二氧化钛的化学性质
TiO
2是两性化合物，它的碱性赂强于酸性。TiO
2
是一个十分稳定的化合物，
它在许多无机和有机介质中都具有很好的稳定性。它不溶于水和许多其他溶剂。
A 还原反应
在高温下TiO
2
可被许多还原剂还原，还原产物取决于还原剂的种类和还原条件，一般为低价钛氧化物，只有少数几种强还原剂才能将其还原为金属钛。
干燥的氢气流缓慢通过750～l000℃下的TiO
2，便会还原生成Ti
2
O
3
：
2TiO
2十H
2
＝Ti
2
O
3
十H
2
O (2—99)
在温度2000℃和l 3～15MPa的氢气中可还原为TiO：
TiO
2十TiO
2
＝TiO十H
2
O (2—100)
加热的TiO
2
可被钠蒸气和锌蒸气还原为低价氧化钛：
4 TiO
2十4Na＝Ti
2
O
3
十TiO十Na
4
TiO
4
(2—101)
TiO
2
十Zn＝TiO十ZnO (2—102)
铝、镁、钙在高温下可还原TiO
2
为低价钱氧化物，在高真空中也能将其还原为金属钛，如：
3TiO
2十4Al＝3Ti十2A1
2
O
3
由TiO
2还原得到的金属钛，一般氧含量较高。TiO
2
在高温下可被金属钛还原
为低价钛氧化物：
3TiO
2十Ti＝2Ti
2
O
3
TiO
2
十Ti＝2TiO
铜和钼在加热1000℃以上也能还原TiO
2
。
TiO
2
在高温下可被碳还原为低价钛氧化物及碳化钛：
TiO
2
十C＝TiO十CO (2—106)
TiO
2
十C 1800TiC十2C0 (2—107)
TiO
2与CaH
2
反应生成氢化钛：
TiO
2十2CaH
2
＝TiH
2
十2CaO十H
2
(2—108)
反应生成的TiH
2
，在高温真空中脱氢后可制得金属钛。
B 与卤索及卤化物的反应
TiO
2容易与F
2
反应生成TiF
4
，并放出氧：
TiO
2十2F
2
＝TiF
4
十O
2
(2—109)
TiO
2较难与Cl
2
进行反应，即使在1000℃下反应也不完全：
TiO
2十2 Cl
2
＝TiCl
4
十O
2
(2—l10)
TiO
2与氟化氢反应生成可溶于水的氧氟钛酸。TiO
2
也可与气体氯化氢或液体
氯化氢反应生成二氯二氧钛酸：
TiO
2十2HCl＝H
2
(TiO
2
Cl
3
) (2—111)
在高于800℃时TiO
2与氯化氢加碳反应生成TiCl
4
：
TiO
2十2C十4HCl＝TiCl
4
十2CO十2H
2
(2—112)
在高温下，TiO
2可与其他氯化物反应，生成TiCl
4
，如：
TiO
2十2SOCl
2
＝TiCl
4
十2SO
2
(2—113)
在高温下，TiO
2
可与许多金属卤化物反应生成钛酸盐，如：
2TiO
2十4KF＝K
2
TiO
3
十K
2
(TiF
4
O) (2—114)
C 与氮及氮化物的反应
TiO
2
在通常条件下不与氮发生反应，在加热时可与氮及氢的混合物反应生成氮化钮：
TiO
2十N
2
十2H
2
＝TiN
2
十2H
2
O
在高温下，TiO
2
可与氨反应生成氮化钛：
6TiO
2十8NH
3
＝6TiN十12 H
2
O十N
2
D 与无机酸和碱的反应
TiO
2不溶于水，但可与过氧化氢反应生成过氧偏钛酸。除氢氟酸外，TiO
2
不
溶于其他稀无机酸中，各种浓度的氢氟酸均可溶解TiO
2生成氧氟钛酸。TiO
2
可溶
于热的浓硫酸、硝酸和苛性碱中，也能很好地溶于碳酸氢钾的饱和溶液中。但金红石型TiO
2
很难溶于浓硫酸中。
E 与有机化合物的反应
TiO
2
既不溶于大多数有机化合物中，在低温下也不与它们发生反应，仅在高温下才能同有机物反应，如：
4TiO
2十CH
4 1000
4TiO十CO
2
十2H
2
O (2—117)
TiO
2十CCl
4 >300
TiCl
4
十CO
2
(2—118)
TiO
2十C
6
H
4
(CCl
3
)
2
220---》270 TiCl
4
十C
6
H
4
(COCl)
2
(2—119)
在高温下，TiO
2
可被乙醇和丙醇还原为TiO，甚至可还原为金属钛：
TiO
2十C
2
H
5
OH＝TiO十C
2
H
4
O十H
2
O (2—120)
TiO
2十2C
2
H
5
OH＝Ti十2C
2
H
4
O十2H
2
O (2—l 21)
浓缩乳胶项目资料二 二、我国乳胶制品行业现状 与发达国家相比，我国乳胶制品企业仍存在规模小、技术力量分散、总体装备水平不高、生产效率低、技术进步滞后等差距。 我国乳胶制品行业产品有医疗卫生用品，如安全套、医用手套、检查手套、输血胶管、导尿管等；工业及国防防护用品，如工业手套、劳保手套、防毒手套、耐油手套、航空手套、探空气球、汽车靠垫、工业胶管、工业指套、防水袋等；日常生活用品，如家用手套、鞋套、农用指套、泳帽、玩具气球等，共70多个品种。其中，主要产品是安全套、医用手套、检查手套、家用手套及气球5大类，产能和产量居全球第2位或第3位，尤其以安全套和家用手套发展前景最好。 乳胶制品本身的特点及使用功能，决定了该类产品无论在国外还是在国内都不会萎缩。随着人类生活水平提高及自我保护意识增强，其需求量将越来越大。 但各种产品增长速度差异较大，每年每个品种的需求量增减幅度均不同，这是由其使用功能及市场储备量所决定的。如随着人们对预防爱滋病及性病的重视，非洲国家安全套需求量大幅度增长，成为我国产品出口的新市场。但同时西方国家纷纷在东南亚、非洲等地投资建设生产线，韩国、日本也在扩大产量，这又将对我国出口产生冲击。因此，在看到有利形势的同时，需充分考虑不利因素的影响，避免盲目决策，造成损失。
