锂电池
一、电芯使用种类 (2)
二、电芯分类 (3)
２.１从外形区分：方形电池和圆柱形电池； (3)
２.２锂电池外包材料区分： (3)
２.３从用途上区分： (3)
２.３.１从使用场合来区分： (3)
２.３.２从结构上区分： (3)
２.３.３从20℃放电容量倍率区分： (3)
２.４从正负极材料区分： (3)
２.４.１、三元材料： (3)
２.４.２磷酸铁锂： (4)
２.４.３钛酸锂： (4)
三、电芯 (4)
３.１化学背景 (4)
3.1.1电池与燃料背后的简单化学 (5)
3.2电芯的的电解液问题 (6)
3.3电芯的负极表面材料 (7)
3.4电芯的正极表面材料 (10)
3.5电芯的选材问题 (11)
3.6电芯前沿技术 (11)
一、电芯使用种类
目前亿能电子电池包所选的锂电池电芯有三星、东芝、力神、亿纬、国轩高科、CATL 等等。
容量：在25℃，最小放电容量
放电能量：在25℃，最小放电能量
脉冲电流：在25℃，50%SOC条件下，最大放电电流
寿命：在25℃，情况下可循环
1C恒流放电，80%DOD，每第25次放电100%DOD。
亿纬56AH寿命条件：标准充电结束后，搁置30min后，在（23±5）℃环境下，以0.5C恒流放电至终止电压后，再进行下一个循环，至容量衰减为初始容量的80%止，所完成的循环次数定义为该电池的循环寿命。
亿纬75AH寿命条件：标准充电结束后，搁置30min后，在（23±5）℃环境下，以0.33C恒流放电至终止电压后，再进行下一个循环，至容量衰减为初始容量的80%止，所完成的循环次数定义为该电池的循环寿命。
二、电芯分类
２.１从外形区分：方形电池和圆柱形电池；
２.２锂电池外包材料区分：铝壳锂电池，钢壳锂电池，软包电池；
２.３从用途上区分：能量型电池和功率型电池；
２.３.１从使用场合来区分：
能量型电池：以高能量密度为特点，主要用于高能量输出的蓄电池。比方说：汽车动力电池；
功率型电池：一高功率输出为特点，主要用于瞬间高功率输出和输入的电池。比方说汽车启动、制动能量回收；
２.３.２从结构上区分：
能量型电池：对于能量型电池，放电的倍率较小，那么在综合考虑内阻和容量的时候可以把容量排在前面，当然在增大容量的过程中也要尽可能地减小内阻。在极耳的选取上，能量型的可以相对薄。极耳越薄，电池的容量就会减大。在涂敷的厚度上，能量型的电池极片要涂得厚些，活性物质粘接附着力变大，回到正极的锂离子变多容量增大；
功率型电池：对于功率型电池，放电的倍率较大，那么在综合考虑内阻和容量的时候可以把内阻排在前面。在极耳的选取上，高功率型的电池极耳要厚些。极片越厚，电池的极耳的阻值就会减小，过流面积会增大。在涂敷的厚度上，高功率型的电池极片要涂得薄些，这样锂离子和电子在电阻相对较大的电极活性物质上迁移的距离小，总内阻减小，可以支持大电流，以达到高功率的要求；
２.３.３从20℃放电容量倍率区分：
能量型电池：按照厂家提供的专用规程进行充电。若厂家未提供充电器，在20℃±5℃条件下，蓄电池以1/3C电流放电，至蓄电池电压达到3.0V（或企业技术条件中规定的放电或终止电压）时停止放电，静置1h，然后在20℃±5℃条件下以1/3恒流充电，至蓄电池电压达4.2V（或企业技术条件中规定的放电或终止电压）时转恒压充电，至充电电流降至1/30C时停止充电。充电后静置1h，在20℃±5℃条件下以1.5C电流放电，直到放电终止电压3.0V或企业极柱条件中规定的放电终止电压。此时的放电容量不低于额定值的90%；
功率型电池：按照厂家提供的专用规程进行充电。若厂家未提供充电器，在20℃±5℃条件下，蓄电池以1/3C电流放电，至蓄电池电压达到3.0V（或企业技术条件中规定的放电或终止电压）时停止放电，静置1h，然后在20℃±5℃条件下以1/3恒流充电，至蓄电池电压达4.2V（或企业技术条件中规定的放电或终止电压）时转恒压充电，至充电电流降至1/30C时停止充电。充电后静置1h，在20℃±5℃条件下以4C电流放电，直到放电终止电压3.0V或企业极柱条件中规定的放电终止电压。此时的放电容量不低于额定值的80%；
２.４从正负极材料区分：三元材料、钛酸锂材料、磷酸铁锂材料
２.４.１、三元材料：
三元材料：是指由三种化学成分（元素），组分（单质及化合物）或部分（零件）组成的材料整体）；
正极：镍盐、钴盐、锰盐（三元材料）；
负极：石墨、铜；
电解质：碳酸甲乙酯；
电解质形态：固态凝胶型；
额定电压：3.7V；
２.４.２磷酸铁锂：
正极：磷酸铁锂；
负极：石墨、铜；
额定电压：3.2V；
２.４.３钛酸锂：
正极:磷酸铁锂、锰酸锂或三元材料、镍锰酸锂；
负极:钛酸锂材料；
额定电压：2.4V；
三、电芯
３.１化学背景
电池的容量=能量密度X电池体积。所以体积一定如果要提高电池容量需要从能量密度上改善，能量密度的改善就需要电化学方面知识，也就是说电池背后的化学限制了电池的能量密度
图一：从wiki中转载的各种能量载体的能量密度不难看出亿能及绝大多数动力电池用的都是左下角的锂离子电芯，其中还有汽油，柴油，丁烷，丙烷，天然气，其中纵坐标单位是MJ/L，横坐标是MJ/Kg。可见锂离子电芯左下角的位置弱爆了。但是为什么燃料电芯没有发展起来，锂离子却迅速发展并占领动力电芯主动位？
3.1.1电池与燃料背后的简单化学
我们生活中所见到的绝大部分燃料与电池，这类能量载体，涉及到化学主要是氧化还原反应。能量载体们涉及到的具体化学过程千变万化，但总能归纳到一个氧化还原反应。
图二：氧化还原简图
氧化还原反应的实质是电子从还原剂到氧化剂的转移。与电池极为相似，电池的负极为还原剂，正极为氧化剂（近似如此）。电子从负极经过外部电路流至正极，然后顺便做点功：点亮灯泡，驱动车辆，支撑手机与电脑。既然电子是能量的来源，那么我们就可以通过电子的密度来估计能量密度了。这里我们先假设电子能做的功都是一致的（这个显然不对，实际上取决于氧化剂与还原剂的种类。但如果仔细考察，对于常见的电池与燃料，这点不是主要因素）。能量载体的电子密度，在按体积计算情况下，主要取决于两个因素；按照重量计算，就一个。
1. 按体积计算：能量载体的物质密度。固体>液体>>>>>气体。这点很好理解。
2. 能量载体的电子转移比例。原子的内层电子基本不参与化学反应，自然也不会转移，只有外层那几个才会转移做功。电子转移比例是指参与反应的电子数与分子总电子数的比例。通常而言，还原剂的外层电子数不会太多，但内层电子数可是随着原子数增大而增大的。更要紧的是，原子数增加后质子与中子都在增加，而这两者都是质量的主要来源。
举几个例子：
1）H2-2e=2H+ 氢原子只有一个电子，全参与反应了，电子转移比是100%
