第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫
一、存在
硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。
二、转化
三、认识硫单质
1．物理性质
颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS 2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体
常见的有__________和__________。
3．化学性质
S —??? ――→与非金属O 2还原性――→与非金属Fe 氧化性????? 现象： 反应方程式： ?
????
现象： 反应方程式：
四、用途
主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。
知识点1 认识硫单质
1．下列说法不正确的是( )
A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B ．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中
C ．单斜硫和斜方硫都是硫单质
D ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 3
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A ．FeS
B ．H 2S
C ．SO 3
D ．FeCl 3
3．关于硫的叙述正确的是( )
①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
④1.6 g 硫与6.4 g 铜反应得到8.0 g 纯净硫化物
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．②③
4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数
不同，可用S x 表示。对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L －1。则
它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。由此说明硫有__________体。
练基础落实
1．下列说法中不正确的是( )
A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体
B ．硫单质俗称硫黄
C ．硫是黑火药的主要成分
D ．一些动、植物体内也含有硫元素
2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( )
A ．氧
B ．硫
C ．氮
D ．氯
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是( )
A ．Cu
B ．H 2
C ．Fe
D ．O 2
4．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )
A ．加水洗涤
B ．通氧气加热
C ．加热试管使硫熔化
D ．用CS 2洗涤
5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( )
A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价
6．下列有关硫的说法中，不正确的是( )
A ．硫有多种同素异形体
B ．硫的化学性质与氧气相同
C ．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
7．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH ＋3S=====△2Na 2S
＋Na 2SO 3＋3H 2O ，此反应中硫表现的性质是( )
A ．氧化性
B ．还原性
C ．既无氧化性又无还原性
D ．既有氧化性又有还原性 练方法技巧——气体体积变化
8．将4.8 g 硫与0.2 mol O 2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )
A ．1.12 L
B ．2.24 L
C ．3.36 L
D ．4.48 L 练综合拓展
9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5 kg·m －3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的
症状。因此必须采取措施防止汞中毒。
(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。
10．黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，反应中的氧化剂是
__________________，每生成1 mol CO 2转移____________ mol 电子。
11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A 中硫粉过量的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
________________________________________________________________________；
(4)操作②的作用是________________________________________________________， 反应方程式是_________________________________________________________，
也可改用________；
(5)操作③稀H 2SO 4煮沸的目的是_________________________________________。
12．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_______________________________
____________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________
________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________。
第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
基础落实
一、
海洋、大气、地壳及动植物体内
二、
H 2SO 3 H 2SO 4 FeS 2 AS 4S 4 HgS AS 2S 3 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O
三、
1．黄色或淡黄色 固体 不溶 微溶 易溶 都不高 硫黄
2．斜方硫 单斜硫
3．明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体产生 S ＋O 2=====点燃SO 2 剧烈燃烧，生成黑色固体 Fe
＋S=====△FeS
四、
硫酸、化肥、火柴 火药、烟花爆竹
对点训练
1．D [S 在纯O 2或在空气中燃烧时产物都只生成SO 2，所以选D 。]
2．C [Fe 与S 、H 2与S 在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS 和H 2S ；铁丝能在Cl 2中燃烧生成FeCl 3；而S 与O 2反应生成只能SO 2。]
3．B [黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K 2S ，化合价降低，显氧化性，①不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，②选项正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应
具体分析硫的价态变化，如在S ＋O 2=====点燃SO 2中S 作还原剂，在S ＋H 2=====△H 2S 中S 作氧化剂，
③不正确；当S 与Cu 在加热的条件下反应时，由于S 的氧化性较弱，只能将Cu 氧化成Cu 2S ，
其化学反应方程式为：
2Cu ＋ S =====△ Cu 2S
2×64 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu 和1.6 g S 恰好反应生成8.0 g Cu 2S ，④选项正确。]
4．S 8 S 6 S 4 多种同素异形
解析 橙色S x 中，x ＝11.34 g·L －1×22.4 L·mol －132 g·mol －1＝8；红色S x 中，x ＝6.62×2932
＝6；红棕色S x 中，x ＝64×232
＝4。 课后作业
练基础落实
1．A [硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内。]
2．D
3．D [硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫作氧化剂；而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫作还原剂。]
4．D [硫易溶于CS 2，不溶于水，可用CS 2将其溶解洗涤。]
5．D [元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。]
6．B [S 与O 2都是活泼的非金属单质，性质相似，但不完全相同，O 2比S 的非金属性强。]
7．D [在该反应中，一部分S 化合价降低生成Na 2S ，表现氧化性；另一部分S 化合价升高生成Na 2SO 3，表现还原性。]
练方法技巧
8．D [S ＋O 2=====点燃SO 2，反应前后气体的体积没有变化，V ＝V (O 2)＝0.2 mol×22.4 L·mol
－1＝4.48 L 。]
练综合拓展
9．(1)Hg ＋S===HgS (2)下
10．S 、KNO 3 4
解析 该反应中S 元素和KNO 3中的N 元素化合价降低，所以单质S 和KNO 3是氧化剂；C 元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO 2转移4 mol 电子。
11．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C 中含铁粉，剩余铁粉与H 2SO 4反应生成Fe 2＋干扰实验