近年来，世界浓缩天然胶乳的产量，已达100万吨/年以上。按 制备和保存方法分，浓缩天然胶乳主要有三种浓缩法和六个保存体系，见表3-1。 表3-1浓缩天然胶乳的类型 此外，根据用户的需要，还生产一些特种胶乳，包括纯化胶乳、接枝胶乳、阳电荷胶乳、高浓度胶乳、耐寒胶乳、硫化胶乳、树脂补强胶乳等。 在生产的各种浓缩天然胶乳中，以离心浓缩天然胶乳最多，约占总产量的95%。原因是这种方法生产效率高，生产过程短，产品纯度高，质量好控制。在离心法浓缩天然胶乳中，又以高氨型的产量较多，约占总产量的75%。在低氨型浓缩天然胶乳中，以低氨-TZ胶乳最多，其产量已占低氨胶乳的三分之二。
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
幼儿园水的用处可大了教案 教学内容： 1、讨论水的作用 2、知道自来水的来源 3、水与人们的关系-------节约用水 德育目标： 教育幼儿要节约用水，保护水资源。 教学目标： 通过幼儿对教学内容的理解、掌握，教育幼儿在日常生活中要节约用水，利用教学图片教育幼儿要保护水资源。 教学重难点： 教育幼儿节约用水，保护水资源。 教学方法： 直观教学启发式教学 教学准备： 多媒体课件《幼儿园水的用处可大了教案》 教学过程： 1、导入语 师：在上课之前请小朋友们先复习一下我们学习过的语言儿歌（幼儿背儿歌：好儿童，像鲜花。生活在，阳光下。） 师：刚才我们背完了儿歌，小朋友们背得真不错！不过，老师还想考考小朋友们认不认识我们学习过的生字宝宝（板书“活”字）师：这是个什么字？
生：活！ 师：对，这是个生活的活字。是我们在哪一首儿歌中认识的？ 它里面有我们学过的偏旁你发现了么？（三点水） 师：好儿童像鲜花一样在阳光下生活，在我们的生活中除了离不开阳光，还离不开一样重要的东西，那就是水，这节课就请小朋友和老师一起来走进水的世界，请小朋友们看大屏幕（点击出现课题《幼儿园水的用处可大了教案》） 2 水的作用 ①引导幼儿讨论水的作用 师：水是我们这个世界上最常见、最重要、最美好，也是最神秘的物质了，水就在我们的身边，时刻 陪伴着我们，为我们的生活服务。今天，老师特地把这位小客人（小水滴）请到了我们班，大家看，它正向小朋友们打招呼呢！它说：“小朋友们好！我是小水滴！”小朋友们也向它打个招呼吧！ 师：好!刚才我们已经认识了这位小客人.小水滴呢今天来是要告诉小朋友们,水在我们的生活中有很多的作用,请小朋友们看小水滴它在做什么呢?(让幼儿看完四幅图片,教师在复述一遍.小结:小水滴真勤快!) 师:其实小水滴不仅很勤快,而且很能干,我们继续往下看--------师:人们在很早以前就发现水有浮力,这一特殊的作用(浮力,就是我们把一些东西放到水里,它不会沉下去)于是就发明了能在水里行走的大轮船.水还可以用来浇灌清洁…… 师:其实除了小朋友们现在看到的这些作用外,水还有很多重要的用处,你们知道吗?(请幼儿举手回答) 师:水的用有好多,但是它对我们有一个最重要的作用,就是我们每天都要喝一定量的开水,多喝水对人的身体有好处,那么小朋友们知道我们平时喝的水是从哪里来的呢?(请个别幼儿来回答) ②显示大屏幕,讲述自来水的来源.
九年级化学专题训练一一金属的化学性质 一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应 1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式 ①、锌粒放入硫酸铜溶液中 ②、铁片放入硫酸锌溶液中 ③、铝片放入稀硫酸中 ④、铜片放入硝酸银溶液中 ⑤、铜片放入盐酸溶液中 ⑥、锌片放入氯化银中 ⑦、铜片放入硝酸汞溶液中 ⑧、铝片放入硝酸银溶液中 2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素 的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性 A、①③ B、②⑤ C 、③⑤ D 、②④ 3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（） A、AgCI B 、Fe2（SO4）3 C、Mg（NOh D 、Al 2（SO4）3 4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。 