第一章 理想气体 1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT 状态方程的气体。 2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子 分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。混合气体的总压力是 各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压 力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力B P 。 P y P B B =，其中∑=B B B B n n y 。 分压定律：∑=B B P P 道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组 分单独存在时所产生的压力的总和。 ∑=B B V RT n P ) /( 3、压缩因子Z Z=)(/)(理实m m V V 4、德华状态方程 RT b V V a p m m =-+))((2 nRT nb V V an p =-+))((22 5、临界状态(临界状态任何物质的表面力都等于0) 临界点C ——蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失； 临界参数： (1)临界温度c T ——气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何 加压 气体都不可能液化；
(2)临界压力c p ——气体在临界温度下液化的最低压力； (3)临界体积c V ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。 6、饱和蒸气压：一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状 态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。 7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。 8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。 对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1)对比温度c r T T T /= (2)对比摩尔体积c r V V V /= (3)对比压力c r p p p /= 9、r r r c r r r c c c T V p Z T V p RT V p Z =?= 10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数r T 和r p ，从图中找出对应 的Z 。 11、阿玛格定律：B B Vy V = p RT n V B B /= 12、单原子理想气体 R C m p 25,=,双原子理想气体R C m p 27,= 第二章 热力学第一定律 1、热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能 从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过 程中能量的总和不变，△U=Q+W （适用于非开放系统）。 2、
物理化学练习题－－胶体化学（胶体分散系统及其基本性质、憎液溶胶的稳定与聚沉乳状液泡沫悬浮液和气溶胶高分子化合物溶液） 10-138 当入射光的波长（）胶体粒子的线度时，则可出现丁达尔效应。A．大于 B．等于 C．小于 D．无关于 10-139 胶体系统的电泳现象表明（）。 A．分散介质是带电的 B．胶体粒子带有大量的电荷 C．胶团是带电的 D．胶体粒子处等电状态。 10-140 电渗现象表明（）。 A．胶体粒子是电中性的 B．分散介质是电中性的 C．分散介质是带电的 D．胶体系统处于等电状态 10-141 在胶体系统中，ξ电势（）的状态，则称为等电状态。 A．大于零 B．等于零 C．小于零 D．等于热力学电势 10-142 若分散相微小粒子的表面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的ξ电势必然是（）。 A．大于零 B．小于零 C．等于零 D．无法确定 10-143 在过量的AgNO 3 水溶液中，AgI溶胶的胶体粒子则为（）。 A．[AgI(s) m ]·nAg＋ B．{[AgI(s)] m ·nAg+·(n-x)NO- 3 }x+ C．{[AgI(s)] m ·nAg+·(n-x)NO- 3 }x+·xNO- 3 D．[AgI(s)] m 10-144 天然的或人工合成的高分子化合物溶液与憎水溶胶在性质上最根本的区别是（）。 A．前者是均相系统，后者为多相系统 B．前者是热力学稳定系统，后者为热力学不稳定系统 C．前者黏度大，后者黏度小 D．前者对电解质的稳定性较大，而后者加入少量的电解质就能引起聚沉
