高三第一次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0．5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 K－39 Ca－40 Ti－48 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137
一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符
合题目要求的。
7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是
A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．PM 2．5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
??→乙酸乙酯，下列说法8．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y M
错误
．．的是
A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
MnO-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
2
4
SO－B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋2
3 C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A ．Z 、N 两种元素的离子半径相比，前者较大
B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱
C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液
11．某溶液中可能含有H ＋、Na ＋、4NH ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋
、24SO －、3CO 2－等离子。当 向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶
液的体积变化的图象如图所示，下列说法
正确的是
A ．原溶液中含有的阳离子是H ＋
、4NH ＋、 Mg 2＋、Al 3＋
B ．原溶液中一定含有24SO －和Na ＋
C ．原溶液中24SO －的物质的量至少为3．5mol
D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 4
12．乙醛酸（OHCCOOH ）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸
（HOOCCOOH ）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确．．．
的是 A ．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B ．阴极反应式为：HOOCCOOH ＋2H ＋＋2e －
＝OHCCOOH ＋H 2O
C ．电解时石墨电极上有O 2放出
D ．电解一段时间后，硫酸溶液的pH 不变化
13．下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列
判断正确的是
A ．在相同温度下，5a K ＞4a K ＞3a K
B ．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则Z －()c ／HZ ()c ·OH －()c 的比值变小，若加少量盐酸，
则比值变大
C ．等物质的量浓度的NaX 、NaY 和NaZ 的混合溶液，则Z －()c ＜Y －()c ＜X －()c
D ．在相同温度，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且
1a K ＞2a K ＞3a K ＝0．01
第Ⅱ卷
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
26．（15分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医
学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
（1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
（2）某研究小组甲欲用KMnO 4测定FeSO 4的含量。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250毫升，配制时需要的
仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。 ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在
__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
①此检验过程中加过量H 2O 2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作
的顺序填写）。
A ．过滤
B ．洗涤
C ．萃取
D ．分液
E ．冷却
F ．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g ，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
_________（小数点后面保留一位有效数字）。
27．（14分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利
用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的的CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO 2和H 2，此反应的平衡常数表达式K ＝_____________。
（2）CH 3OH （l ）气化时吸收的热量为27kJ ／mol ，CH 3OH （g ）的燃烧热为677kJ ／mol ，
请写出CH 3OH （l ）燃烧热的热化学方程式_____________。
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH 3OOC —COOCH 3（g ）＋4H 2（g ）HOCH 2－CH 2OH （g ）＋2CH 3OH （g ）
△H ＝－34kJ ／mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进
行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡
时的产率随原料投料比[n （氢气）／n （草酸
二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线
分别表示体系压强为1．5MPa 、2．5MPa 、
3．5MPa 的情况，则曲线丙对应的压强是
P （丙）＝_____________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H 2C 2O 4）为
二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H 2O H ＋＋OH －、24HC O －H ＋
＋24C O 2－和____________。 ②向0．1mol ／L 的草酸氢钾溶液里滴加NaOH 溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关
系正确的是__________（填序号）。
a ．c （K ＋）＋c （Na ＋
）＝c （24HC O －）＋c （24C O 2－） b ．c （K ＋
）＝c （24HC O －）＋c （H 2C 2O 4）＋c （24C O 2－） c ．c （Na ＋
）＝c （H 2C 2O 4）＋c （24C O 2－） d ．c （K ＋）＞c （Na ＋
）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
_____________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替
3．2g 甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为____________L 。
28．（14分）用二氧化氯（ClO 2）、铁酸钠（Na 2FeO 4摩尔质量为166g ·mol －1）等新型净水
剂替代传统的净水剂Cl 2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO 2和Na 2FeO 4在
水处理过程中分别被还原为Cl －和Fe 3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO 2、Na 2FeO 4、
Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na 2FeO 4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原
