黄瓜属于酸性还是碱性
黄瓜在平时是非常常见的，黄瓜的吃法是很多的，黄瓜不仅可以生吃，而且还可以炒着吃，黄瓜种维生素的含量是很高的，经常吃不仅可以美容养颜，而且还具有减肥的功效，黄瓜是碱性的食物，其实生活中我们大多数吃的食物都是碱性的，吃碱性的食物虽然对身体好，但是一定要注意营养均衡。
黄瓜是碱性食物吗
黄瓜属于碱性水果。肉类、面粉谷物、油脂等等基本属于酸性食物。另一类是碱性食物，如大多数的水果和蔬菜。因为血液酸度增高，体内新陈代谢减弱，血液循环也减慢，致使表皮细胞失去弹性，变得松弛，粗糙、起皱或色素沉着，所以黄瓜是碱性的。
几乎所有的蔬菜和水果都是碱性食物，具体可以参考：
碱性度较强的食物：大麦若叶、葡萄、茶叶、海带、天然绿藻、田螺、黑木耳等等。
碱性程度中等的食物：大豆、胡萝卜、西红柿、菠菜、油菜、苋菜、芹菜、腌雪里蕻、榨菜、萝卜干、南瓜、蛋白、香蕉、桔子、草莓、柠檬、梅干、紫菜、泡青菜、豆乳粉等。
碱性程度较弱的食物：赤豆、萝卜、甘蓝菜、洋葱等其他蔬菜、豆腐等豆类制品，苹果等其他水果。
另外，酸性程度较强食物：蛋黄、乌鱼子、柴鱼、乳酪、西式甜糕点、白糖、柿子等。
酸性程度中等的食物：火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、马肉、鲔鱼、鳗鱼、面包、小麦、奶油等。
酸性程度较弱的食物：大米、花生、玉米、油榨豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。
酸性水果有哪些
水果大多数都是碱性的，小部分是酸性的水，如杨梅、梅子、李子、加州李、红莓等。水果的酸碱性不是按照味道划分的，是根据食物焚烧以后的灰溶解在水中的pH值确定的。水果的酸味是因为水果中的果酸和柠檬酸。对其过敏，易发湿疹者不宜食用。
所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。一般金属元素钠、钙、镁等，在人体内其氧化物呈碱性，含这种元素较多的食物就是碱性食物，如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。一些食物中含有较多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物。如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾，以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。
第十单元酸和碱学案 课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 4、知道溶液的酸碱性与pH的关系。 5、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 6、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。溶液的酸碱性与pH的关系。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。测定溶液的酸碱度的方法。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【PH值---酸碱度】 请阅读课本60、61页完成下列填空题： 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。 2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 [比一比，赛一赛] 以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。 【跟踪练习】 1．某溶液pH=3，则该溶液（） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断 2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（） A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（） A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0 【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
柠檬是酸性还是碱性食物，答案会让你吃惊柠檬非常酸，相信大家都会认为柠檬是酸性食物，但是柠檬可是属于碱性食物的，其实味道酸则说明是碱性食物，很多人都会想错的，同时也建议大家平时可以适量泡一些柠檬水喝。 一、柠檬是碱性食物吗 柠檬是碱性食物来的，而且在碱性食物中是属于中碱性食物。大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为味道酸的食物就是酸性食物，味道涩的就是碱性食物;也有人用石蕊试纸检测食物汁液，根据试纸呈红色或呈蓝色来判断酸碱性。其实恰恰相反，很多味道酸的食物，如柠檬、柑橘、杨桃、食醋等，进入人体后，食物中的有机酸分解为二氧化碳、水和大部分阳离子，代谢产物大多数为碱性物质，因此属于碱性食物。 按碱性程度来区分，日常生活中常见的碱性食物可分为以下几种： 1、强碱性食物：葡萄酒、茶叶、海带、葡萄、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜等。 2、中碱性食物：蛋白、大豆、蕃茄、菠菜、香蕉、草莓、柠檬、梅干等等。 3、弱碱性食物：豆腐、马铃薯、甘蓝菜、卷心菜、油菜、红豆、梨、苹果等。 二、常吃碱性食物有什么好处 人的体液的酸碱度主要由体内酸性无机盐和碱性无机盐的水
