初中化学最重要的15个教材实验
1、（空气中氧气含量的测定）
某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A 仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积
的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的
70%，根据空气的组成可推出减少
的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。【拓展】
1、氧气体积含量偏小的原因有：
2、氧气体积含量偏大的原因有：
3、原料的选择上应注意什么？
2、（气体的制取）
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①；②；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是；
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气
体是；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格
控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最
适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图所示装置收集
乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通人。
实验装置：
实验现象
电极上产生的现象气体的检验
气体检验现
象
结论
①与电源
相连的两
电极上都
有气泡产
生
②与电源正极
相连的一端产
生的气体少
用一带火星的木
条置于与电源正
极相连的试管口
木条复燃该气体是氧．
气．（是由氧元
素组成）
③与电源负极
相连的一端产
生的气体多
用一燃着的木条
置于与电源负极
相连的试管口
气体能燃烧，产
生淡蓝色火焰，
该气体是氢．
气．（是由氢元
素组成）
注：①为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸
．．．或氢氧化钠
．．．．溶液②电解水的电源为直流电。V
正
：V
负
= 1 ：2 注：氢气的量少
时，在检验时往
往看不到淡蓝色
火焰，而能听到
爆鸣声
m
正
：m
负
= 8 ：1
实验结论（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气
．．和氧气
．．
化学方程式
（２）化学反应前后,元素
．．的种类不变
．．水是由氢元素和氧元素组成的
．．．．．．．．．．．．．（３）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
4、（分子运动）
图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3－4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
③在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。
请回答：
⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子。
⑵操作③中，B、C试管中可观察到的现象是。
⑶对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是；改进实验装置的优点是 .
5、（燃烧条件）
实验目的
现象
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明；
本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说
明。
结论：
6、（质量守恒定律）
如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？_________（填“符合”或“不符合”）．如果符合
请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：_________．
（2）白磷燃烧时，观察到的现象是_________．
（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是_________．
（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_________．
（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在_________处（填“a”或“b”或“c”）
（6）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因．你能改进实验装置避免这种现象吗？
_________．
4、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接
触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为_________．
②最后天平的指针（填序号）_________（a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后
再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是_________．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍
不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设
计实验，在装置设计方面应做到_________．
（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）_________．
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
（4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2．则X的化学式为_________．
（5）已知化学反应A+3B=2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：
则B和C的相对分子质量之比为_________．
7、（铁的冶炼）
工业炼铁的原理
加热仪器为，石灰水的作用是
现象：固体变为固体，同时放出能使
的气体。
分析：氧化铁粉末为____色，变成的_____色粉末是____。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO点燃
例：某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
① ② ③
A B C D
（1）B 装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是_____________________________________。
（2）C 装置中发生反应的化学方程式是 。 （3）A 装置和D 装置完全相同，其作用的不同之处是__________________________________。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
8、（金属活动性顺序）
化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为_______________________ ____；
一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，
这说明铜比银的活泼性______（填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是
____________________________________________________________。
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），
都实现了探究目的。乙同学的实验：X 是金属______，Y 是__________溶液；丙同学的实验：X 是金属______，Y 是__________溶液。
9、（铁生锈）
（1）右图实验中，试管里的铁钉最先生锈的是_____。(填序号)
（2）你认为以下措施不能防止铁器生锈的是 （填序号）。
①喷漆 ②覆盖搪瓷 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀金属
（3）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它
制成假金元宝行骗。小明同学用一种试剂就能识破假金元宝。小明采
用方法的化学原理是（用方程式表示,合理即可）
_______________________________________________。
10、（氧气的化学性质）
1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
（O 2可使带火星的木条的木条复燃）
① ② ③ 废气→ 废气→ 废气→
废气
氧化铁 石
灰
水 石灰水
⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2
现象：发出，放出，生成
⑵硫燃烧， S + O
2点燃
SO
2
硫在空气里燃烧发出微弱的，放出热量，产生有无色气体；在氧气里燃烧发出火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；实验应在通风橱内进行，底部放少量水，是为了
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生。
⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO
现象：发出光，放出热量，生成
（5）铁丝在氧气中燃烧
操作：把光亮的细铁丝，目的：
下端系一根火柴，点燃火柴，待
，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止
上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧，原因是
11、配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤：①→②→③→④装瓶，贴标签（标签中应包括和）。
注意事项：
①（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的质量、质量
②用取所需物质的质量
③用量取所需物质的
④将有关溶质和溶剂倒入，用搅拌，使溶质完全溶解。
12、粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）