2）Li-e=Li+ 锂原子有三个电子，只有一个参与反应，电子转移比是1/3=33% 3）Zn-2e=Zn(2+) 锌原子有三十个电子，只有两个参与反应，电子转移比是2/30=6.7%
对于大多数物质，电子转移比例都很低，原因前面提到过。由此可见只有在元素周期表的前两行的轻原子有可能成为好的能量载体。前两行元素只有10个，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。其中氦与氖都是惰性气体，排除。氧与氟都是氧化剂，排除。氮大多数情况下都是准惰性气体，如果不是惰性气体要么毒死人要么熏死人，排除。我们还剩下5个元素，氢(100%)，碳(66%)，硼(60%)，铍(50%)，锂(33%)。再进一步说，如果我们把一个原子当成电池的负极。那么这个半电池的能量密度（质量单位）可以用电子转移数与原子量来估算。如此以来，上面的比例将更为悬殊。还以氢作为基准：碳（4/12 33%) 硼（3/10.8 28%), 铍（2/9,22%) 锂（1/7,14%) 大家很容易发现，最适合担任能量载体的两种元素分别是碳和氢，碳氢化合物，实际上就是我们生活中常见的汽油柴油煤油天然气等燃料。汽车选择这些高能量载体作为能量来源，已经是自然中的较优解了。电池跟各种碳氢化合物相比，可以说是天生不足。
3.2电芯的的电解液问题
根据上面的解释，我们可以知道，电池很难在能量密度上超过燃料，不过似乎也能达到燃料的一半到1/4的水平。然而现实中电池的能量密度往往只有燃料的1%不到。不信请看数据。能量密度比较：汽油：46.4MJ/Kg、锂43.1MJ/Kg、锂电池（不能充电）1.8MJ/Kg、锂离子电池0.36~0.875MJ/Kg其实汽油与锂的能量密度还真没多大。主要原因是碳到氧的电子转移做功其实不够大（共价键键能差别）但从锂到锂电池，再到锂离子电池，能量密度直线下降，原因很明显。锂或者锂离子电池里面不光是金属锂，还有别的水货。
关于估算电池里面锂含量的公式（见附件）。m=0.3*Ah.即把电池容量（安时）乘以30%就能算出电池中的锂含量（克）对于赫赫有名的18650（手机笔记本特斯拉）电池来说，其重量在42g左右，标称容量在2200mAh左右，于是其锂含量为
2200/1000*0.3=0.66g大概是总重量的1.5%。那就可以这样认为，提高锂电池中锂含量就可以提高锂电池能量密度了。
图三：锂电池内部结构
般而言电池的四个部件非常关键：正极（放电为阴极），负极（放电为阳极），电解质，膈膜。正负极是发生化学反应的地方，重要地位可以理解。但电解质的作用看下图。
图四：锂电池充放电示意图
放电：电池内部，金属锂在负极失去电子被氧化，成为锂离子，通过电解质向正极转移；正极材料得到电子被还原，被正极过来的锂离子中和。电解质的理想作用，是运送且仅运送锂离子。电池外部，电子从负极通过外界电路转移到正极，中间进行做功。理想情况下，电解质应该是好的锂离子的载体，但绝不能是好的电子载体。因此在没有外界电路时，电子无法在电池内部从负极转移到正极；只有存在外界电路时，电子转移才能进行。
但是，汽油车没有电解质，但是汽油燃烧也有电子转移，为什么不能发电。是的，燃烧必然涉及电子转移，那么燃烧的电子转移与电池的电子转移根本区别在哪里？
有序。
燃烧的电子转移在微观范畴上完全无序也不可控。我们完全没法预测燃料与氧气分子会往哪个方向运动，下一时刻的速率如何，我们也不知道燃料上的电子会向那个方向转移到哪个氧气分子上。10^20-23次方的分子的随机运动与更多的电子的随机转移导致的结果是无序的能量释放，或者简单点说，放热。
电池相比而言就好办点。尽管我们依旧不知道电池里面的每一个分子的运动轨迹，但我们至少可以知道：金属锂只会在负极材料表面失去电子成为锂离子；锂离子会从负极出发，最终到达正极。电子只会从负极材料表面出发，向着高电势的正极运动。
10^20-23次方的电子的协同运动，在宏观上我们称之为，电流。
为了放电，为了有序的电子转移，电池们不得不携带没有能量但是必不可少的电解质以及各种辅助材料，于是进一步降低了自身的能量密度。
3.3电芯的负极表面材料
电解质的重量一般占电池全重15%，还有隔膜加外壳，再加外接电极之类的辅助材料都算上，总重应该不超过电池总重的50%。但市面上的锂离子电池们的能量密度也就单质锂的1%左右。以下为网上找到钴酸锂电池（Tesla Roadster）的电化学反应式。
图五：钴酸锂电池（Tesla Roadster）的电化学反应式发生电子转移的其实只是一部分锂与钴,其它的元素均不参与电子转移。
单质锂的原子量为6.9，能贡献1个电子参与电子转移。氧化剂来自空气，不需要考虑。钴酸锂电池的电池反应的反应物总分子量为98+72=170，但只能贡献半个电子参与电子转移。因为只有部分锂原子会发生反应。假如我们认为这两个电子的做功是一致的，那么就可以估计一下这两种能量载体的能量密度之比了。
电池能量密度：燃料能量密度=（0.5 /170）/(1/6.9) =2.03%
考虑到电池有一半重量是辅助材料，我刚才没算进去。于是还得打个折。就剩下1%了。所以能量密度就成了这样：锂43.1MJ/Kg 锂离子电池0.36~0.875MJ/Kg。
为了有序电池的化学反应要十分复杂，直接降低了电池的能量密度。
图六：锂离子电池锂离子运动示意图
只有有序才能保证在充电/放电时，氧化还原反应只在正极和负极的表面发生，这样才能有电流。
石墨（C6）所在的负极。
负极的任务很简单，放电时保证锂原子（不是离子）都在负极表面失去电子，充电时再把它们抓回来就好了。由于充电时阳极电压低，带正电的锂离子会自发向负极移动，得到电子回归为锂原子。
如果是一次性电池，确实不需要石墨。但如果是可充放电池，阳极表面材料不是石墨也会是其它物质。我们都知道所有金属都是良好电子导体，锂是金属，所以锂是良好电子导体。于是先到负极的锂原子成为了负极的一部分于是后到负极的锂离子加入了前锂的行列。于是完全由锂原子构成的晶体出现了。这个过程，又称析晶。结果是锂晶体会刺穿隔膜到达正极，于是电池短路报废了。
图六：锂离子充电时示意图
在充电过程中，我们对于锂离子的控制实际上很弱。我们只能保证锂离子会移动到负极表面，但我们无法保证锂离子会均匀地分布在负极表面。因此在没有外来约束条件下，充电时锂晶体会在负极表面无序生长，形成枝晶（dendritic crystal）。所以一定要有个约束条件。要挖个坑让锂离子往里面跳。这个坑的具体表现即为负极表面的石墨材料。如上图所示，石墨层之间的空隙够大，足以容纳单个锂原子，但也只能容纳单个锂原子；然后石墨层与锂原子之间的物理吸附作用可以稳住锂原子，于是锂原子在没有外来电压时候也能安心待在负极表面。如此以来，锂原子便不会野蛮生长了。但能量密度也上不去了。
3.4电芯的正极表面材料