(2)防止空气中的O 2参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉 3S ＋6KOH△,2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O CS 2
(5)防止H 2SO 4溶解的氧气氧化生成的Fe 2＋
解析 此题考查了硫的部分物理、化学性质，旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃而解。
12．(1)S ＋O 2=====点燃SO 2
(2)Fe ＋S=====△FeS
(3)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
解析 S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO 2；混合粉末变红并放热是因为Fe 与S 反应生成FeS ；有火星放出是因为Fe 与O 2反应。
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫
1．物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________
________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3
(2)漂白性
SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性
SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般 表现为________。
3．用途
(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
4．实验室制法
实验室常用Na 2SO 3和浓H 2SO 4的反应制取SO 2。反应的化学方程式：__________。
知识点1 ＋4价硫元素的化合价变化
1．将含有a mol Na 2SO 3的溶液跟含有b mol Na 2S 的溶液混合后无明显现象。若再加入稀
硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )
A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2
B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2
C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S
D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S
知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点3 二氧化硫的漂白性
4．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
5．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质
6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①② C．②③ D．③④
3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是( )
A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是______________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为________________________
________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
基础落实
一、
1．－2、0、＋4、＋6
2．＋6 氧化性
3．0或＋4 氧化性还原性
4．－2 还原性
二、
1．无刺激性有大易易
2．上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白
(1)①H2O＋SO2 H2SO3②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3(2)不稳定分解(3)＋4 氧化性还原性还原性
3．(1)漂白(2)杀菌消毒
4．Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
对点训练
1．D [S2－与SO2－3在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO2－3的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b ＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。]
2．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S 的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。] 3．B 4.C
5．D [SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO 2作还原剂，而不是SO 2与有色物质化合；当SO 2与Cl 2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
6．B [SO 2和CO 2与H 2O 反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl 2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
课后作业
练基础落实
1．B [①CO 2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl 2也能使品红溶液褪色；④CO 2与NaOH 反应生成的Na 2CO 3，也可与BaCl 2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO 3)2生成白色
沉淀，说明被氧化成为SO 2－4，所以，此性质能证明SO 2的存在。]
2．C [②③均体现SO 2的还原性；①体现SO 2的漂白性；④体现SO 2是酸性氧化物。]
3．D
4．D [本题主要考查SO 2和CO 2在性质上的相似点与不同点。A 项检验的是SO 2。B 项不管是否混有CO 2都不会产生白色沉淀。C 项不管有没有CO 2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO 2。只有D 项，酸性KMnO 4溶液将SO 2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO 2；若无沉淀，则无CO 2。]
5．B [SO 2、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物，都能和NaOH 溶液反应生成盐和水，B 项正确；CO 2为无色无味的气体，C 项错误；三种氧化物中只有SO 2具有漂白性，A 项错误；SO 3在常温下是固体，D 项错误。]
6．D [强酸性条件下BaSO 3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe
2＋＋SO 2－4＋4H ＋，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，故①、④正确。]
练方法技巧
7．(1)不能，在酸性溶液中，NO －3能将SO 2－3氧化成SO 2－4，造成结果错误 (2)保证得到的
沉淀都是BaSO 4，而没有BaSO 3 (3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过0.1
g) (4)(a g －142 g·mol －1×b g 233 g·mol －1)×1a g
练综合拓展
8．(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)由紫色变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO 2 SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O
解析 SO 2中的S 处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO 2具有漂白性。
9．Ⅰ.D Ⅱ.(1)N 2、O 2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)22.4c ·V a 22.4c ·V a ＋V b
×100%(其他合理答案也可) (5)bceg 或beg 或ceg 第3课时 硫酸 酸雨及防治
一、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
H 2SO 4
稀——?????? ――→活泼金属如Zn ――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO ――→碱如NaOH ――→某些盐如BaCl 2
(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸——???? ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。――→Cu 。――→C 。
二、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO 2—?? ――→①O 2 SO 3――→②H 2O H 2SO 4――→③H 2O H 2SO 3――→④O 2 H 2SO 4
主要反应如下：
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
2．防治
防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。
三、硫酸盐
1．石膏
石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。
(1)化学性质
150℃～170℃将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O=====
