢水不应低于0.05mg/L 放射性指标总σ放射性Bq/L 0.1 总β放射性Bq/L 1.0 检验项目在一般情况下，细菌学指标和感官性状指标列为必检项目，其他指标可根据当地水质情况和需要选定。对水源水、出厂水和部分有代表性的管网末梢水，每月进行一次全分析。自备给水和农村集中式给水水质检验的采样点数、采样次数和检验项目，可根据具体情况参照上述要求确定。

水质检测方法总结(1)

水质化学需氧量的测定（GB 11914--89） 1 应用范围本标准适用于各种类型的含COD 值大于30mg/L 的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L 。本标准不适用于含氯化物浓度大于1000mg/L 的水样。 2 试剂配制 2.1 蒸馏水或同等纯度的水 2.2 硫酸银（Ag 2SO 4），分析纯 2.3 硫酸汞（HgSO 4），分析纯 2.4 硫酸（H 2SO 4），密度为1.84g/cm 3 2.5 硫酸银—硫酸：向500mL 硫酸中加入5g 硫酸银，放置1-2天使之溶解，并混匀，使用前小心摇动。 2.6 重铬酸钾标准溶液C （6 1K 2Cr 2O 7）= 0.250mol/L ：将12.258g 在105℃干燥2h 后的重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL 。 2.7 硫酸亚铁铵标准滴定溶液C[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O] ≈ 0.10mol/L ：溶解39g 硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]于水中，加入20mL 硫酸，待其溶液冷却后稀释至1000mL 。 2.8 邻苯二甲酸氢钾标准溶液500mg/L ：称取105℃时干燥2h 的邻苯二甲酸氢钾0.4251g 溶于水，并稀释至1000mL ，混匀。 2.9 1,10—菲啰啉指示剂溶液：溶解0.7g 七水合硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）于50mL 水中，加入1.5g 1,10—菲啰啉，搅动至溶解，加水稀释至100mL 。 3 试剂标定 3.1 硫酸亚铁铵标准滴定溶液C[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O] ≈ 0.10mol/L 标定：每日临用前，必须用重铬酸钾标准溶液准确标定此溶液的浓度。取10mL 重铬酸钾标准溶液置于 250mL 三角烧瓶中，用水稀释至约100mL ，加入30mL 硫酸，混匀，冷却后，加3滴1,10— 菲啰啉指示剂溶液，用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色，即为终点。记录下硫酸亚铁铵的消耗量。 C[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O] = V 50.2 式中：V ------ 滴定时消耗硫酸亚铁铵的毫升数。 3.2 重铬酸钾标准溶液C （6 1K 2Cr 2O 7）= 0.250mol/L 纯度及操作步骤检验：按操作步骤分

水质常规指标检测方法

所谓水质指标是用以评价一般淡水水域、海水水域特性的重要参数。可以根据这些参数对水质的类型进行分类，对水体质量进行判断和综合评价。水质指标已形成比较完整的指标体系。许多水质指标是表示水中某一种或一类物质的含量，常直接用其浓度表示，有些水质指标则是利用某一类物质的共同特性来间接反映其含量。例如水中有机物质具有易被氧化的共同特性，可用其耗氧量作为有机物含量的综合性指标；还有一些水质指标是同测定方法直接联系的，例如混浊度，色度等用人为规定的并配制某种人工标准溶液作为衡量的尺度。水质指标按其性质不同，可分为物理的，生物的和化学的指标。关于生物指标，根据水生生物的组成（种类与数量）以及它们的生态学特征而提出的各项指标已在有关课程中介绍。本节概要讨论一下几项常用的水质物理指标的含义。对于化学指标的含义将在本书的其他有关部门章节中作有关深入的讨论，这里按测定所使用的不同方法作粗略的分类。（一）水质的物理指标水体环境的物理指标项目颇多，包括水温、渗透压、混浊度（透明度）、色度、悬浮固体、蒸发残渣以及其它感官指标如味觉、嗅觉属性等等。 1、温度温度是最常用的物理指标之一。由于水的许多物理特性、水中进行的化学过程和生物过程都同温度有关，所以它经常是必须加以测定的。天然水的温度因水源的不同而异，地表水的温度与季节气候条件有关，其变化范围大约在0.1--30℃；地下水的温度则比较稳定，一般变化于8--12℃左右，而海水的温度变化范围为-2--30℃。 2、嗅与味被污染的水体往往具有不正常的气味，用鼻闻到的称为嗅，口尝到的称为味。有时嗅与味不能截然分开。常常根据水的气味，可以推测水中所含杂质和有害成分。水中的嗅与味的来源可能有：水生植物或微生物的繁殖和衰亡；有机物的腐败分解；溶解气体H2S等；溶解的矿物盐或混入的泥土；工业废水中的各种杂质，如石油、酚等；饮用水消毒过程的余氯等。不同的物质有着不同的气味，例如湖沼水因藻类繁生或有机物产生的鱼腥及霉烂气味；浑浊河水常含有泥土的涩味；温泉水常有硫酸味；有些地下水的H2S气味；含溶