为了让锂原子在每次充电时能够均匀有序地分布在负极表面，负极表面需要一层固化的结构来约束（有序化，降低熵值）锂原子的分布。这个设计在很大程度上稀释了电池的能量密度。
正极实际上也有同样的问题，为了让锂离子在每次放电时能够均匀有序地分布在正极表面，正极表面需要一层固化的结构来约束（有序化，降低熵值）锂离子的分布。这个设计在很大程度上稀释了电池的能量密度。
图七：锂离子正极材料结构
这是电池正极材料充放电时结构变化的示意图。这里的M代表金属原子，X代表氧原子。这张图的各种原子的大小比例不要当真。锂离子要比另外两个都小很多。
我们可以看到，MX2们在正极基底上形成了几层很规整（很有序）的结构，放电时，电子在正极（正极）聚集，锂离子向正极移动，穿插进入MX2结构的空隙，从而有序的分布在正极表面。MX2中的金属离子得到电子被还原，从而起到氧化剂的作用。
但是，这种结构极容易变成豆腐渣，如下图。
图八：锂离子正极材料类似积木结构
这个结构一旦坍塌，不可能自己回复的。套在电池正极这方面来说的话，那就是正极表面必须保持一定量的锂离子来维持结构的完整。这个一定量，一般是50%。这是为
个人专业技术工作总结 二○一三年四月二十日 个人专业技术工作总结 我于2005年毕业于内蒙古科技大学自动化系测控专业，2006年来到卓资发电厂从事200MW机组热工检修工作。在这5年中，通过自己的不懈努力学习专业技术，不断提高业务水平，从理论到实践，又从实践到理论，将自己在学校里所学到的课本知识和实际有机地结合起来，从而更加充实了自己的头脑，武装了自己的才能，也成为了本专业的岗位和专业技术能手。回顾这几年所走过的历程，充满了对专业技术的学习，对工作岗位的热爱和对工作的勤恳。现总结如下： 一、不断加强学习，严格要求自己，提升自己的综合素质，适应现代化电厂的需要。随着社会的发展和进步，电力生产的发展也越来越走向现代化，我厂的四台机组的除尘、除灰以及除渣系统均采用PLC程控系统控制整个工艺，自动化程度较高。为了更好驾驭系统，需要掌握的知识就必须更加全面，更加扎实，才能适应电力系统的发展，我为了适应现代化电厂的需要，在业余时间对自己加强电脑知识的培训和学习，学习网络知识以及PLC、DCS系统的知识，跟着厂家学习逻辑和组态，为以后的热工主检工作打下了坚实的基础。这期间我对微机的工作原理、构成和组装都有了深入的认识，尤其对电脑的操作更加得心应手，从而使我对现场微机的操作相当熟练，为机组的安全稳定运行得到了保障，为事故处理赢得了时间。 二、来到公司热工专业已有5个年头了,在最近的两年生活中,我担任了热工锅炉组组长,热工汽机组长职务,内心非常内心感谢领导的帮助与指导,在这两年里不仅在专业技术方面有了更全面的发展,而且在为人处事方面有了更多的学习机会 2006年在热工外围组时，从事2年的热工主检职位，外围的热工设备品种很多，但这也给我创造了一个学习的机会，也就是在那是有幸能够了解了DCS控制系统，除渣、除灰系统的PLC逻辑控制，并且在维护中对于测量元件安装位置及其用途有了初步的了解，正是在这2年中的不懈努力才为我以后的道路打下了坚硬的基础
原电池 【学习目标】 1、了解常见化学能与电能转化方式及应用； 2、掌握原电池的组成及反应原理； 3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。 【要点梳理】 要点一、原电池的工作原理 1、原电池的定义 燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。在此过程中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。 将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理 实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。 现象：Zn片上有气泡出现。 反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。 实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。 现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。 结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。 该实验中，产生了电流，就构成了原电池。 要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。 要点二、原电池的组成条件 组成原电池必须具备三个条件： (1)提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。 要点诠释： a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。 b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。 c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为： 负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ (2)两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。 要点诠释：电源内部电解质溶液中，阳离子移动的方向即是电流的方向，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (3)必须有导线将两电极连接，形成闭合通路。