A、Cu+HSQ=CuSOHz f B、Zn+2HNQ=Zn（NQ）2+3Cu C、2Fe+3CuSO=Fe2（SO4）3+3Cu D Cu+ZnCl2=CuCb+Zn 二、金属活动性顺序的判断 1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A、Zn能与AgNO溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D Zn的熔点为420 C, Ag的熔点为962C 2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验 ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液 中。其中可以达到目的的是（） A、①③ B 、③ C 、①②③ D 、②③ 3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（） A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢 C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢 4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别 加入到CuSQ溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SQ中，发现x表面产生气泡的速 度明显比Z快。贝U X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（） A、X>Z>Y B 、Z>Y>X C 、X>Y>2 D 、Z>X>Y 5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序 6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（） A、铁粉的质量逐渐减少 B 、有无色气体产生 C、有氯化铁生成 D 、溶液逐渐变成浅绿色 7、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（） A、开始反应速率快，后来反应速率慢
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
金属的化学性质专题文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
知识改变命运金属的化学性质能力提高 一、选择题 1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是( ) A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定D．导电性好 2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 4、下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（） A. CuCl2 C．ZnSO4 D． FeCl3 5、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ + MnSO4 = MgSO4 + Mn + MnSO4 = FeSO4 + Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是： A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 7、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 8、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( ) A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 9、将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到氢气，则该混合物的组成可能是( ) A、镁、铝 B、铜、锌 C、锌、铁 D、钠、镁 10、根据实验操作所绘制的图像中，正确的是
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