平决定，其高低则取决于两方面的因素。 一是日常饮食中的食物构成。食物按其所含元素成分的多少可分为碱性食物、中性食物和酸性食物三大类。凡含钾、钙、镁、钠等碱性食物元素较多的事物一般为碱性、多食碱性食物，人的体液可呈碱性;凡含磷、氯、硫等酸性元素较多的食物一般为酸性，多食酸性食物，体液则呈酸性;有些食物如提炼的很纯的油脂、糖、淀粉等，基本上不含有上述两大类元素，因此属中性食物，这些事物不影响体液酸碱度。 二是机体内部的自我调节功能。人体对食物有很强的适应性，碱性事物食用过多，机体会在新陈代谢时增加酸的产生以中和过多的碱，或是增加碱的排泄以保持体液酸碱度的相对稳定。反之亦然。 强酸性食品：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、比目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、核桃、薄肠、糖、饼干、白糖、啤酒等。 弱酸性食品：火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、荞麦、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、空心粉、炸豆腐等。 强碱性食品：茶、白菜、柿子、黄瓜、胡萝卜、菠菜、卷心菜、生菜、芋头、海带、柑橘类、无花果、西瓜、葡萄、葡萄干、草莓、板粟、咖啡、葡萄酒等等。 弱碱性食品：豆腐、豌豆、大豆、绿豆、竹笋、马铃薯、香菇、蘑菇、油菜、南瓜、豆腐、芹菜、番薯、莲藕、洋葱、茄子、南瓜、萝卜、牛奶、苹果、梨、香蕉、樱桃等等。
《酸和碱》知识点归纳 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸 （H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸—盐+水（4）碱+酸—盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓 硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸— 盐+水（4）碱+酸T盐+水
化学实验结题报告
平凉地区 雨水ph值检测报告 实验目的：测量平凉地区雨水ph值 实验人员：张博张歌孙浩朱海文秦永强宁旭升 实验器材：ph值试纸，酸度计，ph值对照卡片，收集的雨水，自来水，烧杯玻璃棒 背景资料： pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象， 化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业，农业、医 学、环保和科研领域都需要测量pH值。 水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为： pH＝－lgaH+ pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在 应用上很不方便，所以就用ph值这一概念来作为水溶液酸性、碱 性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱 性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此 得到： （1）中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7 (2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强； (3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。
1．将收集的雨水倒入水杯 2．用玻璃棒蘸取一点烧杯内的雨水并涂在ph试纸上 3．将ph试纸眼侧变化与对照卡片进行对比 4．将酸度计的电极端浸入烧杯内 5．读取酸度计所显示的示数 6．将待测液体换位自来水，重复1~5的实验步骤 7．读取数据并记录 实施过程： 样本取回后，迅速吧样品带入化学实验室，测定ph值。测定ph 值主要采取两种方法：酸度计、ph试纸。用精密ph试纸时，用玻璃棒把待测样品滴在ph试纸中间，把试纸显示的颜色与样本作比较，得到大约的ph值。用酸度计测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残存的溶液。然后将电极浸入盛有待测液体的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的ph值，重复几次，直到数字不变为止。实验完毕，将所得数据记录下来。
酸和碱知识点(大全) 一、酸和碱选择题 1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。 【点睛】 金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 2．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 3．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是 （） A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个 【答案】B 【解析】 【详解】 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应： 所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程， 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程， 根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。 故选B。 【点睛】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