原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移 不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电 路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极 之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行，发生 有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还 原反应分别在两个电极上进行。 ?原电池的构成条件有三个: （1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等)组成。(２)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池, 但原电池不一定都能做化学电池。 (4）形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 ?电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极,铜作正极； ｂ.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极，石墨作正极； ｃ.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极,二氧化铅作正极;d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 ?电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 ?原电池正负极判断:负极发生氧化反应，失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 2、电极反应方程式的书写 正确书写电极反应式 (１)列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物。 (２）标明电子的得失。(3)使质量守恒。 电极反应式书写时注意： ①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式; ②若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OＨ-;若电解液为酸性，则H＋必须写入反应式中，生成物为H２O。 ③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。 （4）正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CＯ2和Ｈ２O,但ＣＯ2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。
工程师上半年工作总结(新版) Through the summary, we can fully and systematically understand the past work situation, and can correctly understand the advantages and disadvantages of the past work. ( 工作总结 ) 部门：______________________ 姓名：______________________ 日期：______________________ 编号：MZ-SN-0922
工程师上半年工作总结(新版) 《质量关乎人民安全》作为一名工程师我义务在这里说一下，我们这一行是一份本质本分的工作，有时候出不得半点马虎，工作积极认真细致是我们的态度。为人民创建一个安心舒适的家是我们最大愿望 回顾过去的一年工作，对我来说既是繁忙又是充实的一年，我从课本上学来的科学知识理论知识应用到实际工作当中，我在工作中积累着点滴经验，才是我一生中最好的宝藏。 这一年内，工作有困难也有收获，认真工作的结果是完成了岗位职责，也强化自身能力。现在，我将这一年的工作简要总结如下：第一，在政治思想方面。 我怀着强烈的主人翁意识，随时关心关注电力建设公司的各项
事业发展，工作当中切身顾虑公司的各项利益。坚定不移地促进公司各项事业发展。 虽然我还没有加入中国共产党，但我也会以一名党员的标准严格要求自己。自觉接受领导和同事们的监督，不懈努力工作，克服自身的缺点，弥补自己的不足，争取早日加入伟大的中国共产党。 XXX图文设计 本文档文字均可以自由修改
工作汇报/工作计划/工程师工作总结 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-ZJ-020447 电气工程师个人工作总结Three personal work summaries of Electrical Engineer
电气工程师个人工作总结 篇一 时光飞逝，转眼间到公司已经快半年，感受甚多，收获甚多。进入XXX电气公司，成为一名电气工程师，对我来说是一个良好的发展机遇，也是一个很好的锻炼和提升自己各方面能力的机会。在此，首先特别感谢公司领导和同事们给予我的大力支持、关心与帮助，使我能够很快地适应的公司的管理制度，努力做好本职工作。进入公司以来，我认真了解了公司的发展概况，学习了公司的规章制度，熟悉了公司工艺流程。同时，更是真切地感受到了积极向上、催人奋进的企业文化，使我受益匪浅。现将本人一年来的工作情况总结如下： 一、扎实工作 在车间的安装组、一次软线组、一次铜排组和二次线组整整三个月。我们进入箱变从车间开始，可以说车间是我们对箱变公司的第一印象。不得不说，车间工人给我树立了良好的形象，使我受益匪浅。 十月份，我进入技术工艺办公室实习，我深刻感受到同事们兢兢业业、力求完美的精神。进入技术部办公室开始，我就知道自己的担子很重，我时刻牢记这句话“要给别人一碗水，自己就要有一桶水”。因为我知道要想成为一名合格的技术员不是一件容易的事，作为一名技术员不仅仅要能处理客户提出的要求，更
重要的是要能解决现场出现的问题，对现场的机器设备运行情况要做到心中有数。 二、努力学习、不断进步 在工作中，认真学习，不断提高自己，并且利用其他时间，学习更高新的知识。从最简单的制造规范画起，到画完整的一套图纸，这里既有自己的勤奋好学，更离不开办公室同事的答疑解惑。从老工程师身上我不仅学到了很多东西，又给了我很多感悟。对于我初次设计的图纸，同事们不仅细心帮我审核还耐心的给我讲解，非常感谢同事们的帮助，也对在我们公司这样的文化氛围中更好的工作有了充足的信心。 三、缺点与不足 由于我参加工作不久，因此在很多方面技术和经验都不足，遇到的问题多，处理问题就不能做到得心应手。在以后的工作中，要敢于解决和处理问题，遇到问题，决不逃避，虚心向经验丰富的技术员，老工人学习；另外，及时组织经验教训，把存在的疑惑，不懂的方面都记录下来，并且抓紧时间解决处理，做好记录，以便日后遇到同样的事情，能够更快的解决处理好。认真学习箱变知识，使自己在今后的工作中，能够更好的完成领导布置的工作和任务，使自己更快的成熟起来。 四、自我评价 虽然我参加生产劳动和技术学习的时间只有半年，但在思想上和技术上都得到了很大的提高和进步。既丰富了知识，又提高了自己的管理和业务水平，最重要的是为自己在今后的工作中，能够更好的完成工作任务打下了良好的基础。 总结半年来的工作，既有成绩又有不足。在今后的工作中，只有不断的认真总结，发现不足，努力改正，才能得到更快的进步，才能更好为公司服务，实现