2CaSO4·H2O＋2H2O
(2)用途
制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2．硫酸钡
性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 酸雨及其防治
3．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒
4．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)
简答：
①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：__________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害( )
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO4·2H2O，则有关反应的化学方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
练基础落实
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( ) A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度随温度升高而降低
3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
练方法技巧
6．在50 ml 18 mol·L－1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )
A．等于0.9 mol
B．等于0.45 mol
C．大于0.45 mol，小于0.9 mol
D．小于0.45 mol
7.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_______________________________________________，________________________________________________________________________。
利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？
练综合拓展
8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性
C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性
F ．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H 2SO 4产生“黑面包”现象_________________________________；
(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑_________________________________；
(4)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑_______________________________；
(5)Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O________________；
(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O_________________________________；
(7)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑__________________。
9．在通常情况下，A 是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：
(1)写出下列分子式：
A ：__________，C ：__________，E ：__________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
①B――→ C ：____________________________________________________________。
②C――→ D ：___________________________________________________________。
③E――→ C ：______________________________________________________。
第3课时 硫酸 酸雨及防治
基础落实
一、
1．放出
2．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O OH －＋H ＋===H 2O Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO 2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化
(1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋
2H 2O C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
二、
1．(1)SO 2 氮的氧化物 (2)①2SO 2＋O 2 粉尘等催化2SO 3 ②SO 3＋H 2O===H 2SO 4
③SO 2＋H 2O H 2SO 3 ④2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4
2．(1)酸性物质 (2)改变能源结构 氢能、风能、太阳能
三、
1．CaSO 4·2H 2O
2．不 不
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H 2O ，如：C 6H 12O 6=====
浓H 2SO 46C ＋6H 2O(脱水性)，
CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4CuSO 4＋5H 2O(吸水性)。]
3．A
4．(1)①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 ②减小 H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl (2)ABD (3)C
(4)SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4，CaSO 4＋2H 2O===CaSO 4·2H 2O
解析 要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO 2、SO 3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH ＜5.6。酸雨的主要成分是H 2SO 3，H 2SO 3中的S 为＋4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH 变小，其原因是其中的H 2SO 3被空气中的氧气氧化为H 2SO 4，酸性增强，当H 2SO 3全部氧化为H 2SO 4后，pH 不再变化。自来水常用Cl 2消毒，也能把H 2SO 3氧化为H 2SO 4，使pH 发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO 2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO 2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO 2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO 2的污染无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用SO 2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收生成盐的方法。
课后作业
练基础落实
1．C [常温下浓H 2SO 4和稀H 2SO 4都不能与Cu 反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓H 2SO 4反应产生SO 2，与稀H 2SO 4反应产生H 2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C 利用了浓H 2SO 4的脱水性而稀H 2SO 4没有脱水性来区分，较简单。]
2．A [向盐酸中加入浓H 2SO 4，浓H 2SO 4稀释放热，再者，浓H 2SO 4具有吸水性，可使HCl 挥发出来。]
3．A [浓H 2SO 4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。]
4．C
5．D [既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D 项中的气体均为中性气体。]
练方法技巧
6．D [随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol 。]
7．2Cu ＋O 2=====△2CuO
CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
第一种方法好。原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO 2会造成大气污染。
解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu 与O 2反应后的生成物CuO 迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO 4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H 2SO 4反应，H 2SO 4会被还原为SO 2，其利用率降低且生成的气体有毒。
练综合拓展
8．(1)C (2)D (3)A 、F (4)B (5)F (6)B 、E (7)E