10-145 在20ml、浓度为0.005mol·dm-3的AgNO 3 溶液中，滴入20 mL浓度为0.01mol·dm-3的KBr溶液，可制备AgBr溶胶，则该溶胶的ξ电势（）。A．大于零 B．等于零 C．小于零 D．无法确定 10-146 为使以KI为稳定剂的AgI溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为（）。 A．KNO 3 B．Ba(NO 3) 2 C．Cu(NO 3) 2 D．La(NO 3) 3 10-147 在一定温度下，在四个装有相同体积的As 2S 3 溶胶的试管中，分别加入体 积V和浓度c皆相等的下列电解质溶液，能使As 2S 3 溶胶最快发生聚沉的是（）。 A．KCl B．NH 4 Cl C．ZnCl 2 D．AlCl 3 10-148 在油-水混合物中，加入的乳化剂分子亲水一端的横向大于亲油一端的横截面，则形成（）型乳状液。 A．W/O B．O/W C．无法确定 D．无特定类
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
物理化学胶体化学试卷3 班级姓名分数 一、选择题( 共21题40分) 1. 2 分(7481) 7481 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力 顺序为：( ) (A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4 (D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl 2. 2 分(7360) 7360 胶体粒子的Zeta 电势是指：( ) (A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降 (B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降 (C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降 (D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 3. 2 分(7303) 7303 使用瑞利(Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅 4. 2 分(7477) 7477 在碱性溶液中，HCOH还原HAuCl4制备金溶胶： HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O 2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O 其稳定剂是：( ) (A) NaCl (B) NaAuO2 (C) NaOH (D) HCOONa 5. 2 分(7701) 7701 起始浓度分别为c1和c2的大分子电解质刚果红Na R与KCl 溶液分布在半透
《物理化学》复习资料 1、已知一定量的理想气体初态为298.15K，10.0dm3，终态温度298.15K，体积20.0dm3, 压力Pθ。计算沿下面三条不同的等温途径时系统所作的体积功。 ①系统向真空膨胀至终态； ②系统反抗恒外压Pθ，一步膨胀变化到终态； ③系统先反抗恒外压1.5 Pθ，后又反抗恒外压Pθ两步变化到终态。 解：①向真空膨胀因未反抗外压p e=0 ，故W = 0。 ②恒外压膨胀P e = pθ , 故W = －p eΔV = －100 .0 (20.0-10.0) = －1000.0 J ③系统先反抗恒外压膨胀到p =1.5 Pθ时，其体积由理想气体状态方程求出为 （20.0×Pθ）/1.5 Pθ =13.3 dm3 ， 分别计算两步恒外压膨胀过程的体积功： W = W1 + W2 = -1.5×100.0(13.3-10.0)+[-100.0(20.0-13.3)]= -1.165 kJ。 2、图中有电池、电阻丝和水。电池供电，水不断流动，维持电阻丝状态不变。忽略导线电阻和电池内阻，根据预先指定的体系，讨论四个问题： (1)该体系属于何种体系? (2)体系与环境间有无能量交换? (3)热力学第一定律对此是否适用? (4)热、功和热力学能的变化如何? 指定一下六个体系： 1．定电阻丝为体系。2．指定电池为体系。 3．指定电阻丝和水为体系。4．指定电阻丝和电池为体系。 5．指定水为体系。6．指定水、电阻丝和电池为体系。 答：1、(1)电阻丝为敞开体系，因为电阻丝中有电子流过。 (2)体系与环境间有能量交换，电池对体系作电功，体系把功变成热又传给环境水，保持体系温度不变。 (3)因为该体系属于敞开体系，所以第一定律不适用。若保持电子流恒定，第一定律的数学式仍可应用。 (4)体系的热力学能保持不变，体系得到了电功而放出了热。 2、答：(1)电池是敞开体系，因为电池不断输出电子流。 (2)体系与环境间有能量交换，体系对环境输出电功。 (3)第一定律不适用于敞开体系。 (4)体系热力学能下降，体系对环境作电功，但没有热量交换。 3、答：(1)电阻丝和水是敞开体系，因为电阻丝中有电子流过。 (2)体系与环境间有能量交换，体系得到了电功。 (3)热力学第一定律不适用。 (4)体系得到了电功，热力学能增加，但无热量交换 4、答：(1)电阻丝和电池是封闭体系，体系与环境间无物质交换。 (2)体系与环境间有能量交换，体系向作为环境的水放出热量。 (3)第一定律适用于该体系。 (4)体系向环境放热，热力学能下降，但无功的交换。 5、答：(1)水是封闭体系，与环境无物质交换。 (2)体系与环境有能量交换，体系从环境得到了热。 (3)第一定律适用。 (4)体系从环境得到热，热力学能增加，但无功的交换。 6、答：(1)是隔离体系。(2)体系与环境间无能量交换。 (3)热力学第一定律适用(4) ?U=0 Q=0 W=0