工程师年终工作总结 在线网校： 网校授课： 考试书库： 网校以及考试书库开发及拥有课件范围涉及公务员/财会类/学历类/建筑工程类 等9大类考试的在线网络培训辅导和全新引进高清3D电子书考试用书。 总结一：工程师年终工作总结 一、作为一个项目部的预算员，我能按照公司及项目部的各项规章制度，按时按质地完成项目部的各项经营管理工作。 1、对内的工作情况。按公司的规定要求，每月的月底统计当月的实际施工产值及成本分析情况。及时参加成本分析会议，对项目部每月的盈亏情况作出分析报告，对于施工阶段的预算书以实际情况按每个楼层每个分项工程进行编制，并打印全部的工料分析，作为定额人工和定额材料下达给生产经理，在实际的施工过程中，根据现场的实际情况，对定额编制的工料含量的高低水平作出适当科学合理化的调整，该定额人工作为工程任务单进行人工的控制和分配的基础，定额材料作为仓库进行定额领料的依据。平时在工作中总是积极地配合项目经理进行合同管理，参与一些分包合同的洽
谈，根据公司的规定并结合项目部的实际情况，起草一些分包合同的草稿，分包合同签订后，对分包合同进行跟踪管理，每月初完成本项目部的上月的实际施工分配任务(包括分包方的粗分配)，定额材料的统计，并向公司提交有关的报表，每月月底向公司提交下月的主要材料计划，预计下月的施工产值及各项的耗用成本，编制下月的成本保证措施。在施工过程中，实行定额领料和成本跟踪控制，为项目部的成本控制提供一些合理化的保证措施，为项目部及时提供一些经营资料及数据，及时做好项目的成本核算工作。及时参加项目的会议，按公司的规章制度进行值班等。 2、对外(对业主和监理)的工作情况。每月月底向业主和监理提交的施工进度报表以作付工程进度款的依据，及时与投资监理核对工程量，进度产值确定后，及时配合项目经理催促业主支付上月的工程进度款。及时向业主进行工程签证，做好一些索赔工程，特别是一些工程材料的报价，提前向业主和监理报价，以便业主审核后，我施工方材料员能及时采购，使得工程顺利施工。 总之，在经营方针上坚持最高的收入，最低的支出。对内工作及时、准确、实事求是、把握住定额，控制量，有时并且要留有一定的余量;对外工作资料齐全、用足政策、用足机会，时刻处理好业主、监理与施工方的关系，有时遇到一些工作困难，及时与领导联系汇报，以便寻找更好解决问题
动力锂电池项目年终总结报告 一、动力锂电池宏观环境分析 二、2018年度经营情况总结 三、存在的问题及改进措施 四、2019主要经营目标 五、重点工作安排 六、总结及展望
尊敬的xxx（集团）有限公司领导： 近年来，公司牢固树立“创新、协调、绿色、开放、共享”的发 展理念，以提高发展质量和效益为中心，加快形成引领经济发展新常 态的体制机制和发展方式，统筹推进企业可持续发展，全面推进开放 内涵式发展，加快现代化、国际化进程，建设行业领先标杆。 初步统计，2018年xxx（集团）有限公司实现营业收入5378.35 万元，同比增长31.98%。其中，主营业业务动力锂电池生产及销售收 入为5035.10万元，占营业总收入的93.62%。 一、动力锂电池宏观环境分析 （一）中国制造2025 抢抓“中国制造2025”等重大机遇，突出工业主导地位，以加快 新型工业化跨越发展为抓手，着力稳增长、调结构、转动力、增后劲；以园区建设为载体，着力强龙头、补链条、聚集群，做实做强做大工 业的规模和总量；以重大项目为支撑，以延伸产业链为路径，全面提 升发展质量和效益，增强主导力，加快形成产业结构合理和产业类别 齐全的现代产业体系，全面推动我市工业高质量发展。按照“抓住一 个龙头，带动一个行业、带旺一批企业、带活一片区域，形成集群式
发展”的模式，切实增强产业龙头带动作用，规划引导产业链聚集发展、协同发展，打造一批高质量发展的产业集群。 （二）工业绿色发展规划 推进绿色发展、建设美丽城市，要着力加快转型升级，培育美丽 产业。要加快产业优化升级，大力发展绿色工业、绿色服务业、绿色 农业；要做强做大绿色低碳产业，加快发展清洁能源产业、节能环保 装备产业、现代旅游业，加快培育文化产业；要推进节能减排降碳， 加强资源综合循环利用。改革开放以来，中国工业化发展取得了举世 瞩目的成就，已成为世界第一制造大国和第一货物贸易国。然而，长 期以“高投入、高消耗、高污染、低质量、低效益、低产出”和“先 污染，后治理”为特征的增长模式主导中国工业发展，资源浪费、环 境恶化、结构失衡等矛盾和问题十分突出。随着中国经济进入新常态，工业发展仍具有广阔的市场空间，同时也面临工业4.0时代新一轮全 球竞争的挑战。在新形势下，党的十八届五中全会提出了绿色发展新 理念。为落实绿色发展理念，加快实施《中国制造2025》，工业和信 息化部制定《工业绿色发展规划（2016-2020年）》（以下简称《规划》），为“十三五”时期工业绿色发展确立了明确的目标原则和推 进方略。
高中化学有关原电池知识点的总结 一、构成原电池的条件构成原电池的条件有： （1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中； （3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。 二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 （2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化
反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 （5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。 （6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）根据某电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu－2e－＝Cu2＋正极：NO3－ 4H＋ 2e－＝2H2O 2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，