步骤：
（1）溶解：仪器、，
玻璃棒作用。
（2）过滤：仪器、、、
，用品，
操作要点“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏
斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊，应。
（3）蒸发：仪器、、、，玻璃棒作用
，待，停止加热。利用蒸干。
13、估算高锰酸根离子的大小
杭州2013. (10分)高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；
③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；
④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。
请回答以下问题：
(1)、在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)、下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是。
A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系
(3)、要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是。
A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对
B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中
C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积
D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积
(4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是mm3 ;（用式子表示）
14、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1. 实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018
160(W -W 18(W -W CuSO xH O m CuSO m H O x x ??==水或水
4. 注意事项① 称前研细； ② 小火加热； ③ 在干燥器中冷却；
④ 不能用试管代替坩埚； ⑤ 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO 4也分解）。
5. 误差分析
（1）偏高的情况
① 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,
黑色的CuO 与白色的CuSO 4混合，会使固体变为灰白色，因W 2偏小，W 1-W 2数值偏高； ② 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W 2偏小，W 1-W 2数值偏高； ③ 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W 2偏小，W 1-W 2数值偏高； ④ 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W 1偏大，W 1-W 2数值偏高。
（2）偏低的情况
① 加热温度过低（<100℃）或时间不够，因W 2偏大，W 1-W 2数值偏小；
② 加热时质量未至恒重就停止加热，因W 2偏大，W 1-W 2数值偏小；
③ 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W 2值偏大，W 1-W 2数值偏小； ④ 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W 2-W 并不是纯净的CuSO 4粉末的质量，即水的含量必
然偏低；
⑤ 两次称量相差0.12g ，因结晶水未完全失掉，使得W 1-W 2数值偏小。
（3）无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
15、中和反应
例．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应
进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
第一单元实验一物理化学变化P6-7 实验序号变化前的物 质 变化时发生的现 象 变化后的物 质 变化后有无 新物质生成 实验二对蜡烛及其燃烧的探究P12-13 探究步骤现象结论点燃前 燃着时 熄灭后 实验三吸入呼出气体的探究P14-15 步骤2 现象 结论 步骤3 现象 结论
步骤4 现象 结论 实验四酒精灯 酒精灯火焰温度P21 现象 结论 P21 实验1-6 氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液 加热上述反应后生成的物质 第二单元实验一空气中氧气含量的测定P27 现象 结论 化方 实验二氧气的性质实验P33-34 氧气的检验 操作 现象 结论 氧气的性质实验 （1）木炭在氧气中燃烧 现象
化方 （2）硫 在空气中在氧气中 化方 （3）磷在空气中燃烧 现象 化方 （4）镁在空气中燃烧 现象 化方 （5）铁丝在氧气中燃烧 现象 化方 实验三氧气的制取 P37 实验2-5 实验编号现象原因 (1) (2)
P38 活动与探究 讨论 实验 第三单元 实验P49活动与探究 烧杯A 烧杯B 现象 解释 第四单元 实验一过滤P75 一贴 二低 三靠 实验二P76 软水与硬水 现象 结论
实验三P79[实验4-5] 现象 结论 实验三电解水实验P80 现象 结论 化方 第五单元 实验一：质量守恒定律的探究 P92. 资料：图5-1 氧化汞受热分解 实验现象：_______________ _____________________________ 化学方程式： 探究1：P91，方案一。图5-2 白磷燃烧前后质量的测定 实验现象：_________________________________ 实验结论：_____ _____________ ____ ____________________ 化学方程式:________________ __________ 探究2：P92, 方案二。图 5-3 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：___________ _______________________ 实验结论：_________________ __________________________ 化学方程式：_________ ________________________________ P94 实验5-1 现象： 化学反应： 探究：P95 图5-6 镁条燃烧 现象： 化学方程式： 结论： P97.实验1：氢气还原氧化铜 实验现象： 化学方程式：
初中化学实验基本操作 1、知道化学实验对化学学习的重要性；学习基本的实验技能，养成良好的实验习惯，注意实验安全事项。知道试管、 试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常用仪器名称和用途。能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能正确操作。 2 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。 （1）药品的取用。 ①取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。 （应用招气入鼻法。） ②药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1——2亳升，固体只需盖满试管底部即可。 ③用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。 ④固体药品的取用：a、块状固体用镊子夹取；b、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。操作：a、 把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。）b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。） ⑤液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒 完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。 ⑥浓酸，浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心，防止皮肤、衣物被腐蚀。（課本P147） ⑶固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1克。 使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上；④砝码用镊子夹取；⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。） ⑷物质的加热。 ①酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3；不能 给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。（防止发生火灾。） ②加热时所用仪器：固体用试管、蒸发皿；液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器：试管、蒸发 皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（给物质加热时需垫上石棉网。）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。 ③加热操作： ａ、用酒精灯的外焰 酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。 ｂ、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；
九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气
中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台 上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗 干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，_不能__冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ， 也不得少于 1/4 。 给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响