物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类： ??? ????紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?????、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列 为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图 ????????????????????????????????????????????????????????????混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续 分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。
复习资料 一、选择题 1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有 ( C ) A.H 1> H 2 B.H 1= H 2C. H 1< H 2D.不一定 2.下列的过程可应用公式ΔH =Q 进行计算的是( C ) A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15 K ，p θ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体 3.下述说法中,哪一个错误 ( B ) A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 4.体系的状态改变了,其内能值(C ) A.必定改变B.必定不变C.不一定改变 D.状态与内能无关 5.石墨的燃烧热 ( B ) A.等于CO 生成热 B.等于CO 2生成热 C.等于金刚石燃烧热 D.等于零 6.ΔH =Q p ,此式适用于下列那个过程( B) A.理想气体从1 013 250 Pa 反抗恒定的外压101 325 Pa 膨胀到101 325 Pa B.0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水C.电解 CuSO 4水溶液 D.气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 7. 下述说法,何者正确( C ) A.水的生成热即是氧气的燃烧热 B.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 8.正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G $值应如何变化( C ) A.Δvap G θ＝ 0B.Δvap G θ≥0 C.Δvap G θ＜ 0 D.Δvap G θ＞ 0 9.下列关于吉布斯自由能（G ）的描述中，不正确的是（ C ） A.G 是体系的状态函数; B.G 的绝对值不能确定;C.G 具有明确的物理意义; D.G 是具有能量的量纲 10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（ D ）的值为零。 (A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W 11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ） A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU =0，ΔG =0 12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是 ( D ) A.ΔS =nRT ln(p 1/p 2) B.ΔS =nRT ln(V 2/V 1)C.ΔS =nR ln(p 2/p 1)D.ΔS
学习资料 仅供学习与参考 2011-2012年度物理化学与胶体化学试题(B) 一判断题(每小题1分, 共10分) 1. 1mol,373K,101325Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程ΔU=0 ( ) 2. 体系经过一个可逆循环过程，其熵变大于零 （ ） 3. 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡 ( ) 4.孤立体系发生的任意过程总是向着熵增加的方向进行 （ ） 5.质量作用定律适用于基元反应 （ ） 6.催化剂的组成和数量确定后，催化剂表面积越大，其活性越高 （ ） 7.第一类导体是依靠电子的定向移动而导电的 ( ) 8.能够使某解质溶液持续不断地发生电解时所要的最小外加电压称为分解电压 ( ) 9.物理吸附是多分子层吸附 ( ) 10.反应分子数只能是正整数 ( ) 二选择题（每题2分，共20分） 1.一个封闭体系经(I)和(II)两条不同途径从始态A 变化到终态B, 下列式子中可成立是( ) A. II I U U ?=? B. II I W W = C. II I Q Q = D. I I H Q ?= 2. 下列关于过程方向性的说法中，错误的是（ ） A.非自发过程可以发生。 B.过程向总熵（体系和环境得熵变的总和）增加的方向进行。 C.过程不一定朝体系吉布斯自由能降低的方向进行。 D.自发过程中体系的吉布斯自由能一定降低。 3. 若在水中溶解KNO 3和Na 2SO 4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（ ） A.3 B.4 C.5 D.6 4. 