第二章《化学物质及其变化》学案
教学目的：
1.巩固物质的分类际胶体的性质。
2.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识。
3.巩固学习氧化还原反应的相关知识。
一：物质分类
1.简单分类法及其应用
⑴ 物质分类的方法
⑵ 化学反应分类的方法
① 四种基本反应类型
反应类型举例表示式
化合反应C+O2CO2A+B==AB
分解反应CaCO
CaO+CO2↑AB==A+B
3
置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B
复分解反应AgNO3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO3AB+CD==AD+CB
② 根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类
⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：
分散系溶液胶体悬（乳）浊液
分散系粒子的直径＜1nm1nm ～100nm＞ 100nm
分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能
能否透过半透膜能不能不能
实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水
⑷ 胶体
①胶体的制备：Fe（ OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿
②胶体的性质
A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象
B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象
C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法
方法1．加电解质溶液 (也称盐析 )：如盐卤点豆腐。
2．加带相反电荷的胶粒；
3．加热：如煮鸡蛋。
③胶体介稳定的原因：
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
④胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
二：离子反应
1.酸、碱、盐在水溶液中的电离
⑴．电离、电离方程式
① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质非电解质
定义在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物的化合物
化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性非极性共价化合物、弱极性共价化共价化合物合物、大多数有机物
能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电
实例H2SO4、HF、CaO 等SO3、 NH3、 CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质弱电解质
相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度完全电离部分电离
不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡
同表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“ ”
点水溶液中微电离出的阴、阳离子，不存在电既有电离出的阴、阳离子，又有
粒存在形式解质分子电解质分子
绝大多数盐： NaCl、 BaSO4等。弱酸： H2 3、 CH3
CO COOH等。
实例强酸： H2SO4、 HCl、 HClO4等。弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等。
强碱： Ba(OH)2、 Ca(OH)2等。极少数盐。
2.离子反应及其发生的条件
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
①离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之
间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。
② 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 SO42-、Ca2+与 OH-、Mg 2+与 CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-，H+与 OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与 CH3COO-、 CO32-、 S2-、 SO32-、F-等生成弱酸； OH-与 NH4+、 Cu2+、3++-
。
Fe等生成弱碱； H 与 OH 生成水（水也是种弱电解质）
⑵．书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
⑶ 与量有关的复杂的离子方程式
① NaOH 溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
-＋2+-
=== CaCO3↓＋ 2H2O＋
2—
2OH Ca＋ 2HCO3CO3 NaOH 溶液加入过量 Ca（ HCO3）2溶液反应：
OH-＋ Ca2+＋ HCO3
-
=== CaCO3↓＋ 2H2O
② NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
－
＋ Ba2+＋ SO42=== BaSO4↓＋ H2O
H+＋OH
NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
2H+＋ SO42＋ 2OH－＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O ③ FeBr2溶液通入过量氯水
2＋
＋—3＋
＋ 2Br 2＋6Cl
-
2Fe4Br＋ 3Cl2=== 2 Fe
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋ 2Cl—
3.离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4 ）看电荷和质量是否守恒。（ 5）看反应是否与量或滴加顺序
有关。
4．溶液中离子能否大量共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 .
22
、 S2－、HCO 3、 HSO3、 HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋（1）有气体产生。如 CO3、S03
不能大量共存。
22
（2）有沉淀生成。如 Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与 SO4、CO3等大量共存； Mg2＋、Fe2＋、Ag ＋、 Al3＋、 Cu2＋、 Fe3＋等不能与 OH—大量共存；Ag 与 I－等不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如
－－－
2
＋
不能大量共存；OH 、 CH3COO 、 C1O 、 A1O 2、SiO3、等与 H
一些酸式弱酸根如HCO3、 HSO3不能与 OH－、 H+存； NH 4与 OH－不能大量共存。
（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、NO3、ClO
2
－与 S2－、 HS－、 S03、 I－、 Fe2＋等不能大量共存；
（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2＋、 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与
-
OH 起反应的离子 .
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子 .