水在人体中的作用详解 水在身体中的作用： 1．身体出现局部缺水，首先会抑制身体的某些功能，并最终使之彻底丧失。 2．水是能量的主要来源，它是身体的「流动资金」。 3．水在身体所有细胞内部产生电力和磁力，它提供了生存所需的能量。 4．水是细胞结构的建筑粘合剂。 5．水可以防止基因遭破坏，并使基因因此更能发挥他的所长。 6．水可以大幅度提高骨髓免疫系统的效率，所以水也可以提高防癌的效率。 7．水是所有食物、维生素和矿物质的主要溶剂。 8．水可有助于食物分解成细小的颗粒，促使它们消化、吸收和新陈代谢。 9．水可以提高身体吸收食物核心物质的效率。 10．水可以运输身体内所有物质。 11．在血液、红细胞和肺部收集氧气的过程中，水可以提高效率。 12．当水到达一个细胞时，它可以为细胞输送氧气，并把细胞产生的废气交由肺处理。13．水可以清除身体各部分产生的有毒废物，并把它们交由肝和肾处理。 14．水是关节空隙的主要润滑剂，它有助于防止关节炎和背部疼痛。 15．水可以使椎间盘成为「防震气垫」。 16．水是最好的倾泻剂，可以防止便秘的产生。 17．水有助于减少心脏病和中风发生的几率。 18．水可以预防心脏和大脑的血管阻塞。 19．水对身体的冷却(排汗)系统和加热(产生电能)系统至关重要。 20．水为大脑行使正常功能(尤其是大脑的思考功能)提供活力和电量。 21．水是提高所有神经传递素(包括血液中的血清素)生产效率的关键物质。
22．水是大脑产生所有荷尔蒙(包括褪黑激素)的必需物质。 23．水有助于预防注意力缺乏症。 24．水有助于提高工作效率，扩大注意力的范围。 25．和所有饮料相比，天然矿泉水是最好的饮料，而且没有任何副作用。 26．水有助于减少压力、焦虑和抑郁。 27．水可以改善并恢复正常的睡眠**惯。 28．水有助于减少疲劳，为我们提供能量，使我们更加富有朝气。 29．水可以使皮肤变得更加光滑，并可延缓衰老。 30．水可以使眼睛更有神采。 31．水有助于防止青光眼。 32．水可以使骨髓的造血机制恢复正常，并有助于防止白血病和淋巴瘤。 33．水可以大幅度提高身体的免疫功能，以对抗感染和癌细胞的产生。 34．水可以稀释血液，防止血液凝固。 35．水可以减少经期前疼痛以及潮热。 36．水和心跳机能可以产生稀释物和水流，防治血管形成废弃物沉积现象。 37．在脱水过程中，身体不会储存任何剩余水分，这也是你必须每天及时补充。 山东银丰深海矿泉有限公司水源地位于旅游胜地烟台养马岛旅游度假区，取水位置为海平面200米以下的深海岩层，深海岩层水历经近万年岩层渗透精滤，富含天然矿物质和微量元素，水质天然洁净、更具活性、温度低，没有微生物、藻类生长及其它有机与无机有害物质存在，易被细胞吸收，生物利用率高，符合新一代健康饮用水要求。
专题16 金属的化学性质 1．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 【答案】C 【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 2．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgCl RCl2+2Ag C．R+2HCl RCl2+H2↑D．Al+RSO4AlSO4+R 【答案】C 【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D、铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。故选C。 3．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙 【答案】C 【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。故选C。4．【2019年海南省】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是 A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
I C S83.040.10 B72 中华人民共和国国家标准 G B/T8300 2016/I S O125:2011 代替G B/T8300 2008 浓缩天然胶乳碱度的测定 N a t u r a l r u b b e r l a t e x c o n c e n t r a t e D e t e r m i n a t i o no f a l k a l i n i t y (I S O125:2011,I D T) 2016-12-13发布2017-07-01实施中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局
