《化学反应条件的优化-工业合成氨》教学设计
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《化学反应条件的优化——工业合成氨》教学设计
2013.11.26 开课班级:高二(5)班
永安十二中高二化学备课组吴传福
【三维目标】
知识与技能:1.能从化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件;
2.了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法,体验实际生产条件的选择与理论分析的差异;
过程与方法:学会对数据、图像的分析处理能力
情感态度与价值观:通过对合成氨适宜条件的分析,认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。
【教学过程】
【第一部分】创设情境,激发兴趣
【疯狂猜图】通过图片及关键词猜测与合成氨发展有关的化学家(勒夏特列和能斯特),找寻研究失败原因,亲自动手算一算课本65页交流研讨,观察合成氨反应思考以下问题:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。已知298K时:△H = -92.2 kJ·mol-1,△S = -198.2 J·K-1·mol-1,感受科学家的研究过程。继续猜测哈伯的图片,引入工业合成氨的条件选择。
【第二部分】交流研讨,自主探究
【思考】假如你是一个化工厂的老板,对工业生产你主要应考虑哪些问题?
【回答】经济效益和社会效益:
原料的利用率高→增大化学反应限度;
单位时间内产率高→增大化学反应速率;另外还要考虑生产中的消耗能源、原料来源、设备条件、环境保护等因素
【复习】影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?
一、合成氨反应的限度
通过对图像分析,思考投料比为多少最合适;通过对表格分析,思考温度、压强对产率的影响
二、合成氨反应的速率
【思考】什么条件能使氨生成快?(升高温度;增大压强;增大反应物浓度;使用催化剂) 三、合成氨的适宜条件讨论
【思考】1、需要高压,压强能否无限增大?
2、温度产生矛盾,究竟应该以什么为温度的参照标准?
3、实际生产过程中为什么采用1:2.8的投料比?
【投影】铁触媒的催化能力与温度图像,分析催化剂特点
【思考】即使在500℃和30MPa时,合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只有26.4%,转化率仍不够大,还可采取什么办法?(引导出循环利用)
【展现成果】
【小结】关于工业化生产条件的优化:
(1)一般要使用催化剂:这样可以大大加快化学反应速率,提高生产效率,也提高了经济效益;
(2)选择合适的温度:该温度是催化剂活性最大的温度;
(3)选择合适的压强:既要考虑化学反应速率和化学平衡,还要考虑动力、材料、设备等。
(4)选择合适的加料比:既要考虑充分反应,又要考虑难获得材料的充分利用,必要时可采用循环反应以增大利用率
【第三部分】迁移应用、巩固提高
例1 、能使合成氨反应进行程度增大的方法是()
A、升高温度 B 、降低压强 C、使用催化剂 D 、及时分离出氨气
例2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是()
A、增大压强
B、降低温度
C、增大水蒸气浓度
D、增大CO浓度
例3、关于氨的合成工业的下列说法正确的是()
A、从合成塔出来的气体,其中氨一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低
B、由于NH3易液化,N2、H2可循环使用,则总的说来氨的产率很高
C、合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右,目的是使平衡向正反应方向进行
D、合成氨工业采用20 MPa ---- 50MPa ,是因该条件下催化剂的活性最好【板书设计】
第4节化学反应条件的优化——工业合成氨
一、合成氨反应的限度
二、合成氨反应的速率
三、合成氨的适宜条件讨论
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使氨产量高产氨速率快最适宜生产条件
投料比1:3 1:2.8
压强高压高压200~500个大气压
温度低温高温700K
催化剂无影响使用使用