物质鉴别
学习目标
掌握化学中常见物质及离子的检验方法，并能正确鉴别。
典例剖析
例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（）
A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）
B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）
C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）
归纳总结：你能根据上述例题总结出这一类题目的解题方法吗？
偿试练习
1、①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：
③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：
2、能够把烧碱溶液、石灰水区别开来的一种试剂是（）
A 石蕊试液
B 酚酞试液
C Na2CO3溶液
D CuCl2溶液
3、为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别
．．．．．．．．的试剂进行实验。
请你写出所选试剂的化学式：、、。
4、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他试剂就
可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（）
A.④①②③
B.②④①③
C.③②①④
D.②①③④
5、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们。请回答有关问题：
在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分。
检测
1、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来
的物质是
A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
2、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
A.无色酚酞试液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.氯化钡溶液
3、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO
4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
4、实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。
根据上述实验现象，请你推测：
（1）A溶液中溶质的化学式为，B溶液中溶质的化学式为；
（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为
5、现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氯化钠和澄清石灰水。请你用一种试剂把三种溶液一次鉴别开来。
(1)写出鉴别它们的两种不同类别试剂的名称：__________、__________。
(2)选取其中的一种试剂进行鉴别，并完成该实验报告。
物质除杂
学习目标
掌握化学和生活中常见物质的提纯方法。
典例剖析
【例如】除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）
A．稀硫酸B．氢氧化钙溶液 C．稀盐酸D．氢氧化钡溶液
解析：除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠即除去CO32-，因此放入含有H+的物质，就可以将CO32-转化成气体而除去，但在除杂的过程中不能产生其他新物质，因此只能放入HCl。
归纳总结：你能根据上述例题总结出这一类题目的解题方法吗？ 偿试练习
1、写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①MnO 2(KCl)： ②NaOH( Na 2CO 3) 2、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A ．Cu 粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B ．NaNO 3溶液中混有NaCl （AgNO 3溶液）
C ．C 粉中混有CuO （稀硫酸）
D ．CaO 中混有CaCO 3（稀盐酸） 3、下列除杂质的方法不正确．．．的是
4、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（ ） A 、纯碱 B 、氢氧化钠溶液 C 、硝酸钾溶液 D 、石灰石
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。 检测
1、要把混有少量Na 2CO 3杂质的NaOH 变成较纯净的NaOH ，可以加入的试剂是（ ）
A 、盐酸
B 、石灰水
C 、CO 2
D 、CaCl 2溶液 2、下列除杂方法正确的是：
A 、用过滤的方法除去NaCl 中的KNO 3
B 、用NaOH 除去CO 2中混有的HCl
C 、用浓硫酸除去CO 气体中的水蒸气
D 、用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO 3
4、蒸馒头时面碱(主要含Na 2CO 3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量
A. 食醋
B.
食盐 C. 黄酒 D. 白糖
拓展延伸
端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl 2溶液、②Ca(NO 3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl 2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】
保存NaOH 溶液的方法是
。
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
初中化学物质的鉴别教案 东城区邓庄中学段岚霞 一、学生分析： 学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。 二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣 五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法 学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。
物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质； 鉴别的原则是：方法简单，现象明显； 鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 老师分别讲解各组的鉴别的方法： 第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸 第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分； 第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。
一．选择题（共14小题） 1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） # A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液 （ 5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 不变色不变色 加入无色酚酞溶液不变色/ 变红 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体。 加入Na2CO3溶液 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ @ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁 白色沉淀无色气体现象无明显现象` 白色沉淀 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是：（） 【 A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl B．HCl Na2CO3BaCl2Na2SO4 C．KOH Na2SO4CuSO4NaCl D．KCl AgNO3KNO3NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（） A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ￥ ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
2.（10眉山）（4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中 A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白 色固体。请回答下列问题： （1）固体H的化学式为。 （2）反应④的化学方程式。（3）反应③常用于。 3.（10潼南）. A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸 必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最 小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式：A是________________；G是_________________。 ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：__________________________________ 4.（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。 A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是(填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.（10昆明）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式 为，气球鼓起来的原因是。 （2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题： ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字）。 6.（10昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
物质的鉴别、除杂除杂（提纯）专题一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 KCl(AgCl): NaSO (BaSO): NaCl(MnO): 2424) 结晶法：下列混合物适宜用结晶法分离的是( 2、 A. NaNO NaCOB. NaNO NaCl C. NaOH Mg(OH) D. NaCl BaSO4 32233 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉 4. 洗气法：H(HO) CO(HO) 2222二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaSO )__________________HCl ( HSO )___________________ 4422HNO (HCl ) ___________________NaCl(MgCl) __________________ 232.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 2+-－ = NH + OH = CO 一般规律为：CO；NH+ 强酸3432例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaCO )_________________NaSO(NaCO)____________________ 334222CaCl 溶液（盐酸）KCl (NHCl) ____________________ 42 KNO(KOH) _______________________NaSO(NaOH) ____________ 4323.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO（CuSO）444.吸收法 CO(CO)___________________H(HCI)___________________ 22H(CO) N(O) 2222 5.加热法：CaO(CaCO) KCl固体(KClO)：33 6.转