解析 (1)用浓H 2SO 4来干燥气体是利用了浓H 2SO 4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H 2SO 4，由于浓H 2SO 2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H 2SO 4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H 2SO 4的酸性，与Zn 反应制取H 2。
(5)因H 2SO 4的酸性大于H 2SO 3，故可用稀H 2SO 4来制取SO 2。
(6)Cu 与浓H 2SO 4反应时既利用了浓H 2SO 4的强氧化性，又利用了浓H 2SO 4的酸性。
(7)C 与浓H 2SO 4共热反应是利用了浓H 2SO 4的强氧化性。
9．(1)S SO 2 H 2SO 4
(2)①2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O
②2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3
③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
解析 从转化关系图来分析：E 是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸能与金属铜发生化学反应的只有浓H 2SO 4和硝酸，而与硝酸对应的单质A 是N 2，常温下是气体，故E 是H 2SO 4，再逆推回去。
第4课时 习题课
一、选择题
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A ．常温下，铁放入浓硝酸中
B ．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C ．二氧化硫通入到品红溶液中
D ．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
2．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是
( )
3．下列金属或氧化物可以完全溶解的是( )
A ．1 mol Zn 与含1 mol HCl 的浓盐酸
B ．1 mol MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸共热
C ．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热
D ．1 mol Cu 与含4 mol HNO 3的浓硝酸
4．将0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3 和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过
程中，溶液中的c (H ＋)与Cl 2用量(物质的量n )的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不
变)( )
5．浓硫酸和2 mol·L －1
的稀硫酸均在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a 、b 曲线变化的原因是( )
A ．a 升华、b 冷凝
B ．a 挥发、b 吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
6．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红且不褪色
7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
8．利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是( )
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸
二、非选择题
9．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
10.24(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
(1)D、E两容器中CCl4的作用是__________。
(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是____________，分析可能的原因是______________________ ________________________________________________________________________。
(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是___________________________ ________________________________________________________________________。
设计实验验证你的猜想_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．目前测定空气中SO2的含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO－4被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO2－4。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
________、玻璃棒、__________、__________、__________。玻璃棒的作用是________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若管中气体流速为a cm3·min－1，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2
的含量为________g·cm－3。
(4)实验中棉花的作用是___________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________________。
(5)乙同学按照同样的方法测定空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：________________。
12．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________________________ ________________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填写字母编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生的设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是________(填字母编号)。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
第4课时习题课
1．A [常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。] 2．B [二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。]
3．D [A项盐酸不足，锌不能完全溶解；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。]
4．A [还原性H2SO3＞HBr，故Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4(先)，Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2(后)。]
5．B [本题考查浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发方面的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而在2 mol·L －1的稀H
2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。]
6．D [浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。] 7．A [A中反应后硫元素的化合价升高，含硫物质被氧化；B、C选项浓硫酸中的硫元素
化合价降低被还原；D 项中硫元素的价态不变。]
8．B [A 项在生成CuSO 4的同时还产生SO 2气体；C 项不反应；D 项显然也能得到CuSO 4，但需要的浓H 2SO 4多。]
24222该发生装置应用固＋液△,气体，故选C 。反应产物有H 2O 、CO 2和SO 2，故应先用无水CuSO 4粉末检验H 2O 的存在。CO 2和SO 2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO 2(用品红溶液)，并用酸性KMnO 4溶液除净SO 2，再次用品红溶液检验SO 2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO 2的存在。
10．(1)防止倒吸 (2)CuSO 4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用 (3)SO 2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO 3)2溶液 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法) (4)打开A 容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B 中加入NaOH 溶液盖上塞子，振荡即可
解析 (1)SO 2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO 2在CCl 4中溶解度小，所以CCl 4的作用是防止倒吸。
(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。
(3)要从SO 2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO 3)2的角度来考虑。
(4)注意观察A 容器的结构特点，可通入空气将各容器中的SO 2排入NaOH 溶液中。还要注意，此法不能完全赶走B 瓶中的SO 2，要另外加入NaOH 溶液除去。