初中化学实验培训心得体会 赵桂荣 近期,我有幸参加了全县中学化学实验教学培训学习。新的《课程标准》，新一轮的课程改革,对于我们每一个实验教师来说,都是一种新生事物，都是一种挑战。作为一名参加培训的教师,我非常感激这次培训班，也非常珍惜这次宝贵的学习机会。我抱着认真的态度参加了学习,悉心聆听了专家的专题报告对新课程实验配备标准解读。提高了自身的思想境界,拓宽了知识层面和认知深度。 通过学习刘老师就中学化学实验室建设和管理的报告,是我对于化学实验室是进行化学实验教学、培养学生技能、开展课外活动,提高学生科学素质的场所。加强化学实验的建设和管理、充分发挥实验室在化学教学工作中的作用,才能贯彻执行新课程理念,发挥化学实验教学在整个初中化学教学中的作用有了更深刻的认识。因此严格遵循实验室管理制度、严格遵循实验室管理的规章制度是实验工作正常运转的保证。为此学校必须建立和完善各项规章制度:实验室管理制度;实验教师职责;仪器、设备、药品保管、使用制度；仪器维修、损坏赔偿制度;学生实验守则;实验室安全、保卫、环境卫生制度;化学危险品领用制度等。做到在使用中逐步完善,在完善中自觉执行,一切按制度办事,切实做到有章可循，有矩可守。 刘老师就实验的改进的讲解使我深深的认识到教学中对实验研究还是大有可为的。所以我们在教学中应明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习交流，及时总结改
进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短,不断扩展自己的视野,积累经验。根据大纲要求,能开足全部演示实验和分组实验,配合学校对学生加强科学素养的教育。 同时认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上。可有效弥补当前实验教学的不足。通过数字化实验室的建设可有效提高我们实验教学的精度和效度。 培训中也学习到了延中在实验室建设中的一些好的做法,如面向全校学生开放实验室，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑、活跃思维,并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。 总之，这次培训组织得力，效果良好，受益匪浅，我们要把这次培训中学到的好的经验，好的做法在今后的教学中大力推广,以其全面提高我校的实验教学水平。
初中化学基本实验操 作总结
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用仪器 1、试管 （1）用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂. b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）. c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）. 2、试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上. 3、玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）. （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4、酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用. ②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度）. ③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）. ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）. ⑥应用外焰加热（外焰温度最高）. ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）. ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延. 5、胶头滴管、滴瓶 （1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品. （2）注意事项： ①先排空再吸液； ②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管； ③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）
初中化学实验基本操作一、认识仪器：
二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 ① 连接装置，并检查装置的气密性。 ② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变， 容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还 消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气 体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大， 体积比约为1：2，质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 ①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑； ②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 ①通电时，必须使用直流电。 ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 一、物质的分类
初中化学实验总结 =2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查定收熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 化学反应：2H2O===2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。4﹑氢气的制取： 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 现
象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H 2、 C、CO） 5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性 6、二氧化碳制取：① 原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑② 选用和制氢气相同的发生装置③ 气体收集方法：只能用向上排空气法（原因：CO2能溶于水，且与水发生反应）④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 （CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ）④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠
人教版九年级化学实验总结测定空气中氧气含量 实验原理 方程式 实验现象 集气瓶中水的 作用 进入集气瓶中 水＜ 1/5 注意事项 进入集气瓶中 水＞ 1/5 替换红磷的物 质需满足： 实验结论可用铁丝代替红磷吗？为何？ 物质的燃烧 物质现象方程式注意事项 硫空气中集气瓶中水的作用：氧气中 碳空气中 氧气中 镁空气中 铁丝空气中水或细沙的作用： 火柴的作用？ 氧气中 铁丝盘成螺旋状？ 待火柴快燃尽才伸入 集气瓶？ 高锰酸钾制氧气 【想一想】 可用碳代替红磷吗？为何？
反应原 理（方程 式） 实验装 置 1.酒精灯中酒精量： 2.实验前要预热的原因？ 3.用酒精灯焰加热，不用焰加热的原因： 4.高锰酸钾平铺的原因： 5.铁夹应夹在处 6.试管口棉花的作用： 注意事 7. 试管口略向下倾斜的原因： 项 8. 导管伸入试管不宜过长的原因： 9.刚开始不能收集气体的原因： 10.什么时候开始收集气体？ 11.排水法集气集满的现象？ 12.导管伸入集气瓶不能过长的原因？ 13.实验结束，应先，后： 14.高锰酸钾与氯酸钾制氧气的装置区别？ 15.氯酸钾制氧气的方程式：反应原 理（方 程式） 实验装 置 装置中，分液漏斗相比长颈漏斗的优点： 1.二氧化锰是作： 2.二氧化锰在实验前后的不变，改变了 3.氧气验满的方法： 注意事 项 4. 检验气体是否为氧气的方法： 5. 放置盛有氧气的集气瓶时，集气瓶应该怎么放？为何？ 过氧化氢制氧气 水中难溶性杂质的去除
实验装 置 玻璃棒作用： 一贴 二低 三靠 过滤速 度慢的 原因： 过滤后 仍然浑 浊的原 因： 【想一想】 1.若过滤后仍然浑浊，应该怎么办？ 2.过滤完的水是不是纯净物？为什么？水的蒸馏实验 装置 1.水流方向： 注意 2. 沸石的作用： 事项 3. 温度计水银球应放在什么位置？ 【想一想】 1.如何鉴别软硬水？ 2.硬水软化，实验室用，家里用方法 3.蒸馏完的水是不是纯净物？ 水的电解 1.方程式： 2.口诀： 正极是气，负极是气；正负极体积比：；正负极质量比：3.实验结论： 碳还原氧化铜
初中化学实验现象总结大全 北斗升学助手 2017-07-1110:42 1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体：迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条：有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物：有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热：有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质
初中化学实验基本操作专项练习 1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3．下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4．托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（） A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定 5．下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 6．下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 7．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 8．下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 9、填写下列空白 （1）液体药品经常盛放在里，取用时，瓶塞应在实验台上，试剂瓶口与试管口应。若实际没有说明用量，液体应取ml