主题1【生活中的酸和碱】 【知识点整理】 1、知道酸和碱存在于哪里 生活中很多物质中有酸或碱，食醋中含有醋酸、汽水饮料中碳酸、柠檬柑橘菠萝等水果中有柠檬酸、 洗厕所的洗涤剂中有盐酸；粉刷墙壁防治害虫的石灰水中含有氢氧化钙，氨水可以做化肥，厨房间中的清 洁剂含有碱。 2、概念辨别：酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是两回事。酸溶液中阳离子只有H +，而酸性溶液中 除了H +离子还有别的阳离子；同样，碱溶液中阴离子只有OH -离子，碱性溶液中阴离子除了OH -离子还有 别的阴离子。 3、酸碱指示剂： 石蕊试液、酚酞试液、石蕊试纸只能测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸一般用来测酸性溶液，红色石蕊 试纸测碱性溶液，PH 试纸能测溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）。 变色规律是：石蕊试液酸红碱蓝、酚酞试液酸无碱红，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，红色石蕊试纸遇碱变蓝 色，广范PH 试纸在PH 值为1、3、5、7、9、11、13时颜色分别是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。 4、PH 试纸的用法：用洁净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液，点在PH 试纸上，并马上和标准比 色卡对照，切不可预先用水把试纸湿润。（因为这样一来相当于待测溶液被稀释） 5、为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用精密PH 试纸、数字PH 计、酸度计等。 6、测定酸碱性的意义： 雨水的PH<5.6时称为酸雨，测定雨水PH 值可以了解空气污染情况； 生活饮用水标准PH 在6.5~8.5之间，测定河水湖水PH 可以了解水体污染情况； 人体血液PH7.35~7.45，胃液PH0.9~1.5，尿液PH4.7~8.4，通过测定可以了解身体状况； 不同的农作物有不同的PH 需求，测定土壤的PH 可以提高农作物的成活率和产量等。 主题2【重要的酸】 【知识点整理】 1、重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（即三大强酸）、碳酸等，其中浓硫酸、浓稀硝酸具有强氧化性，其化学 性质和稀硫酸、稀盐酸具有明显区别，要注意区分 2、浓盐酸和浓硫酸的性质 颜色状态气味溶解性质量分数密度其它特点 浓盐无色（工业水样液刺激性 3 易溶约37.5%1.19g/cm 溶质是HCl 气体，具有很强的挥发 性，开封 酸盐酸黄色）体气味时形成酸雾，具有一定的腐蚀性（来自H + ） 浓硫无色粘稠油 3 无味易溶98%1.84g/cm 具有强烈的吸水性可做干燥剂 酸状液体溶于水放出大量热可使水沸腾，操作时要酸入 水中杯壁下流 有脱水性能强烈腐蚀有机物溅到皮肤擦干、大 量水冲洗、必要时涂苏打水 3、稀释浓硫酸的操作方式，为什么要这样操作？ ①浓硫酸加入水中②要顺着容器壁或用玻璃棒引流③要慢并不时停下来搅拌 ④原因：浓硫酸溶于水放出大量的热可使溶液沸腾，水的密度比硫酸小比较多，把水加入浓硫酸会导致酸 液飞溅出来伤人 4、如何鉴别浓盐酸、浓硫酸？①观察是否油状粘稠、闻气味、打开瓶盖是否有酸雾、测密度等②溶于水 是否放热③是否能使有机物脱水碳化等等 5、浓硫酸溅到皮肤上后怎么处理？先用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（或 肥皂水）;如果洒在地上可以用熟石灰、碳酸钠等碱性物质中和。 6、保存问题：都要密封保存，浓盐酸——挥发出溶质——溶质质量分数减小——溶液质量减小 浓硫酸——吸水性——溶质质量分数减小——溶液质量增大
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
酸性废水与碱性废水分别是什么水质 酸性废水与碱性废水分析： 含酸废水和含碱废水是两种重要的工业废水，在许多企业生产过程中都会排出酸性或碱性废水，如化工厂、化学纤维厂、金属酸洗车间、电镀车间等在制酸或用酸过程中会排出酸性废水；造纸厂、化工厂、炼油厂等常排出含碱废水。 酸性废水中含有无机酸（硫酸、盐酸等）或有机酸（乙醇等），并可能同时含有其他杂质，如悬浮物、金属盐类、有机物等。碱性废水中含有碱性物质及悬浮物、有机物等。 酸性废水或碱性废水如不经回收和处理而直接排入下水道，将会腐蚀管道和构筑物，破坏废水生物处理系统的正常运行；直接排入水体将使水体的PH值发生变化，破坏自然缓冲作用，抑制微生物生长，如碍水体自净，危害渔业生产，毁坏农作物。与此同时，酸和碱还会溶解土壤或底泥中的矿物质，大大增加水中一般无机盐类的浓度和水的硬度，而酸碱造成水体硬度的增加对地下水的影响尤为显著，如我国北方的一些城市北京、西安，其地下水的硬度在不断升高。因此酸性废水或碱性废水在排放前必须对其进行处理。 对不同浓度的酸性废水和碱性废水可采用不同的处理方法。酸含量大于3%-5%的高浓度含酸废水，常称为废酸液，含碱量大于1%-3%的高浓度含碱废水，常称为废碱液。对于这类浓度较高的废酸液或废碱液，一般首先考虑回收和综合利用，如采用蒸发浓缩过程回收氢氧化钠，用扩散渗析过程回收钢铁酸洗废液中的硫酸，制成硫酸亚铁，硫铵、石膏、硫化钠等。以降低生产成本和后续处理成本。 废水处理中出现下列情况时，需要进行中和处理 1、废水排入受纳水体之前 因为水生生物对PH值的变化十分敏感，因此在排放之前必须将废水调节到中性 2、工业废水排入城市下水道系统之前 对于排入设置二级污水处理厂的城市排水系统的工业废水，原则上应执行《污水排放综合标准》中的三级标准，即PH值应控制在6-9范围之内。因此在排入下回管道前，需要对酸性废水、碱性废水进行中和处理。