下列因素中，化学反应的平衡状态随之改变的是（ ） A.体系组成 B.标准态 C.浓度标准 D.化学计量系数 5. 在基元反应中，正确的是（ ） A.反应基数与反应分子数总是一致； B.反应基数总是大于反应分子数； C.反应基数总是小于反应分子数； D.反应基数不一定与反应分子数总是一致。 6. 若向摩尔电导率为1.4×10-2 S ×m 2×mol -1的CuSO 4溶液中,加入1m 3的纯水,这时CuSO 4 摩尔电导率( ) A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( ) A. 正向进行； B. 逆向进行； C. 不可能进行； D. 反应方向不确定 8. 在用最大气泡法测定液体表面张力的实验中，下述操作规定错误的是（ ） A.毛细管壁必须清洗干净 B.毛细管口必须平整 C.毛细管必须垂直放置 D.毛细管插入液体内部一定深度 9.对于混合等体积的0.081-?L mol KI 和0.11-?L mol AgNO 3溶液所得溶胶, 下列电解质中何 者的聚沉能力最强( ) A. Na 2SO 4 B. MgSO 4 C. CaCl D. NaCN
复习资料 一、选择题 1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C ) A. H1> H2 B. H1= H2 C. H1< H2 D. 不一定 2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C ) A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程 D. 恒容下加热实际气体 3.下述说法中,哪一个错误( B ) A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 4.体系的状态改变了,其内能值(C ) A.必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D.状态与内能无关 5.石墨的燃烧热( B ) A.等于CO生成热 B.等于CO2生成热 C. 等于金刚石燃烧热 D.等于零 6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B ) A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa B. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水 C. 电解CuSO4水溶液 D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa) 7. 下述说法,何者正确( C ) A. 水的生成热即是氧气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 C. 水的生成热即是氢气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C ) A.Δvap Gθ＝0 B. Δvap Gθ≥0 C.Δvap Gθ＜0 D. Δvap Gθ＞0 9.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ） A.G是体系的状态函数; B.G的绝对值不能确定; C.G具有明确的物理意义; D.G是具有能量的量纲 10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。 (A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W 11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ） A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU =0，ΔG =0 12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是( D ) ΔS =nRT ln(p1/p2) B.ΔS =nRT ln(V2/V1)ΔS =nR ln(p2/p1) ΔS =nR ln(V2/V1) 13.热力学第三定律可以表示为( D) A.在0K时，任何晶体的熵等于零 B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零 C.在0℃时，任何晶体的熵等于零 D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 14.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是（ D ） A. La3+ B.Mg2+ C.NH4+ D. H+ 15.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠（ A ） A. 0.715 g B. 2.545 g C.23 g D 2.08 g 16.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ C ） A.求难溶盐的溶解度 B.求弱电解质的解离度 C.求平均活度系数 D.电导滴定