原电池的知识梳理 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 （1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。 （2）在电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。 11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。 例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。 例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。 12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。 二、应该对比掌握几种原电池 原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型） 1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸） （1）氧化还原反应的离子程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ （2）电极反应式及其意义 正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。 （3）微粒移动向： ①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 ②在电路：SO 24（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
评工程师工作总结
评工程师工作总结 【篇一：职称申报用专业技术工作总结】 专业技术工作总结（个人通用版） 1996年7月，我顺利完成了学业，从合肥工业大学土木工程系城市给水排水专业毕业，并于同年分配到原xxxx市xxxx局工作。参加工作以来，我一直从事xxx与管理工作，1999年8月，我取得了助理工程师的资格，并于同月被聘用至今。下面就从专业技术角度，对我这8年来的工作做一次全面总结： 一、学习专业知识，提高岗位技能。 本人于1996年7月正式参加工作，当时我被分配至原xxxx市xxx 局xx室从事xx工作。工作伊始，我发现学校里学到的专业知识同实际工作有很大的不同和差距，为了尽快转变角色，适应工作的要求，我努力学习xx专业知识，努力提高自己的岗位技能，在短短的半年内，我通过自己的努力及同事的帮助，能比较熟练地进行较复杂的xxxx等日常事务工作。 二、政治思想方面 在政治上，我对自己严格要求，积极参加各项政治活动，自觉学习政治理论，尤其注重对“三个代表”重要思想的学习，努力提高自己的政治理论修养，努力实践“三个代表”的重要思想，思想上行动上同党中央保持一致。具有较强的大局意识和组织观念，工作上以事业为重，不计个人得失，在新的岗位上摆正位置，把xxxx的事业、把广大人民群众的利益放在首位，努力实践全心全意为人民服务的根本宗旨。在工作中做到公平公正、公道正派，具有较强的敬业精神和奉献精神，工作中吃苦耐劳，积极主动，作风踏实，不推诿扯皮，讲求效率。工作中注意调查研究，勤于思考，工作思路清晰，能把科研管理的一般理论同科研工作实际相结合，积极为本系统制订符合实际的科研发展
锂电池总结报告 “锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。 锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池，放电反应：Li+MnO2=LiMnO2。锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。充电正极上发生的反应为： LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(电子)，充电负极上发生的反应为： 6C+XLi++Xe- = LixC6，充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+Li x C6。锂电池的负极通常为锂或锂合金金属，正极可为氟化石墨、热处理过的二氧化锰、亚硫酰氯、硫化铁、氧化铜。而锂离子电池正极可为LiCoO2、Li2MnO3、LiFePO4、Li2FePO?F，负极材料多为石墨，新的研究发现钛酸盐可能是更好的材料，大体分为以下几种：第一种是碳负极材料：实际用于锂离子电池的负极材料基本上都是碳素材料，如人工石墨、天然石墨、中间相碳微球、石油焦、碳纤维、热解树脂碳
等；第二种是锡基负极材料：锡基负极材料可分为锡的氧化物和锡基复合氧化物两种，氧化物是指各种价态金属锡的氧化物，没有商业化产品；第三种是含锂过渡金属氮化物负极材料，没有商业化产品；第四种是合金类负极材料：包括锡基合金、硅基合金、锗基合金、铝基合金、锑基合金、镁基合金和其它合金，没有商业化产品。第五种是纳米级负极材料：纳米碳管、纳米合金材料；第六种纳米材料是纳米氧化物材料：使用纳米氧化钛和纳米氧化硅添加在以前传统的石墨，锡氧化物，纳米碳管里面，极大地提高锂电池的充放电量和充放电次数。 锂电池芯过充到电压高于 4.2V 后，会开始产生副作用。过充电压愈高，危险性也跟着愈高。锂电芯电压高于 4.2V 后，正极材料内剩下的锂原子数量不到一半，此时储存格常会垮掉，让电池容量产生永久性的下降。如果继续充电，由于负极的储存格已经装满了锂原
工程师年终工作总结报告 时光荏苒，岁月如梭，xx年已在不经意间悄然逝去。回首xx，既有收获的踏实和欢欣，也有因不足带来的遗憾和愧疚。xx年是公司大发展的一年，动态试验机市场良好，开发四 部的工作是繁重和艰巨的，我在车工和毛工的指导下，较好 的融入了这种紧张和严谨的氛围中，较好地完成了各项任务，自身的业务素质和工作能力有了较大提高，对工作有了更多 的自信。过去的一年，我参与了较多的产品设计，从中受 益匪浅，不仅学到了很多专业知识，对动态产品有了更全面 的理解和把握，而且培养了我作为机械工程师所应该具备 的基TS等产品的资料让我参考，给了我很大的自主性，经过努力，最终完成了设计任务。目前，此产品机械部分已安 装完毕，等待控制器调试。 6.参与QPNS-200H7、QPSB-200的设计 这两台产品同样是新产品，而且结构复杂，开始时定我为 项目负责人，但设计中我明显感到自身能力的不足，加上项 目的关键时期，家中有急事，我休假近三周，耽误了设计时间，左工承担了很多OS、PRE等软件，买书进一步学习了SOLIDWORKS，掌握了机械设计当前的新工具，开阔了设计思路，提高了设计能力。20xx年的时候，我对有限元分析只停留在初步的理解上。xx年，我自学了COSMOS有限元分析软
