高中化学 离子方程式的正误判断与书写

离子方程式的正误判断与书写

1．下列离子方程式中正确的是()

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

D．过量氨水加入AlCl3溶液中：

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。

2．下列离子方程式书写正确的是()

A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg

B．碳酸钙与稀硝酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．过量的Fe和稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

解析：选B金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===

Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。

3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是()

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：

Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)

C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2

解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。

4．(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是()

A．碳酸钠溶液呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：

NH3·H2O NH＋4＋OH－

C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ

解析：选C A项，碳酸钠溶液因为CO2－3水解而呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －，正确；B项，0.1 mol·L－1氨水因NH

·H2O部分电离使pH为11：NH3·H2O NH＋4＋

3

OH－，正确；C项，“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，错误；D项，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ，正确。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

解析：选D次氯酸钠具有氧化性，能将SO2氧化为SO2－4，离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C错误；Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3＋具有氧化性，能氧化I－，反应的离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I2，D正确。

6．下列离子方程式中，书写正确的是()

A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFO

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：

2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

解析：选A A项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B项，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项，正确的方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。

7．下列离子方程式正确的是()

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：

2S2O2－3＋2H＋===SO2－4＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋

2Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：

2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

解析：选B A项，Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，正确的离子方程式为S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，错误。B项，磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe3O4＋

28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，正确。C项，100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为0.01 mol，标准状况下0.224 L Cl2的物质的量为0.01 mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02 mol碘离子完全被氧化消耗0.01 mol 氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，错误。D项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全，此时Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，反应生成了AlO－2，错误。

8．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是()

A．当a≥b时，发生的离子反应为

Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．当2a≤b时，发生的离子反应为

Ba2＋＋SO2－4＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．当3a＝2b时，发生的离子反应为

2Ba2＋＋2SO2－4＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2O

D ．当a ＜b ＜2a 时，溶液中SO 2－

4与OH －

的物质的量之比为(b －a )∶(2b －a )

解析：选D 当a ＜b ＜2a 时，溶液中SO 2－

4与OH －

的物质的量之比为(b －a )∶(2a －b )，

D 项错误。

9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

解析：选D A 项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B 项，H 2SO 3的酸性强于HClO ，但SO 2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C 项，用惰性电极电解MgBr

2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H 2和Br 2；D 项，稀盐酸与NaOH 溶液、稀HNO 3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H ＋

＋OH －

===H 2O 表示。

10．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )

解析：选B 向FeBr 2溶液中加少量氯水，发生反应：2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

，故

A 错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：SiO 2

－

3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋

CO 2－

3，可比较C 、Si 非金属性强弱，故B 正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气

瓶，发生反应：2HCO －

3＋SO 2===SO 2－

3＋H 2O ＋2CO 2，故C 错误；向MnO 2固体中加入浓

盐酸并加热，发生反应：MnO 2＋4H ＋

＋2Cl －

=====△

Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O ，故D 错误。 11．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

解析：选C 加入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2先和Mg 2＋

、SO 2－

4反应，

生成BaSO 4、Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg 2＋

＋SO 2

－

4＋Ba 2＋

＋2OH －

===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓，A

错误；过量的NaOH 溶液和Mg 2＋

、HCO －

3均能发生反应，分别生成Mg(OH)2、Na 2CO 3，

但原溶液中Mg 2＋

和HCO －

3的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子

方程式应为Mg(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式，B 错误；NaHSO 4溶液显酸性，酸性溶液中Fe 2＋

和NO －

3发生氧化还原反应，C 正确；过量CO 2和NH 3·H 2O 、CO 2－

3反

应，最终生成NH ＋

4和HCO －

3，该反应的离子方程式为NH 3·H 2O ＋2CO 2＋CO 2－

3＋H 2O===NH ＋

4

＋3HCO －

3，D 错误。

12．pH ＝0的某X 溶液中，除H ＋

外，还可能存在Al 3＋

、Fe 2＋

、NH ＋

4、Ba 2＋

、Cl －

、CO 2－

3、

SO 2－

4、NO －

3中的若干种，现取适量X 溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是()

A．生成气体A的离子方程式为

3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．生成沉淀H的离子方程式为

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

C．溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋

D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋

解析：选C X溶液呈强酸性，则溶液中不存在CO2－3；X溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO2－4，不存在和SO2－4反应的Ba2＋，C是BaSO4；酸性条件下NO－3具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生了气体A，则溶液X中存在Fe2＋，不存在NO－3，A是NO；溶液B中加入过量NaOH溶液时产生了气体D，则溶液中含有NH＋4，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入过量CO2时产生沉淀H和溶液G，则溶液X中存在