常用水质检测方法

总氮 1.方法：碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法总磷 1.方法：钼酸铵分光光度法化学需氧量（COD） 1.方法： 1.1.重铬酸盐法(重铬酸钾法)：---国标本方法适用于各种类型的含COD 值大于30mg/L 的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L。本方法不适用于含氯化物浓度大于1000mg/L(稀释后)的含盐水。 1.2. 密封催化消解法：本方法可以测定地表水生活污水工业废水(包括高盐废水)的化学需氧量水样。因其化学需氧量值有高有低，因此在消解时应选择不同浓度的重铬酸钾消解液进行消解。请参考下表选择消解液： 1.3. 催化快速法：本方法适用于焦化，造纸，石化，化工，印染，皮毛，制革，酿造，试剂，冶金，木材，加工，日化，助剂，制药，化肥及食品加工等多种工业废水中化学需氧量的测定。当使用30mm光程比色皿时不经稀释的废水COD值测定范围为60~1000 mg/L。氯离子浓度高于900mg/L干扰测定。故在消化水样前加入硫酸汞，使其与氯形成络合物以消除干扰。氯离子高于900mg/L的水样，应先做定量稀释，使Cl-含量降至900mg/L以下再行测定。五日生化需氧量（BOD5） 1.方法：稀释与接种法：本方法适用于BOD5 大于或等于2mg/L 并且不超过6000mg/L 的水样。BOD5大于 6000mg/L 的水样仍可用本方法，但由于稀释会造成误差，有必要要求对测定结果做慎重的说明。溶解氧（DO） 1.方法： 1.1.碘量法：碘量法是测定水中溶解氧的基准方法。在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样。易氧化的有机物，如丹宁酸，腐植酸和木质素等会对测定产生干扰。可氧化的硫的化合物，如硫化物硫脲，也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰。当含有这类物质时宜采用电化学探头法。

水质总碱度检测方法

水质总碱度检测方法 1.目的本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. L 甲基橙指示剂：称取甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月 5.2. L 盐酸标准溶液：吸取盐酸（ρ20=mL ），稀释至1000mL 。此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。按下述方法标定： 5.3. 称取在2500 C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠～克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。计算公式：c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； m —碳酸钠的质量,g ； V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。 —与盐酸标准溶液[c(HCl)=L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。

6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程 7.1. 吸取水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式： ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ； c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ； V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ； V —所取水样的体积，mL ； —与氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=L]相当的以克表示的总碱度(CaCO3) 的质量。

环境水质监测采样方案

环境水质监测采样方案 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

水质监测采样方案一、采样目的为了加强分析人员的的实验操作能力，提高人员综合素质。根据《水质采样技术指导》（HJ 494-2009）的要求，在渭河草滩八路湿地公园段采样进行检测。二、适用范围适用于x河x段。三、检测内容和方法（1）检测点位确定根据及《地表水和污水检测技术规范》的要求，在x河进入草滩段设置一个控制断面，一个点位进行取样详细见表1、表2。表1采样垂线数的设置表2采样垂线上的采样点数的设置

（2）采样方法根据《水质湖泊和水库采样技术指导》（GB/14581-93）的要求进行采样。（3）测定项目检测项目为：水温、流量、PH、电导率、溶解氧、透明度、BOD 、COD、细菌总数、 5 粪大肠菌群、总大肠杆菌、高锰酸盐指数、磷酸盐、硫化物、氨氮、悬浮物、碱度、钙、钙和镁、酸度、亚硝酸盐、硝酸盐、动植物和石油类、硫酸盐、水质苯系物、挥发酚、苯胺类化合物、六价铬、总磷、氯化物、总氮、水质甲醛、总残渣、矿化度、全盐量、氟化物、总铬、游离氯和总氯、阴离子表面活性剂、臭氧、氰化物、钴、镍、汞、砷、硒、铋、锑、铁、锰、铜、铅、锌、镉。四水样采集（1）采样工具采样器材主要是采样器和水样容器。关于水样保存及容器洗涤方法见表3。表3水样保存和容器的洗涤(部分)