件，经过多次实践，并与专业人士的有限元分析进行了对比，最终掌握了这一有限元分析工具。现在，我对有限元分析充满了信心。另外，我实现了有限元分析软件上的跨越。以前也曾想过要学习ANSYS这一更专业、应用更广泛的有限元分析软件，但因为这一软件难度大，一直没有好好学习。毕竟这是硕士、甚至博士的选修课程，后来，邓总要求我学习ANSYS，并给技术人员培训。我以此为动力，经过一个多月的苦练，基本上掌握了ANSYS，现在已能用它进行简单的有限元分析，这是我自身的一个飞跃。同时，我还自学了PROE 等三维软件。虽然在目前的工作中，SOLIDWORKS 已经够用，但PROE毕竟是机械方面比较有权威的软件，所以进行了学习。学习的目的是为了应用，在以后的工作中，我会认真考虑将所学习的新技术充分应用，让设计更是一层楼。比如利用三维软件做效果图，做运动模拟，做有限元分析等等。 三、xx年工作作风方面的改进 “三年磨一剑，如今把示 示君”，经过三年多工作的锤炼，我已经完成了从学校到社会的完全转变，已抛弃了那些不切实际的想法，全身心地投入到工作中。随着工作越来越得心应手，我开始考虑如何在工作中取得新的成绩，以实现自己的价值。我从来都是积极的，从来都是不甘落后的，我不断告诫自己：一定要做好每一件事情，一定要全力以赴。通过这几年的摸打滚怕，
做锂电池工作总结 篇一：工作总结 九月份工作总结 本月到30号止，共配料20次，其中负极1次。由于电池测试柜烧坏，很多电池都无法继续做，也使得电池无法检测。 我现在做的工作有以下几点； 1、电池原材料取制样；按取制样规定及时领取生产、技术等部门的样品，并做好相应的预处理工作，备用 2、电池极片电芯制作；将做好预处理的样品按照公司要求经过配料、涂片、辊压、焊极耳、卷绕、封装、封焊、烘烤、注液等程序做成待检测的铝壳053048电芯 3、电性能检测；按要求做好电池化成后，再循环检测 4、电池报告汇报工作；准确填写报告，并发送给各部门相应的人员 5、电池制作工艺优化；对每个工序一些手法优化，制作工艺的改善进行试验及物料的改善。 6、电池制作室样品的整理和保管和设备维护调试保养以及日常6S工作；每日完成电池制作室样品的整理和保管，
设备维护调试保养，日常6S工作，以及相关的记录在这个月中我学到了很多，有很多都能自己独立完成，在上个月没有怎么接触的电池测试柜在在这个月中也可以自己做了。 篇二：锂电池正极材料工作总结 工作总结 本人从8月5日入职到现在已三月有余，从一个未曾踏出校园的学生到经历社会磨练的这三个月里，我迷茫过，感到困惑，幸亏有公司领导的谆谆关怀和教导以及同事的热情帮助。帮助我在人生这个重要转折口，完成了一次重要的转变。 湖南合纵科技有限公司，是一家以生产锂电池正极材料锰酸锂、钴酸锂、三元材料为主的电池原材料生产厂商。公司成立于XX年，然今年正式大规模投入生产计划，此正是百废俱兴，气象万千之时，本人于此兴业之际受聘入职，公司领导不以我经验浅薄，委以重任，我深感责任重大，虽殚精竭虑，仍恐无法满足工作对我的要求。 从XX年石油危机爆发以来，对石油资源日益枯竭的恐慌，引发了一场全球范围内的新能源开发竞赛，锂电作为最符合新应用发展趋势的储能技术，吸引了全球人民的目光。
报告总结参考范本 高级工程师个人工作总结（精选） 撰写人：__________________ 部门：__________________ 时间：__________________
自XX年参加工作，到此刻已经有x年半了，在过去的日子里，本 人主要负责核心技术领域，信息中心机房扩展设计与建设维护，报业 信息系统建设与项目管理，网络与网络安全设计与研究完善，技术管 理创新，以及协助推进报业集团信息生产一体化等工作。严格履行个 人岗位职责，认真学习，努力工作，较好地完成了本职工作和领导交 给的各项任务。 一、良好的思想政治表现 我为人处事的原则是“认认真真学习，踏踏实实工作，堂堂正正 做人，开开心心生活”，对自我，我严格要求，工作认真，待人诚恳，言行一致，表里如一。做到遵纪守法，谦虚谨慎，作风正派，具有良 好的思想素质和职业道德，能用“三个代表”的要求来指导自我的行动。用心要求进步，团结友善，明礼诚信。在党员先进性教育主题演 讲比赛中获得过三等奖，“知荣明耻爱报社”演讲比赛中获得过三等奖，“我为报社改革发展献一策”活动中获得过三等奖。连续四年被 评为集团先进工作者，并获得过“市属机关优秀团员”称号。 二、负重锻炼，鼓劲挖潜，较好地完成本职工作 XX至XX年来是报业集团改革与发展的关键时期，集团正朝着规 模化、多媒体化、多元化，网络化的方向快速发展，生产规模、管理 理念、业务流程等都发生了很大的变化，在报业快速变革时期，记者 修改的数量增加，集团办公区域的扩大，并且在技术人员不足的环境 条件下，集团采编流程，经营流程，网络安全，机房建设，信息化成 本研究等方面的都进行了较大规模的设计建设与完善。在信息建设的 过程中，一方面在较少技术支持下独立研究项目的合理性，科学性，
锂电池年终工作总结ppt 本页是精品最新发布的《锂电池年终工作总结ppt》的详细文章，希望大家能有所收获。篇一：20XX年年终工作总结如何制作成PPT形式 20XX年年终工作总结如何制作成PPT形式 对于需要写年终工作总结PPT的职场朋友来说，的确是一件很苦恼的事情，不过年终总结是一年的汇总和反馈，确实需要，啊啦资讯也结合了一些经验给大家总结了一套方法，也算是一个职场技能吧。 1.内容：多使用图形少用术语 大标题 44点粗体 标题一 32点粗体 标题二 28点粗体 标题三 24点粗体 如果有必要请多以图形表达你的思想。因为图形更容易让人理解，同时也让听众印象深刻。当然图形也会帮助演讲者更好的进行阐述。但是同样你必须注意图形上标注字体的大小。所有人看到图表，第一眼就是找最低的和最高的，然后找跟自己相关的。 把这三个东西标出来，人家会觉得很省事。别写那么多字，没人看，除非你打算照着念。要想办法让人知道你的PPT还有多
少，或者告诉人家你要说的条理和结构。这非常重要，对自己好也对观众好。不要用超过3种的动画效果，包括幻灯片切换。 好的PPT不是靠效果堆砌出来的，朴素一点比花哨的更受欢迎。多用口语，放在一些类似tips的地方，效果往往加倍。 2.花样：正式场合不使用任何PPT动作非要使用最多不超过三种。 PPT的流程： 1、最开始什么都不要想，不要去查资料，范文写作也不要接触电脑，而是用笔在纸上写出提纲，当然，能简单的划出逻辑结构图最好了，越细越好。 2、打开PPT，不要用任何模板，将你的提纲按一个标题一页整出来。(过去我就总是追求完美，首先搞摸板，花掉半个多小时，做的过程中不满意又修改，做完后又修改,甚至最后完全推翻----伤神费力耗时) 3、有了整篇结构性的PPT(底版/内容都是空白的,只是每页有一个标题而已)、就可以开始去查资料了、将适合标题表达的内容写出来或从网上拷贝进来、稍微修整一下文字、每页的内容做成带“项目编号”的要点.当然在查阅资料的过程中，可能会发现新的资料，非常有用，却不在你的提纲范围中，则可以进行调整，在合适的位置增加新的页面。 4、看看PPT中的内容哪些是可以做成图的，如其中中带有数字、流程、因果关系、障碍、趋势、时间、并列、顺序等等内容