11．(1)托盘天平 烧杯 200 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌和引流(顺序不对，从错误处
开始不计分；搅拌和引流缺少任何一个，不计分) (2)5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H
＋
(3)3.2at
(4)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量的质量不准 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值) (5)气体流速过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出反应装置
12．(1)B 装置中导气管长进短出 (2)①Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②反应
过程中H 2SO 4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 ③AD
(3)ABC
硫（S）元素关系图 重要关系： ○9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4 ○21SO2→SO42-：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2 ○22H2SO4(浓)→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S ○23SO32-→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2 ○1Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓○2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 ○3Na2S+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2S↑○4H2S+2NaOH====Na2S+2H2O ○5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4○6FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑○72H2S+3O点燃2H2O+2SO2 ○8S+H2△H2S ○9H2S+Cl2====2HCl+S↓ 2H2S+SO2====3S↓+2H2O H2S+Br2====2HBr+S↓ H2S+I2====2HI+S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2SO4 +2MnSO4+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O 3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2O H2S+H2O2====S↓+2H2O H2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl 2H2S+O2====2S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl ○10S+2Cu△Cu2S ○11Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ○12S+O SO2 ○133SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3 ○14H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓
元素的性质呈现周期性变化的根本原因-碱金属元素的性质-卤 族元素的性质及递变规律 卤族元素的性质及递变规律 (1)相似性： ①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合： H 2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2 HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性： ①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
元素的性质： 由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质 同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。 注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为 Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途；
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
高中化学元素的性质总结 元素 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律？可从下面几点去考虑： （1）加热是否分解 （2）与水反应 （3）与强酸（H+）反应 （4）与强碱（OH-）反应 （5）与氨水反应 （6）与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。 （1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑ 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。 （3）与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。 （4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。 （5）与氨水反应 Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。 （6）与还原剂的反应 CuO+H2Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑ 规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。 【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
快练7元素及其化合物 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，6)下列说法不正确的是() A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 2．(浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是() A．SO2B．BaSO4 C．KCl D．CO2 仿真模拟集训 3．(浙江省诸暨中学高二上学期期末)向一种溶液中加入另一种溶液后，溶液的颜色会发生明显变化的是() A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 4．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是() A．Mg粉B．KOH溶液 C．KI溶液D．CCl4 5．(绍兴市第一中学高二下学期期末)下列有关氯气的说法正确的是() A．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是() A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋ C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
7．(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法不正确的是() A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中 8．(温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列有关二氧化硫说法中正确的是() A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复 C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 9．(嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列有关物质用途的说法正确的是() A．石灰石用于燃煤烟气脱硫 B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C．碳酸钠治疗胃酸过多 D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 10．(浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列有关金属及其化合物的说法正确的是() A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2 B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶液 C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 11．(乐清市芙蓉中学高二下学期期末)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A．电解饱和食盐水不可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 12．(台州中学高二上学期第一次统练)下列有关金属的说法中，正确的是() A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 13．(金华市浦江二中高一上学期期中)下列关于卤素(氟、氯、溴、碘元素，简称为卤素)的叙述正确的是() ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）
5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.