理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH 3OH 与NaClO 3为原料在酸性条件下制取ClO 2，同时产生CO 2气体，已
知该反应分为两步进行，第一步为23ClO -＋2Cl －＋4H ＋＝2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O 。 ①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl －，其作用是________________。
③生产中会发生副反应3ClO -＋Cl －＋H ＋
－Cl 2↑＋H 2O （未配平），若测得反应后的混合气体中Cl 2的体积分数为3／73，则起始投料时CH 3OH 与NaClO 3的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气
味的气体，其熔点为－59℃，沸点为
11．0℃，易溶于水。ClO 2也可以看做是亚氯
酸（HClO 2）和氯酸（HClO 3）的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸在60℃时反
应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业
制取及收集ClO 2，其中A 为ClO 2的发生装
置，B 为ClO 2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请问：
①A 部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B 部分还应补充什么装置___________； ②C 中应装的试剂为____________。C 中发生反应的化学方程式为：________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．（15分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用___________________。
（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；
设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。
A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
（5）氯碱工业电极方程式_____________________。
37．（15分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN 溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与
___________（一种分子）互为等电子
体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm3（阿伏加德罗常数为N A）
38．（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：（或写成）
（1）CH3CH＝CHCH3的名称是_______________。
（2）X中含有的官能团是___________________。
（3）A→B的化学方程式是__________________。
（4）D→E的反应类型是_______________。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是_______________。
a．有机物Z能发生银镜反应b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式
____________。
③Z→W的化学方程式是__________________。
（6）高聚物H的结构简式是_________________。
2014年中考模拟考试化学精品试题8 可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第一部分(选择题共24分) 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 1、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( ) A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针 2、在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出 的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 3、下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和Al(OH)3发生中和反应 D．食醋除水垢的原理：食醋中的醋酸和水垢发生化学反应，生成可溶于水的物质 4理解错误的是( ) A．在化学变化中原子可结合成分子 B．在化学变化中分子可以分解成原子 C．物质都是由分子构成的 D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合 5、右图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关 系是甲＞乙＞丙 C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯 净的甲 D．t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液 的溶质质量分数一定相等 6、为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
化学方程式突破每天一练9 1、硫酸铝与氨水反应离子方程式 2、化学方程式除去FeCl2中的FeCl3 3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式 4、氯气尾气吸收化学方程式 5、二氧化硫与硫化氢化学方程式 6、FeO溶于稀硝酸化学方程式 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式） 8、实验室制取NO化学方程式 9、漂白粉生效原理 10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式 11、工业制取硫酸所包含化学方程式 12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应 酸性：碱性： 13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式 NaOH不足： NaOH过量： 14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式： FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式： FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式： 15、（2020年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。 化学方程式突破每天一练9答案
1、硫酸铝与氨水反应离子方程式 2、除去FeCl2中的FeCl3化学方程式Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式 4、氯气尾气吸收化学方程式 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 5、二氧化硫与硫化氢化学方程式 6、FeO溶于稀硝酸化学方程式 SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式） Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 8、实验室制取NO化学方程式 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、漂白粉生效原理 Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式 阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 阴极：4Ag++4e-=4Ag 总反应：4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3 11、工业制取硫酸所包含化学方程式 ①S+O2点燃 SO2 或 4FeS2+11O2 点燃 2F e2O3+8SO2 ①2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O＝H2SO4 12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应 酸性：正极：O2+4H++4e-=2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极：2H2-4e-=4H+ 负极：2H2+4OH--4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O 13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式 NaOH不足：H++OH-=H2O NaOH过量：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2 14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 15、（2020年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。 CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