前言 本标准按照G B/T1.1 2009给出的规则起草三 本标准代替G B/T8300 2008‘浓缩天然胶乳碱度的测定“三与G B/T8300 2008相比,主要技术变化如下: 第2章规范性引用文件中的I S O/T R9272‘橡胶与橡胶制品试验方法标准精密度的确定“改为参考文献三同时,增加了I S O13773作为参考文献; 在试剂中增加了碳酸钠溶液和甲基橙的规定(见第4章); 增加了对盐酸标准滴定溶液标定操作的规定(见4.3); 删除了操作程序中对p H计校准的规定,并对编排格式进行了修改(见第7章,2008年版的 第7章); 显色滴定部分规范了甲基红加入量为2滴~3滴,滴定液为0.1m o l/L H C l标准滴定溶液(见 第7章); 将精密度的条文改为资料性附录A 精密度 (见第9章,2008年版的第9章)三 本标准使用翻译法等同采用I S O125:2011‘浓缩天然胶乳碱度的测定“(英文版)三 与本标准中规范性引用的国际文件有一致性对应关系的我国文件如下: G B/T8290 2008浓缩天然胶乳取样(I S O123:2001,MO D); G B/T18012 2008天然胶乳p H值的测定(I S O976:1996,MO D)三 本标准由中国石油和化学工业联合会提出三 本标准由全国橡胶与橡胶制品标准化技术委员会天然橡胶分技术委员会(S A C/T C35/S C8)归口三 本标准起草单位:中国热带农业科学院农产品加工研究所二广东省广垦橡胶集团有限公司茂名分公司二海南天然橡胶产业集团股份有限公司二农业部天然橡胶质量监督检验测试中心三本标准主要起草人:刘宏超二余和平二卢光二魏丽娜二黎燕飞二袁瑞全二林运萍三 本标准所代替标准的历次版本发布情况为: G B/T8300 1987二G B/T8300 2001二G B/T8300 2008三
大班常识教案－水的用处可大了 XX大班常识教案：水的用处可大了教学内容：讨论水的作用知道自来水的来源水与人们的关系-------节约用水德育目标：教育幼儿要节约用水，保护水资源。 教学目标：通过幼儿对教学内容的理解掌握，教育幼儿在日常生活中要节约用水，利用教学图片教育幼儿要保护水资源。 教学重难点：教育幼儿节约用水，保护水资源。 教学方法：直观教学启发式教学教学准备：多媒体课件《水的用处可大了》教学过程：导入语师：在上课之前请小朋友们先复习一下我们学习过的语言儿歌（幼儿背儿歌：好儿童，像鲜花。 生活在，阳光下。 ）师：刚才我们背完了儿歌，小朋友们背得真不错！不过，老师还想考考小朋友们认不认识我们学习过的生字宝宝（板书活字）师：这是个什么字？生：活！师：对，这是个生活的活字。 是我们在哪一首儿歌中认识的？它里面有我们学过的偏旁你发现了么？（三点水）师：好儿童像鲜花一样在阳光下生活，在我们的生活中除了离不开阳光，还离不开一样重要的东西，那就是水，这节课就请小朋友和老师一起来走进水的世界，请小朋友们看大屏幕（点击出现课题《水的用处可大了》）水的作用①引导幼儿讨论水的作用师：水是我们这个世界上最常见最重要最美好，也是最神秘的物质了，水就在我们的身边，时刻陪伴着我们，为我们的生活服务。
今天，老师特地把这位小客人（小水滴）请到了我们班，大家看，它正向小朋友们打招呼呢！它说：小朋友们好！我是小水滴！小朋友们也向它打个招呼吧！师：好!刚才我们已经认识了这位小客人小水滴呢今天来是要告诉小朋友们,水在我们的生活中有很多的作用,请小朋友们看小水滴它在做什么呢?(让幼儿看完四幅图片,教师在复述一遍小结:小水滴真勤快!)师:其实小水滴不仅很勤快,而且很能干,我们继续往下看--------师:人们在很早以前就发现水有浮力,这一特殊的作用(浮力,就是我们把一些东西放到水里,它不会沉下去)于是就发明了能在水里行走的大轮船水还可以用来浇灌清洁……师:其实除了小朋友们现在看到的这些作用外,水还有很多重要的用处,你们知道吗?(请幼儿举手回答)师:水的用有好多,但是它对我们有一个最重要的作用,就是我们每天都要喝一定量的开水,多喝水对人的身体有好处,那么小朋友们知道我们平时喝的水是从哪里来的呢?(请个别幼儿来回答)②显示大屏幕,讲述自来水的来源(点击出示自来水图片)师:下雨的时候,雨水都流到了江河里,可是江河里的水不干净,不能直接喝,自来水厂就将江河里的水抽上来进行加工消毒,使它变得干净了,然后通过自来水管把它们输送到各个地方,输送到我们每个小朋友的家里,我们打开水龙头,自来水就哗哗地流出来了③讨论自来水与人们的密切关系师:小朋友们平时看到爸爸妈妈爷爷奶奶用自来水干什么?如果没有自来水会怎么样呢?(幼儿自由讨论,说出人们与水的关系)④教师小结:平时我们要喝水……如没有水我们就会口渴,没有水就不能做饭洗衣打扫卫生等)保护水资源,节约
中考化学专题冲刺--金属的化学性质预测题模拟训练 一、选择题 1、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（） A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A 【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是A．Cu。铜排在氢后。B．Zn ，C．Mg，D．Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。 2、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液 中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到 小的顺序是 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断 【答案】C 【解析】分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，只有甲比铁活泼。