物理化学胶体化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共21题40分) 1. 2 分(7552) 7552 以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素? ( ) (A) 乳化剂的性质(B) 两种液体的互溶程度 (C) 两种液体的相对体积(D) 温度 2. 2 分(7255) 7255 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( ) (A) 前者较慢 (B) 前者较快 (C) 两者相同 (D) 不确定 3. 2 分(7360) 7360 胶体粒子的Zeta 电势是指：( ) (A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降 (B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降 (C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降 (D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 4. 2 分(7364) 7364 关于电动电位描述正确的是：( ) (A) 电动电位是恒定不变的 (B) 电动电位是胶核与介质间的电位差 (C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差 (D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关 5. 2 分(7457) 7457 在pH ＜7 的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉： (1)KNO3(2) NaCl (3) Na2SO4(4) K3Fe(CN)6 在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：（） (A) (1) ＞(4) ＞(2) ＞(3) (B) (1) ＜(4) ＜(2) ＜(3) 1
(C) (4) ＞(3) ＞(2) ＞(1) (D) (4) ＜(3) ＜(2) ＜(1) 6. 2 分(7304) 7304 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一 个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( ) (A) 透射光；折射光 (B) 散射光；透射光 (C) 透射光；反射光 (D) 透射光；散射光 7. 2 分(7251) 7251 某多分散体系，测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏ 与∏i之间关系为： ( ) ∑∏i (A) ∏＝ i ∑i (B) ∏i＝∏ i / i (C) ∏＝∏i (D) ∏＝∏1·∏2…∏i 8. 2 分(7481) 7481 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力 顺序为：( ) (A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4 (D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl 9. 2 分(7482) 7482 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的 是：( ) (A) 混合后一定发生聚沉 (B) 混合后不可能聚沉 (C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似 (D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 10. 2 分(7701) 7701 起始浓度分别为c1和c2的大分子电解质刚果红Na R与KCl 溶液分布在半透 2
41 下列哪一个不是溶胶的电动现象 A 电导 B 电泳 C 电渗 D 沉降电位 A 42 溶胶粒子在介质中急速运动时产生电位差的现象称 A 电泳 B 电渗 C 反电泳 D 反电渗 C 溶胶粒子在电场中运动称电泳粒子在外力作用下运动产生电场称反电泳 43 电渗现象发生时介质移动的方向取决于 A 介质移动的速度 B 介质粘度的大小 C 介质所带的电荷 D 外电场的强度 C 44 电泳和反电泳的区别是 A 电泳适用于正溶胶反电泳适用于负溶胶 B 电泳是对介质而言反电泳是对粒子而言 C 电泳是粒子运动产生电场反电泳是电场使粒子产生运动 D 电泳是电场使粒子产生运动反电泳是粒子运动产生电场 D 45 电渗和反电渗的区别是 A 电渗适用于正溶胶反电渗适用于负溶胶 B 电渗是对质点而言反电渗是对介质而言 C 电渗是介质运动产生电场反电渗是电场使介质产生运动 D 电渗是电场使介质产生运动反电渗是介质运动产生电场 D 46 下列关于溶胶带电原因哪个是不正确的