2014年中考化学模拟试题一 （时间：90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.在化学反应前后，一定发生了变化的是（） A.分子种类 B.物质的总质量 C.原子数目 D.物质状态 2.下列实验操作正确是（） A．熄灭酒精灯B．过滤C．稀释浓硫酸D．将固体药品装入试管中 3.下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（） A．塑料盆B．玻璃杯C．不锈钢勺子D．铁锅 4.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（） A ．蒸馏水 B ．碘酒 C ．石灰浆 D ．植物油 5.合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化肥属于复合肥的是（）A．磷酸铵B．尿素C．硫酸钾D．磷矿粉 6.关于下列四个图像的说法中正确的是（） A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 7.爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 8.我们的生活离不开水，下列有关对水的认识正确的是（） A．我国的人均水量居世界第一 B．使用含磷洗衣粉有利于保护水资源 C．用煮沸的方法可降低水的硬度 D．水分子由氢分子和氧原子构成
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
中考化学模拟试题及答案（10） 考生注意： 1．考试时间为120分钟 2．本卷共有六大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个正确选项，13~15题每题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号添入括号内) 1．下图所示变化属于化学变化的是B A．对玻片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣晾干D．灯泡通电发光2．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆 明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑 的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A A．金属材料B．合成材料 C．无机非金属材料D．复合材料 3．下图所示的实验操作，正确的是 B A B C D 4．下列说法正确的是 C A．组成中含有碳元素的物质都是有机物B．称为糖类的有机物都有甜味
C ．人们从食物中摄人的蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收 D ．工业酒精勾兑后可以饮用 5．我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是D A ．原子序数 B ．元素符号 C ．元素名称 D ．电子数 6．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从2008年6月1日起施行。新标准规定，食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是 C A ．凉拌干丝时滴入少许麻油 B ．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 C ．用甲醛溶液保鲜鱿鱼 D ．食用蟹黄汤包时蘸上香醋 7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( D ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO 2和N 2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH 和CaCO 3固体 8．发射“神舟七号”的火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N 2O 4)，反应的化学方程式为：X+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O ，X 的化学式为 D (A)H 2 (B)CH 4 (C)C 2H 8N (D)C 2H 8N 2 9．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是 D A ．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B ．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C ．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D ．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 10．右图是KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 D A ．NaCl 的溶解度不受温度的影响 B ．t 10 C 时 ，100g KNO 3 饱和溶液中含有20g KNO 3 g t ℃ t 2 t 1 20
2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小
2014年黄冈市初三化学模拟试卷（D卷含答案） 相对原子质量： H：1 O：16 Cl：35.5 Zn: 65 一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列变化过程中只发生物理变化的是 A.石笋和钟乳石的形成 B.雕像受到酸雨腐蚀 C.活性炭吸附水中的异味 D.敞口放置的石灰水表面出现一层白膜 2. 下列图示中实验操作正确的是 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是3. 氢气、生理盐水、稀有气体液氧、冰水混合物、纯净的食盐水 B.A. 铁丝、纯碱、消石灰二 氧化碳、氧气、加碘食盐 D.C. 4.下列说法中，不正确的是 A.原子、分子、离子都 是构成物质的微粒 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子在化学变化中不可分，分子在 物理变化中不可分 D.在原子、离子、质子、中子、电子中，只有电子是带负电的）因其显著的 “压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛TiO5.偏钛酸钡（Ba3x x价，则其化学 式中的数值为酸钡中钛元素的化合价为+4A.1 B.2 C. 3 D.4 下列实验现象描述正确的是6. A. 向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁钉表面覆盖一层白色 物质，溶液变成浅绿色 B. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色镁在 空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白雾 C. 硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰 D. 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物、cd、、在一个密闭容器内有7. ab 质的 质量如下表所示，则下列说法不正确的是 1 d b c a 2 10 8 g） 10 反应前质量（
每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！
高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 } B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023 （ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