酸性溶液和碱性溶液 （一）溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性是溶液的一种特性。不同物质的溶液具有不同的酸碱性（有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。） 2、能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，如食醋、苹果汁等；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液，如肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等；不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液，如食盐水、蔗糖水等。 3、溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。 【思品·感悟】1、溶液的酸碱性属于化学性质。 2、溶液的酸碱性取决于溶质的组成。 3、酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液属于不同的概念。酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性，但酸（碱）性则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显碱性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，而它们都是盐。 （二）酸碱指示剂 1、能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。 使蓝色石蕊试纸变红——此溶液显酸性。使红色的石蕊试纸蓝——此溶液显碱性。 【辨析·感悟】1、紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。 2、酸碱指示剂在检验溶液的酸碱性时，仅仅起到显色、指示作用。因此，在溶液酸碱性的检验过程中，指示剂不能太多，一般用2—3滴即可。 3 二、溶液酸碱性的强弱程度 不同的酸溶液，酸性强弱程度不同，不同的碱溶液，其碱性强弱程度不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸、碱性，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度——酸碱度，常用pH表示。 1、pH：用来表示溶液的酸度、碱度。 2、溶液的pH通常在0—14之间。但不一定是整数，也可以是小数，如果当pH=7时，溶液恰好呈中性。 3、溶液的酸度、碱度与pH的关系。 4、常温时，溶液的酸碱度（pH）与溶液酸碱性的关系 （1）当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强，当pH=0时，酸性最强。紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色。 （2）当溶液的pH=7时，溶液呈中性。不能使酸碱指示剂变色。 （3）当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强，当pH=14时，碱性最强。紫色的石蕊试液遇碱性溶液变
海水是酸性还是碱性 海水含有大量的碳酸钠，它是盐分的主要成分，所以很多人认为海水是一种酸性的东西，那你们就错了，海水是呈碱性的，因为海水里面的成分很多，很多微量元素导致了海水呈碱性。海水的酸碱度会影响到海里鱼类的生活，如果海水变成酸性，很多鱼类都会死去，而且海水也是得到污染了。现在就让我们来了解一下海水的成分有哪些吧。 海水因为含有大量的盐分，由于雨水将陆上岩层的碱性物质带到海中，天然海水含有大量的可溶性盐，其中主要成分是氯化钠和硫酸盐及一定量的可溶性碳酸盐。而这些盐里，有四分之三是氯化钠，也就是我们所吃的食盐。另外四分之一是氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、氯化钾等盐类，海水通常呈碱性，一般pH值在7.5一8.3之间，海水中的可溶盐类一般都可以与其酸式盐之间相互转化，所以海洋是一个巨大的具有夭然碱度的缓冲体系，其中的碳酸盐会使海水呈碱性。 海水是一种化学成分复杂的混合溶液,包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体.迄今已发现的化学元素达80多种,依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素.有时,后两类也通称微量元素.每升海水超过100毫克的元素.称为常量元素.最主要的常量元素有氧、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、鳃、硼、氟11