注：(1) *表示应尽量作现场测定； **低温(0～4℃)避光保存。 (2)G为硬质玻璃瓶；P为聚乙烯瓶(桶)。 (3)①为单项样品的最少采样量； ②如用溶出伏安法测定，可改用1L水样中加19ml浓HCl04。 (4)I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ表示四种洗涤方法，如下： I：洗涤剂洗一次，自来水三次，蒸馏水一次； Ⅱ：洗涤剂洗一次，自来水洗二次，1+3 HN03荡洗一次，自来水洗三次，蒸馏水一次； Ⅲ：洗涤剂洗一次，自来水洗二次，1+3 HN03荡洗一次，自来水洗三次，去离子水一次； Ⅳ：铬酸洗液洗一次，自来水洗三次，蒸馏水洗一次。如果采集污水样品可省去用蒸馏水、去离子水清洗的步骤。 (5)经160℃干热灭菌2h的微生物、生物采样容器，必须在两周内使用，否则应重新灭菌；经121℃高压蒸汽灭菌15min的采样容器，如不立即使用，应于60℃将瓶内冷凝水烘干，两周内使用。细菌监测项目采样时不能用水样冲洗采样容器，不能采混合水样，应单独采样后2h内送实验室分析。 (2)采样方法

水质常规指标检测方法样本

水质常规指标检测方法

所谓水质指标是用以评价一般淡水水域、海水水域特性的重要参数。能够根据这些参数对水质的类型进行分类，对水体质量进行判断和综合评价。水质指标已形成比较完整的指标体系。许多水质指标是表示水中某一种或一类物质的含量，常直接用其浓度表示，有些水质指标则是利用某一类物质的共同特性来间接反映其含量。例如水中有机物质具有易被氧化的共同特性，可用其耗氧量作为有机物含量的综合性指标；还有一些水质指标是同测定方法直接联系的，例如混浊度，色度等用人为规定的并配制某种人工标准溶液作为衡量的尺度。水质指标按其性质不同，可分为物理的，生物的和化学的指标。关于生物指标，根据水生生物的组成（种类与数量）以及它们的生态学特征而提出的各项指标已在有关课程中介绍。本节概要讨论一下几项常见的水质物理指标的含义。对于化学指标的含义将在本书的其它有关部门章节中作有关深入的讨论，这里按测定所使用的不同方法作粗略的分类。（一）水质的物理指标水体环境的物理指标项目颇多，包括水温、渗透压、混浊度（透明度）、色度、悬浮固体、蒸发残渣以及其它感官指标如味觉、嗅觉属性等等。 1、温度温度是最常见的物理指标之一。由于水的许多物理特性、水中进行的化学过程和生物过程都同温度有关，因此它经常是必须加以测定的。天然水的温度因水源的不同而异，地表水的

温度与季节气候条件有关，其变化范围大约在0.1--30℃；地下水的温度则比较稳定，一般变化于8--12℃左右，而海水的温度变化范围为-2--30℃。 2、嗅与味被污染的水体往往具有不正常的气味，用鼻闻到的称为嗅，口尝到的称为味。有时嗅与味不能截然分开。常常根据水的气味，能够推测水中所含杂质和有害成分。水中的嗅与味的来源可能有：水生植物或微生物的繁殖和衰亡；有机物的腐败分解；溶解气体H2S等；溶解的矿物盐或混入的泥土；工业废水中的各种杂质，如石油、酚等；饮用水消毒过程的余氯等。不同的物质有着不同的气味，例如湖沼水因藻类繁生或有机物产生的鱼腥及霉烂气味；浑浊河水常含有泥土的涩味；温泉水常有硫酸味；有些地下水的H2S气味；含溶解氧较多的带甜味；含有机物较多的也常具有甜味；水中含NaCl带有咸味，含MgSO4，Na2SO4等带有苦味；含CuSO4带有甜味，而Fe的水带有涩味。人的感官分辨嗅与味，不可避免带有主观性。当前对嗅与味尚无完全客观的标准和检测的仪器，只有极清洁或已消毒过的水才可用口尝试。由于水温对水的气味有很大影响，因此测定嗅与味常常在室温20℃和加热（40-50℃）两种情况下进行。另外，有人提出以臭气浓度及臭气强度指数来度量水质的嗅觉属性。臭气浓度（TO）=200/a，式中a为感觉到臭气的最小水样量（mL）。在给水水源的标准中，要求（TO）值低于3-5。臭气强度指数（PO）系指被

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