物质的鉴别 物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下： 1、气体的检验 （1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条 （2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。 （3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验： （1）先取样品。（取少量的待测固体放入试管中） （2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。 例：用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO （3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验 步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。 检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。 （1）常见离子的检验
H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味 （2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。 解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象： ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象 （3）不外加试剂鉴别物质 初中阶段常考查的习题有两种类型： ①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________ 【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。 ②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。 【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。
物质的鉴别、除杂 一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 （一）只加一种试剂鉴别 1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别Na2CO3和NaCl： 2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。其中， 最经济、最简便的方法所选用的试剂是。 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？ ①稀盐酸、NaOH、MgCl2； ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4； ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4 ④BaCl2、K2CO3、MgSO4， 5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是 A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是 A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：酒精、甲醇、汽油 7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是 A、铁粉 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液 8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。 （1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；
学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。三位同学都一次性鉴别成功。请推断他们选用的分别是什么试剂。 甲：_________ 乙：_________ 丙：__________ （2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。如认为不可行的，请说明理由。 （二）不用其他试剂就能鉴别 1、①K2CO3、BaCl 2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl ③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl 上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？ 2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2 ③MgSO4④Ba(NO3)2，5,NaCl鉴别的优先顺序 为。 3、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是 A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3 B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KCl D、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH 4、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是 A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、KOH溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液 （三）需加多种试剂鉴别 1、有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、
物质的鉴别 九年级化学 【教学目标】 知识目标：使学生掌握鉴别物质的方法。 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力； 培养学生实验设计及动手操作能力。 情感目标：引导学生关注生活、生产中的化学； 培养学生的协作精神、探究和创新精神； 培养科学的研究方法，提高学生科学素养。 【教学重点、难点】 重点：常见物质的鉴别方法。 难点：混合物中物质的鉴别。 【教学方法】 讲授法、合作学习法 【教学设备】 多媒体设备辅助教学 【教学过程】 回忆已学知识，想出检验离子的各种方法。 学生代表发言。 分组讨论鉴别方案 按实验顺序依次记下所加试剂 回忆思考物质鉴别的步骤、注意点。 问题→讨论→设计→实验 分组实验：鉴别Na2CO3样品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成实验报告（即流程图，附录4）。 思考、讨论、做答 【小结】鉴别题的类型： （1）任选试剂的鉴别题； （2）只用一种试剂的鉴别题； （3）不用其他试剂的鉴别题。【资料】洗发与护发 具体内容见附录1。 【实验】洗发剂与护发剂的区别 【过渡】洗发剂与护发剂的主要区别就在于酸碱性不同。 【提问】常见的离子有哪些？怎样检验这些离子？ 常见离子的鉴别 H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－ 具体方法见附录2。 【讨论】鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五种白色粉末。 实验方案见附录3。 【演示实验】演示鉴别的全过程。 【提问】鉴别物质的步骤是什么？有哪些注意点？ 【归纳并投影】
（1）取样编号。 （2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。 （4）叙述要求：操作——现象——结论 【过渡】纯净物之间的鉴别根据它们之间的不同的性质，而我们在日常生活中碰到的物质往往是混合物。 【讨论】某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有没有Na2SO4、NaCl呢？ 【引导】 （1）鉴别SO42－，加什么试剂？ （2）那么是不是加入Ba2+后，出现沉淀，就说明有SO42－呢？ （3）那酸的量有没有要求呢？ （4）怎样判断过量？ （5）鉴别Cl－，加什么？ （6）是不是加入Ag+后，出现沉淀，就说明有Cl－呢？ 【要求】分组讨论，提出实验方案，记录所加试剂及所加试剂的量和顺序。 流程图见附录4。 【提问】在进行混合物的鉴别时，要注意什么？ 【归纳并投影】 在进行混合物的鉴别时，还要注意有没有其他离子干扰，这就需要注意所加试剂的顺序和用量。 【反馈】 1、厨房的调味品精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3） 2、鉴别H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液 3、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用（） A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 4、鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用外加试剂，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（） A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④ 5、不加任何试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——两两混合法由生活中的物质引入，联系实际，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，从而激起学生兴趣。 提出问题，发散思维，培养归纳总结的能力。 离子的相互检验思想。 运用所学知识解决问题，培养设计实验的能力。 选择这五种典型的物质，考虑物质的溶解性、离子的颜色、典型的离子（Cl－、SO42－、CO32－）之间的鉴别，体现分组思想。讨论过程体现学生的主体性和合作性。 让学生有感性的认识，了解方案的可行性。 让学生概括，培养分析概括能力，引导学生掌握科学的学习方法，让学生有成就感。 问题由浅入深，逐渐加大问题的难度，符合认知规律。 认识运用科学的方法探索科学问题的基本过程。 培养学生的探究精神，思维的严密性，及动手实验的能力。
一．选择题（共14 小题）1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH<7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量溶液加入适量K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该溶液加入适量AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．稀盐酸D．NaNO3 溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH 试纸C．Na2CO3 溶液D．紫色石蕊溶液5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH 溶液、④Na2SO4 溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 溶 液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