Al3＋，沉淀H是Al(OH)3。A项，溶液X中含有Fe2＋，酸性条件下与NO－3反应生成NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；B项，生成沉淀H的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；C项，溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋、NO－3；D项，溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋。

13.(2019·衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入

Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH

列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是()

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO2－4)

C．AB段可能发生的反应是

2SO2－4＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO－2水解，其离子方程式为AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－

解析：选B Al2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，由BC段变化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化学式可知，n(SO2－4)＝3 mol，则OA段生成的n(BaSO4)＝3 mol，OA段提供的n(OH－)＝6 mol，由表中数据可知Fe3＋先沉淀，且Al(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀，则n[Fe(OH)3]＝1 mol，由FeCl3的化学式可知，n(Cl－)＝3 mol，故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A错误，B正确。由上述分析可知，AB段发生的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO－2水解，其离子方程式为AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，故D错误。

14．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。

某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：

(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。

(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。

(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。

答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

15．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)

的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH＋4，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4，根据电荷守恒配NH＋4：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH＋4，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO2－4。

答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

(2)SiO22Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O

(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净

16．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。

a．pH＝8时，溶液中含碳元素的粒子主要是HCO－3

b．A点，溶液中H2CO3和HCO－3浓度相同

c．当c(HCO－3)＝c(CO2－3)时，c(H＋)>c(OH－)

②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生成CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②已知：25 ℃时，H2CO3的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。

海水中含有的HCO－3可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_____________________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_______________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO－3，故a正确；A点，溶液中CO2＋H2CO3的浓度与HCO－3的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO－3)＝c(CO2－3)时，溶液显碱性，即c(H＋)

②pH＝8.4的水溶液中主要存在的粒子是HCO－3，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(2)①用含Ca2＋的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。

②由已知得酸性：H2SO3>H2CO3>HSO－3>HCO－3，则用含有HCO－3的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO－3===CO2＋HSO－3。

(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO－3，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO2－4，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO－3===2SO2－4＋2H＋。

②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，同时也稀释了酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。

答案：(1)①bc②HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

②SO2＋HCO－3===CO2＋HSO－3

(3)①O2＋2HSO－3===2SO2－4＋2H＋

②碱性海水的中和、稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)

高中化学方程式书写练习(附答案)doc资料

高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： )反应： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl 4 4.钠与水反应： _______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应： ___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： ： 14.NaOH溶液中通入少量CO 2 离子方程式：__ ________________ ： 15.NaOH溶液中通入过量CO 2 离子方程式：___________ __________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：___________ __________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：___________ __________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：___________ __________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式：___________ __________ ： 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO 2 离子方程式：_________________ ： 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO 2 离子方程式：___________ __________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

离子方程式正误判断

离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步：查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高中化学方程式的5种记忆方法

高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

离子方程式正误判断高考试题

离子方程式正误判断高考试题1．下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO 2 ↑+ H 2 O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl 2 == Fe3+ + Br 2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl 2+H 2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO 42—=BaSO 4 ↓ △

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

浅谈高中化学方程式的记忆方法

浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________

离子方程式正误判断 (2)

离子方程式正误判断的方法和例析 离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。 （1）拆与不拆问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离 物质（含弱酸酸式根离子，如HCO- 3 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 （2）守恒问题 离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。 （3）反应物用量问题 有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。 （4）组成配比问题 有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4， H+与SO-2 4一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-2 4 都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。 离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

教案离子方程式正误判断

离子方程式正误判断 教案 【考查内容】 该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。解题时，要牢记“三看”：看 反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质 量守恒原则和电荷守恒原则。 一、离子反应的定义 二、二、解题顺序（八“看”） 三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ 六、⑷看是否漏掉离子反应。 七、⑸看电荷是否守衡。 八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。 九、⑺看是否符合题设条件及要求。 十、⑻看物料是否守衡。 三、展开 (1)反应（产物）是否符合事实。如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽 守恒，具有一定的迷惑性。 (2)各种物质的拆分是否合理。只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。 (3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。 (4)是否漏写离子反应。如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合 (5)反应物量的关系是含正确。 ①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产 物与反应物的量无关。如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水等。 ②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以 下三种情形： i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。如用氨水吸收 二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。 ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。 iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。要确定反应先后顺序，强的先反应。如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。 此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。此时，既要判断反应物、生成物是什

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。