A 电离带电 B 摩擦带电 C 吸附带电 D 碰撞带电 D 47 溶胶的电动现象产生的基本原因是 A 溶胶粒子与介质之间的双电层结构 B 电解质离子的存在 C 溶胶粒子的比表面能大 D 溶胶粒子和介质分子的布朗运动 A 溶胶粒子和介质分别带相反的电荷是各种电动现象产生的基本原因 48 下面关于电泳的说法哪个是正确的 A 电泳和电解没有本质区别 B 外加电解质对电泳速度没有影响 C 电泳速度与外电场强度无关 D 两性电解质的电泳速度与介质的pH 有关 D 两性电解质的荷电量与介质的pH 有关因而会影响电泳速度 49 一般情况下对于溶胶的ζ 电位下列说法何者是正确的 A ζ 电位和表面电位?0的正负相同 B ζ 电位与介质中电解质的浓度无关 C ζ 电位在无外电场作用时也能表现出来 D ζ?越大溶胶越不稳定 A 一般情况下溶胶表面电位?0的正负决定了ζ 电位的正负ζ 电位是表面电位的一部分介质中电解质的浓度影响溶胶双电层的厚度因而影响ζ 电位ζ 电位只有在外电场中运动时才表现出来 50 当所有物理量都用SI 制单位时动电位ζ 的计算公式为 A E v K r επη=ζ B E v K r επη=ζ×300 C E v K r επη=ζ×3002
课程代码： 物理化学与胶体化学 physical chemistry and colloid chemistry 学分：3.5 总学时：64 理论学时：48 实验：16 一、课程目的 物理化学和胶体化学是研究变化规律性的基础科学，本课程是农业院校主要的基础课程，是生命科学、土壤科学、食品科学、环境科学等专业本科生的必修课程。该课程科学地、系统地、严谨地阐明化学的基本理论，为学生深入学习有关专业课程打下坚实的基础。 二、课程基本要求 (1)重点掌握化学热力学的基本理论和基本方法。 (2)重点掌握判断变化发生方向和限度的判据。 (3)掌握研究变化机理的基本手段。 (4)掌握表面化学和胶体化学的基本内容。 (5)了解物理化学基本原理在实际体系中的应用,学会科学的思维方法，提高分析问题和解决问题的能力。 三、教材 《物理化学》董元彦，李宝华，路福绥主编，科学出版社 主要参考教材： 《物理化学》（上、下册）天津大学物理化学教研室编,高等教育出版社 四、课程内容 第 1 章化学热力学基础 主要内容：热力学的能量守恒原理.热力学第一定律.可逆过程与最大功.理想气体的热力学. 重点和难点：化学热力学的基本概念和基本公式. 复习热化学. Kirchhoff 公式.熵变的计算. 第2 章自由能、化学势和溶液 主要内容：Gibbs 自由能判据、热力学第一、二定律联合公式、 Gibbs 自由能及判据、Holmholtz 自由能.Gibbs 自由能与温度、压力的关系.△ G 的计算、简单的 P.V.T 变化过程、相变过程、化学反应.稀溶液的依数性. 重点和难点：自由能、偏摩尔数量.掌握理想气体、理想溶液的化学势. 第 3 章相平衡 主要内容：相律基本概念。单组分体系、 Clapeyron 方程、水的相图.二组分双液体系.理想完全互溶双液系.非理想完全互溶双液系.部分互溶双液系. 重点和难点：掌握相律的基本概念和 Clapeyron 方程.掌握理想双液系相图,了解其它二元体系的相律. 第 4 章化学平衡 主要内容：化学势与化学平衡,反应进度和反应限度的关系.化学反应定温方程式及化学反应的平衡常数.平衡常数的测定和计算. 重点和难点：化学势与化学平衡的关系.平衡常数的测定和计算.各种因素对化学平衡的影响. 第 5 章电解质溶液 主要内容：电解质溶液的导电机理,Faraday 定律、离子的电迁移.电导及其应用.强电解质溶液的活度及活度系数、影响离子平均活度系数的因素.强电解质溶液理论. 重点和难点：掌握离子电迁移；掌握电导、电导率及其计算和应用.电解质溶液的活度和活度系数.了解强电解质溶液理论
物理化学下册复习资料 一、电化学 1、 18 ℃时, NaCl, NaOH和 NH4Cl的无限稀释摩尔电导率分别为129.8310－4,217.2310－4和108.6310－4S.m2/mol. 0.1 mol/dm3 NH4OH水溶液的摩尔电导率为 3.09310－4 S.m2/mol, 试求： 18 ℃时 0.1 mol.dm－3 NH4OH的离解度及离解平衡常数K. 解：NH4OH= NH4Cl＋NaOH －NaCl Λo(NH4OH) = Λo(NH4Cl) + Λo(NaOH) - Λo(NaCl) =（108.6＋217.2－129.8）310－4=196310－4 S.m2.mol－1α = Λ(NH4OH)/Λo(NH4OH) = 3.09310－4/(196310－4) = 0.01577 K = Cα/ (1－α) = 0.130.01577/(1－0.01577) = 2.53310－5 2、测得饱和BaSO4溶液的电导率是 3.48310－4 S/m, 而配制溶液所用纯水的电导率是 0.5310－4 S/m, 试计算 BaSO4的溶度积。 已知: Λm∞(1/2 Ba2+) ＝ 63.64310－4 S.m2/mol Λm∞(1/2 SO42－)＝79.8310－4 S.m2/mol Key: κ(BaSO4) = κ(溶液) - κ(水) = (3.48-0.5)310－4= 2.98310－4 S/m Λ≈Λo = 2[Λo(1/2 Ba2＋) + Λo(1/2 SO4)] = 2(63.64310－4+ 79.8310－4 ) = 286.88310－4 S.m2/mol C = κ/Λ = 0.01039 mol/m2 = 1.039310－5 mol/dm3 Ksp = C2= 1.08310－10 3. 反应 Cu2＋( a1) → Cu2＋( a2), a1> a2可构成两种电池: (1) Cu|Cu2＋( a2)||Cu2＋( a1)|Cu (2) Pt|Cu2＋( a2),Cu＋(a')||Cu2＋( a1),Cu＋(a’)|Pt (a)分别写出这两种电池的电极反应; (b)试计算两种电池的电动势 E1, E2之间的关系; (c)说明为什么两种电池的电池反应始、终态相同,但E1和E2不同.