常州市2013-2014学年初中毕业、升学模拟调研测试2014.4 化学试题 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Cl)=35.5 Ar(Al)=27 Ar(Na)=23 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项 ．．．．符合题意） 1．以下化学名词中包含化学变化的是 A．分馏B．催化C．吸附D．挥发 2．“2H+”表示 A．2个氢原子B．2个氢离子C．2个氢分子D．2个氢元素3．“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味 C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡 4．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A．甲醛B．乙酸铅C．硫酸铵D．浓硝酸 5．属于我国塑料包装制品回收标志的是 A ． 铝 B ． 05 PP C．D． 6．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是 A．CaO B．CaCO3 C. Ca(OH)2D．Na2CO3 7．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜B．张青莲C．孙师白 D. 张允湘 8．A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是 9．下列相关的比较中，关系正确的是 A．着火点：纸片＞煤炭 B．pH：ω=10%的氯化钠溶液＞ω=3%的苛性钠溶液 C．热值：氢气＞甲烷
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
2014年初中学生学业水平模拟考试化学试题（党瑞元20140417） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 N —14 Na -23 Mg -24 Al-27 Zn-65 S-32 一、选择题（本大题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个是正确的。） 1.生活中的下列变化属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.水的蒸发 2.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥中属于复合肥料的是 A.KCl B.KNO 3 C.CO(NH 2)2 D.Ca(H 2PO 4)2 3.下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是 A.胆汁（6.87.4-） B.唾液（6.67.1-） C.血液（7.357.45-） D.胃液（0.8 1.5-） 4.下列图示的实验操作正确的是 5.下列说法不正确的是 A.鉴别软水、硬水可加肥皂水 B.从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料 C.随意抛弃废旧电池会对环境造成污染 D.食用地沟油对人体健康有害 6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为 A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g 9.下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是 A.向盐酸中不断加水 B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 二、填空题（本大题包括5小题，共33分。） 10.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和＿＿＿＿＿＿。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为＿＿＿＿＿＿。 ②该反应生成物的分子个数比为＿＿＿＿。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现3NH 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ①3NH 中氮元素和氢元素的质量比为＿＿＿＿＿＿。 ②将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整： 32 24NH 3O 6H O ++点燃 ＿＿＿＿＿＿。 11. （ 4分）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线， a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： （1）P 点的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? ＿＿＿＿＿＿（填写“能”或“不能”）。 （3）t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填写序号）。 （4）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是＿＿＿（填写选项序号）。 A.c ＞a ＝b B.a ＝b ＞c C.a ＞b ＞c D.b ＞a ＞c 12.（6分）如图，A 、B 、C 、D 、E 分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B 的相对分子质量小于D 。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ＿＿＿＿＿＿，B ＿＿＿＿＿。
高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
2020年高考化学复习每日一题 1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。(3)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是___________________________________________________ (若合理，则不用填写)。 答案(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O (2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 (3)KSCN不合理Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋ 解析(1)铝土矿主要成分是Al2O3还有少量SiO2，加入足量NaOH溶液后发生如下反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，Fe2O3不与NaOH溶液发生反应。 (2)根据题干已知反应，滤液中主要含NaAlO2，通入过量CO2可以将NaAlO2完全转化成Al(OH)3。 (3)Fe3＋的检验可用KSCN，但该同学的实验方案不合理，因为Fe3＋能与Fe、Al发生反应生成Fe2＋，不能检验是否含有Fe3＋。
九年级化学模拟试题20140508 （试卷总分60分测试时间60分钟） 命题：仁桥初中许国梅校对：周建忠 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题共20分） 一、选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案） 1．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A.海水晒盐 B. 铁矿石炼铁 C. 风力发电 D.太阳能取暖 2．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微 观解释错误 ．．的是 A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 B．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分 C．不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的阳离子不同 D．10mL酒精和10mL 水混合后总体积小于20mL，是因为分子变小了 3．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确 ．．．的是A．洗涤剂洗油污是利用洗涤剂具有乳化功能 B．棉花、塑料都属于合成有机高分子材料 C“铁强化”酱油和加碘食盐中都含有人体所必需的微量元素 D．使用可降解塑料可以减少“白色污染” 4．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体5．2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是 A.汞的相对原子质量为200.6，汞原子核内有80个中子 B.汞在元素周期表中元素位于第五周期 C.汞的核电荷数为80 D.在化学反应中，汞原子容易得到电子 6．近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降。据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾 天气的最大元凶。为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理 ．．．的是A．举行“地球一小时"熄灯活动 B．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励用煤火力发电 7．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A.①③ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①④⑤
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。