Z 高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
原子核
中子（N 个）
1.原子数X A Z 中子数(N)
核外电子（Z 个）
注意：
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ★原子结构示意图和离子结构示意图的区别 2.原子核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；
③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
7．A 、B 两种元素能形成AB 2型化合物，则A 和B 的原子序数可能是B
A ．11和8
B ．12和17
C ．11和16
D ．8和12
2．32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是 （ D ） A ．32S 与33S 原子的最外层电子数均为2 B ．32S 与33S 具有相同的中子数 C ．32S 与33S 具有不同的电子数 D ．32S 与33S 具有相同的质子数
2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( B )
A ．CO 2的电子式为
B ．Cl －
的结构示意图为
C ．乙烯的结构简式为C 2H 4
D ．质量数为37的氯原子为 17
37Cl
2．下列各项中表达正确的是C A ．氟原子的结构示意图 B ．乙烯结构式 CH 2＝CH 2
C ．乙炔球棍模型
D ．NH 3的电子式
例3：目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。u 夸克带电量为
3
2
e ，d 夸克带电量为3
1
e ，,e 为基元电荷。下列结论中可能正确的是 ( ) A ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 B ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 C ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成
D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成
二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．
。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 长周期 第五周期 5 18种元素 周 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族
族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间
（16个族）零族：稀有气体
17．图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素
原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，
B元素是（ A ）Array A．P B．Mg
C．Cl D．Si
14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径；C和A 两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ C ）
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电
荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变
．．．．．．．．．．．．．．．．．．化．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2。 （Ⅰ）同周期比较：
（Ⅱ）同主族比较：
（Ⅲ）
★比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)： （1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
（3）随着原子序数的递增，同一周期元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。
（4）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。
r(O 2-)>r(F -)>r(Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)
（5）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子<原子<阴离子,并且价态越高的粒子半径越小。 r(H-)>r(H)>r(H+) r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 B
A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律
8、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ( B )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
5．下列氢化物中最稳定的是A
A．HCl B．HBr C．HI D．H2S
9、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( B )
A.次氯酸的酸性比硫酸弱
B.氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
D.硫在常温下为固态,而氯气为气态
13、下列事实中，不能
．．用于判断元素失电子能力强弱的是（ D ）
A 、金属间发生的置换反应
B、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D 、每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少
17、短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
（ B ）
A 质子数c > d
B 离子的还原性Y2- > Z-
C 氢化物的稳定性H2Y > HZ
D 原子半径X < W
8．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是C
A．R是第三周期第ⅤA族的元素
B．R的最高正化合价是+5
C．R的氢化物分子式是RH5
D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性
11．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是B
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是B
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化
C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果
3．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；
③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是B
A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④
4．下列事实不能作为实验判断依据的是D
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3> H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是A
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
6．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是D
A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是D
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)
C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 ．．的是（ C ）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 推断题： 27．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 C A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等 28．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是D A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的最高价氧化物是共价化合物 C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 25．短周期不同主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，A原子的内层电子数与B原子的最外层电子式相等，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是B A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质无毒，且水溶液有漂白性 应用: 6．在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制B A．合金B．半导体C．催化剂D．农药 12．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是C A．原子半径比钙小 B．最高价氧化物为SeO3 C．H2Se一定是强酸 D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S 弱 27（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 2 ①②③ 3 ④⑤⑥⑦ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼 ．．．．的是： (填元素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式 ．．．是，碱性最强的化合物的电子式 ．．． 是: 。 ⑶①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 ____________ 。（填氢化物的分子式） ⑷①与③形成的三原子分子属于（填电解质或非电解质），它的结构 ．．式．是______________，其 晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是，其晶体类型为__________ _。 ⑸④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是 _________________________________________若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目 为。 23．（19分）下表是元素周期表的一部分，针对①—⑧元素，填写下列空白。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二①② 三③④⑤⑥⑦⑧ （1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。 （2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_____。（填“强”、“弱”或“相同”） （3）由③与⑦形成的化合物的电子式为______________，①的最高价氧化物的电子式为。 （4）④、⑥、⑧原子半径依次（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子 半径由大到小顺序为（填离子符号）。 （5）⑥的原子结构示意图为________________________，其最高价氧化物形成的晶体类型为 晶体。 周期 （6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子 ．．方程式 为。 23．（19分） （1）正四面体（2分）（2）强（2分） （3）+ - ?? ?? + ? ? ? ? ? ? Na S Na 2 : :，: :: :: : ?? ?? O C O（各2分） （4）减小，S2—＞F—＞Al3+、（各2分） （5），原子（各2分） （6）Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O（3分） 30．（18分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素（1）元素Q在周期表中的位置是____ ，Z的离子结构示意图为_____。 （2）W的最高价氧化物的化学式为________________，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为_______________。 （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为________________。 （4）关于Y的气态氢化物甲： ①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____ __。该反应的氧化剂是，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移mol。 （5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且Q的质量分数约为69.6％，则该化合物的分子式为_____________。 21．（14分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)： （1）写出它们的元素符号： A________，B__________，C____________，D___________； （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____； +14 2 8 4 （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________ ； （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： _____ ； （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素 ； （1）P S CL O （2）PH3（2分）（3）Cl＜S＜P (2分) （4）HClO4＞H2SO4＞H3PO4（3分） （5）Cl2+H2S ==S+2HCl （3分） 29．（12分）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的电子式________。 （2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。 （3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。 （4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________ 。 第二单元微粒之间的相互作用 化学键是直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 ★注意： ①必须是相邻的原子或离子间。②必须是强烈的相互作用，“强烈”即指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。 1.离子键与共价键的比较 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子
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