种,约占化学元素总含量的99.99.9.其他化学元素含量极少,其中,每升海水含有l～100毫克的元素。 酸性水一般可以用草泥丸、懒人叶之类的辅助产品达到降酸目的。碱性水一般是采用贝壳沙，使水达到偏碱。主要要看是什么鱼，看看原产地的水域的水质。有些鱼喜欢弱酸水，有些喜欢强酸。有些就需要碱性水。坦鲷类的鱼就需要碱性水。 海水的酸碱度也起了变化，从工业革命前的pH值8.3，降到现在的8.1，未来百年内更将直逼7.8。海水酸硷度下降浮游生物受波及这几个小数点的差别，对海洋中无数以碳酸钙造壳的浮游生物来说，却是生死存亡的关键。海水中的溶解有机物十分复杂，主要是一种叫做“海洋腐殖质”的物质，它的性质与土壤中植被分解生成的腐殖酸和富敏酸类似。海洋腐殖质的分子结构还没有完全确定，但是它与金属能形成强络合物。
酸性体质的特征 4.水果虽然含有各种有机酸，吃起来有酸味，但消化后大多氧化成碱性食物。但草莓有不能氧化代谢的有机酸（苯甲酸、草酸），会使体液的酸度增加，属于酸性食品，是个例外。 人血液的PH值在7.35-7.45之间，为碱性体质者，但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的体液的PH值在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。与碱性体质者相比，酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆力衰退、注意力不集中、腰酸腿痛，到医院检查又查不出什么毛病,如不注意改变，就会继续发展成疾病。 体液的PH值低于中性7时，就会产生重大疾病，下降到6.9时，就会变成植物人，如果只有6.7-6.8时，人就会死亡。 那么酸性体质有什么特征呢？ 1、身体出现肥胖、困乏、疲倦及精神不振。 2、酸性体质容易引起溃疡、便秘等，当人体内的酸素升高引起质变，疾病也就产生了。 3、胃酸过多，就会引起胃痛、胃酸水，甚至发展到胃溃疡。 4、体液中的酸性较高，会产生一种酸性物质，这种物质在身体内游动，会在关节部位形成一种结晶，这种结晶直接导致关节痛风类疾病。 5、酸性体质会影响孩子的智力，英国牛津大学曾经对42位儿童做过跟踪调查，结果发现孩子的智商与大脑皮层的酸碱度有很大的关系。大脑皮层的碱性越强，智商越高，反之，则智商越低。 总之，因体内酸性物质过多引起的病状很多，是万病之源。 食品酸碱度详情表【常见食物】【最新版】
弱酸性食物酸碱一览表【常见食物】 强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。 中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。 弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。 强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。 弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。
8.大致测定某溶液是酸性还是碱性，可采取 ( ) ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH 试纸 A.只有①② B.只有①②③ C. 只有①④ D. 以上都可以 9.将某石灰水加水稀释，加水的质量（m ）跟溶液pH 变化关系可能符合下图中的 ( ) 10.新鲜牛奶的pH 约为7,接近___________性,储存了一段时间后味道变酸, pH _________. 11.植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，有的可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下： 请回答： (1)不能用做酸碱指示剂的是_________。 (2)已知苹果的近似pH 为2.9-3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_________色 12.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。 ⑴ 牙膏是_________________（填纯净物、混合物） ⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH ，记录如表： 自制牙膏显____________(填酸性、碱性、中性)， 洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_______________。 ⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。______________________；
1.某溶液的pH=8，为了使其pH 降低应该 ( ) A. 滴加稀硫酸 B. 滴加NaOH C. 加水 D. 倒出一半溶液 2.一些食物的近似pH 如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～ 3.3； 牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是 ( ) A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品 C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 3.下列物质放入或通入水中，能使pH 增大的是 ( ) A. NaCl B. 白醋 C. 干冰 D. 