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能 使溶液中析出银单质，只有丙不银活泼。三者的金属活动性从大到 小的顺序是C．甲＞丙>乙 3、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（） A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】D 【解析】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。 4、下列实验方案不能 ．．达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，闻气味 B 比较铜与银的金属活动 性强弱将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 C 区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，检验燃烧产物 D 判断温度对溶解速率的 影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 【答案】B 【解析】 选项实验目的实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，气味不同， 闻气味。故A正确。 B 比较铜与银的金属活动 性强弱将铜和银分别放入盐酸中，均不反应。故B错误。 C 区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，产物不同，检 验燃烧产物。故C正确。 D 判断温度对溶解速率的 影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，热水快，冷水慢。故D
第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。 难点：掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 （一）出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 （二）指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71 （三）师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中） （1）Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？ 学生总结归纳： 碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。 （2）Na2CO3与石灰水反应
交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳：（1）盐溶液+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （4）盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。 复分解反应： ①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 ②通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） ③复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现） 5、课堂小结 （四）当堂训练 1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（） A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（） A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A ．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．①①B．①①① C．①①①D．①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
金属的化学性质专题复习 我会书写： 金属的化学性质： 1、金属+氧气→金属氧化物 (1) (2) 2、金属+酸→盐+氢气 (1) (2) 3、金属+盐→新的金属+新的盐 (1) (2) 例1、铁能与氧气、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中的哪些物质反应？写出有关的化学方程式 我会比较 例2、请大家根据事实，也可以自己设计实验方案，并选择药品比较铁、镁和铜三种金属的 例3、前段时间，佳丽的奶奶将带了多年的黄金戒指在一个小商贩手里进行了清洗加重。 丽听说经常有小商贩在清洗的过程中用黄铜（铜锌混合物，金黄色）将戒指掺假调包，就想和同学们一起加以探究。 请你设计实验证明佳丽奶奶的戒指被黑心的商贩在加重的过程中掺了假，要求写出实验方案、现象和结论。
我会分析 例4、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相 同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所 示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（） A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 课堂练习： 1、下列物质能由金属和酸直接通过置换反应制得是（） 3、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断： （1）写出C、D各物质的化学式：C ；D ． （2）写出①、③各步反应的化学方程式： ①；③。 4、在硝酸银、硝酸铜、硝酸锌混合溶液中,加入一定量的铁粉，充分反映后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列正确的是（）A．滤液一定有硝酸铁B．滤渣只含银和铜，一定无锌 C．滤渣只含银和铜和铁，一定无锌D．滤渣含银、铜、铁和锌
1.天然胶乳的胶体性质，其对天然胶乳有何影响. 电学性质：胶乳中橡胶粒子带阴电荷，提高胶乳热力学稳定性。 动力学性质：胶乳中橡胶粒子呈连续不规则的运动，提高了胶乳动力稳定性，但也有降低热力学稳定的趋势。 光学性质：利用此性质可测定橡胶粒子的大小。 2.天然胶乳是组分复杂的橡胶——水基型分散体系，分散相含橡胶粒子和非橡胶粒子，分散介质：分散介质为乳清。 3.橡胶粒子的结构特点。 三层:（内层）溶胶层：能溶乙醚苯，由聚合度小、球状橡胶烃分子聚集而成 （中间层）凝胶层：不溶乙醚，由聚合度大、支链、网状橡胶烃分子聚集而成； （外层）保护层：保持胶粒稳定，由蛋白质和类脂物构成。 4.橡胶粒子大小的测定方法 橡胶粒子数与干胶含量成正比关系。即干胶含量越高，一定量的胶乳粒子就越多。 5.非橡胶粒子：FW粒子（弗莱—威斯林粒子）、纤维状粒子、黄色体 6.天然胶乳凝固后，其凝块表面发现有一层灰色物质，这是何原因？应如何杜绝？原因：FW粒子中的?-胡萝卜素发生氧化变色。 防止氧化变色措施：（1）.喷洒药品如亚硫酸钠、焦亚硫酸钠和亚硫酸氢钠等，把这些物质喷入凝块上。（2）.凝胶泡水 7.橡胶粒子带阴电荷的原因 （1）主要是由于胶乳中的蛋白质等电点一般在4-5左右，新鲜胶乳的pH值在7左右，用氨保存的胶乳，其pH值在9以上，所以这两种胶乳中的蛋白质都处于碱性介质中，蛋白质的氨基解离受到抑制，羧基得到充分解离，而产生较多的阴电荷。（2）.胶乳中的类脂物在加氨后发生水解，其水解后产生的高级脂肪酸铵皂，吸附在胶粒表面使胶粒也带阴电荷。8.双电层与电动电位 在双电层中，吸附层中反离子越少，扩散层中反离子必越多，反离子会扩散得离胶粒越远，胶粒所带阴电荷也就越多，双电层越厚，电动电位越高，胶粒间斥力越大，胶乳也就越稳定。 9.橡胶粒子表面的水化膜 主要是蛋白质，类脂物的水化作用，使水分子在胶粒表面定向排列形成水化膜。通过永久偶极引力和氢键力来实现的。10.决定天然胶乳稳定性的主要因素 胶粒所带的阴电荷越多，胶粒间的势能峰越高（静电斥力越大，水化作用强），水化膜越厚，胶乳越稳定。胶粒所带的阴电荷越少，胶粒间的势能峰越低，水化膜越薄，胶乳越不稳定。 11.影响天然胶乳稳定性因素 （1）.电解质的影响（2）钙离子，镁离子，磷酸根离子的影响（3）细菌（4）酶（5）糖的间接影响（6）黄色体（7）表面活性物质（8）脱水剂的影响（9）机械搅拌（10）加热（11）冷冻（0℃） 总结：酸、盐、钙离子、细菌、酶、糖的间接影响、黄色体、脱水剂、机械搅拌、加热、冷冻会降低胶乳的稳定性。 碱、磷酸根离子、表面活性物质会提高胶乳的稳定性。 12. 天然胶乳中加适量的氨对天然胶乳性质有何影响？为什么？ 可以提升天然胶乳的稳定性。氨溶于水之后形成氨水，氨水成碱性。1.碱中和胶乳腐败所形成的挥发脂肪酸(VFA),可提高胶乳稳定性. 2.碱加入胶乳后,会提高胶乳的PH值.羧基得到解离,橡胶粒子所带的阴电荷增加,水化膜增厚,橡胶粒子间的势能峰提高.从而提高胶乳的稳定性. 13.天然胶乳中加酸、盐对天然胶乳性质有何影响？为什么？ 降低胶乳稳定性：1.酸会降低胶乳的PH 值,羧基解离受到抑制,降低了橡胶粒子的阴电荷,水化作用健儿使水化膜变薄. 2.盐会压缩双电层,电解质起压缩双电层的作用,使ζ电位下降. 3.酸和盐都能使胶粒脱水,水化膜受到破坏