第一章气体的pvT关系 一、理想气体状态方程 pV=（m/M）RT=nRT （1.1） 或pV m =p（V/n）=RT （1.2） 式中p、V、T及n的单位分别为 P a 、m3、K及mol。V m =V/n称为气 体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。 此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。 二、理想气体混合物 1．理想气体混合物的状态方程（1.3） pV=nRT=（∑ B B n）RT pV=mRT/M mix （1.4） 式中M mix 为混合物的摩尔质量，其可表示为 M mix def ∑ B B y M B (1.5) M mix =m/n=∑ B B m/∑ B B n （1.6） 式中M B 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 混合气体，也适用于液态或固态等均 匀相混合系统平均摩尔质量的计算。 2.道尔顿定律 p B =n B RT/V=y B p （1.7） P=∑ B B p (1.8) 理想气体混合物中某一种组分B 的分压等于该组分单独存在于混合气 体的温度T及总体积V的条件下所具 有的压力。而混合气体的总压即等于 各组分单独存在于混合气体的温度、 体积条件下产生压力的总和。以上两 式适用于理想气体混合系统，也近似 适用于低压混合系统。
3.阿马加定律 V B *=n B RT/p=y B V （1.9） V=∑V B * （1.10） V B *表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。 三、临界参数 每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把 这个温度称为临界温度，以T c 或t c 表 示。我们将临界温度T c 时的饱和蒸气 压称为临界压力，以p c 表示。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积 称为临界摩尔体积，以V m,c 表示。临 界温度、临界压力下的状态称为临界 状态。 四、真实气体状态方程 1.范德华方程 （p+a/V m 2）(V m -b)=RT (1.11) 或（p+an2/V2）(V-nb)=nRT (1.12) 上述两式中的a和b可视为仅与 气体种类有关而与温度无关的常数， 称为范德华常数。a的单位为Pa·ｍ ６·mol，b的单位是m3mol.-1。该方 程适用于几个兆帕气压范围内实际气 体p、V、T的计算。 2.维里方程 Z(p，T)=1+Bp+Cp+Dp+… （1.13） 或Z(V m, ,T)=1+B/V m +C / V m 2 +D/ V m 3 +… （1.14）
《物理化学》综合复习资料 一、选择题 1。 对比温度r T 的值一定是 （ ） A 。 =1 B. 〉1 C. <1 D. 以上三者皆有可能 2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ） A 。 U > 0 B. S 〉 0 C. H > 0 D. G 〉 0 3、化学反应达到平衡时 （ ） A 。 0=?θm r G B 。 0=?m r G C. 0=?θm r H D. 0=?θm r S 4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是 ( ） A. y B ＞ x B B 。 y B = x B C 。 y B ＜ x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 ( ) A 。 规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌 6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. U 〈 0 B 。 S 〈 0 C 。 G < 0 D 。 H < 0 7、系统进行任一循环过程（ ） （A ）0=H ； （B ）0=?S ; （C)0=Q ； （D ）0=W . 8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ） （A ） > 1; (B ） = 1； （C ） 〈 1； （D ） 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ) (A)绝热可逆过程； （B ） 等温等压且非体积功为零的可逆过程； （C ） 等温等容且非体积功为零的过程； （D ） 等温等压且非体积功为零的过程. 10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ） （A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； (C ）范德霍夫定律； （D)法拉第定律. 11、298K 时 1mol ?dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ） （A)0。001 S ； （B ）0。0005 S ； （C)2000 S ； (D ）2000Ω。
1.E = U+T+V 2.H ≡U ＋pV 2.1 理想气体绝热可逆过程有3种等价的形式: (3) 常数 = T p (2)常数 = pV (1)常数 = TV -1－1γγγ γ 3.单原子分子:CV,m=3/2R Cp,m=5/2R 双原子分子:CV,m=5/2R Cp,m=7/2R 多原子分子:CV,m=3R Cp,m=4R 4.ξ：反应进度 B B t B n n νξ) 0()(-= 5.基尔霍夫定律的定积分式: T1) －m(T2rCp, +rHm(T1)= mdT rCp, +rHm(T1) =rHm(T2)T2 T1 ?????? 6.卡诺热机 η=-W/Q2 =(T2－T1)/T2 =1－(T1/T2) 7. 熵的微观意义： S=klnW W:宏观状态拥有的微观运动状态的数量 k ：Boltzmann 常数 8.纯物质B 在状态(T,p)的规定熵即为下 述过程的熵变:
),()0(p T B K B → K p T B T K p T B S S S S 0,0),(-=?= 9. 等温过程的熵变: (理想气体) (p1/p2)nRln = S p2/p1 =V2/V1∴p2V2 =p1V1∵ (1) (V2/V1)nRln = S 1)/T nRTln(V2/V =-WR/T =QR/T =QR/T ∫=S ???δ 10. 绝热过程: 绝热可逆过程, 由熵的判别式: 0 = S ? 绝热可逆 (2) 绝热不可逆过程: 对此类过程需设计一条可逆途径, 从相同的始态到相同末态, 再沿可逆途径求算熵变. 11. 变温过程: 简单体系 A. 等压变温: ) Cpln(T2/T1 = (4)(Cp/T)dT =QR/T ∫=S CpdT =QR ??δδ B. 等容变温: ln(T2/T1) C = /T)dT ∫(C =/T Q ∫=S dT C =Q V V R V R δδ? 12.相变过程： 平衡相变： 平衡相变是一可逆过程, 在等温等压下进行. /T Q =Q/T ∫=S R δ?平衡相变有: H =Qp ? 故平衡相变的熵变为: 相变H/T =S ?? (6) 即：平衡相变的熵变等于相变潜热除以相变温度 13.理想气体的混合过程: （1).A, B 先各自等温可逆膨胀到各自的末态; (2).可逆混合. 第一步的熵变为: 2Rln2 = ) /V Rln(V +)/V Rln(V = S +S =S1B 1,B 2,A 1,A 2,B A ???