生石灰 4. 肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的( ) A. 火碱溶液 B. 食盐水 C. 牙膏或肥皂水 D. 食醋 5.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是 ( ) A. 锌粒 B. 氢氧化钠溶液 C. 氧化铜 D. 碳酸钠溶液 6.苯甲酸(C 6H 5COOH )可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸 性质的推测不合理的是 ( ) A. 苯甲酸溶液的pH 小于7 B. 苯甲酸溶液的pH 大于7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 7.有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入 ( ) A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥 8.下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是 ( ) A.NaHCO 3 B.NaOH C.Al(OH)3 D.墨鱼骨粉(含CaCO 3) 9.下面是几种作物生长时对土壤pH 值要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7， 甜菜7～7.5；如果某地区经常降酸雨，以上作物最不适宜种植的是 ( ) A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜 10.某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH 约为5.6,酸雨的pH 则小于5.6），其中含有亚硫酸(H 2SO 3)，该酸不稳定，易发生如下反应2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)。 每隔一段时间测定收集的雨水的pH 如下： 下列说法不正确的是 ( ) A.主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH 发生变化 B.雨水酸性逐渐减弱 C.酸雨可腐蚀某些金属制品 D.酸雨是空气受污染造成的
溶液的酸碱性和酸碱度（讲义） 一、知识点睛 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是指溶液显________、________或________，可以利用酸碱指示剂进行检验。 指示剂在溶液中显示的颜色： 溶液酸碱性 酸性碱性中性 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 注：显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液； 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液。 2.溶液的酸碱度 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性______________。 （1）表示方法 常用_____来表示，范围通常为________。 （2）pH与溶液酸碱性的关系 ①中性溶液pH_____； ②酸性溶液pH_____（pH越___，酸性越强）； ③碱性溶液pH_____（pH越___，碱性越强）。 （3）pH的测定方法 ①测定溶液pH最简便的方法是使用___________。 ②具体操作 a．在_______________上放一小片pH试纸； b．用__________蘸取溶液滴到__________上； c．把试纸显示的颜色与______________比较，读出 该溶液的______。 ③使用pH试纸的注意事项 a．不能事先用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH； b．不能把pH试纸浸入待测液中，以免引入杂质，污染待测液； c．用pH试纸测得的数值是整数。 （4）溶液稀释后pH的变化
①酸溶液加水稀释（如图1） 酸性减弱，pH增大，无限接近7。 ②碱溶液加水稀释（如图2） 碱性减弱，pH减小，无限接近7。 ③中性溶液加水稀释 pH不变，始终等于7。 （5）酸碱中和反应过程中pH的变化 ①向碱中滴加酸（如图1） 滴加前，溶液呈碱性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐减小；当pH___7时，酸 和碱恰好完全反应；继续滴加酸，溶液呈酸性，pH___7。 ②向酸中滴加碱（如图2） 滴加前，溶液呈酸性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐增大；当pH___7时，酸 和碱恰好完全反应；继续滴加碱，溶液呈碱性，pH___7。 二、精讲精练 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．稀醋酸B．食盐水C．烧碱D．熟石灰 2.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到紫色石 蕊溶液变蓝，则物质X是（）