7．下列各组溶液，不加其 他试剂就能鉴别出来的是：（ ） A ．K 2SO 4 BaCl 2 NaNO 3 NaCl B ．HCl Na 2CO 3 BaCl 2 Na 2SO 4 C ．KOH Na 2SO 4 CuSO 4 NaCl D ．KCl AgNO 3 KNO 3 NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ） A ．CuSO 4 BaCl 2 H 2SO 4 B ． Na 2CO 3 Ca （NO 3）2 HCl C ．Na 2SO 4 KNO 3 HCl D ．FeCl 3 NaOH KMnO 4 9．实验 废液中可能含有离子 K +、Mg 2+、Cl ﹣、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣中的几种，为确 定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ① 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变 化； ② 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全 部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A ．只含有 Mg 2+、SO 42﹣ B ．一定含有 K +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．一定含有 Mg 2+、SO 42﹣，可能含有 Cl ﹣、K + D ．一定含有 Cl 、K ，可能含有 Mg 2 、SO 42 10．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba 2+、Mg 2+、Na +、H +、OH ﹣、Cl ﹣、CO 32 ﹣ 、SO 42﹣中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或 阴 离子，进行了下面实验： ① 将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生； ③ 向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不 消失． A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3 C ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 B ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2
鉴别方法总结 鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。 1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴 别。例：如何鉴别Na 2SO 4 溶液和NaNO 3 溶液。使用BaCl 2 溶液鉴定。反应的离子 方程式：Ba2++SO 42-=BaSO 4 ↓ 2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶 失落标签的固体，它们是Na 2CO 3 和NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子 方程式：CO 32-+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目 的。例：怎样鉴别ZnCl 2溶液和MgCl 2 溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入 二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白 色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl 2溶液，另一支试管内是MgCl 2 溶液。反 应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH) 2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH) 2 ↓ Zn(OH) 2 +2OH-=[Zn(OH) 4 ]2-+2H 2 O 4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl 3 溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl 3溶液中和AlCl 3 溶液滴入NaOH溶液中现象不同进 行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl 3 溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3 溶液。反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O 5、溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。例：如何鉴别CaCO 3和CaCl 2 固体。 6、溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。例：如何用水 鉴别NH 4NO 3 固体和KCl固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是 NH 4NO 3 ，无明显变化的是KCl。 7、密度法根据物质密度不同而进行鉴别。例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。 8、丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。例：鉴别Fe(OH) 3胶体和FeCl 3 溶液。 9、凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。例：如何区别Fe(OH) 3 胶 体和FeCl 3溶液。解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na 2 SO 4 溶液，有红褐 色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH) 3胶体。若无这种现象的是FeCl 3 溶液。 10、颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。 例1：怎样区别H 2和Cl 2 。例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。用 AgNO 3 溶液鉴别。反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
初中化学之物质鉴别方法小结 （一）如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。 方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。 CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO与Ca（OH）2不反应。 方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。2CO+O2=2CO2 （二）如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。 再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不
变浑的，说明那种气体为氢气。 （三）有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？ 取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。 取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。 其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。 有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的
初中化学物质的鉴别知识点 物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。 鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 鉴别物质常用的方法： 物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体 化学方法 ： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。 （2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
初中化学物质鉴别题解题思路分析 初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。 一、鉴别的基本思路 1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。 2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。 3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。 二、鉴别的方法 1、物理方法鉴别 物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。 （1）白醋和白酒（2）铝片和铜片（3）镁条和水银 分析： 根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。 练习： （1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？ 2、化学方法鉴别 （1）利用指示剂进行鉴别 常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。 例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）
A、酚酞 B、石蕊 C、 FeCl3 D、CuSO4 分析： 因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B。 练习： 甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（） A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4 C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH （2）加入其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。 例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液 分析： 本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。 练习： （1）只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（）A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚 酞 D、稀H2SO4