高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： ①氟F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 熔融条件下：F
氟气与稀有气体反应：F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) 氟气与金属反应：nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 氟气与其他卤素元素反应：7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) ②氯气Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 ③氧气2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 ④硫S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) ⑤氮气N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN ⑥磷P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性 ①硫S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O ②氮N2+O2 2NO ③磷4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O ④碳C+2F2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) ⑤硅Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2 3 SiO+2H2↑) 3、歧化反应 Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧 化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O ( 3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2（过量）+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N
化学元素周期表性质 1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 【答案】C 【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
D ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要 性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。 3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2 B ．S SO 3H 2SO 4 C ．CaCO 3CaO CaSiO 3 D ．NH 3NO HNO 3 【答案】C 【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见 物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用 作造纸漂白剂，故B 错误；Al 2O 3能与烧碱反应，故C 错误；FeCl 3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D 正确。 5．【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 2Cl ???→点燃 NaOH(aq) ?????→2O ???→点燃 H O 2???→???→高温2SiO ???→高温 2O ?????→催化剂，△ 2H O ??? →
专题三 元素化合物 综合测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( ) A ．制光导纤维 B ．制耐高温材料 C ．做半导体 D ．制光学仪器 2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化： X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极 电解 X ＋Y 下列说法正确的是( ) ①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为Cu A ．②④ B ．①② C ．①③ D ．③④ 4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的
元素化学（部分通性省略） 一.非金属 I.氢（H ） 1.单质（H 2）无色，无味，有还原性，燃烧淡蓝色 发展氢能源需要解决的三个问题：（氢气的）发生，储备（运输），利用 2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH 2,CaH 2 NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2 3.氢是宇宙中最丰富的元素 II.卤素元素（F ，Cl ，Br ，I ） 1.单质 （熔点，沸点随周期增加而增加） 氢气在氯气中安静的燃烧（苍白色火焰），光照条件下爆炸 1）与水反应 2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2O 垐?噲?H + +Cl -＋HClO （次卤酸都有强氧化性，漂白性） 2) 制备 MnO 2＋4HCl(浓 ) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 KMnO4+16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2 2NaCl ＋2H 2O=H 2＋Cl 2＋2NaOH 2.氢化物 1）物理性质：均有刺激性气味，无色 （熔点，沸点随周期增加而升高，HF 熔沸点高的原因：形成了H 键） 2）制备（卤化物与高沸点酸） CaF 2＋H 2SO 4(浓) CaSO 4＋2HF △ △ △
NaCI ＋H 2SO 4(浓)=NaHSO 4＋HCI ↑ NaBr ＋H 3PO 4NaH 2PO 4＋HBr ↑ NaI ＋H 3PO 4NaH 2PO 4＋HI ↑ 3.含氧酸及其盐 2HCIO O 2＋2HCI CI 2＋2NaOH=NaCI ＋NaClO ＋H 2O （冷水条件） （高氯酸是最强含氧酸） 注：上述物质sp 逐渐降低，2黑色不溶 III.氧族元素(O 与S) 1.单质 物理性质：O 2无色，无味 （同素异形体：O 3淡蓝色，有臭味） S 易溶于CS 2，微溶于酒精，难溶于水 化学性质3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O O 2+4I -+4H +=2I 2+2H 2O (滴定反应，指示剂淀粉) 2.氢化物 实验室过氧化氢制碘单质 H 2S 臭鸡蛋气味，无色有毒气体（燃烧浅蓝色） FeS 23223 3.氧化物 2SO 2+O 225 t V O P 垐垎?噲垐?或2SO 3 SO 2能使品红(aq)褪色（可逆） △ 光照 △ △