教学案例 主备人：备课组成员：年级组：九年级组 课题：常见的酸和碱授课时间： 复习（学习）目标： （第一课时） 1. 复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物 质所属的类别。 2. 复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型 （第二课时） 针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）教学重点：1、常见碱的化学性质； 2、培养学生的解题能力。 教学难点：常见碱的化学性质 教学方法：教师引导，进行学法指导 学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论 教学用具：多媒体课件。 教学课时：2课时 第一课时 板块一、溶液的酸碱性和酸碱度 1?测定溶液的酸碱性一般用 ____________________ ;测定溶液的酸碱度最常用的是_________________ ；它的使用方法是： _____________________________________________________________________ 。pH<7的溶液呈______ 性，能使紫色石蕊试液变 ________ 色，________ 使无色酚酞试液变色；pH>7的 溶液呈_______ 性，能使紫色石蕊试液变________ 色，使无色酚酞试液变__________ 色。 2?正常雨水呈 _____ 性，其原因是___________________________________ （用方程式表示），酸雨 的pH _______ 。 3?举例说明下列说法是否正确： （1 ）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液________________________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响_____________________________________ 板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性 2?在括号中写出下列常见物质的颜色： （1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）
你的体液呈酸性还是碱性呢酸的要注意了 碱体液对健康的影响: 常人的体液为中性，PH为7.2-7.4之间。确切地说，体液呈弱碱性为真正健康者。但由于生活环境的影响，大部分有的体液不是偏酸(PH值在7.2以下)，就是偏碱(PH在7。4以上)。现代社会中，体液偏酸性的人较多。不过，胃溃疡、哮喘病患者多为碱性体质。知道了我们是酸性体质还是碱性体质之后，要努力使我们的体液变得中性(即弱碱性)，这对保持身体健康是十分重要的。 对于酸性体质者而言，过量的运动，吃过多的肉类，很可能会患脑溢血、糖尿病、肾脏病等。相反，碱性体质者从事事务性的工作，吃过多蔬菜，则容易患胃溃疡和哮喘。 人体有两种神经，一种是人的意志能控制的神经，叫脑脊神经，也叫动物神经，另一种是意志不能控制的神经，叫周围神经，也叫植物神经。 脑脊神经支配人的眼、耳、鼻、舌、身、意，与现在意识有关。植物神经支配人的心脏、胃等内脏器官，与潜在意识有关。植物神经又分为交感神经与副交感神经，两者的作用是相反的，功能是相对抗的。 副交感神经主管营养、生殖和排泄，维持人类的生殖繁
衍。例如，一只猫正在吃东西的时候，如果突然遇到袭击，它全身的毛会立即竖起来，眼睛会机警地注视对方，心脏跳动加快，胃肠消化液突然停止分泌。这时不论是逃跑还是进行斗争，猫的交感神经都会处于极度紧张的状态。相反，猫在平静的情况下，吃的非常香甜，或在暖洋洋的太阳下睡觉时，心脏跳动非常平和，很舒适的躺在那里，两眼眯成一条细缝，胃肠消化液充分分泌，这时其副交感神经极度兴奋。 经常发怒或哭泣者，交感神经偏兴奋，体液呈酸性;相反，兴奋、大笑和安心静气休息时，副交感神经会变得非常兴奋，体液呈碱性。 酸性体质者如进一步发展，就会出现呼吸性酸中毒或糖尿病、高血压、肾脏病、脑溢血等。我们在工作中会接触很多吃过多肉食，做剧烈运动，或经常受到别人责备而生气时的客人，这些客人体液的酸度就会更强，常常有不少人因此患上脑溢血，还可能心肌梗塞。 相反，患支气管哮喘、吸溃疡的客人，一般都是碱性体质。这些人如果只吃蔬菜，不吃肉食，只在暖和宁静的地方休息，体液的碱度会更强，而且还会引起哮喘的发生和吸痉挛。 为了使交感神经和副交感神经保持既相互对抗，又相互协调一致的状态，作为美容或健康顾问，你可以建议你的客人每天早上采用西式健康法的背腰运动锻炼10分钟，洗温
. 化 学 实 验 结 题 报 告
平凉地区 雨水ph值检测报告 实验目的：测量平凉地区雨水ph值 实验人员：张博张歌孙浩朱海文秦永强宁旭升 实验器材：ph值试纸，酸度计，ph值对照卡片，收集的雨水，自来水，烧杯玻璃棒 背景资料： pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象， 化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业，农业、医 学、环保和科研领域都需要测量pH值。 水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为： pH＝－lgaH+ pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在 应用上很不方便，所以就用ph值这一概念来作为水溶液酸性、碱 性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱 性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此 得到： （1）中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7 (2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强； (3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。