三：氧化还原反应
1．氧化还原反应的概念
(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿
＿＿的反应物叫做还原剂。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势
的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一
种表现能力。是指得失电子的能力与多少无关。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿
＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系
氧化剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、
常见的氧化剂和还原剂
4、电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。
5、氧化还原反应中的规律：
（1）守恒律（ 2）先后律（ 3）价态律（ 4）强弱律（ 5）临位转化律
[基础达标 ]
1. 下列物质属于纯净物的是 A
A.液氯
B.漂白粉
C.盐酸
D.碘酒
2．科学家在 8 月 10 日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用 DNA 制造出一种臂长只
有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分
散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是B A ．溶液
B ．胶体
C. 悬浊液
D ．乳浊液
3．不能用有关胶体的观点解释的现象是 C
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO 3 溶液中滴入同浓度 NaI 溶液，看不到黄色沉淀
C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO 3 溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
4．将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A
A. 2mol/L 的 H 2SO 4 溶液
B. 2mol/L 的 NaOH 溶液
C. 2mol/L 的 MgSO 4 溶液
D. 硅酸溶胶
5．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
BD
A. 结晶
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 渗析
6．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 C
A. NaHSO 4
B. Cu(OH)2
C.O 2
D. HCl
7. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是
B
—
、Na +
2— 、 Mg 2+ + —
+
2—
A. HCO 3
、 S
B. K
、 Cl 、Na 、 SO 4
C. Cu 2+、 Al 3+、 Cl — 、 NO 3—
D. CH 3COO —、 NH 4+ 、K +
、Fe 3+
8. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
C
＋
＋
2
－
＋
2
A ． H 、 Na 、 SO 3 、Cl
B ．Ca 2 ＋
、 K 、 S 2－
、CO 3
C ．
Fe
2＋
、
H
＋
、
Cl
－
、
NO
3
D ． HCO 3
、 Br －
2
、
OH －
、 SO 4 9. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加 入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 C
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的 NH 4 Ac 为强电
解质）
10．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A
2
＋ ＋
－
＋
B ．Al
A ． AlO 2 、CO 3
、 Na 、 K
3＋
、
Cl 、 AlO 2
、 Na
C ． Na
、 OH 、 H 2PO
4
、NO
3
D ． Fe
2＋
、 K 、 H
、NO 3
＋
－
＋
＋
11．下列各离子组的叙述正确的是 B
A ．在强酸性条件下
Na ＋
、I ＋
、K
＋
、 NO 3 可以大量共存
B ．在强碱性条件下
＋
＋
、 S 2
－
可以大量共存
K 、AlO 2 、 Na
2
C．在水溶液中H＋、 NH 4、 SiO3、 Cl－能大量共存
NH 4、K＋2
D．在强酸性条件下、SO3、 S2－可以大量共存
12．下列离子方程式正确的是CD
A．向 Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：2+－+2－
= BaSO4↓ + 2 H2O
Ba+ 2OH+2H +SO4
3+2+ B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe == 2Fe C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋ 2HCO3－＋ 2OH－＝ CaCO3↓＋ 2H2O＋CO32－
D．将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：
SO2 + H2O + ClO—=SO4
－
2－+ Cl + 2H+
13．下列离子方程式正确的是D
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（ OH）2+2H+ = Ca2++2H2 O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL 氯气：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-
D．向 NaOH 溶液中滴加同浓度的过量Ca（ HCO3）2溶液：
OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓ +H2O
14. 下列变化过程中，属于还原反应的是D
A.HCl → Cl2
+
C.CO→ CO2
3+ B.Na → Na D.Fe → Fe
15．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 C
A. 食盐
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 上述选项都不对
16．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（ Cu2S），同时还生成 FeSO4和 H2 SO4，下列的有关叙述中正确的是C
A．在反应中， FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂， FeS 是还原剂
2
C．反应中 Cu2＋与 FeS2的物质的量之比是14:5
D．反应中每生成 1 mol Cu2S 共得 2 mol 电子
17．下列物质：①浓H2SO4；② HNO3；③ Cl2；④ H2；⑤ O2；⑥ Ag；⑦ HCl 溶液；⑧ KMnO4；
⑨MnO 2；⑩ CO。其中属于常见的氧化剂的一组是B
A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩
18. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称
为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 以上均不是
19. 单质 X 和 Y 相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述 : A
①X 被氧化②X 是氧化剂③ X具有氧化性④ XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的
Y2-具有还原性⑥ XY中的 X2+具有氧化
性⑦Y 的氧化性比 XY中的 X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦
B. ①③④⑤
C. ②④⑤
D. ①②⑤⑥⑦反应： H2S + H2SO4(浓 ) == S+ SO2+ 2 H2O 中，下列说法正确的是 B
A. S 是还原产物， SO2是氧化产物
B. S是氧化产物， SO2是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e-
D. H2S 是还原剂，被还原为S
21. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为C A．1︰ 5B．1︰3C．5︰1D．3︰1
22．根据反应式：① 2Fe3＋
－－
＋ 2I ===2Fe2
＋
＋ I2；② Br2＋ 2Fe2＋ ===2Br＋ 2Fe3＋，可判断离子的
还原性从强到弱的顺序是B
A． Br－、 Fe2＋、 I－
－－2＋C． Br 、 I 、 Fe 23． 3 个 SO32－恰好将A． +1B． +2
－2＋
、Br－
B． I 、Fe
2＋－－
D． Fe、 I、 Br
2个XO－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是D 4
C． +3D． +4
24．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性
25．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是C ①Na 和 H2O② Na2 O2和 H2O③ P2O5和 H2O④ Cl2和 H2O⑤ NO2和 H2O A．③④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