界面与胶体化学习题课 （一） 界面与胶体化学主要公式 1． 表面张力（表面自由能） B n P T A G ,,)(??=γ（单位 N/m,J/m 2） 2． 弯曲表面下的附加压力（Young-Laplace ） gh R P s ργ?==2 （R 为曲率半径，?ρ为弯曲表面两边的物质密度差） （肥皂泡R P s γ4=） 毛细管中g R g R h ????=???=ρθγργcos 22，（R 毛细管半径，θ接触角） 3． 弯曲表面下的蒸气压（Kelvin ） )11(2ln 1 212R R M P P RT -?=ργ (小液滴，大液滴，土壤中的毛细管吸附水，不同粒度物质的溶解度) 4． 吸附等温式Langmuir ，BET 等（注意使用条件）： 5． 吉布斯表面吸附等温式：da d RT a γ?-=Γ （讨论正、负吸附） 6． 接触角：0<θ<90o 固体被液体润湿； θ>90o 固体不为液体润湿。 7． 胶体中沉降平衡时粒子随高度分布公式： )()(3 4ln 120312X X N g r N N RT -??--=介质粒子ρρπ 8． Rayleigh 散射公式：散射光强度与入射光波长的四次方成反比例。 胶团构造：（AgI ） [(AgI)m ·nI -,(n-x)K +]x-·xK + 胶核，胶粒，胶团，双电层，电泳，电渗，流动电势，沉降电势。
（二） 习题 1. 293K 时，把半径为1.0mm 的水滴分散成半径为1.0μm 的小液滴，试计算（已知293K 时水的表面Gibbs 自由能为0.07288J/m 2）: (1)表面积是原来的多少倍？ (2) 表面Gibbs 自由能增加多少？ （3）完成该变化时环境至少需做多少功？ 答：（1）1000； （2）A G ??=?γ=9.145×10-4J （3）Wf =9.145×10-4J 6. 在298K 和101.325kPa 压力下，将直径为1.0μm 的毛细管插入水中，问需在管内加多大压力才能防止水上升？若不加压力，水面上升，平衡时管内液面上升多高？（已知298K 时水的表面张力为0.072N/m ，水密度为1000kg/m 3,设接触角为0度，重力加速度g 为9.8m/s 2） 答：gh R P s ργ?==2，Ps=288kPa ，h=29.39m 8. 已知在298K ，平面水的饱和蒸汽压为3168Pa ，求在相同温度下，半径为3nm 的小液滴的饱和蒸汽压，已知298K 时水的表面张力为0.072N/m ，水密度为1000kg/m 3,水的摩尔质量为18g/mol ） 答; )11(2ln 1 212R R M P P RT -?=ργ主要密度，摩尔质量单位 得到P2=4489.7pa 10. 水蒸气骤冷会发生过饱和现象，在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，使气温骤降至293K ，水汽的过饱和度（P/Ps ）达4。已知在293K 时水的表面张力为0.07288N/m ，水密度为997kg/m 3,试计算：（1）在此时开始形成雨滴的半径。（2）每滴所含水的分子数。 答：（1）)11(2ln 1 212R R M P P RT -?=ργ （P1为Ps ，R1＝∞）求得R2＝7.79×10－10m ；（2）66343=??=L M R N ρπ