1．将收集的雨水倒入水杯 2．用玻璃棒蘸取一点烧杯内的雨水并涂在ph试纸上 3．将ph试纸眼侧变化与对照卡片进行对比 4．将酸度计的电极端浸入烧杯内 5．读取酸度计所显示的示数 6．将待测液体换位自来水，重复1~5的实验步骤 7．读取数据并记录 实施过程： 样本取回后，迅速吧样品带入化学实验室，测定ph值。测定ph 值主要采取两种方法：酸度计、ph试纸。用精密ph试纸时，用玻璃棒把待测样品滴在ph试纸中间，把试纸显示的颜色与样本作比较，得到大约的ph值。用酸度计测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残存的溶液。然后将电极浸入盛有待测液体的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的ph值，重复几次，直到数字不变为止。实验完毕，将所得数据记录下来。
ph值大于7是酸性还是碱性呢 ph值大于7是酸性还是碱性呢?这个问题我们大家都应该不陌生吧!因为在我们初中的时候，我们的化学老师就已经告诉我们了。所以，ph值大于7是酸性还是碱性呢?我的回答是他是碱性的。要想知道这个话题，那就必须要有常识了啦。所以，我们平时应该多多增加我们的知识。因为学无止境就是这个道理。好了，今天要说的就是这个。 ph值大于7是碱性。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称PH,表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现pH和溶液的酸碱性象。化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。水的pH 值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：pH=-lg[H+]pH 值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值pH试纸.这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到(在25℃下)：
⑴中性水溶液，pH=7 ⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越强; ⑶碱性水溶液，pH>7，pH值越大，表示碱性越强。 在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液(如：纯水)为 中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数)始终是1×10-14，且两 种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH- 的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强;pH 愈大，溶液的碱性也就愈强。 ph值大于7是酸性还是碱性。答案肯定是碱性啦。今天我 们要说的问题大家肯定觉得是不是特别简单呢?其实我还是觉得 今天的问题很简单。只要我们有点常识我们就知道答案是什么了。所以，知识永远不会嫌多的，我们大家还是好好学习知识吧。ph
1、碱性食物 含钠、钾、钙、镁等金属元素较多的乃是碱性食品。并非味道酸的就是酸味食品，应该掌握一点：所有酸味的水果、豆制品都为碱性食物而不是酸性食物，碱性食物被认为是具有美容作用的食物。 豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、草莓等及大部分的蔬菜、水果都是碱性的。 食物的“酸碱性”会影响体态和皮肤健美。 经测定，弱碱性的食物有：豆腐、豌豆、大豆、绿豆、油菜、芹菜、番薯、莲藕、洋葱、茄子、南瓜、黄瓜、蘑菇、萝卜、牛奶等。而呈碱性的食物有：菠菜、白菜、卷心菜、生菜、胡萝卜、竹笋、马铃薯、海带、柑橘类、西瓜、葡萄、香蕉、草莓、板粟、柿子、咖啡、葡萄酒等。还有一些食物因吃起来酸，人们就错误地把它们当成了酸性食物，如山植、西红柿、醋等，其实这些东西正是典型的碱性食物。 多吃碱性食物。研究发现，多食碱性食物，可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。这里所
说的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内元素的性质。常见的酸性元素有氮、碳、硫等；常见的碱性元素有钾、钠、钙、镁等。有的食物口味很酸，如番茄、橘子，却都是地地道道的强碱性食物，因为它们在体内代谢后的最终元素是钾元素等。 2、酸性食物 酸性食品是指含有人体内能形成酸的无机盐如磷、硫、氯等元素及其它元素，可使体液表现为酸性的食物常见的有蛋白质丰富的肉、鱼、禽、蛋类以及谷类、硬果中的花生、榛子、核桃等。具体如：猪肉、牛肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、鳗鱼、干鱿鱼、虾、大米、面粉、面包，大麦、啤酒、芦笋等。虽然你体内缺少酸性食物，但不可一味的去补，因为医学证明，当我们摄食了多量的含氯、硫、磷等酸性食品后，血液便极难维持弱碱性的状态，容易发生酸中毒症。 一般而言,含磷,氯,硫的食物属于酸性食物,如大米,面粉,鱼,肉,鸭蛋,花生,白糖,啤酒等,若多吃也会使血液酸化;反之,含有钠,钙,镁的食物则属于碱性食物,如蔬菜,水果,豆类,海带,牛乳,茶叶等.