（2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有性，有性的药品，因此在使用时，接触药品，不要把鼻孔凑到容器口，更不得尝。 （3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。 （4）用1/3，2/3，45°等数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的。 （5）使用酒精灯时，要注意几点：①绝对禁止向添加酒精；②绝对禁止用点燃另一酒精灯；③用完酒精灯，必须用盖灭，不可用；④万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用灭。 （6）洗涤干净的试管应插在上晾干 2011年中考题 1、（2011年山东济南，5题）化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中，符合规范的是 A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精 B、直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C、用手拿着试管放在酒精灯上加热 D、在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 2、（2011年四川达州，2题）下列化学实验基本操作，正确的是（） A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体 3、（2011年浙江义乌，14题）下列实验操作或实验现象的描述正确的是（） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶 4、（2011年浙江宁波，3题）下列实验操作正确的是（） A．倾倒试剂B．滴加试剂C．液体加热D．量筒读数
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一）初中化学实验常用仪器1、试管(1)用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体(2)注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂．b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持）．c、加热固体时，试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).2、试管夹（1)用途:夹持试管（2)注意事项：①从底部往上套,夹在距管口１/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上．３、玻璃棒(1）用途：搅拌、引流(过滤或转移液体)．(2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4、酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器(2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度).③灯体内的酒精不可超过灯容积的２/3,也不应少于1／3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.⑥应用外焰加热（外焰温度最高).⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃).⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.5、胶头滴管、滴瓶(1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品．(２)注意事项:①先排空再吸液;②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管;③吸取液体后,应保持胶头在上，不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净,再去吸取其他药品；(防止试剂相互反应变质）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.6、铁架台(包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作．(2）注意事项：a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.7、烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器．(２）注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的１／3（防止加热沸腾使液体外溢）.8、量筒(１）用途：量取液体的体积(2）注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞）（1）用途:①用于收集或短时间贮存少量气体．②用作物质在气体中燃烧的反应器．(2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙．1０、蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液．（2)注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取．（二）实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体）的气味（用手轻轻搧动，使少量气体飘入鼻中）③不得尝任何药品的味道.2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量：液体取用1~２ml,固体只需盖满试管底部.3、用
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
目录 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子与原子 课题2 原子的构成 课题3 元素 课题4 离子 第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 课题2水的净化 课题3 水的组成 课题4 化学式与化学价 第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料的合理利用与开发 实验活动3 燃烧的条件 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配置
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 教材分析 总特点：1、从生活走进化学，从化学走向社会。 2、元素化合物知识与理论知识交叉编排。 3、直线式编排和螺旋上升式相结合。 4、由易到难。 课程总目标 要使学生具有爱国主义、集体主义精神，热爱社会主义，继承和发扬中华民族的优秀传统和革命传统；具有社会主义民主法制意识，遵守国家法律和社会公德；逐步形成正确的世界观、人生观、价值观；具有社会责任感，努力为人民服务；具有初步的创新精神、实践能力、科学和人文素养以及环境意识；具有适应终身学习的基础知识、基本
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热.试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末） 34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味 39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃 42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑 43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生 44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生 45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用仪器 1、试管 （1）用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂. b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）. c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）. 2、试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上. 3、玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）. （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4、酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用. ②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度）. ③灯体的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；酒精太少,容器酒精蒸气混入空气易引起爆炸）. ④禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）. ⑥应用外焰加热（外焰温度最高）. ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯） ⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）. ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延. 5、胶头滴管、滴瓶 （1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品. （2）注意事项： ①先排空再吸液； ②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管； ③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）