高中原电池知识点总结 高中原电池知识点总结 原电池是高一化学课本中的重要知识，同学们一定要牢记。下面是为你收集的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。 原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极：
工程师年终工作总结范本(标准版) Model of year end work summary of Engineer (Standard Versio n) 汇报人：JinTai College
工程师年终工作总结范本(标准版) 前言：工作总结是将一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析，并分析不足。通过总结，可以把零散的、肤浅的感性认识上升为系统、深刻的理性认识，从而得出科学的结论，以便改正缺点，吸取经验教训，指引下一步工作顺利展开。本文档根据工作总结的书写内容要求，带有自我性、回顾性、客观性和经验性的特点全面复盘，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 20xx年是工经院任务最为繁重的一年，主要完成了国铁和地铁几项方案竞选，连盐、连淮线、包兰铁路惠农至兰州段增建二线、赤锦专用线、准朔联络线、衡茶吉铁路、赣韶线和宿淮线等项目勘察、设计任务，北京地铁、长沙地铁和郑州地铁勘察、设计任务，太中银铁路、南广客专、大西客专、云贵线等设计咨询，以及兰渝线施工图审核等工作，本人作为工经院总工程师，把今年的工作情况作以下总结: 一、项目技术管理 （一）国铁项目 本年度本人主要负责审定了连盐、连淮线、包兰铁路惠农至兰州段增建二线、赤锦专用线和准朔联络线等国铁项目的初测、定测施概调查报告、预估算、可研估算、初步设计概算
和施工组织设计等，工作中能够结合项目具体特点和业主要求，确定概预算编制和施工组织设计原则，能够发现影响投资和工期的关键因素，注重投资分析和施工组织方案比较，在包兰铁路银川至兰州段增建二线、连盐、连淮线、和邢铁路、赣韶线等项目上解决了投资不足的问题,经审定的施工组织方案均顺 利通过上级部门审查。协助院长组织主管项目的各项生产任务，按照集团公司技术管理要求,精心组织、超前策划、提前决策，按期、高质量完成了各项生产任务。 （二）地铁项目 除国铁项目外，本人尚负责了北京地铁、郑州地铁和长 沙地铁等项目的`工程筹划、概预算审查工作，配合建筑与地 铁设计院圆满完成各项任务。 年度工作业绩及相关情况（可另加附页） （三）设计咨询和施工图审核 本年度本人参加了兰渝线、南广客专、云贵线设计咨询 工作，负责概预算和施工组织设计审查，能够客观公正、事实求是发现问题、提出咨询意见，咨询深度满足建设单位要求，起到了咨询单位应有的作用。集团公司作为铁道部施工图审核试点单位，负责兰渝线二院范围的施工图审核,本人能够深切
工程师个人工作总结 下面是小编为大家整理的工程师个人工作总结，欢迎大家阅读。 工程师个人工作(一) 紧张而忙碌的**年，中心的安排和任职考核要求，本人**年的任职情况向作简单陈述和汇报，不当之处敬请批评指正。本年度本人从事办公室工作，担任办公室主任、党支部组织委员。主要职责是：组织、办公室和各科室工作;党支部、行政、人事、工资、档案管理等;组织年终考核;协助各科室、健全规章制度;协助中心党风廉政建设、行风建设等工作;党支部党建工作;来访和外事接待;与各的关系。**年在中心的、支持和各科室的下，在办公室的鼎力协助下，本人以“”思想及xx大精神为，工作中严以律己，严谨踏实，时时、处处以××*员的标准要求，工作中体现××*员的先进性，了办公室主任和支部组织委员的职责，了年初与中心签订的任务，自认工作是称职的。 一、了办公室人员的新老更替工作年底，办公室人员变动。除本人外，另三名××、××、××(主要后勤)新任职办公室工作的(××是刚参加工作的新)，对办公室工作难免陌生和生疏。本年度本人的主要工作便是以人才培养为，“传、帮、带”(本人半路出家，但先入师，就厚着脸皮了)，让熟悉，角色。本人从办公室的职能职责，办公室人员的素质、职业操守，公文收发，公文写作，会务管理，日常事务，乃至计算机信息技术等环节入手了理论和操作上的示范和培训。日常工作中，抓大放小，尽量给实践的机会，放手不放眼，在问题的方法和原则技巧的，并时时关注工作情况，督促工作任务的。毫无保留的“传、帮、带”，加上的勤奋、好学及自身所具备的素质和敬业精神，一年的锻炼，的办公室工作能力的，逐渐熟悉了办公室工作，上能独当一面日常工作。办公室了人员更替和磨合，了分工、互相协助、团结、其乐融融的工作，维持了的运转。 二、办公室的工作整体运转，了工作的、运转办公室承担着社会治安综合治理、精神文明建设、文字、公文管理、档案、印章管理、人事工资、对外宣传、办公用品采购、后勤事务等多项工作，是传递信息、政策、上下内外沟通的窗口。日常事
原电池的知识梳理(知识点总结及习题) 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。 （1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。 （2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型： （1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。 （2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。 （3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。 9、电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。 10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。 11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。 例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池